九年级科学盐复习课件
合集下载
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
(3) 若NaOH＋A→B＋C，B为蓝色沉淀，写出 B和H2SO4溶液反应的化学方程式： Cu(OH)2＋H2SO4＝CuSO4＋2H2O 。 ___________________________
【做一做】下列各组物质的溶液，不能发生复 分解反应的是 （ D ）
A 盐酸和氢氧化钙
C 硝酸银 【练一练】
【归纳】 盐＋碱
新盐＋新碱 可溶 、 条件：反应物两者均______ 沉淀 。 生成物中有_____
一. 盐的性质
2. 盐的化学性质 (3) 盐＋盐： 【实验】在盛有碳酸钠溶液的试管中加入氯 化钙溶液，观察实验现象，写出有关化学方程 式。 产生白色沉淀 现象：_______________ 化学反应方程式： Na2CO3＋CaCl2＝CaCO3↓＋2NaCl _________________________________
B 碳酸钠和硫酸
D 氯化钾和硫酸铜
钠盐 、 1. 一般说来，在盐类中，钾盐、______ 钙盐 、______ 铵盐 都易溶于水，而_______ 碳酸 盐 _____ 大多不溶于水。
【练一练】 离子 ，如 2. 两种物质在溶液中互相交换______ 沉淀 生成或有____ 水 生成或有_____ 气体 放 果有______ 出，那么复分解反应就可以发生。否则不能 发生。 3. 下列各组物质在同一溶液中能共存的是 - A 氯化钠和盐酸 （A C ） B 氯化铁和氢氧化钠 C 硫酸镁和氯化钠 D 硝酸银和氯化钾
酸、碱各具有哪些通性？ •酸能使紫色石蕊试液变红， •碱能使紫色石蕊试液变蓝，
无色酚酞试液不变色 无色酚酞试液变红
•碱跟酸反应生成盐和水
•酸跟碱反应生成盐和水
和水；
•酸跟金属氧化物反应生成盐 • 碱跟某些非金属氧化物反
应生成盐和水
•酸跟某金属反应生成盐和
水； •酸跟某些盐反应生成新盐和 •碱跟某些盐反应生成新碱和 新酸。 新盐
(若生成物中有水或气体生成， 反应物中可以有一样不溶水的 化合物）
【思考】(1)中和反应是否是复分解反应？
互相交换成分 符合复 中和反应中化合物_____________ 有水 是复分解反 分解反应条件，生成物中______ 应。 (2) NaCl溶液与KNO3溶液能否发生复分解反 应？ 答：不符合复分解反应条件，不发生复分 解反应。
一. 盐的性质
2. 盐的化学性质 (1) 盐＋酸
CaCO3 ＋ 2HCl ＝CaCl2＋CO2↑＋H2O (CO32-的检验) AgNO3 ＋HCl＝ AgCl↓＋HCl (Cl-的检验) BaCl2 ＋H2SO4＝ BaSO4↓＋2HCl
(SO42-的检验)
Ba(NO3)2 ＋H2SO4＝BaSO4↓＋2HNO3
【例1】下列各组溶液中，不用其他试剂， 只用组内溶液互相混合的方法就能鉴别的 一组是 （ B ）
A. Na2SO4、BaCl2、KNO3、NaCl
B. Na2SO4、Na2CO3、BaCl2、HCl C. Na(OH)、Na2SO4、FeCl3、BaCl2 D. NaCl、AgNO3、NaNO3、HCl
一. 盐的性质
2. 盐的化学性质 (3) 盐＋盐： 【实验】将硝酸银溶液滴入盛有氯化钠溶液 产生白色沉淀 ，将氯化 的试管中，现象是______________ 钡溶液滴入盛有硫酸钠溶液的试管中，现象是 产生白色沉淀 。 ______________ 化学反应方程式： NaCl＋AgNO3＝AgCl↓＋NaNO3 (Cl-的检验) _________________________________ Na2SO4 ＋BaCl2＝BaSO4↓＋3NaCl _________________________________
【归纳】 盐＋酸
新盐＋新酸
沉淀 、 条件：生成物中有______ 气体 或____ 水 ______
一. 盐的性质
2. 盐的化学性质 (2) 盐＋碱
FeCl3＋ 3NaOH＝ 3NaCl＋ Fe(OH)3↓ (红褐色沉淀) CuSO4＋ 2KOH＝ K2SO4＋ Cu(OH)2↓ (蓝色沉淀) CuSO4＋ Ba(OH)2＝ BaSO4↓＋ Cu(OH)2↓ (白.蓝色沉淀) MgCl2＋ 2NaOH＝ 2NaCl＋ Mg(OH)2↓ (白色沉淀)
【做一做】现有A、B、C、D、E五瓶无色溶液，它 们是盐酸、氯化钠、氯化钙、氢氧化钙和碳酸钠。 为了确定它们各是哪一种，进行一系列实验，其中 观察到如下现象： (1) B跟C两溶液混合，产生白色沉淀； (2) B跟D两溶液混合，产生白色沉淀； (3) B跟E两溶液混合，产生气泡； (4) C溶液能使红色石蕊试纸变蓝。 分析上述实验现象，推断出A、B、C、D、E的化学式：
【例2】根据下表(见学案)所列部分间或盐在 水中的溶解性(20℃)试回答： 溶 于水，Mg(OH)2________ 不溶 于水。 (1) NaNO3____ (填“溶”或“不溶”) (2) 写出Na2CO3溶液CaCl2溶液反应的化学方 Na2CO3＋CaCl2＝CaCO3↓＋2NaCl ，该反 程式___________________________ 复分解 反应。 应类型为_________
(SO42-的检验)
一. 盐的性质
2. 盐的化学性质 【归纳】盐＋盐 新盐＋新盐 可溶 ，生成物中_______ 有沉淀 。 条件：反应物均_____
【总结】结合上述的实验，以及酸和碱的通 性，能否推断盐有哪些化学性质？
(1) 盐＋酸 (2) 盐＋碱 (3) 盐＋盐
新盐＋新酸 新盐＋新碱 新盐＋新盐
NaCl B ________ Na2CO3 C ________ Ca(OH)2 D ______ CaCl2 E ____ HCl A ______ B＋C的化学反应方程式： Na2CO3＋ Ca(OH)2＝CaCO3↓＋2NaOH
二. 复分解反应
【概念】由于化合物互相交换成分生成新的 化合物的反应，叫复分解反应。 【注意】不是任何的化合物混合在一起都可 以发生复分解反应。除了要遵循上述反应规 律外，复分解反应发生的条件是： 1.反应物__________ 都溶于水 ； 2. 生成物中有_______________ 沉淀、气体、水 三者之一 生成。
一. 盐的性质
1. 物理性质
明矾
碳酸钠
碳酸钙
【结论】常温下盐大多数是固 体。不同的盐在水中的溶解性 不同。
一. 盐的性质
1. 物理性质 【阅读】介绍酸、碱、盐溶液的溶解性 溶碱钾、钠、铵和钡，氢氧化钙微溶于水 钾钠铵盐均可溶，硝酸盐入水影无踪 盐酸盐不溶银亚汞，硫酸盐不溶钡和铅 碳酸盐只溶钾钠铵
【做一做】下列各组物质的溶液，不能发生复 分解反应的是 （ D ）
A 盐酸和氢氧化钙
C 硝酸银 【练一练】
【归纳】 盐＋碱
新盐＋新碱 可溶 、 条件：反应物两者均______ 沉淀 。 生成物中有_____
一. 盐的性质
2. 盐的化学性质 (3) 盐＋盐： 【实验】在盛有碳酸钠溶液的试管中加入氯 化钙溶液，观察实验现象，写出有关化学方程 式。 产生白色沉淀 现象：_______________ 化学反应方程式： Na2CO3＋CaCl2＝CaCO3↓＋2NaCl _________________________________
B 碳酸钠和硫酸
D 氯化钾和硫酸铜
钠盐 、 1. 一般说来，在盐类中，钾盐、______ 钙盐 、______ 铵盐 都易溶于水，而_______ 碳酸 盐 _____ 大多不溶于水。
【练一练】 离子 ，如 2. 两种物质在溶液中互相交换______ 沉淀 生成或有____ 水 生成或有_____ 气体 放 果有______ 出，那么复分解反应就可以发生。否则不能 发生。 3. 下列各组物质在同一溶液中能共存的是 - A 氯化钠和盐酸 （A C ） B 氯化铁和氢氧化钠 C 硫酸镁和氯化钠 D 硝酸银和氯化钾
酸、碱各具有哪些通性？ •酸能使紫色石蕊试液变红， •碱能使紫色石蕊试液变蓝，
无色酚酞试液不变色 无色酚酞试液变红
•碱跟酸反应生成盐和水
•酸跟碱反应生成盐和水
和水；
•酸跟金属氧化物反应生成盐 • 碱跟某些非金属氧化物反
应生成盐和水
•酸跟某金属反应生成盐和
水； •酸跟某些盐反应生成新盐和 •碱跟某些盐反应生成新碱和 新酸。 新盐
(若生成物中有水或气体生成， 反应物中可以有一样不溶水的 化合物）
【思考】(1)中和反应是否是复分解反应？
互相交换成分 符合复 中和反应中化合物_____________ 有水 是复分解反 分解反应条件，生成物中______ 应。 (2) NaCl溶液与KNO3溶液能否发生复分解反 应？ 答：不符合复分解反应条件，不发生复分 解反应。
一. 盐的性质
2. 盐的化学性质 (1) 盐＋酸
CaCO3 ＋ 2HCl ＝CaCl2＋CO2↑＋H2O (CO32-的检验) AgNO3 ＋HCl＝ AgCl↓＋HCl (Cl-的检验) BaCl2 ＋H2SO4＝ BaSO4↓＋2HCl
(SO42-的检验)
Ba(NO3)2 ＋H2SO4＝BaSO4↓＋2HNO3
【例1】下列各组溶液中，不用其他试剂， 只用组内溶液互相混合的方法就能鉴别的 一组是 （ B ）
A. Na2SO4、BaCl2、KNO3、NaCl
B. Na2SO4、Na2CO3、BaCl2、HCl C. Na(OH)、Na2SO4、FeCl3、BaCl2 D. NaCl、AgNO3、NaNO3、HCl
一. 盐的性质
2. 盐的化学性质 (3) 盐＋盐： 【实验】将硝酸银溶液滴入盛有氯化钠溶液 产生白色沉淀 ，将氯化 的试管中，现象是______________ 钡溶液滴入盛有硫酸钠溶液的试管中，现象是 产生白色沉淀 。 ______________ 化学反应方程式： NaCl＋AgNO3＝AgCl↓＋NaNO3 (Cl-的检验) _________________________________ Na2SO4 ＋BaCl2＝BaSO4↓＋3NaCl _________________________________
【归纳】 盐＋酸
新盐＋新酸
沉淀 、 条件：生成物中有______ 气体 或____ 水 ______
一. 盐的性质
2. 盐的化学性质 (2) 盐＋碱
FeCl3＋ 3NaOH＝ 3NaCl＋ Fe(OH)3↓ (红褐色沉淀) CuSO4＋ 2KOH＝ K2SO4＋ Cu(OH)2↓ (蓝色沉淀) CuSO4＋ Ba(OH)2＝ BaSO4↓＋ Cu(OH)2↓ (白.蓝色沉淀) MgCl2＋ 2NaOH＝ 2NaCl＋ Mg(OH)2↓ (白色沉淀)
【做一做】现有A、B、C、D、E五瓶无色溶液，它 们是盐酸、氯化钠、氯化钙、氢氧化钙和碳酸钠。 为了确定它们各是哪一种，进行一系列实验，其中 观察到如下现象： (1) B跟C两溶液混合，产生白色沉淀； (2) B跟D两溶液混合，产生白色沉淀； (3) B跟E两溶液混合，产生气泡； (4) C溶液能使红色石蕊试纸变蓝。 分析上述实验现象，推断出A、B、C、D、E的化学式：
【例2】根据下表(见学案)所列部分间或盐在 水中的溶解性(20℃)试回答： 溶 于水，Mg(OH)2________ 不溶 于水。 (1) NaNO3____ (填“溶”或“不溶”) (2) 写出Na2CO3溶液CaCl2溶液反应的化学方 Na2CO3＋CaCl2＝CaCO3↓＋2NaCl ，该反 程式___________________________ 复分解 反应。 应类型为_________
(SO42-的检验)
一. 盐的性质
2. 盐的化学性质 【归纳】盐＋盐 新盐＋新盐 可溶 ，生成物中_______ 有沉淀 。 条件：反应物均_____
【总结】结合上述的实验，以及酸和碱的通 性，能否推断盐有哪些化学性质？
(1) 盐＋酸 (2) 盐＋碱 (3) 盐＋盐
新盐＋新酸 新盐＋新碱 新盐＋新盐
NaCl B ________ Na2CO3 C ________ Ca(OH)2 D ______ CaCl2 E ____ HCl A ______ B＋C的化学反应方程式： Na2CO3＋ Ca(OH)2＝CaCO3↓＋2NaOH
二. 复分解反应
【概念】由于化合物互相交换成分生成新的 化合物的反应，叫复分解反应。 【注意】不是任何的化合物混合在一起都可 以发生复分解反应。除了要遵循上述反应规 律外，复分解反应发生的条件是： 1.反应物__________ 都溶于水 ； 2. 生成物中有_______________ 沉淀、气体、水 三者之一 生成。
一. 盐的性质
1. 物理性质
明矾
碳酸钠
碳酸钙
【结论】常温下盐大多数是固 体。不同的盐在水中的溶解性 不同。
一. 盐的性质
1. 物理性质 【阅读】介绍酸、碱、盐溶液的溶解性 溶碱钾、钠、铵和钡，氢氧化钙微溶于水 钾钠铵盐均可溶，硝酸盐入水影无踪 盐酸盐不溶银亚汞，硫酸盐不溶钡和铅 碳酸盐只溶钾钠铵