廊坊市2020版九年级上学期化学期末考试试卷(I)卷

廊坊市2020版九年级上学期化学期末考试试卷（I）卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、单选题 (共15题；共30分)
1. （2分）下列过程是通过物理变化获得能量的是（）
A . 水力发电
B . 煤燃烧发电
C . 炸药爆炸开山修路
D . 汽油燃烧驱动汽车
2. （2分）(2018·东城模拟) 图1为利用气压传感器测定红磷燃烧时集气瓶内气压变化的实验装置。

点燃燃烧匙内的红磷后，立即伸入集气瓶中并把塞子塞紧，待红磷熄灭并冷却后，打开止水夹。

集气瓶内气压的变化情况如图2。

下列说法错误的是（）
A . BC段气压增大的主要原因是燃烧放热
B . CD段气压减小的主要原因是集气瓶内氧气不断被消耗
C . DE段气压增大的主要原因是烧杯中水进入集气瓶后，气体体积减小
D . 若用木炭代替红磷完成此实验，集气瓶内气压变化趋势与图2基本一致
3. （2分）关于分子、原子、离子的描述中，不正确的是（）
A . 原子可以构成分子，也可以形成离子
B . 原子种类由核内质子数决定，原子的化学性质主要由最外层电子数决定
C . 它们都可以直接构成物质
D . 原子中的原子核一定由质子和中子构成
4. （2分）下列实验能达到目的是（）
A . ①验证可燃物燃烧的条件
B . ②检测氢氧化钠溶液酸碱度
C . ③检验CO32-的存在
D . ④用水吸收CO
5. （2分）天然气是重要的化石燃料，其主要成分是（）
A . 氧气
B . 氮气
C . 氢气
D . 甲烷
6. （2分）(2019·覃塘模拟) 下列气体不属于空气污染物的是（）
A . 臭氧
B . 二氧化氮
C . 二氧化碳
D . 二氧化硫
7. （2分）钛是一种硬度大、熔点高、常温下耐酸碱、耐腐蚀的金属，被誉为“未来的金属”。

四川省内有大型钒钛磁铁矿，开采得的矿石经选矿后所得的钛铁矿可用于冶炼金属钛。

钛铁矿的主要成分为钛酸亚铁（FeTiO3）其中钛的化合价为（）
A . ＋2
B . ＋4
C . ＋6
D . ＋5
8. （2分） (2018九上·昆明期末) 正确量取15ml液体，应选用的一组仪器是（）
①5mL量筒②10mL量筒③20mL量筒④胶头滴管
A . ①④
B . ③④
C . ③
D . ②④
9. （2分） (2015九上·盐亭期中) 根据有关资料介绍，儿童缺钙会得佝偻病，成年人缺钙会得软骨病，血液中有少量钙，它对皮肤伤口血液的凝固起着重要的作用．这里的“钙”指的是（）
A . 单质
B . 分子
C . 元素
D . 原子
10. （2分） (2019九上·岑溪期中) 水是生命之源，也是重要的溶剂。

下列有关水的说法正确的是（）
A . 水是混合物
B . 水能溶解所有的物质
C . 水由氢原子和氧原子构成
D . 太阳为水的天然循环提供能量
11. （2分） (2016九上·绵阳期中) 据媒体报道，锶晶体格钟是一种新型原子钟，其准确度高得惊人，它能在50亿年间不慢一秒也不快一秒．如图为锶元素的相关信息，下列说法正确的是（）
A . 锶的相对原子质量为87.62g
B . 该元素的核电荷数为38
C . 锶原子易得到两个电子形成离子Sr2+
D . 锶属于非金属元素，位于第五周期
12. （2分）日本福岛核电站放射性碘泄漏，碘这种元素被人们所认知．如图是元素周期表中提供的碘元素的部分信息及碘原子的结构示意图．下列说法错误的是（）
A . 碘的相对原子质量为126.9，原子核内质子数为53
B . 碘原子核外共有53个电子，最外层有7个电子
C . 碘元素属于非金属元素，碘原子在化学反应中容易得到电子
D . 碘盐中含有碘酸钾（KIO3），KIO3中碘元素的化合价为﹣1价
13. （2分）(2017·荆州) 化学与生活密切相关，下列说法不正确的是（）
A . 用小苏打焙制糕点
B . 油锅着火用锅盖盖灭
C . 用灼烧法鉴别棉线与羊毛
D . 胃酸过多的病人应多食用食醋
14. （2分）下列各组混合气体点燃后可能发生爆炸的是（）
A . H2和N2
B . CO和O2
C . CO2和O2
D . H2和He
15. （2分）下列图象能正确反映其对应操作中各量变化关系的是（）
A . 测定空气中氧气的含量
B . 向一定质量、一定质量分数的过氧化氢溶液中加入少量二氧化锰
C . 常温下，向一定量的饱和石灰水中加入氧化钙
D . 向等质量、等浓度的稀硫酸中分别逐渐加入锌粉和铁粉
二、填空题 (共5题；共24分)
16. （4分） (2019九上·高安期中) 小明在作业中用化学用语表达时出现如下几个错误：
①2个氢原子：H2 ②铜元素：Ca ③镁离子：Mg+2 ④氧化铝：AlO
请你帮他订正：①________②________③________④________。

17. （8分） (2017九上·霍林郭勒期末) 蛋白质在人体胃肠内与水反应，最终生成氨基酸被人体吸收．丙氨酸（化学式为C3H7O2N）是其中的一种，请回答下列问题
（1）丙氨酸的相对分子质量是________．
（2）一个丙氨酸分子中含有________个原子．
（3）丙氨酸分子中C、H、O、N四种元素的质量比________
（4） 356g丙氨酸中含氮元素的质量多少克？（写出计算过程）
18. （4分） 2013年4月20日四川雅安发生7.0级地震，灾区饮用水与食品安全备受关注．
（1）水中难闻的异味，可添加活性炭除去，这是利用了活性炭的________性．
（2）初步净化后的水，可以通过________方法，降低水的硬度．
（3）“84消毒液”可用于灾区防疫．制备其主要成分次氯酸钠（NaClO）的化学方程式为：
2NaOH+X═NaC1O+NaCl+H2O，则X的化学式为________，NaClO中Cl的化合价为________．
19. （3分） (2017九上·密云期末) 在完成化学实验时，需要注意仪器的使用方法和规范操作．
（1）当给试管中的固体加热时，发现试管与酒精灯的距离太近了，需要提高试管的整体高度，则应该调节如图1中的________旋钮在（填写编号）
（2）在粗盐提纯﹣﹣蒸发溶剂的过程中，当观察到________现象就可以停止加热了．蒸发结束后，熄灭酒精灯正确的方法是________（从图2中选出正确的操作编号）．
20. （5分） (2017九上·沧州期末) 化学课上我们曾经观察过如图所示的实验．
（1）实验中，铜片上的白磷很快燃烧，其反应的化学方程式为________；
（2）该实验主要利用了铜片良好的________性，燃着的白磷熄灭后，去掉铜片上的白色固体，可看到铜片表面变黑，该黑色物质是________（填化学式）；
（3）烧杯中的水在实验中没有起到的作用是（填序号）．
A . 作反应物
B . 隔绝空气
C . 升高温度．
三、实验探究题 (共1题；共7分)
21. （7分） (2018九上·南山期末) 小明同学家新换了水龙头，从说明书上了解到该水龙头是铜质镀铬。

小明想探究铬(Cr)与常见金属铁、铜的活动性强弱，邀请你一同参加。

（1）【知识回放】金属活动性顺序：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H) Cu Hg________Pt Au，请你在横线上填写对应金属的元素符号。

（2）【作出猜想】猜想1：Cr>Fe>Cu；猜想2：Fe>Cu>Cr；猜想3：你的猜想是________。

（3）【查阅资料】
①铬是银白色有光泽的金属，在空气中其表面能生成抗腐蚀的致密的氧化膜。

②铬能与稀硫酸反应，生成蓝色的硫酸亚铬(CrS04)溶液。

【设计与实验】
小聪同学取大小相等的三种金属片，用砂纸打磨光亮；再取三支试管，分别放入等量的同种稀硫酸。

实验试管1试管2试管3
实验操作
实验
现象
铁片表面产生气泡较慢，
溶液变为浅绿色
铬片表面产生气泡较
快，溶液变成为蓝色
________
（4）【结论与解释】
①小明得到的结论是猜想________正确。

②实验前用砂纸打磨金属片的目的是________ 。

（5）【知识运用】
将铬片投入FeSO4溶液中，反应________(填“能”或“不能”)进行。

若能进行，请你写出反应的化学方程式________。

四、简答题 (共2题；共12分)
22. （8分）(2018·烟台) 欲测定盐酸与氯化钙的混合溶液中氯化钙的质量分数，进行了如下实验：取混合溶液100g于锥形瓶中，向其中逐渐加入一定溶质质量分数的碳酸钠溶液（如图一），并不断测定锥形瓶中溶液的pH．反应过程中所得溶液的pH与锥形瓶中物质的总质量的关系如图二所示。

其中，当锥形瓶中溶液的质量增加至147.8g时，共消耗碳酸钠溶液的质量为50g。

（忽略二氧化碳在水中溶解的量；氯化钙溶液显中性。

）
（1） m点的数值是________。

（2）a→b段表示碳酸钠与混合溶液中的________反应。

（3）参加反应的碳酸钠溶液的溶质的质量分数是________。

（4）请计算原混合溶液中CaCl2的质量分数（写计算过程）。

23. （4分） (2019九上·市中区月考) 煤、石油、天然气是化石燃料。

（1）石油属于________（填“纯净物”或“混合物”），石油经过蒸馏可得到石油气、汽油、煤油灯，这个过程属于________变化（填“化学”或“物理”）。

（2）天然气（主要成分CH4）完全燃烧的方程式是________；
（3）煤是复杂的混合物，主要含有碳元素，还含有硫等元素，100t含硫4%的煤完全燃烧，会向空气中排放
________t二氧化硫。

参考答案一、单选题 (共15题；共30分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
二、填空题 (共5题；共24分)
16-1、
17-1、
17-2、
17-3、
17-4、
18-1、
18-2、
18-3、
19-1、
19-2、
20-1、
20-2、
20-3、
三、实验探究题 (共1题；共7分) 21-1、
21-2、
21-3、
21-4、
21-5、
四、简答题 (共2题；共12分)
22-1、
22-2、
22-3、
22-4、23-1、23-2、23-3、。