福建省厦门市高一上学期期中化学试卷(I)卷

福建省厦门市高一上学期期中化学试卷（I）卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、选择题 (共25题；共50分)
1. （2分） (2018高一上·扬州月考) 下列溶液中，与100 mL 0.5 mol/L NaCl溶液所含的Cl－物质的量浓度相同的是（）
A . 100 mL 0.5 mol/L MgCl2溶液
B . 200 mL 0.25 mol/L AlCl3溶液
C . 50 mL 1 mol/L NaCl溶液
D . 25 mL 0.5 mol/L HCl溶液
2. （2分） (2020高一下·蚌埠期末) 某元素原子R的原子核外有16个电子，质量数为34，则原子核里的中子数为（）
A . 32
B . 20
C . 16
D . 18
3. （2分） (2018高二上·汕头期末) 下列叙述正确的是（）
A . 纯碱、烧碱均属于碱
B . SiO2、SO2均属于酸性氧化物
C . 凡能电离出H＋的化合物均属于酸
D . 盐类物质一定含有金属离子
4. （2分） (2016高一下·射洪期中) YBa2Cu8Ox（Y为钇元素）是磁悬浮列车中的重要超导材料，关于 Y 的说法正确的是（）
A . 钇在周期表中的位置是第4周期ⅢB族
B . 属于非金属元素
C . Y和 Y是两种不同的核素
D . 中子数为39
5. （2分）下列说法正确的是（）
A . 液态HCl、固体NaCl均不导电，所以HCl、NaCl均是非电解质
B . NH3、CO2的水溶液均导电，所以NH3、CO2均是电解质
C . 铜、石墨均导电，所以它们是电解质
D . 蔗糖、酒精在水溶液和熔融时均不导电，所以它们是非电解质
6. （2分）(2019·长宁模拟) 下图所示2个甲分子反应生成1个丙分子和3个乙分子，下列判断错误的是（）
A . 根据阿伏加德罗定律可推知，1个乙分子中含有2个A原子
B . Mr(甲)=Mr(乙)+Mr(丙)
C . 该反应一定属于氧化还原反应
D . 该反应类型是分解反应
7. （2分） (2016高一上·汉中期中) 关于分散系，下列叙述中正确的是（）
A . 分散系分为胶体和溶液
B . 电泳现象可证明胶体带电荷
C . 利用丁达尔效应可以区别溶液与胶体
D . 按照分散质和分散剂状态不同（固、液、气），它们之间可有6种组合方式
8. （2分） (2016高二上·绍兴期末) 碘是人体必需的微量元素．碘的一种核素是 I，关于 I的说法中正确的是（）
A . 质子数为74
B . 中子数为127
C . 核电荷数为53
D . 核外电子数为127
9. （2分）同温同压下，等容积的两个密闭集气瓶中分别充满12C18O和14N2两种气体，关于这两个容器中气体的说法正确的是（）
A . 原子数和中子数都相等
B . 分子数和质量都不相等
C . 分子数和质量都相等
D . 质子数相等，质量不等
10. （2分）下列各组分类中，有错误的是（）
A . 碱：烧碱、碱石灰、纯碱
B . 分散系：溶液、胶体、浊液
C . 干燥剂：浓硫酸、生石灰、氯化钙
D . 物质分离方法：过滤、渗析、分馏
11. （2分）设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）
lmolCH3CH2C（CH3）3所含甲基个数为4NA
②2.8g乙烯和2.8g聚乙烯中含碳原子数均为0.2NA
③1.0L1.0mol·L-1CH3COOH溶液中，CH3COOH分子数为NA
④8.8g乙酸乙酯中含共用电子对数为1.4NA
⑤标准状况下，22.4L乙醇完全燃烧后生成CO2的分子数为2NA
⑥常温常压下，17g甲基（一14CH3）所含的中子数为9NA
⑦标准状况下，11.2L氯仿中含有C—Cl键的数目为1.5NA
⑧lmolC15H32分子中含碳一碳共价键数目为14NA
A . ①③⑤⑦
B . ②③⑥⑧
C . ①②④⑧
D . ①②⑥⑧
12. （2分） (2019高一上·九台月考) 下列叙述中正确的是（）
A . 标准状况下，1 mol任何物质的体积都约为22.4 L
B . 1mol任何气体所含分子数都相等，体积也都约为22.4 L
C . 相同状况下，1 L CO一定比1 L O2的质量小
D . 在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含原子数目相同
13. （2分） (2016高三上·枣庄期末) 下列叙述正确的是（）
A . Na、Al、Fe金属单质在一定条件下与水反应都生成H2和对应的碱
B . 漂白粉和明矾都常用于自来水的处理，二者的作用原理不相同
C . 将SO2通入Ca（ClO）2溶液可生成CaSO3沉淀
D . 向FeCl2溶液中通入Cl2反应的离子方程式为：Fe2++Cl2═Fe3++2C1﹣
14. （2分）碳酸钠俗名纯碱或苏打，在外观上与食盐相似，可用于洗涤，如清洗厨房用具的油污等。

区分厨房中的食盐和碳酸钠的方法有很多，下列方法中不能区分两者的是（）
A . 分别取少量两种物质，尝一下两者的味道
B . 分别取少量两种物质于试管中，滴加醋酸溶液观察现象
C . 分别取少量两种物质于试管中，加蒸馏水溶解，用PH试纸分别测两种溶液的pH
D . 分别取少量两种物质于试管中，加蒸馏水溶解，再加AgNO3 溶液观察现象
15. （2分）将15 mL 2 mol/L Na2CO3溶液逐滴加入到40 mL 0.5 mol/L MCln盐溶液中，恰好将溶液中的Mn＋离子完全沉淀为碳酸盐，则MCln中n值是（）
A . 2
B . 4
C . 3
D . 1
16. （2分）(2018·江苏) 根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是（）
A . A
B . B
C . C
D . D
17. （2分） (2019高三上·三明期末) 下列有关离子检验的方法正确的是（）
A . 加入硝酸银溶液，产生白色沉淀，原溶液中一定含有C1－
B . 加入氢氧化钠溶液立即有白色沉淀产生，原溶液中一定含有A13+
C . 加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，原溶液中一定含有CO32－
D . 加入稀盐酸无现象，再加入氮化钡溶液有白色沉淀产生，原溶液中一定含有SO42－
18. （2分）(2016·平昌模拟) 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）
A . 5.6 g 铁粉与足量水蒸气反应，失去的电子数为0.3NA
B . 制取标准状况下22.4 L Cl2 ，需转移的电子数为2NA
C . 2.3 g Na在空气中完全燃烧，失去的电子数为0.1NA
D . 标准状况下3.36 L HF里含有的原子总数为0.3NA
19. （2分）金刚石和石墨是碳元素的两种结构不同的物质。

在100 kPa时，1mol 石墨转化为金刚石，要吸收1.895kJ的热能。

据此，试判断在100kPa压强下，下列结论正确的是（）
A . 石墨转化为金刚石是物理变化
B . 石墨比金刚石不稳定
C . 石墨与金刚石互为同位素
D . 相同条件时，石墨比金刚石能量低
20. （2分） 2008年夏季奥运会将在我国举行．奥运会上发令枪所用“火药”的主要成分是氯酸钾和红磷，撞击时发生的化学反应为：5KClO3+6P═3P2O5+5KCl．下列有关该反应的叙述中，正确的是（）
A . 反应中红磷是氧化剂
B . 发令时产生的白烟只是KCl固体颗粒
C . “火药”中的红磷可以用白磷代替
D . 反应中消耗3mol P时，转移电子的物质的量为15mol
21. （2分） (2018高二下·阳江期末) 下列实验操作与实验目的相对应的是（）
A . A
B . B
C . C
D . D
22. （2分） (2019高一上·福清期末) 下列关于科学家及其提出的学说或贡献叙述错误的是（）
A . 汤姆生发现电子，并提出轨道模型
B . 卢瑟福根据α粒子散射现象，提出了带核的原子结构模型
C . 侯德榜发明的侯氏制碱法可制备碳酸钠
D . 门捷列夫发明了元素周期表
23. （2分）将质量为W1g的钠、铝混合物投入一定量的水中充分反应，金属没有剩余，共收集到标准状况下的气体V1L。

向溶液中逐滴加入浓度为amol·L-1的HC1溶液，过程中有白色沉淀产生后又逐渐溶解，当沉淀恰好消失时所加HC1溶液体积为V2L。

将溶液蒸干充分灼烧得到固体W2g。

下列关系式中错误的是（）
A . 24n（A1）+35．5n（Na）=W2—W1
B . n（Na）+3n（A1）=aV2
C . n（Na）+3n（A1）=V1/22．4
D . aV2=V1/11．2
24. （2分）根据下列反应进行判断，下列各微粒氧化能力由强到弱的顺序正确的是（）
①2MnO4－+10Cl－+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O
②2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2
③2FeCl2+Cl2=2FeCl3
A . MnO4－>Cl2>Fe3+>I2
B . Cl－>Mn2+>I－>Fe2+
C . MnO4－> Cl2>I2>Fe3+
D . I－>Fe2+>Cl－>Mn2+
25. （2分）关于反应CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑，下列说法正确的是（）
A . H2O既不是氧化剂又不是还原剂
B . CaH2中H元素被还原
C . 此反应中氧化产物与还原产物的原子个数比为1:1
D . Ca(OH)2是氧化产物
二、非选择题 (共4题；共19分)
26. （4分） (2016高一上·淄川期中) 现有m g某气体，它是三原子分子，其摩尔质量为M g•mol﹣1 ．若阿伏伽德罗常数用NA表示，请用以
符号及相应数字填写下列空格．
①该气体的物质的量为________ mol．
②该气体所含原子总数为________个．
③该气体在标准状况下的体积为________ L．
④该气体完全溶于水形成V L溶液（不考虑反应），所得溶液的物质的量浓度为________ mol•L﹣1 ．
27. （5分）书写下列物质在水溶液中的电离方程式：
KCl=________
Na2SO4=________
BaCl2=________
NaHSO4=________
NaHCO3=________．
28. （9分） (2016高一上·吉林期中) 某化学实验室需要0.2mol/L NaOH溶液500mL和0.5mol/L硫酸溶液450mL．根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：
（1）如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是________（填序号），配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是________ （填仪器名称）．
（2）容量瓶是配制溶液的主要仪器，容量瓶上标有以下六项中的________（填写序号）．
①温度②浓度③容量④压强⑤酸式或碱式⑥刻度线
（3）配制时，其正确的操作顺序是（用字母表示，每个字母只能用一次）________．
A．用30mL水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶
B．准确称取计算量的氢氧化钠固体于烧杯中，再加入少量水（约50mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解，冷却到室温
C．将容量瓶盖紧，摇匀
D．将溶解的氢氧化钠溶液沿玻璃棒注入容量瓶中
E．改用胶头滴管加水，使溶液凹液面恰好与刻度相切
F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度2～3cm处
（4）根据计算，配制0.2mol/L NaOH溶液500mL需 NaOH固体的质量为：________ g．
（5）配制过程中需先在烧杯中将浓硫酸进行稀释，稀释时操作方法是：________．
（6）将所配制的稀H2SO4进行测定，发现实际浓度小于0.5mol/L．请你分析下列哪些操作会引起所配浓度偏小（填写字母）．
A . 用量筒量取浓硫酸时，仰视量筒的刻度
B . 容量瓶未干燥即用来配制溶液
C . 浓硫酸在烧杯中稀释后，未冷却就立即转移到容量瓶中，并进行定容
D . 往容量瓶转移时，有少量液体溅出
E . 在容量瓶中定容时俯视容量瓶刻度线
F . 烧杯未进行洗涤
G . 定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线．
29. （1分） (2016高一上·温州期中) 写出工业上电解饱和食盐水的化学反应方程式________．
三、加试题 (共4题；共24分)
30. （7分） (2018高三上·和平期末) NO2 与SO2能发生反应：NO2+SO2 SO3+NO，某研究小组对此进行相关实验探究。

（1）已知：2NO(g)+O2(g) 2NO2(g) ΔH=-113.0kJ•mol-1
2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) ΔH=-196.6kJ•mol-1
则NO2(g)+SO2(g) SO3(g)+NO(g) ΔH=________。

（2）实验中，尾气可以用碱溶液吸收。

NaOH 溶液吸收NO2时，发生的反应为：2NO2+2OH-=NO2-+NO3-+H2O，反应中的还原剂是________；用NaOH 溶液吸收少量SO2的离子方程式为________。

（3）在固定体积的密闭容器中，使用某种催化剂，改变原料气配比[n0(NO2)∶n0(SO2)]进行多组实验（各次实验的温度可能相同，也可能不同），测定NO2的平衡转化率[a(NO2)]。

部分实验结果如图所示：
①当容器内________（填标号）不再随时间的变化而改变时，可以判断反应达到了化学平衡状态。

a.气体的压强
b.气体的平均摩尔质量
c.气体的密度
d.NO2的体积分数
②如果要将图中C点的平衡状态改变为B点的平衡状态,应采取的措施是________。

③若A 点对应实验中，SO2(g)的起始浓度为c0 mol•L-1 ，经过t min达到平衡状态，该时段化学反应速率v(NO2)=________mol·L-1·min-1。

④图中C,D 两点对应的实验温度分别为Tc和Td，通过计算判断：Tc________Td（填“>”、“=”或“<”）。

31. （6分） (2016高三下·信阳月考) 氯气是一种重要的工业原料．
（1）Ⅰ．实验室可用二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气，反应的化学方程式是________．
（2）Ⅱ．某研究性学习小组查阅资料得知，漂白粉与硫酸反应可制取氯气，化学方程式为：Ca（ClO）2+CaCl2+2H2SO4 2CaSO4+2Cl2↑+2H2O
他们利用该反应设计如下制取氯气并验证其性质的实验．
回答下列问题：
①该实验中A部分的装置是________（填标号）．
②请你帮助他们设计一个实验，证明洗气瓶C中的Na2SO3已被氧化（简述实验步骤）：________．
③写出D装置中发生反应的离子方程式________．
④该实验存在明显的缺陷，请你提出改进的方法________．
⑤该小组又进行了如下实验：称取漂白粉2.0g，研磨后溶解，配制成250mL溶液，取出25mL加入到锥形瓶中，再加入过量的KI溶液和过量的H2SO4溶液，静置．待完全反应后，用0.1mol•L﹣1的Na2S2O3溶液作标准液滴定反应生成的碘，已知反应方程式为：2Na2S2O3+I2═Na2S4O6+2NaI，共用去Na2S2O3溶液20.0mL．则该漂白粉中Ca （ClO）2的质量分数为________．
32. （5分）随着科学技术的进步，硫及其化合物的研究越来越深人．
（1）共生工程可以促进化学工业的发展，并改善环境．
①下列有关环境问题的说法错误的是________（填序号字母）．
a．空气中SO2浓度过高会加重呼吸系统和心脑血管疾病
b．SO2、NOx、CO2的大量排放都会造成酸雨
c．氮的氧化物和碳氢化合物大量排放可能引发光化学烟雾
d．“静电除尘”、“燃煤固硫”、“低碳经济”都能改善空气质量
②发电厂产生的SO2尾气中的可直接用氨水吸收，变废为宝．若用15L 2.0mol•L﹣1氨水充分吸收4480L含10%的SO2硫酸尾气（气体体积已折算成标准状况）．充分反应后吸收液中的溶质为________．
③利用发电厂产生的SO2制成以水为电解质的SO2质子交换膜燃料电池，该电池电动势为1.06V．电池工作时负极反应式为________．
（2）将发电厂产生的SO2通人含有Na2S、Na2CO3的废液中可制得Na2S2O3•5H2O，通人SO2过程中的现象是：通了一段时间后，产生气体并析出沉淀，沉淀量逐渐增多；沉淀量逐渐减少并形成清液；停止通SO2 ，过滤后母液经蒸发浓缩，冷却得Na2S2O3•5H2O晶体（提示：）．上述过程中析出沉淀时发生的氧化还原反应的化学方程式为：________．调节废液中Na2S和Na2CO3的物质的量之比为________，时可以恰好完全反应生成Na2S2O3•5H2O．
33. （6分）现有下列物质：①Na2CO3•10H2O晶体②铜③硫酸溶液④CO2 ⑤NaHSO4固体⑥Ba(OH)2固体⑦红褐色的氢氧化铁胶体⑧氨水⑨稀硝酸⑩Al2(SO4)3固体。

（1）上述物质属于电解质的有________(填编号)。

（2）上述物质中有两种物质之间可发生离子反应：H++OH－=H2O，写出该离子反应对应的化学方程式________。

（3）制取⑦的化学方程式________；将⑥的溶液滴加到⑤的溶液中至恰好完全沉淀时的离子方程式________。

（4）17.1g⑩溶于水配成250mL溶液，SO42－的物质的量浓度为________。

（5）②与⑨发生反应的化学方程式为：3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O当有0.6mol电子转移时，生成的气体标准状况下的体积为________L。

参考答案一、选择题 (共25题；共50分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
17-1、
18-1、
19-1、
20-1、
21-1、
22-1、
23-1、
24-1、
25-1、
二、非选择题 (共4题；共19分) 26-1、
27-1、
28-1、
28-2、
28-3、
28-4、
28-5、
28-6、
29-1、
三、加试题 (共4题；共24分)
30-1、
30-2、
30-3、
31-1、
31-2、
32-1、
32-2、
33-1、33-2、33-3、33-4、33-5、。