高三化学第三次月考试卷

高三化学第三次月测试卷
可能用到的原子量：H =1 O = 32 N = 14 C =12 S=32 Na=23 P=31 Fe=56 Cl=35.5 Ca = 40
一选择题〔每题只有一个正确选项,每题3分〕
1、以下变化一定不包含化学变化的是： ( ) A 、皂化反响后,参加食盐,使肥皂凝聚B 、钢铁在潮湿的空气中生锈
C 、纯碱在空气中风化
D 、无水硫酸铜溶于水溶液呈蓝色
2、在以下化学反响中,既有离子键、极性键、非极性键断裂,又有离子键、极性键、非极性键形成的是 ( )
A 、Na 2O 2 +2H 2O = 4NaOH + O 2
B 、Ca
C 2 +H 2O →Ca(OH)2+CH ≡CH ↑
C 、Mg 3N 2+6H 2O=3Mg(OH)2↓+2NH 3↑
D 、NH 4Cl+NaOH = NaCl+H 2O+NH 3↑
3、N A 表示阿伏加德罗常数,以下说法正确的选项是 ( ) A 、31g 白磷含有P —P 键的总数为6 N A B 、1.6gNH 2－离子含有电子总数N A
C 、1L 1mol ·L -1 FeCl 3溶液中含有Fe 3+的数目为N A
D 、标准状况下,22．4L 的HC1气体溶于lL 水中得到O ．1mol/L 的盐酸溶液 4、在A(g)+B(g)=C(g)+D(g)的反响体系中,C 的百分含量和时间的关系如下图,假设反响分别在400℃和100℃下进行,所得曲线分别为Q 与P,那么正反响是放热反响的图为
5、以下离子方程式书写正确的选项是 ( )
A 、烧碱溶液和过量Ca(HCO 3
)2溶液反响
Ca 2++2OH －+2HCO 3－
=CaCO 3↓+CO 32－ +2H 2O
B 、醋酸铅溶液中通入H 2S 气体 Pb
2+ +H 2S = PbS ↓+2H + C 、小苏打在溶液中的电离 HCO 3－ +H 2O H 3O + +CO 32－ D 、Cl 2通入冷水中 Cl 2 +H 2O = 2H + + Cl － + ClO －
6、某溶液中存在较多的H +、SO 42-、NO 3－,那么该溶液中还可能大量存在的离子组是( )
A 、Al 3+、CH 3COO －、Cl －
B 、Mg 2+、Br － 、Ba 2+
C 、Mg 2+、Cl －、I －
D 、Na +、NH 4+、Cl － 7、有一瓶无色气体,可能含有H 2S 、CO 2、HBr 、HCl 、SO 2中的一种或几种.向其中参加过
量氯水,得到无色透明溶液,把溶液分成两份；向其中参加盐酸化的BaCl 2溶液,出现白色沉淀；向另一份中参加硝酸酸化的AgNO 3溶液,也有白色沉淀.那么以下结论正确的选项是
〔 〕
A ．原气体中可能有SO 2
B ．原气体中肯定有H 2S 和HBr
C ．原气体中肯定有SO 2和HCl
D ．原气体中肯定没有CO 2
8、以下各组溶液在只有水和试管的情况下,达不到鉴别目的的是
〔 〕
△
时间 时间 时间 时间
A．溴乙烷、乙醇、乙酸乙酯三种液体
B．Na
2O
2
、CaCl
2
、CuSO
4
、硫磺四种固体
C．CaCO
3、NaHSO
4
、CaC
2
、Mg(OH)
2
四种固体
D．NaCl、Na
2SO
4
、AlCl
3
、Mg
3
N
2
四种固体
9、以下褪色过程不是由于氧化复原反响而褪色的是〔〕
A．SO
2
气体通入到溴水中使溴水褪色
B．氯水使滴有酚酞的NaOH溶液褪色,参加NaOH后不变红
C．乙二酸能洗去溅在布条上的蓝墨水
D．在含有碘单质的淀粉溶液中,参加KOH溶液后蓝色褪去
10、为提纯以下物质〔括号内的物质是杂质〕,所选用的除杂试剂和别离方法都正确,
〕
11、铅蓄电池放电时发生如下反响：
负极：Pb＋SO
42-＝PbSO
4
＋2e-
正极：PbO
2＋4H+＋SO
4
2-＋2e-＝PbSO
4
＋2H
2
O
实验室用铅蓄电池作电源,用惰性电极电解CuSO
4
溶液,当阴极析出2.4g铜时,铅蓄
电池内消耗H
2SO
4
物质的量至少是 ( )
A. 0.050mol
B. 0.075mol
C. 0.20mol
D. 0.40mol
12、以下说法中,正确的选项是 ( )
A. 周期表中的主族都有非金属元素
B. 周期表中的主族都有金属元素
C. 周期表中的非金属元素都位于主族
D. 周期表中的非金属元素都位于短周期
13.以下各组物质发生变化时,所克服的微粒间作用力属于同种类型的是〔〕
A.二氧化硅熔化、生石灰熔化
B.食盐熔化、蔗糖熔化
C.碘升华、干冰升华
D.钠变成蒸汽、硫变成蒸汽
14、以下与胶体性质无关的事实是〔〕
A.电泳现象
B.制药皂时常掺入少量苯酚
C.氯化镁可使血液很快凝固
D.一束光线照射蛋白质与水混合液时,从侧面可看到光亮的通路
15、：H+(aq)+OH-(aq)==H
2O；△H
1
=-57·3kJmol-1,
1
2
H
2
SO
4
(浓)+NaOH(aq)===
1
2
Na
2SO
4
(aq)+H
2
O(l)：△H
2
=m,以下说法正确的选项是 ( )
A、上述热化学方程式中的计量数表示分子个数
B、△H
1>△H
2
C、△H
2=-57．3kJ·mol-1 D、|△H
1
|>|△H
2
|
16．以下各组内的两种物质的溶液具有相同的物质的量浓度,当逐滴参加时,前一种溶液滴入后一种溶液中与后一种溶液滴入前一种溶液中,,产生的现象相同的是〔〕
①HNO
3和NaAlO
2
②NaOH和AlCl
3
③Ca(HCO
3
)
2
和Ca(OH)
2
④Na
2
CO
3
和盐酸
⑤AgNO
3和氨水⑥NaHCO
3
和盐酸
A.①⑤
B.②④
C.⑤⑥
D.③⑥
17．在反响11P+15CuSO
4+24H
2
O = 5Cu
3
P +6H
3
PO
4
+15H
2
SO
4
中32g CuSO
4
能氧化磷的质量为
A、1.24g
B、13.64g
C、3.1g
D、4.24g 二填空题
18.〔8 分〕某化学反响的反响物和产物如下：
KMnO
4 + KI + H
2
SO
4
→ MnSO
4
+ I
2
+ KIO
3
+ K
2
SO
4
+ H
2
O
〔1〕该反响的氧化剂是 .
〔2〕如果该反响方程式中I
2和KIO
3
的系数都是5
① KMnO
4
的系数是 .
②在下面的化学式上标出电子转移的方向和数目：
KMnO
4 + KI + H
2
SO
4
→
〔3〕如果没有对该方程式中的某些系数作出限定,可能的配平系数有许多组.原因是
. 19．〔10分〕〔1〕X、Y、Z为三个不同短周期非金属元素的单质,在一定条件下有如下反
响X+Y→A(g),Y+Z→B(g),请针对以下两种不同情况答复：
〔a〕假设常温下X、Y、Z均为气体,且A和B化合生成固体C时有白烟产生,那么①Y 的化学式为 ,②生成C的电子式为 .
〔b〕假设常温下Y为固体,X、Z为气体,A在空气中充分燃烧可生成B,那么
①B的化学式为 ,②向NaOH溶液中通入过量A,所发生反响的离子方程式为 .
〔c〕将Y和(a)中某单质的水溶液充分反响可生成两种强酸,该反响的化学方程式是 .
20、〔8分〕〔1〕观察如下反响,总结规律,然后完成以下问题:
①Al(OH)
3+H
2
O Al(OH)
4
－ +H+②NH
3
+H
2
O NH
4
++OH-
〔A〕B(OH)
3
是一元弱酸,试写出其电离方程式
〔B〕N
2H
4
是二元弱碱,试写出其二步电离方程式
.
〔2〕将a mol Cl
2通入含 b mol FeBr
2
的溶液中,假设0<
a
b
≤
1
2
时,反响的离子方程
式为2Fe2+ +Cl
2
= 2Fe3+ +2 Cl－,写出另2个可能发生的离子方程式.
①当1
2
<
a
b
<
3
2
时 .
②当a
b
≥
3
2
时 .
21、〔8分〕现有A、B两容器,A容器固定,B容器可变,一定温度下在A中参加2molN
2
和3molH
2,反响达平衡时生成NH
3
的物质的量为m：
〔1〕相同温度下,在B中参加4mol N
2和6molH
2
,当B中的压强和A的压强相等,B中
到达平衡时,生成NH
3
的物质的量 2m〔填大于、等于、小于〕,当B的容积和A的
容积相等,B中达平衡时生成NH
3
的物质的量 2m〔填大于、等于、小于〕.
〔2〕相同温度下,保持B的容积是A容积的一半,并参加1 molNH
3
,要使B中反响达平
衡时各物质的质量分数与上述A中达平衡时相同,那么起始时应参加 mol N
2
和
mol H
2
.
22、〔8分〕〔1〕在25℃、101kPa下将15L O
2通入10L CO和H
2
的混合气体中使其充
分燃烧,枯燥后恢复到原来温度和压强.
①假设剩余气体的体积为15L,那么原混合气体中=
)
(2
H
V ,V(CO)= .
②假设剩余气体的体积为a L,那么原混合气体中V
(CO): =
)
(2
H
V ,且a的取值范
围
----------------
23．〔8分〕较低温度下,氯气通入石灰乳中可制得漂白粉,该反响为放热反响.某校甲、乙两化学研究性学习小组均用200 mL 12 mol / L盐酸与17.4 g MnO
2
在加热条件下反响制备氯气,并将制备的氯气与过量的石灰乳反响制取漂白粉,用稀氢氧化钠溶液吸收
剩余的氯气.分析实验结果发现：①甲、乙两组制得的漂白粉中Ca(ClO)
2
的质量明显小于理论值,②甲组在较高温度下将氯气与过量的石灰乳反响,所制得的产品中
Ca(ClO
3)
2
的含量较高.试答复以下问题：(05江苏化学.25)
〔1〕上述实验中理论上最多可制得Ca(ClO)
2
多少克？
〔2〕实验中所得到的Ca(ClO)
2
的质量明显小于理论值,试简要分析其可能原因,并写出可能涉及到的化学方程式.
答案
18、〔1〕该反响的氧化剂是 KmnO
4 .〔2〕① KMnO
4
的系数是 8
②在下面的化学式上标出电子转移的方向和数目：
42SO
4
→
〔3〕因碘化钾、碘酸钾系数不定那么不能确定失电子数
19、〔a〕,那么①Y的化学式为 H
2 ,②生成C的电子式为 NH
4
Cl电子式略 .
〔b〕①B的化学式为 SO
2
,②向NaOH溶液中通入过量A,所发生反响的离子方
程式为 H
2S + OH- = HS- + H
2
O .
〔c〕将Y和(a)中某单质的水溶液充分反响可生成两种强酸,该反响的化学方程式
S + 3Cl
2 + 4H
2
O = H
2
SO
4
+ 6HCl .
20、〔A〕电离方程式 B(OH)
3 + H
2
O ≒ B(OH)
4
- + H+
〔B〕N
2H
4
是二元弱碱,试写出其二步电离方程式 N
2
H
5
+ + H
2
O = N
2
H
6
2+ + OH- .
〔2〕①当1
2
<
a
b
<
3
2
时 2Cl
2
+ 2Fe2++ 2Br-=4Cl-+2Fe3++ Br
2
(合理答案均给分) .
②当a
b
≥
3
2
时 3Cl
2
+ 2Fe2+ + 4Br-=6Cl-+2Fe3+ + 2Br
2
.
21、〔8分〕〔1〕生成NH
3
的物质的量等于 2m〔填大于、等于、小于〕,
B中达平衡时生成NH
3
的物质的量大于 2m〔填大于、等于、小于〕.
〔2〕那么起始时应参加 0.5 mol N
2和 0 mol H
2
.
22、〔1〕①假设剩余气体的体积为15L,那么原混合气体中=
)
(2
H
V 5 L ,V(CO)= 5 L .
②假设剩余气体的体积为 a L,那么原混合气体中V
(CO): =
)
(2
H
V
a-10/20-a ,且a的取值范围 10<a<20
23、〔1〕上述实验中理论上最多可制得Ca(ClO)
2
14.3克？
〔2〕试简要分析其可能原因,并写出可能涉及到的化学方程式.
该反响为放热反响,随温度的升高发生反响6Cl
2+6Ca(OH)
2
=5CaCl
2
+Ca(ClO
3
)
2
+6H
2
Cl
2不能被完全吸收,一局部被氢氧化钠吸收：Cl
2
+2NaOH=NaCl+NaClO+H
2。