山西省太原市第四试验中学2022年高三化学月考试卷含解析

山西省太原市第四试验中学2022年高三化学月考试卷含解析
一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）
1. 1，2－二溴乙烷(沸点为131℃)，可溶于CCl4，某同学在实验室将乙烯通入溴的四氯化碳溶液中，在生成和纯化1，2－二溴乙烷的实验过程中，下列操作未涉及的是
A. B. C. D.
参考答案：
C
【分析】
A、乙烯通入溴的四氯化碳溶液的反应装置；
B、除溴、溴化氢的装置；
C、1，2－二溴乙烷能溶解溴，无法用分液法分离；
D、分离反应混合物用蒸馏法。

【详解】A、乙烯通入溴的四氯化碳溶液的反应装置，故A涉及；
B、除溴、溴化氢的装置，故B涉及；
C、1，2－二溴乙烷能溶解溴，无法用分液法分离，故C不涉及；
D、分离反应混合物用蒸馏法，故D涉及；
故选C。

2. 化学与生活密切相关，下列说法正确的是
A．食品包装袋、食物保鲜膜等材料的主要成份是聚氯乙烯
B．维生素C具有还原性，在人体内起抗氧化作用
C．蛋白质只含C、H、O、N四种元素
D．煤经过气化和液化两个物理变化，可变为清洁能源
参考答案：B
3. 将足量CO2通入下列各溶液中，所含离子还能人量共存的是
A. B.
C. D.
参考答案：
B
略
4. 水热法制备Fe3O4纳米颗粒的化学方程式为：
+2H2O。

下列有关说法不正确的是
A．上式中的x为S4O2—6
B．该反应中的还原剂为Fe2+和S2O2-3
C．当生成1 mol Fe3O4时，转移电子的物质的量为4 mol
D．当3 mol Fe2+被氧化时，被Fe2+还原的O2的物质的量为1 mol
参考答案：
D
略
5. 可逆反应2NO22NO+O2在体积不变的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是：（）
①单位时间内生成n molO2的同时生成2n molNO2
②单位时间内生成n molO2的同时生成2n molNO
③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2:2:1的状态
④混合气体的颜色不再改变的状态
⑤混合气体的密度不再改变的状态
⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态
（1）①③④ B．①④⑥ C．②③⑤ D．①②③④⑤⑥
参考答案：
B
略
6. 碱金属掺杂形成的C60化合物会显示超导性，这一性质引起了科学家的注意，科学家发现一种由K
和C60形成的化合物M，其中C60晶胞结构如右图所示，K填充在由C60形成的所有正八面体和正四面体空隙中，则关于这种化合物M和C60的说法正确的
是
A．M和金刚石、石墨都是碳的同素异形体
B．C60在固态时为原子晶体
C．M的化学式为K3C60
D．M的晶体结构和NaCl完全相似
参考答案：
C
略
7. 在5mL 0.05 mo1/L的某金属氯化物溶液中，滴加0.1 mo1/L AgNO3溶液，生成沉淀质量与加入AgNO3溶液体积关系如图所示，则该氯化物中金属元素的化合价为：
A．+1 B．+2 C．+3 D．+4 参考答案：
C
解析:设氯化物化学式为MClx
MClx —— x AgNO3
1 x
5mL×0.05 mol·L-1 0.1 mol·L-1×7.5mL
x = 3
8. 下列说法正确的是（）
A．钢铁的电化学腐蚀和化学腐蚀往往同时发生
B．反应C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）的△S＞0、△H＜0
C．常温下，pH为5的氯化铵溶液和pH为9的醋酸钠溶液中水的电离程度相同
D．向BaSO4沉淀中加入饱和Na2CO3溶液后生成BaCO3，则K sp（BaCO3）＜K sp（BaSO4）
参考答案：
AC
【考点】金属的电化学腐蚀与防护；反应热和焓变；盐类水解的应用；难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质．
【分析】A．钢铁主要发生电化学腐蚀；
B．△H﹣T△S＜0反应自反进行据此判断；
C．易水解的盐促进水的电离，盐溶液中氢离子和氢氧根离子均由水电离；
D．当溶液中存在Qc＞Ksp时就能产生沉淀．
【解答】解：A．钢铁主要发生电化学腐蚀，同时还发生化学腐蚀，故A正确；
B．反应C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）的△S＞0，该反应在高温下能自发进行，△H﹣T△S＜0可知，该反应的△H＞0，故B错误；
C．常温下，pH为5的氯化铵溶液氢离子全部由水电离，则水电离的氢离子为10﹣5mol/L，pH为9的醋酸钠溶液中氢氧根离子全部由水电离，则氢氧根离子浓度为10﹣5mol/L，则两种溶液中水的电离程度相同，故C正确；
D．当溶液中存在Qc＞Ksp时就能产生沉淀，向BaSO4沉淀中加入饱和Na2CO3溶液后生成BaCO3，说明溶液中Qc（BaCO3）＞Ksp（BaCO3），但是不能说明K sp（BaCO3）＜K sp（BaSO4），故D错误．
故选AC．
9. 在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是
A．pH＝2的溶液：Fe3＋、Cu2＋、SO42－、NO3－
B．c(H＋)＝1×10－12mol/L的溶液：NH4＋、K＋、Cl－、AlO2－
C．水电离的c(H＋)＝1×10－12mol/L的溶液：Na＋、Al3＋、Br－、ClO－
D．与铝反应放出氢气的溶液：Na＋、Mg2＋、Br－、Cl－
参考答案：
A
10. 时钟反应或振荡反应提供了迷人课堂演示实验，也是一个活跃的研究领域。

测定含I－浓度
很小的碘化物溶液时，利用振荡反应进行化学放大，以求出原溶液中碘离子的浓度。

主要步骤是：
①在中性溶液中，用溴将试样中I－氧化成IO3—，将过量的溴除去
②再加入过量的碘化钾，在酸性条件下，使IO3—完全转化成I2
③将②中生成的碘完全萃取后,用肼将其还原成I－,方程式为H2N－NH2+2I2→4I－
+N2↑+4H+
④将生成的I－萃取到水层后用①法处理。

⑤将④得到的溶液加入适量的KI溶液，并用硫酸酸化。

⑥将⑤反应后的溶液以淀粉作指示剂，用Na2S2O3标准溶液滴定，方程式为：2
Na2S2O3+I2→Na2S4O6+2NaI
经过上述放大后，则溶液中I－浓度放大为原溶液中I－浓度的（设放大前后溶液体积相等）（）
A．2倍 B．4倍 C．6倍 D．36倍
参考答案：
答案：D
11. 迷迭香酸是从蜂花属植物中提取得到的酸性物质，其结构如右图。

下列叙述正确的是
A．迷迭香酸属于芳香烃
B．迷迭香酸可以发生水解、消去、取代和酯化反应
C．1mol迷失香酸最多能和含6mol NaOH的水溶液完全反应
D．1mol迷迭香酸最多能和9mol氢气发生加成,和6mol溴发生取代反应
参考答案：
C
略
12. 金属冶炼技术随人类对自然界认识的不断深入而发展。

下列金属中，常用作还原剂冶炼其他金属的是
A．Ag B．Cu C．Fe
D．Al
参考答案：
D
13. 将一定质量的镁和铝混合物投入200 mL稀硫酸中，固体全部溶解后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入的NaOH溶液体积的变化关系如图所示。

则下列说法正确的是
A．镁和铝的总质量为8 g
B．硫酸溶液的物质的量浓度为5 mol·L－1
C．生成的氢气在标准状况下的体积为11.2 L
D．氢氧化钠溶液的物质的量浓度为5 mol·L－1
参考答案：
D
略
14. 下列说法正确的是
A. 浓硫酸有氧化性，稀硫酸没有氧化性
B.SO3和SO2都是酸性氧化物，与NaOH溶液反应都可生成两种盐
C. 常温下浓硝酸和稀硝酸均可用铁质容器盛装
D. 澄清石灰水可用来鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液
参考答案：
B
略
15. 下列说法不正确的是（）
A、比较多电子原子中电子能量大小的依据是电子离原子核的远近
B、各能级最多容纳的电子数是该能级原子轨道数的二倍，其理论依据是构造原理
C、电子排布在同一能级时，总是自由配对，优先占据同一轨道，且自旋方向相反
D、钠的焰色与原子核外电子发生跃迁有关
参考答案：
BC
略
二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16. （15分）工业上，以钛铁矿为原料制备二氧化钛的工艺流程如下图所示。

钛铁矿主要成分为钛酸亚铁（FeTiO3），其中一部分铁元素在风化过程中会转化为+3价。

已知：TiOSO4遇水会水解。

（1）步骤②中，用铁粉将Fe3+转化为Fe2+的反应的离子方程式为。

（2）步骤③中，实现混合物的分离是利用物质的（填字母序号）。

a. 熔沸点差异
b. 溶解性差异
c. 氧化性、还原性差异
（3）步骤②、③、④中，均需用到的操作是（填操作名称）。

（4）请结合化学用语用化学平衡理论解释步骤④中将TiO2+转化为H2TiO3的原理：。

（5）可以利用生产过程中的废液与软锰矿（主要成分为MnO2）反应生产硫酸锰
（MnSO4，易溶于水），该反应的离子方程式为。

（6）研究发现，可以用石墨作阳极、钛网作阴极、熔融CaF2-CaO作电解质，利用下图所示装置获得金属钙，并以钙为还原剂，还原二氧化钛制备金属钛。

①写出阳极所发生反应的电极反应式：。

②在制备金属钛前后，CaO的总量不变，其原因是（请结合化学用语解释）。

参考答案：
（15分）
（1）2Fe3+ + Fe === 3Fe2+
（2）b
（3）过滤
（4）溶液中存在平衡：TiO2+ + 2H2O H2TiO3 + 2H+，当加入热水稀释、升温后，平衡正向移动，生成H2TiO3。

（3分）
（说明：写出离子方程式或化学方程式得1分，从稀释和升温角度正确分析平衡移
动各得1分。

）（5）MnO2 + 2Fe2+ + 4H+ === Mn2+ + 2Fe3+ + 2H2O
（6）① 2O2- - 4e- == O2↑（同时写出C + O2 == CO2不扣分）
或 C + 2O2- - 4e- == CO2↑
一定条件
通电
②制备TiO2时，在电解槽发生如下反应：
2CaO === 2Ca + O2↑， 2Ca + TiO2 ====== Ti + 2CaO，
由此可见，CaO的量不变。

（两个方程式各1分，不写“一定条件”不扣分）
或：制备TiO2时，在电解槽发生如下反应：
一定条件
阴极：2Ca2+ + 4e- == 2Ca 阳极：2O2- - 4e- == O2↑
2Ca + TiO2 ====== Ti + 2CaO，
由此可见，CaO的量不变。

（电极反应式和化学方程式各1分，不写“一定条件”
不扣分）。

略
三、综合题（本题包括3个小题，共30分）
17. （15分 A、B、W、D、E为短周期元素，且原子序数依次增大，质子数之和为39，B、W同周期，A、D同主族，A、W能形成两种液态化合物A2W和A2W2，E元素的周期序数与主族序数相等。

（1）E元素在周期表中的位置为。

（2）由A、B、W三种元素组成的18电子微粒的电子式为。

（3）经测定A2W2为二元弱酸，其酸性比碳酸的还要弱，请写出其第一步电离的电离方程式。

常用硫酸处理BaO2来制备A2W2，写出该反应的化学方程
式。

（4）废印刷电路反上含有铜，以往的回收方法是将其灼烧使铜转化为氧化铜，再用硫酸溶解。

现改用A2W2和稀硫酸浸泡废印刷电路板既达到上述目的，又保护了环境，试写出反应的离子方程式。

（5）元素D的单质在一定条件下，能与A单质化合生成一种化合物DA，熔点为800℃，DA能与水反应放氢气，若将1molDA和1molE单质混合加入足量的水，充分反应后生成气体的体积是（标准状况下）。

（6）D的某化合物呈淡黄色，可与氯化亚铁溶液反应。

若淡黄色固体与氯化亚铁反应的物质的量之比为1：2，且无气体生成，则该反应的离子方程式为。

参考答案：
（14分）
（1）第三周期，（1分）IIIA族；（1分）
（2）（2分）
（3）H2O2 H++HO；BaO2+H2SO4=BaSO4↓+H2O2；（2分）
（4）Cu+ H++H2O2=Cu2++2H2O（2分）
（5）56L （3分）
（6）3Na2O2+6Fe2++6H2O=4Fe(OH)3↓+6Na++2Fe3+ （2分）略
18. 下图表示常见元素单质及化合物相应关系，某些生成物略去
已知：反应①为氯碱工业的基础反应；X、Y为常见金属，Z为形成酸雨的主要成分
请回答下列问题：
（1）D的电子式；H为（填化学式）
（2）完成下列方程式
空气中含量最高的气体与C反应的化学反应方程式
反应②的化学反应方程式
足量B通入H溶液的离子反应方程式
参考答案：
略
19. （1）某同学在实验室中配制2 mol·L-1 NaOH的溶液450 mL,配制时应选用的容量瓶的规格和称取NaOH的质量分别是( )。

A.450 mL,36 g
B.500 mL,36 g
C.500 mL,40 g
D.450 mL,40 g
（2）该同学准备的实验用品有:托盘天平(带砝码)、药匙、量筒、玻璃棒、烧杯等,还缺少的玻璃仪器有；
(3)下列有关实验操作,正确的是( )
A.称量氢氧化钠固体时,要在天平的左右两个托盘上分别放置两个相同规格的小烧杯
B.某同学将称量的氢氧化钠固体溶解并冷却至室温,然后转移到容量瓶中
C.某同学在定容时,不小心加水超过刻度线,又将多余的液体吸出直至刻度线
D.某同学在溶解、转移完氢氧化钠溶液后,将溶解用的仪器洗涤2~3次,并将洗涤液转移到容量瓶中
(4)在溶液的配制过程中,有以下基本实验步骤,其中需要进行2次及以上的操作步骤是(填写操作步骤的代号) 。

①转移②洗涤③溶解④称量⑤定容⑥冷却
(5)玻璃棒在该实验中的作用有
①②。

(6)若实验室遇到下列情况,对氢氧化钠溶液的物质的量浓度有何影响(填“偏高”、“偏低”或“不影响”)
①称量氢氧化钠时,直接放到托盘天平上称量。

②将洗涤液转移到容量瓶中时,有少量溶液外流,所配溶液的浓度。

参考答案：
(1)C
(2)500 mL容量瓶、胶头滴管
(3)B、D
(4)①②④
(5)①搅拌,加速氢氧化钠固体的溶解②引流液体
(6)①偏低②偏低。