湖南省邵阳市隆回县2025届化学高二上期中考试模拟试题含解析

湖南省邵阳市隆回县2025届化学高二上期中考试模拟试题
请考生注意：
1．请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。

写在试题卷、草稿纸上均无效。

2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。

一、选择题(共包括22个小题。

每小题均只有一个符合题意的选项）
1、下列说法中正确的是
A．有能量变化的过程一定是化学变化过程 B．需要加热才能发生的反应是吸热反应
C．化学反应中一定伴有热量的变化 D．物质发生燃烧的反应一定是放热反应
2、在一定条件下，在容积为2L的恒容密闭容器中，将2molN气体和3molM气体相混合，发生如下反应：
2N(g)+3M(g)xQ(g)+3R(g)，4s后该反应达平衡时，生成2.4molR，并测得Q的反应速率为0.1mol/（L·s），下列有关叙述正确的是
A．N的转化率为80% B．0～4s内，混合气体的平均相对分子质量不变
C．x值为2 D．平衡时M的浓度为0.6mol/L
3、用乙炔为原料制取CH2Br—CHBrCl，可行的反应途径是（）
A．先与HCl加成，再与HBr加成
B．先与H2加成，再与Br2加成
C．先与Br2加成，再与HCl加成
D．先与HBr加成，再与Cl2加成
4、下列热化学方程式中，ΔH能正确表示物质的燃烧热的是
A．C(s)＋1
2
O2(g)===CO(g) ΔH＝－110.5kJ·mol－1
B．CO(g)＋1
2
O2(g)===CO2(g) ΔH＝－283.0kJ·mol－1
C．H2(g)＋1
2
O2(g)===H2O(g) ΔH＝－241.8kJ·mol－1
D．2C8H18(l)＋25O2(g)===16CO2(g)＋18H2O(l) ΔH＝－11036kJ·mol－1
5、已知A、B、C、D四种短周期元素在周期表中的相对位置如右表,其中D的原子序数是A的原子序数的3倍。

A与D组成的物质是一种超硬耐磨涂层材料,图3为其晶体结构中最小的重复结构单元，其中的每个原子最外层均满足8电子稳定结构。

下列有关说法正确的是
A．A与D组成的物质的化学式为BP,属于离子晶体
B．A与D组成的物质熔点高，且熔融状态下能导电
C．A与D组成的物质中原子间以共价键连接，属于原子晶体
D．A与D组成的化合物晶体中，每个A原子周围连接1个D原子
6、已知反应：2NO2（红棕色）N2O4（无色）△H＜0。

将一定量的NO2充入注射器中后封口，下图是在拉伸和压缩注射器的过程中气体透光率随时间的变化（气体颜色越深，透光率越小）。

下列说法正确的是
A．b点的操作是拉伸注射器
B．d点：v（正）< v（逆）
C．c点与a点相比，c（NO2）增大，c（N2O4）减小
D．若不忽略体系温度变化，且没有能量损失，则T（b）＞T（c）
7、材料是人类赖以生存和发展的重要物质基础。

塑料被广泛应用于生产、生活各个领域。

聚乙烯塑料属于（）A．金属材料B．无机非金属材料C．复合材料D．有机高分子材料
8、下列说法不正确
．．．的是
A．相同质量的乙炔和苯完全燃烧时，消耗氧气的量相同
B．在一定条件下，苯与硝酸作用生成硝基苯的反应属于取代反应
C．邻二甲苯只有一种结构，能证明苯环中不存在碳碳单键和碳碳双键交替的结构
D．分子式C6H14的有机物其同分异构体共有六种
9、在A(g)+B(g)=C(g)+2D(g)反应中，下列表示的反应速率最快的是
A．υ(A)=0.1mol• L-1• min-1B．υ(B)= 0.2mol• L-1• min-1
C．υ(C)= 0.3mol• L-1• min-1D．υ(D)= 0.4mol• L-1• min-1
10、一定温度下，在恒容密闭容器中发生反应：N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)。

能说明该反应已达化学平衡状态的是A．正、逆反应速率都等于零B．N2和H2全部转化为NH3
C．N2、H2和NH3的浓度不再变化D．N2、H2和NH3的物质的量之比为1∶3∶2
11、汽车尾气中NO产生的反应为：N2（g）+O2（g）⇌2NO（g），一定条件下，等物质的量的N2（g）和O2（g）在恒容密闭容器中反应，如图曲线a表示该反应在温度T下N2的浓度随时间的变化，曲线b表示该反应在某一起始反应条件改变时N2的浓度随时间的变化．下列叙述正确的是
A．温度T下，该反应的平衡常数
2
01
2
1
4()
c c K
c
B．温度T下，随着反应的进行，混合气体的密度减小
C．曲线b对应的条件改变可能是加入了催化剂
D．若曲线b对应的条件改变是温度，可判断该反应的△H＜0
12、下列说法正确的是（）
A．烯烃分子中所有的碳原子都在同一平面上
B．分子组成符合C n H2n-2通式的链烃，一定是炔烃
C．苯的同系物既能发生加成反应，又能发生取代反应
D．芳香烃既可使溴水褪色，又可使KMnO4酸性溶液褪色
13、分子式为C10H20O2的有机物A，能在酸性条件下水解生成有机物C和D，且C在一定条件下可转化成D，则A 的可能结构有
A．4种B．8种C．12种D．16种
14、下列反应与对应的图像相符合的是
A．I ：N2(g)＋3H2(g)2NH 3(g) ΔH＜0
B．II ： 2SO3(g)2SO2(g)＋O2(g)ΔH＞0
C．III ： 4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)ΔH＜0
D．IV： H2(g)＋CO(g)C(s)＋H2O(g) ΔH＞0
15、下列物质的检验、分离和提纯方法，不正确的是
A．用分液漏斗分离四氯化碳与水B．用硝酸银溶液检验自来水中的氯离子
C．用溴水区别乙烯与甲烷D．用浓硫酸干燥NH3
16、用惰性电极电解下列溶液，电解一段时间后，电解质溶液的pH减小的是（）
A．KCl B．KOH C．Cu(NO3)2D．Na2SO4
17、在2A+B=3C+4D反应中，表示该反应速率最快的数据是
A．v(A)=0.5mol·L-1·s-1B．v(B)=3mol·L-1·min-1
C．v(C)=0.9mol·L-1·s-1D．v(D)=1.0mol·L-1·s-1
18、下列说法正确的是
A．增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数从而使有效碰撞次数增大
B．有气体参加的化学反应，若增大压强(即缩小反应容器的体积)，可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大C．催化剂不影响活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率
D．升温能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数
19、用Pt极电解含有Ag+、Cu2＋和X3＋各1．1 mol的溶液，阴极析出固体物质的质量m (g)与回路中通过电子的物质的量n (mol)关系如图所示。

则下列氧化性强弱的判断正确的是
A．Ag+>X3+＞Cu2+>H+>X2+
B．Ag+＞Cu2+＞X3+>H+>X2+
C．Cu2＋>X3十>Ag十>X2+ >H+
D．Cu2+＞Ag＋＞X3+>H+＞X2+
20、某反应由两步反应A B C构成，反应过程中的能量变化曲线如图(E1、E3表示两反应的活化能)。

下列有关叙述正确的是（）
A．两步反应均为吸热反应
B．三种化合物的稳定性顺序：B﹤A﹤C
C．加入催化剂不改变反应的焓变，但能提高转化率
D．整个反应的ΔH＝E1－E2
21、有A、B、C、D四种金属，将A与B用导线连接起来，浸入电解质溶液中，B为正极；将A、D分别投入等浓度盐酸中，D比A反应剧烈；将铜浸入B的盐溶液里，无明显变化；如果把铜浸入C的盐溶液里，有金属C析出。

据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是()
A．D＞A＞B＞C B．D＞C＞A＞B C．B＞A＞D＞C D．A＞B＞C＞D
22、某工厂排放的酸性废水中含有较多的Cu2+，对农作物和人畜都有害，欲采用化学法除去有害成分，最好是加入下列物质中的
A．食盐、硫酸B．胆矾、石灰水C．铁粉、生石灰D．苏打、盐酸
二、非选择题(共84分)
23、（14分）克矽平是一种治疗矽肺病的药物，其合成路线如下（反应均在一定条件下进行）：
（1）化合物Ⅰ的某些性质类似苯。

例如，化合物Ⅰ可以一定条件下与氢气发生反应生成：该反应类型为
______。

（2）已知化合物Ⅰ生成化合物Ⅱ是原子利用率100%的反应，则所需另一种反应物的分子式为_____。

（3）下列关于化合物Ⅱ和化合物Ⅲ的化学性质，说法正确的是_____（填字母）。

A．化合物Ⅱ可以与CH3COOH发生酯化反应
B．化合物Ⅱ不可以与金属钠生成氢气
C．化合物Ⅲ可以使溴的四氯化碳溶液褪色
D．化合物Ⅲ不可以使酸性高锰酸钾溶液褪色
（4）下列化合物中，能发生类似于“Ⅲ→Ⅳ”反应的是（__________）
A．乙烷B．乙烯C．乙醇D．苯
24、（12分）按要求写出下列物质的名称或结构简式。

(1)相对分子质量为84的烃与氢气加成后得到，该烃的系统命名法名称为______。

(2)某气态烃22.4 L(标准状况)与含320 g溴的溴水恰好完全加成，生成物经测定每个碳原子上都有1个溴原子，该烃的结构简式为_____________________________。

(3)某烃0.1 mol和0.2 mol HCl完全加成，生成的氯代烷最多还可以与0.6 mol氯气反应，则该烃的结构简式为
_________________________________。

(4)某烃的分子式为C8H10，它不能使溴水褪色，但能使酸性KMnO4溶液褪色。

该有机物苯环上的一氯代物有3种，则该烃的结构简式可能为______________________。

(5)含有C、H、O的化合物，其C、H、O的质量比为12∶1∶16，其相对分子质量为116，它能与小苏打反应放出CO2，也能使溴水褪色，0.58 g这种物质能与50 mL0.2 mol/L的氢氧化钠溶液完全反应。

试回答：
①写出该有机物的分子式_____________ ；
②该有机物的可能结构简式有____________________。

25、（12分）为探究实验室制乙烯及乙烯和溴水的加成反应。

甲同学设计了如图所示的实验装置，并进行了实验。

当温度升至170℃左右时，有大量气体产生，产生的气体通入溴水中，溴水的颜色迅速褪去。

甲同学认为达到了实验目的。

乙同学仔细考察了甲同学的整个实验过程，发现当温度升到100℃左右时，无色液体开始变色，到160℃左右时，混合液全呈黑色，在超过170℃后生成气体速度明显加快，生成的气体有刺激性气味。

由此他推出，产生的气体中应有某杂质，可能影响乙烯的检出，必须除去。

据此回答下列问题：
(1)写出甲同学实验中两个主要反应的化学方程式：________________________；________________________
(2)乙同学认为因刺激性气体的存在不能认为溴水褪色是乙烯的加成反应造成的。

原因是(用化学方程式表
示)：____________________________________
(3)丙同学根据甲、乙同学的分析，认为还可能有CO、CO2两种气体产生。

为证明CO存在，他设计了如下过程(该过程可把实验中产生的有机产物除净)：发现最后气体经点燃是蓝色火焰，确认有一氧化碳。

①设计装置a的作用是________________________________________________
②浓氢氧化钠的作用是____________________________________
③浓溴水的作用是________________________
④稀溴水的作用是________________________
26、（10分）工业上H2O2是一种重要的绿色氧化还原试剂，某小组对H2O2的催化分解实验进行探究。

回答下列问题：(1)在同浓度Fe3+的催化下，探究外界条件对H2O2分解反应速率的影响。

实验装置如图所示：
①H2O2溶液在Fe3+催化下分解的反应历程如下：
第一步反应历程为：2Fe3+ + H2O2 = 2Fe2+ +O2 +2H+
第二步反应历程为：________；
除了图中所示仪器之外，该实验还必需的仪器是________。

②请完成下面表格中I、II、III的实验记录内容或数据：
实验编号0.1mol•L﹣1Fe2(SO4)30.1mol•L﹣1H2O2溶液蒸馏水(mL) 反应温度/℃反应时间(秒)
Ⅰ2mL 20mL 0 20 t1
Ⅱ2mL V1mL 2mL 20 t2
ⅢV2 mL 20mL 0 50 t3
V1＝________，V2＝________；根据所学的知识判断，当三个实验中均产生10ml气体时，所需反应时间最长的是
___________(填“t1”、“t2”或“t3”)
(2)该小组预测同为第四周期VIII族的Fe、Co、Ni可能有相似的催化作用。

查阅资料：Co x Ni(1-x)Fe2O4(其中Co、Ni
均为+2价)也可用作H2O2分解的催化剂，具有较高的活性。

如图表示两种不同方法制得的催化剂Co x Ni(1-x)Fe2O4在10℃时催化分解6%的H2O2溶液的相对初始速率随x变化曲线。

①由图中信息可知________法制取得到的催化剂活性更高。

②推测Co2+、Ni2+两种离子中催化效果更好的是________。

27、（12分）化学兴趣小组的同学为测定某Na2CO3和NaCl的固体混合物样品中Na2CO3的质量分数进行了以下实验，请你参与并完成对有关问题的解答。

(1)甲同学用图1所示装置测定CO2的质量。

实验时稀硫酸是与样品中的__________ (填“Na2CO3”或"NaCl”)发生反应。

仪器b的名称是_____________。

洗气瓶c中盛装的是浓硫酸，此浓硫酸的作用是
__________________________________________ 。

(2)乙同学用图2所示装置，取一定质量的样品(为m g；已测得)和足量稀硫酸反应进行实验，完成样品中Na2CO3质量分数的测定。

①实验前，检查该装置气密性的方法是先打开活塞a，由b注入水至其下端玻璃管中形成一段水柱，再将针筒活塞向内推压，若b下端玻璃管中的________上升，则装置气密性良好。

②在实验完成时，能直接测得的数据是CO2的___________ (填“体积”或“质量”)。

(3)丙同学用下图所示方法和步骤实验：
①操作I涉及的实验名称有___________ 、洗涤；操作Ⅱ涉及的实验名称有干燥、____________ 。

②丙测得的样品中Na2CO3质量分数的计算式为___________________________。

28、（14分）聚醋酸乙烯酯是黏合剂，应用广泛。

下面是该有机物的合成路线：
提示：①甲烷在电弧的作用下生成炔烃。

②CH3C≡CH CH3CH2CHO(未配平)。

请回答下列问题：
（1）甲烷合成A的化学反应中原子利用率为________。

（2）B的结构简式为________。

（3）B生成C的反应中除新制Cu(OH)2悬浊液外还需要的条件是________。

（4）A与C反应生成D的反应类型是________。

（5）写出由D生成反应的化学方程式：
____________________________________________________。

（6）写出能既能溴水褪色又能使紫色石蕊溶液变红的D的同分异构体的结构简式：
_____________________________________。

29、（10分）硫的化合物在生产中有广泛应用。

I.接触法制硫酸中发生催化氧化反应：2SO2(g) + O2(g) 催化剂2SO3(g) ΔH= - 197.0kJ·mol-1，测得SO2的平衡转化率与温度、压强的关系如表所示：
SO2的平衡转化率/%
温度/℃
0.1MPa 0.5MPa 1MPa 5MPa 10MPa
450 97.5 98. 9 99.2 99.6 99.7
550 85.5 92.9 94.9 97.7 98.3
(1)从理论上分析，为了提高SO2的转化串，应选择的条件是________ ( 填字母，下同)。

A.高温高压
B.高温低压
C.低温低压
D.低温高压
(2)在实际生产中，采用常压(0.1MPa)、温度为400～500℃，其原因是_________。

A.常压下，SO2的平衡转化率最大
B.催化剂在该温度下的催化效率最大
C.常压下SO2的平衡转化率已很高，再增大压强转化率增加的幅度小
D.增大压强，SO2的平衡转化率不会增大
(3)已知制备硫酸的部分反应如下：
①2SO2(g) +O2(g)=2SO3(g) ΔH1=- 197.0kJ·mol-1
②SO3(g) + H2O(g)=H2SO4(l) ΔH2=-130.3kJ·mol-1
③H2O(g)=H2O(l) ΔH3=-44.0kJ·mol-1
则④SO2(g) +1
2
O2(g) + H2O(l)=H2SO4(l) ΔH4 =__________________。

II. Na2S2O3溶液和硫酸反应可制备SO2。

某小组设计如下实验探究影响化学反应速率的因素：
(4)设计实验①、②的目的是_______________________________________________。

(5)测得c＜a，则由实验①、③得出的结论是___________________。

参考答案
一、选择题(共包括22个小题。

每小题均只有一个符合题意的选项）
1、D
【解析】试题分析：A项中，物理变化的过程往往也伴随着能量变化，故A错误；需要加热才能发生的反应不一定是吸热反应，例如部分燃烧反应；故B错误；C项中，化学反应中一定伴有能量的变化，注意是能量并不是热量；D项则是正确的。

考点：化学反应中能量的变化，燃烧反应。

点评：该题属于对基础知识的考查，比较容易，但是考生很容易错选C，注意是能量并不是热量。

所以做题要细心。

2、A
【解析】A．根据化学方程式中计量数之比，结合R的物质的量，计算参加反应N的物质的量，N的转化率
=×100%；
B．根据生成的R的物质的量，利用物质的量之比等于化学计量数之比计算生成的Q的物质的量，确定反应为气体体积缩小的反应，随着反应的进行混合气体的平均分子质量减小；
C．根据v=cVt计算生成Q的物质的量，结合R的物质的量，利用物质的量之比等于化学计量数之比计算x的值；D．根据生成的R的物质的量，利用物质的量之比等于化学计量数之比计算参加反应的M的物质的量，M的平衡浓度=。

【详解】A．平衡时生成R为2.4mol，参加反应的N的物质的量为 1.6mol，则N的转化率为×100%=80%，选项A正确；
B、平衡时生成的Q的物质的量为0.1mol/（L·s）×2L×4s =0.8mol，生成R为2.4mol，物质的量之比等于化学计量数之比，故0.8mol：2.4mol=x：3，解得x=1，反应为气体体积的缩小的反应，0～4s内，随着反应的进行，气体的总物质的量减小，混合气体的平均相对分子质量减小，选项B错误；
C．平衡时生成的Q的物质的量为0.1mo l/L•s×2L×4s=0.8mol，生成R为2.4mol，物质的量之比等于化学计量数之比，故0.8mol：2.4mol=x：3，解得x=1，选项C错误；
D．反应达到平衡时，生成2.4molR，由方程式可知，参加反应的M的物质的量为2.4mol，故平衡时M的物质的量为3mol-2.4mol=0.6mol，M的平衡浓度为=0.3mol/L，选项D错误；
答案选A。

【点睛】
本题考查了化学平衡计算，反应速率，转化率的计算及应用，掌握基础是关键，题目难度中等。

3、C
【详解】A.乙炔先与HCl加成生成CH2=CHCl，再与HBr加成BrCH2-CH2Cl或者CH3-CHClBr，故A错误；
B.乙炔与H2加成生成CH2=CH2，再与Br2加成生成CH2Br-CH2Br，故B错误；
C.乙炔先与Br2加成生成CHBr=CHBr，再与HCl加成生成CH2Br-CHBrCl，故C正确；
D.乙炔先与HBr加成CH2=CHBr，再和Cl2发生加成反应生成CH2Cl-CHBrCl，故D错误；
故答案选C。

4、B
【分析】燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时所放出的热量，例如C→CO2(g)，S→SO2(g)，H→H2O(l)。

【详解】A. 碳完全燃烧生成的稳定氧化物为二氧化碳，故该ΔH不能表示碳的燃烧热，故A错误；
B. 该ΔH表示1molCO完全燃烧生成二氧化碳时所放出的热量，故该ΔH能表示CO的燃烧热，故B正确；
C. H2完全燃烧生成的稳定氧化物为液态水，故该ΔH不能表示H2的燃烧热，故C错误；
D. 该ΔH表示2molC8H18完全燃烧生成二氧化碳和液态水时所放出的热量，故该ΔH不能表示C8H18的燃烧热，故D 错误；
故选B。

5、C
【解析】A―B 、B―C 、C―Si、D―P
A. 不正确，A与D组成的物质的化学式为BP,属于原子晶体
B. 不正确，A与D组成的物质熔点高，熔融状态下不能导电，是共价化合物；
C. 正确，A与D组成的物质中原子间以共价键连接，是一种超硬耐磨涂层材料，属于原子晶体；
D. 不正确，A与D组成的化合物晶体中，每个A原子周围连接4个D原子
6、B
【详解】A、b点后透光率突然降低，说明颜色变深，b点的操作应该是压缩注射器，A错误；
B、d 点突然降低，说明颜色变深，平衡逆向移动，v(正) < v(逆)，B正确；
C、c点是a点后的新平衡，由于b点的操作应该是压缩注射器，所以c(NO2)增大，c(N2O4)增大，C错误；
D、压缩注射器，压强变大，平衡正向移动，正反应是放热反应，故T(b)<T(c)，D错误。

答案选B。

7、D
【详解】聚乙烯是由乙烯通过加成聚合生成的有机高分子材料，D项正确；
8、D
【详解】A. 因为乙炔和苯的最简式相同，所以相同质量的乙炔和苯完全燃烧时，消耗氧气的量相同，故正确；B. 在一定条件下，苯与硝酸作用生成硝基苯和水，反应属于取代反应，故正确；C. 若苯环中有单键和双键的结构，则邻二甲苯有两种结构，故当邻二甲苯只有一种结构，就能证明苯环中不存在碳碳单键和碳碳双键交替的结构，故正确；D. 分子式C6H14的有机物其同分异构体有己烷，2-甲基戊烷，3-甲基戊烷，2,2-二甲基丁烷，2,3-二甲基丁烷，共有五种，故错误。

故选D。

9、C
【解析】将各选项中的化学反应速率分别除以相应的化学计量数；A.υ(A)÷1═0.1mol·L-1·min；B.υ(B) ÷1═0.2 mol·L-1·min；C.υ(C) ÷1═0.3 mol·L-1·min ；D.υ(D) ÷2═0.2mol·L-1·min；反应速率最快的是υ(C)═0.3 mol·L-1·min，答案选C。

10、C
【详解】A．化学平衡是动态平衡，当反应达到平衡状态时，正、逆反应速率相等，但不为0，故A不选；
B．可逆反应的转化率不可能是100%，即N2和H2不可能全部转化为NH3，故B不选；
C．N2、H2、NH3的浓度不再变化，说明正逆反应的速率相等，反应达平衡状态，故C选；
D．N2、H2和NH3的物质的量之比为1:3:2，此时不能说明正、逆反应速率相等，无法判断是平衡状态，故D不选；故答案为C。

11、A
【详解】A、根据平衡常数的定义，结合开始时氮气和氧气的物质的量相等，可知该平衡常数为：
2
01
2
1
4c
K
c
c
-
=
（）
，
选项A正确；
B、由于该容器是一个恒容容器，反应前后气体的质量不发生改变，所以气体的密度一直不变，选项B错误；
C、催化剂仅能改变达到平衡所用的时间，不能使平衡移动，即不能改变平衡浓度，选项C错误；
D、若曲线b对应的条件改变是温度，根据先达到平衡可知为升高温度，平衡向吸热反应的方向移动，而氮气的浓度降低，说明平衡向正方向移动，正反应为吸热反应，△H>0，选项D错误。

答案选A。

12、C
【详解】A．碳碳双键直接相连的碳原子在同一平面上，A错误；
B．分子组成符合C n H2n-2通式的链烃，可能是炔烃可能是环烯烃，B错误；
C．苯可发生加成反应，可发生取代反应，则苯的同系物可发生类似反应，C正确；
D．甲苯属于芳香烃，但不能使溴水褪色，只有苯环连接相邻碳上有氢，才能使酸性高锰酸钾褪色，D错误；
答案选C。

13、A
【解析】有机物A在酸性条件下能水解，说明A为酯，根据分子组成可知应为饱和一元酸和饱和一元醇形成的酯，能在酸性条件下水解生成有机物C和D，且C在一定条件下可转化成D，说明C和D的碳原子数相同，且碳链相同，以此解答该题。

【详解】A是饱和酯，且两边链相同，分析C4H9COOH或C4H9CH2OH中都含有C4H9-烃基，有四种结构：C-C-C-C-，
，，则A有四种结构；选A。

【点睛】
本题考查有机物的推断，题目难度中等，本题的关键是根据C在一定条件下可转化成D，说明C和D的碳原子数相同，且碳链相同。

14、B
【解析】试题分析：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＜0，升高温度，平衡逆向移动，生成物的浓度降低，图像Ⅰ不符合，A错误；2SO3(g)2SO2(g)＋O2(g)ΔH＞0，升高温度，平衡正向移动，生成物的浓度升高，增大压强，平衡逆向移动，v(逆)>V(正)，图像Ⅰ、Ⅱ都符合，B正确；4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)ΔH＜0 升高温度，平衡逆向移动，生成物的浓度降低，图像Ⅰ不符合，C错误；H2(g)＋CO(g)C(s)＋H2O(g) ΔH＞0，增大压强，平衡正向移动，V(正) >v(逆)，图像Ⅱ不符合，D错误。

考点：考查化学平衡图像。

15、D
【详解】A．四氯化碳与水是互不相溶的两层液体物质，可以使用分液漏斗分离，A正确；
B．若自来水中含有Cl-，加入AgNO3溶液后，会发生反应：Ag++Cl-=AgCl↓，产生白色沉淀，故可以用硝酸银溶液来检验自来水中是否含有氯离子，B正确；
C．乙烯含有不饱和碳碳双键，能够与溴水发生加成反应而使溴水褪色；而甲烷与溴水不反应，因此可以使用溴水鉴别，C正确；
D．NH3是碱性气体，能够与浓硫酸发生反应，因此不能用浓硫酸干燥NH3，D错误；
故合理选项是D。

16、C
【详解】A．用惰性电极电解氯化钾溶液，阴极上氢离子放电，阳极上氯离子放电，所以电解质溶液的碱性增强，pH 增大，选项A不符合题意；
B．用惰性电极电解KOH溶液，阳极上氢氧根离子放电，阴极上氢离子放电，电解质溶液中溶质物质的量不变，溶剂的量减小，所以碱性增强，pH增大，选项B不符合题意；
C．用惰性电极电解Cu(NO3)2溶液时，阴极上铜离子放电生成铜，阳极上氢氧根离子放电，所以电解质溶液的酸性增强，溶液的pH减小，选项C符合题意；
D．用惰性电极电解Na2SO4溶液实质是电解水，电解前后溶液的pH不变，选项D不符合题意；
答案选C。

17、C
【分析】把单位统一成相同单位，再各物质的反应速率之比等于其计量数之比，先把不同物质的反应速率换算成同一物质的反应速率进行比较，从而确定选项。

【详解】由于不同物质表示的速率之比等于其化学计量数之比，故不同物质表示的速率与其化学计量数的比值越大，
A.
()
v A
2
=0.25 mol·L-1·s-1；
B．v B
1
（）
=3mol·L-1·min-1=0.05 mol·L-1·s-1；
C．
()
v C
3
=0.3mol·L-1·s-1；
D．
()
v D
4
=0.25 mol·L-1·s-1；
故反应速率：v（C）>v（A）v（D）>=v（B），
答案选C。

【点睛】
本题考查学生对化学反应速率及其表示法的理解及应用，此类习题的解题方法是：把不同物质的反应速率换算成同一物质的反应速率进行比较，注意单位是否相同。

18、D
【解析】A、增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子数，不是活化分子百分数，A错误；B、有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），实际就是在增大气体浓度，所以增加的是单位体积内活化分子数，仍然不会增大活化分子的百分数，B错误；C、催化剂会改变反应活化能，从而改变活化分子百分数，所以C错误；D、升高温度会使分子的平均能量升高，从而使达到活化分子的比例增加，即增加了活化分子百分数，D正确。

点睛：从碰撞理论来说，增加反应速率就是要增加单位时间的有效碰撞的次数。

而发生有效碰撞要求必须是活化分子。

所以增大活化分子百分数是加快反应速率的有效方法。

能够影响活化分子百分数的方法，实际只有温度和催化剂。

升高温度，会提高分子的平均能量，从而使达到活化分子标准的分子数增加；而加入催化剂是改变了活化能，也就是改变了活化分子的标准，从而改变了活化分子百分数。

19、A
【详解】由图像分析可知，实验开始即析出固体，当有1.1mol电子通过时，析出固体质量达最大，证明此时析出的固体是Ag，此后，继续有电子通过，不再有固体析出，说明X3+放电生成X2+，最后又有固体析出，则为铜。

因此，氧化能力为Ag+＞X3+＞Cu2+；当电子超过1.4mol时，固体质量没变，说明这是阴极产生的是氢气，即电解水，说明氧化能力H+＞X2+。

故氧化能力为Ag+＞X3+＞Cu2+＞H+＞X2+。

20、B
【分析】A→B的反应，反应物总能量小于生成物总能量，反应吸热；B→C的反应，反应物的总能量大于生成物总能
量，反应为放热反应，结合能量与焓变、物质的稳定性的关系可得结论。

【详解】A．A→B的反应为吸热反应，B→C的反应为放热反应，故A错误；
B．物质的总能量越低，越稳定，所以三种化合物的稳定性顺序：B＜A＜C，故B正确；
C．加入催化剂，只改变反应的活化能，不改变反应热，只提高反应速率，不改变平衡移动，因此不能提高转化率，故C错误；
D．整个反应的热效应只与始态和终态有关，则△H=(E1-E2)-(E4-E3)=E1+E3-E2-E4，故D错误；
答案选B。

21、A
【详解】两种活动性不同的金属和电解质溶液构成原电池，较活泼的金属作负极，负极上金属失电子发生氧化反应被腐蚀，较不活泼的金属作正极，将A与B用导线连接起来浸入电解质溶液中，B为正极，所以A的活动性大于B；
金属和相同的酸反应时，活动性强的金属反应剧烈，将A、D分别投入等浓度盐酸溶液中，D比A反应剧烈，所以D 的活动性大于A；
金属的置换反应中，较活泼金属能置换出较不活泼的金属，将铜浸入B的盐溶液中，无明显变化，说明B的活动性大于铜。

如果把铜浸入C的盐溶液中，有金属C析出，说明铜的活动性大于C，则活动性B＞Cu＞C；
所以金属的活动性顺序为：D＞A＞B＞C，故选A。

22、C
【解析】试题分析：因无法将溶液调节为中性，明显不合题意，故A错误；因胆矾中含有Cu2+，这样不但没有除去酸性废水中含有较多的Cu2+，反而更多，故B错误；加入铁粉可以与铜离子反应生成铜从而回收铜，当铜被完全置换后，铁能继续消耗残余的酸．而加入生石灰可以降低废水的酸性，也能生成氢氧化钙，进而和铜离子反应生成氢氧化铜沉淀．所以加入铁粉或者生石灰都可以．故C正确；苏打、盐酸无法将溶液调节为中性，明显不合题意，故D错误。

考点：本题考查离子反应。

二、非选择题(共84分)
23、加成反应CH2O AC B
【详解】（1）由结构可知，发生双键的加成反应，该反应为，故答案为：加成反应；
（2）化合物I生成化合物Ⅱ是原子利用率100%的反应，为加成反应，由两种化合物的结构可知另一反应物为甲醛，分子式为CH2O，故答案为：CH2O；
（3）除环状结构外，Ⅱ中含-OH，Ⅲ中含C=C，则
A．化合物II含-OH，可以与CH3COOH发生酯化反应，故正确；
B．化合物II含-OH，可以与金属钠生成氢气，故错误；
C．化合物III中含C=C，可以使溴的四氯化碳溶液褪色，故正确；。