河南省滑县第二高级中学高一化学10月月考试题

2016--2017学年第一学期高一化学月考卷
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Ne 20 S 32 Cl 35.5
一、选择题（本大题共18小题，每小题3分，共计54分。

在每小题列出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）
1.请你找出适合贴在常用的浓酸、浓碱药品柜上的图标 ( )
2.除去下列物质中的杂质,所用试剂和方法正确的是( )
3.下列实验操作正确的是( )
A.加入盐酸以除去硫酸钠中的少量碳酸钠杂质
B.配制溶液定容时,用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液凹液面最低点与刻度线相切
C.用分液漏斗分离液体时,先放出下层液体后,再放出上层液体
D.萃取时,将酒精和碘化钾溶液放入分液漏斗中静置
4. 1.28 g某气体含有的分子数目为1.204×1022，则该气体的摩尔质量为（）
A．64 g B．64
C．64 g/mol D．32 g/mol
5.下列数量的物质中含原子个数最多的是( )
A.0.4 mol氧气
B.4 ℃时,5.4 mL H2O
C.标准状况下5.6 L二氧化碳
D.10 g氖
6.下列分离或提纯物质的方法正确的是( )
A.用蒸馏的方法制取蒸馏水
B.用过滤的方法除去NaCl溶液中含有的少量Na2SO4
C.用溶解、过滤的方法提纯含有少量BaSO4的BaCO3
D.用加热、蒸发的方法可以除去NaCl中CaCl2、MgCl2等杂质
7.如图两瓶体积相等的气体,在同温、同压时瓶内气体的关系一定正确的是( )
A.所含原子数相等
B.气体密度相等
C.气体质量相等
D.摩尔质量相等
8.等体积的硫酸铝、硫酸锌、硫酸钠溶液分别与足量氯化钡溶液反应．若生成硫酸钡沉淀的质量比为1：2：3，则三种硫酸盐的物质的量浓度之比为（）
A．1：2：3 B．1：6：9 C.1:3:3 D.1:3:6
9.在标准状况下，a g气体X与b g气体Y的分子数相同，下列说法正确的是（）
A．标准状况下，等质量的X和Y体积之比为a:b
B．同温同压下，气体X和气体Y密度之比为b∶a
C．同物质的量的气体X和气体Y的质量之比为b∶a
D．25 ℃时，1 g气体X和1 g气体Y的分子数之比为b:a
10.下列叙述中，正确的是( )
A．同质量的H2和Cl2含有的分子数相等
B．SO42-的摩尔质量是96 g•mol－1
C．阿伏加德罗常数恰好为6.02×1023mol－1
D．1 mol CO2的质量为44 g/mol
11．下列叙述正确的是 ( )
A．同温同压下，相同体积的物质，其物质的量一定相等
B．任何条件下，等物质的量的甲烷和一氧化碳所含的分子数一定相等
C．1L一氧化碳气体一定比1L氧气的质量小
D．相同条件下的二氧化碳气体和氮气，若体积相等，则质量一定相等
12.0.5L1mol/LFeCl3溶液与0.2L1mol/LKCl溶液中的Cl-的数目之比为（）
A、1：3
B、3：1
C、5：2
D、15：2
13.下列物质分类的正确组合是( )
14.下列各项中的物质,能满足如图中阴影部分关系的是( )
15.下列关于溶液和胶体的叙述,正确的是( )
A.溶液是电中性的,胶体是带电的
B.通电时,溶液中的溶质粒子分别向两极移动,胶体中的分散质粒子向某一极移动
C.溶液中溶质粒子的运动有规律,胶体中分散质粒子的运动无规律,即布朗运动
D.一束光线分别通过溶液和胶体时,后者会出现明显的光带
16.纳米材料是指研究、开发出的材料的直径从几纳米至几十纳米。

如果将纳米材料分散到水中所得混合物不可能具有的性质是( )
A.能全部通过滤纸
B.有丁达尔效应
C.纳米材料能通过半透膜
D.有电泳现象
17.下列鉴别方法不可行的是( )
A.用光照的方法鉴别硫酸铜溶液和氢氧化铁胶体
B.用稀硫酸来鉴别BaCl2、NaCl、Na2CO3三种溶液
C.用BaCl2溶液和稀硝酸来鉴别Na2SO4和AgNO3两种溶液
D.用CCl4来鉴别FeCl3溶液和溴水
18.在CO和CO2组成的混合气体中,两物质的质量比为14:11,则该混合气体中CO和CO2的物质的量比为?
A.14：11
B.2：1
C.1：1
D.1：2
二、非选择题（本题包括5小题，共46分）
19.（4分）相同物质的量的CO2和O2，其分子数目之比为________，原子数目之比为_ _______，氧原子数目之比为________；质量相同的CO2和O2，其物质的量之比为________。

20.（12分）Fe2O3又称铁红,请根据要求完成下列问题。

(1)Fe2O3固体(红棕色)属于(填“混合物”或“纯净物”)。

将其加入适量盐酸,发生反应的化学方程式为。

（3分）
(2)用上述所得溶液进行以下实验:
取少量溶液置于试管中,滴入NaOH溶液,可观察到有红褐色沉淀生成,反应的化学方程式
为,此反应属于反应。

（3分）(3)在小烧杯中加入20 mL蒸馏水,加热至沸腾后,向沸水中滴入几滴FeCl3溶液,继续煮沸直至溶液呈色,即可制得Fe(OH)3胶体。

(4)另取一小烧杯也加入20 mL蒸馏水,向烧杯中加入1 mL FeCl3溶液,振荡摇匀后,将此烧杯(编号甲)与盛有Fe(OH)3胶体的烧杯(编号乙)一起放置于暗处,分别用激光笔照射烧杯中的液体,可以看到
烧杯中的液体产生丁达尔效应,这个实验可以用来区别。

21.（7分）下列三组物质中,均有一种物质的类别与其他三种不同。

①MgO、Na2O、CO2、CuO
②H3PO4、H2O、H2SO4、HNO3
③NaOH、Na2CO3、KOH、Cu(OH)2
(1)三种物质依次是(填化学式):
①;②;③。

（3分）
(2)这三种物质相互作用可生成一种新物质NaHCO3,该反应类型是(从四种基本反应类型考虑)。

(3)写出Na2CO3与足量稀硫酸反应的化学方程式:__________。

22.（10分）某学校实验室从化学试剂商店买回18.4 mol·L-1的硫酸。

现用该浓硫酸配制100 mL 1 mol·L-1的稀硫酸。

可供选用的仪器有:
①胶头滴管;②烧瓶;③烧杯;④药匙;⑤量筒;⑥托盘天平。

请回答下列问题:
(1)配制稀硫酸时,上述仪器中不需要使用的有(选填序号),还缺少的仪器有
(写仪器名称)。

(2)配制100 mL 1 mol·L-1的稀硫酸需要用量筒量取上述浓硫酸的体积为mL(保留一位小数)。

量取浓硫酸时应选用(选填①10 mL、②50 mL、③100 mL)规格的量筒。

(3)实验中造成所配溶液浓度偏高的原因可能是。

A.容量瓶中原来含有少量蒸馏水
B.未经冷却,立即转移至容量瓶并洗涤烧杯,定容
C.烧杯没有洗涤
D.向容量瓶中加水定容时眼睛一直仰视刻度线
23.（13分）掌握仪器的名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础,根据如图所示实验装置,回答下列问题。

(1)写出下列仪器的名称:
①,②,④。

（3分）
(2)仪器①~④中,使用时必须检查是否漏水的是(填序号)。

(3)若利用装置Ⅰ分离酒精和水的混合物,还缺少的仪器是,将仪器补充完整后进行的实验操作的名称为;②的进水口是(填“f”或“g”)。

(4)现需配制250 mL 0.2 mol·L-1 NaCl溶液,装置Ⅱ是某同学转移溶液的示意图,指出图中的错误操作:______________ 。

高一化学月考答案一．选择题（共16小题，每小题3分，共48分）
二．非选择题（共12分）
19.1:1 3:2 1:1 8:11
20.:(1)纯净物Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O
(2)FeCl3+3NaOH Fe(OH)3↓+3NaCl复分解
(3)红褐
(4)乙溶液与胶体
21.(1)CO2H2O Na2CO3
(2)化合反应
(3)Na2CO3+H2SO4Na2SO4+CO2↑+H2O
22.(1)②④⑥100 mL容量瓶、玻璃棒
(2)5.4 ①
(3)B
23.(1)蒸馏烧瓶冷凝器/冷凝管 1 000 mL容量瓶(2)④(3)温度计蒸馏g (4)未用玻璃棒引流,未选用250 mL容量瓶。