2021年高考化学 第二章 第3讲 离子共存、离子的检验和推断练习2

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2021年高考化学 第二章 第3讲 离子共存、离子的检验和推断练习2
1．下列各组离子在溶液中能够大量共存的是( )
A ．NH ＋4、NO －3、Na ＋、SO 2－4
B ．H ＋、Fe 2＋
、Na ＋、NO －3
C ．Ba 2＋、K ＋、Al 3＋、HCO －3
D ．NH ＋4、Li ＋、OH －、SO 2－4
2．水溶液中能大量共存的一组离子是( )
A ．Al 3＋
、Cl －
、AlO －
2、SiO 2－
3 B ．H ＋
、Na ＋
、S 2－
、ClO －
C ．K ＋
、Mg 2＋
、SO 2－
4、MnO 4－
D ．Fe 3＋
、Ca 2＋
、SCN －
、NO －
3 3．水溶液中能大量共存的一组离子是( )
A ．Na ＋
、AlO －
2、Cl －
、HCO －
3 B ．H ＋
、S 2－
、Cl －
、SO 2－
3 C ．H ＋
、Mg 2＋
、Cl －
、NO －
3
D ．K ＋
、Ag ＋
、OH －
、SO 2－4
4．下列有关离子组的评价及相关离子方程式均正确的是( ) 选项 离子组 评价及离子方程式
A
H ＋
、Fe 2＋
、NO －3
、Cl －
不能大量共存于同一溶液中，因为发生反应：
Fe 2＋
＋2H ＋
＝Fe 3＋
＋H 2↑
B Na ＋、K ＋
、HCO －3
、OH －
不能大量共存于同一溶液中，因为发生反应：
HCO －3
＋OH －
＝H 2O ＋CO 2↑ C Ca 2＋
、NH ＋4
、CO 2－3
、Cl －
能大量共存于同一溶液中 D
Na ＋
、NH ＋4
、SO 2－4
、Cl －
能大量共存于同一溶液中
A ．在pH ＝1的溶液中：NH ＋4
、K ＋
、ClO －
、Cl －
B ．有SO 2－
4存在的溶液中：Na ＋
、Mg 2＋
、Ba 2＋
、I －
C ．有NO －3
存在的强酸性溶液中：NH ＋4
、Ba 2＋
、Fe 2＋
、Br －
D ．在c (H ＋
)＝1.0×10
－13
mol·L －1
的溶液中：Na ＋
、K ＋
、AlO －2
、SO 2－4
6．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( ) A ．0.1 mol·L －1
NaOH 溶液：K ＋
、Ba 2＋
、Cl －
、HCO －3
B ．0.1 mol·L －1
Na 2CO 3溶液：K ＋
、NH ＋4
、NO －3
、SO 2－4
C ．0.1 mol·L －1
FeCl 3溶液：K ＋
、Na ＋
、I －
、SCN －
D ．0.1 mol·L －1
HCl 的溶液：Ca 2＋
、Na ＋
、ClO －
、NO －3
7．25 ℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )
A ．在强碱性溶液中：Na ＋、K ＋、AlO －2、Cl －
B ．pH ＝1的溶液中：HCO －
3、NH ＋
4、NO －
3、Ca 2＋
C ．无色溶液中：Cu 2＋
、NO －
3、Cl －
、H ＋
D ．无色溶液中：Na ＋
、K ＋
、ClO －
、SO 2－
3
8．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )
A ．水电离出的c (H ＋)·c (OH －)＝10
－22
的溶液：K ＋、Na ＋、SO 2－4、S 2O 2－
3
B ．澄清透明溶液：Mg 2＋
、Cu 2＋
、Cl －
、SO 2－
4
C ．使酚酞变红色的溶液：NH ＋4、K ＋、AlO －2、NO －
3 D ．含0.1 mol·L －1
KI 的溶液：Fe 3＋
、Na ＋
、NO －
3、Cl －
9．(xx·上海市徐汇区高三上学期期末考试)某溶液可能含有Na ＋
、Ag ＋
、Al 3＋
、S 2－
、CO 2－
3、SO 2－
3、NO －
3等离子中的数种。

向此溶液中加入稀盐酸，有浅黄色沉淀和气体出现，此溶液的焰色为黄色。

根据以上实验现象，下列关于原溶液中离子成分的推测正确的是( ) A ．一定有S 2－
、SO 2－
3、Na ＋
B ．可能只有Na ＋
、S 2－
、CO 2－
3
C ．一定没有Ag ＋
、Al 3＋
D ．一定有Na ＋
、S 2－
、NO －
3
10．某固体粉末甲中可能含有K 2CO 3、KNO 3、NaNO 2、K 2SO 3、Na 2SO 4、FeO 、Fe 2O 3中的若干种，某同学为确定该固体粉末的成分，取甲进行连续实验，实验过程及现象如下：
该同学得出的结论正确的是( )
A ．根据现象1可推出该固体粉末中含有钠元素，但不含钾元素
B ．根据现象2可推出该固体粉末中一定含有NaNO 2
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C ．根据现象3可推出该固体粉末中一定含有Na 2SO 4
D ．根据现象4和现象5可推出该固体粉末中一定含有FeO 和Fe 2O 3
班级： 学生姓名： 评定：
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
11＋
＋
42＋
2＋
3＋
Ag ＋
、Fe 3＋
，阴离子可能是Cl －
、NO －
3、SO 2－
4、CO 2－
3，已知：①五种盐均溶于水，水溶液均为无色。

②D 的焰色反应呈黄色。

③A 的溶液呈中性，B 、C 、E 的溶液呈酸性，D 的溶液呈碱性。

④若在这五种盐的溶液中分别加入Ba(NO 3)2溶液，只有A 、C 的溶液不产生沉淀。

⑤若在这五种盐的溶液中，分别加入氨水，E 和C 的溶液中生成沉淀，继续加氨水，C 中沉淀消失。

⑥把A 的溶液分别加入到B 、C 、E 的溶液中，均能生成不溶于稀硝酸的沉淀。

请回答下列问题：
(1)五种盐中，一定没有的阳离子是 ；所含阴离子相同的两种盐的化学式是 。

(2)D 的化学式为 ，D 溶液显碱性的原因是 (用离子方程式表示)。

(3)A 和C 的溶液反应的离子方程式是 ； E 和氨水反应的离子方程式是 。

(4)若要检验B 中所含的阳离子，正确的实验方法是 。

12．某无色溶液中含有K ＋
、Cl －
、OH －
、SO 2－
3、SO 2－
4，为检验溶液中所含的某些阴离子，限用的试剂有：盐酸、硝酸、硝酸银溶液、硝酸钡溶液、溴水和酚酞溶液。

检验其中OH －
的实验方法省略，检验其他阴离子的过程如下图所示。

(1)图中试剂①～⑤溶质的化学式分别是
① ，② ，③ ，④ ，⑤ ，
(2)图中现象a 、b 、c 表明检验出的离子分别是a 、b 、c 。

(3)白色沉淀A 加试剂②反应的离子方程式是 。

(4)无色溶液C 加试剂③的主要目的是 。

(5)白色沉淀A 若加试剂③而不加试剂②，对实验的影响是 。

(6)气体E 通入试剂④发生反应的离子方程式是 。

13．化合物A 、B 是中学常见的物质，其阴、阳离子只能从下表中选择：
阳离子 K ＋
、Na ＋
、Fe 2＋
、Ba 2＋
、NH ＋
4、Ca 2＋
阴离子
OH －
、NO －
3、I －
、HCO －
3、AlO －
2、HSO －
4
(1)若A 、B 溶于稀盐酸的白色沉淀及能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体。

①B 的化学式为 。

②A、B 溶液混合加热反应的离子方程式为 。

(2)若A 的水溶液呈浅绿色，B 的水溶液无色且其焰色反应为黄色。

向A 的水溶液中加入稀盐酸无明显现象，再加入B 后溶液变黄，但A 、B 的水溶液混合亦无明显变化。

则 ①A 的化学式为 。

②经分析上述过程中溶液变黄的原因可能有两种(用离子方程式表示)
Ⅰ ； Ⅱ 。

③请用一简易方法证明上述溶液变黄的原因 。

14．现有五种可溶性物质A 、B 、C 、D 、E ，它们所含的阴、阳离子互不相同，分别含有五种阳离子K ＋
、Fe 3＋
、Cu 2＋
、Ba 2＋
、Al 3＋
和五种阴离子Cl －
、OH －
、NO －
3、CO 2－
3、X 中的一种。

(1)某同学通过比较分析，认为无须检验就可判断其中必有的两种物质是 和 。

(2)物质C 中含有离子X 。

为了确定X ，现将(1)中的两种物质记为A 和B ，当C 与A 的溶液混合时产生蓝色沉淀，向该沉淀中滴入足量稀HNO 3，沉淀部分溶解，剩余白色固体，则X 为 (填字母)。

A ．Br －
B ．SO 2－
4 C ．CH 3COO －
D ．HCO －
3
(3)将19.2 g Cu 投入装有足量D 溶液的试管中，Cu 不溶解，再滴加稀H 2SO 4，Cu 逐渐溶解，管口附近有红棕色气体出现，写出Cu 溶解的离子方程式
，若要将Cu 完全溶解，至少加入H 2SO 4的物质的量是 。

(4)E 溶液与氢碘酸反应时可生成棕色物质，该反应的离子方程式为
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