高二化学试题第三章(选修1)
人教版高二化学选择性必修一第三章电离平衡同步练习题含解析
人教版高二化学选择性必修一第三章电离平衡同步练习题学校:___________姓名：___________班级：___________一、单选题1．有关电解质的说法正确的是 （ ）A ．Na OH 固体溶于水后能导电，所以Na OH 是电解质B ．CO 2水溶液能够导电，所以CO 2是电解质C ．铜导电性很好，所以铜是电解质D ．FeCl 3溶液能够导电，所以FeCl 3溶液是电解质 2．下列叙述中，能说明该物质是弱电解质的是（ ） A ．熔化时不导电 B ．不是离子化合物，而是共价化合物 C ．水溶液的导电能力很差D ．溶液中溶质分子和电离出的离子共存3．分类是科学研究的重要方法，下列物质分类不正确的是（ ） A ．酸性氧化物：SO 2、SO 3、P 2O 5 B ．同素异形体：石墨、C 60、金刚石 C ．非电解质：乙醇、氨气、CO 2D ．同位素：2H 、3H 、1H 24．常温下，0.1 m o l∙L −1下列溶液：①HC1、①H 2SO 4、①CH 3COOH ，导电能力强弱顺序是（ ） A ．①＞①＞①B ．①=①＞①C ．①＞①＞①D ．①=①=①5．常温下，10.1mol L -⋅某一元酸(HA)溶液中()()-8+c OH 110c H-=⨯，下列叙述正确的是（ ）A ．溶液中水电离出的()+-101c H =10mol L -⋅B ．溶液中()()+-1c H +c A =0.1mol L -⋅C ．溶液中加入一定量3CH COONa 晶体，则溶液中的()-c OH 增大D ．等浓度等体积的盐酸和HA 溶液，盐酸中和碱的能力更强 6．下列电离方程式书写正确的是（ ）A ．MgCl 2=Mg 2＋＋Cl 22-B ．Na OH=Na ＋＋O 2-＋H ＋C ．KHCO 3=K ＋＋H ＋＋CO 23-D ．Na 3PO 4=3Na ＋＋PO 34-7．科学家们通过精确的导电性实验证明，纯水中除了大量的水分子，还存在极少量的+3H O 和-OH 。
鲁科版(2019)高中化学选择性必修1第三章《物质在水溶液中的行为》检测题(含答案)
（1）已知：BaSO4，BaS2O3都是难溶于水的固体。市售硫代硫酸钠中常含有硫酸根杂质，选用下列试剂设计实验方案进行检验：
试剂：稀盐酸、稀H2SO4、BaCl2溶液、Na2CO3溶液、H2O2溶液
请回答：
I.溶液丙中一定含有的金属阳离子是___________________(写离子符号)；将乙烘干后进行如下实验，物质之间的转化关系如图(部分产物略去)
II.写出反应②的离子方程式，并用双线桥法表示电子转移的方向和数目__________；
III.向溶液C中加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生，其离子方程式为_____；反应③的化学方程式为______。
(3)X与水在一定条件下发生反应，生成两种物质，一种为酸式盐，另一种具有漂白性，请写出X与水反应的化学方程式：_______________。
18．有一包白色固体，可能含有CaCO3、Na2SO4、KNO3、CuSO4、BaCl2五种物质中的一种或几种。现进行如下实验：
（1）取少量固体粉末加到足量水中，得到白色沉淀，上层为无色清液。
实验步骤
现象
①取少量样品，加入除氧蒸馏水
②固体完全溶解得无色澄清溶液
③取少量溶液溶于盐酸
④出现乳黄色浑浊，_____
⑤静置，_____
⑥_____
（2）利用I2作为标准溶液定量测定硫代硫酸钠的纯度。测定步骤如下：
①溶液配制；称取1.270 g纯净的I2，在盛有KI溶液的_____（填仪器名称，下同）中溶解（反应为I2+KI＝KI3，I2能够充分反应），完全溶解后，全部转移至100 mL的_____中，加蒸馏水至刻度线，此时KI3溶液的物质的量浓度为_____mol•L﹣1；再取0.600gNa2S2O3•5H2O样品配制成溶液，备用。
成都四川师范大学实验外国语学校高中化学选修一第三章《水溶液中的离子反应与平衡》习题
一、选择题1．下列方程式正确的是 A ．硫化钠溶液呈碱性：S 2-+2H 2OH 2S+2OH -B ．铁与水蒸气在高温下反应：3Fe+4H 2O(g)高温Fe 3O 4+4H 2C ．向碳酸钠溶液中通入少量SO 2：--2-33223CO +SO +H O=HSO +HCOD ．碳酸氢铵溶液中加入足量氢氧化钠：+-432NH +OH =NH H O答案：B 【详解】A ．硫化钠水解使溶液呈碱性，硫化钠水解分两步进行，以第一步为主，不能两步合在一起，正确的水解的离子方程式为：S 2-+H 2OHS -+OH -，故A 错误；B ．铁与水蒸气是高温下反应生成四氧化三铁和氢气，选项中的化学方程式是正确的；C ．向碳酸钠溶液中通入少量SO 2，生成的是碳酸氢钠和亚硫酸钠：2--2232-332CO +SO +H O=SO +2HCO ，故C 错误；D ．碳酸氢铵溶液中加入足量氢氧化钠，碳酸氢根离子和铵根离子都和OH -反应：-2-343232HCO +NH +2OH =NH H O+CO H O +-⋅+，故D 错误；故选B 。
2．下列有关方程式表示正确的是A ．硫化钠水溶液呈碱性的原因：S 2-+2H 2O ⇌H 2S+2OH -B ．NaHCO 3的电离方程式可表示为：NaHCO 3=Na ++H ++23CO -C ．Cu 与稀硝酸反应：3Cu+8H + +23NO -=3Cu 2++2NO↑+4H 2OD ．在101 kPa 下，氢气的标准燃烧热为-285.8 kJ/mol ，则氢气燃烧的热化学方程式可表示为：2H 2(g)+O 2(g)=2H 2O(g)，△H=-571.6 kJ /mol 答案：C 【详解】A ．硫化钠水溶液呈碱性的原因：S 2-+H 2O ⇌HS -+OH -，故A 错误；B ．NaHCO 3的电离方程式为：NaHCO 3=Na ++-3HCO ，故 B 错误；C ．Cu 与稀硝酸反应：3Cu+8HNO 3=3Cu(NO 3)2+2NO↑+4H 2O ，离子方程式为：3Cu+8H + +23NO -=3Cu 2++2NO↑+4H 2O ，故C 正确；D ．氢气燃烧的热化学方程式可表示为：2H 2(g)+O 2(g)=2H 2O(l)，△H=-571.6 kJ /mol ，生成液态水较为稳定，故D 错误； 答案选C 。
(人教版)高中化学选修1 第三章 第三节 玻璃、陶瓷和水泥练习 (含答案)
第三节玻璃、陶瓷和水泥常见硅酸盐产品的比较aCO3SiO21.为什么碱性试剂如NaOH溶液、Na2CO3溶液不能用带玻璃塞的试剂瓶存放？提示：因为碱性试剂能与玻璃塞的主要成分SiO2反应：2NaOH＋SiO2===Na2SiO3＋H2O，Na2SiO3具有黏合性，将瓶塞和试剂瓶黏结在一起。
2.玻璃为什么可以被人工吹制成形状不同的制品？提示：普通玻璃是Na2SiO3、CaSiO3、SiO2熔化在一起所得到的物质。
这种物质不是晶体，称作玻璃态物质。
玻璃没有一定的熔点，而是在某个温度范围内逐渐软化，在软化状态时，可以被吹制成任何形状的制品。
3.水泥在储存和运输过程中应注意什么？提示：由于水泥具有很强的吸水能力，能吸收空气中的水分并与之发生化学反应，故储存和运输水泥的过程中要注意防水、防潮。
►综合拓展一、几种玻璃的特性和用途二、水泥1.石膏的作用：调节水泥硬化时间。
2.用途。
（1）制成水泥砂浆：水泥、沙子和水的混合物。
（2）制混凝土：水泥、沙子和碎石的混合物。
3.水泥易被酸腐蚀。
由于水泥的主要成分是硅酸盐和铝酸盐，水泥中还含有少量的碳酸盐，所以水泥和水泥制品易被酸（如HCl、HNO3、H2SO4、CH3COOH等）腐蚀。
因此，水泥制品也要防止酸的腐蚀。
4.水泥的质量指标：我国的三个强度等级（42.5、52.5和62.5）表示常用硅酸盐水泥的性能。
等级越高，水泥的性能越好。
►尝试应用1.在面盆、痰盂等铁制品表面烧制搪瓷的目的是（A）A.防止铁生锈且美观B.增大厚度防止磨损C.增大硬度防止撞坏D.美观和杀菌消毒作用解析：在脸盆等铁制品表面烧制搪瓷，能够隔绝空气和水，不但能防止铁生锈，而且美观，A项正确；在茶缸和脸盆等铁制品表面烧制搪瓷的目的不是为了增大硬度，不能防止磨损，也不能杀菌消毒，B、C、D三项错误。
玻璃和陶瓷的新发展1.光导纤维：简称光纤。
（1）成分：SiO2（石英玻璃）。
（2）用途：制作光缆，还用于医疗、信息处理、传能传像、遥测遥控和照明等方面。
人教版高中化学选修1 第三章 第二节 金属的腐蚀和防护练习含答案
第二节金属的腐蚀和防护1.为什么钢铁在潮湿的环境中比在干燥的环境中更容易生锈？提示：不纯的金属或合金，在潮湿的空气中形成微小原电池而发生电化学腐蚀，主要发生吸氧腐蚀，加快了反应速率。
►综合拓展一、化学腐蚀和电化学腐蚀的比较二、吸氧腐蚀与析氢腐蚀的比较（以钢铁腐蚀为例）►尝试应用1.钢铁在很弱的酸性或中性条件下发生电化学腐蚀时，正极的反应式为（C）A.Fe－2e－===Fe2＋B.2H＋＋2e－===H2↑C.2H2O＋O2＋4e－===4OH－D.Fe－3e－===Fe3＋解析：考查金属的电化学腐蚀的实质。
钢铁中含有多种杂质，在考虑钢铁的电化学腐蚀时，为了简化问题，主要讨论碳杂质问题，也就是以Fe为负极，C为正极的原电池反应。
在中性条件或弱酸性条件下发生的是吸氧腐蚀，原电池的正极为C，发生还原反应，即得电子反应，故A、D两项应排除，在B、C两项中，B项是析氢腐蚀的电极反应式，所以C项符合题意。
金属的防护2.镀锌铁与镀锡铁的镀层破损后，哪个更耐腐蚀？提示：镀锌铁更耐腐蚀，因为发生电化学腐蚀时，锌比铁活泼，因此适合作原电池的负极，失去电子被氧化，从而保护了铁。
而锡不如铁活泼，当镀锡铁镀层破损后，铁做负极，失去电子被氧化。
►综合拓展三、金属的防护1.保持金属表面清洁干燥。
2.金属表面涂抹油漆等保护层。
3.改变金属内部结构，如制成合金。
4.通过化学方法使其表面形成保护层，如电镀、形成氧化膜等。
5.电化学防护法——牺牲阳极的阴极保护法。
电化学防护法应用原电池原理，让被保护金属作为正极，另找一种活动性较强的金属作为负极。
例如在锅炉内壁、船舶外壳装上若干锌块，就可保护钢铁设备。
发生的电极反应：负极：2Zn－4e－===2Zn2＋；正极：O2＋2H2O＋4e－===4OH－。
锌块不断被腐蚀，可定期拆换，使铁得到保护。
►尝试应用2.下列做法不能起防锈作用的是（A）A.保留铁制品上的铁锈B.在铁制品表面镀锌C.在金属机械上涂油D.在车、船的表面刷油漆解析：铁锈是比较疏松的氧化膜，容易保存一些水分，形成电解质溶液加速铁的腐蚀，不能起到防锈的作用。
高中化学人教版选修1：第3章第四节知能优化训练
1．用作食品袋的塑料应是无毒的，这种塑料袋的原料是()A．聚氯乙烯B．聚乙烯C．电木D．尼龙解析：选B。
食品袋的塑料是无毒的，说明此种塑料中无卤族元素等，即选B。
2．下列原料或制成的产品中，若出现破损不．可以进行热修补的是()A．聚氯乙烯凉鞋B．电木插座C．自行车内胎D．聚乙烯塑料膜解析：选B。
判断一种原料或制成的产品能否进行热修补，其要点是判断该物质加热是否熔融，从结构上认识即判断该物质是线型材料还是体型材料。
对于A，其结构式为，属于线型高分子化合物。
对于C，其结构式为，若硫化则可变为体型材料，结合生活实际，可知车辆内胎均可采用热补法(亦可以从自行车内胎具有弹性上，判断该物质为线型高分子材料)。
对于D，其结构式为 CH2CH2 为线型材料。
对于B，酚醛树脂既可以形成线型高分子材料(具有弹性)，也可以形成体型高分子材料(不具有弹性)，而电木插座不具有弹性，则应为体型高分子材料。
3．日常生活中的下列物质，不．属于合成材料的是()A．聚乙烯B．麻线C．涤纶D．异戊橡胶解析：选B。
A中聚乙烯是一种塑料的成分，C中涤纶是一种合成纤维，D中异戊橡胶是一种合成橡胶，A、C、D都属于合成材料，B中麻线是天然纤维的一种，故选B。
4．下列说法错误的是()A．从化学成分上看，人造棉、人造丝、人造毛没有区别B．人造纤维是人工合成的纤维C．“六大纶”都是合成纤维D．用燃烧的方法可以鉴别毛织物和棉织物解析：选B。
此题考查化学纤维的分类。
人造纤维也叫再生纤维，它是用不能纺织的含天然纤维素的木浆、芦苇、小麦秆、甘蔗渣、棉花秸杆等为原料与二硫化碳、烧碱作用，生成纤维素磺酸酯，除去没用的杂质后，再把它溶解在碱液中，成为一种黏稠的液体，很像胶水，所以制成的纤维就叫黏胶纤维，黏胶纤维和棉花的化学组成一致。
长的叫人造丝，短的叫人造棉，所以从化学成分上看人造丝、人造棉、人造毛都是纤维素。
“六大纶”即锦纶、涤纶、腈纶、维纶、氯纶和丙纶，都是以空气、煤、石油等作为起始原料经化学反应而生产出来的纤维，所以都是合成纤维。
人教版(2019)化学选择性必修1第三章《水溶液中的离子反应与平衡》测试题(含答案)
第三章《水溶液中的离子反应与平衡》测试题一、单选题1．下列电离方程式正确的是（ ） A ．NaHCO 3溶于水：NaHCO 3Na ++3HCO -B ．NaHSO 4溶于水：NaHSO 4=Na ++H ++24SO -C ．HF 溶于少量水：HF=H ++F -D ．H 2CO 3溶液：H 2CO 3=2H ++23CO -2．常温下，某溶液中水电离出的[H +]=1×10-9mol/L ，该溶液( ) A ．加入甲基橙可能呈红色 B ．加入酚酞可能呈无色 C ．可能是酷酸钠溶液D ．不可能是氨水3．关于强弱电解质及非电解质的组合完全正确的是A ．AB ．BC ．CD ．D4．下列各项中指定的比为2∶1的是（ ）A ．相同温度下，-12mol L ⋅醋酸溶液与-11mol L ⋅醋酸溶液中()+c H 之比B ．23H CO 溶液中()+c H与()2-3c CO 之比C ．23Na CO 溶液中()+c Na与()2-3c CO 之比D ．常温下，-1230.1mol L Na CO ⋅溶液与-13 0.1mol L CH COONa ⋅溶液中()+c Na之比5．下列不能证明一元酸HA 为弱酸的是（ ） A ．向HA 溶液中加少量NaA 固体，溶液pH 值发生变化 B ．pH 试纸显示0.1 mol/L HA 溶液的pH 为3(室温下) C ．0.1 mol/L 的HCl 和HA 溶液，前者的导电能力明显更强 D ．HA 溶液能与CH 3COONa 溶液反应生成CH 3COOH6．下列实验操作、现象和结论均正确的是FeCl3+3KSCNA．A B．B C．C D．D7．能影响水的电离平衡＜并使溶液中的c(H+)>c(OH-)的措施是A．向纯水中投入一小块金属钠B．将水加热煮沸C．向水中通入SO2D．向水中加入NaCl8．在某温度时，将n mol/L氨水逐滴滴入到10mL m mol/L 盐酸中，溶液pH和温度随加入氨水体积变化曲线如图所示。
高二化学人教版选修1 第三章 3.3玻璃、陶瓷和水泥
第三节玻璃、陶瓷和水泥课时训练10玻璃、陶瓷和水泥一、玻璃1.下列关于玻璃的叙述不正确的是()A.制普通玻璃的主要原料是纯碱、石灰石、石英B.普通玻璃的成分主要是硅酸钠、硅酸钙和二氧化硅C.玻璃是几种成分熔化在一起形成的晶体D.玻璃属于硅酸盐材料,没有固定的熔点解析:玻璃并不是几种成分熔化在一起就得到的,必须通过熔融后发生复杂的物理、化学变化而得到,而且玻璃不是晶体,因此它没有固定的熔点。
答案:C2.下列关于普通玻璃的叙述中,正确的是()A.它是人类最早使用的硅酸盐材料B.红色玻璃中含氧化亚铜C.它在加热熔化时有固定的熔点D.无色玻璃是纯净物解析:陶瓷是人类最早使用的硅酸盐材料;Cu2O为红色物质,掺入玻璃显红色;玻璃为混合物,无固定熔点。
答案:B3.钢化玻璃的用途之一是制造汽车车窗,合成钢化玻璃的主要原料是()A.石灰石、纯碱、黏土、硼砂B.纯碱、石灰石、石英C.碳酸钾、石灰石、石英D.水玻璃、石灰石、石英、氧化铅解析:普通玻璃在电炉里熔化急剧冷却即得钢化玻璃,故钢化玻璃成分与普通玻璃相同。
答案:B4.下列与玻璃有关的说法中,正确的是()①提高SiO2的含量,能提高其化学稳定性和降低其热膨胀系数;②加入B2O3后制成抗化学腐蚀和耐温度急剧变化的玻璃,常用于制造高级的化学反应容器;③加入PbO后制得的光学玻璃折光率高,用于制显微镜等;④加入某些金属氧化物可制成彩色玻璃;加入Co2O3的玻璃呈蓝色,加入Cu2O的玻璃呈红色,加入MnO2的玻璃呈紫色;⑤淡绿色普通玻璃中含有三价铁;⑥把普通玻璃放入钢化炉中加热,接近软化时迅速取出,用冷风急吹即制得钢化玻璃;⑦在玻璃中加入适当的AgBr和CuO的微小晶粒,经过适当的热处理,可制成变色玻璃。
A.①③④⑤⑥⑦B.①②③④⑤⑥C.①②③④⑤⑦D.①②③④⑥⑦解析:在生产过程中加入不同物质,调节玻璃的化学组成,可以制得具有不同性能和用途的玻璃。
如在生产过程中加入某些金属氧化物可制成彩色玻璃。
人教版高中化学选修1-第3章填空题专项经典测试卷(含答案解析)
一、填空题1．SO 2是大气的主要污染物，工业上利用钠碱循环法可除去SO 。
回答下列问题：(1)钠碱循环法中，吸收液为Na 2SO 3溶液，其中各离子浓度由大到小的顺序为_____。
(2)可用Na 2SO 3溶液吸收SO 2制备NaHSO 3，该反应的离子方程式是_______________。
(3)已知H 2SO 3的电离常数为K 1＝1.54×10－2，K 2＝1.024×10－7；H 2CO 3的电离常数为K 1＝4.30×10－7，K 2＝5.60×10－11，则下列各组微粒可以大量共存的是_______(填字母)。
A ．2-3CO 和-3HSOB ．-3HCO 和-3HSOC ．2-3SO 和-3HCOD ．H 2SO 3和-3HCO(4)吸收液吸收SO 2的过程中，水溶液中H 2SO 3、-3HSO 、2-3SO 随pH 的分布如图：①在0.1mol/LNaHSO 3溶液中离子浓度关系不正确的是________(填字母)。
A ．c (Na ＋)＝2c (2-3SO )＋c (-3HSO )＋c (H 2SO 3)B ．c (H ＋)-c (OH －)＝c (2-3SO )-c (H 2SO 3)C ．c (Na ＋)>c (-3HSO )>c (2-3SO )>c (OH －)D ．c (Na ＋)＋c (H ＋)＝2c (2-3SO )＋c (-3HSO )＋c (OH －)②室温下，向一定量的漂白液(主要成分NaClO )中滴加适量的NaHSO 3溶液，该过程中溶液pH 的变化是_____________。
写出该反应的离子方程式_______________________。
(5)泡沫灭火器内外桶中各盛有一定浓度的NaHCO 3、Al 2(SO 4)3溶液。
使用时须将该灭火器反转并拔掉插销，让上述溶液混合并由喷嘴喷射出一定量的气流和难溶物，覆盖在可燃物的表面起到灭火效果。
高中化学人教版选修1：第3章第一节知能优化训练
1．铁和铁合金是生活中常用的材料，下列说法正确的是( )A ．不锈钢是铁合金，只含金属元素B ．一定条件下，铁粉可与水蒸气反应C ．铁与盐酸反应，铁合金不与盐酸反应D ．铁合金的硬度和强度均低于铁解析：选B 。
铁合金中含非金属元素碳；铁粉与水蒸气反应的化学方程式为3Fe ＋4H 2O(g)=====高温Fe 3O 4＋4H 2；铁形成铁合金后其化学性质几乎不变，铁合金中的铁仍能与盐酸反应；合金的性能一般优于其纯金属。
2．(2011年广州高二检测)用铜锌合金制成的假金元宝骗人的事件屡有发生，下列不．易区别其真伪的方法是( )A ．测定密度B ．放入硝酸中C ．放入盐酸中D ．观察外观解析：选D 。
正因铜锌合金制成的假金元宝和金的颜色很相似，不易区分才使人受骗，因此D 项错误；锌可与酸反应，因此B 、C 可区别真伪；因铜锌合金的密度与金明显不同，也可因此而区分。
3．铝硅合金(含碳15.5%)在凝固时收缩率很小，因而这种合金适合铸造，现有3种晶体：①铝 ②硅 ③铝硅合金，它们的熔点从低到高的顺序是( )A ．①②③B ．②①③C ．③②①D ．③①②解析：选D 。
根据合金的特性，合金的熔点一般比它的各成分金属的熔点低，另外，铝的熔点不高而晶体硅的熔点很高。
4．(2009年高考广东理基卷)下列有关金属及其合金的说法不．正确的是( ) A ．目前我国流通的硬币是由合金材料制造的B ．生铁、普通钢和不锈钢中的碳含量依次增加C ．镁在空气中燃烧发出耀眼的白光，可用于制作照明弹D ．日用铝制品表面覆盖着氧化膜，对内部金属起保护作用解析：选B 。
硬币的材料是合金；生铁的含碳量比钢高，B 错；镁燃烧发出耀眼白光；铝制品表面有一层致密的氧化膜，能保护内部金属不被氧化。
5．某铝合金中含镁、铜、硅，为了测定该合金中铝的含量，有人设计如下实验：(1)取样品a g ，称取时使用的仪器名称为________。
(2)将样品溶于足量稀盐酸中过滤，滤液中主要含有______________，滤渣中含有____________，在溶解过滤时使用的仪器有________________________________________________________________________。
人教版化学高二选修1第三章第四节塑料、纤维和橡胶同步练习A卷(练习)
人教版化学高二选修1第三章第四节塑料、纤维和橡胶同步练习A卷（练习）姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共20题；共40分)1. （2分）(2018·石景山模拟) 北京航空航天大学教授偶然中发现米虫吃塑料，受此启发进行了系列实验，证实黄粉虫的肠道微生物可降解聚苯乙烯(PS)，蜡虫可降解聚乙烯(PE)。
聚苯乙烯在虫肠内降解的示意图如下，下列说法正确的是（）A . 在虫肠内微生物作用下，聚苯乙烯断裂碳碳双键B . 在虫肠内微生物作用下，聚苯乙烯直接降解为CO2分子C . 在虫肠内微生物作用下，聚苯乙烯发生降解，分子量降低D . 聚乙烯与聚苯乙烯是同系物，具有烯烃的性质【考点】2. （2分） (2020高二下·通榆期末) 下列说法正确的是（）A . 淀粉和纤维素均可用表示，两者互为同分异构体B . 汽油、柴油的主要成分为烃类，而花生油、甘油的主要成分为酯类C . 用乙醇可除去红热铜丝表面的黑色氧化膜D . 将溶液、福尔马林分别加入蛋白质溶液中，均出现沉淀，分别发生了盐析和变性【考点】3. （2分） (2018高二下·临汾期末) 一种芳纶纤维的拉伸强度比钢丝还高，广泛用作防护材料。
其结构片段如下图下列关于该高分子的说法正确的是（）A . 完全水解产物的单个分子中，苯环上的氢原子具有不同的化学环境B . 完全水解产物的单个分子中，含有官能团―COOH或―NH2C . 氢键对该高分子的性能没有影响D . 结构简式为：【考点】4. （2分） (2020高二下·通榆期末) 在2020年抗击新型冠状病毒肺炎的战役中化学品发挥了重要作用。
下列说法中错误的是（）A . 医用消毒酒精中乙醇的浓度为75%B . 生产医用防护口罩的原料聚丙烯纤维属于天然有机高分子材料C . 84消毒液、二氧化氯泡腾片可作为环境消毒剂D . 硝酸铵制成的医用速冷冰袋利用了硝酸铵溶于水吸热的性质【考点】5. （2分） (2019高二上·湘西州期末) 下列属于天然高分子化合物的是（）A . 乙醇B . 聚乙烯C . 葡萄糖D . 蛋白质【考点】6. （2分）现在大量使用的塑料，如聚苯乙烯，难以分解而造成的“白色污染”甚为严重。
高中化学人教版选修1：第3章第二节知能优化训练
1．(2010年高考北京卷)下列有关钢铁腐蚀与防护的说法正确的是()A．钢管与电源正极连接，钢管可被保护B．铁遇冷浓HNO3表面钝化，可保护内部不被腐蚀C．钢管与铜管露天堆放在一起时，钢管不易被腐蚀D．钢铁发生析氢腐蚀时，负极反应是Fe－3e－===Fe3＋解析：选B。
铁易失去电子，故钢管与电源正极相连时，更易使铁失电子，A错；铁遇冷浓硝酸表面形成致密的氧化物保护膜，B对；铁铜接触时，形成原电池，铁作负极被腐蚀，C错；铁发生析氢腐蚀时，负极反应为Fe－2e－===Fe2＋，D错。
2．钢铁在很弱的酸性或中性条件下发生电化学腐蚀时，正极的反应式为()A．Fe－2e－===Fe2＋B．2H＋＋2e－===H2↑C．2H2O＋O2＋4e－===4OH－D．Fe－3e－===Fe3＋解析：选C。
考查金属的电化学腐蚀的实质。
钢铁中含有多种杂质，在考虑钢铁的电化学腐蚀时，为了简化问题，主要讨论碳杂质问题，也就是以Fe为负极，C为正极的原电池反应。
在中性条件或弱酸性条件下发生的是吸氧腐蚀，原电池的正极为C，发生的是还原反应，即得电子反应，故A、D两项应排除，在B、C两项中，B项是析氢腐蚀的电极反应式，所以C项符合题意。
3．下图所示各试管中的铁钉最易被腐蚀的是()解析：选C。
有少量铜的铁钉放在自来水中，会与水中溶解的少量电解质构成原电池，且铁钉作为负极，腐蚀得最快。
4. (2009年高考上海卷)如图装置中，U形管内为红墨水，a、b试管内分别盛有食盐水和氯化铵溶液，各加入生铁块，放置一段时间。
下列有关描述错误的是()A．生铁块中的碳是原电池的正极B．红墨水柱两边的液面变为左低右高C．两试管中相同的电极反应式是：Fe－2e－―→Fe2＋D．a试管中发生了吸氧腐蚀，b试管中发生了析氢腐蚀解析：选B。
a为中性环境，发生吸氧腐蚀，氧气被消耗，压强减小；b中酸性较强，发生析氢腐蚀，有氢气放出，压强增大，所以红墨水柱两边的液面变为左高右低，故B项错。
高二化学选修一第三章练习题
高二化学选修一第三章练习题1. 选择题1. 题干: 下列元素中，最容易失去外层电子的元素是（）。
A. 钠B. 铝C. 锌D. 氯2. 题干: 下列化合物中，酸化性最强的是（）。
A. Na2CO3B. H2SO4C. LiOHD. HCl3. 题干: 氯水被加入先后与溶液I和溶液II反应，观察到的现象分别是（）。
I. 浑浊II. 没有明显变化正确的搭配是（）。
A. 溶液I 溶液IIB. 溶液I 没有明显变化C. 浑浊没有明显变化D. 没有明显变化浑浊4. 题干: 想用石灰水检验一个未知气体(X)，使用什么装置更合适（）。
A. 倾振法B. 长颈漏斗气体逸出法C. 倾振法或长颈漏斗气体逸出法D. 都不合适5. 题干: 下列试剂中，不适用于检验酸酐的是（）。
A. 蒽酚溶液1% （酸性试剂）B. 水（中性试剂）C. 溴酸溶液5% （碱性试剂）D. 无水氯化钙2. 简答题1. 题干: 简要说明化学反应计量关系的含义（）。
2. 题干: 丙二酸是常用的有机化合物，其化学式为C3H4O4。
用乙烯醇与激发的三氧化锇进行加氢得到丙二酸的反应方程式为：C2H4O + 3O2 → C3H4O4 + H2Oa) 指出此反应中的氧化还原反应b)所需的氧化剂和还原剂分别是什么。
3. 题干: 氨是一种无色气体，可以通过N2和H2的合成反应制备。
假设有30L的氮气和10L的氢气都在常温常压下，循环使用。
那么气体制备的理论最多可能制得多少升的氨气？4. 题干: 水溶液中酸性度的酸碱指标是什么？如何通过改变水的酸度进行实验测试？3. 计算题1. 题干: 用NaOH溶液滴定过1mol HCl后停滴，再加入酚酞指示剂滴定，滴定终点由红色变为粉色所需NaOH溶液的体积为25ml，那么该体积的NaOH溶液的浓度为多少？2. 题干: 当硝酸与金属铁反应时，生成了二氧化氮和水。
如果有5.6mol的硝酸和6.4mol的铁反应，问所能生成的二氧化氮的物质的质量和氮的物质质量各是多少？3. 题干: 一些学生使用化学反应式进行了实验，反应物为Mg+2HCl。
第三章《水溶液中的离子反应与平衡》测试题 2020-2021学年高二化学人教版选择性必修1
一、单选题
1．下列实验操作正确的是
A．将干燥的pH试纸浸入某溶液一会儿后取出，与标准比色卡比较以测定该溶液的pH
B．在酸碱中和滴定实验中，量取20. 00 mL待测NaOH溶液用20mL量筒
C．用托盘天平称取5.5 g KCl固体
D．配制0.1 mol·L-1的硫酸溶液时，将量取的浓硫酸放入容量瓶中加水稀释
（4）乙和丙为含有上述四种元素的常见无机盐，二者均既可与盐酸又可与烧碱溶液反应。则乙和丙的化学式为乙：___________；丙__________。
（5）写出乙溶液与硫酸氢钠溶液反应的离子方程式_________。
四、实验题
20．亚硝酰氯(NOCl)是一种黄色气体，熔点为-64.5℃，沸点为-5.5℃，遇水易水解，生成两种酸，可用于合成清洁剂、触媒剂及中间体等．某化学兴趣小组按下图装置用Cl2和NO制备NOCl。回答下列相关问题：
7．下列说法不正确的是
A．用纸层析法分离Fe3+和Cu2+，滤纸上的试样点不能漫入展开剂中
B．将CoCl2·6H2O晶体溶于95%乙醇，加水稀释，溶液颜色由粉红色逐渐转变为蓝色
C．乙酰水杨酸粗产品中加入足量碳酸钠溶液，充分反应后过滤，可除去聚合物杂质
D．废纸、火柴梗、碎玻璃应倒入垃圾箱内，废液应倒入废液缸内
13．常温下，浓度均为0.1 mol·L－1的下列四种盐溶液，其pH测定如表所示，下列说法正确的是（ ）
序号
①
②
③
④
溶液
CH3COONa
NaHCO3
Na2CO3
NaClO
pH
8.8
9.7
11.6
10.3
A．四种溶液中，水的电离程度：①>②>④>③
人教版高中化学选修1-第3章选择题专项(含答案解析)
一、选择题1．水的电离平衡曲线如下图所示，下列说法不正确的是A．图中五点K w间的关系：b>c>a=d=eB．若从a点到d点，可采用在水中加入少量酸的方法C．若从a点到c点，可采用温度不变时在水中加入适量NH4Cl固体的方法D．若处在b点时，将pH=2的硫酸与pH=10的KOH等体积混合后，溶液显中性答案：C【详解】A．水的电离过程是吸热过程，温度越高，电离程度越大，电离产生的离子浓度越大，K w 越大，同一温度下的K w相同。
a、d、e都处于25℃时，K w相等，温度b点>c点，c(H+)和c(OH-)越大，K w越大，故图中五点K w间的关系：b>c>a=d=e，A正确；B．从a点到d点，溶液中c(H+)增大，而c(OH-)减小，由于温度不变，所以采取的措施是向水中加入少量酸，B正确；C．若从a点到c点，c(H+)和c(OH-)都变大，K w也增大，只能采取升高温度的方法，C错误；D．若处在b点时，pH=2的硫酸，c(H+)=10-2 mol/L，pH=10的KOH中c(OH-)=10-2 mol/L，二者等体积混合时，恰好发生中和反应，溶液显中性，D正确；故合理选项是C。
2．常温下，有关0.1 mol·L-1NH4Cl溶液(pH＜7)的说法不正确的是A．根据以上信息，可推断NH3·H2O为弱电解质B．加水稀释过程中，c(H+)·c(OH-)的值增大NH+的水解C．加入HCl可抑制4D．相同pH的NH4Cl溶液和CH3COOH溶液，由水电离出的c(H+)前者大答案：B【详解】A．NH4Cl溶液的pH＜7，则表明NH4Cl为强酸弱碱盐，从而推出NH3·H2O为弱碱，所以属于弱电解质，A正确；B．加水稀释过程中，虽然NH4Cl溶液的pH增大，但由于温度不变，水的离子积常数不变，所以c(H+)·c(OH-)的值不变，B不正确；NH++H2O NH3∙H2O +H+，加入HCl时增大了溶液中C．NH4Cl溶液中存在如下平衡：4的c (H +)，从而抑制4NH +的水解，C 正确；D ．相同pH 的NH 4Cl 溶液和CH 3COOH 溶液，前者因水解而促进水电离，后者因电离出H +而抑制水电离，所以由水电离出的c (H +)前者大，D 正确； 故选B 。
(必考题)人教版高中化学选修1-第3章填空题专项经典习题(答案解析)
一、填空题1．已知室温下浓度均为0.1mol·L -1的各溶液pH 如下表所示：(1)若要配置c(4NH )：c(Cl -)=1：1的溶液，可向NH 4Cl 溶液中加入适量的____________。
A ．浓氨水B ．浓盐酸C ．KCl 固体D ．KOH 固体(2)0.1mo 1·L -1的NaHSO 3溶液中各离子浓度由大到小的顺序是____________。
(3)根据上述可知，室温下，同浓度同体积的HClO 与HCN ，与相同浓度的氢氧化钠溶液反应至中性时，消耗碱的量前者____________后者(请填“>”“<”或“=”)(4)在25℃下，将amol·L -1的氨水与0.01mol·L -1的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中：c(+4NH )=c(Cl －)，试用含a 的代数式表示NH 3·H 2O 的电离常数Kb=____________。
(5)在NaCN 溶液中通入少量CO 2，所发生反应的化学方程式为____________。
答案：A c(Na+)>c(HSO -3)>c(H+)>c(SO 2-3)>c(OH -) > 9100.01a --mol/L NaCN+ CO 2+H 2O=HCN+ NaHCO 3 【详解】(1)氯化铵是强酸弱碱盐，由于+4NH 水解，导致溶液中c(+4NH )<c(Cl - )，为了配制+4NH 与Cl - 的浓度比为1:1的溶液，须加一定量的能电离出铵根离子的物质，或减少溶液中氯离子的浓度。
A ．加适量浓氨水，通过增加一水合氨浓度从而抑制铵根离子的水解，增加溶液中铵根离子的浓度，并保持氯离子浓度不变，故A 正确；B ．加入适量的浓HCl 溶液，氯离子浓度增大，则溶液中c(+4NH )<c(Cl -)，故B 错误； C ．加氯化钾晶体，溶液中氯离子浓度增大，则溶液中c(+4NH )<c(Cl -)，并且带入钾离子杂质，故C 错误；D ．适量KOH 固体，会发生+4NH +OH -=NH 3H 2O 反应，+4NH 越来越少，氯离子浓度不变，导致c(+4NH )<c(Cl -)，并且带入钾离子杂质，故D 错误； 故答案：A 。
(必考题)人教版高中化学选修1-第3章填空题专项经典测试(含答案解析)
一、填空题1．Ⅰ.(1)请写出Al(OH)3酸式电离方程式_______。
(2)混盐指的是一种盐中有一种阳离子，还有两种或以上的酸根阴离子，混盐CaOCl 2中各离子均满足8电子结构，请写出CaOCl 2的电子式：_______。
(3)氧化性比较F 2_______O 2(>或＜)，用一个化学反应方程式证明两种单质的氧化性的强弱_______。
Ⅱ.(1)已知室温下K w =1.0×10-14，计算室温条件下0.1 mol/L HCl 溶液中由水电离的氢离子浓度为_______mol/L 。
(2)室温下弱酸HA 的电离平衡常数K a =1.6×10-5 mol/L ，计算0.01mol/L 溶液的pH 为_______(已知1g2≈0.3)。
答案：Al(OH)3⇌H ++AlO 2-+H 2O > 2F 2+2H 2O=4HF+O 210-13 3.4 【详解】I ．(1)Al(OH)3酸式电离方程式是：Al(OH)3⇌H ++AlO 2-+H 2O ，故答案为：Al(OH)3⇌H ++AlO 2-+H 2O ；(2) 盐由一种阳离子与两种酸根离子组成的盐，可以得到CaOCl 2的溶液中存在Ca 2+、Cl -、ClO -，电子式为，故答案为：；(3)F 2的氧化性强于O 2，F 2与水反应能生成O 2，化学方程式为：2F 2+2H 2O=4HF+O 2，能证明F 2的氧化性强于O 2，故答案为：>；2F 2+2H 2O=4HF+O 2；II ．(1)0.1mol/LHCl 溶液中c(H +)=0.1mol/L ，溶液中由水电离的氢离子浓度等于溶液中c(OH -)，溶液中c(OH -)=14100.1-=10-13mol/L ，故溶液中由水电离的氢离子浓度为10-13mol/L ，故答案为：10-13；(2) HA 电离程度很小，则0.010mol/LHA 溶液中c(HA)≈0.010mol/L ，c(A -)≈c(H +)，则溶液中c(H +)51.6100.01Ka c -=⨯⨯10-4mol/L ，则pH=-lg4×10-4=3.4，故答案为：3.4。
化学选修1试题及答案
化学选修1试题及答案一、选择题（每题3分，共30分）1. 下列物质中，属于纯净物的是：A. 矿泉水B. 蒸馏水C. 空气D. 海水答案：B2. 元素周期表中，原子序数为11的元素是：A. 钠B. 镁C. 铝D. 钾答案：A3. 化学反应中，能量变化的主要形式是：A. 光能B. 电能C. 热能D. 机械能答案：C4. 常温常压下，水的沸点是：A. 100°CB. 200°CC. 300°CD. 400°C答案：A5. 根据质量守恒定律，化学反应前后：A. 元素种类不变B. 原子种类不变C. 原子数目不变D. 以上都是答案：D6. 金属活动性顺序中，排在氢前面的金属能与酸反应生成氢气，排在氢后面的金属不能与酸反应生成氢气，这是由于：A. 金属的还原性B. 金属的氧化性C. 金属的导电性D. 金属的延展性答案：A7. 以下化合物中，属于共价化合物的是：A. NaClB. CaOC. H2OD. Na2O答案：C8. 根据酸碱中和反应的原理，下列物质中，属于酸的是：A. NaOHB. HClC. KOHD. NH3答案：B9. 根据化学键的类型，下列物质中，属于离子化合物的是：A. CO2B. NaClC. H2D. SO2答案：B10. 根据氧化还原反应的原理，下列物质中，具有氧化性的是：A. 还原剂B. 氧化剂C. 催化剂D. 还原产物答案：B二、填空题（每题4分，共20分）1. 元素周期表中，第IA族元素的原子最外层电子数为______。
答案：12. 化学反应速率的单位通常用______来表示。
答案：mol/(L·s)3. 根据化学平衡原理，当反应达到平衡状态时，正反应速率与逆反应速率______。
答案：相等4. 根据酸碱质子理论，酸是能够______的物质，碱是能够______的物质。
答案：接受质子；提供质子5. 在有机化学中，碳原子的杂化方式有______、______和sp杂化。
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高二化学试题
第三章探索生活材料
班级______________ 姓名______________ 学号______________ 成绩____________
原子量：Na 23，O 16，Ca 40，Si 28
一、选择题（每小题只有一项最佳答案，将答案填写在答题卡中，每小题2分，共30分）
1. 下列对合金描述不正确的是（）
A. 合金最多只能含有两种元素
B. 多数合金的硬度较大
C. 多数合金的熔点比成分金属低
D. 合金的性能跟合金元素的种类有关
2. 右图为纯金属和合金结构示意图，下列说法不正确是（）
A. 成分金属原子用小球表示
B. 纯金属原子呈规整的层状排列
C. 原子间隙很小，排列致密
D. 加入其他元素的原子让原子层滑动更容易
3. 不锈钢是一种（）
A. 生铁
B. 碳素钢
C. 合金钢
D. 铝合金
4. 下列物品中是由生铁铸造的是（）
A. 5角硬币
B. 现代家居金属窗框
C. 炒菜锅
D. 保温瓶内胆
5. 硬铝是制造飞机和宇宙飞船的理想材料，下列哪一项不应该是硬铝的性能（）
A. 密度小
B. 强度高
C. 抗腐蚀
D. 加工性差
6. 下列不属于铜合金的是（）
A. 紫铜
B. 青铜
C. 黄铜
D. 白铜
7. 氢气可以作燃料，下列说法错误的是（）
A. 氢气是一种理想的清洁能源
B. 氢能利用存在两大难题：制取和存储
C. 储氢合金吸放氢气速率慢
D. 储氢合金吸收氢气量大
8. 下列对金属生锈与除锈的说法不正确的是（）
A. 铁锈呈红褐色
B. 铜锈呈绿色
C. 稀硫酸可以用于除铁锈
D. 稀盐酸不能与铜锈反应
9. 燃气灶中心的金属容易生锈，这说明化学腐蚀速率与（）有关
A. 催化剂
B. 温度
C. 反应物本性
D. 气体浓度
10. 电化学腐蚀的本质是（）
A. 氧化还原反应
B. 酸碱中和反应
C. 置换反应
D. 分解反应
11. 下列钢铁腐蚀的说法不正确的是（）
A. 铁和碳构成微小原电池
B. 铁作为电池正极
C. 碳表面电子聚集
D. 水膜作为电解液
12. 下列不属于金属防护措施的是（）
A. 在金属外涂一层油漆
B. 在金属外镀一层铬
C. 在金属外包一层塑料
D. 将金属置于温度较高的地方保存
13. 手工制陶工艺中，下列工序是在窑炉里完成的是（）
A. 烧结
B. 混合
C. 成型
D. 干燥
14. 下列不属于三大合成材料的是（）
A. 塑料
B. 陶瓷
C. 合成纤维
D. 合成橡胶
15. 下列关于塑料的叙述错误的是（）
A. 塑料的主要成分是合成树脂。
B. 塑料是聚合物。
C. CH2＝CH—CH3是聚乙烯的单体
D. 塑料可以分为热固性和热塑性。
二、填空题（将答案写于横线上方，18题每空3分，其余各空2分，共40分）
16. 铁合金分为______和钢，后者可以分为碳素钢和____________。
根据碳含量的不同，碳素钢可以分为____________、____________和____________。
17. 地壳中含量最高的元素是______，含量最高的金属元素是______，二者形成的化合物的化学式是____________。
18. 写出下列反应的化学方程式：
(1) 稀硫酸除铁锈（Fe2O3）________________________________________________
(2) 稀盐酸除铜锈（Cu2(OH)2CO3）________________________________________________
19. 写出钢铁生锈的电极反应式（水膜呈中性）：
(1) 负极____________________________________
(2) 正极____________________________________
(3) 总反应式____________________________________
20. 为保护钢铁输水管，常在管道上连接一块镁块作为牺牲______（正/负）极。
负极的电极反应式为____________________________________。
21. 普通玻璃的主要原料是纯碱、石灰石和石英，窑里加强热时，纯碱与石英的反应化学方程式为
高温
Na2CO3+SiO2＝＝Na2SiO3+CO2↑，其中产物Na2SiO3的名称为____________，仿造这个方程式，写出石灰石（CaCO3）与SiO2加强热的反应方程式______________________________
22. 玻璃纤维增强塑料（玻璃钢）的基体是____________，增强剂是____________。
三、实验题（19分）
23. 某同学为了探究不同条件下铁钉的锈蚀情况，设计了如下实验：
(1) 取三支试管，标记为I、II、III，I中盛有适量蒸馏水，II中盛有适量蒸馏水和植物油，III洁净干燥
(2) 在三支试管中各放入一根无锈铁钉。
并将II和III用软木塞塞紧，III中放入一小团棉花（如下图
所示）。
请回答：
I II III
三支试管中铁钉锈蚀的速度从高到低依次排列为____________________________________（3分）由此可以得出铁钉锈蚀的条件有________________________和________________________。
（6分）若该同学将I放在每天阳光直晒的阳台上，与避光保存相比，哪种保存方法锈蚀更快？这说明锈蚀速度与什么因素有关？（5分）
_________________________________________________________________________________
若该同学将I中的液体换做食盐水，对锈蚀的速率有何影响？这说明锈蚀速率还和什么因素有关？（5分）______________________________________________________________________
四、计算题（11分）
24. 某玻璃厂生产普通玻璃，其组成为Na2O·CaO·6SiO2
(1) 它的分子量为____________。
（3分）
(2) Ca的质量分数为____________。
（结果保留两位小数，3分）
(3) 若其中的Ca全部来自于CaCO3且转化率为80%，则理论上生产1 t普通玻璃，需要的CaCO3的质量是多少？（结果保留2位小数，5分）（提示：利用Ca元素守恒）
一、ADCCD ACDBA BDABC
二、
16. 生铁、合金钢、高碳钢、中碳钢、低碳钢
17. O（或氧）、Al（或铝）、Al2O3
18. Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O
Cu2(OH)2CO3+4HCl=2CuCl2+3H2O+CO2↑
19. Fe-2e-=Fe2+
2H2O+O2+4e-=4OH-
2Fe+2H2O+O2=2Fe2++4OH-
20. 负、Mg-2e-=Mg2+
21. 硅酸钠、CaCO3+SiO2＝＝CaSiO3+CO2↑
22. 合成树脂（或塑料）、玻璃纤维
三、23.
I>II>III
与空气（或氧气）接触、与水接触
放在阳光直晒的阳台上更快，与温度有关
锈蚀速率加快，与电解液的性质有关
四、24.
(1) 分子量=23×2+16+40+16+6×(28+32)=46+72+360=478
(2) w(Ca)= 40
478×100%=8.37%
(3) m(Ca)=1 t × 8.37% = 83.7 kg
m(CaCO3) = 83.7 kg ÷ 0.4 = 209.25 kg
又转化率为80%，则需要的CaCO3的质量为209.25 kg ÷ 80%= 261.56 kg
高温。