贵州省贵阳市第六中学2018学年高二上学期期中考试化学

每小题只有一个符合题意。

1—20题每题3分，21—30题每题4分，共100分
1、下列水解方程式正确的是
A.S2-+H 2O2OH-+H2S
B.HClO H++ClO-
C. CH 3COONa+H2O NaOH+CH3COOH
D. FeCl 3+3H2O3HCl+ Fe(OH)3↓
2、合成氨所需的氢气可用煤和水作原料经多步反应制得，其中的一步反应为：CO(g)+H2O(g)
催化剂
CO2(g)+H2(g)ΔH<0反应达到平衡后，为提高CO的转化率，下列措施中正确的是
A．增加压强B．降低温度C．增大CO2的浓度D．更换催化剂
3、在2A+B=3C+4D的反应中，下列表示该反应速率最大的是
A. V A=0.5mol/(L·min)
B. V B=0.3 mol/(L·min)
C. V C=0.8 mol/(L·min)
D. V D=1 mol/(L·min)
4、能正确表示下列化学反应的离子方程式是
A.硫酸镁溶液跟氢氧化钡溶液反应：SO42-+Ba2+=BaSO4↓
B.澄清的石灰水与稀盐酸反应：Ca(OH)2+2H+= Ca2++2H2O
C.铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag+=Cu2++Ag
D. 碳酸钙溶于稀盐酸中：CaCO3+2H+= Ca2++H2O+ CO2↑
5、一定温度下，满足下列条件的溶液一定呈酸性的是
A.能与碱反应的溶液
B.加酚酞后显无色的溶液
C. pH=6的某溶液
D. c (H+) >c(OH-)的任意水溶液
6、根据以下三个热化学方程式
2H2S(g)+3O2(g)＝2SO2(g)+2H2O(l) △H＝―Q1 kJ·mol-1
2H2S(g)+O2(g)＝2S(s)+2H2O(l) △H＝―Q2 kJ·mol-1
2H2S(g)+O2(g)＝2S(s)+2H2O(g) △H＝―Q3 kJ·mol-1
判断Q1、Q2、Q3三者关系正确的是
A．Q1>Q2>Q3 B．Q1>Q3>Q2 C．Q3>Q2>Q1 D．Q2>Q1>Q3
7、汽车尾气污染己成为突出的环境问题之一，反应：2NO(g)+2CO(g)2CO 2(g)＋N2(g)可
用于净化汽车尾气，已知该反应速率极慢，570 K时平衡常数为1×1059。

下列说法正确的是
A．提高尾气净化效率的最佳途径是研制高效催化剂
B．提高尾气净化效率的常用方法是升高温度
C．装有尾气净化装置的汽车排出的气体中不再含有NO或CO
D．570 K时及时抽走CO2、N2，平衡常数将会增大，尾气净化效率更佳
8、在一定温度时，4molA在2L的密闭容器里分解，达到平衡时，测得己有50%的A分解成
B和C，A(g)2B(g)+C(g)。

此温度时，该反应的平衡常数为
A. 4
B. 3
C. 2
D. 1
9、己知：2CO(g)+ O 2(g)2CO2(g) △H＝―566kJ·mol-1
Na2O2(s)+CO2(g)=Na2CO3(s)+1/2O2(g) △H＝―266kJ·mol-1
根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是
A. CO的燃烧热为283 kJ
B. 图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系
C.2Na2O2(s)+ 2CO2(g)═2Na2CO3(s) + O2(g) △H>-532 kJ•mol-1
D. CO2(g) 与Na2O2(s)反应放出549kJ热量时电子转移数为6.02×1023
10、已知某化学反应A2(g)+2B2(g)=2AB2(g)（AB2的分子结构为B-A-B）的能量变化如图所示，
下列有关叙述中正确的是：
A．该反应的进行一定需要加热B．该反应的ΔH=-(E1-E2)kJ·mol-1 C．该反应中反应物的键能总和大于生成物的键能总和
D．断裂1molA-A键和2molB-B键放出E1kJ能量
B．向水中加入少量NaHSO4固体，c(H+)增大，K W不变
C．向水中加入少量NaOH固体，平衡逆向移动，c(OH-)降低
D．向水中加入少量NH4Cl固体，平衡正向移动，c(OH-)增大
12、甲溶液的pH是4,乙浓液的pH是5，甲溶液与乙溶液的c(H+)之比为
A.10∶1
B.1∶10
C. 2∶1
D. 1∶2
13、己知某可逆反应mA(g)+nB(g) qC(g)在密闭容器中进行，如图所示反应在不同时间t，
温度T和压强P与反应物B的体积分数的关系曲线。

根据图象判断,说法中错误的是
A.温度的关系：T1>T2Ｂ.压强的关系：P1<P2
Ｃ.化学计量数的关系：m+n<q D.该反应的正反应为放热反应
14、据报道，科学家开发出了利用太阳能分解水的新型催化剂。

下列有关水分解过程的能量
变化示意图正确的是
15、物质的量浓度相同的下列溶液中，NH4+浓度最大的是
A. NH4Cl
B. NH4HSO4
C. CH3COONH4
D. NH3·H2O
16、硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为 NA2S2O3+H2SO4=NA2SO4+SO2+S+H2O, 下列
各组实验中最先出现浑浊的是
17、已知：①2C(s) + O 2(g)= 2CO(g) △H＝―221.0kJ·mol-1 ②2 H2 (g)+ O2(g) 2 H2O (g) △
H＝―483.6kJ·mol-1。

则反应C(s) + H2O (g)= CO(g)+ H2 (g)的△H为
A. +262.6kJ·mol-1Ｂ. -131.3kJ·mol-1
Ｃ. -352.3kJ·mol-1 D. +131.3kJ·mol-1
18、物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY和NaZ的溶液其pH依次为8、9、10，则HX、
HY、HZ的酸性由强到弱的顺序是
A. HX、HZ、HY
B. HX、HY、HZ
C. HZ、HY、HX
D. HY、HZ、HX
19、将a g块状碳酸钙跟足量盐酸反应，反应物损失的质量随时间的变化曲线如图的实线所
示。

在相同的条件下，将b g（a＞b）粉末状碳酸钙与同浓度盐酸反应，则相应的曲线（图中虚线所示）正确的是
20、只改变一个影响因素，平衡常数K与化学平衡移动的关系叙述错误的是
A. K值不变，平衡可能移动
B. K值变化，平衡一定移动
C. 平衡移动，K值可能不变
D.平衡移动，K值一定变化
21、如图是可逆反应A+2B3C+4D的化学反应速率与化学平衡随外界条件改变（先降温
后加压）而变化的情况，由此可推断
A．正反应是吸热反应B．若A、B是气体，则D是液体或固体
C．逆反应是放热反应D．A、B、C、D均为气体
O (g) CO (g) + H2 (g)在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变
22、反应C(s) + H
对其反应速率几乎无影响的是
①增加C的量②将容器的体积缩小一半
③保持体积不变，充入N2使体系压强增大④保持压强不变，充入N2使容器体积
增大
A.①④
B.②③
C.①③
D.②④
23、下列物质既能与盐酸反应，又能与烧碱溶液反应的是（)
①Al2O3 ②Al(OH)3 ③Al ④NaHCO3⑤NaHS ⑥CaCO3 ⑦NaHSO4⑧
(NH4)2CO3
A.除⑥外
B.除⑥、⑦外
C.除⑥、⑦、⑧外
D.除①、②、③、④、⑤外
24、恒温恒容条件下，下列叙述中不是可逆反应2A(g)+3B(s) 2C(g)达到平衡的标志的是
①C的生成速率与C的分解速率相等；②单位时间生成amolA，同时消耗1.5amolB；③
各组分的浓度不再变化；④混合气体的密度不再变化；⑤混合气体的总压强不再变化；
⑥混合气体的物质的量不再变化；⑦混合气体的平均摩尔质量不再变化；⑧A、B、C的
分子数目比为2：3：2．
A．⑤⑥⑧B．②⑤⑧C．①③④D．②④⑦
25、下列有关活化分子和活化能的说法不正确的是
A. 增加气体反应物的浓度可以提高活化分子百分数
B. 升高温度可增加单位体积活化分子数
C. 发生有效碰撞的分子一定是活化分子
D. 使用催化剂可降低活化能，提高单位体积活化分子百分数
26、某MnCl2溶液中含有Cu2+、Pb2+、Cd2+等金属离子，通过添加过量难溶电解质MnS，可
使这些金属离子形成硫化物沉淀，经过滤除去包括MnS在内的沉淀，再经蒸发、结晶，可得纯净的MnCl2，根据上述实验事实可推知MnS具有的相关性质是
A．具有吸附性B．溶解度与CuS、PbS、CdS等相同C．溶解度大于CuS、PbS、CdS D．溶解度小于CuS、PbS、CdS
27、对可逆反应2A(s)+3B(g) 2C(g)+2D(g) △H <0，在一定条件下达到平衡，下列有关叙
述正确的是
①增加A的量，平衡向正反应方向移动②升高温度，平衡向逆反应方向移动，
v（正）减小
③压强增大一倍，平衡不移动，v（正）、v（逆）不变④增大B的浓度，v（正）
＞v（逆）
⑤加入催化剂，平衡向正反应方向移动
A．①②B．④C．③
D．④⑤
28、反应A+B→C分两步进行：①A+B→X，②X→C，反应过程中能堡变化如图所示，E 1表示反应A＋B→X的活化能。

下列有关叙述正确的是
A．E 2 表示反应X→C的活化能B．X是反应A＋B→C的催化剂
C．反应A＋B→C的△H<0 D．加入催化剂可改变反应A＋B→C的焓变
29、向绝热恒容密闭容器中通入SO 2和NO2，一定条件下使反应SO2（g）+NO2（g）SO3（g）+NO（g）达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如下所示．由图可得出的正确结论是
A.反应的AH>0
B.反应物浓度：a点小于b点
C.反应物的总能量低于生成物的总能量
D.△t1=△t2时，SO2的转化率：a～b段小于b～c段
30、下列图示与对应的叙述不相符合的是
A.图甲表示燃料燃烧反应的能量变化
B.图乙表示酶催化反应的反应速率随反应温度的变化
C.图丙表示弱电解质在水中建立电离平衡的过程
D.图丁表示强碱滴定强酸的滴定曲线。