江西省宜丰二中2017届高三化学一轮强化训练《资源综合利用 环境保护》能力提升试题卷 Word版含答案

江西宜丰二中2017届高三化学一轮强化训练《资源综合利用环境保护》能力提升试题卷
第I卷选择题
一、选择题
1、在绿色化学工艺中，理想状态是反应物中的原子全部转化为欲制得的产物，
即原子利用率为100%．在用CH
3C═CH合成CH
2
═C（CH
3
）COOCH
3
的过程中，欲使
原子利用率达到最高，还需要的其他反应物有（）
A．CO
2和H
2
O B．CO和CH
3
OH
C．CH
3OH和H
2
D．H
2
和CO
2
2、化学与生活、社会密切相关，下列说法不正确的是（）
A．为防止电池中的重金属元素污染土壤和水体，应积极开发废电池的综合利用技术
B．利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境
C．为了防止白色污染，应废止对塑料的研制和使用
D．误食重金属盐后，应采取的有效应急措施是喝大量的豆浆或牛奶
3、下列关于化石燃料煤、石油和天然气的说法中，不正确的是（）
A．石油是多种碳氢化合物的混合物，可据各组分沸点不同进行分馏利用
B．煤的气化、液化是物理变化，煤的干馏是化学变化
C．天然气的主要成分是甲烷
D．酸雨形成的主要原因是含硫化石燃料的大量燃烧
4、自2016年1月1日起将施行修订后的《中华人民共和国大气污染防治法》．下列有关说法错误的是（）
A．开发新能源，如太阳能、风能等，减少对化石能源的依赖
B．直径接近于2.5×10﹣6m的颗粒物（PM2.5）分散在空气中形成的混合物具有丁达尔效应
C．燃煤进行脱硫、脱硝处理，减少硫氧化物和氮氧化物的排放
D．通过吸收空气中CO
2
并利用廉价能源合成汽油可推广“绿色自由”计划
5、化学与生活、社会密切相关，下列说法错误的是（）
A．过氧化钠可作航天员和潜水员的供氧剂
B．干冰和碘化银均可用于人工降雨
C．近年来出现的城市雾霾与汽车尾气的排放无关
D．高铁车厢大部分材料采用铝合金，因为铝合金强度大、质量轻、抗腐蚀能力强
6、下列说法不正确的是( )
A．液晶态介于晶体状态和液态之间，液晶具有一定程度的晶体的有序性和液体的流动性
B．常压下，0℃时冰的密度比水的密度小，水在4℃时密度最大，这些都与分子间的氢键有关
C．石油裂解、煤的干馏、玉米制醇、蛋白质的变性和纳米银粒子的聚集都是化学变化
D．燃料的脱硫脱氮、SO
2的回收利用和NO
x
的催化转化都是减少酸雨产生的措施
7、化学与生产和生活密切相关，下列说法正确的是( )
A．金属钠可以保存在煤油或酒精中，防止在空气中变质
B．石油的裂化和煤的干馏，都属于化学变化
C．等质量的葡萄糖和果糖在人体内完全氧化释放的能量相等
D．聚氯乙烯制品易造成白色污染，可采用焚烧法处理
8、化学科学对提高人类生活质量和促进社会发展具有重要作用，下列说法中正确的是（）
A．煤经过气化和液化两个物理变化，可变为清洁能源
B．自然界中含有大量的游离态的硅，纯净的硅晶体可用于制作计算机芯片C．汽车尾气的大量排放影响了空气的质量，是造成PM2.5值升高的原因之一D．用聚氯乙烯代替聚乙烯作食品包装袋．有利于节约使用成本
9、裂解是深度裂化是将石油中大分子分解为小分子的过程，目的是得到小分子
的烯烃，一定条件将分子式为C
5H
12
的烷烃裂解，最多可能得到烯烃的种数是
（）
A．3种 B．4种C．5种 D．6种
10、绿色化学的核心是反应过程的绿色化，即要求原料物质中的所有原子完全被利用且全部转入期望的产品中，下列过程不符合这一思想的是（ ） A ．甲烷与氯气反应制氯仿：CH 4+3Cl 2
CHCl 3+3HCl
B ．烯烃与水煤气发生的羰基合成反应：RCH=CH 2+CO+H 2RCH 2CH 2CHO
C ．甲烷、CO 合成乙酸乙酯：2CH 4+2CO CH 3COOCH 2CH 3
D ．乙烯合成聚乙烯nCH
2﹣CH 2
11、为建设“蓝天常在、青山常在、绿水常在”的美丽中国，2015年4月16日国务院颁布了《水污染防治行动计划》．下列做法不利于该目标实现的是（ ） A ．推广使用无磷洗涤剂 B ．用O 3替代Cl 2作饮用水消毒剂 C ．用工业污水直接灌溉农田
D ．含Cr 3+的废水用适量石灰处理后排放
12、广州成功举办了第16届亚运会．广州采取了一系列节能减排、改善环境质量的措施．下列说法错误的是（ ）
A ．发展核能发电，以减少火力发电带来的SO 2和CO 2的排放问题
B ．发展低碳经济，利用太阳能、风能实现城市照明
C ．推行“限塑令”，研发用二氧化碳合成聚碳酸酯类可降解塑料
D ．使用填埋法或焚烧法处理未经分类的生活垃圾
第II 卷 非选择题
二、非选择题
13、以下是与绿色化学、环境保护和人类健康息息相关的三个主题，请根据已知信息问题：
（1）下列制备氯乙烷的反应中原子经济性最高的是（可多选） ． A ．CH 2=CH 2+HCl→CH 3CH 2Cl B ．CH 3CH 2OH+HCl→CH 3CH 2Cl+H 2O C ．CH 3CH 3+Cl 2CH 3CH 2Cl+HCl D ．CH 2=CHCl+H 2
CH 3CH 2Cl
由上述四个反应可归纳出，原子经济性高的是反应（填反应类型）．
是一种性能优良的（2）有毒物质的无害化也是绿色化学研究的内容之一．ClO
2
﹣和CN﹣等有毒有害的还原性酸根离子氧化消毒剂，还可将废水中少量的S2﹣、NO
2
将废水中剧毒的CN﹣氧化成无毒气体的离子方程式﹣，除去．请写出用ClO
2
并说明该方法的优点．
（3）下图为某饮用水厂从天然水制备纯净水（去离子水）的工艺流程示意图：
活性炭的作用是；O
消毒的优点
3
是．
A、B中放置的物质名称分别是：A B ．
14、煤炭被人们誉为黑色的“金子”，它是人类使用的主要能源之一．为了提高煤的利用率，减少有害气体的排放，人们采取了各式各样的方法．
（1）煤的气化和液化可以提高煤的利用率．煤的气化技术的主要产物是．煤的液化技术又分为直接液化和间接氧化．将煤隔绝空气加强热得到焦炉气、煤焦油及焦炭等产品的技术称为．
（2）煤在燃烧前、后及燃烧过程中均可采取措施减少有害气体的排放．
①在燃烧前，可以采用微生物脱硫技术．原理如下：
上述过程中Fe2+的作用为．写出Fe2+Fe3+的离子方程式．
②煤在燃烧时，进行脱硫处理，常采用燃烧技术，在把煤和脱硫剂加入锅炉燃烧室，使煤与空气在流化过程中充分混合、燃烧，起到固硫作用．常用脱硫剂的主要化学成分为（填化学式）．
③煤在燃烧后，烟气净化常采用除尘技术和脱硫、脱硝技术．湿法脱硫、脱硝技
术中将烟气通入设备，用石灰水淋洗．
15、随着经济的不断发展，人们对环境问题也越来越关注。

(1)室内空气污染问题得到越来越多的关注，下列物质中属于室内挥发性有机污染物的是________。

(填字母)
a．苯 B．甲烷
c．醋酸D．乙烯
(2)下列措施中，有利于降低室内污染物浓度的是________(填字母)。

a．勤开窗通风
b．日常生活中利用天然气替代煤作燃料
c．使用“绿色环保”装饰材料
d．室内放一些活性炭
(3)“温室效应”是全球关注的环境问题之一。

CO
2
是目前大气中含量最高的一种
温室气体。

因此，控制和治理CO
2是解决温室效应的有效途径。

将CO
2
转化成有
机物可有效实现碳循环。

CO
2
转化成有机物的例子很多，如：
a．6CO
2＋6H
2
O−→
−∆C6H12O6＋6O2
b．CO
2＋3H
2
−→
−∆CH3OH＋H2O
c．CO
2＋CH
4
−→
−∆CH3COOH
d．2CO
2＋6H
2
−→
−∆CH2===CH2＋4H2O
以上反应中，最节能的是________，原子利用率(原子利用率＝期望产物的总质量与生成物的总质量之比)最高的是________。

16、如何从石油中获得更多的轻质燃油一直是化学家探索的课题，将石油分馏得到的重油进行裂化可以获得更多的轻质燃油。

资料一：石蜡是含有20～30个碳原子的烷烃的混合物，常温下呈固态。

资料二：石油催化裂化中通常使用Al
2O
3
作催化剂。

某研究性学习小组在实验室
中模拟石油的催化裂化，装置如图：实验过程中可观察到烧瓶中固体石蜡先熔化，试管Ⅱ中有少量液体凝结，试管Ⅲ中酸性高锰酸钾溶液褪色，实验后闻试管Ⅱ中液体气味，具有汽油的气味。

(1)该装置仪器连接的顺序应遵循的原则为_________________________，为保证实验成功，实验前必须进行的操作是____________________，装置中较长导管的作用是________________________。

(2)试管Ⅱ中少量液体凝结说明了________________。

(3)试管Ⅲ中溶液褪色说明了__________________。

(4)能否用试管Ⅱ中的液体萃取溴水中的溴，理由是____________。

(5)写出二十烷裂化得到癸烷和癸烯的化学方程式_________。

(6)石油裂化的重要意义是____________________________。

参考答案
1.【答案】B
【解析】解：由于在“绿色化学”工艺中，原子利用率为100%，故生成的产品
CH
2═C（CH
3
）COOCH
3
与原料之间元素种类和原子数目都完全相同，即原子守恒．将
生成物中各原子个数减去反应物中各原子个数得到一些原子，无污染的反应途径和工艺是在始态实现污染预防，而非终端治理的科学手段．由于在通过化学转化获取新物质的过程中已充分利用了各种原料，因而生产过程和末端的差值为
C 2H
4
O
2
，对照选项，反应物中原子数之和为C
2
H
4
O
2
的只有B．
用CH
3C═CH（丙炔）合成CH
2
═C（CH
3
）COOCH
3
（2﹣甲基丙烯酸甲酯），要把一
个C
3H
4
分子变成一个C
5
H
8
O
2
分子，还必须增加2个C原子、4个H原子、2个O
原子，即原料中另外的物质中C、H、O的原子个数比为1：2：1．
A、CO
2和H
2
O，两种物质分子里三种原子不论怎样组合也都不能使C、H、O的原
子个数比为1：2：1，故A错误；
B、CO和CH
3
OH，两种物质如果按照分子个数比1：1组合，则C、H、O的原子个数比为1：2：1，故B正确；
C、CH
3OH和H
2
，两种物质分子里三种原子不论怎样组合都不能使C、H、O的原子
个数比为1：2：1，故C错误；
D、H2和CO
2
，两种物质分子里三种原子不论怎样组合也都不能使C、H、O的原子个数比为1：2：1，故D错误；
故选B．
2.【答案】C
【解析】解：A、因废电池中铅、镉、汞等重金属对土壤和水源的污染非常严重，所以应积极开发废电池的综合利用技术，减少土壤和水源的污染，故A正确；B、太阳能是取之不尽，用之不竭的，不会产生其他的物质，化石燃料的燃烧会产生二氧化硫等有害气体，故B正确；
C、将废弃塑料集中焚烧，会造成各种有毒气体，造成更严重的大气污染，故C 错误；
D、可溶性的重金属盐能电离出重金属离子，重金属离子能破坏人体蛋白质的结构，使它失去生理功能，中毒后进行急救，最好的方法是食用富含蛋白质的食品，以防止它破坏人体的蛋白质，牛奶、豆浆的主要成分都是蛋白质，食用后都能解毒，故D正确；
故选：C．
3.【答案】B
【解析】解：A．石油为多种碳氢化合物组成的混合物，通过分馏可以获得不同组分的产品，故A正确；
B．煤的气化是让煤在高温条件下与水蒸气反应生成氢气和一氧化碳；煤的液化是利用煤制取甲醇的反应，故煤的气化、液化及干馏均为化学变化，故B错误；
C．天然气的主要成分是甲烷，其化学式为CH
4
，故C正确；
D．二氧化硫是形成酸雨的主要成分，含硫化石燃料燃烧时能产生大量二氧化硫，所以含硫化石燃料的大量燃烧是形成酸雨的主要原因，故D正确；
故选B ． 4.【答案】B
【解析】解：A ．开发新能源，如太阳能、风能等，减少对化石能源的依赖，减少二氧化碳的排放，符合“低碳减排”目的，故A 正确；
B ．胶体分散质粒子直径大小为1﹣100纳米，颗粒物直径大小2.5×10﹣6m ＞100纳米，因此这些细颗粒物分散在空气中形成的混合物是浊液而不是胶体，因此不具有丁达尔效应，故B 错误；
C ．煤燃烧时会产生硫的氧化物和氮的氧化物能够污染环境，对燃煤脱硫脱硝，可以减少环境污染，故C 正确；
D ．吸收空气中的CO 2并利用廉价能源合成汽油，可以减少二氧化碳的排放，减缓温室效应，故D 正确． 故选B ． 5.【答案】C
【解析】解：A 、因Na 2O 2能和CO 2、H 2O 反应生成O 2，所以过氧化钠可用作航天员的供氧剂，故A 正确；
B 、干冰易升华吸热和碘化银分解吸热，所以均可用于人工降雨，故B 正确；
C 、汽车尾气中含有大量有害物体和粉尘，所以汽车尾气随意排放，与雾霾形成有很大的关系，故C 错误；
D 、铝合金具有强度大、质量轻、抗腐蚀能力强等性能，在航空、航天、汽车、机械制造、船舶及化学工业中已大量应用，故D 正确； 故选：C ． 6.【答案】C
【解析】解：A 、液晶态是指介于晶体和液体之间的物质状态，像液体具有流动性，像固体具有晶体的有序性，故A 正确；
B 、冰中存在氢键，具有方向性和饱和性，其体积变大，则相同质量时冰的密度比液态水的密度小，故B 正确；
C 、石油裂解、煤的干馏、玉米制醇、蛋白质的变性均有新物质生成，属于化学变化，但是纳米银粒子的聚集属于小颗粒的胶体离子变成大颗粒聚成下来，没有新物质生成，属于物理变化，故C 错误；
D、采用燃料脱硫技术可以减少二氧化硫的产生，从而防止出现酸雨，NO
x
的催化转化生成无污染的氮气也是减少酸雨的有效措施，故D正确，
故选C．
7.【答案】B
【解析】解：A．钠较活泼，易和水、氧气反应而变质，煤油和钠不反应且密度小于钠，所以煤油可以保存钠；钠和乙醇反应生成乙醇钠和氢气，所以不能用乙醇保存钠，故A错误；
B．石油的裂化是大分子烃通过裂化转化为小分子烃，煤油通过干馏得到煤焦油、焦炭等物质，所以石油裂化、煤的干馏都属于化学变化，故B正确；
C．葡萄糖和果糖属于同分异构体，二者分子式相同但结构不同，导致等质量的葡萄糖和果糖在人体内完全氧化释放的能量不相等，故C错误；
D．聚氯乙烯中含有氯元素，焚烧聚氯乙烯时会产生污染大气的有毒物质，所以不能采用焚烧的方法处理聚氯乙烯，故D错误；
故选B．
8.【答案】C
【解析】解：A．煤的气化与液化都是化学变化，故A错误；
B．虽然硅的性质比较稳定，但是属于亲氧元素，故自然界中主要以化合态存在，故B错误；
C．汽车尾气的大量排放是造成PM2.5值升高的原因之一，故C正确；
D．聚氯乙烯有毒，所以不能用聚氯乙烯代替聚乙烯作食品包装袋，故D错误；故选C．
9.【答案】C
【解析】解：C
5H
12
有三种裂解方式分别是：C
5
H
12
→CH
4
+C
4
H
8
；C
5
H
12
→C
2
H
6
+C
3
H
6
；C
5
H
12
→C
3H
8
+C
2
H
4
，
C 4H
8
的烯烃有3种分别是：CH
3
CH
2
CH=CH
2
，CH
3
CH=CHCH
3
，CH
3
（CH
3
）C=CH
2
；
C 3H
6
的烯烃是丙烯；
C 2H
4
的烯烃是乙烯；
所以最多可以得到5中烯烃，故选C．
10.【答案】A
【解析】解：A ．甲烷与氯气反应制氯仿：CH 4+3Cl 2CHCl 3+3HCl ，产物有两种，
不符合“绿色化学”的思想，故A 选；
B ．烯烃与水煤气发生的羰基合成反应：RCH=CH 2+CO+H 2
RCH 2CH 2CHO ，产物只有一种，即原子的利用率为100%，符合“绿色化学”的思想，故B 不选；
C ．甲烷、CO 合成乙酸乙酯：2CH 4+2CO
CH 3COOCH 2CH 3，产物只有一种，即原
子的利用率为100%，符合“绿色化学”的思想，故C 不选； D ．烯合成聚乙烯nCH
2﹣CH 2
，产物只有一种，即原子的利用率
为100%，符合“绿色化学”的思想，故D 不选； 故选A ． 11.【答案】C
【解析】解：A ．使用含磷洗涤剂会使水体富营养化，造成水污染，推广使用无磷洗涤剂能减小水污染，故A 正确；
B ．O 3替代Cl 2作饮用水消毒剂，减少了氯气的残留，有利于减小水污染，故B 正确；
C ．用工业污水含重金属离子，直接灌溉农田可以污染土壤和粮食作物等，故C 错误；
D ．废水中的Cr 3+常采用沉淀法处理，用适量石灰处理后可生成氢氧化铬沉淀，有利于减小水污染，故D 正确； 故选C ． 12.【答案】D
【解析】解：A ．发展核电，以减少火力发电带来的二氧化硫和二氧化碳排放问题，可减少酸雨和温室效应等问题，故A 正确；
B ．太阳能、风能是清洁能源，可减少二氧化碳的排放，故B 正确；
C ．二氧化碳合成聚碳酸酯类是可降解塑料，可减少白色污染，故C 正确；
D ．使用填埋法处理未经分类的生活垃圾，会对地下水和土壤造成污染，不利于改善环境，故D 错误． 故选D ．
13.【答案】（1）AD ；加成；
（2）2ClO
2+2CN﹣═2CO
2
↑+N
2
↑+2Cl﹣；产物为无毒的气体（CO
2
和N
2
）；
（3）吸附水中的有机物（或去除水中的异味）；反应产物无毒无害；阳离子交换树脂；阴离子交换树脂；
【解析】（1）A、CH
2=CH
2
+HCl→CH
3
CH
2
Cl中所有原子是否都转化成了所需产物，
原子利用率100%，故A符合；
B、CH
3CH
2
OH+HCl→CH
3
CH
2
Cl+H
2
O中除目标产物CH
3
CH
2
Cl外，还有水生成，原子利
用率不是100%，故B不符合；
C、CH
3CH
3
+Cl
2
CH
3
CH
2
Cl+HCl中除目标产物CH
3
CH
2
Cl外，还有HCl生成，原子利
用率不是100%，故C不符合；
D、CH
2=CHCl+H
2
CH
3
CH
2
Cl中所有原子是否都转化成了所需产物，原子利用率
100%，故D符合；
由上述四个反应可归纳出，原子经济性高的是加成反应；故答案为：AD；加成；
（2）将CN﹣氧化成无毒的CO
2和N
2
两种气体，而ClO
2
被还原为Cl﹣该离子反应为：
2ClO
2+2CN﹣═2CO
2
↑+N
2
↑+2Cl﹣，其优点为产物为无毒的气体（CO
2
和N
2
），不污
染环境；
故答案为：2ClO
2+2CN﹣═2CO
2
↑+N
2
↑+2Cl﹣；产物为无毒的气体（CO
2
和N
2
）；
（3）根据流程图天然水去除水中不溶性杂质通过吸附作用去除有毒、
有异味的分子去除水中的阳离子去除水中的阴离子
杀菌消毒，所以活性炭的作用为吸附水中的有机物（或去除水中的异味），O
3消毒的优点是反应产物无毒无害，A为阳离子交换树脂，B为阴离子交换树脂，故答案为：吸附水中的有机物（或去除水中的异味）；反应产物无毒无害；阳离子交换树脂；阴离子交换树脂；
14.【答案】（1）CO、H
2
；煤的干馏；（2）中间产物，催化剂作用，加快S元
素的氧化；4Fe2++O
2+4H+=4Fe3++2H
2
O；流化床；CaO（或者CaCO
3
）；吸收塔．
【解析】（1）煤的汽化是煤和水蒸气在高温条件下反应生成CO和氢气的过程，故主要产物为CO、H
2
；将煤隔绝空气加强热使煤分解得到焦炉气、煤焦油及焦炭等产品的操作是煤的干馏
（2）①根据微生物脱硫技术的原理可知：Fe2+先被氧化为Fe3+，后Fe3+又被还原
为Fe2+，即Fe2+先被消耗后又生成，故在反应中做催化剂；Fe2+做还原剂，被氧气氧化为Fe3+，氧气在酸性条件下被还原为H
2
O，据此写出离子方程式：
4Fe2++O
2+4H+=4Fe3++2H
2
O
②在煤燃烧的同时进行的脱硫技术称为“流化床”燃烧技术；由于SO
2
是酸性氧
化物，故可以加碱性氧化物CaO（或者CaCO
3
）来加以吸收
③吸收烟气的装置为吸收塔
15.【答案】(1)a (2)abcd (3)a c
【解析】(1)室内挥发性有机污染物主要指苯、甲醛等有机物，故选a；(2)题目中4个选项的措施均有利于降低室内污染物浓度；(3)反应a在光合作用下直接发生，耗能最低；原子利用率最高的是c，该反应为化合反应，原子利用率为100%。

16.【答案】(1)从下往上，从左往右检验装置的气密性导气、冷凝气体
(2)裂化生成了碳原子数大于5的烃
(3)裂化生成了碳原子数小于5的烯烃
(4)不能，因为裂化产物中有烯烃，易与溴发生加成反应
(5)C
20H
42
−→
−∆C10H22＋C10H20
(6)可提高石油产品中轻质燃油，特别是汽油的产量和质量
【解析】连接仪器的顺序应遵循从下往上，从左到右的原则，装入药品之前要检验装置的气密性；依据石油分馏工业的分馏塔原理，设置了长导管，其作用除导气外，兼起冷凝气体的作用。

试管Ⅱ中有液体生成，说明生成5个碳原子数以上的烃，因为常温、常压下，5个碳原子数以上的烃大都呈液态。

试管Ⅲ中KMnO
4溶液褪色说明生成常温、常压下呈气态的5个碳原子数以下的烯烃。

由于裂化产物中有烯烃生成，易与溴发生加成反应，所以不能用来萃取卤素单质。

从以上变化可以看出，石油裂化的主要目的是获得更多的轻质燃油，特别是汽油。