初三化学知识点复习金属和金属材料

金属和金属材料
【单元分析】
本单元学问中金属活动性依次表的应用，以及金属的爱护和利用是中考的热点，其中金属活动性依次也是本单元复习的难点
【复习目的】
1．理解一些常见的金属的性质和用处
2．理解，并会应用金属活动性依次表
3．理解和驾驭金属的爱护和利用
4.知道金属材料及合金的特性
5.知道金属锈蚀的条件及防护方法。

【重点】：金属活动性依次表；知道金属锈蚀的条件及防护方法。

【难点】：金属活动性依次表的应用。

【考点透视】
命题落点
依据金属的性质推断其应用，
依据金属活动性依次推断金属的化学性质。

由金属锈蚀的条件对金属进展爱护和利用。

【考点清单】
一、根本考点
考点1．几种重要的金属及合金
（1）金属的物理特性：常温下除汞（液体）外都是固体，有金属光泽，大多数为电和热的优良导体，有延展性、密度较大、熔点较高。

（2）合金：①概念：在一种金属中加热熔合其他金属或非金属，而形成的具有金属特性的物质称为合金。

②合金的性质能：合金的许多性能及组成它们的纯金属不同，使合金更易合适不同的用处，日常生活中运用的金属材料，大多数为合金。

③重要的铁合金：生铁和钢都是铁的合金，其区分是含碳量不同。

④生铁的含铁量为2%~4.3%，钢的含碳量为0.03%~2%。

考点2．金属及氧气的反响
大多数金属都能及氧气反响，但反响的难易和猛烈程度不同，越活泼的金属，越简单及氧气
发生化学反响，反响越猛烈。

考点3．金属活动性依次及置换反响
（1）金属活动性依次：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H) Cu Hg Ag Pt Au
（2）金属活动性依次的作用：①推断金属及酸的反响：a. 一般说来，排在氢前面的金属能
置换出酸中的氢，排在氢后面的金属不能置换出酸中的氢；b. 酸不包括浓硫酸和硝酸，因
为它们有很强的氧化性，及金属反响不能生成氢气，而生成水。

②推断金属及盐溶液反响。

在金属活动性依次里，只有排在前面的金属，才能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换
出来。

③推断金属活动性强弱：在金属活动性依次里，金属的位置越靠前，它的活动性就越
强。

考点4．金属矿物及铁的冶炼
（1）金属矿物（矿石）：①概念：工业上把能用来提炼金属的矿物叫做矿石。

②常见的矿
石：赤铁矿（Fe 2O 3）、黄铁矿（FeS 2）、菱铁矿（FeCO 3）、铝土矿（Al 2O 3）、黄铜矿（CuFeS 2）、
辉铜矿（Cu 2S ）。

（2）铁的冶炼：①原理：利用高温条件下，焦炭及氧气反响生成的一氧化碳把铁从铁矿石中复原出来。

如用赤铁矿石炼铁的化学方程式为： 。

②原料：铁矿
石、焦炭、石灰石及空气。

③设备：高炉。

④炼铁时选择铁矿石的标准：a.铁矿石中铁元素
的质量分数大（即含铁量高）；b.炼铁过程中产物对空气不能造成污染；满意以上两个条件
的矿石是志向的绿色矿石。

考点5．金属的腐蚀和防护
（1）铁生锈的条件：铁生锈的主要条件是及空气和水蒸气干脆接触。

铁制品锈蚀的过程，
事实上是铁及空气中的氧气、水蒸气等发生困难的化学反响，铁锈的主要成分是
Fe2O3·xH2O 。

（2）铁的防锈：原理是隔绝空气或水，使铁失去生锈的条件。

防锈措施：防止铁制品生锈，
一是保持铁制品外表的干净和枯燥，二是在铁制品外表涂上一层爱护膜，防止铁及氧气和水
的反响，例如：①刷一层油漆；②涂上一层机油；③电镀一层不易生锈的金属，如镀锌等；
④经加工使金属外表生成一层致密的氧化膜，如烤蓝；⑤在金属外表覆盖搪瓷、塑料等。

考点6．金属资源的爱护
（1）矿物的储量有限，而且不能再生。

（2）废旧金属的回收和利用可以削减对环境的污染，
还可以节约金属资源。

（3）爱护金属资源的有效途径：①防止金属腐蚀；②回收利用废旧
金属；③合理有效地开采矿物；④找寻金属的替代品。

Fe 2O 3+CO====2Fe+3CO 2 高温
二、实力及综合考点
考点7．金属的化学性质及其应用（学科内综合考点）
（1）金属的化学性质：①金属及氧气发生化合反响生成金属氧化物；②活泼金属（金属活动性依次中氢之前的金属）及稀盐酸、稀硫酸发生置换反响生成盐和氢气；③金属及盐溶液发生置换反响生成另一种盐和另一种金属。

（2）金属化学性质的应用：金属及酸的反响、金属及盐溶液的反响，常结合化学方程式的计算、溶液的有关计算来分析溶液质量的改变，天平的平衡、不纯金属中杂质的推断以及溶液中溶质的推断和剩余金属的推断等。

考点8．利用金属及盐溶液的反响解决实际问题（实际应用考点）
随着工农业消费的进一步开展，环境污染越来越严峻，造成环境污染的污染源之一就是重金属污染，如铜、汞、铅等重金属。

由金属活动性依次可知，排在前面的金属能将排在后面的金属从其盐溶液中置换出来，因此向废液中参加一些无毒金属，这样既可解决环境污染问题，又可回收利用金属，进步了经济效益。

小结：本单元中的学问点不多，但金属活动性依次表是初中化学教材的难点也是重点，理解和驾驭本单元内容是驾驭全册教材的关键之处。

【解题指导】
1．要亲密联络生活，将学过的学问主动地运用，加以适当的分析，不需死记硬背．
［例1］某同学晚上帮妈妈做饭，切完青菜就将菜刀放在砧板上，第二天早晨发觉菜刀生锈了．
试问：（1）菜刀上是否发生了化学反响？（2）菜刀为什么会生锈？（3）为了防止这把菜刀生锈，该同学应当怎么做？
答案：（1）菜刀生锈，生成了及铁不同的物质，即生成了新物质，发生了化学反响．（2）用菜刀切青菜，刀上必沾水，放在砧板上又及空气中的氧气接触，满意了铁锈蚀的条件，所以生锈．（3）为防止菜刀生锈，可将菜刀洗净擦干，放在枯燥处即可，或再涂上一层食用油，起到隔绝空气的作用．
点拨：防锈的方法和措施有多种，但我们应考虑到该同学是在家里，因此要防止菜刀生锈，只需用日经常用且简便易行的防锈方法即可．
2．在本课题涉及到的计算中，尤其要留意的是关于不纯物的计算，肯定要先将不纯量转化成纯量后再依据方程式计算．
［例2］若赤铁矿石中Fe2O3的质量分数为80%，600 t 这样的赤铁矿可炼出含碳等其他杂质质量分数为7%的生铁多少吨？
解：设可炼出含杂质质量分数为7%的生铁的质量为x
Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2
160112
600 t×80%x·（1－7%）
x＝＝365 t
答案：可炼出含碳等杂质质量为7%的生铁365 t．
点拨：这类题很简单出错，错误缘由主要在于没有理解哪些是不纯物的质量，哪些是纯洁物的质量．赤铁矿和生铁都是混合物，而在化学方程式的计算中，所涉及到的都是纯洁物的质量，只要牢牢把握住这一点，全部含杂质的计算都可迎刃而解．
【小结】本单元主要以金属的性质，金属活动性依次表的应用，以及金属资源的爱护和利用为主进展考察，相对来说学问难度较大，考察内容较多，因此本单元复习，学问的驾驭和理解是很重要的。

【习题稳固】
一、选择题
1.利用铝合金制作钥匙是利用铝合金的( )
A.熔点低
B.不易腐蚀
C.硬度大
D.密度小
2.下列物质中，不属于合金的是
A.铜线
B.不锈钢
C.硬铝
D.18K黄金
3.向氧化铜和铁粉混合物中参加肯定量的稀硫酸，分反响后过滤，以下推断错误的是（）
A.滤纸上可能含有铜
B.滤液中可能含有硫酸亚铁
C.滤液中可能含有硫酸铜
D.滤纸上可能含有氧化铜
4. x、Y、z、W是四种不同的金属，为比拟金属活动性的强弱，某同学利用这四种金属单质、盐酸、Z的硝酸盐、W的硝酸盐，进展有关试验，结果如下表(能发生置换反响的记为“√”，
不能反响的记为“一”，无标记的表示未做该试验)。

这四种金属的活动性依次为（）A.X>W>Y>Z B.X>Y>W>Z C.W>X>Y>Z D.Y>W>Z>X
X Y Z W
盐酸√——√
Z的硝酸盐√
W的硝酸盐√—
5.关于金属物品的运用正确的是( )
A.铝合金门窗变旧变暗后用砂纸或钢丝球打磨
B.铁桶中参加硫酸铜溶液和石灰乳配制杀菌剂波尔多液
C.铝壶内的水垢用质量分数为18％的热盐酸长时间浸泡
D.校内用钢架制作的自行车防雨棚应定期喷涂油漆防锈
6.下列说法正确的是( )
A.铁在潮湿的空气中简单生锈
B.金属的活动性：Zn＞Ag＞Cu
C.合金属于纯洁物
D.铝是地壳中含量最多的元素
7.某学生为了验证铁、锌、铜三种金属的活动性依次，设计了四种方案：①将Zn、Cu分别参加到FeSO4溶液中②将Zn、Cu分别参加到ZnSO4溶液中③将Zn分别参加到FeSO4、CuSO4溶液中④将Fe 分别参加到ZnSO4、CuSO4溶液中( )
A. ①或④
B. ①或②
C. ②或③
D. ③或④
8.若金属锰(Mn)在金属活动性依次中位于铝和锌之间，则下列反响不正确的是( )
A.Mn + H2SO4 = MnSO4 + H2↑
B.Mg + MnSO4 = MgSO4 + Mn
C.Fe + MnSO4 = FeSO4 + Mn
D.Mn + CuSO4 = MnSO4 + Cu
9.向肯定量的铁粉中逐滴参加稀硫酸至过量,下图是反响过程中某种物质的质量Y随参加稀硫酸的质量改变的关系,则Y不行能表示（）
A.消耗铁粉的质量
B.生成硫酸亚铁的质量
C.溶液的总质量D生成氢气的质量
10、铜的下列用处中主要及化学性质有关的是（）
A 制火锅
B 塑造铜像
C 制造电线
D 制硫酸铜
11.在天平的左右两个托盘上，各放一质量相等的烧杯，其中盛有等质量稀硫酸，天平平衡，假如分别将下列四组中的两种物质放入左右两个烧杯内，充分反
响后，天平仍保持平衡的是（）
A．等质量的锌和铜B．等质量的铁和铜
C．等质量的锌和铁(反响后烧杯中两种金属均有剩余)
D．等质量的锌和铁(反响后烧杯内酸都有剩余)
12．下列反响发生后，溶液的总质量会削减的是（）A．Fe + H2SO4B．Fe + AgNO3C．Fe(OH)3 + HCl D．Fe2O3 + HNO3
二、填空题（共16分，每空1分）
13.(2008年烟台市)置换反响是化学反响的根本类型之一。

(1)金属及盐溶液之间的置换反响，一般是活动性较强的金属可把活动性较弱的金属从其盐溶液中置换出来，如铜和硝酸银溶液反响，其化学方程式为。

(2)非金属单质也具有类似金属及盐溶液之间的置换反响规律，即活动性较强的非金属可把活动性较弱的非金属从其盐溶液中置换出来，如在溶液中可发生下列反响：
C12+2NaBr=2NaCl+Br2 ；I2+Na2S=2NaI+S↓+Br2；Br2+2KI=2KBr+I2 由此可推断：
①S、C12、I2、Br2活动性由强到弱依次是。

②下列化学方程式书写错误的是。

(A)C12+2NaI=2NaCl+ I2(B)I2+2KBr=2KI+ Br2
(C) Br2+Na2S=2NaBr+S↓(D) C12+K2S==2KCl+S↓
14.(2008年咸宁市)有X、Y、Z三种金属，假如把X和Y分别放入稀硫酸中，X溶解并产生氢气，Y不反响；把Y和Z分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在Y外表有银析出，而Z没有改变。

依据以上试验事实，答复下列问题：
(1)X、Y和Z的金属活动性由强到弱的依次为；
(2)举出符合上述金属活动性依次的三种常见金属(写化学式) ；并写出在Z外表有银析出反响的化学方程式。

15．A是地壳中含量最多的金属元素，A能和空气中的B反响生成一层致密的薄膜C，把A 单质放在稀硫酸当中产生气体D，A单质及氯化铜溶液反响生成红色金属E。

（1）写出B单质的化学式；E的化学符号。

（2）写出有关化学方程式
A→C：；
A →D ；
A →E ： 。

16．现有①磁铁矿(主要成分:Fe 3O 4)，②黄铁矿(主要成分:FeS 2)，③赤铁矿(主要成分:Fe 2O 3)，
请你从多角度分析三种矿石中哪种不合适用来炼铁(填序号) ，缘由是 。

(两个缘由)
17.金属材料在消费、生活中有着广泛的应用。

(1)北京奥运会用到多种材料。

下列应用中运用金属材料的有 (填序号)。

①运用金、银和铜等制作奖牌 ②运用纯羊毛和聚酯纤维制作“福娃，，
③运用新型钢材建立“鸟巢” ④运用聚氟乙烯制造“水立方”外层膜
(2)金属矿物的储量有限，而且不能再生，所以爱护金属资源尤为重要。

爱护金属资源的有效途径是 (答出两条即可)。

三、简答题（共20分，每空1分）
18.爱好小组的同学学习了金属的性质后，在试验室找到的一种银白色金属R 做如下探究：
(1)将金属R 投入稀盐酸中，金属外表有气泡冒出。

则该金属R 在金属活动性依次表中排在氢的 (选填“前面”或“后面”)。

(2)为了比拟金属R 及铁的活动性强弱，爱好小组设计下列方案进展试验，请完成下表：
你的一种猜测
验证方法 现象 结论 金属R 的活动性比铁 将金属R 投入 溶液中
金属R 外表有黑色的物质析出 猜测 (选填“正
确”或“错误”) (3)请依据上述的信息，标出金属Fe 、R 、Cu 在下列金属活动性依次表中的相应位置。

19．商代的司母戊方鼎标记着我国在3000多年前青器铸造已到达一个较高
的程度。

西汉时期，我国首开“湿法炼铜”之先河，西汉刘安所著的《淮南
万毕术》中已有“曾青得铁化为铜”的记载。

试答复下列问题； 金属活动有强到弱的依次
… … … …
“湿法炼铜”的原理可用一个化学方程式表示为：
；
该反响属于反响。

20、自行车的主要材料钢铁易生锈，请为下图中标示的自行车部件各设计一种不同的、合理的防锈方法。

（1）三角架；
（2）辐条；
（3）链条。

四、试验及探究题（共20分）
21. 右图所示为金属腐蚀的探究试验中局部装置图。

⑴由图A可知，铁生锈的主要条件是铁及干脆接触。

爱护金属资源的有效途径是。

A.防止金属腐蚀
B.回收利用废旧金属
C.制止消费易造成金属腐蚀的化
工产品D.合理有效地开采矿物E.找寻金属的代用品。

⑵图B、图C是某学习小组自选设计添加的探究内容，请写出有关探究试
验的假设（或目的）。

小陈同学依据试验结论认为：为了节约金属资源，家庭日用器皿应不用或
少用金属材料，所用金属材料必需肯定防止锈蚀。

小童则认为：家庭日用器皿应合理应用金属材料，选用时应充分考虑对人体安康的影响，如炊具、餐具应少用铝制品、多用铁制品，铁制炊具运用时出现少量锈蚀是有益的。

你赞同哪种观点？理由是什么。

五、计算题[相对原子质量：Zn-65，H-1]
22．小华想测定Cu-Zn合金和Cu-Ag合金中铜的质量分数，试验室只供应了一瓶稀盐酸和相关的仪器。

(1)依据现有的条件，你认为只能测出_____________合金中铜的质量分数。

(2)为了测定该合金的组成，小华称取10 g该合金粉末，在粉末中连续三次参加稀盐酸反响。

每加一次盐酸，小华记录所得气体的质量，试验数据如下：
第一次第二次第三次
连续参加盐酸的体积(ml) 10 10 10
(3)从上表数据分析，小华用10 g合金粉末总共搜集到氢气_______g。

(4)求出该合金中铜的质量分数。

参考答案：
选择
简答
16题：②黄铁矿中铁元素的质量分数低，且含有硫元素，在冶炼的过程中产生有毒的SO2 17题，①③；防止生锈，回收再利用，找寻金属替代品等
三18.（1）前面；强；硫酸亚铁；正确；（2）R,Fe,Cu
19，Fe + Cu SO4===FeSO4 + Cu；置换
20，喷漆，镀金属，涂油
21、(1)水氧气ＡＢＤＥ(2) 其它杂质对金属腐蚀的影响小童略
22.Cu-Zn; 0.2g, 35％。