高考化学58个考点精讲考点2离子反应方程式与离子共存

高考化学58个考点精讲考点2离子反响方程式与离子共存
考点 2 离子反响方程式与离子共存
1． 复习要点
（ 1）增添限制条件，如强酸性、无色透明、碱性、
pH=1、甲基橙呈红色、发生氧化还
原反响等。

(2) 定性中有定量，如“由水电离出的
+
-
-10
mol/L
的溶液中， ” 。

H 或 OH 浓度为 1×10 2．难点聚焦
(
一 ) 、因为发生复分解反响，离子不可以大批共
存。

1、有气体产生。

如
2-
-
2-
- 2- - 等易挥发的弱酸的酸根与 +
CO 3 、 HCO 3 、S 、 HS 、SO 3 、HSO 3
H
不可
以 大批共存，主假如因为发生
2-
+
- +
CO
＋ 2H ＝ CO ↑＋ H O 、 HS ＋ H
＝ H S ↑等。

3
2 2 2
２、有积淀生成。

如
2+ 2+ 2+
2- 2- 等大批共存，主假如因为 2+
Ba 、 Ca 、Mg 等不可以
与 SO 4 、 CO 3
Ba
2-
2+
2-
2+
3+ 2+ 2+ 3+
-
＋CO 3 ＝ BaCO 3↓、 Ca ＋ SO 4 ＝ CaSO 4↓（微溶）；Mg 、 Al 、 Cu 、 Fe 、 Fe 等不可以
与 OH 大
量共存是因为
2+
-
3+ -
2- 、AlO -
２－ 等不
Cu ＋ 2OH ＝ Cu(OH)2↓， Fe ＋3OH ＝ Fe(OH)3↓等； SiO 3 2 、S 2O 3 能与
+
SiO 2-
+
-
+
↓、S O ２－
＋
＝S ↓
H 大批共存是因为
3 ＋ 2H ＝ H SiO ↓、AlO
＋ H ＋ H O ＝Al(OH)
＋ 2H
2
3 2
2 3 2 3
＋SO 2↑＋ H 2O
３、有弱电解质生成。

如
- - - -
- 3- 2-
- 等与
+
OH 、 ClO 、 F 、 CHCOO 、 HCOO 、 PO
、 HPO 、HPO
H
3
4
4 2
4
不可以大批共存，主假如因为
-
+
-
+
+
OH ＋ H ＝ H O 、 CHCOO ＋H ＝ CHCOOH 等；一些酸式弱酸根及
NH
2
3 3
4
不可以与
-
- - 2- 2- - 3-
+
-
OH 大批共存是因为
HCO ＋ OH=CO
＋ H O 、HPO ＋ OH ＝ PO
＋ H O 、NH ＋ OH=NH ·H O
3
3
2
4
4
2
4
3
2
等。

４、一些简单发生水解的离子，
在溶液中的存在是有条件的。

2 - 2-
-
32-
、
如：AlO
、S 、HS 、CO
-
2-
-
-
- -
-
3-
2-
-
HCO 3 、 SO 3 、HSO 3 、ClO 、F 、CH 3COO 、HCOO 、PO 4 、SiO 3 、 C 6H 5O 等一定在碱性条件下才
能在溶液中大批存在；
2+
3+2+2+3+
+
Mg 、 Al 、 Cu 、 Fe 、 Fe 、 NH 4 等一定在酸性条件下才能在溶液中
大批存在。

( 二 ) 、因为发生氧化复原反响，离子不可以大批共存
１、一般状况下，拥有较强复原性的离子不可以与拥有较强氧化性的离子大批共存。

如
-
2- - 3+ 2I - ＋ 3+ 2+ 3+ 2- =S ↓＋ 2+ 3+
I 、、S 、HS 和 Fe 不可以大批共存是因为
2Fe =I 2＋ 2Fe 、2Fe ＋ S 2Fe 、2Fe
＋3S 2- =S ↓＋ 2Fe S ↓。

２、在酸性或碱性的介质中因为发生氧化复原反响而不可以大批共
存。

-
和 I -
在中性
如 NO
3
或碱性溶液中能够共存，但在有大批
H +存在状况下不可以共存；
SO 3 2- 、S 2O 3 2- 和 S 2- 在碱性条件
下能够共存， 但在酸性条件下因为发生
2-
2-
＋
+
2-
2-
＋
+
2S ＋ SO 3 6H ＝3S ↓＋ 3H 2O 、2S ＋ S 2O 3 6H ＝ 4S ↓ ＋ 3H 2O 不可以共存。

ClO - 与 S 2- 无论是在酸性条件下仍是在碱性条件下都不可以大批
共存。

( 三 ) 、因为形成络合离子，离子不可以大批共存
中学化学中还应注意有少量离子可形成络合离子而不可以大批共存的状
况。

3+ -
如 Fe 和 SCN 、 6 5 -
3+ - [Fe(SCN)] 2+
C H O ，因为 Fe ＋ SCN
等络合反响的发生而不可以大批共存。

( 四 ) 、能水解的阳离子与能水解的阴离子一般不可以同时存在在同一溶液中，
即离子间能
发生“双水解”反响。

比如：
Al 3＋ - 3＋ 和 2- ， Al 3＋ 和 ２－
3＋
－
3＋
和
和 HCO 3， Al CO 3
S ，Al
和 HS ， Al
AlO
- ，Al 3＋
-
3+
-
3+ -
3+
2-
+
-
等。

如 3AlO -
＋ Al
3+
和 CHO ， Fe 和 AlO
， Fe 和 HCO ， Fe
和 CO
，NH 和 AlO
2 2 6
5
2
3
3
4 2
＋6H 2O=4Al(OH)3↓等。

特别注意：
+
2-
、 NH 4 +
-
+
-
NH 4 和 CO 3 和 HCO 3 、NH 4 和 CH 3COO 在同一溶液中能 大批共存。

注意事项： 1．第一一定从化学基本观点和基本理论出发，
搞清楚离子反响的规律和“离
高考化学58个考点精讲考点2离子反响方程式与离子共存
子共存”的条件。

在中学化学中要求掌握的离子反响规律主假如离子间发生复分解反响和离
子间发生氧化复原反响，以及在必定条件下一些微粒（离子、分子）可形成络合离子等。

“离子共存”的条件是依据上述三个方面兼顾考虑、比较、概括整理而得出的。

所以解决“离子共存”问题可从离子间的反响规律下手，逐条梳理。

专心爱心专心1
高考化学58个考点精讲考点2离子反响方程式与离子共存
2．审题时应注意题中给出的附带条件，如：
＋
－
）、能在加入铝粉后放出可燃性气体的溶液、由水电
①酸性溶液（ H ）、碱性溶液（ OH
离出的 +
-
-10
mol/L 的溶液等。

H 或 OH 浓度为
1×10
－
3＋ ， Fe
2+
２＋
２＋
使溶液体现必定的颜色。

②有色离子： MnO
，Fe
， Cu ， Fe （ SCN ）
4
③ MnO 4－
、 NO 3－
、 Cr 2O 7
2－
等在酸性条件下拥有强氧化性。

④注意题目要求“必定大批共存” 、“可能大批共存”仍是“不可以大批共
存”
等要求。

3．审题时还应特别注意以下几点：
（ 1）注意溶液的酸碱性对离子间发生氧化复原反响的影响。

如：
2＋
－
Fe 与 NO 能共存，
3
但在强酸性条件下发生
3Fe 2＋ +NO 3－+4H ＋ =3Fe 3+ + NO ↑＋ 2HO 而不可以大批共
存； I －与 NO 3－
能共 存，但在强酸性条件下不可以大批共存； － 与 Cl － 在强酸性条件下也不可以大批共
存； 2－ MnO S
4
2－
在碱性条件下可共存，但在酸性条件下不可以大批共
存。

与 SO 3
(2) 弱酸的酸式根离子（如
- - -
2-
-
）既不可以
与 ＋
HCO 3、HSO 3 、HS 、HPO 4 、H 2PO 4 H 大批共存也
不可以
与 －
－
－ 2－
－
遇碱时进一步电离 )
OH 大批共存。

如： HCO 3 ＋ OH ＝CO 3 ＋ H 2O (HCO 3
－ ＋
HCO
＋H ＝CO ↑＋ H O 。

3 2
2
(3) 注意发掘题目中隐含的信息，清除扰乱信息，战胜非智力要素失分。

离子方程式的书写正误是历年高考必出的试题， 考察离子方程式的目的主假如认识考生使用化学用语的正确程度和娴熟程度，拥有必定的综合性。

从命题的内容看，存在着三种特色：
⑴所考察的化学反响均为中学化学教材中的基本反响， 错因多数属于化学式可否拆分、办理不妥、电荷未配平、产物不合理和遗漏部分反响等。

(2) 所波及的化学反响种类以复分解反响、溶液中的氧化复原反响为主。

⑶一些重要的离子反响方程式，在历年考卷中多次重复。

4． 离子方程式正误判断规律（八“看” ） ⑴看离子反响能否切
合客观事实，不行主观臆造产物及反响。

⑵看“ =”“≒”“↑”“↓”等能否正确。

⑶看表示各物质的化学式能否正确。

如 HCO 3- 不可以写成 CO 32- ＋
H + ⑷看能否遗漏离子反响。

⑸看电荷能否守衡。

⑹看反响物或产物的配比能否正确。

⑺看能否切合题设条件及要求。

⑻看物料能否守衡。

3． 例题精讲
[ 例 1] 以下各组中的离子，能在溶液中大批共存的是：
＋ ＋
－
－
2＋ ＋
2－ －
A ． K 、Ag 、 NO 3 、 Cl
B ． Ba 、 Na 、CO 3
、 OH
2＋ 2＋
－
－
＋
＋
2－
2－
C ． Mg
、Ba
、 OH
、 NO
D ．H 、K
、 CO
、 SO
3
3
4
3＋
3＋
2－－
F
＋
＋ ＋ －
E ． Al
、Fe
、 SO
、Cl
． K
、H 、NH 、 OH
4
4
分析： A 组中： Ag ＋
＋ Cl －
＝ AgCl ↓ B
组中， Ba 2＋
＋ CO 32－
＝ BaCO 3↓ 2＋ － ＝ Mg(OH)↓ D 组中， ＋
2－ ＝CO ↑＋ HO C 组中， Mg ＋ 2OH 2H ＋ CO
2 3 2 2
E 组中，各样离子能在溶液中大批共存。

F 组中， NH 4 ＋
－
能生成难电离的弱电解质
NH 3·H 2O ，甚至有气体逸出。

＋
－
与 OH NH 4 ＋ OH
＋
－
＝ NH 3↑＋ H 2O
＝NH 3· H 2O 或
NH 4
＋OH 答案： E
[ 例 2] 在 pH ＝1 的无色透明溶液中，不可以大批共存的离子组
高考化学58个考点精讲考点2离子反响方程式与离子共存
是：
A． Al3＋＋－、 I－2＋＋－、 Cl－
、Ag、 NO B ． Mg、 NH、 NO
343
＋＋2－、 Br－2＋＋－、 SO2－
C． NH、K、S D ． Zn、 Na、 NO
434
专心爱心专心2
高考化学58个考点精讲考点2离子反响方程式与离子共存
分析：题目给出两个重要条件： pH ＝ 1( 即酸性 ) 和无色透明，并要求找出不可以大批共存的离
＋ 与 I － 不可以共存，生成黄色的 ＋ －
) ， Al 3＋
－ 子组。

选项 A 中 Ag AgI 不溶于 HNO 3(H 和 NO 3 、NO 3 、 H ＋
都为无色，切合题意。

选项 B 、D 中的各离子虽都是无色的，但能共存于酸性溶液中，不
切合题意。

选项 C 中各离子能够共存，且为无色，但 S 2－与 H ＋
不可以大批共存，所
以
C 也切合 题意。

答案： A 、 C
[ 例 3] 以下各组离子，在强碱性溶液中能够大批共存的是：
＋
＋ －
－
＋
2＋ －
－
A ． K
、Na
、 HSO
、 Cl
B ． Na
、 Ba
、 AlO
、 NO
3
2
3
＋ ＋ 、Cl － － ＋ ＋ － 2－
C ． NH 4 、K 、 NO 3
D ．K 、 Na 、 ClO 、 S
－
－
2－ ＋ H O
＋
－
分析： A 中 HSO ＋OH
＝ SO
C 中NH
＋OH ＝NH · HO
3
3 2
4
3 2
D 中 ClO －
拥有强氧化性， S 2－
拥有复原性，发生氧化复原反响 答案： B
[ 例 4] 以下各组离子在水溶液中能大批共存的是：
(1)I － － － ＋ (2)K ＋ 、NH ＋
－ －
、 ClO
、 NO 、 H
、 HCO
、 OH 3
4
3 (3)SO 2－ 2－ 、 Cl － －
(4)Fe 3＋
2＋
2－
、 Cl －
3 、 SO
4 、OH
、 Cu 、 SO 4
(5)H ＋ ＋ －
－
(6)Ca 2＋ ＋ 2－ 2－
、 K 、 AlO 、 HSO
、 Na 、 SO 、CO
2
3
4
3
A ． (1) 和 (6)
B ． (3) 和 (4)
C ． (2) 和 (5)
D ． (1) 和(4)
分析： 往常组合选择题需对题干及各项逐个剖析，
选出切合题意的组合， 而后与各选项比较
得出结论。

但此题可用清除法， 先判断出组合 (1) 因为次氯酸是弱酸， 故 ClO －与 H ＋
不可以大
批 ＋ － ＝ HClO ，次氯酸有较强的氧化性以及硝酸 (NO － ＋
－ ( 具 共存， 发生反响： H +ClO 、H )都能与 I
3
有复原性 ) 发生氧化复原反响，
所以该组不合题意， 凡是含 (1) 的选项即 A 和 D 都不正确， 可
＋
－
－ － 2－
＋ H 2O 而不可以大批共存，由 以清除。

(2) 中因发生： NH 4 ＋ OH ＝ NH 3· H 2O ， HCO 3 ＋ OH =CO 3 此清除 C ，正确答案为 B 。

此中 (3) 和 (4) 这两组离子在水溶液中能大批共存。

此题波及的组
合(5) 也不可以大批共存，因为发生： ＋ ＋ AlO － ＋H O ＝ Al(OH) ＋ － ＝ SO ↑＋ HO 而
H 2 3 ↓， H ＋HSO
2 3 2 2
不可以大批共存。

组
合
(6) 中因 Ca 2＋ ＋CO 32－
＝ CaCO 3↓析出积淀而不可以大批共存。

答案： B
[ 例 5] 以下各组离子，能够在溶液中大批共存的是：
＋ 、Al 3＋ － －
＋
2＋ －
－
A ． Na
、 NO
、 AlO
B ． Na
、Ca
、HCO
、 HSO
3
2
3
4
2＋
＋ － －
2－ ＋ ＋ 2－
C ． Cu 、K 、NO 3 、 OH
D ．S 2 O 3 、 Na 、H 、SO 4
3＋ 、Cl － － ＋
F
3＋ ＋
、 Cl －
－
E ． Fe 、 SCN 、K
． Fe 、 NH 4 、 NO 3
2＋
、Cl － －
＋
＋ 、 Al 3＋ 2－
－
G ． Fe 、 NO 3 、 H H ．Na 、 SO 4 、 HCO 3
分析： 解此题的要点在于熟习离子反响、 盐类水解、 氧化复原反响的规律以及某些特别离子 的存在条件能否因为其余离子的存在而遭损坏。

以下各组离子， 因为发生以下反响不可以大批
共存。

A 组： Al
3＋
＋ 3AlO －
＋ 6H O ＝ 4Al(OH)
↓
－
－
2－
3 B 组： HCO
＋ HSO
＝ HO ＋ CO ↑＋ SO
2
2
3
4
2
2
4
2＋
－
＝Cu(OH)2↓
2－
＋ ＋
＝SO 2↑＋ S ↓＋ H 2O
C 组： Cu ＋ 2OH
D 组： S 2O 3 2H
3＋
－
＝ Fe(SCN)
2＋
－
＋
＋ 3Fe 3＋ ＋ NO ↑＋ 2H O
E 组： Fe
＋ 3SCN
G 组： 3Fe
＋ NO
4H
＝
3
3
2
H 组： Al 3＋ － ＝ Al(OH) 3↓＋ 3CO 2↑ F 组：能大批共存
＋ 3HCO
答案： F
[ 例 6] 以下离子方程式正确的选项是 3+
＋
A ． AlCl 3 溶液中加入过度氨水：
；
Al +3NH ·H 2O ＝ Al(OH) 3↓ +3NH 4
B ．
C 6H 5ONa 溶液中通入少许
-
2- ；
CO ： 2C HO+CO+H O
2C H OH+ CO
2
6
5
2
2
6
5
3
C ． FeBr 2 溶液中通入少许 Cl 2： 2Br - +Cl 2＝ Br 2+2Cl - ；
D ． Mg(HCO)
2 溶液中加入足量 NaOH 溶液：
3
2+ - -
2-
+2H 2O.
Mg +2HCO 3+4OH ＝ Mg(OH)2↓ +2CO 3
高考化学58个考点精讲考点2离子反响方程式与离子共存
专心爱心专心3
高考化学58个考点精讲考点2离子反响方程式与离子共存
分析：Ｂ中无论
-
2+
CO 多少，均得 HCO ； C 中应先氧化 Fe。

2
3
答案：Ａ、 D
[ 例 7] 以下离子方程式正确的选项是
Ba(OH) 溶液，至积淀完整：
A ．向 NaHSO 溶液中逐滴加入
4
2
+
2-
2+
-
2H +SO
+Ba +2OH ＝BaSO ↓+2H O
4
4
2
B ．碳酸钠与醋酸溶液反响： 3 2- 3 2 3 -
2
CO +2CHCOOH ＝ CO ↑+2CHCOO+H O
C ．将 1～ 2mL 氯化铁饱和溶液加入到 20 mL 开水中：
Fe 3++3H 2O Fe(OH) 3（胶体） +3H +
D ．氢氧化铁与氢碘酸中和： 3 + 3+
2
Fe(OH) +3H ＝ Fe +3H O
分析：Ａ应为
+
2- 2+ -
H +SO 4 +Ba +OH ＝ BaSO 4↓+H 2O ； D 中氢碘酸有复原性，要复原
+ -
2+
+3 价的铁： 2Fe(OH) 3+6H+2I
＝ 2Fe +I 2+6HO
2
答案： B 、 C
[ 例 8] 以下离子方程式正确的选项是
A ．等物质的量浓度的 Ba(OH) 溶液与明矾溶液以体积比 3比
2混淆
2
3Ba
2+
－
3+
2－
＋ 6OH
＋ 2Al
＋3SO
＝3BaSO ↓＋ 2Al(OH) ↓
4 4
3
B ． Fe(OH)2 溶于稀硝酸中 Fe(OH) 2＋ 3H +＝ Fe 2+＋ 3H 2O
18 O 中投入
Na 2O 2
固体 2H 18 2O 2－ ＝ － 18
O 2 ↑
C ． H 2 2 O ＋ 4OH ＋
2
溶液中加入
2
2+
2－
2
2
2
D ． CuCl
Na S 溶液 Cu
＋ S
＋ 2H O ＝ Cu(OH) ↓＋ HS ↑
分析： B 中硝酸有氧化性，要氧化
+ － ＝ 3Fe 3+
+2 价的铁： 3Fe(OH)2＋ 10H ＋ NO 3 ＋ NO ↑＋ 8H 2O ；
C 应为 2H
18 O ＋ 2 Na O ＝ 2 Na OH ＋
2 Na
18
OH ＋ O ↑； D 应为
2+
2－
＝ Cu S ↓
Cu ＋ S
2 2 2
2
答案： A
[ 例 9] 以下离子方程式的书写正确的选项是
A ． FeS 固体与稀 3 FeS
＋
＋
＝ 2Fe 2＋
2
HNO 溶液混淆
2H ＋HS ↑
B ． NHHSO 溶液中加入足量
Ba(OH)
溶液
4
4
2
＋
2－ 2＋
－
＝ BaSO 4↓＋ H 2O
H ＋ SO 4 ＋ Ba ＋ OH
C ． Ca(ClO) 2 溶液中通入足量的 CO 2 气体
2＋
＋
－
2
2
3
Ca 2ClO ＋ CO ＋ H O ＝CaCO ↓＋ 2HClO
D ．等浓度等体积的 Ca(H 2PO) 2 溶液与 NaOH 溶液混淆
4
2＋
－
－
＝CaHPO 4↓＋ H 2O
Ca ＋ H 2PO 4 ＋ OH
分析： A 中硝酸有氧化性， 要氧化 +2 价的铁和 -2
4＋ ＋
4 2－
2＋
＋ 2OH
价的硫； B 应为 NH +H ＋ SO
＋ Ba
－ ＝ BaSO ↓ +NH ·H O ＋ HO ； C 中 CO 足量应生成
－
HCO 。

4 3 2 2 2
3
答案： D
[ 例 10] 以下离子方程式书写正确的选项是
A ．将少许 SO 气体通入 NaClO 溶液
中
SO
－
2－
+2ClO +HO=SO +2HClO
2
2
2
3
B ．向 KHSO 4溶液中加入 Ba(OH)2 溶液至所得溶液的
pH=7
Ba 2+ － + 2－
=BaSO ↓ +2H O
+2OH +2H+SO
4
4
2
C ．向 Ca(HCO)
2 溶液中滴入过度的
NaOH 溶液
3
Ca 2+
－
－
2－
+2HO
+2 HCO +2OH =CaCO ↓
+CO
3
3
3
2
D ． 112mL （ S.T.P ） Cl 2 通入 10mL1mol/L 的 FeBr 2 溶液中
2Fe
2+
+4Br －
+3Cl 2=2Fe 3++6Cl －
+2Br 2
2－ 氧化； D 中 Cl
2+
分析： A 中 SO
要被 HClO
2 少仅氧化 Fe
3
答案： B 、 C
4．实战操练
一、选择题（每题有一个或两个选项切合题意）
高考化学58个考点精讲考点2离子反响方程式与离子共存
专心爱心专心4
高考化学58个考点精讲考点2离子反响方程式与离子共存
1． (2001 全国卷 13． ) 以下各组离子，在强碱性溶液中能够大批共存的是
A ． I -
、 AlO
- 、 Cl -
、 S
2－
+
+ +
2+
B ． Na 、 K 、 NH
、 Ba
2 4 -
2- 、 Cl - 2－
D 2
-
-
2- -
C ． Br 、S 、 CO 3 ． SO 3 、 NO 3 、SO 4 、HCO 3
2． (2001 上海卷 12． ) 以下离子在溶液中因发生氧化复原反响而不可以大批共存的
是
＋ － 2＋ ＋ B ＋ － － ＋ A ．HO
、 NO 、 Fe 、Na ． Ag 、NO
、 Cl 、 K
3
3
3
＋ 2＋
－ 2－
D
2＋
＋ 、Br － －
C ． K
、 Ba
、 OH 、SO
． Cu 、NH
、 OH
4
4
3． (2003
江苏卷
11． ) 若溶液中由水电离产生的 －
） =1×10－ 14
－1
，知足此条件
c （ OH mol · L 的溶液中必定 能够大批共存的离子组是
．．
A ． Al 3+ Na +
－
Cl
－
+ +
Cl －
－
NO 3
B ． K Na NO 3
+
Na +
Cl
－
AlO
－
+
NH +
SO
2－
－
C ． K
2 D ．K
4
4 NO
3
4． (2003 江苏卷
12． ) 对某酸性溶液（可能含有
Br － 2－ + ）分别进行以下实
， SO 4 ， H 2SO 3， NH 4
验：①加热时放出的气体能够使品红溶液退色； ②加碱调至碱性后， 加热时放出的气体能够
使湿润的红色石蕊试纸变蓝；③加入氯水时，溶液略显黄色，再加入
BaCl 2 溶液时，产生的
白色积淀不溶于稀硝酸，关于以下物质不可以 ．．确认其在溶液中能否存在的是
A ． Br －
2－
C ． H 2SO 3
D +
B ．SO 4 ． NH 4
5． (2003 南通市高三一模 13．) 在含有 I －
且能使酚酞变红的无色溶液中，可大批存在的离
子组是
+ 2+ － 、 Cl －
B
．AlO － + + +
A ． Na 、 Cu 、 Br
2 、 K 、 NH 4 、 Na
+
+
－
+
D
+
2－
、 SO 4 2－
－
C ． K 、Na 、 NO 3 、 H
．K 、 S 、 OH
6． (2003 南通市高三二模
10． ) 某溶液由水电离出的 c (H +)=10 —
12 mol/L ，则此溶液中可能大
量共存的离子组是
—
、Cl — +
2+
B
+ +
— 、 Cl —
A ． HCO 3 、 NH 4 、 Mg
． Na 、K 、 NO 3
+ 2+
—
—
D
2+
+
—
2—
C ． K
、Ba
、 I
、 NO
． Ba
、 Na 、 Cl
、 SO 4
3
7．以下各组离子在溶液中不可以大批共存， 且加入过度 NaOH 溶液或过度稀盐酸均能获得澄清
溶液的是
A ． Fe 3＋
、CI － +
2－ B
． AI
3+ + 2－ －
、 Na 、 SO 4
、Na 、 CO 3 、 NO 3
C ． Ag
+
+
2－
－ D
． AIO
－
2－
＋ ＋
、 Na 、 SO
、 NO
2 、CO
、 K 、 Na
4
3
3
8．某能使石蕊试液变红的溶液中，能大批存在的离子是
A ． Al 3+
NH
+
SO 2-
CI -
B
＋
2+ -
－
4 4
． Na
Mg HCO 3 NO 3
＋
Na ＋
AlO - Cl -
D
2
+
K ＋
－
Cl -
C ． K
2
．Fe
NO
3
9．在 pH ＝0 的无色透明溶液中，因发生氧化复原反响而不可以大批共存的离子组是
A ． Na 、 K 、 MnO 4 、 Cl
B ． Cl 、S 2O 32
、 K 、 Na
C ． Na 、 Cl 、CH 3COO 、 K
D ．K
、 I 、 Na 、 ClO
10．常温下测得某无色溶液中由水电离出的
[H ] 水 1 10 13
mol L
1
，又知该溶液中还有
NO 3
、 Na 、Cl
，那么该溶液中还必定
存在的离子是
．．
A
．
AlO
2
、 ClO B
． M g 2 、SO 4 2 C ．
Fe 2 、Cu 2
D
．
Ba 2
、 K
二、填空简答
1．将 KI 、NaBr 、 NaCl 、 K 2S 、（ NH 4） 2SO 3 的溶液及氯水和碘水放入一烧杯中，若反响完成后
氯有节余， 则溶液中含量最大的离子是
，必定不存在的离子是。

2．有一无色透明的溶液可能含有Ｈ
＋ 2＋
2＋ 2＋
＋
－
－
-
2-
2- 、
、Mg
、Ba
、Cu
、Ag
、Cl
、OH 、NO
、SO
、 SO
3
4
3
－
H 2，该溶液存在的离子有两种组合状况。

高考化学58个考点精讲考点2离子反响方程式与离子共存
HCO3离子，该溶液与铝反响放出的气体只有
专心爱心专心5
⑴第一种组合：此中必定含有离子，必定不存在离子。

（水电离出的Ｈ＋、ＯＨ－忽视不计，下同。

）
⑵第二种组合：此中必定含有离子，必定不存在。

3．一种澄清透明的溶液中可能含有以下离子：
K+、Fe3+、 Ba2+、 Al 3+、 NH4+、Cl －、 I －、 NO3－、 HCO3－、 SO32－、 SO42－现做以下实验：
⑴将溶液滴在蓝色石蕊试纸上，试纸呈红色
⑵取少许溶液，加入用稀硝酸酸化的BaCl2溶液，产生白色积淀
⑶将⑵中的积淀过滤。

由滤液中加入硝酸银溶液，产生白色积淀
⑷另取溶液，逐滴加入氢氧化钠溶液至过度，只察看到有红棕色积淀生成，且积淀量不减少。

由此能够推测：
溶液中必定存在的离子有：。

溶液中必定不存在的离子有：。

溶液中还不可以确立能否存在的离子有：。

4．有一瓶澄清溶液，此中可能含有：
++2+3+2+－－2－2－
，取该溶液进行以下实验：
NH4、K 、 Mg 、 Al、 Fe、NO3、 Cl、 SO4、 CO3
⑴取部分溶液，向此中逐滴滴入Ba（ OH）2溶液
至过度，有白色积淀生成，积淀量与加入Ba（ OH）2
溶液量的关系如右图。

⑵取（ 1）反响后过滤所得积淀和滤液，在积淀中
加入稀盐酸后，积淀不减少。

将滤液分为两等份，一份加热，未产生刺激性气味的气体；另
一份加 HNO3酸化时有白色积淀产生，持续加HNO3，积淀又消逝，再加AgNO3没有变化。

依据以上事实确立：
该溶液中必定存在的离子有________________________ ，
必定不存在的离子有________________ ，
不可以确立的离子有 ________ ______ 。

5．某河流两旁有甲乙两厂。

它们排放的工业废水中，共含
++3+－－K、 Ag 、 Fe 、Cl、OH 、
－六种离子。

甲厂的废水显然呈碱性，故甲厂废水中所含的三种离子
NO
3
是、、。

乙厂的废水中含有此外三种离子。

假如加必定量（选填：活性炭、硫酸亚铁、铁粉）。

能够回收此中的金属（填写金属元素符号）。

另一种假想是将甲厂和乙厂的废水按适合的比率混淆，能够使废水中的
（填写离子符号）转变为积淀。

经过滤后的废水主要含，可用来浇灌农田。

一、选择题（每题有一个或两个选项切合题意）
1．以下反响的离子方程式不正确的是
．．．
A．向烧碱溶液中滴加少许氯化铝溶液A13+－
= AlO
－
+2H2O +4 OH2
B．物质的量相等的溴化亚铁跟氯气反响2Fe 2+ +2Br —+2C12=2Fe3++Br 2+4C1—C．硫化钾晶体溶于水S2-2—2
+2H O ===2OH +H S D．向碳酸钠溶液中滴加过度的稀硫酸2－+
↑ +H2O
CO3+2H =CO2
2．以下反响的离子方程式书写正确的选项
是
A． Fe 粉与稀硝酸的反响：Fe + 2H + ( 稀 ) = Fe2++H 2↑
B． Cl 2与水的反响： Cl 2 + H 2O = 2H + + Cl - + ClO -
C． Na 与盐酸的反响： 2Na＋ 2H+= 2Na +＋ H2↑
专心爱心专心6
--
D． HAc 与 KOH溶液的反响： HAc + OH = Ac+ H2O
3．钢铁发生吸氧腐化时，正极上发生的电极反响是
A． 2H+ + 2e == H 2B． Fe2+ + 2e == Fe
22+ 4e == 4OH-3+2+
C．2HO + O D ． Fe + e == Fe
4．以下离子方程式书写正确的选
项是
A．向碳酸氢钠溶液中滴加少许氢氧化钡溶液
2HCO 3＋ Ba 2＋ 2OH= BaCO 3↓＋ CO 32＋ 2H 2 O B．向沸腾的20mL水中滴入 1mL氯化铁饱和溶液
C．向碳酸氢镁溶液中加入足量的氢氧化钡溶液
Mg 2＋ 2HCO 3＋ 2OH = MgCO 3↓＋ CO 23＋ 2H 2O D．将少许的硝酸银溶液滴入到氨水中
Ag ＋2NH3·H2O= 〔Ag（NH3）2〕＋2H2O 5．以下离子方程式正确的选项是
A． FeBr2溶液中加入过度氯水2Fe 2+3+-+Cl 2 = 2Fe+2Cl
B．铁粉和 FeCl 3溶液反响Fe + Fe3+ = 2Fe 2+
C．铁粉和过度的稀HNO3反响 Fe +NO 3- +4H+ = Fe 3+ +NO↑ +2H2O 32溶液与过度 NaOH 溶液反响
D． Mg(HCO)
2+--2-
+2H2O
Mg +2HCO3+2OH = MgCO3↓+ CO3
6．以下离子方程式正确的选项
是
A．向Ba (OH )
2 溶液中逐滴加入
NH
4
HSO
4 溶液至恰好积淀完整
Ba 22OH NH
4
H SO2BaSO NH
3
H O H O
4422
B．用 pt 电极电解饱和MgCl2
溶液
2Cl 2H2 O电解 2OH H2Cl 2
C．苯酚钠溶液跟AlCl 3溶液反响
D．向漂白粉溶液中通入SO
2
Ca 22ClO SO
2
H O CaSO2HClO
23
7．以下反响的离子方程式正确的选项是
A．将 H2S气体通入 FeCl3溶液中： 2Fe3++S2- =2Fe2++S
B．将少许的42
NaHSO溶液跟 Ba(OH) 溶液混淆反响：
+2-2+-
H+SO4+Ba +OH=BaSO4↓ +H2O
C．将少许的（NH4）2HPO4溶液加入过度的澄清石灰水中：
Ca(OH)2+2NH4++HPO42- =2NH3↑ +CaHPO4↓ +2H2O
2--
D．硫化钠溶于水：S +2H2O=H2S+2OH
8． (2003 南通市高三二模11． ) 以下反响的离子方程式书写正确的选项是A．鸡蛋壳在醋酸中溶解有气泡产生：CaCO3 + 2H + = Ca 2+ + H2O + CO2↑B．偏铝酸钠溶液中加入过度盐酸：AlO2— + 4H +＝ Al 3+ + 2H2O
C．溴化亚铁溶液中通入少许Cl 2： Cl 2 + 2Fe2+＝ 2Fe 3+ + 2Cl—
2—+ Ba2＋= BaSO ↓
D． CuSO溶液中加入少许 Ba(OH) 溶液： SO
4244
专心爱心专心7
9． (2001 上海卷 13.) 以下反响的离子方程式错误的选项是 A ．向碳酸氢钙溶液中加人过度氢氧化钠
2＋
－
－
2－
Ca ＋ 2HCO 3 ＋ 2OH = CaCO 3↓＋ 2HO ＋ CO 3 B ．等体积等物质的量浓度的氢氧化钡溶液与碳酸氢铵溶液混淆
2＋
－
＋
－
= BaCO 3↓＋ NH 3·H 2O ＋ H 2O
Ba ＋ 2OH ＋ NH 4 ＋ HCO 3
C ．氢氧化铝与足量盐酸反响 Al(OH) 3＋3H ＋ = Al 3＋
＋ 3H 2O
D ．过度 2
2 ＋ －
3 2－
2
CO 通入氢氧化钠溶液中
CO 2OH = CO
＋ H O
10． (2002 全国卷 9． ) 以下离子方程式书写正确的选
项是
A ．碳酸氢钙溶液中加入过度的氢氧化钠溶液
—
+ OH —
2—
+ H 2O
HCO 3 ＝ CO 3
B ．氯化铁溶液中通入硫化氢气体
2Fe
3+
+S 2- ＝ 2Fe 2+ + S ↓
C ．次氯酸钙溶液中通人过度二氧化碳
Ca 2+ + 2ClO －
+H 2O+CO 2 ＝ CaCO3↓ +2HClO
D ．氯化亚铁溶液中加入硝酸 3Fe 2+
+4H ++NO 3
—
＝ 3Fe 3+ + 2H 2O + NO ↑ 11． (2003 上海卷 18． ) 以下离子方程式中正确的选
项是
A ．过度的 NaHSO 与 Ba(OH) 溶液反响： 2＋ －
＋ 2－ = BaSO ↓＋ 2HO Ba
＋ 2OH ＋ 2H ＋SO
4 2
4
4
B ． NH 4HCO 3溶液与过度 NaOH 溶液反响： ＋
－
NH 4 ＋ OH =NH 3↑＋ H 2O
C ．苯酚钠溶液中通入少许：
－
－
－O ＋ CO ＋HO →
－ OH ＋HCO
2 2
3
D ． FeBr 2 溶液中通入过度 Cl 2 ： 2Fe 2 ＋
＋ 2Br －
＋ 2Cl 2 = 2Fe 3＋
＋ Br 2 ＋4Cl
－
12． (2003 江苏卷 13． ) 能正确表示以下化学反响的离子方程式是
A ．用碳酸钠溶液汲取少许二氧化硫：
2－ +SO 2+H 2O 2HCO
－ 2－
2CO 3 3
+SO 3
B ．金属铝溶于盐酸中：
Al+2H +
Al
3+
2
+H ↑
2－
+2HO
－
C ．硫化钠溶于水中： S
H 2S ↑+2OH
D ．碳酸镁溶于硝酸中：
2－
+
CO 3 +2H H 2O+CO 2↑ 二、填空简答
1．按要求写出以下离子方程式：
（1）将 NH 4Cl 加入到重水中。

（2）由 FeCl 3 制 Fe （ OH ） 3 胶体。

2．用银作电极，电解光卤石（ KCl ·MgCl 2·H 2O ）溶液时，写出电极反响式和溶液中反响的离子方程式
（ 1）阳极反响式 _________________________ ；阳极区溶液 __________________________ （ 2）阴极反响式 _________________________ ；阴极区溶液 _________________________
3．向含有 Cl - 、 Br - 、 I - 、Fe 2+的溶液中，逐滴加入新制的溴水至足量，反响后溶液中离子数
量显然减少的是
；离子数目显然增加的
是
；离子数目基本不变的是
；发
生反响的离子方程式挨次为。

2+
2+
3+
+ NaOH 溶液，微热并搅拌，再
4．向含有 Mg
、Fe 、 Al
、 NH 四种离子的溶液中加入过度的
4
加入过度的盐酸，溶液中大批减少的上述阳离子是 。

发生
反响的离子方程式挨次为。

2+
2+
3+
+
5．向含有 Mg 、 Fe 、 Al 、Ag 四种离子的溶液中加入过度的氨水，再加入过度的盐酸，溶 液中大批减少的上述阳离子是 。

发生反响的离子方程式依 次为。

参照答案 （一）
一、选择题
1.AC
2.A
3.B
4.B
5.D
6.BC
7.BD
8.A
9.BD 10.D 二、填空简答
专心 爱心 专心
8
1. Cl －
， S 2－ 、 I －
－ 2 －
、 Br 、SO 3
2. （ 1）Ｈ ＋
、 Cl －
2－
或 Cl －
2－
2＋
－
－
－
＋
或 SO 4 和 SO 4 ，Cu 、 OH 、 NO 3 、 HCO 3 、 Ag
2＋ － ， Cu 2＋ 、Ｈ ＋ 2＋ ＋
－ 2－ 可能存在： Cl － －
（2） Ba 、 OH 、 Mg 、 Ag 、 HCO 、 SO 、 NO
3
4
3
3.Fe
3+
2－
， Ba
2+
3+
+
－
－
2－
， K
+
－
－
、 SO
、 Al
、 NH
、 I
、HCO 、SO
、 Cl
、 NO
4
4
3
3
3
4.Al 3+ 2－
+ 2+ 2+ － 2－
+
－
、 SO
， NH 、 Mg 、 Fe 、 Cl 、 CO
， K 、 NO
4
4
3
3
－
、 Cl －
+
Ag ， K +
－
5.OH
、 K
，
、 NO
3
参照答案 （二）
一、选择题
1.C
2.CD
3.C
4.AD
5.C
6.AC
7.B
8.BC
9.D 10.CD 11.AC 12.A 二、填空简答
1. （ 1） NH 4++D 2O ≒ NH 3· HDO + D +
3+
+
（ 2） Fe +3H 2O =F e( OH) 3 （胶体） +3H
+
+
+
-
+
2+
-
2. （ 1） Ag -e =Ag ； Ag +Cl =AgCl （ 2） 2H +2e=H 2↑； Mg +2OH=Mg （OH ） 2↓
3.I - 、 Fe 2+， Br - 、 Fe 3+， Cl - ， 2I - +Br 2 = I 2 + 2Br - 、 2Fe 2++Br 2 =2 Fe ３
+ + 2Br -
4. Fe 2+ 、 NH 4+，
2+
-
2+
-
+Ｏ2 ＋2H 2O = 4Fe(OH)3 、Al 3+
-
Mg +2OH=Mg （ OH ）2↓、 Fe ＋ 2OH ＝ Fe(OH) 2↓、 4Fe(OH)2 ＋3 OH
＋
－
+
2＋
+
３+
＋
＝Al(OH) ↓、 NH
＋OH ＝ NH ↑＋ H O 、Mg(OH) ＋ 2H ＝ Mg
＋2H O 、 Fe(OH) ＋３ H ＝ Fe
3
4
3
2 2
2
3
３H O 、 Al (OH)
+
３ +
＋３ H ＝ Al
＋３HO
2
3
2
5. Fe 2+、 Ag +，
2 ＋
＋ 2+
2NH ＋ 、
Mg
＋ 2 NH 3·H O ＝ Mg(OH) ↓＋ 2NH 、Fe ＋ 2 NH ·H O ＝ Fe(OH) ↓＋
2
2
4 3
2
2
4
4Fe(OH)2 +Ｏ 2＋ 2H 2O = 4Fe(OH) 3
3+
＋
+
、 Al ＋ 3NH ·H 2O ＝ Al(OH) 3↓＋ 3NH 4 、 Ag ＋ 2 NH 3·H 2O ＝
+
+ 2＋
+
３ +
+
Ag(NH 3) 2 ＋ 2H 2O 、 Mg(OH)2＋ 2H ＝ Mg ＋ 2H 2O 、 Fe(OH)3 ＋３ H ＝ Fe ＋３ H 2O 、 Al (OH) 3＋３ H
＝Al ３+
+ + -
＋
＋３ H 2O 、 Ag(NH 3) 2 ＋ 2H +Cl =AgCl ↓＋ 2NH 4
专心 爱心 专心 9。