安徽省安庆市高一上学期化学期末考试试卷(II)卷

安徽省安庆市高一上学期化学期末考试试卷（II）卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、选择题 (共20题；共40分)
1. （2分） (2016高一下·大连月考) 通常状况下能共存，且能用浓硫酸干燥的一组气体是（）
A . H2、O2、N2
B . O2、NO，NO2
C . H2、N2、NH3
D . NH3、HCl、NO2
2. （2分）下列物质中导电性最差的是（）
A . 熔融状态的KOH
B . 石墨棒
C . 固态KCl
D . 稀H2SO4
3. （2分） (2016高一上·益阳期中) 如图用交叉分类法表示了一些物质或概念之间的从属或包含关系，其中正确的是（）
X Y Z
A置换反应氧化还原反应离子反应
B铜单质非电解质
C石灰水电解质分散系
D液氨化合物纯净物
A . A
B . B
C . C
D . D
4. （2分）下列有关物质用途的说法中，不正确的是（）
A . 漂白精能漂白是因为Ca(ClO)2中的 ClO-有强氧化性
B . 明矾能够消毒杀菌是利用了胶体的吸附性
C . 氢氧化铝、碳酸镁、小苏打等可用于治疗胃酸过多
D . 二氧化硅可用于制造光导纤维
5. （2分）下列叙述中，不正确的是（）
A . 常温下铝在浓硫酸中钝化
B . 两份相同质量的铝粉，分别与足量的稀硫酸和氢氧化钠溶液反应，产生的氢气前者多
C . 合金的熔点一般比组成它的各成分金属的熔点都低
D . 工业上常利用铝热反应冶炼难熔的金属
6. （2分）下列说法正确的是（）
A . 右列图标均与燃烧和爆炸有关
B . 棉、麻、蚕丝、羊毛及合成纤维都属于纤维，但均不含纤维素
C . 科学家用单个分子制成了“纳米车”，它能在人工操纵下运输药物分子到病源处释放以杀死癌细胞．“纳米车”说明在一定条件下，分子的热运动须在人工操纵下才能进行
D . 捕获工业排放的CO2 ，既能降低地球的温室效应又能用来合成聚碳酸酯可降解塑料，实现碳的循环利用
7. （2分）(2019·静安模拟) 金属铝不能用来（）
A . 存储酸性溶液
B . 冶炼难熔金属
C . 制电线电缆
D . 制航天材料
8. （2分）除去下列括号内杂质的试剂或方法错误的是（）
A . 溴苯（Br2）：加水，萃取分液
B . SiO2（Fe2O3）：足量的盐酸，过滤
C . Cl2（HCl）：通过饱和氯化钠溶液
D . C2H5OH（CH3COOH）：加足量CaO，蒸馏
9. （2分） (2018高三上·汕头期末) 1640年，我国早期科技丛书《物理小识·金石类》记有“青矾厂气熏人，衣服当之易烂，载木不盛”。

“青矾”强热，得赤色固体，“气”凝即得“矾油”。

“矾油”是指（）
A . 硝酸
B . 氨水
C . 硫酸
D . 盐酸
10. （2分） (2018高三上·曲阜期中) 在复杂的体系中，确认化学反应先后顺序有利于解决问题。

下列化学反应先后顺序判断正确的是（）
A . 在含有等物质的量的A1O2-、OH-、CO32-溶液中逐滴加入盐酸: OH-、CO32-、A1O2-
B . 在含等物质的量的FeBr2、FeI2溶液中缓慢通人氯气: I-、Br-、Fe2+
C . Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3混合溶液中逐渐加入铁粉: Fe(NO3)3、HNO3、Cu(NO3)2
D . 在含等物质的量的Fe3+、NH4+、H+溶液中逐滴加入NaOH溶液: H+、Fe3+、NH4+
11. （2分） (2019高二下·双鸭山期末) 下列有关物质的性质与用途说法错误的是（）
A . FeCl3易溶于水，可用作净水剂
B . 硅是半导体材料，纯净的硅是光纤制品的基本原料
C . 浓硫酸能干燥氯气，说明浓硫酸具有吸水性
D . 氨易液化，液氨气化吸收大量的热，所以液氨常用作制冷剂
12. （2分） (2016高一下·汕头期末) 做焰色反应实验的铂丝应用（）
A . 硫酸洗涤
B . 稀盐酸洗涤
C . 水洗涤
D . 醋酸洗涤
13. （2分）下列反应的离子方程式中，正确的是（）
A . 氧化铁溶于氢碘酸的离子方程式为：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O
B . 碳酸氢钙溶液跟盐酸反应：Ca(HCO3)2＋2H＋Ca2＋＋2H2O＋2CO2↑
C . 向硝酸亚铁溶液中加入稀盐酸：3Fe2++4H++NO3－3Fe3++NO↑+2H2O
D . 向澄清石灰水中滴加过量碳酸氢钠溶液：Ca2+＋HCO3－＋OH－＝CaCO3↓＋H2O
14. （2分） (2018高一下·桂林开学考) 下列叙述中正确的是（）.
A . 浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度降低，其原理相同
B . SO2、漂白粉、活性炭、过氧化钠都能使红墨水褪色，其原理相同
C . H与D，16O与18O互为同位素；D216O、H218O、D218O互为同素异形体；
D . Be2＋离子中的质子和电子微粒的个数比为2:1
15. （2分） (2018高一下·吉安期末) 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是（）
A . 60g丙醇中存在的共价键总数为11NA
B . 标准状况下,H2和CO混合气体8.96L在足量O2中充分燃烧消耗O2的分子数为0.2NA
C . 0.5mol·L-1CuCl2溶液中含有的Cl-个数为NA
D . 在反应4Cl2+8NaOH=6NaCl+NaClO3+NaClO+4H2O中，消耗1molCl时转移的电子总数为1.5NA
16. （2分） (2019高三上·青浦期末) 实验室制备乙酸丁酯，反应温度要控制在115℃～125℃之间，其他有关数据如下表：
关于实验室制备乙酸丁酯的叙述错误的是（）
A . 不用水浴加热是因为：乙酸丁酯的沸点高于100℃
B . 不能边反应边蒸出乙酸丁酯的原因：乙酸丁酯的沸点比反应物和反应控制温度都高
C . 从反应后混合物分离出粗品的方法：用水、饱和Na2CO3溶液洗涤后分液
D . 由粗品制精品需要进行的一步操作：蒸馏
17. （2分）某同学探究氨和铵盐的性质，相关实验操作及现象描述正确的是（）
A . 室温下测定等浓度氨水和NaOH溶液的pH，比较氨水和NaOH碱性强弱
B . 将氨水缓慢滴入AlCl3溶液中，研究Al（OH）3的两性
C . 将蘸有浓氨水和浓硫酸的玻璃棒靠近，观察到白烟
D . 加热除去NH4Cl中的少量NaHC03
18. （2分） (2017高一上·山东期中) 下列说法中正确的是（）
①钠在空气中燃烧生成白色的氧化钠
②钠与硫酸铜溶液反应，可置换出铜
③过氧化钠与水反应时可放出氧气
④氯气与铁反应生成三氯化铁
⑤钠、氢气都能在氯气中燃烧生成白雾
⑥久置的氯水，因氯气几乎完全挥发掉，剩下的就是水．
A . ③④
B . ①③⑤
C . ②④
D . ①④⑥
19. （2分）(2018·珠海模拟) 设NA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是（）
A . 18gD2O和18gH2O中含有的质子数均为10NA
B . 含2molH2SO4的浓硫酸和足量的Cu反应可生成NA个SO2分子
C . 标准状况下，22.4LN2和H2混合气中含4NA个原子
D . 过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2NA
20. （2分）将9.58 g Na2CO3·10H2O与NaHCO3的混合物溶于水配成100mL溶液，测得c(Na+)=1mol/L。

再取同质量的混合物，充分加热至质量不变时，所得固体的质量为：（）
A . 5.30g
B . 7.78g
C . 6.72g
D . 6g
二、非选择题 (共10题；共63分)
21. （4分） (2018高一上·陆川期末) 把NaOH、MgCl2、AlCl3三种固体组成的混合物溶于足量水后，产生0.58g白色沉淀，再向所得悬浊液中逐滴加入1mol/L HCl溶液，加入HCl溶液的体积与生成沉淀的关系如图所示。

（1）混合物中各物质的物质的量：
NaOH是________，AlCl3是________，MgCl2是________。

（2） C点所加的盐酸的体积是________mL。

22. （8分） (2017高一上·上饶期中) 某实验室需要配制500mL 0.10mol/L Na2CO3溶液．
（1）所需玻璃仪器有：玻璃棒、烧杯、100mL量筒、________
（2）实验时图中所示操作的先后顺序为________（填编号）
（3）在配制过程中，下列操作对所配溶液浓度有无影响？（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）
①称量时误用“左码右物”________
②转移溶液后没有洗涤烧杯和玻璃棒________
③向容量瓶加水定容时俯视液面________
④摇匀后液面下降，再加水至刻度线________
（4）所需Na2CO3固体的质量为________g；若改用浓溶液稀释，需要量取2mol/L Na2CO3溶液________mL．
23. （5分） (2017高一上·江津期中) 在0.2L NaCl、MgCl2的混合溶液中，部分离子浓度大小如图所示，回答下列问题：
（1）该混合溶液中，Na+的物质的量为________moL，MgCl2的物质的量为________moL，Cl﹣的物质的量为
________moL．
（2）该混合溶液中含溶质的总质量为________ g．
（3）将该混合溶液加水稀释至体积为 1L，稀释后溶液中Cl﹣的物质的量浓度为________moL•L﹣1 ．
24. （5分） (2015高一上·福建月考) 按要求作答：
（1）漂白粉的有效成分为________（填化学式），漂白粉在空气中久置容易变质、失效，有关反应的化学方程式为________、________
（2）工业上制取氯气有关反应的化学方程式为________
（3）铁在氯气中燃烧有关反应的化学方程式为________．
25. （7分） (2018高一上·霞浦期中) 对于数以千万计的化学物质和为数众多的化学反应，分类法的作用几乎是无可代替的。

（1）Ⅰ．现有以下物质：①H2O ②Cu③BaCO3④Fe(OH)3胶体⑤酒精⑥CO2 ⑦稀硫酸
以上物质中属于混合物的是________（填序号，下同），属于电解质的是________。

（2）向④中逐滴滴加⑦，可观察到的现象是________。

（3）Ⅱ．虽然分类的方法不同，但四种基本反应类型和离子反应、氧化还原反应之间也存在着一定的关系。

如图为离子反应、氧化还原反应和置换反应三者之间的关系，其中表示离子反应的是________（填字母）。

（4）有同学认为所有酸碱中和反应均可表示为：H+ + OH− = H2O。

请举个例子反驳上述观点（用离子方程式表示）________。

（5）宋代著名法医学家宋慈的《洗冤集录》中有“银针验毒”的记载，“银针验毒”的原理是：4Ag+2H2S+O2 = 2X+2H2O。

则 X的化学式为________。

其中H2S是该反应的________（填序号）。

A．氧化剂
B.还原剂
C.既是氧化剂又是还原剂
D.既不是氧化剂又不是还原剂
26. （6分）(2016·北京) 用零价铁（Fe）去除水体中的硝酸盐（NO3﹣）已成为环境修复研究的热点之
一．
（1） Fe还原水体中NO3﹣的反应原理如图1所示．
①作负极的物质是________．
②正极的电极反应式是________．
（2）将足量铁粉投入水体中，经24小时测定NO3﹣的去除率和pH，结果如下：
初始pH pH=2.5pH=4.5
NO3﹣的去除率接近100%＜50%
24小时pH接近中性接近中性
铁的最终物质形态
pH=4.5时，NO3﹣的去除率低．其原因是________ ．
（3）实验发现：在初始pH=4.5的水体中投入足量铁粉的同时，补充一定量的Fe2+可以明显提高NO3﹣的去除率．对Fe2+的作用提出两种假设：
Ⅰ．Fe2+直接还原NO3﹣；
Ⅱ．Fe2+破坏FeO（OH）氧化层．
①做对比实验，结果如图2所示，可得到的结论是________ ．
②同位素示踪法证实Fe2+能与FeO（OH）反应生成Fe3O4 ．结合该反应的离子方程式，解释加入Fe2+提高NO3﹣去除率的原因：________．
（4）其他条件与（2）相同，经1小时测定NO3﹣的去除率和pH，结果如表：
初始pH pH=2.5pH=4.5
NO3﹣的去除率约10%约3%
1小时pH接近中性接近中性
与（2）中数据对比，解释（2）中初始pH不同时，NO3﹣去除率和铁的最终物质形态不同的原因：________．
27. （8分） (2016高一上·黄山期末) N、O、Si、S、CI是常见的五种非金属元素．
（1）将稻壳灰（含SiO260%、C38%，其它Na、Mg、Fe等氧化物2%）加入NaOH溶液中，在160℃下充分反应后，通过________（填写操作名称）可制得水玻璃．主要反应的化学方程式是________．
（2）实验室制取氯气的化学方程式是________．将生成的氯气通入冷的消石灰中即制得以________（填写化学式）为有效成分的漂白粉．
（3） SO2、CI2均可用于漂白，但将SO2、Cl2等体积混合后漂白能力减弱甚至消失．用化学方程式解释原因________．将SO2气体通入酸性KMnO4溶液中，溶液褪色，SO2表现出________性．
（4） SO2通入不含O2的BaCl2溶液中，观察到的现象是________；SO2通入不含O2的Ba（NO3）2溶液中，生成BaSO4沉淀．产生的离子方程式是________．
28. （6分） (2018高一下·历城开学考) 已知A、B、C、D为气体，其中A为黄绿色，D极易溶于水，形成的溶液可使酚酞变红，它们之间的转化关系如下图①所示：
（1）将气体B点燃，把导管伸入盛满气体A的集气瓶，反应过程中的实验现象有________（填序号）
①放热②黄绿色褪去③瓶口有白雾④瓶口有白烟
⑤安静燃烧，发出黄色火焰⑥安静燃烧，发出苍白色火焰
（2）实验室制D的化学方程式为________。

（3）实验室可用如上图②所示装置收集D，下列叙述正确的是________（填序号）。

①D气体不能用排水法收集
②干燥管里盛有碱石灰
③图②中的a为棉花团，其作用是防止氨气逸出
（4）气体D催化氧化的化学方程式为________。

（5）物质E的化学式是________；E在下列物质分类中所属的物质种类是________（填序号）。

①电解质；②化合物；③混合物；④纯净物；⑤非电解质；⑥盐
29. （6分）已知：
（1）在相同浓度的H2SO3和H2CO3的溶液中，用“>”“<”或“＝”填空。

c(H＋)：H2SO3________H2CO3；c(SO32-)________c(CO32-)；
c(H2SO3)________c(H2CO3)；溶液导电能力：H2SO3________H2CO3。

（2） HSO3-的电离平衡常数表达式为________。

（3） H2SO3溶液与NaHCO3溶液反应的主要离子方程式为________。

30. （8分）(2017·白山模拟) 为落实“五水共治”，某工厂拟综合处理含NH4+废水和工业废气（主要含N2、CO2、SO2、NO、CO，不考虑其他成分），设计了如图流程：
（1）固体I中主要成分为________，捕获剂所捕获的气体主要是________．
（2）处理含NH4+废水时，发生反应的离子方程式为________．
（3）若X为适量空气，严格控制空气用量的原因是________．
（4）工业废气中的SO2、NO还可采用NaClO2溶液作为吸收剂进行净化，在鼓泡反应器中通入含有SO2和NO 的烟气，反应温度为323K，NaClO2溶液浓度为5×10﹣3mol•L﹣1 ．反应一段时间后溶液中离子浓度的分析结果如表：
离子SO42﹣SO32﹣NO3﹣NO2﹣Cl﹣
c（mol•L﹣1）8.35×10﹣46.87×10﹣61.5×10﹣41.2×10﹣53.4×10﹣3
①写出NaClO2溶液脱硝过程中主要反应的离子方程式________．
增加压强，NO的转化率________（填“提高”、“不变”或“降低”）．
②随着吸收反应的进行，吸收剂溶液的pH逐渐________（填“增大”、“不变”或“减小”）．
③如果采用NaClO、Ca（ClO）2替代NaClO2 ，也能得到较好的烟气脱硫效果．从化学平衡原理分析，Ca（ClO）2相比NaClO具有的优点是________．
三、 B卷实验 (共4题；共30分)
31. （9分）(2018·郴州模拟) 醋酸亚铬水合物{[(CH3COO)2Cr]2·2H2O，相对分子质量为376}是一种深红色晶体，不溶于冷水，是常用的氧气吸收剂。

实验室中以锌粒、三氯化铬溶液、醋酸钠溶液和盐酸为主要原料制备醋酸亚铬水合物，其装置如图所示，且仪器2中预先加入锌粒。

已知二价铬不稳定，极易被氧气氧化，不与锌反应。

制备过程中发生的相关反应如下:
Zn（s）+ 2HCl（aq）=ZnCl2（aq）+ H2（g）；
2CrCl3（aq）+Zn（s）= 2CrCl2（aq）+ ZnCl2（aq）
2Cr2+（aq）+ 4CH3COO—（aq）+ 2H2O（l）=[(CH3COO)2Cr]2·2H2O（s）
请回答下列问题:
（1）仪器1的名称是________。

（2）往仪器2中加盐酸和三氯化铬溶液的顺序最好是________(填序号)；目的是________。

A．盐酸和三氯化铬溶液同时加入
B.先加三氯化铬溶液，一段时间后再加盐酸
C.先加盐酸，一段时间后再加三氯化铬溶液
（3）为使生成的CrCl2溶液与醋酸钠溶液顺利混合，应关闭阀门________(填“A”或“B"，下同)，打开阀门________。

（4）本实验中锌粒要过量，其原因除了让产生的H2将CrCl2溶液压入装置3与醋酸钠溶液反应外，另一个作用是________。

（5）已知其他反应物足量，实验时取用的CrCl3溶液中含溶质9.51g，取用的醋酸钠溶液为1.5L0.1mol/L；实验后得干燥纯净的[(CH3COO)2Cr]2·2H2O 9.4g，则该实验所得产品的产率为________(不考虑溶解的醋酸亚铬水合物)。

（6）铬的离子会污染水，常温下要除去上述实验中多余的Cr2+ ，最好往废液中通入足量的________，再加入碱液，调节pH至少为________才能是铬的离子沉淀完全(铬的离子浓度应小于10-5mol/L)。

【已知Cr(OH)3的溶度积为6.3×10-31 ，≈4，lg2≈0.3】
32. （6分） (2016高二上·新密开学考) 硫酸铜在生产、生活中应用广泛．某化工厂用含少量铁的废铜渣为原料生产胆矾的流程如图：
（1）写出浸出时铜与稀硫酸、稀硝酸反应生成硫酸铜的化学方程式：________．
（2）取样检验是为了确认Fe3+是否除净，你的检验方法是________．
（3）滤渣c是________．
（4）气体a可以被循环利用，用化学方程式表示气体a被循环利用的原理为
2NO+O2═2NO2、________．
（5）一定温度下，硫酸铜受热分解生成CuO、SO2气体、SO3气体和O2气体，且n（SO3）：n（SO2）=1：2，写出硫酸铜受热分解的化学方程式：________．
（6）某同学设计了如图所示的实验装置分别测定生成的SO2、SO3气体的质量和O2气体的体积．此设计有不合理之处，请说明理由：________．
33. （8分） (2016高三上·滕州期中) 工业生产中产生的SO2、NO直接排放将对大气造成严重污染，利用电化学原理吸收SO2和NO，同时获得Na2S2O4和NH4NO3产品的工艺流程图如下（Ce为铈元素）．
请回答下列问题．
（1）装置Ⅱ中NO在酸性条件下生成NO2﹣的离子方程式________．
（2）含硫各微粒（H2SO3、HSO3﹣和SO32﹣）存在于SO2与NaOH溶液反应后的溶液中，它们的物质的量分数ω与溶液pH的关系如图1所示．
①下列说法正确的是________（填标号）．
A．pH=7时，溶液中c（Na+）＜c（HSO3﹣）+c（SO32﹣）
B．由图中数据，可以估算出H2SO3的第二级电离平衡常数Ka2≈10﹣7
C．为获得尽可能纯的NaHSO3 ，应将溶液的pH控制在4～5为宜
D．pH=9时的溶液中c（OH﹣）=c（H+）+c（HSO4﹣）+c（H2SO4）
②若1L1mol/L的NaOH溶液完全吸收13.44L（标况下）SO2 ，则反应的离子方程式为________．
③取装置Ⅰ中的吸收液vmL，用cmol/L的酸性高锰酸钾溶液滴定．酸性高锰酸钾溶液应装在________（填“酸式”或“碱式”）滴定管中，判断滴定终点的方法是________．
（3）装置Ⅲ的作用之一是再生Ce4+ ，其原理如图2所示．
图中A为电源的________（填“正”或“负”）极．右侧反应室中发生的主要电极反应式为________．（4）已知进人装置Ⅳ的溶液中NO2﹣的浓度为0.4mol/L，要使1m3该溶液中的NO2﹣完全转化为NH4NO3 ，需至少向装置Ⅳ中通入标准状况下的O2的体积为________L．
34. （7分）(2020·盐城模拟) 实验室以合成氨(低温变换的)废催化剂(主要含Zn、Cu的单质和氧化物)为原料制取ZnCO3·2Zn(OH)2和Cu2O，其实验流程如图：
（1）“灼烧”时，需用的硅酸盐质仪器除玻璃棒、酒精灯外，还有________和________。

（2）“浸取”时，生成[Zn(NH3)4]CO3的离子方程式为________。

（3）加“Zn粉”时，为使Zn粉不过量太多{已知：溶液中[Cu(NH3)4]2+呈深蓝色}，合适的操作方法及依据的现象是________；分离出的铜粉中混有少量Zn，提纯铜粉的方案是________。

（4）已知反应：[Zn(NH3)4]2+ Zn2++4NH3 ，K=3.5×10-10 ，由[Zn(NH3)4]CO3溶液制取
ZnCO3·2Zn(OH)2 ，可采用的装置是________(填字母)。

（5）设计以提纯后的铜粉为原料制取Cu2O的实验方案：向烧杯中加入计量的铜粉，________，静置、冷却、过滤、水洗及干燥[已知在约50℃时，发生反应：Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O。

实验中必须使用的试剂：稀硫酸、葡萄糖溶液、10%的NaOH溶液和15%的H2O2溶液]。

参考答案一、选择题 (共20题；共40分)
答案：1-1、
考点：
解析：
答案：2-1、
考点：
解析：
答案：3-1、
考点：
解析：
答案：4-1、考点：
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答案：5-1、考点：
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答案：6-1、
考点：
解析：
答案：7-1、考点：
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答案：8-1、考点：
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答案：9-1、考点：
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答案：10-1、考点：
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