高中化学第一章化学反应与能量1-3化学反应热的计算第2课时反应热的计算课时练-2019word版可打印
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②、Cl2(g)＋H2 (g)＝2HCl(g) ΔH2
③、2Cl2(g)＋2 H2O (g)＝4HCl(g)＋O2(g) ΔH3
则ΔH3与ΔH1和ΔH2间的关系正确的是
A．ΔH3=ΔH1+2ΔH2 B．ΔH3=ΔH1+ΔH2
C．ΔH3=ΔH1－2ΔH2 D．ΔH3=ΔH1－ΔH2
【答案】A
【解析】解析试题分析：①+2×② 为③式，所以ΔH3=ΔH1+2ΔH2 ，因此答案是A。
B．CH4(g)＋4NO2(g) ＝4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(l) ΔH3＞ΔH1
C．若用0.2mol CH4还原NO2至N2，则反应中放出的热量一定为173.4kJ
D．若用标准状况下2.24L CH4还原NO2至N2，整个过程中转移的电子为1.6mol
【答案】A
【解析】A、根据盖斯定律，由（①＋②）÷2得：CH4(g)＋2NO2(g) ＝N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝（ΔH1
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______年______月______日
____________________部门
1．
2．标准状态下，气态分子断开1 mol化学键的焓变称为键焓。已知H—H、H—O和O===O键的键焓ΔH分
4．炼铁的总反应为 Fe2O3(s)+3CO(g)2Fe(s)+3CO2(g)+Q kJ ，可能发生了以下过程：
①3Fe2O3(s)+CO(g) → 2Fe3O4(s)+CO2(g)+Q1 kJ；
②Fe3O4(s)+CO(g) → 3FeO(s)+CO2(g)+Q2 kJ；
③FeO(s)+CO(g) → Fe(s)+CO2(g)+Q3 kJ。
A．1：1 B．1：3 C．1：4 D．2：3
【答案】B
【解析】H2和CH4的混合气体共5mol，假设H2和CH4各有5mol，
那么两种气体的物质的量之比是755/2266=1:3
12．19．白磷与氧可发生如下反应：P4+5O2=P4O10。已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：
P—PakJ·mol—1、P—O b kJ·mol—1、P=O c kJ·mol—1、O=O d kJ·mol—1。根据下图示的分子结构和有关数据估算该反应的△H，其中正确的是：
A．（4a+5d－4c－12b）kJ·mol—1
B．（4c+12b－4a－5d）kJ·mol—1
C．（4c+12b－6a－5d）kJ·mol—1
D．（6a+5d－4c－12b）kJ·mol—1
【答案】D
【解析】由图可知反应物中有6个P-P键，5个O=O键，4个P=O键，12个P-O键，△H=反应物的总键
【答案】D
【解析】2H2O(g)=O2(g)＋2H2(g) ΔH1 ①，Cl2(g)＋H2(g)=2HCl(g) ΔH2 ②，①＋②×2得：2Cl2(g)＋
2H2O(g)=4HCl(g)＋O2(g)，ΔH3=ΔH1+2ΔH3，D正确。
8. 向足量H2SO4溶液中加入100mL 0.4 mol·L—1 Ba(OH)2溶液，放出的热量是5.12kJ。如果向足量Ba(OH)2
溶液中加入100mL 0.4 mol·L—1 HCl溶液时，放出的热量为2.2kJ。则Na2SO4溶液与BaCl2溶液反应的热化学方程式为
A．Ba2+（aq）+SO42—（aq）=BaSO4（s） △H=－2.92kJ·mol—1
B．Ba2+（aq）+SO42—（aq）=BaSO4（s） △H=－0.72kJ·mol—1
C．+375 kJ·mol-1 D．+325 kJ·mol-1
【答案】B
【解析】根据盖斯定律将（1）-（2）得到所求热化学方程式，所以Zn(s) + Ag2O(s) = ZnO(s) + 2Ag(s)的ΔH=
（-350）kJ·mol-1-（-25）kJ·mol-1=-325 kJ·mol-1，答案选B。
11．已知：2H2(g) ＋O2(g) ＝2H2O( l ) kJ·mol－1
CH4(g) ＋2O2(g) ＝CO2(g) ＋2H2O( l ) kJ·mol－1
现有H2与CH4的混合气体112 L(标准状况)，使其完全燃烧生成CO2和H2O( l )，若实验测得反应放热3695 kJ，则原混合气体中H2与CH4的物质的量之比是
9．用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化合物的污染。例如：
①CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）；△H=－574kJ/mol
②CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）；△H=－1160kJ/mol
下列说法中错误的是
A．等物质的量的CH4在反应①、②中转移电子数相同
D．2H2(gJ·mol－1
【答案】D
【解析】由键能可求得2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)的焓变：ΔH=2×436 kJ·mol－1+495kJ·mol－1-4×463 kJ·mol－1
＝－485 kJ·mol－1，故D正确。
2．一定条件下，用甲烷可以消除氮的氧化物(NOx)的污染，已知：
下列关于上述反应的焓变的判断正确的是
A．△H1>0，△H2<0 B．△H5=2△H2＋△H3－△H1
C．△H3>0，△H5<0 D．△H4=△H1－2△H3
【答案】B
【解析】A、燃烧反应都是放热反应，所以△H1<0，错误；B、根据盖斯定律，2(2)+(3)-(1)即可得到(5)的热
化学方程式，所以△H5=2△H2＋△H3－△H1，正确；C、氢气在氧气中燃烧是放热反应，所以△H3<0，错误；D、若(1)-2(3)将得到（4）的逆反应的热化学方程式，所以△H4=-（△H1－2△H3），错误，答案选B。
B．由反应①可推知：CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（l）；△H>－574kJ/mol
C．4NO2（g）+2N2（g）=8NO（g）；△H=+586kJ/mol
D．若用标准状况下4.48L CH4把NO2还原为N2，整个过程中转移的电子总数为1.6NA
【答案】B
【解析】A．在反应中甲烷均是失去8个电子，所以等物质的量的CH4在反应①、②中转移电子数相同，A
能-生成物的总键能=6a+5d-(4c+12b)=(6a+5d-4c-12b )kJ·mol—1
13．己知：
①2H2（g）+O2（g）2H2O（g）△H1
②H2（g）+Cl2（g）2HCl（g）△H2
③4H Cl（g）+O2（g）2 Cl2（g）+2H2O（g）△H3
④N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H4
10．已知：（1）CH3COOH(l)＋2O2(g)=2CO2(g)＋2H2O(l) △H1
（2）C(s)＋O2(g)=CO2(g) △H2
（3）2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) △H3
（4）2CO2(g)＋4H2(g)=CH3COOH(l)＋2H2O(l) △H4
（5）2C(s)＋2H2(g)＋O2(g)=CH3COOH(l) △H5
＋ΔH2）÷2＝－867kJ·mol-1；故A正确。B、在已知热化学方程中水的状态为气态，现给方程式中水为液体，由于水的液化会放热，所以放出的热量多，焓变小即ΔH3<ΔH1；故B错误。C、CH4与NO2反应生成H2O(g)时放出173.4kJ，若生成H2O(l)，则放出的热量大于173.4kJ；故C错误。D、反应CH4＋4NO2＝N2＋CO2＋2H2O中1molCH4参加反应转移的电子数为8e，0.1molCH4参加反应时转移的电子为0.8mol。故D错误。
别为436 kJ·mol－1、463 kJ·mol－1和495 kJ·mol－1。下列热化学方程式正确的是
A．H2O(g)===H2＋1/2O2(g) ΔH＝－485 kJ·mol－1
B．H2O(g)===H2(g)＋1/2O2(g) ΔH＝＋485 kJ·mol－1
C．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH＝＋485 kJ·mol－1
6．已知：（1）Zn(s) + 1/2O2(g) = ZnO(s) ΔH = -350 kJ·mol-1
（2）2Ag(s) + 1/2O2(g) = Ag2O(s) ΔH = -25 kJ·mol-1
则Zn(s) + Ag2O(s) = ZnO(s) + 2Ag(s)的ΔH等于
A．-375 kJ·mol-1 B．-325 kJ·mol-1
则Q与Q1、Q2、Q2的关系式正确的是
A．Q=Q1+Q2+Q3 B．Q=Q1-Q2-Q3
C．Q=(Q1+2Q2+6Q3)/3 D．Q=(Q1+2Q2+6Q3)/2
【答案】C
【解析】由（①+2×②+6×③）/3可得总反应则Q=(Q1+2Q2+6Q3)/3，故C正确。
5．在298K、100kPa时，已知：①、2H2O(g)＝O2(g)＋2H2(g) ΔH1
正确；B．由于液态水的能量低于气态水的能量，即生成液态水放热多，则由反应①可推知：CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（l）；△H＜－574kJ/mol，B错误；C．根据盖斯定律可知（②—①）即得到4NO2（g）+2N2（g）=8NO（g）；△H=+586kJ/mol，C正确；D．标准状况下4.48L CH4的物质的量是0.2mol，在反应中失去0.2mol×8＝1.6mol电子，所以若用标准状况下4.48L CH4把NO2还原为N2，整个过程中转移的电子总数为1.6 NA，D正确，答案选B。
⑤2NH3（g）+3 Cl2（g） N2（g）+6HCl（g）△H5
下列关于上述反应焓变的判断正确的是
A．△H1>0，△H2>0 B．△H3>0，△H4>0
C．△H2=△H4+△H5 D．△H3=△H1-2△H2
C．Ba2+（aq）+SO42—（aq）=BaSO4（s） △H=－73kJ·mol—1
D．Ba2+（aq）+SO42—（aq）=BaSO4（s） △H=－18kJ·mol—1
【答案】D
【解析】100mL 0.4 mol·L—1 Ba(OH)2溶液中氢氧化钡的物质的量为0.04摩尔，其与硫酸反应包括生成0.04
C．ΔH3＝2ΔH1＋ΔH2 D．ΔH3＝ΔH2－ΔH1
【答案】C
【解析】根据盖斯定律，将Cl2（g）＋H2（g）===2HCl（g） 的2倍与 2H2O（g）===2H2（g）＋O2（g）
相加即可得到2Cl2（g）＋2H2O（g）===4HCl（g）＋O2（g），所以ΔH3＝2ΔH1＋ΔH2，答案选 C。
摩尔硫酸钡沉淀的反应，和生成0.08摩尔水的反应，100mL 0.4 mol·L—1 HCl的物质的量为0.04摩尔，与氢氧化钡反应生成0.04摩尔水，根据盖斯定律分析，生成0.04摩尔硫酸钡沉淀放出的热量为5.12-2.2×2=0.72 kJ，所以当生成1摩尔硫酸钡沉淀时反应热为0.72/0.04=18 kJ·mol—1选D。
7．在298 K、100 kPa时，已知：
2H2O(g)=O2(g)＋2H2(g) ΔH1
Cl2(g)＋H2(g)=2HCl(g) ΔH2
2Cl2(g)＋2H2O(g)=4HCl(g)＋O2(g) ΔH3
则ΔH3与ΔH1和ΔH2间的关系正确的是
A．ΔH3＝ΔH1－ΔH2 B．ΔH3＝ΔH1＋ΔH2
C．ΔH3＝ΔH1－2ΔH2 D．ΔH3＝ΔH1＋2ΔH2
3．在298 K、100 kPa时，已知：
Cl2（g）＋H2（g）===2HCl（g） ΔH1 2H2O（g）===2H2（g）＋O2（g） ΔH2
2Cl2（g）＋2H2O（g）===4HCl（g）＋O2（g） ΔH3
则ΔH3与ΔH2和ΔH1之间的关系正确的是
A．ΔH3＝2ΔH1－ΔH2 B．ΔH3＝ΔH1＋ΔH2
①CH4(g)＋4NO2(g) ＝4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH1＝－574kJ·mol－1
②CH4(g)＋4NO(g) ＝2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH2＝－1160kJ·mol－1；下列选项正确的是
A．CH4(g)＋2NO2(g) ＝N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－867kJ·mol－1
③、2Cl2(g)＋2 H2O (g)＝4HCl(g)＋O2(g) ΔH3
则ΔH3与ΔH1和ΔH2间的关系正确的是
A．ΔH3=ΔH1+2ΔH2 B．ΔH3=ΔH1+ΔH2
C．ΔH3=ΔH1－2ΔH2 D．ΔH3=ΔH1－ΔH2
【答案】A
【解析】解析试题分析：①+2×② 为③式，所以ΔH3=ΔH1+2ΔH2 ，因此答案是A。
B．CH4(g)＋4NO2(g) ＝4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(l) ΔH3＞ΔH1
C．若用0.2mol CH4还原NO2至N2，则反应中放出的热量一定为173.4kJ
D．若用标准状况下2.24L CH4还原NO2至N2，整个过程中转移的电子为1.6mol
【答案】A
【解析】A、根据盖斯定律，由（①＋②）÷2得：CH4(g)＋2NO2(g) ＝N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝（ΔH1
——教学资料参考参考范本——
高中化学第一章化学反应与能量1-3化学反应热的计算第2课时反应热的计算课时练-2019word版可打印
______年______月______日
____________________部门
1．
2．标准状态下，气态分子断开1 mol化学键的焓变称为键焓。已知H—H、H—O和O===O键的键焓ΔH分
4．炼铁的总反应为 Fe2O3(s)+3CO(g)2Fe(s)+3CO2(g)+Q kJ ，可能发生了以下过程：
①3Fe2O3(s)+CO(g) → 2Fe3O4(s)+CO2(g)+Q1 kJ；
②Fe3O4(s)+CO(g) → 3FeO(s)+CO2(g)+Q2 kJ；
③FeO(s)+CO(g) → Fe(s)+CO2(g)+Q3 kJ。
A．1：1 B．1：3 C．1：4 D．2：3
【答案】B
【解析】H2和CH4的混合气体共5mol，假设H2和CH4各有5mol，
那么两种气体的物质的量之比是755/2266=1:3
12．19．白磷与氧可发生如下反应：P4+5O2=P4O10。已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：
P—PakJ·mol—1、P—O b kJ·mol—1、P=O c kJ·mol—1、O=O d kJ·mol—1。根据下图示的分子结构和有关数据估算该反应的△H，其中正确的是：
A．（4a+5d－4c－12b）kJ·mol—1
B．（4c+12b－4a－5d）kJ·mol—1
C．（4c+12b－6a－5d）kJ·mol—1
D．（6a+5d－4c－12b）kJ·mol—1
【答案】D
【解析】由图可知反应物中有6个P-P键，5个O=O键，4个P=O键，12个P-O键，△H=反应物的总键
【答案】D
【解析】2H2O(g)=O2(g)＋2H2(g) ΔH1 ①，Cl2(g)＋H2(g)=2HCl(g) ΔH2 ②，①＋②×2得：2Cl2(g)＋
2H2O(g)=4HCl(g)＋O2(g)，ΔH3=ΔH1+2ΔH3，D正确。
8. 向足量H2SO4溶液中加入100mL 0.4 mol·L—1 Ba(OH)2溶液，放出的热量是5.12kJ。如果向足量Ba(OH)2
溶液中加入100mL 0.4 mol·L—1 HCl溶液时，放出的热量为2.2kJ。则Na2SO4溶液与BaCl2溶液反应的热化学方程式为
A．Ba2+（aq）+SO42—（aq）=BaSO4（s） △H=－2.92kJ·mol—1
B．Ba2+（aq）+SO42—（aq）=BaSO4（s） △H=－0.72kJ·mol—1
C．+375 kJ·mol-1 D．+325 kJ·mol-1
【答案】B
【解析】根据盖斯定律将（1）-（2）得到所求热化学方程式，所以Zn(s) + Ag2O(s) = ZnO(s) + 2Ag(s)的ΔH=
（-350）kJ·mol-1-（-25）kJ·mol-1=-325 kJ·mol-1，答案选B。
11．已知：2H2(g) ＋O2(g) ＝2H2O( l ) kJ·mol－1
CH4(g) ＋2O2(g) ＝CO2(g) ＋2H2O( l ) kJ·mol－1
现有H2与CH4的混合气体112 L(标准状况)，使其完全燃烧生成CO2和H2O( l )，若实验测得反应放热3695 kJ，则原混合气体中H2与CH4的物质的量之比是
9．用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化合物的污染。例如：
①CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）；△H=－574kJ/mol
②CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）；△H=－1160kJ/mol
下列说法中错误的是
A．等物质的量的CH4在反应①、②中转移电子数相同
D．2H2(gJ·mol－1
【答案】D
【解析】由键能可求得2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)的焓变：ΔH=2×436 kJ·mol－1+495kJ·mol－1-4×463 kJ·mol－1
＝－485 kJ·mol－1，故D正确。
2．一定条件下，用甲烷可以消除氮的氧化物(NOx)的污染，已知：
下列关于上述反应的焓变的判断正确的是
A．△H1>0，△H2<0 B．△H5=2△H2＋△H3－△H1
C．△H3>0，△H5<0 D．△H4=△H1－2△H3
【答案】B
【解析】A、燃烧反应都是放热反应，所以△H1<0，错误；B、根据盖斯定律，2(2)+(3)-(1)即可得到(5)的热
化学方程式，所以△H5=2△H2＋△H3－△H1，正确；C、氢气在氧气中燃烧是放热反应，所以△H3<0，错误；D、若(1)-2(3)将得到（4）的逆反应的热化学方程式，所以△H4=-（△H1－2△H3），错误，答案选B。
B．由反应①可推知：CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（l）；△H>－574kJ/mol
C．4NO2（g）+2N2（g）=8NO（g）；△H=+586kJ/mol
D．若用标准状况下4.48L CH4把NO2还原为N2，整个过程中转移的电子总数为1.6NA
【答案】B
【解析】A．在反应中甲烷均是失去8个电子，所以等物质的量的CH4在反应①、②中转移电子数相同，A
能-生成物的总键能=6a+5d-(4c+12b)=(6a+5d-4c-12b )kJ·mol—1
13．己知：
①2H2（g）+O2（g）2H2O（g）△H1
②H2（g）+Cl2（g）2HCl（g）△H2
③4H Cl（g）+O2（g）2 Cl2（g）+2H2O（g）△H3
④N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H4
10．已知：（1）CH3COOH(l)＋2O2(g)=2CO2(g)＋2H2O(l) △H1
（2）C(s)＋O2(g)=CO2(g) △H2
（3）2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) △H3
（4）2CO2(g)＋4H2(g)=CH3COOH(l)＋2H2O(l) △H4
（5）2C(s)＋2H2(g)＋O2(g)=CH3COOH(l) △H5
＋ΔH2）÷2＝－867kJ·mol-1；故A正确。B、在已知热化学方程中水的状态为气态，现给方程式中水为液体，由于水的液化会放热，所以放出的热量多，焓变小即ΔH3<ΔH1；故B错误。C、CH4与NO2反应生成H2O(g)时放出173.4kJ，若生成H2O(l)，则放出的热量大于173.4kJ；故C错误。D、反应CH4＋4NO2＝N2＋CO2＋2H2O中1molCH4参加反应转移的电子数为8e，0.1molCH4参加反应时转移的电子为0.8mol。故D错误。
别为436 kJ·mol－1、463 kJ·mol－1和495 kJ·mol－1。下列热化学方程式正确的是
A．H2O(g)===H2＋1/2O2(g) ΔH＝－485 kJ·mol－1
B．H2O(g)===H2(g)＋1/2O2(g) ΔH＝＋485 kJ·mol－1
C．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH＝＋485 kJ·mol－1
6．已知：（1）Zn(s) + 1/2O2(g) = ZnO(s) ΔH = -350 kJ·mol-1
（2）2Ag(s) + 1/2O2(g) = Ag2O(s) ΔH = -25 kJ·mol-1
则Zn(s) + Ag2O(s) = ZnO(s) + 2Ag(s)的ΔH等于
A．-375 kJ·mol-1 B．-325 kJ·mol-1
则Q与Q1、Q2、Q2的关系式正确的是
A．Q=Q1+Q2+Q3 B．Q=Q1-Q2-Q3
C．Q=(Q1+2Q2+6Q3)/3 D．Q=(Q1+2Q2+6Q3)/2
【答案】C
【解析】由（①+2×②+6×③）/3可得总反应则Q=(Q1+2Q2+6Q3)/3，故C正确。
5．在298K、100kPa时，已知：①、2H2O(g)＝O2(g)＋2H2(g) ΔH1
正确；B．由于液态水的能量低于气态水的能量，即生成液态水放热多，则由反应①可推知：CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（l）；△H＜－574kJ/mol，B错误；C．根据盖斯定律可知（②—①）即得到4NO2（g）+2N2（g）=8NO（g）；△H=+586kJ/mol，C正确；D．标准状况下4.48L CH4的物质的量是0.2mol，在反应中失去0.2mol×8＝1.6mol电子，所以若用标准状况下4.48L CH4把NO2还原为N2，整个过程中转移的电子总数为1.6 NA，D正确，答案选B。
⑤2NH3（g）+3 Cl2（g） N2（g）+6HCl（g）△H5
下列关于上述反应焓变的判断正确的是
A．△H1>0，△H2>0 B．△H3>0，△H4>0
C．△H2=△H4+△H5 D．△H3=△H1-2△H2
C．Ba2+（aq）+SO42—（aq）=BaSO4（s） △H=－73kJ·mol—1
D．Ba2+（aq）+SO42—（aq）=BaSO4（s） △H=－18kJ·mol—1
【答案】D
【解析】100mL 0.4 mol·L—1 Ba(OH)2溶液中氢氧化钡的物质的量为0.04摩尔，其与硫酸反应包括生成0.04
C．ΔH3＝2ΔH1＋ΔH2 D．ΔH3＝ΔH2－ΔH1
【答案】C
【解析】根据盖斯定律，将Cl2（g）＋H2（g）===2HCl（g） 的2倍与 2H2O（g）===2H2（g）＋O2（g）
相加即可得到2Cl2（g）＋2H2O（g）===4HCl（g）＋O2（g），所以ΔH3＝2ΔH1＋ΔH2，答案选 C。
摩尔硫酸钡沉淀的反应，和生成0.08摩尔水的反应，100mL 0.4 mol·L—1 HCl的物质的量为0.04摩尔，与氢氧化钡反应生成0.04摩尔水，根据盖斯定律分析，生成0.04摩尔硫酸钡沉淀放出的热量为5.12-2.2×2=0.72 kJ，所以当生成1摩尔硫酸钡沉淀时反应热为0.72/0.04=18 kJ·mol—1选D。
7．在298 K、100 kPa时，已知：
2H2O(g)=O2(g)＋2H2(g) ΔH1
Cl2(g)＋H2(g)=2HCl(g) ΔH2
2Cl2(g)＋2H2O(g)=4HCl(g)＋O2(g) ΔH3
则ΔH3与ΔH1和ΔH2间的关系正确的是
A．ΔH3＝ΔH1－ΔH2 B．ΔH3＝ΔH1＋ΔH2
C．ΔH3＝ΔH1－2ΔH2 D．ΔH3＝ΔH1＋2ΔH2
3．在298 K、100 kPa时，已知：
Cl2（g）＋H2（g）===2HCl（g） ΔH1 2H2O（g）===2H2（g）＋O2（g） ΔH2
2Cl2（g）＋2H2O（g）===4HCl（g）＋O2（g） ΔH3
则ΔH3与ΔH2和ΔH1之间的关系正确的是
A．ΔH3＝2ΔH1－ΔH2 B．ΔH3＝ΔH1＋ΔH2
①CH4(g)＋4NO2(g) ＝4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH1＝－574kJ·mol－1
②CH4(g)＋4NO(g) ＝2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH2＝－1160kJ·mol－1；下列选项正确的是
A．CH4(g)＋2NO2(g) ＝N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－867kJ·mol－1