2018-2019学年上海中学高一化学下学期期末试卷含解析

2018-2019学年上海中学高一化学下学期期末试卷含解
析
一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）
1. 将下列物质按酸、碱、盐分类排列，正确的是（）
A．次氯酸纯碱硫酸钡 B．硫酸烧碱小苏打
C．盐酸乙醇氯化钠 D．醋酸漂白粉石灰石
参考答案：
B
【Ks5u解析】A．次氯酸-酸，纯碱-盐，硫酸钡-盐，错误；B．硫酸-酸，烧碱-碱，小苏打-盐，正确；C．盐酸-混合物，乙醇-非电解质，氯化钠-盐，错误；D．醋酸-酸，漂白粉-混合物，石灰石-盐，错误；选B。

2. 运用元素周期律分析下面的推断，其中错误的是
A．砹(85号元素)是一种有色固体，HAt应该不稳定，且AgAt是有色难溶于水固体B．铍（Be）是一种金属，它的氧化物的水化物可能具有两性
C．硫酸锶（SrSO4）是难溶于水和盐酸的的白色固体
D．硒化氢（H2Se）是无色、有毒、比H2S稳定的气体
参考答案：
D
3. 漂白粉在空气中放置易失效的主要原因是
A.Ca(ClO)2不稳定，易分解 B．Ca(ClO)2易吸收水分而潮解
C．Ca(ClO)2跟空气中的水和CO2反应 D．Ca(ClO)2跟空气中的CO2反应
参考答案：
C
略
4. X和Y属短周期元素，X原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，Y位于前一周期，且最外层只有一个电子，则X和Y形成的化合物的化学式可表示为
（）
A．XY B．XY2 C．XY3 D．X2Y3
参考答案：
A
略
5. 下列关于氧化物的叙述正确的是
A．金属氧化物一定是碱性氧化物，非金属氧化物一定是酸性氧化物
B．酸性氧化物都能与水化合生成酸
C．碱性氧化物都能与水化合生成碱
D．碱性氧化物一定是金属氧化物，酸性氧化物不一定是非金属氧化物
参考答案：
D
【名师点睛】本题考查酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系。

注意两性氧化物和不成盐氧化物的性质，氧化物为由两种元素组成，且一种元素为氧元素的化合物，按元素组成可分为金属氧化物和非金属氧化物，按性质可分为酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物和不成盐氧化物，以此解答此题。

6. 下列说法正确的是
A、摩尔是国际七个基本物理量之一
B、H2O的摩尔质量是18g
C、16g O2与16g O3所含原子数均是N A
D、6.02×1023叫做阿伏加德罗常数
参考答案：
C
略
7. NO与CO2的混合气体依次通过Na2O2和水之后，气体无剩余，则混合气体中NO与CO2的的分子个数比为 ( )
A．1:1 B．2:3 C．3: 2 D．4:3
参考答案：
B
略
8. 将、、混合于同一集气瓶内，把集气瓶倒立于水中，充分反应后气体全部溶解，则对的函数关系式是（）
A、 B、 C、 D、
参考答案：
C
略
9. 由锌、铁、铝、镁四种金属中的两种组成的混和物10克，与足量的盐酸反应产生的氢气在标准状况下为11.2升，则混和物中一定含有的金属是
A．锌 B．铝 C．铁 D．镁
参考答案：
B
略
10. 配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，下列操作正确的是
A．将NaOH固体直接放在托盘天平的托盘上称量
B．将NaOH固体加水溶解，待所得溶液冷却到室温后，再转移至容量瓶中
C．定容时如果加水超过了刻度线，用胶头滴管直接吸出多余部分
D．定容摇匀后发现溶液体积低于刻度线，再补加少量蒸馏水至刻度线
参考答案：
B
略
11. 下列实验操作中错误的是（）
A. 过滤操作时，玻璃棒应靠在三层滤纸的一侧
B. 蒸馏操作时，温度计水银球应伸入蒸馏烧瓶液面下测液体温度
C. 分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
D. 萃取操作时，选择有机萃取剂的密度可以比水大
参考答案：
B
A. 过滤操作时，玻璃棒应靠在三层滤纸的一侧，以防玻璃杯戳破滤纸，故A正确；
B. 蒸馏操作时，温度计水银球应置于蒸馏烧瓶支管口处，故B错误；
C. 分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，防止液体被污染，故C正确；
D. 萃取操作时，选择有机萃取剂的密度可以比水大，当然也可以比水小，萃取剂与水密度的相对大小没有原则上的要求，故D正确。

故选B。

点睛：萃取剂的选择原则：萃取剂与原溶剂不互溶；萃取剂溶解溶质的能力大于原溶剂。

12. 近年来，全国各地时有发生重大液氯泄漏事故。

某城市以“液氯泄漏”作为应急预警演习的项目，演习时下列处理措施不合理的是
A．人员就近向地下商场或地铁转移
B．液氯罐中的液氯泄漏时，可将其移入开挖的水塘中，并加入生石灰
C．可及时戴上用碳酸钠溶液湿润过的口罩
D．可及时用毛巾包裹活性炭捂住口鼻
参考答案：
A
13. 已知：H2(g) + Br2(g) = 2HBr(g) ΔH= —72 kJ/mol，1mol Br2(g)液化放出的能量为30 kJ，其它相关数据如下表：则上述表格中的a值为
参考答案：
C
试题分析：H2(g) + Br2(g) → 2HBr(g) ΔH=" —72" kJ/mol，1mol Br2(g)液化放出的能量为30 kJ，则H2(g) + Br2(g) → 2HBr(g) ΔH=" —42" kJ/mol，由于反应热就是断裂化学键吸收的热量与形成化学键释放的热量的差，所以Br-Br的键能是436+a-369×2="—42" kJ，解得
a=+260KJ/mol，故选项是C。

14. 某单烯烃经氢化后得到的饱和烃是，该烯烃可能有的结构有: （）
A．1种 B．2种 C．3种 D．4种
参考答案：
B
略
15. 在FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后仍有固体存在，则下列判断不正确的是
A．加入KSCN溶液一定不变红色 B．溶液中一定含Fe2+
C．溶液中一定含Cu2+ D．剩余固体中一定含Cu
参考答案：
C
二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16. 通常用碳在高温下还原二氧化硅制得粗硅，粗硅(合铁、铝、硼、磷等杂质) 与氯气反应生成四氯化硅(反应温度450-500℃)，四氧化硅经提纯后用氢气还原可得高纯硅。

以下是实验室制备四氯化硅的装置示意图。

(D的硬质玻璃管中盛装粗硅)
相关信息如下: a.四氧化硅遇水极易反应生成硅酸和氯化氢；
b.硼、铝、铁、磷在高温下均能与氯气直接反应生成相应的氯化物；
c.有关物质的物理常数见下表:
请回答下列问题:
(1)写出用碳在高温下还原二氧化硅制得粗硅的化学方程式_________________________。

(2)写出装置A中发生反应的离子方程式__________________________________。

(3)装置A中g管的作用是_________________；装置C中的试剂是____________；
(4)装置E中h瓶收集到的粗产物可通过多次蒸馏得到高纯度四氯化硅，蒸馏后的残留物中，除铁元素外可能还含有的杂质元素是________(填写元素符号)。

(5)写出尾气处理装置中发生反应的离子方程式___________________________。

(6)本题实验装置中有一明显的不足之处，请简述你的改进方案及理由: ___________。

(1)2C+SiO2Si+2CO (2)MnO2+4H+ +2Cl- Mn2++Cl2↑+2H2O
(3)平衡压强，保证分液漏斗中的溶液顺利流下浓硫酸
(4)Al、P
(5)Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
(6)装置D和装置E中间的连接管较细，应改为粗管，防止气体冷凝形成液态或固态物质堵塞导管而发生危险
解析：(1)碳在高温下还原二氧化硅制得粗硅的化学方程式为2C+SiO2Si+2CO。

(2)
装置A制备氯气，其中发生反应的离子方程式为MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O。

(3)浓盐酸有挥发性，故分液漏斗要加盖，加盖后如没有g管，则盐酸就不易流下去，g管的作用是平衡压强，使液体顺利流出并防止漏气；生成的氯气反应前需要干燥，则装置C 中的试剂是浓硫酸；(4)D中氯气与粗硅反应生成SiCl4，h瓶收集粗产物，精馏粗产品可得高纯度四氯化硅，由表中数据可以看出，蒸出SiCl4气体时，BCl3早已成气体被蒸出，而AlCl3、FeCl3、PCl5升华温度均高于SiCl4的沸点，所以当SiCl4蒸出后，而AlCl3、FeCl3、PCl5还为固体留在瓶里，除铁元素外可能还含有的杂质元素是Al、P；(5)氯气一般用氢氧化钠溶液处理，尾气处理装置中发生反应的离子方程式为Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O。

(6)四氯化硅在常温下易液化，如果收集产品的导管太细易堵塞导管，所以不足是装置D和装置E中间的连接管较细，应改为粗管，防止气体冷凝形成液态或固态物质堵塞导管而发生危险。

本题为传统的综合实验方案设计题，综合了氯气的制法、硅的提纯等了实验知识。

掌握基础、相关物质的性质以及实验原理是解答的关键，注意掌握实验方案的设计要点及评价角度。

实验方案的设计要明确以下要点：实验过程中的安全性操作、注意仪器的规格、要防倒吸、防爆炸、防燃烧、防暴沸、防氧化、防吸水、冷凝、冷却、水浴加热时采取相应措施等。

三、综合题（本题包括3个小题，共30分）
17. 埋在地下的钢铁管道容易腐蚀而损坏，其原因在哪里？应采取何种措施保护埋在地下的管道？
地下钢铁管道容易腐蚀的原因是发生电化学腐蚀。

可在管道外壁涂沥青保护层，使钢铁管道跟周围电解质溶液隔离开来，破坏原电池形成的条件，从而使地下钢铁管道得到保护。

另外，可把比Fe更活泼的Zn联结在钢铁管道，Zn作为原电池的负极被腐蚀，而钢铁管道则被保护。

18. (6分)有一瓶无色澄清的溶液，其中可能含Na+、Mg2+、H+、Fe3+、CO32-、Cl-、Br-中的一种或几种，取该溶液进行如下实验：
①用PH试纸检验，表明溶液呈强酸性
②取部分溶液，加入少量的CCl4及数滴新制的氯水，振荡后CCl4层显橙红色
③将②得到的溶液滴加硝酸银溶液，有白色沉淀生成，滴加稀硝酸沉淀不溶解。

④另取部分溶液，逐滴加入稀NaOH溶液，使溶液从酸性逐渐转变为碱性，在滴加
过程中及滴加完毕后，溶液中均无沉淀生成
根据上述实验事实确定并回答：
（1）在溶液中，肯定存在的离子有（2）肯定不存在的离子有。

（3）可能存在的离子
有。

参考答案：
19. （10分）称取三份1.52 g由两种单质组成的混合物样品。

第一份样品和过量H2SO4反应生成0.896 L（标准状况，下同）气体及0.56 g残余固体；第二份样品和过量NaOH溶液反应得0.896 L气体及0.96 g残余固体；第三份样品在隔绝空气下加热得到一化合物，化合物和过量H3PO4反应得0.448 L气体，使之和1.000 L O2混合并反应，消耗了约90%的O2。

请写出两种单质的符号及第三份样品所有反应的方程式。

单质是 Mg和Si
2 Mg + Si = Mg2Si
Mg2Si + 4 H3PO4 = SiH4 + 2Mg(H2PO4)2*
SiH4 + 2 O2 = SiO2 + 2 H2O
*题意为过量，不能写成Mg3 (PO4)2，不得分；若写成MgHPO4扣一半分。