2022年山东省济南市长清区中考一模化学试题

2022年山东省济南市长清区中考一模化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．人类利用化学科学知识在一个“纯天然”的地球上搭建起一个五彩缤纷、美轮美奂的人造世界。

下列物质中，不属于用化学方法人工制造的是
A．金属材料B．玻璃制品C．塑料制品D．棉花纤维
2．“改善环境质量，建设美丽泉城”是济南市民共同的责任。

下列选项中，不利于生态环境保护的是
A．生活污水净化排放B．废旧电池回收处理
C．垃圾树叶就地焚烧D．植树造林绿化祖国
3．规范的实验操作是学习化学的基本素养，下列操作中不正确的是
A．为了节约药品，实验结束后剩余药品放回原瓶
B．不慎将浓硫酸洒在皮肤上，先用大量水冲，再涂3%~5% 碳酸氢钠的溶液
C．给试管里的液体加热时，试管口不能对着自己或他人
D．洒出的少量酒精在桌面上燃烧起来，立即用湿抹布盖灭
4．疫情期间，国家采取了有力的防控措施，我们要加强个人防护，也要注重营养均衡，下列生活中的做法正确的是
A．霉变大米高温蒸煮后即可食用B．制作面包时加入少量小苏打
C．用工业酒精勾兑饮用白酒D．用甲醛浸泡海鲜，防止其变质5．“宏观辨识与微观探析”是化学学科的核心素养之一。

下列解释不合理的是
A．将墨汁滴入一杯清水中，清水很快变黑——分子在不断地运动
B．一氧化碳能燃烧，二氧化碳不能燃烧——分子的构成不同
C．不锈钢餐具可防锈——改变了金属的内部结构
D．氧气在降温、加压的条件下可变成淡蓝色液体——分子的体积变小
6．如图是甲、乙两种粒子的结构示意图。

下列有关两种粒子说法中，合理的是
A ．甲粒子是金属阳离子
B ．甲、乙两种粒子不能结合成化合物
C ．乙粒子在化学反应中易失去电子
D ．甲、乙两种粒子都不显电性
7．浓硝酸有很强的氧化性，能与不活泼的金属发生反应，某同学用以下反应进行实验：3322Cu+4HNO ()=Cu(NO )+2X+2H O 浓，则物质X 的化学式为
A ．O 2
B ．N 2
C ．NO 2
D ．NO
8．归纳总结是非常有效的促进知识内化的方式。

下列总结正确的是
A ．配好的波尔多液装在铁桶中会降低药效
B ．同一溶质的不饱和溶液变饱和溶质质量分数一定变大
C ．在同一种化合物中，同种元素的化合价一定相同
D ．洗洁精除油污和汽油除油污都是利用乳化作用
9．下列各实验中有关量的变化趋势与图像描述相符合的是
A ．高温煅烧一定质量的石灰石
B ．用等质量等浓度的双氧水分别制取氧
C ．向稀盐酸中滴加氢氧化钠溶液至过量
D．向一定量饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾
10．类推是化学学习中常用的思维方法。

以下类推结果正确的是
A．碳酸盐与盐酸反应放出气体，则与盐酸反应放出气体的物质一定是碳酸盐
B．碱性溶液能使紫色石蕊变蓝，所以能使紫色石蕊变蓝的溶液一定呈碱性
C．金属铝与盐酸反应生成AlCl3和H2，所以铁和盐酸反应也生成FeCl3和H2
D．氮肥中的NH4NO3不能与碱性物质混合施用，所以KNO3也不能与碱性物质混合施用
二、多选题
11．2020年，华为技术有限公司公布了一种新的数据处理方法：光传输设备及数字处理芯片专利。

而且新一代麒麟芯片可能将于2022年试产，性能提升一倍。

芯片的制作过程中会用到高纯硅，工业制取高纯硅的部分反应原理的微观示意图如图所示。

下列判断正确的是
A．参加反应的甲、乙的分子个数比为1：1
B．乙物质是由分子直接构成的
C．物质丁的化学式为HCl
D．反应后硅元素的化合价没有改变
12．已知某无色溶液x是下列四种物质中的一种。

将其分成等量的三份儿。

向其中分别加入少量的氯化铵溶液、碳酸钠溶液、酚酞试液产生的现象如下表，则x是下列选项中的
A．NaCl溶液B．Ca(OH)2溶液C．NaOH溶液D．Ba(OH)2溶液
13．设计实验方案是科学探究的重要环节，以下化学实较设计中，能达到实验目的是A．厨房中用食醋鉴别纯碱和食盐
B．用燃着的木条鉴别二氧化碳和氮气
C．用AgNO3溶液鉴别H2中混入的少量HCl杂质
D．用酚酞试液检验暴露在空气中的NaOH固体是否变质
14．将ag铁粉加至H2SO4、MgSO4和CuSO4的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣。

下列有关说法中，合理的是
A．滤液中一定存在Fe2+B．滤渣的质量一定大于加入铁粉的质量C．整个过程中MgSO4的质量一直不变D．滤液中至少含有两种金属阳离子15．现有MgCO3和CaCO3组成的固体混合物6g，将其加入50g某浓度的稀盐酸中，恰好完全反应，得到不饱和溶液的质量为53.8g。

则下列说法中正确的是
A．产生二氧化碳的质量为2.2g B．Ca、Mg元素的质量之和为3g C．所用稀盐酸的质量分数为14.6%D．所得溶液中溶质的质量为6.55g
三、填空题
16．运用所学知识回答问题
(1)从氮气、氢氧化钠、碳酸、硝酸钾、氧化钙、碳酸钠中选取合适的物质，将其化学式填写在下列横线上。

①空气中含量最多的气体_______
①一种可作干燥剂的氧化物_______
①一种常温下易分解的酸_______
①一种易潮解的碱_______
①一种可用作化肥的盐_______
(2)2021年12月9日，航天员王亚平在太空授课时将半片泡腾片放入蓝色水球中，水球不断变大，里面出现大量气泡，但气泡并没有从水球中跑出来，让大家看得直呼神奇。

看完后小宁对泡腾片起了浓厚的兴趣，他发现家中有一瓶维C泡腾片，仔细观察成分表发现其主要成分是维生素C (C6H8O6)、碳酸氢钠、柠檬酸C6H8O7。

①泡腾片中的维生素C(C6H8O6)属于_______。

(填“有机物”或“无机物”)
①泡腾片中的柠檬酸C6H8O7中碳、氢元素的质量比为_______。

①小宁想通过实验确定泡腾片加入水中后溶液的酸碱性，他可以使用_______。

(填序号)
A．pH试纸B．紫色石蕊试液C．无色酚酞
①当泡腾片放入水中，在泡腾崩解剂的作用下，即刻产生大量气泡(二氧化碳)，使泡腾片迅速崩解和融化，有时崩解产生的气泡还会使泡腾片在水中上下翻滚，加速其崩解和融化。

泡腾片崩解时产生的二氧化碳部分溶解于饮水中，使饮水口有汽水的美感。

证明气体为二氧化碳的方法是将气体通入_______(填化学式)，现象是：_______，则证明气体是二氧化碳。

17．运用所学知识回答问题
(1)2021年，是中国共产党建党100周年，也是“十四五”开局之年。

回首中国百年征程，科技为中国插上了腾飞的翅膀，科技梦助推“中国梦”，科技发展离不开化学。

①石墨烯是由碳原子构成的单层石墨片，可制成石墨烯电池。

把这种电池安装在手机上，一分钟不到就能把手机电充满，在零下40①到120①的极端环境中正常工作。

由此推测石墨烯具有的物理性质是___性。

①2021年10月16日，三位航天员搭乘神舟十三号载人飞船，顺利进驻天和核心舱，“天和”核心舱是由长征五号B遥二运载火箭发射升空，火箭采用液氢和液氧作为推进剂，利用液氢作燃料的优点是___。

①“奋斗者号”是中国研发的万米载人潜水器，使用的锂电池正极材料为磷酸亚铁锂(LiFePO4)，已知其中锂元素的化合价为+1，则磷元素的化合价为______。

①自动灭火球是一种新型灭火器，遇明火时会迅速膨胀破裂，释放超细干粉，覆盖在可燃物表面使火焰熄灭，其灭火原理是_______。

(2)甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示，请回答下列问题：
①t1①时，甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小的顺序是_______
①t2①时，将35g甲物质加入到50g水中，充分溶解后所得溶液的质量是_______g
①在不改变溶液质量的前提下，将丙的不饱和溶液变成饱和溶液方法是_______。

四、实验题
18．如图所示为实验室中常见气体制备、净化、干燥、收集和性质实验的部分仪器。

某校化学小组的同学欲利用其进行下列探究实验。

(1)第一组同学选择锌粒和稀硫酸为原料，欲在实验室中制备并收集一瓶干燥的氢气。

①所选仪器的连接顺序为_______(从左到右填写装置序号字母)
①用锌粒和稀硫酸制取氢气的化学方程式为_______，反应后溶液的pH会_______(选填“增大”“减小”“不变”之一)。

(2)第二组同学欲测定某铁合金样品中碳元素的质量分数(资料显示铁合金主要含铁、碳两种元素，假设其他杂质成分不能反应生成气体)，他们研讨后设计了如下实验方案：将样品变成粉末，先通入足量氧气并加热样品将其中的碳反应去除，再将生成的二氧化碳通入足量澄清石灰水中，利用生成沉淀的质量来计算样品中碳元素的质量分数。

根据上述方案，所选仪器的连接顺序为：A-D-C-E。

①实验结束后，第二组同学从A装置反应后的混合物中过滤得到了部分固体，从物质性质的角度分析，这些固体_______(选填“能”或“不能”)再继续用来制取氧气。

①若装置C中放入1.0g铁合金样品粉末，充分反应后，测得装置E中生成白色沉淀
0.25g，则该铁合金样品中碳元素的质量分数为_______。

五、推断题
19．证据推理是科学探究的基本方法。

某化学兴趣小组的同学欲探究固体混合物的成分，已知其中可能含有Fe(OH)3、NaOH、Ba(OH)2、Na2CO3、CuO中的两种或多种。

按所示进行探究，现象如图所述(假设过程中所有发生的反应都恰好完全反应)。

请回答下列有关问题：
(1)固体物质A的化学式为_______；无色气体D的化学式为_______。

(2)蓝色溶液C中一定含有的阳离子有_______(写离子符号)。

(3)写出步骤①中一定发生的化学方程式_______。

(4)根据上述实验，固体混合物中一定不存在的物质是_______(填化学式)。

六、科学探究题
20．某化学拓展课堂的主题是：探秘氯化钠样品。

主题①：探究氯化钠样品中杂质的成分
已知所提供的氯化钠样品中，可能含有硫酸钠、氯化镁、氯化钙中的一种或几种杂质，甲同学的实验探究过程记录如图：
根据以上实验信息，甲同学得出结论：此氯化钠样品中含有的杂质是硫酸钠。

【实验分析】
（1）步骤①中加入适量NaOH溶液的目的是_____。

（2）乙同学认为步骤①中不需要加入足量稀盐酸，你是否同意他的观点？_____（选填“同意”或“不同意”），请说明原因_____。

主题①：测定氯化钠样品中氯化钠的质量分数
确定了氯化钠样品中杂质的成分后，甲同学对样品中氯化钠的质量分数进行测定。

称
取30.0g氯化钠样品于烧杯中，加足量的水充分溶解，再向其中加入氯化钡溶液至不再产生沉淀为止，沉淀经过滤、洗涤、干燥后称量，其质量为4.66g。

请计算该样品中氯化钠的质量分数_____。

（写出计算步骤，计算结果精确到0.1%）
参考答案：
1．D
【详解】A、金属材料是通过化学方法人工冶炼的，不符合题意；
B、玻璃制品是通过化学方法通过一系列的反应制造的，不符合题意；
C、塑料属于合成材料，是通过化学方法合成的，不符合题意；
D、棉花纤维是天然纤维，不是用化学方法人工制造的，符合题意。

故选D。

2．C
【详解】A、生活污水净化排放可以防止水体污染，有利于改善环境质量，不合题意；
B、废旧电池回收处理可以防止土壤污染和水体污染，有利于改善环境质量，不合题意；
C、垃圾树叶就地焚烧会产生大量的烟尘和有害气体，不利于改善环境质量，符合题意；
D、植树造林可以改善环境质量，不合题意。

故选C。

3．A
【详解】A、实验结束后剩余药品不能放回原瓶，会污染原试剂，应放入指定的容器内，选项错误；
B、不慎将浓硫酸洒在皮肤上，浓硫酸具有很强的腐蚀性，故应先用大量水冲，再涂
3%~5% 碳酸氢钠的溶液，选项正确；
C、给试管里的液体加热时，为防止液体溅出伤人，试管口不能对着自己或他人，选项正确；
D、洒出的少量酒精在桌面上燃烧起来，立即盖上湿抹布起到隔绝空气从而灭火的目的，选项正确；
答案为：A。

4．B
【详解】A、霉变大米中含有致癌物，蒸煮后也不能杀死，所以霉变大米高温蒸煮后也不能食用，故A错；
B、小苏打可以做发酵粉，制作面包时可加入少量小苏打，故B正确；
C、工业酒精中含有甲醇有毒，不能用工业酒精勾兑饮用白酒，故C错；
D、甲醛有毒，不能用甲醛浸泡海鲜。

故D错。

故选B。

5．D
【详解】A. 由于分子在不断地运动，所以将墨汁滴入一杯清水中，清水很快变黑，故A 选项正确；
B. 由于分子的构成不同，所以一氧化碳能燃烧，二氧化碳不能燃烧，故B选项正确；
C. 由于改变了金属的内部结构，所以不锈钢餐具可防锈，故C选项正确；
D. 由于分子之间的间隙变小，所以氧气在降温、加压的条件下可变成淡蓝色液体，故D 选项错误。

故选D。

6．D
【详解】A、如图甲是12号元素镁元素，镁元素的偏旁部首是金字旁，属于金属元素，该图中质子数等于电子数等于12，故属于金属原子，选项错误；
B、如图甲最外层电子数是2小于4化合时易失去电子，乙最外层电子数是7大于4化合
MgCl，选项错误；
时易得到电子，故两种粒子可以结合为化合物，该化合物是氯化镁2
C、根据乙的最外层电子数是7大于4，故发生化学反应时时易得到电子，选项错误；
D、如图甲中核内质子数等于核外电子数等于12，乙中核内质子数等于核外电子数等于17，都是原子不显电性，选项正确；
答案为：D。

7．C
【详解】根据质量守恒，反应前后原子种类数目不变，反应前后铜原子都是1个，氢原子都是4个，反应前氮原子是4个，反应后应该是4个，其中2个包含在未知物质中，反应前氧原子是12个，反应后应该是12个，其中4个包含在未知物质中，X的化学式是
NO2。

故选：C。

8．A
【详解】A、铁能与波尔多液中的硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，故配好的波尔多液装在铁桶中会降低药效，符合题意；
B、同一溶质的不饱和溶液变饱和，如果采取改变温度的方法，恰好达到饱和时，溶质质量和溶剂质量不变，溶质质量分数不变，不符合题意；
C、在同一种化合物中，同种元素的化合价不一定相同，如硝酸铵中氮元素分别显-3、+5
价，不符合题意；
D 、洗洁精去油污，是因为洗洁精中含有乳化剂，具有乳化作用，能将油污乳化为细小油滴，随水冲走，汽油去油污，是因为汽油能溶解油污，不符合题意。

故选A 。

9．C
【详解】A 、高温煅烧一定质量的石灰石生成氧化钙和二氧化碳，固体质量不会减小到0，故A 错误；
B 、用等质量等浓度的双氧水分别制取氧气，催化剂影响反应速率，不会影响生成物的质量，故B 错误；
C 、向稀盐酸中滴加氢氧化钠溶液至过量，溶液的pH 从小于7逐渐增大到7，氢氧化钠过量时，pH 会大于7，故C 正确；
D 、向一定量饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾，硝酸钾不能溶解，故溶质质量分数不会改变，故D 错误；
故选C 。

10．B
【详解】A 、碳酸盐与盐酸反应放出气体，但与盐酸反应放出气体的物质不一定是碳酸盐，也可能是活泼金属等，故选项推理错误；
B 、紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红，遇碱性溶液变蓝，碱性溶液能使紫色石蕊试液变蓝，能使石蕊试液变蓝的溶液一定呈碱性，故选项推理正确；
C 、金属铝与盐酸反应生成AlCl 3和H 2，但是铁和盐酸反应也生成FeCl 2和H 2，故选项推理错误；
D 、KNO 3不是铵态氮肥，能与碱性物质混合，故选项推理错误。

故选：B 。

11．BC
【分析】由图可知，甲是SiCl 4，乙是H 2，丙是Si ，根据反应前后原子的种类和数目不变，则丁为HCl ，该反应的化学方程式为42SiCl 2H Si 4HCl ++高温。

【详解】A.化学方程式表示参加反应的分子数量关系，则参加反应的甲、乙的分子个数比为1：2，而不是1：1，该选项判断不正确；
B. 物质乙的化学式是H 2，H 2是由氢分子构成的，该选项判断正确；
C.物质丁的化学式为HCl，该选项判断正确；
D.反应前氯元素的化合价为-1价，根据“化合物中各元素的化合价之和为0”可知，硅元素的化合价为+4价，反应后硅元素的化合价为0价，则硅元素的化合价发生了改变，该选项判断不正确，
故选BC。

12．BD
【详解】A、NaCl溶液与氯化铵溶液不反应，故选项错误。

B、Ca(OH)2溶液与氯化铵溶液反应生成有刺激性气味的气体，与碳酸钠溶液反应生成碳酸钙白色沉淀，能使酚酞试液变红色，故选项正确。

C、NaOH溶液溶液与氯化铵溶液反应生成有刺激性气味的气体，与碳酸钠溶液不反应，故选项错误。

D、Ba(OH)2溶液与氯化铵溶液反应生成有刺激性气味的气体，与碳酸钠溶液反应生成碳酸钡白色沉淀，能使酚酞试液变红色，故选项正确。

故选BD。

【点睛】本题难度不大，明确选择物质具备的条件、掌握酸碱盐的化学性质等是正确解答本题的关键。

13．AC
【详解】A、厨房中鉴别纯碱和食盐可以用食醋，食醋中的醋酸和纯碱碳酸钠反应，产生气泡，有明显现象，故能达到实验目的；
B、由于二氧化碳和氮气均不支持燃烧也不能燃烧，不能用燃着的木条鉴别二氧化碳和氮气，故不能达到实验目的；
C、硝酸银和HCl反应，生成氯化银白色沉淀，而硝酸银不和氢气反应，故能达到实验目的；
D、氢氧化钠变质后为碳酸钠，碳酸钠和氢氧化钠溶于水均显碱性，均能使无色酚酞溶液变红，故不能达到实验目的；
故选：AC。

14．ACD
【分析】在金属活动性顺序中，铜、镁、铁的活动性顺序为镁＞铁＞氢＞铜。

所以向
H2SO4、MgSO4和CuSO4的混合溶液中投入一些铁粉，能发生铁与硫酸铜溶液的反应，铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，铁与稀硫酸反应生成了硫酸亚铁和氢气，铁不能与
MgSO 4反应。

【详解】A 、滤液M 中一定存在硫酸亚铁和MgSO 4，故滤液M 中一定存在Fe 2+和 Mg 2+，故A 正确；
B 、铁与硫酸铜溶液的反应，铁置换出铜，会使固体的质量增加，铁和稀硫酸反应会使固体减少，因此滤渣N 的质量和加入铁粉的质量可能大、也可能小，也可能相等，故B 错误；
C 、由于镁的金属活动性大于铁，铁不能将镁置换出来，故整个过程中MgSO 4的质量一直不变，故C 正确；
D 、滤液M 中至少含有Fe 2+和 Mg 2+两种金属阳离子，故D 正确。

故选ACD 。

15．ABD
【详解】A 、根据质量守恒定律，化学反应前后，物质的总质量不变，产生二氧化碳的质量为：6g +50g-53.8g=2.2g ，故选项说法正确；
B 、碳酸镁和稀盐酸反应：3222MgCO 2HCl=MgCl +H O+CO +↑，碳酸钙和稀盐酸反应：3222CaCO 2HCl=CaCl +H O+CO +↑，可得关系式：23CO -～CO 2
固体混合物中碳酸根的质量为：232
60
443g 2.2g
CO CO -～，故Ca 、Mg 元素的质量之和为：6g-3g=3g ，符合题意；
C 、由化学方程式可得关系式：2HCl ～CO 2
设所用稀盐酸的质量分数为x
2
273
4450g 2.2g
HCl CO x
～
7350g 44 2.2g x = x =7.3%，不符合题意；
D 、选项C 分析可知，氯化氢中氯元素质量为：35.550g 7.3%100% 3.55g 36.5
⨯⨯⨯=，由于恰好完全反应，则反应后所得溶液中溶质为氯化钙和氯化镁，即所得溶液中溶质的质量是镁、
钙元素的质量与氯元素的质量之和，即为3g+3.55g=6.55g ，符合题意。

故选ABD 。

16．(1) N 2 CaO H 2CO 3 NaOH KNO 3
(2) 有机物 9：1 AB Ca(OH)2 若澄清石灰水变浑浊
【解析】(1)
①空气中含量最多的气体是氮气，表示为：N 2；
①一种可作干燥剂的氧化物是氧化钙，表示为：CaO ；
①一种常温下易分解的酸是碳酸，表示为：H 2CO 3；
①一种易潮解的碱是氢氧化钠，表示为：NaOH ；
①一种可用作化肥的盐是硝酸钾，含有氮元素和钾元素，表示为：KNO 3；
(2)
①泡腾片中的维生素C(C 6H 8O 6)是含有碳元素的化合物，属于有机物；
①泡腾片中的柠檬酸C 6H 8O 7中碳、氢元素的质量比为：()()12618=9:1⨯⨯：；
①通过实验确定泡腾片加入水中后溶液的酸碱性，可以选用pH 试纸 和紫色石蕊试液 ，不能选用无色酚酞，因为无色酚酞遇酸性和中性溶液都不变色，故选AB ；
①证明气体为二氧化碳的方法是将气体通入Ca(OH)2，现象是：澄清石灰水变浑浊，则证明气体是二氧化碳。

17．(1) 导电 燃烧产物是水，无污染 +5 隔绝空气或氧气
(2) 丙>乙>甲 80 升高温度
【解析】(1)
①石墨烯可制成石墨烯电池，由此推测石墨烯具有的物理性质是导电性；
①液氢作燃料，氢气燃烧生成水，优点是：燃烧产物是水，无污染、热值高等； ①在磷酸亚铁锂(LiFePO 4)中，锂元素的化合价为+1，铁元素的化合价为+2，氧元素的化合价为-2，设磷元素的化合价为x ，由化合物中正负化合价的代数和为0可知，
(1)(2)(2)40x +++++-⨯= ，解得x =+5；
①自动灭火球遇明火时会迅速膨胀破裂，释放超细干粉，覆盖在可燃物表面使火焰熄灭，其灭火原理是：隔绝空气或氧气；
(2)
①根据溶解度曲线可知，t 1①时，甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小的顺序是：丙>乙>甲；
①根据溶解度曲线可知，t 2①时，甲物质的溶解度是60g ，所以将35g 甲物质加入到50g 水中，充分溶解后还有5g 甲物质未溶解，溶质质量为30g ，溶剂质量为50g ，所得溶液的质量是80g ；
①根据溶解度曲线可知，丙物质的溶解度随温度的升高而减小，所以将丙的不饱和溶液变为饱和溶液，在不改变溶液质量的前提下，宜采用的方法是升高温度；
18．(1) ADG 2442H H Zn SO ZnSO +=+↑
增大
(2) 能 3%
【解析】(1)
①锌粒和稀硫酸在常温下反应制氢气，用浓硫酸吸收水干燥氢气；氢气难溶于水，密度比空气的密度小，可以用排水法和向下排空气法收集，但要收集一瓶干燥的氢气，通常选择向下排空气法收集，所选仪器的连接顺序为A 、D 、G ；
①锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，化学方程式为：2442H H Zn SO ZnSO +=+↑，硫酸被消耗了，酸性减弱，反应后溶液的pH 会增大；
(2)
①A 中是过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，二氧化锰是该反应的催化剂，反应前后质量和化学性质不变，二氧化锰不溶于水，所以第二组同学从反应后的混合物中过滤得到了部分固体是二氧化锰，能再继续用来制取氧气；
①A 中产生氧气与C 中碳反应产生二氧化碳，E 中石灰水和二氧化碳反应产生碳酸钙沉淀和水，根据质量守恒定律，反应前后元素的质量不变，合金中碳元素的质量等于碳酸钙中碳元素的质量，则该铁合金样品中碳元素的质量=120.25g 100%100
⨯
⨯=0.03g ，该铁合金样品中碳元素的质量分数=0.03g 1.0g ×100%=3%。

19．(1) CuO CO 2
(2)H + 、Cu 2+
(3)Na 2CO 3+2HCl=2NaCl+H 2O+CO 2↑
(4)Fe(OH)3、Ba(OH)2
【分析】蓝色溶液中含有铜离子，铁离子在溶液中显黄色，钡离子和硫酸根离子生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，碳酸根离子和钡离子会生成溶于酸的碳酸钡沉淀。

固体混合物加入足量的水充分溶解过滤，得到固体物质A 和无色溶液B ，A 中加入足量的稀硫酸生成蓝色溶液，所以样品中一定含有氧化铜，一定不含氢氧化铁，无色溶液B 中加入适量的稀盐酸生成无色气体D ，所以是二氧化碳，样品中一定含有碳酸钠，一定不含氢氧化钡，氢氧化钡和碳酸钠会发生反应，不能共存，可能含有氢氧化钠。

(1)
由分析可知，固体A 物质的化学式为CuO ；无色气体C 的化学式为CO 2；
(2)
由分析可知，因为硫酸过量，所以蓝色溶液中一定含有的阳离子有H + 、Cu 2+；
(3)
步骤①中一定发生的反应是碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，化学方程式为：Na 2CO 3+2HCl=2NaCl+H 2O+CO 2↑；
(4)
由分析可知，固体混合物中一定不存在的物质是Fe(OH)3、Ba(OH)2。

20． 检验杂质是否含有氯化镁 不同意 加入稀盐酸要排除碳酸钠的干扰 90.5% 设30.0g 样品中硫酸钠的质量为x
2244BaCl Na SO BaSO +2NaCl
1422334.66g
x +↓＝
142=233 4.66x g
x ＝2.84g 该样品中氯化钠的质量分数：30.0g-2.84g 100%=90.5%30.0g
⨯ 【分析】①：（1）依据样品中可能含有硫酸钠、氯化镁、氯化钙中的一种或几种杂质，分析加入氢氧化钠NaOH 溶液的目的；
（2）依据流程图信息分析步骤①中加入足量稀盐酸的作用；。