江苏省扬州2016-2017学年高一上学期10月月考试题化学Word版含答案

江苏省扬州中学高一年级十月质量检测
化学试题
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Mg-24 Fe-56 Cu-64 S-32 Ba-137
选择题（共40分）
单项选择题：此题包括10小题，每题2分，共20分。

每题只有一个．．．．选项符合题意。

1．以下有关物质的分类正确的选项是
碱 酸 盐 碱性氧化物 酸性氧化物 A NaOH H 2SO 4 BaCO 3 Al 2O 3 CO 2 B KOH HCl NaCl Na 2O CO C NaOH H 2SO 3 CaCl 2 CuO SO 2 D
Na 2CO 3
HNO 3
CaCO 3
MgO
SO 3
2．以下物质的水溶液能导电而本身不属于电解质的是 A ．蔗糖 B ．硫酸 C ．二氧化碳 D ．硫酸钠 3．以下有关化学实验操作正确的选项是
4．在不用指示剂的前提下，欲将含有盐酸的氯化钙溶液中的盐酸除去，最好选用以下物质中的 A ．石灰水 B ．生石灰粉末 C ．碳酸钙粉末 D ．熟石灰粉末 5．氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的一起性质是
A ．分散质粒子直径都在1—100nm 之间
B ．都能透过半透膜
C ．都能通过滤纸
D ．都呈红褐色 6．以下化学反映中，属于氧化还原反映的是
A ．H 2SO 4+2NaOH═Na 2SO 4+2H 2O
B ．NH 3+HCl═NH 4Cl
C ．CaCO 3 高温 CaO+CO 2↑
D ．Cl 2+2NaOH=NaCl+NaClO+H 2O
7．物质的量浓度相同的NaNO 3、Mg(NO 3)2、Al(NO 3)3三种溶液的体积比为3:2:1时，三种溶液中c(NO 3-)之比为 A ．1:1:1 B ．1:2:3 C ．3:2:1 D ．3:4:3 8．以下转化能通过一步反映实现的是
A ．CuO→Cu(OH)2
B ．S →SO 3
C ．Fe→FeCl 2
D ．HNO 3→HCl
9．100mL0.3mol·L -1
的Na 2SO 4溶液和50mL 0.1mol·L -1
的Al 2(SO 4)3溶液混合后，溶液中SO 42-
离子的物质的量浓度为
A ．0.20mol•L -1
B ．0.25mol•L -1
C ．0.30mol•L -1
D ．0.50mol•L -1
10．n 滴水其质量为m g ，那么1滴水所含水分子的个数为（N A 表示阿伏加德罗常数的值）
A ．n mN 18A
B ．n mN A
18 C ．18mn N A
D ．m nN 18A
不定项选择题：此题包括5小题，每题4分，共计20分。

每题只有一个或两个．．．．．选项符合题意。

假设正确答案只包括一个选项，多项选择时，该题得0分；假设正确答案包括两个选项时，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得总分值，但只要选错一个，该小题就得0分。

11．N A 表示阿伏加德罗常数的值，以下说法正确的选项是 A ．标准状况下，四氯化碳的分子数约为N A B ．金属镁变成镁离子时失去的电子数为N A C ．16gO 2和O 3的混合气体中所含的原子数为N A D ．1mo1·L -1
的A1C13溶液中，C1-
离子的数量为3 N A 12．以下物质中含有自由移动的Cl -的是
A ．KClO 3溶液
B ．MgCl 2溶液
C ．液态HCl
D ．固态NaCl
13．以下不存在丁达尔效应的分散系是 A ．有尘埃的空气 B ．纯水
C ．食盐水
D ．向滚水中滴入FeCl 3饱和溶液所得混合液 14．以下实验设计方案错误的选项是 A ．除去Cu(NO 3)2溶液中混有的AgNO 3：加入适量铜粉 B ．分离溴和CCl 4的混合物：分液 C ．区分NaCl 和KCl 溶液：焰色反映
D ．查验某未知溶液中的SO 42-
：加入稀硝酸酸化的BaCl 2溶液
15．在浓度均为4 mol·L －1的盐酸和硫酸各100 mL 溶液中，别离加入等质量的铁粉，充分反映后生成气体体积比为2∶3，那么加入铁粉的质量是
A ．22.4 g
B ．16.8 g
C ．11.2 g
D ．8.4 g 非选择题（共80分）
16．（1）0.2 mol H 2O 的质量为 g ，其中含有 个水分子，共有 mol 电子。

C ．将乙醇与水分离
D ．检查装置的气密性
推拉活塞
A ．称取NaOH 固体
B ．稀释浓H 2SO 4
（2）质量相等的 HCl、CO2、NH3、CH4四种气体中，含有分子数量最少的是，在相同温度和相同压强条件下，体积最大的是，密度最小的是。

（3）在标准状况下，将 L NH3溶于水取得0.5 mol·L－1的氨水500 mL；配制100 mL 0.1 mol·L－1CuSO4溶液，需要CuSO4·5H2O g。

17．选择以下实验方式分离物质，将分离方式的序号填在横线上．
A．萃取分液 B．升华 C．结晶 D．过滤 E．蒸馏 F．分液
（1）分离饱和食盐水与沙子的混合物
（2）从硝酸钾和氯化钠的混合液中取得硝酸钾
（3）从碘水中提取碘单质
（4）分离氯化钠固体和碘单质的混合物
（5）分离水和汽油的混合物
（6）分离CCl4（沸点为℃）和甲苯（沸点为℃）的混合物
18．以下物质中①CO
2②NaOH 固体③NaHCO
3
固体④C
12
H
22
O
11
（蔗糖）⑤H
2
SO
4
溶液⑥铁
（1）能导电的是；属于非电解质的是；（以上填写物质编号）；（2）属于电解质的写出在水溶液中的电离方程式。

19．现用NaOH固体配制500 mL 0.2 mol·L－1的NaOH溶液。

可供选择的仪器有：①玻璃棒②烧瓶③烧杯④胶头滴管⑤漏斗⑥天平⑦药匙
请回答以下问题：
（1）上述仪器中，在配制NaOH溶液时不需要利用的有 (填代号)，还缺少的仪器是。

（2）经计算，需NaOH固体质量为。

（3）在配制进程中，以下操作中会造成NaOH溶液物质的量浓度偏高的有（填代号）。

①称量NaOH固体时动作过慢；②溶解完固体后未洗涤烧杯和玻璃棒；③未等稀释后的NaOH溶液冷却至室温就转移到容量瓶中；④转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水；⑤定容时，加蒸馏水超过标线，又用胶头滴管吸出；⑥定容摇匀后，发觉液面低于标线，又用胶头滴管加蒸馏水至标线；⑦定容时，俯视标线
（4）配制时，一样可分为以下几个步骤，请在以下横线填写所缺步骤的名称：
计算、称量、溶解、冷却、转移、洗涤、转移、、摇匀。

20．某无色混合物水溶液，可能含有以下离子中的假设干种：K+、NH4+、Mg2+、Cu2+、Cl-、CO32—、SO42—，现各取100mL溶液三份进行如下实验：①向第一份加入AgNO3溶液，有白色沉淀产生；②向第二份加入足量NaOH 溶液后加热，搜集到气体（标准状况）；③向第三份加入足量BaCl2溶液，取得沉淀克，经足量盐酸洗涤后，剩余克。

试回答以下问题：
（1）确信存在的离子有，确信不存在的离子有；
（2）可能存在的离子是，判定该离子存在与否的方式是；
（3）试计算确信存在的阳离子在原溶液中的物质的量浓度。

21．有一硫酸与硝酸的混合溶液，掏出10mL加入足量BaCl2溶液，过滤、洗涤、烘干后取得的沉淀；滤液与2.0 mol·L－1 NaOH溶液反映，用去35mL碱液时恰好完全中和。

试求混合液中H2SO4、HNO3的物质的量浓度各是多少？
参考答案
16．（1）3.6 1.204×1023 2（2） CO2 CH4 CH4（3） 5.6 2.5
17．D C A B F E
18．⑤⑥；①④；NaOH=Na++OH- NaHCO3= Na++HCO3-
19．（1）②⑤ 500 mL 的容量瓶
（2）4.0 g
（3）③⑦
（4）定容
20．（1）K+、NH4+、CO32-、SO42-；Mg2+、Cu2+；
（2）Cl—取原溶液少量于试管中，滴加过量Ba(NO3)2溶液，过滤后往滤液中再加入AgNO3溶液，假设有白色沉淀产生，说明有Cl-；反之，没有。

（3）c（K+）、c（NH4+）
21．c（H2SO4）＝3.0mol·L-1 c（HNO3）＝1.0mol·L-1。