【精品推荐】人教版高中化学选修四随堂练习：第一章化学反应与能量单元测试题2

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必修四第一章《化学反应与能量的变化》单元测验2
第Ⅰ卷（选择题 共50分）
一、选择题（每小题只有一个．．．．
选项符合题意，每小题3分，共30分。

） 1．下列说法不正确的是 （ ）
A ．任何化学反应都伴随有能量变化
B ．化学反应中的能量变化都表现为热量的变化
C ．反应物的总能量高于生成物的总能量时，发生放热反应
D ．反应物的总能量低于生成物的总能量时，发生吸热反应
2．下列氧化反应属于吸热反应的是 （ ）
A ．二氧化碳与赤热的炭反应生成一氧化碳
B ．葡萄糖在人体内氧化分解
C ．锌粒与稀H 2SO 4反应制取H 2
D ．Ba(OH)2·8H 2O 与NH 4Cl 反应
3．下列说法正确的是 （ ）
A ．热化学方程式中，化学式前面的化学计量数既可表示微粒数，又可表示物质的量。

B ．热化学方程式中，如果没有注明温度和压强，则表示在标准状况下测得的数据。

C ．书写热化学方程式时，不仅要写明反应热的符号和数值，还要注明各物质的聚集状态。

D ．凡是化合反应都是放热反应，分解反应都是吸热反应。

4．同温同压下，已知下列各反应为放热反应，下列各热化学方程式中热量数值最小的是（ ）
A. 2A ( l ) + B ( l ) = 2C (g ) △H 1
B. 2A ( g ) + B ( g ) = 2C (g ) △H 2
C. 2A ( g ) + B ( g ) = 2C ( l ) △H 3
D. 2A ( l ) + B ( l ) = 2C ( l ) △H 4
5．下列热化学方程式中△H 代表燃烧热的是
A. CH 4 ( g ) + 3/2O 2 ( g ) = 2H 2O ( l ) + CO ( g ) △H 1
B. S ( s ) + 3/2O 2 ( g ) = SO 3 ( s ) △H 2
C. C 6H 12O 6 ( s ) + 6O 2 ( g ) = 6CO 2 (g) + 6H 2O ( l ) △H 3
D. 2CO ( g ) + O 2 ( g ) = 2CO 2 ( g ) △H 4
6．已知
（l ）)g (O 2
1
)g (H 22+ ＝H 2O （g ） △H 1＝a kJ ·1mol -
（2）)g (O )g (H 222+ ＝2H 2O （g ） △H 2＝b kJ ·1mol - （3）)g (O 2
1
)g (H 22+＝H 2O （l ） △H 3＝c kJ ·1mol -
（4）)g (O )g (H 222+ ＝2H 2O （l ） △H 4＝d kJ ·1mol - 下列关系式中正确的是 （ ）
A．a＜c ＜0 B．b＞d＞0 C．2a＝b＜0 D．2c＝d＞0
7．已知299 K时，合成氨反应N2 (g ) + 3H2 ( g )2NH3 ( g ) △H = -92.0 kJ/mol，将此温度下的1 mol N2和3 mol H2放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应，测得反应放出的热量为（忽略能量损失）
A．一定大于92.0 kJ B. 一定等于92.0 kJ C. 一定小于92.0 kJ D. 不能确定
8．已知葡萄糖的燃烧热是-2804 kJ/mol，当它氧化生成1 g 液态水时放出的热量是（）
A. 26.0 kJ
B. 51.9 kJ
C. 155.8 kJ
D. 467.3 kJ
9．下列选项中说明乙醇作为燃料的优点的是（）
①燃烧时发生氧化反应②充分燃烧的产物不污染环境
③乙醇是一种再生能源④燃烧时放出大量的热
A．①②③ B．①②④ C．①③④ D．②③④
10．已知H—H键能为436 KJ/mol，H—N键能为391KJ/mol，根据化学方程式：N2 + 3H2 = 2NH3ΔH=—92.4 KJ/mol，则N≡N键的键能是( ) A．431 KJ/mol B．946 KJ/mol C．649 KJ/mol D．869 KJ/mol
二、选择题（每小题只有一个
．．．．选项符合题意，每小题4分，共20分。

）
11．氢气是一种高效而没有污染的二级能源。

它可以由自然界中大量存在的水来制取：2H2O ( g ) ＝2H2 ( g ) + O2 ( g ) △H = +517.6 kJ/mol
关于用水制取二级能源氢气，以下研究方向不正确
．．．的是
A.构成水的氢气和氧气都是可以燃烧的物质，因此可研究在水不分解的情况下，使氢能成
为二级能源
B.设法将太阳光聚焦，产生高温，使水分解产生氢气
C.寻找特殊化学物质，使水分解产生氢气，同时释放能量
D.寻找特殊化学物质，用于开发廉价能源以分解水制取氢气
12．燃烧a g乙醇（液态），生成二氧化碳气体和液态水，放出的热量为Q，经测定，a g乙醇与足量钠反应，能生成标准状况下的氢气 5.6L,则乙醇燃烧的热化学方程式书写正确的是（）
A.C2H5OH(1)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(1) △H = -Q
B.C2H5OH(1)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(1) △H = - Q / 2
C.1/2 C2H5OH(1)+3/2O2(g)=CO2(g)+3/2H2O(1) △H = -Q
D.C2H5OH(1)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(1) △H = -2Q
13．已知下列两个热化学方程式2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)△H= -571.6KJ
C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(1)△H=-2220.0kJ
实验测得，5mol氢气和丙烷的混合气体完全燃烧时放热3847kJ，
则混合气体中氢气与丙烷体积比
A．1：3 B．3：1 C．1：4 D．1：1
14．在烃分子中去掉2个氢原子变成碳碳双键是吸热反应，而1,3-环己二烯失去了2个氢原子，变成苯是放热反应，根据以上信息判断下列问题正确的是( ) A．1,3-环己二烯比苯稳定
B．苯比1,3-环己二烯稳定
C ．1,3-环己二烯加氢是吸热反应
D ．苯加氢生成环己烷是吸热反应
15．在同温同压下,下列各组热化学方程式中, △H 1>△H 2的是 ( )
A ． 2H 2(气)+O 2(气)＝2H 2O(气) △H 1 2H 2(气)+O 2(气)＝2H 2O(液) △H 2
B ． S(气)+O 2(气)＝SO 2(气) △H 1 S(固)+O 2(气)＝SO 2(气) △H 2
C ． C(固)＋1/2O 2 (气)＝CO(气) △H 1 C(固)＋O 2 (气)＝CO 2(气) △H 2
D ． H 2(气)+Cl 2(气)＝2HCl(气) △H 1 1/2H 2(气) +1/2Cl 2(气)＝HCl(气) △H 2
第Ⅱ卷（非选择题 共50分）
二、填空题（共5 题，共计33 分）
16．（8分）火箭推进器中盛有强还原剂液态肼（N 2H 4）和强氧化剂液态双氧水。

当它们混合反应时，即产生大量氮气和水蒸气，并放出大量的热。

已知0.4mol 液态肼与足量的液态双氧水反应，生成氮气和水蒸气，放出256.652KJ 的热量。

（1）反应的热化学方程式为 。

（2）又已知H 2O(l)＝H 2O(g)；ΔH=+44kJ/mol 。

则16g 液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是 KJ 。

（3）此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是 。

17．（6分）发射卫星时可用肼（N 2H 4）为燃料和二氧化氮做氧化剂，两者反应生成氮气和气态水。

已知： N 2 (g) ＋ 2O 2 (g) ＝ 2NO 2 (g) △H = + 67.7kJ/mol
N 2H 4 (g) ＋O 2 (g) ＝ N 2(g) ＋2H 2O (g) △H = -543kJ/mol
1/2H 2 (g) ＋ 1/2F 2 (g) ＝ HF (g) △H = -269kJ/mol
H 2 (g) ＋ 1/2O 2 (g) ＝ H 2O (g) △H = -242kJ/mol
（1） 肼和二氧化氮反应的热化学方程式
为 ；
（2）有人认为若用氟代替二氧化氮作氧化剂，则反应释放能量更大，肼和氟反应的热化学方程式：。

18．（8分）已知H 2 ( g ) + 1/2O 2 ( g ) = 2H 2O ( g ) ，反应过程中能量变化如下图：
请回答下列问题：
（1）图中a ，b 分别代表什么意义？ a. ；b. 。

能量 a
2H ( g ) + O
( g )
（2）该反应是反应（填“吸热”或“放热”），△H （填“< 0”或“> 0”）。

19．（5分）把煤作为燃料可通过下列两种途径：
途径ⅠC(s)+O2(g)=====CO2(g)；ΔH1＜0 ①
途径Ⅱ先制成水煤气：
C(s)+H2O(g)=====CO(g)+H2(g)；ΔH2＞0 ②
再燃料水煤气：
2CO(g)+O2(g)=====2CO2(g)；ΔH3＜0 ③
2H2O(g)+O2(g)=====2H2O(g)；ΔH4＜0 ④
请回答下列问题：
(1)途径Ⅰ放出的热量_________(填“大于”“等于”或“小于”)途径Ⅱ放出的热量。

(2)ΔH1、ΔH2、ΔH3、ΔH4的数学关系式是_______________。

20．（6分）已知：（a）2H2(g)+O2=2H2O(g) △H = -Q1
(b)2H2(g)+O2=2H2O(1) △H = -Q2
(c)2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H = -Q3
(1)Q1(填>、=、<)Q2，因为。

(2)CO和H2分别燃烧生成CO2和H2O（g），欲得到相同的热量，所需CO和H2的体积比是：。

三、实验题（10分）
21．中和热是指酸跟碱发生中和反应生成lmol H2O所放出的热量。

某学生想通过
测定反应过程中所放出的热量来计算中和热。

他将50mL0.5mol/L的盐酸与
50mL0.55mol/L的NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。

请回答下列问
题：
(1) 从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是__________________，烧杯
间填满碎塑料泡沫的作用是_________________________________。

(2) 大烧杯上如不盖硬纸板，则求得的中和热数值_________(填“偏大”、“偏小’、“无影响”)
(3) 实验中改用60 mL 0.50 mol/L的盐酸跟50mL 0.55 mol/L的NaOH溶液进行反应，与上
述实验相比，所放出的热量________(填“相等”或“不相等”)，理由是__________________ ___________________________________；所求中和热的数值会________(填“相等”或“不相等”)，理由是________________________________________________________。

四、计算题（7分）
22．（7分）已知：2H2 ( g ) + O2 ( g ) = 2H2O ( l ) △H = －571.6kJ/mol
2H2 ( g ) + O2 ( g ) = 2H2O ( g ) △H = －483.6kJ/mol
CH4 ( g ) + 2O2 ( g ) = 2H2O ( l ) + CO2 ( g ) △H = －890 kJ/mol
常温下，取甲烷和氢气的混合气体11.2 L（标准状况下）经完全燃烧后恢复到常温，则放出H2O
( g )
的热量为64.18kJ ，试求混合气体中甲烷和氢气体积比。

《化学反应与能量的变化》单元测验答案
一、选择题（每小题只有一个．．．．
选项符合题意，每小题3分，共30分。

） 1.B 2. D 3.C 4.A 5.C 6.C 7.C 8.A 9.D 10.B
二、选择题（每小题有一个或两个．．．．．．
选项符合题意，每小题4分，共20分。

） 11.AC 12.AD 13.B 14.B 15.AC
三、填空题
16．（8分）（1）N 2H 4(l)+2H 2O 2(l)=N 2(g)+4H 2O (g)； △H=-641.63 KJ/mol
（2）408.815 （3）产物不会造成环境污染。

17．2N 2H 4 (g) ＋2NO 2 (g) ＝ 2N 2(g) ＋4H 2O (g) △H = －1153.7 kJ/mol
N 2H 4 (g) ＋ F 2 (g) ＝ N 2(g) ＋4HF (g) △H = －1135 kJ/mol
18．（1）活化能，反应热；（2）放热，<0；
19．(1)等于 (2)ΔH 1=ΔH 2+2
1(ΔH 3+ΔH 4) 20．(1)<,H 2O(g)=H 2O(l) △H<0
(2)Q 1/Q 3
四、实验题
(1)环形玻璃搅拌棒；保温、隔热,减少实验过程中的热最损失
(2)偏小
(3)不相等； 因为酸、碱发生中和反应放出的热量与酸、碱的用量有关； 相等
中和热是指酸跟碱发生中和反应生成lmol H 2O 所放出的热量,它与酸、碱的用量无关
27．解：11.2 L （标准状况下）混合气体的物质的量为0.5 mol 。

设混合气体中甲烷的物质的量为x ，氢气的物质的量为y
890 kJ/mol x ＋ 566/2 kJ/mol y = 64.18 kJ
a +
b = 0.5 解出x ＝0.4mol y = 0.1 mol x：y = 4 ：1。