(汇总3份试卷)2019年贵阳市九年级上学期期末达标检测化学试题

九年级上学期期末化学试卷
一、选择题
1．下列说法正确的是
A．镁条在空气中燃烧生成黑色固体B．一氧化碳在空气中燃烧发出蓝色火焰
C．红磷在空气中燃烧产生大量白雾D．木炭伸入盛有氧气的集气瓶中剧烈燃烧
【答案】B
【详解】A. 镁条在空气中燃烧生成白色固体，此选项错误；
B. 一氧化碳在空气中燃烧发出蓝色火焰，此选项正确；
C. 烟是固体小颗粒形成的，雾是小液滴形成的，红磷在空气中燃烧生成五氧化二磷固体物质，所以红磷在空气中燃烧产生大量白烟，此选项错误；
D. 加热到发红的木炭伸入盛有氧气的集气瓶中剧烈燃烧，此选项错误。

故选B。

2．金属镍（Ni）参加反应的化学方程式为Ni+x=Cu+NiSO4下列说法错误的是（）
A．X的化学式为CuSO4
B．该反应属于置换反应，反应过程中各元素的化合价不变
C．NiSO4中Ni的化合价为+2价
D．Cu的金属活动性比Ni弱
【答案】B
【详解】A、反应前后各元素的原子个数不变，反应物比生成少1个铜原子1个硫原子和4个氧原子，则X的化学式为CuSO4；故选项正确，但不符合题意；
B、该反应属于置换反应，反应过程中镍元素和铜元素的化合价改变；故选项错误，但符合题意；
C、NiSO4中硫酸根为-2价，则Ni的化合价为+2价；故选项正确，但不符合题意；
D、镍单质能将铜离子置换出来，则Cu的金属活动性比Ni弱；故选项正确，但不符合题意；
故选：B。

3．某粒子的原子结构示意图是下列对该粒子的判断中，错误的是
A．该粒子是原子
B．该粒子属于非金属元素
C．原子核内有17个中子
D．在化学反应中易得电子
【答案】C
【详解】A、从图示可以看出该粒子核内质子数等于核外电子数，都为17，为氯原子，故说法正确；
B 、该元素的原子核内存在17个质子，属于氯元素，氯元素属于非金属元素，故说法正确；
C 、从图示可以看出，该元素核内质子数为17，但质子数不一定等于中子数，故说法错误；
D 、该元素的原子最外层上有7个电子，在化学反应中易得到1个电子达到稳定结构，从而形成阴离子，故说法正确。

故选C 。

4．如图是某化学反应的微观模型示意图。

据此分析错误的是
A ．生成物均为化合物
B ．参加反应的两种物质的分子个数比 1∶2
C ．反应前后分子个数减少
D ．反应实质是分子的破裂，原子的重新组合
【答案】B
【解析】根据微观示意图，该反应的方程式为：2
22222SO H S+3O +2H O 点燃。

【详解】A 、根据方程式可知，生成物均为化合物，故A 正确，不符合题意； B 、参加反应的两种物质分子个数比2:3，故B 错误，符合题意；
C 、根据反应方程式可知，反应前后分子个数减少，故C 正确，不符合题意；
D 、化学反应实质是分子的破裂，原子的重新组合，故D 正确，不符合题意。

故选B 。

5．物质在氧气中燃烧的实验现象描述正确的是 A ．木炭：绿色火焰 B ．铁丝：耀眼的白光 C ．镁带：淡蓝色火焰 D ．硫粉：明亮的蓝紫色火焰
【答案】D
【详解】A 、木炭在氧气中燃烧，发白光、放热；故选项错误；
B 、铁丝在氧气中燃烧：放出大量的热，火星四射，产生黑色固体；故选项错误；
C 、镁带在氧气中燃烧：产生耀眼的白光，放出大量的热，产生白色固体；故选项错误；
D 、硫粉在氧气中燃烧：产生大量的热，有蓝紫色火焰，并伴有刺激性气味；故选项正确； 故选D 。

6．如图是钠元素和氯元素在元素周期表中的信息和有关的4种粒子结构示意图。

下列说法正确的是（ ）
A．c和d所含质子数不同B．钠、氯都属于金属元素
C．氯的相对原子质量是35.45g D．粒子a和d形成NaCl
【答案】D
【解析】元素周期表中,每种元素占据的空格中,左上角是原子序数,右上角是元素符号,中间是元素名称,下面是相对原子质量。

【详解】A、c和d所含质子数相同,故A不正确；
B、钠元素是金属元素,氯元素是非金属元素,故B不正确；
C、氯的相对原子质量是35.45,单位不是g,故C不正确；
D、粒子a（钠离子）和d（氯离子）形成NaCl,故D正确。

故选D。

【点睛】
原子中,核电荷数=核内质子数=核外电子数=原子序数；除汞外,金属元素的名称都带金字旁,非金属元素的名称不带金字旁；化合物中元素化合价代数和为零；元素是具有相同质子数的一类原子的总称；一般情况下,最外层电子数小于4的,反应中容易失去电子,大于4的反应中容易得到电子,等于4的,既不容易得到电子,也不容易失去电子,因此最外层电子数相等的元素化学性质相似,最外层电子数是8的是一种稳定结构,第一层也是最外层时,达到2个电子也是一种稳定结构。

7．下列图示实验操作中，正确的是
A．加入大理石B．称量固体
C．熄灭酒精灯D．量取9.5mL液体
【答案】C
【详解】A、块状状药品的取用方法：将试管横放，用镊子将药品放到试管口部，再将试管竖起，图示操作错误；
B、使用托盘天平时应将药品放在左盘，砝码放在右盘，图示操作错误；
C、熄灭酒精灯的方法是用灯帽盖灭，图示操作正确；
D、量取9.5毫升液体应使用10毫升量筒，使用100毫升量筒量取误差过大，图示操作错误。

故选：C。

【点睛】
化学实验的基本操作是做好化学实验的基础，学生要在平时的练习中多操作，掌握操作要领，使操作规范。

8．下列依据实验目的所设计的实验方法中,正确的是()
A．A B．B C．C D．D
【答案】A
【分析】
【详解】A、木炭具有可燃性，二氧化锰不能燃烧，可以通过灼烧的方法进行鉴别，故选项正确；
B、氧气和二氧化碳都是无色无味的气体，闻气味无法鉴别，可以用燃着的木条伸入集气瓶中，若木条熄灭的为二氧化碳，燃烧更旺盛的是氧气；或者将气体通入澄清石灰水中，若变浑浊的为二氧化碳气体，故选项错误；
C、除去氮气中的氧气，通过红热的碳层，氧气会和碳反应生成二氧化碳从而生成新的杂质，可通过灼热的铜除去氮气中的氧气，故选项错误；
D、除去CO2气体中的CO，注意CO是杂质含量极少，也就是说二氧化碳很多，二氧化碳能阻止燃烧，同时没有氧气的存在也不会被点燃，可以通过灼热的氧化铜除去CO2气体中的CO，故选项错误；
故选A。

【点睛】
有关实验方案的设计和对实验方案的评价是中考的热点之一，设计实验方案时，要注意用最少的药品和最简单的方法；关于对实验设计方案的评价，要在两个方面考虑，一是方案是否可行，能否达到实验目的；二是设计的方法进行比较，那种方法更简便。

9．下列各组溶液中，不用其它试剂就不能鉴别出来的是()
A．FeCl3NaOH HCl KCl B．BaCl2Na2SO4Na2CO3HCl
C．CuSO4NaOH KNO3BaCl2D．KCl AgNO3HCl HNO3
【答案】D
【解析】A 、由于FeCl 3 溶液显黄色首先鉴别出来，能与FeCl 3 溶液生成红褐色沉淀是NaOH 溶液，在分别加入剩余的无色溶液，红褐色沉淀溶解的是稀盐酸，则最后一种物质是氯化钾，故A 不用其它试剂就能鉴别出；B 、四种溶液两两混合，能与另外的两种物质反应生成沉淀的物质的是氯化钡溶液，无现象的是稀盐酸，分别向沉淀中加入稀盐酸，能使沉淀溶解的，说明与氯化钡反应生成沉淀的是碳酸钠，不溶解的是硫酸钠，故B 不用其它试剂就能鉴别出；C 、由于CuSO 4 溶液显蓝色首先鉴别出来，能与CuSO 4 溶液生成蓝色沉淀是NaOH 溶液，能与CuSO 4 溶液生成白色沉淀是BaCl 2溶液，最后一种溶液是KNO 3溶液，故C 不用其它试剂就能鉴别出；D 、由于硝酸银与氯化钾、稀盐酸反应都能生成了氯化银白色沉淀，无法鉴别KCl 、HCl ，故D 不用其它试剂就不能鉴别出来。

故选D 。

10．下图中的四位同学对22
H +Cl 2HCl 点燃
的认识中，不正确的是
A ．
B ．
C ．
D ．
【答案】C
【详解】A 、根据化学方程式可知，该反应的条件为点燃，故正确； B 、根据反应的方程式可知，反应前后原子的种类和数目没变，故正确；
C 、根据反应的方程式可知，反应前分子的个数为2，反应后分子的个数也是2，反应前后分子的个数没变，故错误；
D 、该方程式表示氢气在氯气中燃烧生成氯化氢，故正确； 故选：C 。

11．下列诗词中，能用分子观点解释的是 A ．春色：春色满园关不住 B ．夏竹：竹深树密虫鸣处 C ．秋月：月关浸水水浸天
D．冬花：暗香浮动月黄昏
【答案】D
【详解】A、春色：春色满园关不住，是说春天来了，万花齐放，不能用分子观点解释，故错误；
B、夏竹：竹深树密虫鸣处，是从远处能听到密林深处各种虫鸣声，不能用分子观点解释，故错误；
C、秋月：月关浸水水浸天，是晚上月光洒在水面上，远望去江水仿佛淹没了天空，不能用分子观点解释，故错误；
D、冬天：暗香浮动月黄昏，由于分子在不断运动，到处都能闻到香气，可以用分子观点解释，故正确。

故选D。

12．下列有关实验现象描述不正确的是( )
A．木炭在氧气中燃烧比在空气中燃烧更旺，发出白光，放出热量
B．红磷燃烧产生大量白雾
C．硫在氧气中燃烧产生蓝紫色火焰
D．铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体，放出热量
【答案】B
【详解】A、木炭在氧气中燃烧比在空气中燃烧更旺，发出白光，放出热量，正确。

B、红磷燃烧产生大量白烟，错误。

C、硫在氧气中燃烧产生蓝紫色火焰，在空气中产生淡蓝色火焰，正确。

D、铁丝在氧气中燃烧的现象是火星四射，生成黑色固体，放出热量，正确。

故选B。

13．已知:Fe、O两种元素的相对原子质量的比为7:2。

现有Fe、O两种元素的质量比为7:3的氧化物，则该氧化物中Fe的化合价是( )
A．0
B．+1
C．+2
D．+3
【答案】D
【分析】氧化物中，氧元素显-2价。

【详解】A、若铁的化合价为0，则描述的是铁单质，那么该物质不属于化合物。

故A错误；
B、若铁的化合价为+1，则该物质是Fe2O。

则该化合物中铁元素和氧元素的质量之比为：[56×2]：[16]=7:1。

不符合题意。

故B错误；
C、若铁的化合价为+2价，则该物质是FeO。

则该化合物中铁元素和氧元素的质量之比为：[56]：[16]=7:2。

不符合题意。

故C错误；
D、若铁的化合价为+3价，则该物质是Fe2O3。

则该化合物中铁元素和氧元素的质量之比为：[56×2]：
[16×3]=7:3。

符合题意。

故D正确。

故选D。

14．一定条件下，在一个密闭容器内发生某反应，测得反应前后各物质的质量如下图所示，下列说法正确的是（）
A．X的值为22 B．该反应属于分解反应
C．W由碳、氢两种元素组成D．W中碳、氢元素原子个数比为1∶4
【答案】D
【详解】A、根据质量守恒定律，X=20g+8g+1g-10g-8g=11g，故说法错误；
B、反应前后，W、氧气质量减小，水质量增加，生成二氧化碳，该反应表达式可表示为：222
W+O CO+H O 即反应物有两种，生成物有两种，不属于分解反应，故说法错误；
C、由222
W+O CO+H O可知，W中肯定含有碳氢两种元素，氧元素则需要通过计算才能得出结论，生
成的水中氧元素质量为
16
9g=8g
18
⨯，二氧化碳中氧元素质量为
32
11g=8g
44
⨯，故生成物中氧元素质量为
16g，而参加反应的氧气的质量为20g-8g=12g<16g，则W中肯定含有氧元素，故说法错误；
D、由C可知，W中碳、氢元素原子个数比为11g-8g9g-8g
:=1:4
121
，故说法正确。

故选D。

15．通过物质间相互反应可以实现物质间的相互转化。

下列物质间的转化，通过一步化学反应不能实现的是
A．NaOH→NaCI B．Fe→FeCl2C．Fe→Fe2O3D．FeCl2→Fe（OH）2
【答案】C
【详解】A、NaOH→NaCl，NaOH＋HCl=NaCl＋H2O，可以一步实现；故选项正确，但不符合题意；
B、Fe→FeCl2，Fe＋2HCl=FeCl2＋H2↑，可以一步实现；故选项正确，但不符合题意；
C、Fe→Fe2O3，铁在氧气中点燃生成四氧化三铁：3Fe＋2O2 点燃
Fe3O4，不是氧化铁，不能一步实现；故
选项错误，但符合题意；
D、FeCl2→Fe(OH)2，FeCl2＋2NaOH=2NaCl＋Fe(OH)2↓，可以一步实现；故选项正确，但不符合题意；故选：C。

16．电解水的过程中，反应物和生成物的量随时间的变化关系正确的是（）
A．B．
C．D．
【答案】C
【解析】A、电解水生成氢气和氧气，水的质量不断减少，故错误；B、电解水生成氢气和氧气，氢气和氧气的体积比为2：1，质量比是1：8；故错误；C、电解水生成氢气和氧气，氢气和氧气的体积比为2：1，故正确；D、电解水生成氢气和氧气，氢气和氧气的体积比为2：1，故错误。

故选C。

17．下列是四种粒子的结构示意图，下列说法正确的是（）
A．①和③属于同种元素B．①和④表示的元素是金属元素
C．②和③化学性质相似D．①和②表示的是阳离子
【答案】C
【解析】试题分析∶根据粒子结构示意图的含义结合题中信息知，A．①和③不属于同种元素。

故A错误。

B．①表示的元素是非金属元素，④表示的元素是金属元素。

故B错误。

C．最外层8个电子是稳定结构，②和③化学性质相似。

故C正确。

D．①表示的是原子和②表示的是阳离子。

故D错误。

考点∶考查粒子结构示意图的含义。

18．元素周期表是学习化学的重要工具，如图是元素周期表中的一格，从中获取的信息，错误的是（）
A．该元素的原子序数为20 B．该元素属于非金属元素
C．该元素的原子核外有20个电子D．该元素的相对原子质量为40.08
【答案】B
【详解】A、由元素周期表中的一格信息可知，该元素的原子序数为20，故A正确；
B、该元素名称是钙，属于金属元素，故B不正确；
C、在原子中，原子序数=核外电子数=质子数，该元素的原子核外有20个电子，故C正确；
D、该元素的相对原子质量为40.08，故D正确。

故选B。

19．密闭容器内有E、F、G、H四种物质，一定条件下反应一段时间后测得密闭容器内仍然是E、F、G、H 四种物质，反应前和反应一段时间后各物质的质量见下表：
下列说法不正确的是( )
A．G一定是化合物
B．E为该反应的催化剂
C．该反应类型属于分解反应
D．反应生成的F与H的质量比为14：11
【答案】B
【分析】由表格中密闭容器内E、F、G、H四种物质，反应前和反应后各自的物质的质量可知：根据质量守恒定律可知：15.8+8.4+31.6+1.6=待测+14+21.6+6，M的待测质量为15.8；而F、H的质量增加，为生成物；G的质量减小，为反应物；可推测反应为分解反应。

【详解】A、G反应生成F、H，因此G一定化合物，该选项说法正确，不符合题意；
B、E反应前后质量不变，可能是催化剂，也可能既不是反应物也不是生成物，该选项说法不正确，符合题意；
C、F、H的质量增加，为生成物；G的质量减小，为反应物；反应物是一种，生成物是两种，属于分解反应，该选项说法正确，不符合题意；
D、反应生成的F与H的质量比为：（14g-8.4g）：（6g-1.6g）=14：11，该选项说法正确，不符合题意。

故选：B。

【点睛】
应后质量增加的物质一定为反应的生成物，反应后质量减小的物质一定为反应的反应物，反应后质量不变的物质可能为反应的催化剂。

20．在密闭容器中放入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下充分反应后，测得反应前后各物质的质量
如下表。

下列说法不正确
．．．的是
物质甲乙丙丁
反应前/g 10.2 62 2.1 1.2
反应后/g 40 13 2.1 20.4
A．该反应是分解反应
B．丙可能是催化剂
C．甲、丁的相对分子质量比一定为298:192
D．密闭容器中的物质总质量始终为75.5g
【答案】C
【分析】反应后质量增加的是生成物，质量减少的是反应物，由表格数据可知甲是生成物，乙是反应物，丙质量没变可能是催化剂也可能是杂质，丁是生成物。

【详解】A、由分析可知乙生成了甲和丁，一变多故属于分解反应，A正确。

B、由分析可知丙可能是催化剂，B正确。

C、参加反应甲、丁的质量比为298:192，甲、丁的相对分子质量比不一定为298:192，C错。

D、由质量守恒可知，反应前后各物质总质量不变，反应前总质量10.2g+62g+2.1g+1.2g=75.5g，故密闭容器中的物质总质量始终为75.5g，D正确。

故选：C。

二、填空题
21．下图为干电池的结构示意图，请利用所学知识完成下列问题。

（1）碳棒（主要成分是石墨）用作干电池的正极是利用了石墨的______性。

（2）干电池的材料很多可以回收利用，例如双氧水与回收的二氧化锰可用于实验室制取氧气。

写出该反应的化学方程式：___________________；
（3）黄铜是铜与锌的合金，其硬度_______（填“大于”或“小于”）纯铜。

将足量的锌片放入硫酸铜溶液中，观察到___________________的现象，说明锌比铜活泼。

【答案】导电
2
2222
MnO
2H O2H O+O 大于锌片的表面生成了红色的物质，溶液逐渐变为
无色
【详解】（1）碳棒（主要成分是石墨）用作干电池的正极是利用了石墨的导电性；
（2）双氧水与回收的二氧化锰可用于实验室制取氧气。

该反应的化学方程式为22222MnO 2H O 2H O+O ↑；
（3）黄铜是铜与锌的合金，其硬度大于纯铜。

将足量的锌片放入硫酸铜溶液中，观察到锌片的表面生成了红色的物质，溶液逐渐变为无色，此实验证明锌比铜活泼。

22．选择下列适当的物质填空（填化学式）。

氢氧化钠 硝酸 硫酸铜 熟石灰 硫酸 食盐 硝酸铵
（1）溶于水温度降低的是_________。

（2）改良酸性上壤的是_________。

（3）铅蓄电池含有的酸是_________。

（4）厨房中作调味品的是_________。

（5）可配制波尔多液的有色溶液是_________。

【答案】43NH NO ()2Ca OH 24H SO NaCl 4CuSO
【详解】（1）硝酸铵溶于水溶液温度降低，化学式为：43NH NO ；
（2）改良酸性上壤的是熟石灰，化学式为：()2Ca OH ；
（3）铅蓄电池含有的酸是硫酸，化学式为：24H SO ；
（4）厨房中作调味品的是食盐，化学式为：NaCl ；
（5）用来配制波尔多液的有色溶液是硫酸铜，化学式为：4CuSO 。

23．为了缓解春季旱情，有关部门用空中、地面燃放碘化银烟条等成功地实施了人工降雨。

结合图一、图二所提供信息，请回答：
（1）碘的相对原子质量为_____；
（2）碘原子在化学反应中容易_____电子；
（3）图二中A、B、C、D四种粒子结构示意图共表示_____种元素；
（4）图二中A、B、C、D四种粒子结构示意图与碘元素的化学性质相似的是_____（填序号）；
（5）图二中B与D形成化合物的化学式为_____；
（6）E粒子带2个单位负电荷，则其化学符号为_____；
（7）下列物质可用于人工降雨的是_____（填序号）；
A 冰
B 干冰
C 二氧化硫
D 五氧化二磷
【答案】126.9 得到 3 D MgCl2O2- B
【详解】（1）由元素周期表一格信息可知，元素名称下面的数字表示相对原子质量，故碘的相对原子质量为126.9。

（2）碘原子的最外层电子数大于4，则在化学反应中容易得到电子。

（3）元素是具有相同质子数的一类原子的总称，由图二A、B、C、D四种粒子结构示意图可知，质子数有12、16、17三种，则共表示3种元素。

（4）元素的最外层电子数相同，元素化学性质相似，则图二中A、B、C、D四种粒子结构示意图与碘元素的化学性质相似的是D。

（5）图二中B与D形成化合物是氯化镁，氯元素显-1价，镁元素显+2价，则化学式为MgCl2。

（6）E粒子带2个单位负电荷，则最外层电子数为6，为氧元素形成的离子，则其化学符号为O2-。

（7）干冰受热易升华，可用于人工降雨，故选B。

24．化学的基本特征是研究和创造物质，试从科学家认识物质的视角认识CO2。

（1）分类角度：CO2属于_______（填序号）
A氧化物B混合物C单质
（2）微观角度：我国研制的一种新型催化剂可将CO2和H2转化为甲醇（CH3OH）和X。

若用“”表示氢原子、“”表示氧原子、“”碳原子，该反应的微观示意图如图:
画出X分子的微观示意图：_______________。

（3）性质角度：三百多年前，人们发现一些洞穴内有一种能使燃烧的木柴熄灭的气体，后来该气体被证实是CO2，据此推测CO2具有的化学性质是：_____________________。

（4）变化角度：如图是某同学整理的物质转化图（已略去反应条件）。

在高温条件下，二氧化碳可与某炽热黑色物质反应转变成一氧化碳。

写出其反应的化学方程式：________________。

（5）环保角度：全球参与控制CO2的排放量是防止温室效应进一步增强的根本对策。

造成大气中CO2含量增加的主要原因是_______（填序号）。

A动植物的呼吸作用
B化石燃料的大量燃烧
C实验室中做实验逸出的CO2
【答案】A 不支持燃烧，不能燃烧C+CO2高温
2CO B
【详解】(1)氧化物是指由两种元素组成，其中一种为氧元素组成的化合物，CO2是由碳、氢两种元素组成，属于氧化物，故填写：A；
(2)根据质量守恒定律的微观实质：化学反应前后，原子种类和个数不变原则可知，图中反应前有6个氢原子，2氧原子，1个碳原子，反应后有1个碳原子，1个氧原子，4个氢原子，缺少1个氧原子，2个氢原子，由于X前的化学计量系数为1，因此，X为H2O，微观示意图为：，故填写：；
(3)由题干可知，该气体能使燃烧的木柴熄灭，因此该气体不支持燃烧，不能燃烧，故填写：不支持燃烧，不能燃烧；
(4)由图可知，二氧化碳能转化为一氧化碳，由题干可知，在高温条件下，二氧化碳可与某炽热黑色物质反应转变成一氧化碳，因此，黑色物质为碳，碳在高温下与二氧化碳反应生成一氧化碳，故填写：
C+CO2高温
2CO；
(5)A、动植物的呼吸作用吸入氧气，呼出二氧化碳，大量的呼出二氧化碳，可以导致大气中CO2含量增加，但不是主要原因，故不符合题意；
B、化石燃料的大量燃烧会产生大量的二氧化碳，导致大气中CO2含量增加，是CO2含量增加的主要原因，故符合题意；
C、实验室中做实验逸出的CO2并不多，不是导致大气中CO2含量增加的主要原因，故不符合题意。

三、实验题
25．化学是以实验为基础的自然科学，通过实验现象的观察和分析得到结论。

（1）实验1中，红磷燃烧的现象是产生大量_____，放出大量热。

待红磷熄灭并冷却至室温后，打开弹簧夹，因红磷燃烧消耗了集气瓶中的_____导致瓶内气压_____（选填“升高”或“降低”），烧杯中的水会倒吸入集气瓶中。

（2）实验2中，热水中的白磷燃烧，冷水中的白磷不燃烧，说明可燃物燃烧的条件是：①_____，②_____。

（3）实验3中，将装好药品的锥形瓶放在天平左盘，右盘加砝码，并调节游码，使天平平衡。

用放大镜聚集阳光.引燃白磷，可观察到气球迅速_____（选填“胀大”或“缩小”）：反应停止后，充分冷却，重新将锥形瓶放在天平左盘，天平_____（选填“平衡”或“不平衡”）。

（4）实验1.2.3中都生成了有毒物质五氧化二磷，为了防止污染，可以用水吸收或用气球收集。

已知冷水能与五氧化二磷发生化合反应生成偏磷酸（HPO3），反应的化学方程式为_____。

【答案】白烟氧气降低可燃物与氧气接触温度达到可燃物的着火点胀大平衡
P2O5+H2O=2HPO3
【详解】（1）实验1中，红磷燃烧的现象是产生大量白烟，放出大量热；
待红磷熄灭并冷却至室温后，打开弹簧夹，因红磷燃烧消耗了集气瓶中的氧气导致瓶内气压降低，烧杯中的水会倒吸入集气瓶中；
（2）实验2中，热水中的白磷燃烧，冷水中的白磷不燃烧，说明可燃物燃烧的条件是：①可燃物与氧气接触；②温度达到可燃物的着火点；
（3）用放大镜聚集阳光引燃白磷，白磷燃烧放热，可观察到气球迅速胀大；
反应停止后，充分冷却，重新将锥形瓶放在天平左盘，由于质量守恒，反应前后质量不变，故天平平衡；（4）冷水能与五氧化二磷发生化合反应生成偏磷酸（HPO3），反应的化学方程式为P2O5+H2O=2HPO3。

26．在实验室用下列装置制取气体：
（1）写出仪器名称：①_____②_____。

（2）用高锰酸钾制取氧气，选择上述装置中的A 和_____（填字母）进行组装。

A 装置中还缺少_____。

该反应的化学方程式_____。

（3）实验室选用_____（填字母）装置制取并收集二氧化碳，制取该气体的化学方程式_____。

检验CO 2的化学方程式是_____。

【答案】铁架台 长颈漏斗 C （或D ） 一团棉花 424222KMnO K MnO +MnO +O ↑加热 BC 3222CaCO +2HCl=CaCl +H O+CO ↑ 2232Ca OH +CO =(aCO )C H O ↓+
【详解】（1）铁架台是常用的夹持仪器，长颈漏斗是常用的反应容器，故仪器名称：①铁架台；②长颈漏斗。

（2）如果用高锰酸钾制氧气就需要加热，高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，发生装置为A ，氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集，收集装置为C 或D ，选择上述装置中的A 和C （或D ）进行组装，A 装置中还缺少 一团棉花，放在试管口防止高锰酸钾粉末进入导管，该反应的化学方程式为424222KMnO K MnO +MnO +O ↑加热。

（3）实验室制取二氧化碳，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，属于固液混合不需加热型，发生装置为B ，二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集，收集装置为C ，实验室选用 BC 装置制取并收集二氧化碳，制取该气体的化学方程式为3222CaCO +2HCl=CaCl +H O+CO ↑；二氧化碳一般用澄清的石灰水检验：把气体通入澄清的石灰水中，石灰水变浑浊，就证明是二氧化碳，氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为2232Ca OH +CO =(aCO )C H O ↓+。

【点睛】
本考点主要考查了仪器的名称、气体的制取装置和收集装置的选择，同时也考查了化学方程式的书写、气体的检验、注意事项等，综合性比较强．气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关．本考点是中考的重要考点之一，主要出现在实验题中。

四、计算题
27．中国是把香椿当作蔬菜的唯一国家，它不仅营养丰富，而且具有极高的药用价值，如香椿中含有的皂甙，具有抗菌、防癌的作用，皂甙的化学式为C 27H 42O 3，请你计算:
（1）皂甙中各元素的质量之比是________;
（2）含氢元素8.4g 的皂甙的质量为_______克。

【答案】（1）C ：H ：O=54：7：8；（2）82.8
【详解】（1）皂甙中碳、氢、氧元素的质量比为（12×27）：（1×42）：（16×3）=54：7：8。