广东省云浮市2020高二化学下学期期末质量跟踪监视试题

2019-2020学年高二下学期期末化学模拟试卷
一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）
1．下列常用实验仪器中，能直接加热的是（）
A．分液漏斗B．普通漏斗C．蒸馏烧瓶D．试管
2．根据下列实验操作和现象得出的结论正确的是
A．A B．B C．C D．D
3．下列有关Na2CO3和NaHCO3性质的说法中，正确的是( )
A．热稳定性：Na2CO3<NaHCO3
B．Na2CO3和NaHCO3均可与澄清石灰水反应
C．相同温度下，在水中Na2CO3的溶解度小于NaHCO3
D．106 g Na2CO3和84 g NaHCO3分别与过量盐酸反应，放出CO2的质量：Na2CO3>NaHCO3
4．下列实验操作或方法能达到目的是
A．向混有乙烯的乙烷中通入氢气以除去乙烯
B．向某待测液中加入酸性高锰酸钾溶液以鉴别该待测液是甲苯或乙苯
C．向2 mL 10%的CuSO4溶液中滴入4～6 滴2%的NaOH 溶液，再加入0.5 mL 乙醛溶液，加热，可以观察到有红色沉淀生成
D．将2%的稀氨水逐滴加入2%的AgNO3溶液中至沉淀恰好溶解，可制得银氨溶液
5．下列说法中正确的是（）
A．外围电子构型为4f75d16s2元素在周期表中的位置是在第四周期第VIII族
B．在氢原子电子云图中通常用小黑点来表示电子的多少，黑点密度大则电子数目多
C．金刚石立体网状结构中，最小的碳环上有4个碳原子且每个碳原子被6个碳环所共用
D．CsCl晶体中与每个Cs+ 距离相等且最近的Cs+共有6个
6．某化学兴趣小组设计了如图所示的电化学装置，下列说法不正确的是
A．乙池工作时，CO32―不断移向负极
B．乙池负极反应为CH3OH - 6e一+3CO32― =4CO2 +2H2O
C．甲池中Fe电极发生的反应为2Cl― - 2e一=Cl2
D．为了使电池持续供电，工作时必须有CO2参与循环
7．分子式C6H12主链上为4个碳原子的烯烃类的同分异构体有几种
A．3种B．4种C．5种D．5种
8．乙烯分子中碳原子的杂化类型为( )
A．sp杂化B．sp2杂化C．sp3杂化D．都不是
9．我国在CO2催化加氢制取汽油方面取得突破性进展，CO2转化过程示意图如图：
下列说法不正确的是()
A．反应①的产物中含有水
B．反应②中只有碳碳键形成
C．汽油主要是C5～C11的烃类混合物
D．图中a的名称是2-甲基丁烷
10．氮化铝(AlN，Al和N的相对原子质量分别为27和14)广泛用于电子、陶瓷等工业领域。

在一定条件下，
AlN可通过反应Al2O3+N2＋3C 高温
2AlN+3CO合成。

下列叙述正确的是()
A．上述反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂
B．上述反应中，每生成1mol AlN需转移3mol电子
C．AlN中氮元素的化合价为+3
D．AlN的摩尔质量为41g
11．铁、铜混合粉末18.0 g加入到100 mL 5.0 mol/L FeCl3溶液中，充分反应后，剩余固体质量为2.8 g，下
列说法正确的是
A．剩余固体是铁、铜混合物
B．原固体混合物中铜的质量是9.6 g
C．反应后溶液中n(Fe3+)=0.10 mol
D．反应后溶液中n(Fe2+)+n(Cu2+)=0.75 mol
12．25℃、101kPa下：①2Na（s）+1/2O2（g）=Na2O（s）△H=-414kJ/mol ②2Na（s）+O2（g）=Na2O2（s）△H=-511kJ/mol下列说法不正确的是（）
A．反应①②均为放热反应
B．反应①中反应物的总能量大于生成物的总能量
C．反应②中反应物断键吸收的能量大于生成物成键放出的能量
D．25℃、101kPa下：Na2O（s）+1/2O2（g）=Na2O2（s）△H=-97kJ/mol
13．下列说法正确的是
A．分子式为C2H6O且能与金属钠反应的有机物有2种
B．1mol乙烷在光照条件下最多能与3mol Cl2发生取代反应
C．一定条件下，葡萄糖、蛋白质都能与水发生水解反应
D．加入NaOH溶液并加热，通过观察油层是否消失或变薄来鉴别矿物油和植物油
14．下列各项叙述中，正确的是（）
A．Br-的核外电子排布式为：[Ar]4s24p6
B．Na 的简化电子排布式： [Na]3s1
C．氮原子的最外层电子轨道表示式为：
D．价电子排布为 4s24p3的元素位于第四周期第 VA 族，是 p 区元素
15．下列叙述正确的是
A．甲苯既可使溴的四氯化碳溶液褪色，也可使酸性高锰酸钾溶液褪色
B．的消去产物有两种
C．有机物A(C4H6O2)能发生加聚反应，可推知A的结构一定是CH2==CH—COOCH3
D．可用溴水鉴别乙醛、四氯化碳、苯和乙酸
16．下列物质中，不属于醇类的是
A．C3H7OH B．C6H5CH2OH
C．CH3CH(OH)CH3D．C6H5OH
17．氯碱工业的原理示意图如图。

下列说法正确的是
A．M为负极
B．通电使氯化钠发生电离
C．出口c收集到的物质是氯气
D．通电一段时间后，阴极区pH降低
18．某兴趣小组以废弃的易拉罐、漂白粉、氢氧化钠等为原料制造了一种新型环保电池，并进行相关实验，如图所示。

电池的总反应方程式为2Al＋3ClO－＋2OH－=3Cl－＋2AlO2 ＋H2O。

下列说法正确的是
A．电池的负极反应式为：ClO－＋H2O＋2e－=Cl－＋2OH－
B．当有0.1 mol Al完全溶解时，流经电解液的电子数为1.806×1023个
C．往滤纸上滴加酚酞试液，b极附近颜色变红
D．b极附近会生成蓝色固体
19．（6分）下列说法中正确的是
A．电子云图中的小黑点密表示该核外空间的电子多
B．电子排布式1s22s22p x2违反了洪特规则
C．原子序数为7、8、9的三种元素，其第一电离能和电负性均依次增大
D．元素周期表中Fe处于ds区
20．（6分）有机物的天然提取和人工合成往往得到的是混合物，假设给你一种这样的有机混合物让你研究，一般要采取的几个步骤是
A．确定化学式→确定实验式→确定结构式→分离、提纯
B．分离、提纯→确定化学式→确定实验式→确定结构式
C．分离、提纯→确定结构式→确定实验式→确定化学式
D．分离、提纯→确定实验式→确定分子式→确定结构式
二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
21．（6分）某班同学用如下实验探究Fe2+、Fe3+和FeO42-的性质。

资料：K2FeO4为紫色固体，微溶于KOH溶液；具有强氧化性，在酸性或中性溶液中快速产生O2，在碱性溶
液中较稳定。

回答下列问题：
（1）分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体，均配制成0.1mol/L的溶液。

在FeCl2溶液中需加入少量铁屑，其目的是________；将FeCl3晶体溶于浓盐酸,再稀释到需要的浓度，盐酸的作用是________。

（2）制备K2FeO4（夹持装置略）后，取C中紫色溶液，加入稀硫酸，产生黄绿色气体，得溶液a，经检验气体中含有Cl2。

为证明是否K2FeO4氧化了Cl－而产生Cl2，设计以下方案：
方案Ⅰ取少量a，滴加KSCN溶液至过量，溶液呈红色。

用KOH溶液充分洗涤C中所得固体，再用KOH溶液将K2FeO4溶出，得到紫色溶液b。

取少量b，方案Ⅱ
滴加盐酸，有Cl2产生。

Ⅰ．由方案Ⅰ中溶液变红可知a中含有______离子，但该离子的产生不能判断一定是K2FeO4将Cl－氧化，还可能由________________产生（用方程式表示）。

Ⅱ．方案Ⅱ可证明K2FeO4氧化了Cl－。

用KOH溶液洗涤的目的是________________。

根据K2FeO4的制备原理3Cl2+2Fe(OH)3+10KOH＝2K2FeO4+6KCl+8H2O得出：氧化性Cl2______FeO42-（填“＞”或“＜”），而方案Ⅱ实验表明，Cl2和FeO42-的氧化性强弱关系相反，原因是________________。

三、推断题（本题包括1个小题，共10分）
22．（8分）已知：A是石油裂解气的主要成份且A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平；D是常用作厨房中调味品。

请回答下列问题：
（1）写出C的结构简式________________________。

（2）写出下列反应的反应类型：①________________，④________________。

（3）写出下列反应的化学方程式：
②______________________________________________________________。

⑤______________________________________________________________。

四、综合题（本题包括2个小题，共20分）
23．（8分）铜及其合金是人类最早使用的金属材料。

（1）下图是金属Ca和Cu所形成的某种合金的晶胞结构示意图，则该合金中Ca和Cu的原子个数比为___________。

（2）Cu2＋能与NH3、H2O、Cl－等形成配位数为4的配合物。

①［Cu(NH3)4］2＋中存在的化学键类型有_____________（填序号）。

A．配位键 B．金属键 C．极性共价键 D．非极性共价键 E．离子键
②［Cu(NH3)4］2＋具有对称的空间构型，［Cu(NH3)4］2＋中的两个NH3被两个Cl－取代，能得到两种不同结构的产物，则［Cu(NH3)4］2＋的空间构型为___________。

（3）第四周期过渡元素Fe、Ti可与C、H、N、O形成多种化合物。

①H、C、N、O四种元素的电负性由小到大的顺序为_______________________。

②下列叙述不正确的是____________。

（填字母）
A．因为HCHO与水分子间能形成氢键，所以CH2O易溶于水
B．HCHO和CO2分子中的中心原子均采用sp2杂化
C．C6H6分子中含有6个键和1个大键，C2H2是非极性分子
D．CO2晶体的熔点、沸点都比二氧化硅晶体的低
③氰酸（HOCN）是一种链状分子，它与异氰酸（HNCO）互为同分异构体，其分子内各原子最外层均已达到稳定结构，试写出氰酸的结构式________________。

（4）Fe原子或离子外围有较多能量相近的空轨道能与一些分子或离子形成配合物。

与Fe原子或离子形成配合物的分子或离子应具备的结构特征是_________写出一种与 CN- 互为等电子体的单质分子式
_______________________。

（5）一种Al－Fe合金的立体晶胞如下图所示。

请据此回答下列问题：
①确定该合金的化学式______________。

②若晶体的密度＝ρ g/cm3，则此合金中最近的两个Fe原子之间的距离(用含ρ的代数式表示，不必化简)为__________cm。

24．（10分）常温下，某水溶液M中存在的离子有：Na＋、A2－、HA－、H＋、OH－，存在的分子有H2O、H2A。

根据题意回答下列问题：
（1）写出酸H2A的电离方程式________________。

（2）若溶液M由10 mL 2 mol·L-1NaHA溶液与2 mol·L-1NaOH溶液等体积混合而成，则溶液M的pH________7（填“＜”、“＞”或“=”），溶液中离子浓度由大到小顺序为________________。

已知常温下K sp(BaA)＝1.8×10-10，向该混合溶液中加入10 mL 1 mol·L-1BaCl2溶液，混合后溶液中的Ba2＋浓度为__________ mol·L-1。

（3）若溶液M有下列三种情况：①0.01 mol·L-1的H2A溶液；②0.01 mol·L-1的NaHA溶液；③0.02 mol·L-1的HCl与0.04 mol·L-1的NaHA溶液等体积混合液，则三种情况的溶液中H2A分子浓度最大的为________；pH由大到小的顺序为_________________。

（4）若溶液M由pH＝3的H2A溶液V1mL与pH＝11的NaOH溶液V2mL混合反应而得，混合溶液c(H＋)/c(OH-)＝104，V1与V2的大小关系为_________（填“大于”“小于”“等于”或“均有可能”）。

参考答案
一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）
1．D
【解析】
【分析】
【详解】
A. 分液漏斗不能加热，A错误；
B. 普通漏斗不能加热，B错误；
C. 蒸馏烧瓶需要垫有石棉网才能加热，属于间接加热，C错误；
D. 试管可以直接在酒精灯加热，D正确；
故合理选项为D。

2．B
【解析】
【分析】
A、乙醇蒸气能与酸性高锰酸钾溶液发生氧化还原反应，使酸性高锰酸钾溶液褪色；
B、石蜡油能发生催化裂化反应生成气态烯烃；
C、过量的氨水与硝酸银溶液反应生成无色的银氨溶液；
D、未加氢氧化钠溶液中和硫酸，使溶液呈碱性。

【详解】
A项、溴乙烷与氢氧化钠乙醇溶液共热发生消去反应生成乙烯，因乙醇具有挥发性，制得的乙烯气体中混有能使酸性高锰酸钾溶液褪色的乙醇蒸气，干扰乙烯的检验，故A错误；
B项、在少量碎瓷片做催化剂作用下，石蜡油发生裂化反应生成能使酸性高锰酸钾溶液褪色的气态烯烃，故B正确；
C项、向1mL 2%的氨水中滴入5滴2%的AgNO3溶液，过量的氨水与硝酸银溶液反应生成无色的银氨溶液，故C错误；
D项、向20%蔗糖溶液中加入少量稀H2SO4，加热蔗糖水解生成的葡萄糖，葡萄糖在碱性条件下加热与银氨溶液发生银镜反应生成银镜，该实验未加氢氧化钠溶液中和硫酸，故D错误；
故选B。

【点睛】
本题考查化学实验方案的评价，侧重物质性质及实验技能的考查，注意实验的评价性、操作性分析，注意反应原理和实验实验原理的分析是解答关键。

3．B
【解析】分析：A.碳酸氢钠加热时能分解，碳酸钠加热时不分解；
B. 碳酸钠和碳酸氢钠都能和澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀；
C.相同的温度下,碳酸钠的溶解度大于碳酸氢钠的；
D.根据碳原子守恒找出盐与二氧化碳的关系,从而知道放出二氧化碳的量.
详解：A.加热时，碳酸氢钠能分解，碳酸钠不分解，所以碳酸钠的稳定性大于碳酸氢钠的稳定性，故A错误；
B. 碳酸钠和碳酸氢钠分别和氢氧化钙反应的方程式如下：Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH，NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+NaOH+H2O，所以都能发生反应生成沉淀，所以B选项是正确的；
C.相同的温度下，碳酸钠的溶解度大于碳酸氢钠的，故C错误；
D.根据碳原子守恒碳酸氢钠、碳酸钠与二氧化碳的关系式分别为：
Na2CO3CO2；NaHCO3 CO2
106g 1mol 84g 1mol
106g 1mol 84g 1mol
所以生成的二氧化碳的量相同，故D错误；
所以B选项是正确的。

4．D
【解析】
【分析】
【详解】
A. 若向混有乙烯的乙烷中通入氢气以除去乙烯，无法确定通入氢气的量，无法达到目的，故A错误；
B. 向某待测液中加入酸性高锰酸钾溶液无法鉴别该待测液是甲苯或乙苯，因为两者均能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故B错误；
C. 向2mL10%的CuSO4溶液中滴入4～6滴2%的NaOH溶液，碱不足，而检验-CHO应在碱性条件下，则不能观察到红色沉淀，故C错误；
D．向硝酸银中滴加氨水至生成的沉淀恰好溶解可制备银氨溶液，将2%的稀氨水逐滴加入2%的AgNO3溶液中至沉淀恰好溶解，可制得银氨溶液，故D正确；
故选D。

【点睛】
本题考查化学实验方案的评价，把握物质的性质、混合物分离提纯、物质的鉴别、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，易错点C，碱不足，须在碱性条件下完成醛基的检验。

5．D
【解析】
【详解】
A．外围电子构型为4f75d16s2，原子序数为64，为Gd元素，位于第六周期ⅢB族，故A错误；
B．小黑点表示电子在核外空间某处出现的概率，不表示电子数目，故B错误；
C．金刚石的网状结构中，由共价键形成的最小碳环上有6个碳原子，故C错误；
D．CsCl晶体中每个Cs+周围紧邻的有8个Cl-，每个Cs+周围与它最近且距离相等的Cs+有6个，故D正确；答案选D。

【点睛】
本题的易错点和难点为A，外围电子构型为4f75d16s2，f能级未排满，则该元素位于ⅢB，其余各族的原子，没有f电子或者f能级已排满。

6．C
【解析】
A、乙池工作时作为原电池，甲醇是负极，CO32-不断移向负极，故A正确；
B、乙池甲醇作还原剂，失电子，负极反应为CH30H-6e-+3CO32-=4CO2＋2H2O，故B正确；
C、甲池中Fe电极是阳极，发生的反应为Fe-2e-=Fe2＋，故C错误；
D、O
在正极反应为：O2＋2CO2＋4e―=2CO32―，消耗CO2，为了使电池持续供电，工作时必须
2
有CO2参与循环，故D正确；故选C。

点睛：本题考查原电池和电解池，明确充电放电时各电极上发生的反应是解题的关键，电极方程式的书写是难点，在考虑电极是否参加反应，考虑电解质溶液酸碱性等条件，书写电极反应式也是易错点。

7．B
【解析】
分子式为C6H12主链上为4个碳原子的烯烃类的同分异构体有CH2=C(CH3)—CH(CH3)—CH3、
CH2=CH—C(CH3)2—CH3、CH2=C(CH2CH3)2、CH3—C(CH3)=C(CH3)—CH3共4种，故选B。

8．B
【解析】
【详解】
C的2s轨道和两个2p轨道杂化成三个sp2轨道，即C原子的杂化类型为sp2杂化，故合理选项为B。

9．B
【解析】
【详解】
A．从质量守恒的角度判断，二氧化碳和氢气反应，反应为CO2+H2=CO+H2O，则产物中含有水，选项A正确；
B．反应②生成烃类物质，含有C﹣C键、C﹣H键，选项B错误；
C．汽油所含烃类物质常温下为液态，易挥发，主要是C5～C11的烃类混合物，选项C正确；
D．图中a烃含有5个C，且有一个甲基，应为2﹣甲基丁烷，选项D正确。

答案选B。

10．B
【解析】
【详解】
A、由反应方程式：Al2O3＋N2＋3C 高温
2AlN＋3CO可得到Al、O的化合价反应前后没有变化，N的化合
价由0→-3被还原，N2是氧化剂，而C的化合价由0→+2，C被氧化是还原剂，A错误；
B、N的化合价由0→-3，每生成1mol AlN转移电子总数为3mol，B正确；
C、AlN中氮元素的化合价为-3，C错误；
D、AlN的摩尔质量为41g·mol-1，D错误；
故选B。

11．D
【解析】
【分析】
铁比铜活泼，与FeCl3溶液反应时先后发生Fe+2Fe3+=3Fe2+、Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+，原氯化铁溶液中含有氯化铁的物质的量为n(FeCl3)=5 mol/L×0.1 L=0.5 mol，结合反应的方程式解答。

【详解】
还原性：铁>铜，把铁、铜混合粉末加入氯化铁溶液中，铁先与铁离子反应，氯化铁的物质的量是0.5 mol，设0.5 mol铁离子完全反应消耗铁、铜的质量分别为m1、m2，则：根据反应方程式 Fe+2Fe3+=3Fe2+、
Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+可知56 gFe反应消耗2 mol Fe3+，64 g Cu反应消耗2 mol Fe3+，可列比例式：
156?2?0.5?g mol m mol =，264?2?0.5?g mol m mol
=，解得m 1=14 g ，m 2=16 g ，溶解的金属质量为：18 g-2.8 g=15.2 g ，14 g<15.2g<16 g ，则铁完全反应、铜部分反应，且Fe 3+完全反应，剩余的金属为Cu ，选项A 、C 错误；
设反应消耗铜的物质的量为n 1，反应的铁的物质的量为n 2，则：64n 1+56n 2=15.2 g ，n 1+n 2=12
n(Fe 3+)=0.25 mol ，解得：n 1=0.15 mol 、n 2=0.1 mol ，所以原来混合物中含有的铜的质量为：
m(Cu)=0.15 mol×64 g/mol+2.8 g=12.4 g ，选项B 错误；根据反应方程式可知：反应后溶液中n(Fe 2+)=2n(Cu 2+)+3n(Fe)=2×0.15 mol+3×0.10 mol=0.6 mol ，所以反应后溶液中Fe 2+和Cu 2+的物质的量为：n(Fe 2+)+n(Cu 2+)=0.6 mol +0.15 mol=0.75 mol ，选项D 正确；故故合理选项是D 。

【点睛】
本题考查了混合物的计算，注意根据反应方程式，从质量守恒定律角度分析解答，侧重考查学生的分析与计算能力。

12．C
【解析】
A. 反应①、②中均为△H<0，均为放热反应，选项A 正确；
B. 反应①为放热反应，反应物的总能量大于生成物的总能量，选项B 正确；
C. 化学反应中旧键断裂吸热，形成新的化学键放热，则反应②为放热反应，反应物断键吸收的能量小于生成物成键放出的能量，选项C 不正确；
D. 25℃、101 kPa 下：根据盖斯定律，由②-①得反应Na 2O(s)+1/2 O 2(g)=Na 2O 2(s) △H=-97 kJ/mol ，选项D 正确。

答案选C 。

13．D
【解析】
【详解】
A ．分子式为C 2H 6O 且能与金属钠反应的有机物为乙醇，只有一种结构，故A 错误；
B ．1 mol 乙烷含有6mol H 原子，则1 mol 乙烷在光照条件下最多能与6mol Cl 2 发生取代反应，故B 错误；
C ．葡萄糖为单糖，不能发生水解反应，故C 错误；
D ．矿物油属于烃类，不能发生水解反应，而植物油属于油脂，可在碱性条件下发生水解反应；现象不同，可鉴别，故D 正确；
故选D 。

【点睛】
本题的易错点为D ，要注意矿物油和植物油主要成分的区别。

14．D
【解析】
【分析】
【详解】
A .Br -的核外电子排布式为：[Ar]3d 104s 24p 6，故A 错；
B. Na 的简化电子排布式：[Ne]3s1,故B错；
C.氮原子的最外层电子轨道表示式为：,故C错；
D.价电子排布为4s24p3的元素位于第四周期第VA 族，是p 区元素，是正确的，故D正确。

答案选D。

15．D
【解析】
试题分析：A、甲苯既不可使溴的四氯化碳溶液褪色，可使酸性高锰酸钾溶液褪色，错误；B、
属于对称结构，消去反应产物只有一种，错误；能发生加聚反应，一定含C=C，A的结构可能是CH2=CH-COOCH3、CH2=CH-CH2COOH等，故C错误； D．溴水与甲苯发生萃取后有色层在上层，与苯酚反应生成沉淀，与1-己烯发生加成反应而褪色，与淀粉碘化钾溶液发生氧化还原反应后变蓝，与硝酸银生成浅黄色沉淀，与四氯化碳发生萃取，有色层在下层，现象各不相同，能鉴别，故D正确；
考点：考查有机物的结构与性质、鉴别等相关知识。

16．D
【解析】
【分析】
根据醇的定义判断：醇是羟基与脂肪烃基相连或者与脂环烃、芳香烃侧链相连的化合物。

【详解】
A. 脂肪烃中的氢原子被羟基所取代，所以C3H7OH一定属于醇，故A不符合题意；
B. 羟基与C6H5CH2-相连，属于芳香醇，故B不符合题意选；
C. 羟基与(CH3)2CH-相连，属于脂肪醇，故C不符合题意选；
D. 羟基与苯环直接相连为酚，故D符合题意；
所以本题正确答案为D。

【点睛】
醇的官能团为-OH, -OH与脂肪烃基相连为醇, -OH与苯环直接相连为酚,以此来解答。

17．C
【解析】
【分析】
饱和食盐水从a口进入，在出口变为稀食盐水，则可以推出Cl-在左侧电极放电，则该电极为阳极，所以M 为电源的正极；同理，稀氢氧化钠溶液从b口进入，在出口变为浓氢氧化钠溶液，说明OH-在右侧电极生成，则该电极为阴极，所以N为电源的负极。

【详解】
A. 饱和食盐水从a口进入，在出口变为稀食盐水，则可以推出Cl-在左侧电极放电，则该电极为阳极，所以M为电源的正极，A错误；
B. 氯化钠在水中，本身在水的作用下发生电离，不需要通电，B错误；
C. Cl-在左侧放电，所以出口c收集的物质是Cl2，C正确；
D. 右侧电极为阴极，该处产生OH-，则通电一段时间后，OH-浓度增大，所以pH增大，D错误；
故合理选项为C。

【点睛】
在不知道阴极、阳极的情况下，需要将题目中的装置图仔细分析，从而判断出阴极和阳极。

18．C
【解析】
【详解】
A．电池的正极反应式为：ClO－＋H2O＋2e－=Cl－＋2OH－，错误；
B．电池的负极反应式为：Al-3e-+4OH-=AlO2-+2H2O，当有0.1 mol Al完全溶解时，流经外电路的电子数为1.806×1023个，而在电解质溶液中则是离子定向移动，错误；
C．往滤纸上滴加酚酞试液，由于Al是负极，所以b极为阴极，在该电极上溶液中的H+放电，破坏了b
极附近的水的电离平衡，使该区域的溶液显碱性，所以b电极附近颜色变红，正确；
D．由于Al是负极，所以与之连接的b极是阴极，b极的电极反应式为2H2O+2e-=H2↑+2OH-，Cu棒不参与反应，所以b极附近不会生成蓝色固体，错误；
答案选C。

19．B
【解析】
【详解】
A、电子云图中的小黑点是电子在原子核外出现的概率密度的形象描述，小黑点越密表示概率密度越大，A 项错误；
B、洪特规则指：当电子排布在同一能级的不同轨道时，基态原子中的电子总是优先单独占据一个轨道，且自旋状态相同，2p能级有3个原子轨道，根据洪特规则，2p能级上的2个电子应占据不同的原子轨道且自旋状态相同，1s22s22p x2违反了洪特规则，B项正确；
C、原子序数为7、8、9的三种元素是第二周期的N、O、F三种元素，根据同周期从左到右第一电离能呈增大趋势、电负性逐渐增大，N的价电子排布为2s22p3，2p处于半充满较稳定，第一电离能F>N>O，电负性F>O>N，C项错误；
D、基态Fe原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2，最后填入电子的能级符号为3d，Fe处于d区，D项错误；
答案选B。

【点睛】
本题考查电子云、原子核外电子排布规律、第一电离能和电负性的比较、元素周期表的分区。

注意电子云
图中的小黑点不代表电子，同周期元素的第一电离能和电负性的变化不完全一致。

20．D
【解析】试题分析：要分析有机物的组成及结构,必须先制得这种物质,才能对其进行分析研究故需先将有机混合物分离、提纯；再确定该物质的组成元素,进而确定其最简式(实验式)；接着测出分子量确定化学式,再分析它的化学性质或者采用高科技测定方法,从而确定它的结构式；故D项正确；本题选D。

考点：有机物结构确定。

二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
21．防止亚铁离子被氧化抑制铁离子水解Fe3+4FeO42－+20H－＝4Fe3++3O2↑+10H2O排除ClO－的干扰＞溶液的酸碱性不同
【解析】
【详解】
（1）氯化亚铁易被氧化生成氯化铁，因此在FeCl2溶液中需加入少量铁屑的目的是防止亚铁离子被氧化；氯化铁是强酸弱碱盐，水解显酸性，则将FeCl3晶体溶于浓盐酸，再稀释到需要的浓度，盐酸的作用是抑制铁离子水解；
（2）I.方案I加入KSCN溶液，溶液变红说明a中含Fe3+。

但Fe3+的产生不能判断K2FeO4与Cl－发生了反应，根据题意K2FeO4在酸性或中性溶液中快速产生O2，自身被还原成Fe3+，根据得失电子守恒、原子守恒和电荷守恒，可能的反应为4FeO42－+20H－＝4Fe3++3O2↑+10H2O；
II.产生Cl2还可能是ClO－+Cl－+2H+＝Cl2↑+H2O，即KClO的存在干扰判断；K2FeO4微溶于KOH溶液，用KOH 溶液洗涤的目的是除去KClO、排除ClO－的干扰，同时保持K2FeO4稳定存在；制备K2FeO4的原理为
3Cl2+2Fe(OH)3+10KOH＝2K2FeO4+6KCl+8H2O，在该反应中Cl元素的化合价由0价降至－1价，Cl2是氧化剂，Fe元素的化合价由+3价升至+6价，Fe(OH)3是还原剂，K2FeO4为氧化产物，根据同一反应中，氧化性：氧化剂氧化产物，得出氧化性Cl 2FeO42-；方案II的反应为2FeO42－+6Cl－+16H+＝2Fe3++3Cl2↑+8H2O，实验表明，Cl2和FeO42－氧化性强弱关系相反；对比两个反应的条件，制备K2FeO4在碱性条件下，方案II在酸性条件下；说明溶液的酸碱性的不同影响物质氧化性的强弱。

三、推断题（本题包括1个小题，共10分）
22．CH3CHO加成反应取代反应或酯化反应
2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2OCH3COOCH2CH3+NaOH∆
−−→CH3COONa+CH3CH2OH
【解析】
【分析】
已知A是石油裂解气的主要成份且A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平，因此A是乙烯，与水发生加成反应生成B是乙醇，乙醇发生催化氧化生成C是乙醛，乙醛氧化生成D是乙酸，乙酸常用作厨房中调味品。

乙酸和乙醇发生酯化反应生成E是乙酸乙酯，乙酸乙酯在碱性溶液中水解生成乙酸钠和乙醇，F酸化转化为乙酸，则F是乙酸钠，据此解答。

【详解】
（1）根据以上分析可知C 是乙醛，结构简式为CH 3CHO ；
（2）反应①是乙烯与水的加成反应；反应④是酯化反应，也是取代反应；
（3）反应②是乙醇的催化氧化，反应的方程式为2CH 3CH 2OH+O 2Cu
∆
→2CH 3CHO+2H 2O ；反应⑤是乙酸乙酯在碱性溶液中水解，方程式为CH 3COOCH 2CH 3+NaOH ∆−−→CH 3COONa+CH 3CH 2OH 。

四、综合题（本题包括2个小题，共20分）
23．1:5 A 、C 平面正方型 H<C<N<O BC N≡C －O －H 具有孤对电子 N 2 Fe 2Al
【解析】
【分析】
（1）根据均摊法计算。

（2）①［Cu(NH 3)4］2＋中Cu 2+与NH 3之间的化学键为配位键，N-H 为极性共价键。

②形成4个配位键,具有对称的空间构型，可能为平面正方形或正四面体。

（3）①同周期元素从左到右元素的电负性逐渐增大。

②A、甲醛中含有羟基，与水可以形成氢键；
B 、二氧化碳为sp 杂化；
C 、苯中碳碳键含有6个σ键,每个碳氢键含有一个σ键，苯分子中一共含有12个；
D 、常温下二氧化碳为气体，二氧化硅为固体，CO 2晶体的熔点、沸点都比二氧化硅晶体的低。

③氰酸（HOCN ）是一种链状分子，且其分子内各原子最外层均已达到稳定结构，碳为四配位，氮为三配位，氧为两配位，故氰酸的结构式N≡C －O －H 。

（4）形成配离子具备的条件为：中心原子具有空轨道，配体具有孤对电子对；具有相同价电子数和相同原子数的分子或离子具有相同的结构特征，这一原理称为“等电子原理”。

（5）①根据均摊法计算得出。

②晶胞的质量为A
4?139g N ，设此合金中最近的两个铁原子之间的距离为x ，则晶胞棱长为2x ，则A
4?139g N =(2x)3×ρ g/cm 3，从而解出x 。

【详解】
（1）根据均摊法计算：N(Ca)=8×1/8=1，N(Cu)=8×1/2+1=5，则该合金中Ca 和Cu 的原子个数比为1:5，故答案为1:5。

（2）①［Cu(NH 3)4］2＋中Cu 2+与NH 3之间的化学键为配位键，N-H 为极性共价键，故答案为A 、C 。

②形成4个配位键,具有对称的空间构型，可能为平面正方形或正四面体，如为正四面体，[Cu (NH 3)4]2+。