学海导航新课标2015届高考化学总复习(第1轮)同步训练：第7章 化学反应速率和化学平衡

第七章化学反应速率和化学平衡
第20讲化学反应速率
一、选择题
1.(2013河北省唐山市第一次模拟)在一密闭容器中发生反应：2X(g)＋
Y(g)a Z(g) ΔH＝Q kJ·mol－1，开始按体积比2∶1将X、Y充入反应器中，一定条件下发生反应。

图甲和图乙是根据反应绘制的图像，下列有关说法正确的是( )
A．图甲，P1>P2，a<3
B．图甲，T1<T2，Q>0
C．图乙，t1时表示恒温、恒压条件下，向平衡体系中充入一定量的Z气体D．图乙，如果a＝3，t2时表示向体系中加入了催化剂
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2.反应4NH
3(g)＋5O
2
(g)4NO(g)＋6H
2
O(g)在10 L密闭容器中进行，半分
钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45 mol，则此反应的平均速率v－(X)(反应物的消耗速率或产物的生成速率)可表示为( )
A．v(NH3)＝0.010 mol/(L·s)
B．v(O2)＝0.001 mol/(L·s)
C．v(NO)＝0.001 mol/(L·s)
D．v(H2O)＝0.045 mol/(L·s)
3.(2013杭州七校期中联考)一定温度下，1 mol X和n mol Y在体积为2 L 的密闭容器中发生如下反应：X(g)＋Y(g)2Z(g)＋M(s)，5 min后达到平衡，此时生成2a mol Z。

下列说法正确的是( )
A．用X表示5 min内此反应的反应速率是(0.1－0.2a)mol·(L·min)－1
B．当混合气体的质量不再发生变化时，说明反应达到平衡状态
C．向平衡后的体系中加入1 mol M，平衡向逆反应方向移动
D．向上述平衡体系中再充入1 mol X，v(正)增大，v(逆)减小，平衡正向移动
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4.(2013江西省赣州十一县期中)在容积为2 L的密闭容器中，有反应：m A(g)＋n B(g)p C(g)＋q D(g)，经过5分钟达到平衡，此时各物质的变化为A减少为a mol /L，B的平均反应速率v B＝a/15 mol/(L·min), C增加2a/3 mol/L，这时若增加系统压强，发现A与C的百分含量不变，则m∶n∶p∶q为( ) A．3∶1∶2∶2 B．1∶3∶2∶2
C．1∶3∶2∶1 D．1∶1∶1∶1
5.把下列四种X溶液分别加入四个盛有10 mL 2 mol/L盐酸的烧杯中，均加水稀释到50 mL，此时，X和盐酸缓慢地进行反应，其中反应最快的是( ) A．10 ℃ 20 mL 3 mol/L的X溶液
B．20 ℃ 30 mL 2 mol/L的X溶液
C．20 ℃ 10 mL 4 mol/L的X溶液
D．10 ℃ 10 mL 2 mol/L的X溶液
6.一定温度下，在2 L的密闭容器中X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示
实用文档
下列描述正确的是( )
A．反应开始到10 s，用Z表示的反应速率为0.158 mol/(L·s)
B．反应开始到10 s，X的物质的量浓度减少了0.79 mol/L
C．反应开始到10 s时，Y的转化率为79%
D．反应的化学方程式为X(g)＋Y(g)Z(g)
7.(2013河北省保定市第一次模拟)甲酸甲酯水解反应方程式为：HCOOCH
3
(aq)
＋H
2O(l)HCOOH(aq)＋CH
3
OH(aq) ΔH>0。

某温度下，V L溶液中各组分的起
始量如下表，HCOOCH
3
转化率随反应时间(t)的变化如下图(假设溶液体积不变)，下列说法正确的是( )
组分
物质的量
/mol
HCOOCH
3
1.00
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H
2
O 1.99
HCOOH0.01
CH
3
OH0.52
A．温度升高，该反应的平衡常数减小
B．0～10 min，HCOOCH
3
的平均反应速率v＝0. 003 mol·L－1·min－1
C．HCOOCH
3
平均反应速率先是增大，后减小，最后保持不变
D．80 min时，反应刚达平衡，反应物转化率保持不变
8.(2013河北省衡水中学三模)在容积为2.0 L的密闭容器内，物质D在T℃时发生反应，其反应物和生成物的物质的量随时间t的变化关系如图，下列叙述不正确的是( )
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A．从反应开始到第一次达到平衡时，A物质的平均反应速率为0.0667
mol/(L·min)
B．该反应的化学方程式为2D(s)2A(g)＋B(g)，该反应的平衡常数为K＝c(A)2·c(B)
C．已知反应的ΔH>0，则第5分钟时图像呈现上述变化的原因可能是升高体系的温度
D．若在第7分钟时增加D的物质的量，则表示A的物质的量变化正确的是a曲线
二、非选择题
9.某合作小组同学将铜片加入稀硝酸，发现开始时反应非常慢，一段时间后反应速率明显加快。

该小组通过实验探究其原因。

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(1)该反应的离子方程式为
____________________________________________________________________ ____
____________________________________________________________________ ____。

(2)提出合理假设。

该实验中反应速率明显加快的原因可能是AC 。

A．反应放热导致温度升高
B．压强增大
C．生成物的催化作用
D．反应物接触面积增大
(3)初步探究。

测定反应过程中不同时间溶液的温度，结果如下表：
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结合实验目的和表中数据，你得出的结论是温度不是反应速率明显加快的主要原因。

(4)进一步探究。

查阅文献了解到化学反应的产物(含中间产物)可能对反应有催化作用，请根据以下实验设计表将实验目的补充完整：
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探究亚硝
酸根的影
响
第21讲化学平衡
一、选择题
1.(2013山西省康杰中学四校第一次联考)将4 mol A和2 mol B放入2 L密闭容器中发生反应2A(g)＋B(g)2C(g) ΔH＜0。

4 s后反应达到平衡状态，此时测得C的浓度为0.6 mol/L。

下列说法正确的是( )
A．达到平衡状态后，若温度不变，缩小容器的体积，则A的转化率增大，平衡常数增大
B．当c(A)︰c(B)︰c(C)＝2︰1︰2 时，该反应即达到平衡状态
C．达到平衡状态后，若只升高温度，则C的物质的量浓度增大
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D．4 s内，v(B)＝0.075 mol/(L·s)
2.将一定量的硫化铵固体置于恒容密闭容器中(固体试样体积忽略不计)，在
恒定温度下使其达到分解平衡：NH
4HS(s)NH
3
(g)＋H
2
S(g)，下列选项中不能
用来判断该反应已达平衡状态的是( ) A．v正(NH3)＝v逆(H2S)
B．密闭容器中混合气体的密度不变C．密闭容器中的压强不变
D．密闭容器中氨气的体积分数不变
3.(2012·天津)已知2SO
2(g)＋O
2
(g)2SO
3
(g) ΔH＝－197 kJ·mol－1。

向
同温、同体积的三个密闭容器中分别充入气体：(甲) 2 mol SO
2和1 mol O
2
；(乙)
1 mol SO
2和0.5 mol O
2
；(丙) 2 mol SO
3。

恒温、恒容下反应达平衡时，下列
关系一定正确的是( )
A．容器内压强p：p甲＝p丙>2p乙
B．SO
3
的质量m：m甲＝m丙>2m乙
C．c(SO2)与c(O2)之比k：k甲＝k丙>k乙
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D．反应放出或吸收热量的数值Q：Q甲＝Q丙>2Q乙
4.(2013河南省郑州市第一次模拟)在300 mL的密闭容器中，放入镍粉并充入
(g)，已知一定量的CO气体，一定条件下发生反应：Ni(s)＋4CO(g)Ni(CO)
4
该反应平衡常数与温度的关系如下表：
温度/℃2580230
1.9×10
平衡常数5×1042
－5
下列说法正确的是( )
(g)的反应为吸热反应
A．上述生成Ni(CO)
4
B．25℃时反应Ni(CO)
(g)Ni(s)＋4CO(g)的平衡常数为0.5(mol·L－1)3
4
、CO浓度均为0.5 mol/L，则此时温度C．在某条件下达到平衡，测得Ni(CO)
4
高于80℃
D．80℃达到平衡时，保持体积不变，往体系中充入一定量的CO，再次达到平衡后CO的体积分数减小
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5.某恒温密闭容器中，可逆反应A(s)B＋C(g)－Q达到平衡。

缩小容器体积，重新达到平衡时，C(g)的浓度与缩小体积前的平衡浓度相等。

以下分析正确的是( )
A．产物B的状态只能为固态或液态
B．平衡时，单位时间内n(A)消耗∶n(C)消耗＝1∶1
C．保持体积不变，向平衡体系中加入B，平衡可能向正反应方向移动
D．若开始时向容器中加入1 mol B和1 mol C，达到平衡时放出热量Q
二、非选择题
6.(2013年唐山市期末测试)工业上以氨气为原料(铂铑合金网为催化剂)催化氧化法制硝酸的过程如下：
(1)已知反应一经发生，铂铑合金网就会处于红热状态。

写出氨催化氧化的化学
方程式：4NH
3＋O
2
4NO＋6H
2
O 。

当温度升高时，化学平衡常数值减
小(填“增大”、“减小”或“无影响”)。

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(2)硝酸厂尾气常用的处理方法是催化还原法：催化剂存在时用H
2将NO
2
还原为
N
2。

已知：
2H
2(g)＋O
2
(g)===2H
2
O(g) ΔH＝－483.6 kJ/mol①
N
2(g)＋2O
2
(g)===2NO
2
(g) ΔH＝＋67.7 kJ/mol②
H
2O(l)===H
2
O(g) ΔH＝＋44.0 kJ/mol③
则8 g H
2恰好将NO
2
转化成N
2
和H
2
O(l)时ΔH＝－1210.9 kJ/mol 。

(3)氨气是制取硝酸的重要原料，合成氨反应的化学方程式如下：N
2
＋
3H
22NH
3
，该反应在固定容积的密闭容器中进行。

①下列各项标志着该反应达到化学平衡状态的是BC (填字母)。

A．容器内N
2、H
2
、NH
3
的浓度之比为1∶3∶2
B．3v正(N2)＝v逆(H2)
C．容器内压强保持不变D．混合气体的密度保持不变
②若在恒温条件下，将N
2与H
2
按一定比例混合通入一个容积为2 L固定容积的
密闭容器中， 5 min后反应达平衡时，n(N2)＝1.2 mol，n(H2)＝1.2 mol，n(NH3)
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＝0.8 mol，则反应速率v(N2)＝0.04 mol· L－1·min－1，平衡常数＝0.31 (保留两位小数)。

若保持容器的温度和容积不变，将上述平衡体系中的混合气体的浓度增大1倍，则平衡向右(填“向左”、“向右”或“不”)移动。

7.(2013年河北省石家庄市第二次模拟)含硫化合物在工业生产中有广泛的用途。

(1)SO
2可用于工业生产SO
3。

①在一定条件下，每生成8 g SO
3
气体，放热9.83 kJ。

该反应的热化学方程式为
____________________________________________________________________ ____
____________________________________________________________________ ____。

②在500℃，催化剂存在的条件下，向容积为1 L的甲、乙两个密闭容器中均充
入 2 mol SO
2和1 mol O
2。

甲保持压强不变，乙保持容积不变，充分反应后均达
到平衡。

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Ⅰ.平衡时，两容器中SO
3
体积分数的关系为：甲＞乙(填“>”、“<”或“ ＝”)。

Ⅱ.若乙在t1 min时达到平衡，此时测得容器乙中SO2的转化率为90%，则该反
应的平衡常数为810 ；保持温度不变，t2min时再向该容器中充入1 mol SO2
和1 mol SO
3
，t3 min时达到新平衡。

请在下图中画出t2～t4 min内正逆反应速率的变化曲线(曲线上必须标明v正、v逆)
(2)硫酸镁晶体(MgSO
4·7H
2
O )在制革、医药等领域均有广泛用途。

4.92 g硫酸
镁晶体受热脱水过程的热重曲线(固体质量随温度变化的曲线)如下图所示。

①固体M的化学式为MgSO
4·H
2
O 。

②硫酸镁晶体受热失去结晶水的过程分为 2 个阶段。

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③N转化成P时，同时生成另一种氧化物，该反应的化学方程式为
____________________________________________________________________ ____。

8.(2013·天津)某市对大气进行监测，发现该市首要污染物为可吸入颗粒物PM2.5(直径小于等于2.5 μm的悬浮颗粒物)，其主要来源为燃煤、机动车尾气
等。

因此，对PM2.5、SO
2
、NO x等进行研究具有重要意义。

请回答下列问题：(1)将PM2.5样本用蒸馏水处理制成待测试样。

若测得该试样所含水溶性无机离子的化学组分及其平均浓度如下表：
根据表中数据判断PM2.5的酸碱性为酸性，试样的pH＝ 4 。

(2)为减少SO
2
的排放，常采取的措施有：
①将煤转化为清洁气体燃料。

已知：H
2(g)＋1/2O
2
(g)===H
2
O(g) ΔH＝－241.8
kJ/mol
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C(s)＋1/2O
2
(g)===CO(g) ΔH＝－110.5 kJ·mol－1
写出焦炭与水蒸气反应的热化学方程式
____________________________________________________________________ ____
____________________________________________________________________ ____；
②洗涤含SO
2
的烟气，以下物质可作洗涤剂的是ab 。

a．Ca(OH)
2 b．Na
2
CO
3
c．CaCl
2 d．NaHSO
3
(3)汽车尾气中NO x和CO的生成及转化
①已知汽缸中生成NO的反应为：N
2(g)＋O
2
(g)2NO(g) ΔH＞0
若1 mol空气中含有0.8 mol N
2和0.2 mol O
2,
1300℃时在密闭容器内反应达到
平衡。

测得NO为8×10－4 mol。

计算该温度下的平衡常数K＝4×10－6。

汽车启动后，汽缸温度越高，单位时间内NO排放量越大，原因是温度升高，反应速率加快，平衡右移。

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②汽车燃油不完全燃烧时产生CO，有人设想按下列反应除去CO：2CO(g)===2C(s)＋O
(g)已知该反应的ΔH＞0，简述该设想能否实现的依据：该反应是焓
2
增，熵减的反应，任何温度下均不能自发进行。

③目前，在汽车尾气系统中装置催化转化器可减少CO和NO的污染，其化学反应方程式为
____________________________________________________________________ ____
____________________________________________________________________ ____。

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第22讲影响化学平衡的因素
一、选择题
1.(2013·北京)下列实验事实不能用平衡移动原理解释的是( )
A.
B.
t/℃2550100
K
/10－14 1.01 5.4755.0
W
C.
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D.
c (氨水)/(mol·L－1)0.10.01
pH11.110.6
2.(2013江苏扬州模拟卷)下列有关说法正确的是( )
A．一定条件下，使用催化剂能加快反应速率但不能改变平衡转化率B．氢氧燃料电池的能量转换形式仅为化学能转化为电能
C．在NH
4HSO
4
溶液中由于NH＋
4
的水解促进了水的电离，所以水的电离程度增大
D．在一密闭容器中发生2SO
2＋O
2
2SO
3
反应，增大压强，平衡会正向移动，
c2SO
3
c2SO
2·c O2
的值增大
3.(2013河南省中原名校第一次联考)T℃时，将气体X与气体Y置于一密闭容器中，反应生成气体Z，反应过程中各物质的浓度变化如图(Ⅰ)所示。

保持其他条件不变，在T1、T2两种温度下，Y的体积分数变化如图(Ⅱ)所示。

下列结论正确的是( )
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A．t2时，保持其他条件和物质状态不变，增加压强，化学平衡向逆反应方向移动
B．T℃时，若密闭容器中各物质起始浓度为：0.4 mol/L X、0.4 mol/L Y、0.2 mol/L Z。

保持其他条件不变，达到平衡时Z的浓度为0.4 mol/L
C．图(Ⅱ)中T1>T2，且正反应是吸热反应
D．其他条件不变，升高温度，正、逆反应速率均增大，且X的转化率增大
4.(2013湖北省荆州市高三质量检查Ⅰ)可逆反应2A(g)＋B(g)2C(g)，根据下表中的数据判断下列图像错误的是( )
压强A转化率温度p1(MPa)p2(MPa)
400℃99.699.7
500℃96.997.8
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5.(2013年湖北八校第二次联考)随着汽车数量的逐年增多，汽车尾气污染已
成为突出的环境问题之一。

反应：2NO(g)＋2CO(g)2CO
2(g)＋N
2
(g)可用于净
化汽车尾气，已知该反应速率极慢，70℃时平衡常数为1×109。

下列说法正确的是( )
A．提高尾气净化效率的最佳途径是研制高效催化剂
B．提高尾气净化效率的常用方法是升高温度
C．装有尾气净化装置的汽车排出的气体中不再含有NO或CO
D．70℃时及时抽走CO
2、N
2
，平衡常数将会增大，尾气净化效率更佳
6.(2013年安徽江南十校联考)下图表示反应X(g)＋4Y(g)5Z(g) ΔH<0，在某温度时X的浓度随时间变化的曲线：
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下列有关该反应的描述正确的是( )
A．若Z是有色气体，只压缩容器的体积，平衡不移动，则气体颜色不变B．若升高温度，则X的平衡转化率减小，v(逆)增大，v(正)减小
C．若X和Y的平衡转化率相等，则起始时X和Y的物质的量之比为1∶4 D．若平衡时X的转化率为85%，则起始时Y的物质的量浓度为3.4 mol/L
7.(2013湖北省七市高三4月联考)一定条件下，分别向容积固定的密闭容器中充入A和足量B，发生反应如下：
2A(g)＋B(s)2D(g) ΔH＜0，测得相关数据如下，下列说法不正确的是( )
实验Ⅰ实验Ⅱ实验Ⅲ
反应温度/℃800800850
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c (A)起始/mol·L－11 2 1
c(A)平衡/mol·L－10.5 1 0.85
放出的热量/kJ a b c
A.实验Ⅲ的化学平衡常数K＜1
B．实验放出的热量关系为b＞2a
C．实验Ⅲ在30 min达到平衡时的速率v(A)为0.005 mol·L－1·min－1
D．当容器内气体密度不随时间而变化时上述反应达到平衡
二、非选择题
8.(2013·浙江)捕碳技术(主要指捕获CO
2
)在降低温室气体排放中具有重要的
作用。

目前NH
3和(NH
4
)
2
CO
3
已经被用作工业捕碳剂，它们与CO
2
可发生如下可逆
反应：
反应Ⅰ：2NH
3(l)＋H
2
O(l)＋CO
2
(g)(NH
4
)
2
CO
3
(aq) ΔH1
反应Ⅱ：NH
3(l)＋H
2
O(l)＋CO
2
(g)NH
4
HCO
3
(aq) ΔH2
反应Ⅲ：(NH
4)
2
CO
3
(aq)＋H
2
O(l)＋CO
2
(g)2NH
4
HCO
3
(aq) ΔH3
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请回答下列问题：
(1)ΔH3与ΔH1、ΔH2之间的关系是：ΔH3＝2ΔH2－ΔH1。

(2)为研究温度对(NH
4)
2
CO
3
捕获CO
2
气体效率的影响，在某温度T1下，将一定量
的(NH
4)
2
CO
3
溶液置于密闭容器中，并充入一定量的CO
2
气体(用氮气作为稀释剂)，
在t时刻，测得容器中CO2气体的浓度。

然后分别在温度为T2、T3、T4、T5下，
保持其他初始实验条件不变，重复上述实验，经过相同时间测得CO
2
气体浓度，得到趋势图(见图1)。

则：
①ΔH3＜0(填“＞”、“＝”或“＜”)。

②在T1－T2及T4－T5二个温度区间，容器内CO2气体浓度呈现如图1所示的变化趋势，其原因是T1－T2区间，化学反应未达到平衡，温度越高，反应速率越快，
所以CO
2
被捕获的量随温度的升高而提高。

T4－T5区间，化学反应已到达平衡，
由于正反应是放热反应，温度升高，平衡向逆反应方向移动，所以不利于CO
2
的捕获。

③反应Ⅲ在温度为T1时，溶液pH随时间变化的趋势曲线如图2所示。

当时间到达t1时，将该反应体系温度迅速上升到T2，并维持该温度。

请在该图中画出t1时刻后溶液的pH变化趋势曲线。

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(3)利用反应Ⅲ捕获CO
2，在(NH
4
)
2
CO
3
初始浓度和体积确定的情况下，提高CO
2
吸
收量的措施有降低温度；增加CO
2
浓度(或压强) (写出2个)。

(4)下列物质中也可能作为CO
2
捕获剂的是BD 。

A．NH
4Cl B．Na
2
CO
3
C．HOCH
2CH
2
OH D．HOCH
2
CH
2
NH
2
第23讲化学反应进行的方向
一、选择题
1.下列说法正确的是( )
A．焓变和熵变都大于0的反应肯定是自发的
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B．焓变小于0而熵变大于0的反应肯定是自发的
C．因为焓变和熵变都与反应的自发性有关，因此焓变或熵变均可以单独作为反应自发性的判据
D．在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂，可以改变化学反应进行的方向
2.已知：(NH
4)
2
CO
3
(s)===NH
4
HCO
3
(s)＋NH
3
(g) ΔH＝＋74.9 kJ·mol－1，下列
说法中正确的是( )
A．该反应中熵变、焓变皆大于0
B．该反应是吸热反应，因此一定不能自发进行
C．碳酸盐分解反应中熵增加，因此任何条件下所有碳酸盐分解一定自发进行D．能自发进行的反应一定是放热反应，不能自发进行的反应一定是吸热反应
3.下列说法中正确的是( )
A．SO
2(g)＋1/2O
2
(g)SO
3
(g) ΔH＝－98.0 kJ·mol－1,1 mol SO2与1 mol O2
充分反应放出的热量为98.0 kJ
B．2SO
2(g)＋O
2
(g)2SO
3
(g) ΔH1>ΔH(ΔH数值A项给出)
C．X(g)＋Y(g)Z(g)＋W(s) ΔH>0，平衡后加入X，ΔH增大
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D．X(g)＋Y(g)Z(g)＋W(s)，平衡后加入少量W，X的转化率不变
4.(湖北省襄阳市2013调研)尿素[CO(NH
2)
2
]是首个由无机物人工合成的有机
物，工业上尿素是用CO
2和NH
3
在一定条件下合成，其反应方程式为2NH
3
＋
CO
2一定条件
CO(NH
2
)
2
＋H
2
O
，当氨碳比
n NH
3
n CO
2
＝4，CO
2
的转化率随时间的变化关系如图所示，下列说法错误的是( )
A．该反应在60 min时达到平衡状态
B．NH
3
的平衡转化率为30%
C．增加氨碳比可进一步提高CO
2
的平衡转化率
D．A点的逆反应速率v逆(CO2)大于B点的正反应速率v正(CO2)
5.已知可逆反应X(g)＋Y(g)Z(g)(未配平)。

温度为T0时，在容积固定的容器中发生反应各物质的浓度随时间变化的关系如图a所示。

其他条件相同，温度分别为T1、T2时发生反应，Z的浓度随时间变化的关系如图b所示。

下列叙述正确的是( )
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A．发生反应时，各物质的反应速率大小关系为：v(X)＝v(Y)＝2v(Z) B．图a中反应达到平衡时，Y的转化率为37.5%
C．T0℃时，该反应的平衡常数为33.3
D．该反应正反应的反应热ΔH<0
二、非选择题
6.(2013·广东)大气中的部分碘源于O
3对海水中I－的氧化。

将O
3
持续通入NaI
溶液中进行模拟研究。

(1)O
3将I－氧化成I
2
的过程由3步反应组成：
①I－(aq)＋O
3(g)===IO－(aq)＋O
2
(g) ΔH1
②IO－(aq)＋H＋(aq)HOI(aq) ΔH2
③HOI(aq)＋I－(aq)＋H＋(aq)I
2(aq)＋H
2
O(l) ΔH3
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总反应的化学方程式为
____________________________________________________________________ ____
____________________________________________________________________ ____，
其反应热ΔH＝ΔH1＋ΔH2＋ΔH3。

(2)在溶液中存在化学平衡：I
2(aq)＋I－(aq)I－
3
(aq)，其平衡常数表达式为
____________________________________________________________________
____。

(3)为探究Fe2＋对O
3
氧化I－反应的影响(反应体系如图1)，某研究小组测定两组
实验中I－
3
浓度和体系pH，结果见图2和下表。

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编号反应物反应前pH反应后pH
＋I－ 5.211.0
第1组O
3
第2组O
＋I－＋Fe2＋ 5.2 4.1
3
①第1组实验中，导致反应后pH升高的原因是H＋被消耗，其浓度降低。

②图1中的A为Fe2＋，由Fe3＋生成A的过程能显著提高I－的转化率，原因是
____________________________________________________________________ ____
____________________________________________________________________ ____
____________________________________________________________________ ____。

③第2组实验进行18 s后，I－
浓度下降。

导致下降的直接原因有(双选) BC 。

3
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A．c(H＋)减小 B．c(I－)减小
C．I
2
(g)不断生成 D．c(Fe3＋)增加
(4)据图2，计算3～18 s内第2组实验中生成I－
3
的平均反应速率(写出计算过程，结果保留两位有效数字)。

7.(2013·福建)利用化石燃料开采、加工过程产生的H
2
S废气制氢气，廉价又环保。

(1)工业上可用组成为K
2O·M
2
O
3
·2RO
2
·n H2O的无机材料纯化制取的氢气。

①已知元素M、R均位于元素周期表中第3周期，两种元素原子的质子数之和为27，则R的原子结构示意图为
____________________________________________________________________ ____。

②常温下，不能与M单质发生反应的是be (填序号)
a．CuSO
4溶液 b．Fe
2
O
3
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c．浓硫酸 d．NaOH溶液
e．Na
2CO
3
固体
(2)利用H
2
S废气制取氢气的方法有多种。

①高温热分解法
已知：H
2S(g)H
2
(g)＋1/2S
2
(g)
在恒容密闭容器中，控制不同温度进行H
2S分解实验。

以H
2
S起始浓度均为c
mol·L－1测定H
2S的转化率，结果见图1。

图中a为H
2
S的平衡转化率与温度关
系曲线，b曲线表示不同温度下反应经过相同时间且未达到化学平衡时H
2
S的转
化率。

据图计算985℃时H
2
S按上述反应分解的平衡常数K＝____________；说明随温度的升高，曲线b向曲线a逼近的原因：温度升高，反应速率加快，达到平衡所需的时间缩短(或其他合理答案) 。

②电化学法
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该法制氢过程的示意图见图2。

反应池中反应物的流向采用气、液逆流方式，其目的是增大反应物接触面积，使反应更充分；反应池中发生反应的化学方程式为
____________________________________________________________________ ____。

反应后的溶液进入电解池，电解总反应的离子方程式为
____________________________________________________________________ ____。

第20讲
1．C 解析：根据甲图像，温度相同时，P1>P2，增加压强Z的体积分数减小，平衡逆向移动，此时平衡是向气体分子总数减小方向移动，因此a>3，A错；根据甲图像，压强相同时，T1<T2，升高温度Z的体积分数减小，平衡逆向移动，此时平衡向吸热方向移动，因此逆反应吸热，Q<0，B错；从图像乙中看出，t1时刻，逆反应速率大于正反应速率，平衡逆向移动，但温度压强不变，改变因
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素必为浓度，逆反应速率明显大于正反应速率，故应是增大Z的浓度，C正确；a＝3，则反应前后气体分子总数不变，若增大压强，正逆反应速率增大，但平衡不移动，符合乙图像，故D错。

2．C 3.B 4.A
5．B 解析：在本题中要综合考虑浓度和温度的影响。

先比较浓度的大小，这里的浓度应该是混合以后的浓度，由于混合后各烧杯中盐酸的浓度相等，因此只要比较X的浓度，X浓度越大，反应速率越快。

因为反应后溶液的体积均为50 mL，所以X的物质的量最大，浓度就最大。

通过观察可知，混合后A、B选项中X的浓度相等，且最大，但B中温度更高，因此B的反应速率最快。

本题若没有看清楚题目实质，仅仅从选项的表面看X浓度的大小及反应温度的高低来判断反应速率的快慢，则会错选C。

6．C 解析：各物质相关物理量的变化如下表：
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浓度变化
/mol/L 0.79
2
＝0.395
0.79
2
＝0.395
1.58
2
＝0.79
反应速率
/mol/(L·s)
0.03950.03950.079
反应速率之比1∶1∶2
化学方程式为：X(g)＋Y(g)2Z(g)。

7．C
8．D 解析：从反应开始到第一次达到平衡时，A物质增加了0.4 mol，则A的
平均反应速率为
0.4 mol
2 L×
3 min
＝0.0667 mol/(L·min)，A正确；平衡时D减少了
0.4 mol，A增加了0.4 mol，B增加了0.2 mol，即D、A、B的变化量之比是2∶2∶1，所以该反应的化学方程式为2D(s)2A(g)＋B(g)，该反应的平衡常数表达式为K＝c(A)2·c(B)，B正确；如果正反应是吸热反应，则升高温度平衡向正反应方向移动，因此符合图中变化趋势，C正确；D是固体，改变固体的质量，平衡不移动，则表示A的物质的量变化正确的是b曲线，D不正确，答案选D。

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9．(1)3Cu＋8H＋＋2NO－
3===3Cu2＋＋2NO↑＋4H
2
O (2)AC (3)温度不是反应速率
明显加快的主要原因(4)Cu2＋亚硝酸根
第21讲
1．D 解析：平衡常数只与温度有关系，选项A不正确；平衡时浓度不再发生变化，但物质之间的浓度不一定相等或满足某种关系，选项B不正确；升高温度平衡向逆反应方向进行，C的浓度减小，选项C不正确；C的浓度为0.6 mol/L，则B的浓度变化为0.3 mol/L，所以B物质的反应速率是0.3 mol/L÷4 s＝0.075 mol/(L·s)，答案选D。

2．D
3．B 解析：甲和丙容器内的平衡是完全相同的平衡(等同平衡)，各物理参数除热量都相同。

甲和乙的比较可用下图处理帮助理解
2 molSO
21 molO
2
――→
变化1
1 molSO
2
0.5 molO
2
1 molSO
2
0.5 molO
2
――→
变化2
2 molSO
21 molO
2
p
甲
<2p乙，m甲>2m乙，k甲＝k乙，Q丙＝197－Q甲，Q甲不等于Q乙，所以选B。

4．D 5.B
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6．(1)4NH
3＋O
2
=====
催化剂
△4NO＋6H2O 减小(2)－1210.9 kJ/mol (3)①BC ②
0.04 mol· L－1·min－10.31 向右
解析：(1)注意氨的催化氧化反应的条件和配平，由反应现象可知该反应为放热反应，升高温度，化学平衡常数将减小。

(2)根据盖斯定律，由2×(①－③×2)
－②得4H
2(g)＋2NO
2
(g)===N
2
(g)＋4H
2
O(l) ΔH＝－1210.9 kJ/mol。

(3)根据化
学方程式中N
2和H
2
的计量关系，3v(N2)＝v(H2)时，正、逆反应速率相等，说明
反应达到平衡状态；该反应在反应前后气体分子数发生了变化，故当压强不变时，说明反应达到平衡状态。

根据N
2＋3H
2
2NH
3
转化/mol 0.4 1.2 0.8平衡/mol 1.2 1.2 0.8
v(N
2)＝
0.4 mol
2 L×5 mi n
＝0.04 mol·L－1·min－1。

根据平衡常数表达式知＝
0.82
1.23×1.2
＝0.31。

7．(1)①2SO
2(g)＋O
2
(g)===2SO
3
(g) ΔH＝－196.6 kJ/mol ②Ⅰ.＞Ⅱ.810
(2)①MgSO
4·H
2
O ②2 ③MgSO
4
=====
高温
MgO＋SO
3
↑
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8．(1)酸性 4 (2)①C(s)＋H 2O(g)===CO(g)＋H 2(g) ΔH ＝＋131.3 kJ/mol ②ab (3)①4×10－6 温度升高，反应速率加快，平衡右移 ②该反应是焓增，熵减的反应，任何温度下均不能自发进行 ③2CO ＋2NO =====催化剂
2CO 2＋N 2
第22讲
1．C 解析：A 是改变温度使平衡发生移动的现象；B 不同温度下水的电离平衡常数不同，温度升高促进水的电离，电离平衡常数增大；D 是浓度改变，使平衡发生移动。

C 是加入催化剂，只改变反应速率。

2．A 3.B
4．D 解析：此反应为放热反应，温度越高反应物A 的转化率越低；另外由反应方程式前的系数2＋1＞2，此反应为体积缩小的反应，增加压强平衡向正向移动，因此分析表格数据可得p 2＞p 1。

A 项，升高温度A 的转化率减小；B 项，p 2＞p 1，增大压强平衡正向移动，C 的百分含量增大；C 项，升高温度平衡逆向移动，但是正逆反应速率均增大；D 项，p 2＞p 1，增大压强平衡正向移动，v 正＞v 逆，答案选D 。

5．A
6．C 解析：本题考查了化学反应速率和化学平衡的相关知识。

A项，该反应前后气体体积不变，压缩体积，平衡不移动，但气体浓度变大，颜色加深；B项，升高温度时，正、逆反应速率均增大；C项，当X和Y按化学计量数之比投料时，平衡时二者的转化率相等；D项，由于不知道平衡时Y的浓度，所以即使能计算出Y消耗的浓度，也不能计算出起始时Y的物质的量浓度，故本题应选C。

7．B
8．(1)2ΔH2－ΔH1(2)①＜②T1－T2区间，化学反应未达到平衡，温度越高，
被捕获的量随温度的升高而提高。

T4－T5区间，化学反反应速率越快，所以CO
2
应已到达平衡，由于正反应是放热反应，温度升高，平衡向逆反应方向移动，所以不利于CO
的捕获③
2
浓度(或压强) (4)BD
(3)降低温度；增加CO
2
第23讲
1．B 解析：根据化学反应的能量判据和熵判据：ΔG＝ΔH－TΔS，综合分析A 错误，B正确。

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2．A
3．D 解析：A中1 mol SO
2与1 mol O
2
反应后，没有说明SO
3
的状态，故A错。

B中表示2 mol SO
2
完全反应放出的热量，故ΔH1＝2ΔH，即ΔH1<ΔH。

C中平衡后加入X，由于没有说明是在恒温恒容条件下，还是恒温恒压条件下，故平衡移动方向不能确定，ΔH也就不能确定。

故正确的选项是D。

4．D 5.C
6．(1)2I－(aq)＋O
3(g)＋2H＋(aq)===I
2
(aq)＋O
2
(g)＋H
2
O(l) ΔH1＋ΔH2＋ΔH3
(2)K ＝c Io\al(－,
3
)
c I
2·c I－
(3)①H＋被消耗，其浓度降低②Fe2＋Fe3＋可以
将I－直接氧化成I
2
，使溶液中c(I2)增大，促使I2(aq)＋I－(aq)I－3(aq)的平
衡右移③BC (4)v－(I－3)＝11.8－3.5×10－3mol/L
15 s
＝0.55×10－3mol·L－
1·s－1。

解析：本题考查了盖斯定律、化学平衡常数、化学平衡的移动以及化学反应速率的计算等知识。

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