2017-2018学年广西蒙山县第一中学高二上学期期末考试化学试题

广西蒙山县第一中学2017-2018学年高二上学期期末考试 可能用到的相对原子质量： H －1 C －12 O －16 Na －23 N －14 Mg －24
一．选择题（本题包括18小题，每小题3分，共54分。

每小题只有一个正确答案）
1.14C 在考古学和医学上有着广泛用途，下列有关14C 的说法中正确的是
A ．质子数为14
B ．中子数为6
C ．电子数为6
D ．质量数为8 2．下列各组物质的燃烧热相等的是
A ．碳和二氧化碳
B ．1mol 碳和3mol 碳
C ．3mol 乙炔（C 2H 2）和1mol 苯(C 6H 6)
D ．天然气和酒精
3.下列不能用勒夏特列原理解释的是 A ．热的纯碱溶液去油污效果好 B ．新制的氯水在光照条件下颜色变浅 C ．收集氯气用排饱和食盐水的方法 D ．500℃左右比室温更有利于合成氨的反应
4. 对N 2+ 3H 2 2NH 3反应，仅改变下列一个条件，就能提高活化分子的浓度从而加快正反应速率的是
A ．加热
B ．增大体积
C ．减小压强
D ．补充 He
5.25 ℃，101 kPa 时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热ΔH 为－57.3 kJ/mol ，辛烷的标准燃烧热为－5 518 kJ/mol 。

下列热化学方程式书写正确的是
A ．2H ＋(aq)＋SO 2－4(aq)＋Ba 2＋(aq)＋2OH －
(aq)===BaSO 4(s)＋2H 2O(l) ΔH ＝－57.3 kJ/mol B ．KOH(aq)＋12H 2SO 4(aq)===12
K 2SO 4(aq)＋H 2O(l) ΔH ＝－57.3 kJ/mol C ．C 8H 18(l)＋252
O 2(g)===8CO 2(g)＋9H 2O(g) ΔH ＝－5 518 kJ/mol D ．2C 8H 18(g)＋25O 2(g)===16CO 2(g)＋18H 2O(l) ΔH ＝－5 518 kJ/mol
6．可逆反应2A(g)＋
3B(g)
＋D(g)，在四种不同条件下的反应速率分别为： ①v (A)＝0.5 mol·L －1·min －1②v (B)＝0.6 mol·L －1·min －1
③v (C)＝0.35 mol·L －1·min －1④v (D)＝0.4 mol·L －1·min －
1 则该反应在不同条件下反应速率最快的是
A ．①
B ．②
C ．③
D ．④
7.于固定体积的密闭容器中进行的气体反应A(g)＋B(g)
C(s)＋2D(g)，可以说明在恒温下已达到平衡状态的是
①反应容器中压强不随时间变化而变化②A气体和B气体的生成速率相等
③混合气体的平均摩尔质量不随时间变化而变化④反应混合气体的密度不随时间变化而变化
A．③④ B．②③ C．①③D．①④
8.某原电池结构如图1所示，下列有关该原电池的说法正确的是
A．铜棒为负极B．锌棒发生还原反应
C．锌棒质量减轻D．电子从铜棒经外电路流向锌棒
9.将Al片和Cu片用导线联接，一组插入浓硝酸中，一组插入稀氢氧化钠溶液中，分别形成的原电池，在这两个原电池中，负极分别为
A．Cu片、Al片B．Al片、Cu片C．Al片、Al片D．Cu片、Cu片10．下列实验操作均要用到玻璃棒：①过滤；②蒸发；③溶解；④向容量瓶里转移液体，其中玻璃棒的作用相同的是
A．①和②B．①和③C．③和④D．①和④
11.碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。

锌—锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)==Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s)下列
说法错误
．．的是
A．电池工作时，锌失去电子
B．电池正极的电极反应式为：2MnO2(s)+H2O(1)+2e—=Mn2O3(s)+2OH—(aq)
C．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极
D．外电路中每通过0.2mol电子，锌的质量理论上减小6.5g
12．天然气和液化石油气（主要成分为C3~C5的烷烃）燃烧的化学方程式分别为：
CH4 + 2O2CO2 + 2H2O，C3H8 + 5O23CO2 + 4H2O
现有一套以天然气为燃料的灶具，今改用液化石油气，应采取的正确措施是
A．增大空气进入量或减小石油气进入量B．增大空气进入量或增大石油气进入量C．减小空气进入量或减小石油气进入量D．减小空气进入量或增大石油气进入量13.用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液，通电一段时间后，向所得溶液中0.1molCu(OH)2后恰好恢复到电解前的浓度和pH。

则电解过程中转移的电子数为
A．0.1mol B．0.2mol C．0.3mol D．0.4mol
14．当可逆反应：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g) ,ΔH<0达到平衡后，通入18O2，再达到平衡
时，18O存在于()
A．SO3和O2中B．SO2、O2和SO3中C．SO2和SO3中D．SO2和O2中
15.下列各图所表示的反应是吸热反应的是
16．能正确表示下列反应的离子方程式是
A．足量硫化氢气体通入硫酸铁溶液中：H2S＋Fe3+=Fe2+＋S↓＋2H＋
B．足量铁与稀硝酸反应：Fe＋4H+＋NO3－=Fe2++2H2O＋NO↑
C．醋酸溶液与纯碱反应：CO32－＋2H＋=＋H2O＋CO2↑
D．等物质的量的Ba（OH）2与NaHSO4在溶液中反应：Ba2+＋OH－＋H＋＋SO42－=BaSO4↓＋H2O
17.用N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是
A．标准状况下，22.4 L H2O含有的分子数为N A
B．常温常压下，1.06 g Na2CO3含有的Na＋离子数为0.02 N A
C．通常状况下，N A个CO2分子占有的体积为22.4 L
D．物质的量浓度为0.5 mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl－个数为N A
18．下列变化需要加入还原剂才能实现的是
A．Cu→Cu2＋B．Cl－→Cl2 C．MnO－4→Mn2＋D．NH3→NO
二、填空题（共46分）
19．(14分)原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W的原子序数之和为32，在周期表中X是原子半径最小的元素，Y、Z左右相邻，Z、W位于同主族。

M元素与X同主族，与W同周期。

(1)M元素是________(填元素符号)。

(2)Z、W形成的气态氢化物的稳定性为________>________。

(填化学式)
(3)写出M2Z2的电子式：________，写出M2Z2与水反应的离子方程式：______________________________________________________________。

(4)由X、Y、Z、W四种元素中的三种组成一种强酸，该强酸的稀溶液能与铜反应，离子方程式为______________________________________________________________。

(5)由X、Y、Z、W四种元素组成一种离子化合物A，已知：①1 mol A能与足量NaOH浓溶液反应生成标准状况下44.8L气体。

②A能与盐酸反应产生气体B，该气体能与氯水反应。

则A是________(填化学式)。

写出气体B与氯水反应的离子方程式：______________________。

20．（8分）下表为元素周期表的一部分，请回答有关问题：
(1)表中最活泼的金属是________(填元素符号，下同)。

(2)表中能形成两性氢氧化物的元素是________，分别写出该元素的氢氧化物与⑥和⑨的最高价氧化物的水化物反应的化学方程式________________________________________，
_______________________________________。

(3)请设计一个实验方案，比较⑦和⑩的单质氧化性的强弱：
_______________________________________________________________________________ ___________________________________________________________。

21.（10分）一定条件下，容积2 L的密闭容器中，将2 mol L气体和3 mol M气体混合，发生如下反应：2L(g)＋3M(g) x Q(g)＋3R(g)，10s末，生成2.4 mol R，测得Q的浓度为0.4 mol·L－1。

计算：
（1）10 s末L的物质的量浓度为________。

（2）前10 s内用M表示的化学反应速率为________。

（3）化学方程式中x值为________。

（4）在恒温恒容条件，往容器中加入1 mol氦气，反应速率________(增大、减小、不变)。

（5）在恒温恒压条件，往容器中加入1 mol氦气，反应速率________ (增大、减小、不变)：22.（8分）电解原理在化学工业中有广泛应用。

右图表示一个电解池，装有电
解液a ；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。

回答以下问题：
（1）若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边
各滴入几滴酚酞溶液，在X极附近观察到的现象是：________________
（2）Y电极上的电极反应式是_________，检验该电极反应产物的方法是：
____________________________________
（3）如果用电解方法精炼粗铜（粗铜中含有杂质锌和银），电解液a选用CuSO4溶液，则Y 电极的材料是_________，电极反应式是_________________
23．（6分）T℃时，将3molA和2molB气体通入体积为2L的密闭容器中(容积不变)，发生如下反应：3A(气)+B(气)xC(气)，2min时反应达到平衡状态(温度不变)，剩余1.8molB，并测得C的浓度为O.4mol/L，请填写下列空白：
(1) 反应达到平衡时，A、B两反应物的转化率之比为α(A)：α(B)＝；
(2))若继续向原平衡混合物的容器中通入少量氦气(氦气和A、B、C都不反应)后，下列说法中正确的是____________(填写字母序号)
A．化学平衡向正反应方向移动B．化学平衡向逆反应方向移动
C．化学平衡不会发生移动D．正、逆反应的化学反应速率保持不变
(3)在T℃时，若向原平衡混合物的容器中再充入amolC，欲使达到新的平衡时，各物质的物质的量分数与原平衡相同，则至少应再充入__________(填A或B)________mol(用a表示)。

参考答案
1.C
2.B
3.D
4.A
5.B
6.D
7.A
8.C
9.A 10.D 11.C 12. A 13.D 14.B 15.A 16.D 17.B
18.C
19.【答案】(1)Na(2)H2O；H2S
(3)Na＋[O O]2－Na＋；2Na2O2＋2H2O===4Na＋＋4OH－＋O2↑
(4)3Cu＋2NO－3＋8H＋===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O
(5)(NH4)2SO3；SO2＋Cl2＋2H2O===SO2－4＋2Cl－＋4H＋
20.【解析】(1)由⑤和⑧的位置可知⑤为Si，⑧为Ar。

(2)同一周期，从左到右，元素非金属性逐渐增强；同一主族，从上到下，元素金属性逐渐增强，故最活泼的金属是⑨(即K)，非金属性最强的元素是②(即F)。

(4)⑦、⑩的单质分别为Cl2和Br2，可利用单质间的置换反应来比较两者的氧化性强弱。

【答案】(1)K
(2)Al2Al(OH)3＋3H2SO4===Al2(SO4)3＋6H2O，Al(OH)3＋KOH===KAlO2＋2H2O
(3)向NaBr溶液中通入适量Cl2后，溶液由无色变为橙红色，再向反应后的溶液中加入CCl4，振荡后分层，下层CCl4层呈橙红色，可证明氯气的氧化性比溴强
21.
（1）0.2 mol/L （2）0.12 mol/（L.S）（3）1 （4）不变（5）减小
22.
（1）有气泡，溶液变红
（2）2Cl--2e -==Cl2 把湿润的淀粉KI试纸放在Y极附近，试纸变蓝，说明产物为Cl2 （3）粗铜Cu-2e-==Cu2+ Zn-2e==Zn2+
23．（共8分）（1）2：1 （2）CD （3）B ，a/4。