2013年高三化学自测练习暑期系列(10).pdf

2013年高三化学自测练习暑期系列（10）
可能用到的原子量：
H 1 C 12 N 14 O 16 Mg 24 Al 27 Br 80 S 32 Ca 40 Fe 56
1．一石激起千层浪，叛逃英国的俄罗斯前特工利特维年科2006年11月23日晚在世界的关注中“缓慢而公开地死去”，直到死前3个小时才查出真正的病因——放射性元素钋—PO中毒。

钋—210属于极毒性放射性元素，以相同重量来比较，钋—210的毒性是氰化物的2.5亿倍，只需一颗尘埃大小就足以取人性命，而且没有解毒剂。

下列有关PO说法正确的是（ ）
A．PO 与PO 互为同素异形体 B．PO 与At互为同位素
C．PO 是一种质子数为84，中子数为126的钋原子 D． PO元素的相对原子量为210
．新型的乙醇电池结构如图所示，它用碘酸类质子溶剂，在200℃左右时供电，其效率比甲醇电池高出32倍，且更安全。

已知电池总反应式为C2H5OH+3O2 2CO2+3H2O。

下列说法不正确的是（ ）
A．a极为电池的负极，该电极发生氧化反应
B．电池工作时电流由b极沿导线经灯泡到a极C．电池正极的电极反应式为O2+2H2O +4e- 4OH
D．电池工作时，1mol乙醇被氧化转移12mol电子．可逆反应aX(g)+bY(g)cZ(g)在一定温度下的密闭容器内达到平衡后，t0时改变某一外界条件，化学反应速率(v)—时间(t)图象如下图。

下列说法正确的是（ ）A．若a+b≠c，则t0时只能是加入催化剂B．若a+b=c，则t0时只能是增大反应体系的压强
B．若a+b=c，则t0时只能是加入催化剂D．若a+b≠c，则t0时只能是增大反应体系的压强
．用NA代表阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（ ）
A．12g金刚石中含有C—C键个数为1.0NA
B．标况下，11.2L庚烷所含的分子数目为0.5 NA
C．300 mL 2 mol/L蔗糖溶液中所含分子数为0.6 NA
D．用惰性电极电解CuSO4溶液时,当电路中通过1mol eˉ时,溶液中产生的H+数目为NA
．下列离子方程式中书写正确的是（ ）
A．碳酸氢钙溶液中加入了少量氢氧化钠溶液 HCO3ˉ+OHˉ=CO32ˉ+H2OB．氯化铁溶液中通入硫化氢气体 2
Fe3+ + H2S=2 Fe2+ + S↓+ 2 H+
C．氯化铝溶液中加入过量氨水 Al3+ + 4 NH3·H2O=AlO2ˉ+ 4 NH4+ + 2 H2O
D．碘化亚铁溶液中通入少量氯气 2 Fe2+ + Cl2=2 Fe3+ + 2 Clˉ．下列各组离子，在指定环境中一定能大量共存的是（ ）
A．pH=7的溶液中：Al3+、K+、SO42-、HCO3-
B．加入铝粉能放出氢气的溶液中：CO32-、AlO2-、I-、NO3
C．能使pH试纸变深蓝色的溶液中：S2-、SO32-、S2O32-、SO42-
D．由水电离出的[OH-]=10-13mol/L的溶液中：Fe3+、NH4+、ClO-、Cl-．下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是 （ ） A．10mL 0.5mol/L CH3COONa溶液与6mL 1mol/L盐酸混合
：c(Cl－)＞c(Na＋)＞c(OH－) ＞c(H＋)
B．0.1mol/L pH为4的NaHB溶液中：c(HB－)＞c(H2B)＞c(B2-)
C．在NaHA溶液中一定有：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HA－)＋c(OH－)＋c(A2-)
D．c(NH4＋)相等的(NH4)2SO4溶液、(NH4)2CO3溶液和NH4Cl溶液：c[(NH4)2SO4]＜c[(NH4)2CO3]＜c(NH4Cl)．下列有关热化学方程式的叙述正确的是（ ）
A．已知C（石墨，s）C（金刚石，s）；△H>0，则金刚石比石墨稳定
B．含20.0g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则表示该反应中和热的热化学方程式为
：NaOH（ag）+HCl（aq）NaCl（aq）+H2O（l）；△H=-57.4 kJ· mol—1
C．已知2H2（g）+O2（g）2H2O（g）；△H=-483.6 kJ· mol—1，则氢气的燃烧热为241.8kJ
D．己知2C（s）+2O2（g）=2CO2（g）；△H1 2C（s）+O2（g）=2CO（g）；△H2，则△H1>△H2．(12分) X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素，且互不同族;其中只有两种为金属;X原子的最外层电子数与次外层电子数相等;X与W、Y与Z这两对原子的最外层电子数之和均为9。

单质Y和W都可与浓的NaOH溶液反应。

请回答下列问题：
(1)Y、Z、W的原子半径由小到大的顺序是________________________。

(2)ZW2的电子式是______________,它在常温下呈液态，形成晶体时，属于_________晶体。

(3)工业生产单质Y的原理是_____________________________(用化学方程式表示)。

(4)X与Y化学性质相似，则X与浓的NaOH溶液反应的化学方程式是___________________。

(5)0.1 mol的单质W与50 mL 1.5 mol/L的FeBr2溶液反应，则被氧化的Fe2+和Br-的物质的量之比是
_________________。

．（16分）某些物质的转化关系如下图所示。

其中甲可由两种单质直接化合得到；乙为金属单质，常温下，它在G的浓溶液中不溶解；F的溶液中只含一种溶质(有的反应可能在水溶液中进行，有的反应的生成物未全部给出，反应条件也未注明)。

(1)若用两根玻璃棒分别蘸取A、G的浓溶液并使它们接近时，有大量白烟生成；甲为一种淡黄色固体，D、F的溶液均呈碱性。

① 写出B和甲反应的化学方程式 。

② 1.7 g A与O2反应生成气态的B和C时放出22.67 kJ热量，写出该反应的热化学方程式。

③D与乙反应的离子方程式是 。

(2)若B为红棕色固体，C能使品红试液褪色，D的水溶液中加人HNO3酸化的AgNO3溶液有白色沉淀生成，向F中加入过量的NaOH溶液，有沉淀产生。

① 工业上反应II在 中进行。

② D和乙反应的化学方程式是 。

③ B、D、F中含同一种元素，该元素在周期表中的位置是： 。

④写出由B为原料，得到该元素单质的化学方程式： _______。

．(14分)已知一个碳原子上连有两个羟基时，易发生下列转化：
请根据右图回答：
（1）E中含有的官能团的名称是;
反应③的化学方程式为: _________2）已知B的相对分子质量为162，其完全燃烧的产物中n(CO2)：n (H2O)=2：1，则B的分子式为 。

3）F是高分子光阻剂生产中的主要原料。

F具有如下特点：①能跟FeCl3溶液发生显色反应；②能发生加聚反应
；③苯环上的一氯代物只有两种。

F在一定条件下发生加聚反应的化学方程式为
_____________________________。

4）化合物G是F的同分异构体，属于芳香族化合物，能发生银镜反应。

G有多种结构，写出其中两种环上取代基个数不同的同分异构体的结构简式_______________________．（15分）某校学生小组为探究乙酸、碳酸和苯酚的酸性强弱并证明乙酸为弱酸，进行下述实验。

Ⅰ．探究乙酸、碳酸和苯酚的酸性强弱关系该校学生设计了如下实验装置（夹持仪器已略去）。

（1）实验前如何检查装置A的气密性？
；大理石与乙酸溶液反应的化学方程式为 。

（2）装置A中反应产生的气体通入苯酚钠溶液中，实验现象为
，反应的离子方程式为 。

（3）有学生认为（2）中的实验现象不足以证明碳酸的酸性比苯酚强，理由是
，改进该装置的方法是 。

Ⅱ．证明乙酸为弱酸。

（4）现有pH=3的乙酸溶液、蒸馏水、石蕊试液及pH试纸，用最简便的实验方法证明乙酸为弱酸：。

参考答案CCADBCDB
9．（本题共14分）
（1）Cl＜S＜Al （2） ；分子
（3）2Al2O3 4Al + 3O2（4）Be + 2NaOH=Na2BeO2 + H2（5）3：516分）
（1）①2H2O+2Na2O2＝4NaOH+O2↑ （2分）
② 4NH3(g)十5O2(g)＝4NO(g)+6H2O(g)；△H=-906.8 kJ·mol-1 （3分）
③ 2Al+2OH一十2H2O＝2AlO2-+3H2↑ （3分）
（2） ① 接触室 （2分） ② 2FeCl3+Fe＝3FeCl2（2分）
③ 第四周期，第Ⅷ族（2分） ④Fe2O3+3CO＝2Fe+3CO2（其它合理答案也给分）（2分）
11．（本题共14分）
(1)羧基(2分)
12．（16分）
（1）（3分）关闭止水夹，从左管向C型管内加水，至管液面高于右管，静置一段时间后，若U型管两侧液面差不发生变化，则气密性好（2分）CaCO2+2CH3COOH=（CH3COO）2Ca+CO2↑+H2O
（2）（2分）试管内溶液出现浑浊；
（2分） —O-+CO2+H2O→ →OH+HCO3-
（3）（2分）乙酸有挥发性，挥发出的乙酸也可以和苯酚钠溶液反应，生成苯酚；（2分）装置A和B 之间连接一个盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气瓶
（4）（3分）取一定体积的乙酸溶液，加蒸馏水稀释100倍，用 pH试纸测其pH，pH<5，则证明乙酸是弱酸（答案合理均给分）
△。