湖南高三高中化学月考试卷带答案解析

湖南高三高中化学月考试卷
班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________
一、选择题
表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
1.以N
A
A．0.1 mol Fe与足量盐酸反应，转移的电子数为0.3 N A
B．28 g CO中所含的原子数为2 N A
C．0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液中，含有数为0.1 N A
D．标准状况下，22.4 L苯的分子数为N A
2.室温时，两个容积相同的烧瓶中分别盛有M和N两种气体（同温同压），取下弹簧夹A，使两烧瓶内的气体接触（如图），容器内的压强由大到小的顺序是
A．①②③④B．②④①③C．④①②③D．①④③②
3.下图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容。

据此下列说法正确的是
A．该硫酸的物质的量浓度为9.2 mol·L-1
B．1 mol 铁加入到足量的该硫酸中，可产生2 g H2
C．该硫酸与等质量的水混合所得溶液的物质的量浓度大于9.2 mol·L-1
D．配制200 mL，4.6 mol·L-1的硫酸溶液需取该硫酸50 mL
4.分类方法在化学学科的发展中起到重要的作用。

下列分类标准合理的是
A．根据纯净物的元素组成，将纯净物分为单质和化合物
B．根据溶液导电能力强弱，将电解质分为强电解质、弱电解质
C．根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体
D．根据反应中的能量变化，将化学反应分为“化合、分解、复分解、置换”四类
5.下列物质性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是 A ．水溶液能导电
B ．由金属和非金属元素的原子组成
C ．熔融状态能导电
D ．可以溶于水
6.下列各组离子在指定的溶液中能大量共存的是
①无色溶液中：K ＋、Cu 2＋、Na ＋
、 ②pH ＝11的溶液中：
、Na ＋、AlO 2－、NO 3－
③加入Al 能放出H 2的溶液中：Cl －
、HCO 3－、NO 3－、NH 4＋
④在由水电离出的c （OH －）＝10－13 mol·L －1的溶液中：Na ＋、Ba 2＋、Cl －、I －
⑤能使红色石蕊试纸变为蓝色的溶液：Na ＋、Cl －
、S 2－、ClO 2－
⑥酸性溶液中：Fe 2＋、Al 3＋、NO 3－、Cl －
A ．①②⑤
B ．③⑤⑥
C ．②④
D ．②④⑥
7.将ag Fe 2O 3、Al 2O 3样品溶解在过量的200 mL 0.05 mol/L 的硫酸溶液中然后向其中加入NaOH 溶液使Fe 3＋、Al 3＋刚好完全沉淀，用去NaOH 溶液100 mL ，则NaOH 溶液的浓度为
A ．0.1 mol·L －1
B ．0.2 mol·L －1
C ．0.4 mol·L －1
D ．0.8 mol·L －
1
8.有一澄清透明的溶液，只可能含有大量的Fe 3＋、Fe 2＋、H ＋
、AlO 2－、Al 3＋、CO 32－、NO 3－七种离子中的几种，
向该溶液中逐滴加入一定量1 mol·L －
1 NaOH 溶液的过程中，开始没有沉淀，而后才有沉淀。

则下列判断正确的是 A ．溶液中可能含有AlO 2－ B ．溶液中可能含有NO 3－
C ．溶液中一定不含Fe 2＋和Fe 3
＋
D ．溶液中可能含有Fe 3＋，但一定不含Fe 2
＋
9.下列名选项均有X 、Y 两种物质，将X 缓缓滴入（通入）Y 溶液中，无论是否过量，均能用同一离子方程式表示的是
10.下列离子方程式书写正确的是
A ．FeCl 2溶液中能入氯气：Fe 2＋＋Cl 2 ="====" Fe 3
＋＋2Cl －
B ．澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca 2
＋＋OH －＋HCO 3－="====" Ca CO 3↓＋H 2O
C ．FeS 固体放入稀硝酸溶液中：FeS ＋2H ＋="====" Fe 2
＋＋H 2S↑
D ．碳酸氢镁和足量的氢氧化钙溶液反应：Ca 2
＋＋OH －＋HCO 3－="====" Ca CO 3↓＋H 2O
11.下列有关实验操作的叙述正确的是
A．实验室利用右图所示装置制取并收集氨气
B．用洁净的玻璃棒蘸取溶液，点在湿润的pH试纸上测定溶液pH
C．用铂丝蘸取某溶液于无色火焰灼烧，透过蓝色钴玻璃观察，火焰呈浅紫色，证明其中含K＋
D．在苯和苯酚的混合液中加入足量的浓溴水，振荡、过滤分离出苯酚
12.下列用途或操作合理的是
13.化学是一门以实验为基础的自然科学，化学实验在化学学习中具有极其重要的作用。

下列实验中所选用的仪器合理的是
①用50 mL量筒量取5.2 mL稀硫酸②用分液漏斗分离苯和四氯化碳的混合物③用托盘天平称量11.7g氯化钠晶体④用碱式滴定管取23.10 mL溴水⑤用瓷坩埚灼烧各种钠化合物⑥用250 mL容量瓶配制250 mL 0.2 mol/L的NaOH溶液
A．①②④B．③⑥C．②③④⑥D．③⑤⑥
14.正确的实验操作是实验成功的重要因素，下列实验操作错误的是
A．B．
C．D．
15.关于某无色溶液中所含离子的鉴别，下列判断正确的是
A．加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不消失，可确定有Cl－存在
B．通入Cl2后，溶液变为黄色，加入淀粉溶液后溶液变蓝，可确定有I－存在
C．加入Ba(NO3)2，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不消失，可确定有SO42－存在
D．加入盐酸，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊，可确定有CO32－存在
16.下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论一致的是
如下表所示，为提纯下列物质（括号内为少量杂质），所选用的除杂试剂与主要分离方法都正确的是
17.
18.拟用下图所示装置制取四种干燥、纯净的气体（图中加热装置和气体的收集装置均已略去；必要时可以加热；a、
b、c、d表示相应仪器中加入的试剂）。

其中不能达到目的的是
二、填空题
1.（4分）现有以下物质：①NaCl 晶体 ②液态SO 3 ③液态的醋酸 ④汞 ⑤Ba 2SO 4固体 ⑥纯蔗糖（C 12H 22O 11） ⑦酒精（C 2 H 5OH ） ⑧熔化的KNO 3，请回答下列问题（用序号）： （1）以上物质中能导电的是___________。

（2）以上物质中属于电解质的是__________。

（3）以上物质中属于非电解质的是__________。

（4）以上物质中溶于水后形成的水溶液能导电的是__________。

2.含有少量二价锰盐的溶液，在浓HNO 3中与PbO 2混合煮沸，溶液呈现紫红色，PbO 2转化为Pb(NO 3)2，反应中无气体生成，该反应的离子方程式为_____________________，每消耗1mol 氧化剂，被氧化的还原剂的物质的量为_______mol 。

3.（12分）某强碱性溶液中可能含有的离子是K ＋、NH 4＋、Al 3＋、AlO 2－、SO 42－、SiO 32－、CO 32－、Cl －
中的某几种离子，现进行如下实验：
①取少量的溶液用硝酸酸化后，加Ba(NO 3)2溶液，无沉淀生成。

②另取少量溶液加入盐酸，其现象是：一段时间保持原样后，开始产生沉淀并逐渐增多，沉淀量基本不变后产生一种气体，最后沉淀逐渐减少至消失。

（1）则原溶液中肯定存在的离子是________________________，肯定不存在的离子是___________________________，依次写出步骤②中所发生反应的离子方程式
______________________________________________________________________________；
（2）已知一定量的原溶液中加入5 mL 0.2 mol/L 盐酸时，沉淀会完全消失，加入足量的硝酸银溶液可得到沉淀
0.187 g ，则原溶液中是否含有Cl －
？______(填“有”或“无”)。

三、实验题
1.（12分）熟悉和使用中学化学实验中常见仪器及用品，是化学学习的基本要求。

试回答以下问题：
（1）用装置甲、乙、丙和乳胶管组成一套装置（气密性已检查），可用于制取并收集NH 3或HCl 气体。

可供选择的液体试剂有：浓硫酸、浓盐酸、浓氨水，丙中试剂为紫色石蕊溶液。

请回答下列问题：
①若制取某气体的过程中，丙中的石蕊溶液变红，且烧瓶中的试剂A 与分液漏斗中的试剂B 为无色液体，则试剂A 为_________，制取该气体利用了B 的性质有_______、______________。

通过丙中紫色石蕊溶液变红或变蓝，说明乙中气体已集满。

若石蕊溶液变蓝，则烧瓶中应加入的固体试剂A 为_______________________。

②若在乙中收集氨气，气体流经装置的顺序是：a→______→_____→d （填接口代号）
（2）下图中的装置D 是实验室制备CO 2的简易装置图，用该装置制备CO 2可起到随时使反应发生，也可以随时使反应停止的效果。

下图中的装置A 、B 、C 也可起到相同效果的有__________（填写编号）。

2.（14分）为了证明在实验室制备Cl
的过程中会有水蒸气和HCl挥发出来，甲同学设计了如下图所示的实验装置，
2
按要求回答问题。

（1）请根据甲同学的意图，连接相应的装置，接口的顺序：b接______，_______接______，______接a。

（2）U形管中所盛试剂的化学式为_________________。

的作用是________________。

（3）装置③中CCl
4
溶液中的气体只有一种。

为了确保实验结论的可靠（4）乙同学认为甲同学实验有缺陷，不能证明最终通入AgNO
3
溶液的气体只有一种，乙同学提出在某两个装置之间再加装置⑤。

你认为装置⑤应加在性，证明最终通入AgNO
3
_______之间（填装置序号）。

瓶中可以放入______________________________________________________。

溶液换成其它溶液。

你认为可（5）丙同学看到甲同学设计的装置后提出无需多加装置，只需将原来烧杯中AgNO
3
将溶液换成_____________，如果观察到_____________________的现象，则证明制Cl
时有HCl挥发出来。

2
湖南高三高中化学月考试卷答案及解析
一、选择题
表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
1.以N
A
A．0.1 mol Fe与足量盐酸反应，转移的电子数为0.3 N A
B．28 g CO中所含的原子数为2 N A
C．0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液中，含有数为0.1 N A
D．标准状况下，22.4 L苯的分子数为N A
【答案】B
【解析】A错，铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁，所以0.1 mol Fe与足量盐酸反应，转移的电子数为0.2 N
；B正确；
A
C错，没有溶液体积无法计算；D错，标准状况下苯为非气体；
2.室温时，两个容积相同的烧瓶中分别盛有M和N两种气体（同温同压），取下弹簧夹A，使两烧瓶内的气体接触（如图），容器内的压强由大到小的顺序是
编号①②③④
A．①②③④B．②④①③C．④①②③D．①④③②
【答案】B
【解析】略
3.下图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容。

据此下列说法正确的是
A．该硫酸的物质的量浓度为9.2 mol·L-1
B．1 mol 铁加入到足量的该硫酸中，可产生2 g H2
C．该硫酸与等质量的水混合所得溶液的物质的量浓度大于9.2 mol·L-1
D．配制200 mL，4.6 mol·L-1的硫酸溶液需取该硫酸50 mL
【答案】D
【解析】A错，根据物质的量浓度与质量分数的关系：可得该硫酸的物质的量浓度为18.4 mol·L-1；B错，铁常温在浓硫酸中发生钝化，在加热的条件下生成二氧化硫气体；C错，该硫酸与等质量的水混合所得溶液的物质的量浓度等于9.2 mol·L-1
4.分类方法在化学学科的发展中起到重要的作用。

下列分类标准合理的是
A．根据纯净物的元素组成，将纯净物分为单质和化合物
B．根据溶液导电能力强弱，将电解质分为强电解质、弱电解质
C．根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体
D．根据反应中的能量变化，将化学反应分为“化合、分解、复分解、置换”四类
【答案】A
【解析】略
5.下列物质性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是
A ．水溶液能导电
B ．由金属和非金属元素的原子组成
C ．熔融状态能导电
D ．可以溶于水
【答案】C 【解析】略
6.下列各组离子在指定的溶液中能大量共存的是
①无色溶液中：K ＋、Cu 2＋、Na ＋
、 ②pH ＝11的溶液中：
、Na ＋、AlO 2－、NO 3－
③加入Al 能放出H 2的溶液中：Cl －
、HCO 3－、NO 3－、NH 4＋
④在由水电离出的c （OH －）＝10－13 mol·L －1的溶液中：Na ＋、Ba 2＋、Cl －、I －
⑤能使红色石蕊试纸变为蓝色的溶液：Na ＋、Cl －
、S 2－、ClO 2－
⑥酸性溶液中：Fe 2＋、Al 3＋、NO 3－、Cl －
A ．①②⑤
B ．③⑤⑥
C ．②④
D ．②④⑥
【答案】C 【解析】略
7.将ag Fe 2O 3、Al 2O 3样品溶解在过量的200 mL 0.05 mol/L 的硫酸溶液中然后向其中加入NaOH 溶液使Fe 3＋、Al 3＋刚好完全沉淀，用去NaOH 溶液100 mL ，则NaOH 溶液的浓度为
A ．0.1 mol·L －1
B ．0.2 mol·L －1
C ．0.4 mol·L －1
D ．0.8 mol·L －
1
【答案】B 【解析】略
8.有一澄清透明的溶液，只可能含有大量的Fe 3＋、Fe 2＋、H ＋
、AlO 2－、Al 3＋、CO 32－、NO 3－七种离子中的几种，
向该溶液中逐滴加入一定量1 mol·L －
1 NaOH 溶液的过程中，开始没有沉淀，而后才有沉淀。

则下列判断正确的是 A ．溶液中可能含有AlO 2－ B ．溶液中可能含有NO 3－
C ．溶液中一定不含Fe 2＋和Fe 3
＋
D ．溶液中可能含有Fe 3＋，但一定不含Fe 2
＋
【答案】D
【解析】向该溶液中逐滴加入一定量1 mol·L －
1 NaOH 溶液的过程中，开始没有沉淀，而后才有沉淀，说明原溶液
中一定有H ＋
，则一定没有AlO 2－、CO 32－，它们均能与氢离子反应；由于溶液显电中性，则原溶液中一定有NO 3
－，由于Fe 2＋与H ＋
、NO 3－不能大量共存，则原溶液中一定无Fe 2＋；后有沉淀，则原溶液中一定有Fe 3＋、Fe 2＋、Al 3＋中的一种或两种；
9.下列名选项均有X 、Y 两种物质，将X 缓缓滴入（通入）Y 溶液中，无论是否过量，均能用同一离子方程式表示的是
【答案】D
【解析】A 错，先生成碳酸氢钠，后再生成二氧化碳气体；B 错，先生成白色沉淀，后沉淀溶解；C 错，先生成氢氧化银白色沉淀，后沉淀溶解生成氢氧化二铵合银溶液；D 错，无论二氧化碳是否过量反应后都生成苯酚与碳酸氢
钠；
10.下列离子方程式书写正确的是
A．FeCl2溶液中能入氯气：Fe2＋＋Cl2 ="====" Fe3＋＋2Cl－
B．澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca2＋＋OH－＋HCO3－="====" Ca CO3↓＋H2O
C．FeS固体放入稀硝酸溶液中：FeS＋2H＋="====" Fe2＋＋H2S↑
D．碳酸氢镁和足量的氢氧化钙溶液反应：Ca2＋＋OH－＋HCO3－="====" Ca CO3↓＋H2O
【答案】B
【解析】略
11.下列有关实验操作的叙述正确的是
A．实验室利用右图所示装置制取并收集氨气
B．用洁净的玻璃棒蘸取溶液，点在湿润的pH试纸上测定溶液pH
C．用铂丝蘸取某溶液于无色火焰灼烧，透过蓝色钴玻璃观察，火焰呈浅紫色，证明其中含K＋
D．在苯和苯酚的混合液中加入足量的浓溴水，振荡、过滤分离出苯酚
【答案】C
【解析】A错，收集装置中的导气管应伸入试管底部；B错，PH试纸测定溶液的PH时，不能用润湿；C正确；D 错，苯能溶解苯酚；
12.下列用途或操作合理的是
【答案】D
【解析】A错，冷凝管中冷却水的进出口方向应为下进上出；B错，左边烧杯中的溶液应为硫酸锌溶液，右边烧杯中的溶液应为硫酸铜溶液；C错，碳酸氢钠与氯化铵受热均不稳定易分解；D正确，防倒吸装置；
13.化学是一门以实验为基础的自然科学，化学实验在化学学习中具有极其重要的作用。

下列实验中所选用的仪器合理的是
①用50 mL量筒量取5.2 mL稀硫酸②用分液漏斗分离苯和四氯化碳的混合物③用托盘天平称量11.7g氯化钠晶体④用碱式滴定管取23.10 mL溴水⑤用瓷坩埚灼烧各种钠化合物⑥用250 mL容量瓶配制250 mL 0.2 mol/L的NaOH溶液
A．①②④B．③⑥C．②③④⑥D．③⑤⑥
【答案】B
【解析】略
14.正确的实验操作是实验成功的重要因素，下列实验操作错误的是
A ．
B ．
C ．
D ．
【答案】D 【解析】略
15.关于某无色溶液中所含离子的鉴别，下列判断正确的是
A ．加入AgNO 3溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不消失，可确定有Cl －
存在
B ．通入Cl 2后，溶液变为黄色，加入淀粉溶液后溶液变蓝，可确定有I －
存在 C ．加入Ba(NO 3)2，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不消失，可确定有SO 42－存在 D ．加入盐酸，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊，可确定有CO 32－存在
【答案】B
【解析】A 错，因为生成的白色沉淀即氯化银中的氯离子可能是原溶液中的，也可能是加入的稀盐酸中的；B 正确；C 错，也可能含有SO 32－离子；D 错，原溶液中可能有碳酸根离子，也可能有碳酸氢根离子，还可能有亚硫酸根离子或亚硫酸氢根离子；
16.下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论一致的是
【答案】B 【解析】略
17.如下表所示，为提纯下列物质（括号内为少量杂质），所选用的除杂试剂与主要分离方法都正确的是
【答案】A
【解析】A 正确，B 错，NH 4Cl 溶液（FeCl 3）加入NaOH 溶液既能与NH 4Cl 溶液反应又能与FeCl 3溶液反应；C 错，乙酸乙酯（乙酸）加入KOH 溶液，既能与乙酸乙酯反应又能与乙酸反应；D 错，CO 2（SO 2）气体通入Na 2CO 3溶液，两者均能发生反应；
18.拟用下图所示装置制取四种干燥、纯净的气体（图中加热装置和气体的收集装置均已略去；必要时可以加热；a 、
b 、
c 、
d 表示相应仪器中加入的试剂）。

其中不能达到目的的是
【答案】C
【解析】C 错误，浓氨水中加入碱石灰可以快速制取氨气，但氨气是碱性气体，不能用硫酸干燥，应用碱石灰干燥，且氨气极易溶于水，应用向下排空气法收集；
二、填空题
1.（4分）现有以下物质：①NaCl 晶体 ②液态SO 3 ③液态的醋酸 ④汞 ⑤Ba 2SO 4固体 ⑥纯蔗糖（C 12H 22O 11） ⑦酒精（C 2 H 5OH ） ⑧熔化的KNO 3，请回答下列问题（用序号）： （1）以上物质中能导电的是___________。

（2）以上物质中属于电解质的是__________。

（3）以上物质中属于非电解质的是__________。

（4）以上物质中溶于水后形成的水溶液能导电的是__________。

【答案】（1）④⑧ （2）①③⑤⑧ （3）②⑥⑦ （4）①②③⑧ 【解析】略
2.含有少量二价锰盐的溶液，在浓HNO 3中与PbO 2混合煮沸，溶液呈现紫红色，PbO 2转化为Pb(NO 3)2，反应中
无气体生成，该反应的离子方程式为_____________________，每消耗1mol 氧化剂，被氧化的还原剂的物质的量为_______mol 。

【答案】2Mn 2＋＋4H ＋
＋5PbO 2=5Pb 2＋＋2MnO 4－＋2H 2O 0.4
【解析】根据题意知，在反应中PbO 2得电子转化为为Pb （NO 3）2，所以二氧化铅是氧化剂，则二价锰失电子作还原剂，溶液呈红色，说明二价锰离子被氧化生成高锰酸根离子，所以反应的离子方程式为 2Mn 2++4H ++5PbO 2=5Pb 2++2MnO 4-+2H 2O ；
设每消耗1mol 氧化剂，被氧化的还原剂的物质的量是x ． 2Mn 2++4H ++5PbO 2=5Pb 2++2MnO 4-+2H 2O 2mol 5mol x 1mol x=0.4mol ．
3.（12分）某强碱性溶液中可能含有的离子是K ＋、NH 4＋、Al 3＋、AlO 2－、SO 42－、SiO 32－、CO 32－、Cl －
中的某几种离子，现进行如下实验：
①取少量的溶液用硝酸酸化后，加Ba(NO 3)2溶液，无沉淀生成。

②另取少量溶液加入盐酸，其现象是：一段时间保持原样后，开始产生沉淀并逐渐增多，沉淀量基本不变后产生一种气体，最后沉淀逐渐减少至消失。

（1）则原溶液中肯定存在的离子是________________________，肯定不存在的离子是___________________________，依次写出步骤②中所发生反应的离子方程式
______________________________________________________________________________；
（2）已知一定量的原溶液中加入5 mL 0.2 mol/L 盐酸时，沉淀会完全消失，加入足量的硝酸银溶液可得到沉淀
0.187 g ，则原溶液中是否含有Cl －
？______(填“有”或“无”)。

【答案】（1）OH －、AlO 2－、CO 32－、K ＋
NH 4＋、Al 3＋、SO 42－、SiO 32－ OH －＋H ＋=====H 2O 、AlO 2－＋H ＋＋H 2O=====Al(OH)3↓、CO 32－＋2H ＋="====" H 2O ＋CO 2↓、Al(OH)3＋3H ＋
="====" Al 3＋＋3H 2O （2）有 【解析】略
三、实验题
1.（12分）熟悉和使用中学化学实验中常见仪器及用品，是化学学习的基本要求。

试回答以下问题：
（1）用装置甲、乙、丙和乳胶管组成一套装置（气密性已检查），可用于制取并收集NH 3或HCl 气体。

可供选择的液体试剂有：浓硫酸、浓盐酸、浓氨水，丙中试剂为紫色石蕊溶液。

请回答下列问题：
①若制取某气体的过程中，丙中的石蕊溶液变红，且烧瓶中的试剂A 与分液漏斗中的试剂B 为无色液体，则试剂A 为_________，制取该气体利用了B 的性质有_______、______________。

通过丙中紫色石蕊溶液变红或变蓝，说明乙中气体已集满。

若石蕊溶液变蓝，则烧瓶中应加入的固体试剂A 为_______________________。

②若在乙中收集氨气，气体流经装置的顺序是：a→______→_____→d （填接口代号）
（2）下图中的装置D 是实验室制备CO 2的简易装置图，用该装置制备CO 2可起到随时使反应发生，也可以随时使反应停止的效果。

下图中的装置A 、B 、C 也可起到相同效果的有__________（填写编号）。

【答案】（1）①浓盐酸 吸水性 溶于水放出大量的热 NaOH 或CaO 或碱石灰 ②c b （2）B 【解析】略
2.（14分）为了证明在实验室制备Cl
的过程中会有水蒸气和HCl挥发出来，甲同学设计了如下图所示的实验装置，
2
按要求回答问题。

（1）请根据甲同学的意图，连接相应的装置，接口的顺序：b接______，_______接______，______接a。

（2）U形管中所盛试剂的化学式为_________________。

（3）装置③中CCl
的作用是________________。

4
溶液中的气体只有一种。

为了确保实验结论的可靠（4）乙同学认为甲同学实验有缺陷，不能证明最终通入AgNO
3
溶液的气体只有一种，乙同学提出在某两个装置之间再加装置⑤。

你认为装置⑤应加在性，证明最终通入AgNO
3
_______之间（填装置序号）。

瓶中可以放入______________________________________________________。

（5）丙同学看到甲同学设计的装置后提出无需多加装置，只需将原来烧杯中AgNO
溶液换成其它溶液。

你认为可
3
时有HCl挥发出来。

将溶液换成_____________，如果观察到_____________________的现象，则证明制Cl
2
【答案】（1）c f d c
（2）无水CuSO
4
（3）吸收Cl
2
（4）③①湿润的淀粉碘化钾试纸或湿润的有色布条
（5）紫色石蕊试液紫色石蕊试液变红而不褪色
【解析】略。