江西省宜春市上高二中2020届高三上学期第一次阶段性检测化学试卷 Word版含答案

3 3 2020 届高三第一次检测性考试
化学试卷
（试卷满分：100 分；考试用时：90 分钟）
可能用到的相对原子质量：H 1
B 11
C 12
N 14
O 16 Mg24
Al 27
S 32
Cl 35.5 Ca 40 Cu 64
Ag 108
一、 选择题（本题共 20 个小题，每小题 2 分。

共 40 分。

每小题中只有一项符合题目
要求）
1. 化学与生产、生活等密切相关，下列说法正确的是 A. 盒装饮用奶内层包装材料为铝箔，因为铝元素对人体无害 B. 半导体行业中有一句话：“从沙滩到用户”，计
算机芯片的材料是二氧化硅C ．CO 2 合成可降解的聚碳酸酯类塑料，实现“碳循环”，可有效减少“白色污染”
D ．臭氧（O 3）是一种氧化性极强、有鱼腥味的淡蓝色气体，不能用作自来水的消毒剂 2．设 N A 为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是
A ．1.8 g H 218O 与 D 2O 的混合物中所含中子数为 N A
B ．16.9g 过氧化钡（BaO 2）固体中阴、阳
离子总数为 0.3N A
C. 标准状况下的 33.6 mL 氯气通入足量水中，转移电子数为 1.5×10-3 N A
D. 在 5 NH 4NO 3
2 HNO 3＋4 N 2↑＋9 H 2O 反应中，生成 28 g N 2 时，
转移的电子数目为 3.75N A 3．O 2F 2 可以发生反应：H 2S+4O 2F 2→SF 6+2HF+4O 2，下列说法正确的是（ ）
A ．氧气是氧化产物
B ．O 2F 2 既是氧化剂又是还原剂
C ．若生成 4.48 L HF ，则转移 0.8 mol 电子
D ．还原剂与氧
化剂的物质的量之比为 1：4 4．室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ）
A. 饱和氯水中：Cl －、NO －、Na ＋、SO 2－
B.
K W =10-13 mol·L -1
溶液中：NH 4＋、Mg 2+、NO -、SO 2－ c ( H )
3
4
C. 通入大量 CO 2 的溶液中：Na
+、ClO-、CH 3COO -、HCO
3-
D. Na 2S 溶液中：SO 2－、K ＋、Cl -、Cu 2＋
5. A 、B 是短周期ⅦA 族的两种元素。

已知两原子获得一个电子放出的能量 A
比 B 多。

关于 A 、B 的说法正确的是
A ．A 单质可以从 Na
B 溶液中置换出 B 单质
B．NaA 晶体的熔点比NaB 高，熔化时破坏的是离子键
C．HB 的沸点比HA 高，气化时破坏的是共价键
D．常温下，NaA、NaB 溶液的pH 等于7
6.N 2和H2在催化剂表面合成氨的微观历程及能量变化的示意图如下，用、
、分别表示
N2、H2、NH3，下列说法正确的是
A.使用催化剂，合成氨反应的ΔH 减少
B.在该过程中，N2、H2断键形成N 原子和H 原子
C.在该过程中，N 原子和H 原子形成了含有非极性键的NH3
D.合成氨反应中，反应物断键吸收能量大于生
成物形成新键释放的能量7．下列叙述I 和II
均正确且具有因果关系的是
8.实验是化学研究的基础，关于下列各实验装置图的叙述中，正确的是
A．装置①常用于分离互不相溶的液体混合物B．装置②可用于稀释浓硫酸
C．装置③可用于制备少量氨气D．装置
④可用于蒸发、浓缩、结晶9．海洋中有丰富的资源，如下图所示
利用海水可获得许多化工产品。

下列有关说法正确的是
A.第①步中除去粗盐中的C a2＋、Mg2＋、SO42－等杂质，加入的试剂顺序为：Na2CO3溶液、
NaOH溶液、
BaCl2溶液，过滤后加盐酸
B.第②步是将氢氧化镁与盐酸反应，然
后加热蒸干溶液得到晶体C．第③步中
的反应需在氯化氢气流中进行
D．第④步中溴元素被还原出来后用四氯化碳萃取
10.Mg—H2O2电池可用于驱动无人驾驶的潜航器。

该电池以海水为电解质溶液，
示意图如下。

该电池工作时，下列说法正确的是
A.石墨电极附近溶液的pH 增大
B.溶液中Na+向负极移动
C.Mg 电极是该电池的正极
D．H2O2在石墨电极上发生氧化反应
11.烧硫酸铝铵晶体，发生的主要反应为4[NH4Al(SO4)2·12H2O]
1240°C2A12O3+2NH3↑+N2↑+5SO3↑+3SO2↑+53H2O。

将产生的气体通过下图所示的装置(假设试剂均过量)。

_
_
下列说法正确的是
A.反应中硫元素既体现氧化性又体现还原性
B.装置Ⅰ中可以观察到出现白色沉淀，其
主要成分是BaSO4和BaSO3 C．装置Ⅱ中可
以观察到高锰酸钾紫色褪去
D．将装置Ⅰ、Ⅱ顺序交换，仍能观察到相同的现象
12.原子序数依次相差1，且由小到大排列的A、B、C、D、E 五种短周期元素。

下列是有关这五种元素的叙述正确的是
①若A 的最高价氧化物的水化物是强碱，则E 的最高价氧化物的水化物是强酸
②若A 的单质既与强酸又能与强碱反应且都放出氢气，则这五种元素在同一周期
③若A 的阳离子比E 的阴离子少8 个电子，则D 一定是非金属元素
④若D 的最高氧化物的水化物是强酸，则E 的单质在常温下为气态
⑤若B的单质是原子晶体，
则B的氧化物是分子晶体
A．①②③B．②③④C．③④⑤D．②④⑤ 13．下列离子方程式的书写及评价，均合理的是
14.一种钌(Ru)基配合物光敏染料敏化太阳能电池的工作原理及电池中发生的
主要反应如图所示。

下列说法错误的是
15.
A.电池工作时，光能转变为电能，X 为电池的负极
B.镀铂导电玻璃上发生氧化反应生成I-
C.电解质溶液中发生反
应:2Ru3++3I-2Ru2++I3- D．电池工作时，电解质溶液中I-和I3-的浓度基本不变
16.
下列实验操作能达到预期实验目的的是
17.
W 、X 、Y 、Z 是原子序数依次增大的短周期主族元素。

已知 W 原子的最外层电
子数是电子层数的 2 倍， Y 原子次外层电子数与其他各层电子总数相等，W 和 X 的原子序数之和等于 Z 的原子序数。

下列说法正确的是 A ．含氧酸的酸性：Z ＞W B ．简单离子半径：X ＞Y ＞Z C. 四种元素均能与氢元素形成共价键
D. 在一定条件下 W 的单质能与 Y 的最高价氧化物对应的水化物反应 18.
通过以下反应可获得新型能源二甲醚(CH 3OCH 3 )。

下列说法不．正．确．
的是 ①C(s) + H 2O(g)==CO(g) + H 2 (g) ΔH 1 = akJ·mol −1 ②CO(g) + H 2O(g)==CO 2(g) + H 2 (g) ΔH 2 = bkJ·mol −1 ③CO 2 (g) + 3H 2 (g)==CH 3OH(g) + H 2O(g) ΔH 3 = ckJ·mol −1 ④2CH 3OH(g)==CH 3OCH 3 (g) + H 2O(g)
ΔH 4 = dkJ·mol −1
A. 反应①、②为反应③提供原料气
B. 反应③也是 CO 2 资源化利用的方法之一
C. 反
应 CH 3OH(g)==1
CH 3OCH 3 (g) +1
H 2O(l)的ΔH =d
kJ·mol −1
2
2
2
D. 反应 2CO(g) + 4H 2 (g)==CH 3OCH 3 (g) + H
2O(g)的ΔH = ( 2b + 2c + d ) kJ·
mol −1 19.
下述实验不．能．
达到预期实验目的的是
20.
某传感器工作原理如图所示。

利用该传感器可以测定空气中 NO 、CO 、NH 3、SO 2 等
有害气体的含量。

下列说法正确的是
A. 传感器工作中，电子由 P t(Ⅰ)极经电流仪传到 P t(Ⅱ)极
B. 若
M 为熔融 KOH ，X 为 NH 3，Y 为 N 2，则负极的电极反应式为 2NH 3－6e - = N
2+6H
+
C. 若
M 是含 O 2
-的固体电解质，X
为 NO ，则正极的电极反应式为 O 2 + 4e - = 2O2
-
D. 若
X 为 CO ，M 为 KOH 溶液，则电池总反应为 2CO+O 2 = 2CO 2 21.
某同学为测定 Na 2CO 3 固体（含少量 NaCl ）的纯度，设计如下装置（含试剂）进行实
验。

下列说法不正确的是
A. 必须在②③间添加吸收 HCl 的装置
B. ④的作用是防止空气中的气体影响实验的精确度
C. 通入空气的作用是保证②中产生的气体完全转移到③中
D. 称取样品和③中产生的沉淀的质量即可求算 Na 2CO 3 固体的纯度
21．（14 分）氮的氢化物种类繁多，其中联氨（又称肼，N 2H 4，无色油状液体）是一种应用广泛的化工原料，可用作火箭燃料，回答下列问题： （1）联氨分子的电子式为 ，其中氮的化合价为。

（2） ①2O 2(g)+N 2(g)=N 2O 4(l) △H 1
②N 2(g)+2H 2(g)=N 2H 4(l) △H 2 ③O 2(g)+2H 2(g)=2H 2O(g)
△H 3
④2 N 2H 4(l) + N 2O 4(l)= 3N 2(g)+ 4H 2O(g) △H 4=-1048.9kJ/mol
上述反应热效应之间的关系式为△H 4= ，联氨和 N 2O 4 可
作为火箭推进剂的主要原因为。

（3） 联氨是一种常用的还原剂。

向装有少量 A gBr 的试管中加入联氨溶液，观察
到的现象是固体逐渐变黑， 并且有气泡产生，写出该反应的化学方程式 。

（4）联氨还可以用于处理高压锅炉水中的氧，防止锅炉被腐蚀。

理论上1kg 的联氨可除去水中溶解的
O2kg；与使用N a2SO3处理水中溶解的O2相比，联氨的优点是。

22．（16分）一种磁性材料的磨削废料（含镍质量分数约21%）主要成分是铁镍合
金，还含有铜、钙、镁、硅的氧化物。

由该废料制备纯度较高的氢氧化镍，工艺
流程如下：
回答下列问题：
（1）合金中的镍难溶于稀硫酸，“酸溶”时除了加入稀硫酸，还要边搅拌边缓慢加
入稀硝酸，反应有N2生成。

写出金属镍溶解的离子方程式。

（2）“除铁”时H2O2的作用是，为了证明添加的H2O2已足量，应选择的试剂是
（填“铁氰化钾”或“硫氰化钾”）溶液。

黄钠铁矾
[Na x Fe y(SO4)m(OH)n]具有沉淀颗粒大、沉淀速率快、容易过滤等特点，则
x∶y∶m∶n＝1∶3∶2∶。

（3）“除铜”时，反应的离子方程式为，若用N a2S
或N a2S2O3代替H2S 除铜，优点是。

（4）已知除杂过程在陶瓷容器中进行，NaF 的实际用量为理论用量的1.1 倍，用量不宜过大的原因是。

（5）100kg 废料经上述工艺制得N i(OH)2固体的质量为31kg，则镍回收率的计算式为。

（6）镍氢电池已成为混合动力汽车的主要电池类型，其工作原理如下：M+Ni(OH)2
HM+NiOOH
（式中M为储氢合金）。

写出电池放电过程中正极的电极反应式。

23．（14分）绿矾（FeSO4·7H2O）可作还原剂、着色剂、制药等，在不同温度下
易分解得到各种铁的氧化物和硫的氧化物。

已知SO3是一种无色晶体，熔点
16.8℃，沸点44.8℃，氧化性及脱水性强于浓硫酸，能漂白某些有机染料，如品
红等。

回答下列问题：
（1）甲组同学按照上图所示的装置，通过实验检验绿矾的分解产物。

装置C的
作用是。

装置B中可观察到
的现象是，甲组同学由此得出绿
矾的分解产物中含有S O2。

（2）乙组同学认为甲组同学的实验结论不严谨，认为需要补做实验。

对甲组同
学做完实验的B 装置的试管加热，发现褪色的品红溶液未恢复红色，则可证明
绿矾分解的产物中（填字母）。

A．不含S O2B．可能含S O2C．一定含有S O3
（3）丙组同学查阅资料发现绿矾受热分解还可能有O2放出，为此，丙组同学
选用甲组同学的部分装置和下图部分装置设计出了一套检验绿矾分解所得气
态产物的装置：
①丙组同学的实验装置中，依次连接的合理顺序为A→→H。

②能证明绿矾分解产物中有O2的检验方法是。

（4）为证明绿矾分解产物中含有三价铁的操作及现象。

（16分）氯酸钾在工业上具有广泛的应用，是焰火、照明弹等的主要成分。

某研
24．
究性学习小组利用如图所示的实验装置制备氯酸钾。

回答下列问题：
（1）写出装置A中发生反应的离子方程式：;写出装置C中发生反应的离（2）若无B装置，则装置C中氯酸钾的产率将(填“提高”“降低”或“无影响”）。

（3）在不同条件下KClO3可将KI 氧化为I2或KIO3。

该小组设计了系列实验研究
体系中硫酸浓度对反应产物的影响，实验的记录表如下表（实验在室温下进行）：
①实验设计表中V1= ；V3 = 。

②设计1号试管实验的作用是。

③若 2 号试管实验现象为“黄色溶液”，取少量该溶液加入淀粉溶液显蓝色。

假设氧化产
物唯一，还原产物为
KCl，则此反应的离子方程式为。

（4）工业上可用KC1O3与Na2SO3在H2SO4存在下制备高效、低毒的消毒剂ClO2，该反应
的化学方程式为。

参考答案
1．C
2．D
3．D
4．B
5．B
6．B
7．C
8．C
9．C
10．A
11．C
12．B
13．D
14．B
15．A
16．D
17．C
18．B
19．C
20．A
21．-2 2ΔH3 - ΔH1 - 2ΔH2 反应放热量大、产生大量气体
4AgBr+N2H4 = 4Ag+N2↑+ 4HBr 1 N2H4的用量少，且不产生其他杂质
22．5Ni + 12H+ + 2NO3-= 5Ni2+ + N2↑+ 6H2O 将F e2+氧化成F e3+铁氰化钾6
H2S + Cu2+ = CuS↓+ 2H+不易挥发污染性气体H2S 过量的F—在酸性条件下会腐蚀陶
瓷容器31×59 ×100％NiOOH + H2O +e- = Ni(OH)2 + O H-
93×21
23．吸收尾气，防止S O2(SO3)等气体扩散到空气中污染环境品红溶液褪色BC
FGBD 用带火星的木条检验H中收集到的气体，木条复燃取少量分解产物于试管中，加入足量稀盐酸溶解，再滴加几滴K SCN 溶液，溶液变红色，说明有三价铁
24．MnO2+ 4H+ + 2Cl- Mn2++Cl2↑+2H2O 3Cl2 + 6OH- = 5Cl- + ClO3- + 3H2O 降低1.0 6.0 硫酸浓度为0的空白对照实验ClO3-+ 6I- + 6H+ = Cl- + 3I2 + 3H2O 2KClO3 + Na2SO3 + H2SO4 =2ClO2 + K2SO4 + Na2SO4 + H2O。