安徽省合肥市高一上学期段考化学试卷

安徽省合肥市高一上学期段考化学试卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、单项选择题 (共10题；共20分)
1. （2分）下列实验操作或原理不正确的是（）
A . 进行焰色反应时，必须用稀硫酸洗涤并灼烧铂丝，然后再进行实验
B . 分液操作时，分液漏斗中的下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
C . 纸层析法中的展开剂之所以能够展开的主要原理是毛细现象
D . 读取滴定管内液体体积时，俯视读数导致读数偏小
2. （2分） (2017高一上·宜昌期末) 下列推断正确的是（）
A . 铝粉在氧气中燃烧生成Al2O3 ，故铁丝在氧气中燃烧生成Fe2O3
B . 铁能从硫酸铜溶液中置换出铜，故钠也能从硫酸铜溶液中置换出铜
C . 活泼金属钠保存在煤油中，故活泼金属铝也保存在煤油中
D . 钠与氧气、水等反应时钠均作还原剂，故金属单质参与反应时金属均作还原剂
3. （2分）在25℃时,在一刚性容器内部有一个不漏气且可滑动的活塞将容器分隔成左右两室。

左室充入氮气,右室充入H2与O2的混和气体,活塞恰好停留在离左端的1/5处(图1),然后引燃H2、O2混和气体,反应完毕后恢复至原来温度,活塞恰好停在中间(图2),如果忽略水蒸气体积,则反应前H2与O2的体积比可能是（）
A . 3:1
B . 4:5
C . 2:1
D . 7:2
4. （2分）分类是重要的科学研究方法，下列物质分类错误的是（）
A . 单质：金刚石、白磷
B . 酸性氧化物：SO3、CO2、NO
C . 混合物：铝热剂、矿泉水、焦炉气
D . 同素异形体：C60、C70、金刚石
5. （2分） (2016高一上·辽源期中) 下列关于胶体的叙述中，不正确的是（）
A . 可用丁达尔效应区分溶液和胶体
B . 将1.0molFeCl3全部制成胶体，其中氢氧化铁胶粒为NA个
C . Fe（OH）3胶体的电泳实验说明了胶体粒子带有电荷
D . 江河入海口三角洲的形成，通常与胶体的性质有关
6. （2分） (2016高三上·河北期中) 某同学组装了如图所示的电化学装置，则下列说法正确的是（）
A . 图中甲池为原电池装置，Cu电极发生还原反应
B . 实验过程中，甲池左侧烧杯中NO3﹣的浓度不变
C . 若甲池中Ag电极质量增加5.4g时，乙池某电极析出1.6g金属，则乙中的某盐溶液可能是AgNO3溶液
D . 若用铜制U形物代替“盐桥”，工作一段时间后取出U形物称量，质量会减小
7. （2分） (2016高一上·桂林期中) 下列各组离子一定能大量共存的是（）
A . 在强酸性溶液中：NH 、Ca2+、NO 、HCO
B . 强碱性溶液中：NH 、Al3+、HCO 、NO
C . 在强碱溶液中：Na+、K+、Cl﹣、CO
D . 在无色溶液中：K+、H+、Cl﹣、MnO
8. （2分）下列实验中，所选装置不合理的是（）
A . 分离Na2CO3溶液和CH3COOC2H5 ，选④
B . 粗盐提纯，选①和②
C . 用CCl4提取碘水中的碘，选③
D . 用FeCl2溶液吸收Cl2 ，选⑤
9. （2分） (2019高一上·大庆期末) 如图所示，两圆圈相交的阴影部分表示圆圈内物质相互发生的反应。

钠及其氧化物的物质的量均为0.1 mol，水的质量为100 g。

下列说法正确的是（）
A . 甲、乙、丙都属于氧化还原反应
B . 甲反应的离子方程式为Na＋2H2O=Na＋＋2OH－＋H2↑
C . 丙充分反应，能产生0.05 mol O2 ，转移电子0.1 mol
D . 甲、乙、丙充分反应后所得溶液的质量分数分别为w1、w2、w3 ，则2w1=w2=w3
10. （2分）下列叙述中正确的是（）
A . 向含有CaCO3沉淀的水中通入CO2至沉淀恰好溶解，再向溶液中加入NaHCO3饱和溶液，又有CaCO3沉淀生成
B . 向Na2CO3溶液中逐滴加入等物质的量的稀盐酸，生成的CO2与原Na2CO3的物质的量之比为1：2
C . 等质量的NaHCO3和Na2CO3分别与足量盐酸反应，在同温同压下，生成的CO2体积相同
D . 向Na2CO3饱和溶液中通入CO2 ，有NaHCO3结晶析出
二、不定项选择题 (共8题；共19分)
11. （2分） (2017高三上·洛阳期中) 下列有关说法正确的是（）
A . 标准状况下，6.72L NO2与水反应转移的电子数为0.1NA
B . 1 L 0.1 mol/L的碳酸钠溶液中的阴离子总数等于0.1NA
C . 1 mol Cl2与足量Fe反应转移电子数一定为3NA
D . 1 mol Na2O和Na2O2混合物中含有的阴、阳离子总数是3NA
12. （3分） (2016高二上·东营期末) 下列有关说法正确的是（）
A . 电离、电解、电镀、电化学腐蚀都需要通电后才能实现
B . 可用pH试纸测定新制氯水的pH
C . 水是一种极弱的电解质，纯水在任何情况下都显中性
D . 空气中，金属铝的表面会迅速形成一层致密的氧化物保护膜，这是铝发生了吸氧腐蚀
E . 向白色ZnS沉淀上滴加CuSO4溶液，沉淀变为黑色，说明Ksp（ZnS）＞Ksp（CuS）
F . 在配制硫酸铁溶液时，为了防止发生水解，可以加入少量的稀盐酸
13. （3分） (2018高一下·静海开学考) 设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（）
A . 1molNH4＋和1molOH－所含电子数均为10NAA
B . 14gC2H4和14gC3H6所含原子数均为3NA
C . 1L1mol/LH2SO4溶液与足量Zn充分反应生成22.4LH2
D . 标准状况下，11.2LSO3所含分子数为0.5NA
14. （2分） (2015高二上·丰台期末) 除去下列物质中的少量杂质（括号内），选用的试剂和分离方法不能
达到实验目的是（）
A . A
B . B
C . C
D . D
15. （2分）下列变化中，属于还原反应的是（）
A . NaCl→KCl
B . Cl2→Cl-
C . C→CO2
D . FeCl2→FeCl3
16. （3分） (2015高一上·兴国月考) 下列反应的离子方程式正确的是（）
A . 氨气通入醋酸溶液CH3COOH+NH3═CH3COONH4
B . 澄清的石灰水跟盐酸反应H++OH﹣═H2O
C . 碳酸钙溶于醋酸CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑
D . 金属钠跟水反应2Na+2H2O═2Na++2OH﹣+H2↑
17. （2分） (2019高一上·鹤岗期中) 根据下面两个化学方程式判断Fe2＋、Cu2＋、Fe3＋氧化性由强到弱的顺序是（）
①2FeCl3＋Cu=2FeCl2＋CuCl2 ②CuCl2＋Fe=FeCl2＋Cu
A . Fe3＋>Cu2＋>Fe2＋
B . Fe2＋>Cu2＋>Fe3＋
C . Cu2＋>Fe3＋>Fe2＋
D . Fe3＋>Fe2＋>Cu2＋
18. （2分） (2019高一上·张家界期末) 在3S + 6KOH ＝ 2K2S + K2SO3+ 3H2O反应中，作氧化剂的S原子与作还原剂的S原子的物质的量之比是：（）
A . 1∶2
B . 2∶1
C . 1∶3
D . 3∶1
三、解答题 (共7题；共36分)
19. （6分）意大利科学家使用普通氧分子和带正电的氧离子作用，制出了新型的氧分子O4 ，它的结构很复杂，可能具有与S4相似的长方形结构，是一种高能量分子．
（1）下列有关O4的说法正确的是：________
A．O4分子内存在极性共价键
B．合成O4的反应可看作核聚变反应，不属于化学变化
C．O4与O3、O2都是氧的同素异形体
D．O4将来可用作更强有力的火箭推进的氧化剂
（2）制备含O2﹣、O22﹣甚至O2+的化合物都是可能的，通常它们是在氧分子进行下列各种反应时生成的：上述变化中，________（填序号）相当于氧分子被氧化；________（填序号）相当于氧分子被还原．（3）写出O22﹣的电子式：________
（4） O2+、O2﹣中的电子数分别为：________；________．
20. （5分） (2016高一上·宁德期中) 摩尔质量是指单位物质的量的物质所具有的质量．
（1）已知O的相对原子质量为16，则O3的摩尔质量为________．
（2） 48gN2H4的物质的量为________，所含氢原子数目为________．
（3）标准状况下，相同体积的CH4和SO2气体的质量比为________；相同质量的CH4和SO2分子个数比为________．
21. （5分） (2016高一下·达州期末) 铁和铝是两种重要的金属，它们的单质及化合物有着各自的性质．
某化学小组在实验室中利用简易装置进行了铝和氧化铁的反应，发现生成的铁呈疏松多孔的褐色硬块．该小组成员认为主要原因是产生的铁中含有较多杂质，请你参与探究该褐色硬块的组成．
（1）首先将褐色硬块处理成粉末，通过实验来确定是否含有单质铝，经实验首先排除了铝的存在，则该小组成员在该实验中选用的试剂是________，证明不含铝的实验现象为________．
（2）经初步确定后，可认为褐色硬块除Fe外，还含有Fe2O3、Al2O3 ，为验证其组成该小组设计如下流程：
①在上述流程中，操作①所用到的玻璃仪器有________．
②通过上述实验该小组得出结论：该褐色硬块中除铁外，一定含有Al2O3 ，不含Fe2O3 ，你认为该结论是否可靠________（填“是”或“否”），理由是________ （用离子方程式和必要的文字进行说明）．
22. （4分） A、B、C、D、E、F为中学化学常见的单质和化合物．常温常压下，A为淡黄色固体，B为最常见的无色无味液体，A与B反应产生使带火星木条复燃的无色无味气体D和E的溶液．C为银白色金属，切开后表面迅速变暗，C与B反应可得到无色气体F和E的溶液．请回答：
（1） D的化学式________
（2） C单质在实验室通常保存在________
（3） B余C反应的离子方程式________
（4） A物质可用于潜水艇中作为氧气的来源，原因是________．
23. （4分）写出下列物质在水溶液中的电离方程式：
（1） MgCl2________；
（2） Ba（OH）2________；
（3） NaHSO4________；
（4） K2CO3________．
24. （7分） (2016高一上·万全期中) 现有下列几种物质：①H2O ②空气③铝④CaO ⑤H2SO4 ⑥Ca（OH）2 ⑦CuSO4•5H2O⑧碘酒⑨C2H5OH ⑩NaHCO3 （11）碳酸钡（12）氨气
（13）甲烷（14）稀硝酸，用序号填空：
属于混合物的是________ ；属于氧化物的是________ ；属于酸的是________ ；属于碱的是________ ；属于盐的是________ ；属于有机物的是________ ；可以导电的有________
25. （5分） (2017高一上·宜宾期中)
（1）分离植物油和水的混合物的方法是（填操作名称）________
（2）实验室常用加热KClO3和MnO2的混合物的方法制备氧气，写出其化学方程式：________反应结束后，若要回收催化剂MnO2 ，需经历的步骤是：溶解→________→________→干燥
（3）溶液和胶体的本质区别是________．
参考答案一、单项选择题 (共10题；共20分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
二、不定项选择题 (共8题；共19分)
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
17-1、
18-1、
三、解答题 (共7题；共36分)
19-1、
19-2、
19-3、
19-4、
20-1、
20-2、
20-3、
21-1、
21-2、
22-1、
22-2、
22-3、
22-4、
23-1、
23-2、
23-3、
23-4、
24-1、
25-1、
25-2、
25-3、
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