苏教版高中化学选修四高二化学期中考试卷.docx

高中化学学习材料
（灿若寒星**整理制作）
台州市书生中学
2015学年第一学期
高二化学期中考试卷
命题人：黄田珊 2015. 11 全卷总分：100分 考试时间：90分钟 一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每题2分共50分） 1．下列物质中，属于强电解质的是（ ）
A 、酒精
B 、二氧化硫
C 、一水合氨
D 、硫酸钡 2．下列实验中所选用的仪器合理的是（ ）
A ．用100mL 量筒量取5.2mL 稀硫酸
B ．用碱式滴定管量取20.10mLCCl 4
C ．用托盘天平称取8.56g 食盐
D ．用酸式滴定管量取20.50mLKMnO 4溶液
3．已知充分燃烧乙炔气体生成1mol 二氧化碳气体和液态水时放出热量b kJ ，则乙炔燃烧的热 化学方程式正确的是 ( )
A. 2C 2H 2(g)＋5O 2(g)＝4CO 2(g)＋2H 2O(l)； ΔH ＝－2b kJ·mol -1
B. C 2H 2(g)＋5/2O 2(g)＝2CO 2(g)＋H 2O(l)； ΔH ＝2b kJ·mol -1
C. 2C 2H 2(g)＋5O 2(g)＝4CO 2(g)＋2H 2O(l)； ΔH ＝－4b kJ·mol -1
D. 2C 2H 2(g)＋5O 2(g)＝4CO 2(g)＋2H 2O(l)； ΔH ＝b kJ·mol -1
4．如图所示的装置中，在产生电流时，以下说法正确的是 ( )
A ．Fe 是阴极，C 是阳极
B ．负极反应式为：Fe －3e －
＝Fe 3＋
C ．盐桥中阴离子移向FeCl 3溶液
D ．导线中的电流由石墨电极流向Fe 电极
5．下列事实中，能证明氯化钠是离子化合物的是 （ ） A ．氯化钠易溶于水 B ．氯化钠的水溶液能导电 C ．熔融状态下氯化钠能导电 D ．氯化钠不易分解 6．下列离子方程式中属于水解反应的是（ ） A.HCO 3-＋H 2O H 2CO 3＋OH - B. HCO 3-
＋H 2O CO 32-＋H 3O +
C. HCO 3-＋OH
-CO 32-＋H 2O
D. CO 32-＋H 3O
+
HCO 3-
＋H 2O
7．对于反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，能增大逆反应速率的措施是（）
A．恒容通入一定量的SO2 B．增大体系容积
C．恒容移去部分SO3 D．降低体系温度
8. 物质的量的浓度相同的三种盐NaX、NaY和NaZ的溶液,其中pH依次为8、9、10,则HX、HY、
HZ的酸性由强到弱的顺序是 ( )
A．HX、HZ、HY B．HZ、HY、HX C．HX、HY、HZ D．HY、HZ、HX
9. 下列粒子中，不会破坏水的电离平衡的是 ( )
A．F－B．Cu2+ C．S2－D．Na+
10．将0. 01mol/L的NaOH加水稀释10倍后溶液的pH值是（）
A．0.001 B．3 C．11 D．13
11．用铂电极（惰性）电解下列溶液时，阴极和阳极上的主要产物分别是H2和O2的是 ( ) A．稀NaOH溶液 B．HCl溶液
C．酸性MgSO4溶液 D．酸性AgNO3
12．常温下pH=10的Ba(OH)2溶液和pH=4的HCl溶液对水的电离程度的影响，下列叙述正确的是（）
A．前者大B．后者大 C．两者相同D．无法确定
13. 下列事实可证明氨水是弱碱的是 ( )
A．氨水能跟氯化亚铁溶液反应生成氢氧化亚铁 B．铵盐受热易分解
C．0.1 mol/L氨水可以使酚酞试液变红 D．0.1 mol/L氯化铵溶液的pH约为5
14．下列关于铜电极的叙述正确的是（）
A．铜一锌原电池中，铜是负极 B．用电解法精炼粗铜时，粗铜作阴极C．在镀件上电镀铜时，用金属铜作阳极 D．电解稀硫酸制H2、O2时，铜作阳极
15．钢铁发生吸氧腐蚀时，正极上发生的电极反应是（）
A．2H++2e == H2 B．Fe2++2e == Fe
C．2H2O+O2+4e == 4OH-D．Fe3++e == Fe2+
16．充分说明在恒温下的密闭容器中，反应2SO2+O22SO3已经达到平衡状态的标志是 ( )
A．容器中SO2、O2和SO3共存 B．SO2和SO3的物质的量浓度相等
C．容器中SO2、O2、SO3的物质的量比为2:1:2 D．反应器内压强不再变化
17.在可逆反应中，平衡常数与反应进行的限度关系正确的是（）
A．K越大，反应程度越大 B．K越大，反应程度越小
C．K的大小与反应程度无关 D．K越大，反应可能变大，也可能变小
18.关于化学反应2A(g) + B(g) 3C(g) + D(g)，下列反应速率表示反应最慢的是（）
A、v(A)=1.4mol·L－1·s－1
B、v(B)=0.6mol·L－1·s－1
C、v(C)=1.5mol·L－1·s－1
D、v(D)=1.6mol·L－1·min－1
19. CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOH CH3COO—+H+ 对于该平衡，下列叙述正确的是（）
A．加入水时，平衡向逆反应方向移动
B．加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动
C．加入少量0.10 mol·L—1HCl溶液，溶液中c(H+)减小
D．加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动
20．已知反应3O2（g）＝2O3（g）的△H<0、△S>0，对此反应叙述正确的是 ( )
A．该反应在任何情况下均能自发进行 B．该反应在任何情况下均不能自发进行
C ．该反应在一定条件下能自发进行
D ．条件不足，无法判断
21．现有H +
浓度相同的醋酸溶液和盐酸，分别用蒸馏水稀释至原体积的m 倍和n 倍，稀释后两溶液的H +
浓度仍相
等，则m 和n 的关系是 （ ） A ．m ＞n B ．m ＝n C ．m ＜n D ．无法确定 22．一定质量的混合气体在密闭容器中发生如下反应：xA （气）+yB （气）
zC （气）。

达到平衡后，测得A
气体的浓度为0.5mol/L 。

当恒温下将密闭容器的容积扩大到原来的二倍，再达平衡后，测得A 的浓度为
0.3mol/L 。

下列叙述正确的是 ( ) A ．平衡向正反应方向移动 B ．x+y ＞z C ．C 的体积分数降低 D ．B 的转化率增大
23. 常温下，将甲酸和氢氧化钠溶液混合，所得溶液pH = 7，则此溶液中 ( ) A ．c (HCOO －
)＞c (Na +
) B ．c (HCOO －
)＜c (Na +
)
C ．c (HCOO －
) = c (Na +
) D ．无法确定c (HCOO －
)与c (Na +
)的关系
24．用铂电极电解CuSO 4溶液，当铜离子浓度降至一半时，停止通电，若使CuSO 4溶液恢复原浓度、原体积，应
加入的适量适当物质是 （ ） A ．CuSO 4 B.CuSO 4·5H 2O C.CuO D.Cu(OH)2 25．下列最终有关物质的量浓度关系正确的是（ ）
A ．pH=2的HA 溶液与pH=12的MOH 溶液任意比混合后溶液中离子浓度关系： c (H +
) + c (M +
) = c (OH －
) + c (A －
)
B ．pH 相等的CH 3COONa 、NaOH 和Na 2CO 3三种溶液：c(NaOH)＜c (CH 3COONa)＜c (Na 2CO 3)
C ．0.1mol·L -1
的NaHA 溶液，其pH=4：c (HA －
)＞c (H +
)＞c (H 2A)＞c (A 2－
) D ．物质的量浓度相等CH 3COOH 和CH 3COONa 溶液等体积混合，溶液成酸性：
c (CH 3COO －)＜c (CH 3COOH)
二、填空题（除注明分值外，其余每空2分，共50分）
26. (7分) (1)家用液化气的主要成分之一是丁烷，当10kg 丁烷完全燃烧并生成二氧化碳和液态水时，放出热
量为5×105
kJ ，试写出丁烷燃烧的热化学方程式_________________ ，已知1mol 液态水气化时需要吸收44kJ 的热量，则反应 41022213
C H (g)+
O (g)=4CO (g)+5H O(g)2
的ΔH 为____________________。

（2）已知H 2的热值为aKJ/g,请写出H 2标准燃烧热的热化学方程式为 。

(3分) 27．(9分)（1）氯化铝水溶液呈 性，(1分)
原因是
（用离子方程式表示）。

把AlCl 3溶液蒸干灼烧，最后得到的主要固体产物是 （填化学式）。

（2）硫化钠溶于水时发生水解，其水解的离子方程式为 ， 在配制硫化钠溶液时可以加入少量的
（填化学式）以抑制其水解。

28．(10分)某学生用0.1000 mol·L －1
标准氢氧化钠溶液滴定未知浓度的盐酸溶液，
其操作可分解为如下几步：
A ．
B ．取标准氢氧化钠溶液注入碱式滴定管至“0”刻度以上2－3mL 处
C ．把盛有标准氢氧化钠溶液的碱式滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液
D ．调节液面至“0”或“0”刻度以下，记下读数，为3.10mL
E ．取20.00 mL 待测盐酸溶液注入洁净的锥形瓶中，并加入2－3滴酚酞试液
F ．把锥形瓶放在滴定管下面，用标准NaOH 溶液滴定至终点并记下滴定管的读数。

回答下列问题：
（1）A步操作为
（2）判断到达滴定终点的实验现象是；
（3）上述A步骤操作之前，若先用待测溶液润洗锥形瓶，则对滴定结果的影响
是（填“偏大”或“偏小”或“无影响”）；
（4）若滴定结束时，滴定管液面如图所示，则终点读数为 mL。

(1分)
（5）根据读数计算出该待测液的浓度为。

(3分)
29. (16分)（一）恒温恒容下，将2 molA气体和2 molB气体通入体积为2 L的密闭容器中发生如下反应：
2A(g)+B(g) x C(g)+2D(s)，2 min时反应达到平衡状态，此时剩余1.2 mol B，并测得C的浓度为1.2 mo1·L—1。

(1)从开始反应至达到平衡状态，生成C的平均反应速率为。

(2)x = 。

(3)A的转化率为。

(4)下列各项可作为该反应达到平衡状态的标志的是。

A．压强不再变化 B．气体密度不再变化
C．A的消耗速率与B的消耗速率之比为2∶1
（二）能源短缺是人类社会面临的重大问题。

甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。

（1）工业上合成甲醇的反应原理为：CO(g) ＋ 2H2(g) CH3OH(g) ΔH，
下表所列数据是该反应在不同温度下的化学平衡常数（K）。

温度250℃300℃350℃
K 2.041 0.270 0.012
①根据表中数据可判断ΔH 0 （填“＞”、“＝”或“＜”）。

②在300℃时，将2 mol CO、3 mol H2和2 mol CH3OH充入容积为1L的密闭容器中，
此时反应将。

A．向正方向移动 B．向逆方向移动 C．处于平衡状态 D．无法判断
（2）以甲醇、氧气为原料，KOH溶液作为电解质构成燃料电池总反应为：
2CH3OH+3O2+4KOH=2K2CO3+6H2O，则正极的电极反应式为，随着反应的不断进行溶液的pH (填“增大”“减小”或“不变”)。

30．(8分) (1)已知NaHCO3水溶液呈碱性。

①用离子方程式表示NaHCO3水溶液呈碱性的原因________________________________
②在NaHCO3水溶液中各离子浓度的大小关系是___________________________________
(2)在25℃下，将a mol·L-1的醋酸溶液与0. 01 mol·L-1的氢氧化钠溶液等体积混合，反应平衡时溶液中
c(Na+)=c(CH3COO-)则溶液显_____性（填“酸”“碱”或“中”）(1分)
用含a的代数式表示CH3COOH的电离常数K a=_________________________。

(3分)
班级 姓名 学号 总序号 座位号
-------------------------------------装--------------------------订-------------------------------------线---------------------------------
台州市书生中学
2015学年第一学期
高二化学期中考答卷
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每题2分共50分）
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25
二、填空题（除注明分值外，其余每空2分，共50分）
26.(7分)(1) ________________________ ， ΔH 为____________________。

（2） 。

(3分) 27．(9分)（1）呈
性，(1分) 原因是
（用离子方程式表示）。

固体产物是 （填化学式）。

（2） ，。

28．(10分)回答下列问题：
（1） （2） ； （3） （填“偏大”或“偏小”或“无影响”）； （4）终点读数为 mL 。

(1分) （5）待测液的浓度为 。

(3分) 29. (16分)（一）
(1)生成C 的平均反应速率为 。

(2)x = 。

(3)A 的转化率为 。

(4)平衡状态的标志的是 。

（二）（1）①ΔH 0 （填“＞”、“＝”或“＜”）。

② 。

（2） ， pH 30．(8分) (1)
①_______________________ ________
②____________________ ______________
(2)显_____ 性 (1分) K a=_________________________。

(3分)
高二化学部分答案
DDCDC AACDC ACDCC DACBA ABCCA 16.C 4H 10（g ）+
132
O 2 (g) === 4CO 2 (g) +5H 2O （l ）; △H=-2.9×103kJ·mol -1
l 41022213
C H (g)+
O (g)=4CO (g)+5H O(g)2
的ΔH 为 -2.68×103 kJ·mol -1 26（1）①HA -+H 2O ≒H 2A+OH
-
② c(Na +)>c(HA -)>c(OH -)>c(H +)>c(A 2-)
（3）中性 10-9/ (a-0.01) mol•L -1
.
28. （1）用标准氢氧化钠溶液润洗滴定管2－3次
（2）溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色 （3）偏大 （4）21.10
（5）0．09000mol·L —1。