吉林省汪清县第六中学2016-2017学年高二上学期期中考试化学试题 含解析

一、单项选择题（18×3=54分）
1、下列化合物属于弱电解质的是
A．HCl B．Ba(OH)2C．CO2D．HF 【答案】D
【解析】
试题分析：A、HCl 是强酸，是强电解质A错误；B、Ba(OH）2是强碱，是强电解质B错误;C、CO2是非电解质C错误；D、HF 是弱酸，弱电解质D正确。

考点：强电解质、弱电解质、非电解质等知识。

2、能证明某物质是弱电解质的是
A．难溶于水B．溶液中存在已电离的离子和未电离的分子
C．水溶液的导电性差D．熔融状态时不导电【答案】B
【解析】
试题分析：弱电解质在溶液中不完全电离，存在未电离
的分子。

B正确。

考点：弱电解质的特点等知识.
3、将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是
A．水的离子积变大，pH变小，呈酸性B．水的离子积不变,pH不变，呈中性
C．水的离子积变小，pH变大，呈碱性D．水的离子积变大，pH变小，呈中性
【答案】D
【解析】
试题分析：升高温度,水的电离程度增大，水的离子积变大,氢离子浓度增大，pH变小，氢离子浓度等于氢氧根离子，水呈中性。

考点：温度对水的电离的影响等知识。

4、反应A（g)+3B（g) 2C(g)+2D(g），在不同情况下测得反应速率，其中反应速率最快的是
A．υ（D)=0.4 mol / L·s B．υ(C）=0。

5 mol / L·s
C．υ(B）=0。

6 mol / L·s D．υ(A）
=0.15 mol / L·s
【答案】B
【解析】
试题分析：不同情况下反应速率大小的比较方法:每种物质的反应速率除以各自系数，然后比较大小。

A、0.2 mol / L·s
B、0。

25 mol / L·s
C、0。

2mol / L·s D 0。

15 mol / L·s B正确.
考点：化学反应速率大小的比较等知识。

5、已知450℃时，反应H 2（g)＋I2(g) 2HI(g)的K＝50，由此推测在450℃时，反应
2HI(g) H 2(g)＋I2（g)的化学平衡常数为
A．50 B．0。

02 C．100
D．无法确定
【答案】C
【解析】
试题分析：已知450℃时，反应H 2(g)＋I2(g) 2HI(g）的K＝50，相同温度下，正、逆两个方向的平衡
常数互为倒数。

所以在450℃时，反应来X#2HI(g)
H2(g)＋I2（g）的化学平衡常数为0.02
考点：相同温度下，正、逆两个方向的平衡常数的关系等知识.
6、下列电离方程式中,不正确的是
A．2)
Ba Ba2++2OH－
(OH
B．NH3·H2O NH4++OH－
C．CH3COOH CH3COO－+H+
D．HCl=H++Cl－
【答案】A
【解析】
试题分析：A、氢氧化钡是强电解质，完全电离,用等号连接.A错误B、一水合氨是弱电解质，不完全电离B 正确;C、醋酸是弱电解质，不完全电离，C正确；D、氯化氢是强电解质，完全电离D正确。

考点：强电解质、弱电解质等知识.
7、沼气是一种能源，它的主要成份是CH4，常温下0.5molCH4完全燃烧生成CO2和水时，放出445kJ
热量,则下列热化学方程式中正确的是
A．2CH4(g）+4O2(g)=2CO2(g）+4H2O（g）
ΔH=+890kJ·mol-
B．CH4(g）+2O2（g）= CO2（g)+2H2O(g）
ΔH=+445kJ·mol-
C．CH4（g)+2O2（g）= CO2（g）+2H2O(l）
ΔH=—890kJ·mol—
D．2CH4（g）+4O2(g)=2CO2(g)+4H2O（l)
ΔH=—890kJ·mol—
【答案】C
【解析】
试题分析：常温下,水是液态,常温下0。

5molCH4完全燃烧生成CO2和水时，放出445kJ热量，则1molCH4完全燃烧生成CO2和水时，放出890kJ热量，C正确。

考点:热化学方程式书写等知识.
8、在密闭容器中，一定条件下进行如下反应：
NO(g）+CO(g)
1N2(g）+CO2(g)；△H＝-373。

2
2kJ·mol—1 ，达到平衡后，为提高该反应的速率和NO 的转化率，采取的正确措施是
A．加催化剂同时升高温度B．加催化剂同时增大压强
C．升高温度同时充入N2 D．降低温度同时增大压强
【答案】B
【解析】
试题分析：A、升高温度，平衡逆向移动,NO的转化率减小，A错误;B、加催化剂反应的速率加快，增大压强反应速率加快,平衡正向移动,NO的转化率增大，B正确；C、升高温度,平衡逆向移动，NO的转化率减小，C错误；D、降低温度，反应速率减慢.D错误
考点：外界因素对化学反应速率和平衡移动的影响等知识。

9、下列热化学方程式中，△H能正确表示物质的燃烧热的是
A．CO(g) +1/2O2(g）==CO2（g）；△H＝—283.0 kJ/mol
B C(s) +1/2O2(g) ==CO(g）; △H＝—110。

5 kJ/mol C．H2(g) +1/2O2(g)==H2O（g)；△H＝—241。

8 kJ/mol D．2C8H18（l）+25O2（g）==16CO2(g)+18H2O(l）；△H ＝-11036 kJ/mol
【答案】A
【解析】
试题分析：燃烧热要求：1mol可燃物完全燃烧生成液态水和稳定氧化物。

A、1mol一氧化碳完全燃烧生成二氧化碳，A正确；B、一氧化碳不是稳定氧化物,B错误；
C、水不是液态C错误；
D、可燃物不是一摩D错误。

考点：燃烧物定义等知识.
10、在25度时，在0。

01mol·L—1的盐酸溶液中，水电离出的H+浓度是
A．5×10-13mol·L—1 B．0。

02mol·L—1 C．1×10-7mol·L—1 D．1×10-12mol·L-1【答案】D
【解析】
试题分析：在25度时，水的离子积为1×10-14，在
0.01mol·L-1的盐酸溶液中，氢离子浓度0。

01 mol·L-1水电离产生的氢氧离子1×10-12mol·L-1，水电离产生的氢离子1×10—12mol·L—1，D正确。

考点：溶液中水的电离程度等知识。

11．25℃时，某溶液中由水电离产生的c（H＋）和c(OH －）的乘积为1×10－18,则下列说法正确的是
A．该溶液一定是酸性B．该溶液一定是碱性
C．该溶液的pH可能是7 D．该溶液可能是酸性也可能是碱性
【答案】D
【解析】
试题分析：常温下,水电离产生的c（H＋)和c(OH－)的乘积为1×10－14，某溶液中由水电离产生的c（H＋）和c(OH －)的乘积为1×10－18，说明水的电离程度减小，受到抑制，酸或者碱都可以抑制水的电离.D正确。

考点：酸、碱对水的电离的影响等知识。

12．在常温下,将pH＝1的HCl溶液与pH＝3的HCl
溶液等体积混合后，溶液的pH最接近
A．1。

7 B．2 C．3.3 D．1。

3
【答案】D
【解析】
试题分析：设两种酸的体积都是1L,将pH＝1的HCl 溶液与pH＝3的HCl溶液等体积混合后，氢离子浓度（0。

1+0.001）/2,约0。

05 mol·L-1 ，氢离子浓度的负对数即pH，pH最接近1.3 D正确.
考点：酸溶液混合后pH的计算等知识。

13、100℃时，水的离子积为1×10-12，若该温度下某溶液中的H+ 浓度为1×10-7mol/L则该溶
液是
A．酸性B．碱性C．中性D．无法判断
【答案】A
【解析】
试题分析:100℃时，水的离子积为1×10—12,若该温度下
某溶液中的H+ 浓度为1×10-7mol/L,则氢氧根离子浓度1×10-5mol/L，氢离子浓度大于氢氧根离子浓度，溶液显酸性。

考点：溶液酸碱性等知识。

14、热化学方程式C(s）＋H 2O(g）CO(g）＋H2（g）；△H ＝+131.3kJ/mol表示
A．碳和水反应吸收131。

3kJ能量
B．1mol碳和1mol水反应生成一氧化碳和氢气并吸收131。

3kJ热量
C．1mol固态碳和1mol水蒸气反应生成一氧化碳气体和氢气，并吸热131。

3kJ
D．1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸热131.1kJ 【答案】C
【解析】
试题分析：热化学方程式C（s)＋H 2O（g) CO（g)＋H2（g)；△H ＝+131.3kJ/mol的意义：1mol固态碳和1mol水蒸气反应生成一氧化碳气体和氢气，并吸热131。

3kJ。

C正确。

考点：热化学方程式的意义等知识。

15、下列各种试纸，在使用时预先不能用蒸馏水润湿的是
A．红色石蕊试纸B．蓝色石蕊试纸
C．碘化钾淀粉试纸D．PH试纸
【答案】D
【解析】
试题分析：PH试纸在使用时，不能用蒸馏水润湿，否则影响氢离子浓度。

D正确
考点：试纸的使用方法等知识.
16、在0。

1mol/LCH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH 3COOH CH3COO－＋H+
对于该平衡，下列叙述正确的是
A．加入水时,平衡向逆反应方向移动
B．加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动C．加入少量0。

1mol·L－1HCl溶液,溶液中c(H+)减小D．加入少量CH3COONa固体,平衡向正反应方向移动【答案】B
【解析】
试题分析：A、加入水时，平衡正向移动，A错误；B、加入少量NaOH固体，消耗氢离子,平衡正向移动,B正确;C、加入少量0。

1mol·L－1HCl溶液，溶液中c(H+）增大,C正确;D、加入少量CH3COONa固体,醋酸根离子浓度增大,平衡逆向移动，D错误。

考点：外界条件对平衡移动的影响等知识。

17、已知反应X+Y==M+N为放热反应，对该反应的下列说法中正确的
A．X的能量一定高于M
B．Y的能量一定高于N
C．X和Y的总能量一定高于M和N的总能量,
D 。

因该反应为放热反应,故不必加热就可发生
【答案】C
【解析】
试题分析：A、已知反应X+Y==M+N为放热反应, X 和Y的总能量一定高于M和N的总能量,A错误,同理B 错误；C、X和Y的总能量一定高于M和N的总能量,C
正确；D、反应条件与吸热反应或放热反应无关，D错误。

考点：放热反应定义等知识。

18、对于一定容条件下的可逆反应：A(g)+3B（g)
2C(g）达到平衡的标志是
A．容器内的气体密度不随时间变化。

B．容器内总压强不再改变
C．A、B、C的分子数之比为1∶3∶2 D．A、B、C的浓度之比为1∶3∶2
【答案】B
考点：可逆反应的平衡标志等知识。

二、填空题（共46分)
1、(6分）精确的导电性实验表明，水是弱电解质，写出水的电离方程式,水的离子积常数的表达式为，室温
下,K w= 。

【答案】H2O⇌H++OH—K w=C(H+）C（OH-)
1×10—14
【解析】
试题分析：水是弱电解质，用可逆号；水的离子积常数的表达式为氢离子浓度与氢氧根离子浓度乘积。

室温下K w=1×10—14
考点:水的电离、离子积常数的表达式、室温下K w的数值等知识。

2、(6分）写出下列物质电离方程。

（1）H2SO4：；
（2）H2CO3：；
（3）HF：
；
【答案】（1）H2SO4=2H+ +SO42—（2）H2CO3 H++ HCO 3_HCO3_H++ CO32-
(3）HF H++ F-
【解析】
试题分析：(1）硫酸是强电解质，完全电离.H2SO4=2H+ +SO42—（2）碳酸是弱电解质，分步电离
H 2CO3H++ HCO3_HCO3_H++ CO32- （3）氟化氢是弱电解质，HF H++ F—
考点:电离方程式书写等知识。

3、（6分)在下列事实中,什么因素影响了化学反应速率：（1）1mol/l和0。

1mol/l的HCL分别和锌反应：
_______________________。

（2）熔化的KClO3放出气泡很慢,撒入少量MnO2很快产生气体：_______________________。

（3）夏天的食品易霉变,而冬天不易发生该现象：
________________________。

【答案】（1）浓度（2) 催化剂(3）温度
【解析】
试题分析：（1）1mol/l和0。

1mol/l的HCL分别和锌反应:氯化氢的浓度不同。

(2）熔化的KClO3放出气泡很慢,撒入少量MnO2很快产生气体。

撒入少量MnO2作为催化剂,加快化学反应速率.(3)夏天的食品易霉变，而冬天不易发生该现象，夏季温度高，食物易霉变。

考点：影响化学反应速率因素等知识。

4．（10）某学生用0.100 mol·L－1的KOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作可分解为如下几步:
A．移取20 mL待测盐酸溶液注入洁净的锥形瓶中，并加入3~4滴酚酞；
B．用标准溶液润洗滴定管2~3次；
C．把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好,调节滴定管使尖嘴处充满溶液;
D．取标准KOH溶液注入碱式滴定管至刻度“0”以上2～3 cm 处;
E．调节液面至“0"或“0”以下刻度，记下读数；F．把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准KOH溶液滴
定至终点并记下滴定管液面的刻度.
就此实验完成填空：
（1）在上述过程之前应进行的操作是________________________。

（2)上述B步骤操作的目的是______________________________________
（3)在锥形瓶下面的垫一张白纸的目的__________________________________
(4）判断到达滴定终点的实验现象是_________________________________
_________________________________。

(5)滴定管精确到小数点后_____位，零刻度在___________位置。

【答案】（1) 检查滴定管是否漏液（2) 洗去滴定管内壁附着的水，防止因为稀释标准液带来误差（3) 形成对比，容易观察颜色变化(4）滴入最后一滴标准液，溶液颜色由无色变为粉红色,半分钟内不复原。

(5）两滴定管上方
考点：酸碱中和滴定的基本操作等知识。

5、(10分) 在一条件下，把物质A，B按一定比例充入容积为2L的球开容器，发生如下反应：
2A（g）+ B(g）2C（g）; △H=—180KJ. mol-1（1) 写出该反应的化学平衡常数表达式
K=__________________
（2）降低温度，该反应K值______，A转化率
_________，化学反应速度_____
（以上均填“增大,减小或不变”）
(3) 若平均每分钟生成0.5mol的C，则此反应速率可表示为V（C）=__________
【答案】(1)（2）增大；增大；减小；（3)0.25mol/l•min；
【解析】
试题分析：（1）根据平衡常数的概念可知，K=,故答案为：；
（2）反应:2A(g)+B(g)⇌2C(g）△H=﹣180KJ．mol﹣1，△H＜0，降温平衡正移,K增大,反应物转化率增大，速率减小,
(3)△c（C）===0。

25mol/L，所以v（C）
===0.025mol/l•min，故答案为：
0.25mol/l•min；
考点：化学平衡常数表达式、平衡移动、化学反应速率等知识。

6、（8分）t℃时，将3mol A和1molB气体通入体积为2L的密闭容器中(容积不变），发生如下反应：3A（g) + B(g）xC（g）2min时反应达到平衡状态（温度不变）,剩余了0。

8molB,并测得C的浓度为0.4mol/L,请填写下列空白：
(1)从开始反应至达到平衡的状态,生成C平均反应速率为.
(2)x= ；平衡常数K= 。

(3)若继续向原混合物的容器中通入少量氦气(设氦气和
A、B、C都不反应）后,化学平衡（填字母）；
A、向正反应方向移动
B、向逆反应方向移动
C、平衡不移动
【答案】（1)0。

2mol/L•min (2) 4 （3）C 【解析】
试题分析：（1）从开始至达到平衡的状态，生成C平均反应速度==0。

2mol/L•min,故答案为：0。

2mol/L•min；
（2)依据化学平衡三段式列式计算,平衡状态并测定C 的浓度为0。

4mol/L，物质的量为0。

8mol
3A（g）+B（g）⇌xC(g）
起始量（mol） 3 1 0
变化量（mol）0.6 0.2 0。

2x
平衡量(mol） 2.4 0。

8 0。

8
0.2x=0。

8
x=4
上述计算可知x=4,平衡常数K==，（3）若继续向原混合物的容器中通入少量氦气，恒温恒容容器,加入惰气总压增大，分压不变，平衡不动，故答案为：C．
考点：化学反应速率、化学反应速率与系数关系、平衡移动的影响因素等知识。