陕西省澄城中学上学期第一次月考

20XX年中学测试
中
学
试
题
试
卷
科目：
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监考老师：
日期：
20XX-2021学年陕西省澄城中学度上学期第一次月考
第一卷（共54分）
一、选择题（每小题只有一个正确答案符合题意，每小题3分，共54分）
1、下列化工生产过程所发生的反应不属于氧化还原反应的是
A.用油脂制肥皂
B.用铝土矿制金属铝
C.用氯气和消石灰制漂白粉
D.用氢气和氮气合成氨
2、下列说法不正确的是
A.需要加热方能发生的反应一定是吸热反应
B.放热反应在常温下不一定很容易发生
C.反应是放热还是吸热，必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小
D.吸热反应在一定的条件下也能发生
3、下列描述中，不符合生产实际的是
A.电解熔融的氧化铝制取金属铝，用铁作阳极
B.电解法精炼粗铜，用纯铜作阴极
C.电解饱和食盐水制烧碱，用涂镍碳钢网作阴极
D.在镀件上电镀锌，用锌作阳极
4、室温下，在强酸性和强碱性溶液中都不能大量共存的离子组是
A.NH4＋、Cu2＋、Cl－、NO3－
B.K＋、Na＋、SO32－、S2－
C.K＋、Na＋、AlO2－、SO42－
D.Ba2＋、Fe2＋、NO3－、Br
5、下列反应的离子方程式表示正确的是
A.醋酸钡溶液和硫酸反应：Ba2＋＋SO42－＝BaSO4↓
B.硫化钠的第一步水解：S2－＋2H2O H2S＋2OH－
C.甲酸钠溶液和盐酸反应：HCOO－＋H＋＝HCOOH
D.氢氧化钙溶液和碳酸氢镁反应：Ca2＋＋OH－＋HCO3－＝CaCO3↓＋H2O
6、在接触法制硫酸的工业生产中，下列生产操作及其原因解释二者都正确的是（）
A．硫铁矿燃烧前需要粉碎，因为块状硫铁矿不能燃烧
B．SO2氧化为SO3时需要高压，这样可以提高SO2的转化率
C．SO2氧化为SO3时需要使用催化剂，这样可以提高SO2的转化率
D．用98.3%的浓H2SO4吸收SO3，可以防止形成酸雾阻碍SO3的吸收
7、已知下列分子或离子在酸性条件下都能氧化KI，自身发生如下变化：
H2O2→H2O IO3－→I2 MnO4－→Mn2＋ HNO2→NO
如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I2最多的是
A.H2O2
B.IO3－
C.MnO4－
D.HNO2
8、为确定下列置于空气中的物质是否变质，所选检验试剂（括号内物质）不能达到目的的是
A.Na2SO3溶液（BaCl2）
B.FeCl2溶液（KSCN）
C.KI（淀粉溶液）
D.HCHO溶液（石蕊试液）
9、下列各组物质中，将前者加入后者时，无论前者是否过量，都能用同一个离子方程式表
示的是
A.稀盐酸，Na2CO3溶液
B.稀H2SO4溶液，NaAlO2溶液
C.Cu，FeCl3溶液
D.浓氨水，AgNO3溶液
10、按下述实验方法制备气体，合理而又实用的是
A．锌粒与稀硝酸反应制备H2 B．向饱和氯化钠溶液中滴加浓硫酸制备HCl
C．亚硫酸钠与浓硫酸反应制备SO2 D．大理石与浓硫酸反应制备CO2
11、已知反应：①101kPa时，2C(s)＋O2(g)＝2CO（g）；△H＝－221kJ/mol，②稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(1)；△H＝－57.3kJ/mol ，下列结论正确的是
A.碳的燃烧热大于110.5kJ/mol
B.①的反应热为221kJ/mol
C.稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为－57.3kJ/mol
D.稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出57.3kJ热量
12、设计了四种制备气体的方案:①加热稀硫酸和乙醇制备乙烯;②加热稀盐酸和二氧化锰制备氯气;③用稀硫酸和大理石制备二氧化碳;④用稀硝酸和硫化亚铁制备硫化氢.不宜采用的方案有哪些?
A.只有①和②
B.只有②和③
C.只有③和④
D.①②③④
13、为确定某溶液的离子组成，进行如下实验：
①测定溶液的pH，溶液显强碱性。

②取少量溶液加入稀盐酸至溶液呈酸性，产生无刺激性、能使澄清石灰水变浑浊的气体。

③在上述溶液中再滴加Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀。

④取上层清液继续滴加Ba(NO3)2溶液至无沉淀时，再滴加Ag NO3溶液，产生白色沉淀。

根据实验以下推测正确的是
A.一定有SO32－离子
B.一定有CO32－离子
C.可以确定Cl－离子是否存在
D.不能确定HCO3－离子是否存在
14、某可充电的锂离子电池以LiMn2O4为正极，嵌入锂的碳材料为负极，含Li＋导电固体为电解质。

放电时的电池反应为：Li＋LiMn2O4＝Li2Mn2O4。

下列说法正确的是
A.放电时，LiMn2O4发生氧化反应
B.放电时，正极反应为：Li＋＋LiMn2O4＋e－＝Li2Mn2O4
C.充电时，LiMn2O4发生氧化反应
D.充电时，阳极反应为：Li＋＋e－＝Li
15、关于电解NaCl水溶液，下列叙述正确的是
A.若在阴极附近的溶液中滴入酚酞试液，溶液呈无色
B.若在阳极附近的溶液中滴入KI溶液，溶液呈棕色
C.电解时在阳极得到氯气，在阴极得到金属钠
D.电解一段时间后，将全部电解液转移到烧杯中，充分搅拌后溶液呈中性
16、某学生设计了三种制备方案①用KI晶体与浓H3PO4反应制HI②用饱和食盐水制电石气
③用纯碱和石灰水制烧碱，可用的方案是( )。

A．① B．①③ C．②③ D．全部
17、在5支编号的试管里分别装有K2CO3、KNO3、K2SO4、KOH和Ba(OH)2溶液，现需要用最少种类的试剂将它们一一区别开来，则所需试剂的种类数是( )
A．1种B．2种C．3种 D．不用任何试剂
18、下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是
陈述Ⅰ陈述Ⅱ判断
选
项
A 工业生产硫酸用水吸收SO3SO3可与水反应Ⅰ对，Ⅱ对；有
Cl2和SO2都有较好的漂白作用Ⅰ对，Ⅱ错；无
B Cl2和SO2混合后可用于漂白纸
浆
C 金属钠具有强还原性高压钠灯发出透雾性强的黄光Ⅰ对，Ⅱ对；无
D 石墨常用作电解池的电极石墨的化学性质稳定Ⅰ对，Ⅱ对；有
第二卷（共56分）
二、非选择题（包括5小题）
19、(10分)某同学拟用氯化钙固体、碳酸钠溶液和稀硝酸等试剂，先制得碳酸钙，最终制
得纯净的硝酸钙晶体。

⑴写出制取过程中反应的离子方程式：
、
⑵请帮助该同学完成下列实验操作步骤（不要求回答使用的仪器）
①用蒸馏水完全溶解CaCl2后，加入。

②将反应后的混合物过滤，并用适量蒸馏水洗涤沉淀至无Cl－。

③加入，使沉淀完全溶解。

④，得到纯净的硝酸钙晶体。

20、(16分)电解原理在化学工业中有广泛应用。

右图表示一个电解池，装有电解液a；X、Y 是两块电极板，通过导线与直流电源相连。

请回答以下问题：
⑴若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则
①电解池中X极上的电极反应式是。

在X极附近观察到的现象是。

②Y电极上的电极反应式是，检验该电极反应产物的方法。

⑵如要用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO4溶液，则①X电极的材料是，电极反应式是。

②Y电极的材料是，电极反应式是。

（说明：杂质发生的电极反应不必写出）
21、(8分)已知：在热力学标准态（298K、1.01×105Pa）下，由稳定的单质发生反应生成1mol化合物的反应热叫该化合物的生成热（△H）。

右图为氧族元素氢化物a、b、c、d 的生成热数据示意图。

试回答下列问题：
A
a
X Y
（1）写出氧族元素中含有18e—的两种氢化物的电子式、。

（2）请你归纳：非金属元素氢化物的稳定性与氢化物的反应热△H的关系。

（3）写出硒化氢在热力学标准态下，发生分解反应的热化学反应方程式：。

22、(8分)PbO2是很强的氧化剂，在酸性溶液中它可将Mn2+氧化成MnO4—。

取一支试管，加入少量PbO2固体和2mL的6mol·L—1H2SO4，然后再加2mL的1mol·L—1MnSO4溶液，试回答：
(1)搅拌后，溶液的颜色变化是______________________________；
(2)写出反应的化学方程式并标出电子转移的方向和数目______________________；
(3)能否用盐酸来代替硫酸___________(填能或不能)，用化学方程式解释_______。

23、(14分)中和热的测定实验的关键是要比较准确地配制一定的物质的量浓度的溶液，量热器要尽量做到绝热；在量热的过程中要尽量避免热量的散失，要求比较准确地测量出反应前后溶液温度的变化。

回答下列问题：
⑴中学化学实验中的中和热的测定所需的玻璃仪器有：________________，在大小烧杯之间填满碎泡沫（或纸条）其作用是__________________。

结合日常生活的实际，该实验改在__________中进行效果会更好。

⑵该实验常用0.50mol/L HCl和0.55mol/L的NaOH溶液各50mL。

NaOH的浓度大于HCl 的浓度的作用是____________________。

当室温低于10℃时进行对实验结果会造成较大的误，其原因是_________________________________________________。

差
⑶若上述HCl和NaOH溶液的密度都近似为1g/cm3，中和_______kJ，△H=______kJ/mol（均填表达式）。