长沙市26中学高二化学选修4期末温习提纲学生

长沙市26中学高二化学选修4期末温习提纲第一章《化学反映与能量》知识点
一、反映热：化学反映进程中放出或吸收的热量。

焓变：在恒温、恒压的条件下，化学反映进程中所吸收或释放的热量。

二、符号：△H 单位：kJ/mol-1
3、规定：吸热反映:△H > 0 或值为“+”，放热反映:△H < 0 或值为“-”
4、常见的放热反映和吸热反映：
燃烧、中和反映、金属与酸反映、和大部份化合反映是放热的
大部份分解反映，电离、水解、高温下碳还原金属氧化物、碳与二氧化碳反映、Ba(OH)2与NH4Cl的反映等一般属于吸热反映。

五、反映物总能量大于生成物总能量，放热反映，体系能量降低，△H<0
反映物总能量小于生成物总能量，吸热反映，体系能量升高，△H>0
在数值上等于生成物分子形成新键时所释放的总能量（E2）与反映物分子断裂旧键时所吸收的总能量（E1）之差，△H=E1-E2
六、热化学方程式：表示化学反映中放出或吸收的热量的化学方程式。

书写热化学方程式注意事项:
（1）反映物和生成物要标明其聚集状态，用g、l、s、aq表示不同状态。

（2）方程式右端用△H 标明恒压条件下反映放出或吸收的热量，放热为负，吸热为正。

（3）热化学方程式中各物质前的化学计量数只表示物质的量，因此可以是整数或分数。

（4）对于相同物质的反映，当化学计量数不同时，其△H 也不同，即△H 的值与计量数成正比,当化学反映逆向进行时,数值不变,符号相反。

7、盖斯定律：无论化学反映是一步完成或分几步完成，其反映热是相同的。

化学反映的焓变（ΔH）只与反映体系的始态和终态有关，而与反映的途径无关。

规律：若多步化学反映相加可取得新的化学反映，则新反映的反映热即为上述多步反映的反映热之和。

八、标准燃烧热：在101kPa时，l mol物质完全燃烧的反映热.
热值：在101kPa时，l g物质完全燃烧的反映热.
注意：①燃烧的条件是在101kPa；②标准燃烧热:燃料是以1mol作为标准，因此书写热化学方程式时，其它物质的化学计量数可用分数表示；③物质燃烧都是放热反映，所以
表达物质燃烧时的△H 均为负值；④ 燃烧要完全:C 元素转化为CO 2(g)，而不是CO ；H 元素
转化为H 2O(l)，N 元素转化为N 2(g)。

9.中和热：强酸与强碱的稀溶液反映生成1mol 的水所放出的热量，
KOH(aq)＋ 1/2H 2SO 4(aq)==== 1/2K 2SO 4(aq)＋H 2O(l)；ΔH=－57．3 kJ·mol －1
10.有效碰撞——能发生化学反映的碰撞。

有效碰撞发生的条件是发生碰撞的分子具有较高
的能量和分子在必然的方向上发生碰撞。

活化分子——在化学反映中，能量较高、可能发生有效碰撞的分子。

活化能——活化分子的平均能量与所有分子的平均能量之差。

第一章 《化学反映与能量 》重点难点考点
1. 沼气是一种能源,它的主要成份是CH 4，完全燃烧生成CO 2和水时放出445KJ 热量，下列
有关热化学方程式正确的是（ ）
A ．2CH 4(g)+4O 2(g)=2CO 2(g)+4H 2O(l);ΔH=+890KJ/mol
B ．CH 4(g)+ 2O 2(g)= CO 2(g)+2H 2O(l);ΔH=+890KJ/mol
C ．CH 4(g)+ 2O 2(g)= CO 2(g)+2H 2O(l);ΔH=-890KJ/mol
D ．1/2 CH 4(g)+O 2(g)=1/2 CO 2(g)+H 2O(l);ΔH=-890KJ/mol
2.已知有下列热化学方程式：
Zn(s)+1/2O 2(g)== ZnO(s); △H= －mol ,
Hg(l)+ 1/2O 2(g)== HgO(s) ; △H= －mol,由此可知：
Zn(s)+ HgO(s)== ZnO(s)+ Hg(l)，在相同条件下的△H 为（ ）
A ．－mol B.+mol
C.+mol
D.－mol
3.下列关于热化学反映的描述中正确的是
A ．HCl 和NaOH 反映的中和热△H ＝－mol ，则H 2SO 4和Ca(OH)2反映的中和热△H ＝2×(－
kJ/mol
B ．CO(g)的燃烧热是mol ，则2CO 2(g)===2CO(g)＋O 2(g)反映的△H ＝+2×mol
C ．需要加热才能发生的反映必然是吸热反映
D ．1mol 甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热
4．下列各组热化学方程式中，化学反映的△H 前者大于后者的是
(s)＋O 2(g) ＝CO 2(g) △H 1 C(s)＋12
O 2(g) ＝CO(g) △H 2 (s)＋O 2(g) ＝SO 2(g) △H 3 S(g)＋O 2(g) ＝SO 2(g) △H 4
C. 2H 2(g)＋O 2(g ＝2H 2O(l) △H 5 H 2(g)＋12
O 2(g) ＝H 2O(l) △H 6 D. CaO(s)＋H 2O(l) ＝Ca(OH)2(s) △H 7 CaCO 3(s) ＝CaO(s)＋CO 2(g) △H 8
5.下列反映属于吸热反映的是
A ．氢气燃烧
B ．葡萄糖在人体内氧化分解
C ．Ba(OH)2·8H 2O 与NH 4Cl 反映
D ．氢氧化钾和硫酸中和
6.灰锡(以粉末状存在)和白锡是锡的两种同素异形体。

已知：
①Sn(s 、白)＋2HCl(aq)＝SnCl 2(aq)＋H 2(g) △H 1
②Sn(s 、灰)＋2HCl(aq)＝SnCl 2(aq)＋H 2(g) △H 2
③Sn(s 、灰)Sn(s 、白) △H 3＝＋mol
下列说法正确的是
A ．△H 1＞△H 2
B ．锡在常温下以灰锡状态存在
C ．灰锡转化为白锡的反映是放热反映
反应过程 能量 （kJ/mol ） 反应物 分子 生成物 分子 活化 分子 反应物的
总能量（E 1） 生成物的 总能量（E 2）
(Ⅰ)
(Ⅱ) 活化分子的最低能量 D ．锡制器皿长期处于低于13.2℃的环境中，会自行损坏
7.甲醇质子互换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反映原理是：
①CH 3OH(g)＋H 2O(g)=CO 2(g)＋3H 2(g) △H= ＋ kJ·mol －1
②CH 3OH(g)＋1/2O 2(g)=CO 2(g)＋2H 2(g) △H=－ kJ·mol －1
下列说法正确的是
A ．CH 3OH 的燃烧热为 kJ·mol －1
B ．CH 3OH 的燃烧热为 kJ·mol －1
C ．CH 3OH 转变成H 2的进程必然要吸收能量
D ．按照②推知反映： CH 3OH(l)＋1/2O 2(g)=CO 2(g)＋2H 2(g)的△H ＜－·mol －1
8．已知C （石墨，s ）=C （金刚石，s ）⊿H 1>0，P （白磷，s ）=P （红磷，s ）⊿H 2<0下列
判断正确的是 （ ）
A ．说明金刚石比石墨稳定
B ．说明红磷比白磷稳定
C ．说明红磷比金刚石稳定
D ．此转变为物理转变
9．写出下列反映的热化学方程式
（1）1摩尔乙醇完全燃烧生成二氧化碳和液态水，放出 kJ 热量
（2）1摩尔C （石墨）与适量水蒸气反映生成一氧化碳和氢气，吸收 kJ 热量
10.化学反映中，只有极少数能量比平均能量高得多的反映物分子发生 碰撞时才可能发生化学反映，这些分子称为活化分子，使普通分子变成 活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其单位 通常常利用kJ/mol 表示。

请认真观察右图，然后回答问题。

⑴图中所示反映是_________（填“吸热”或“放热”）反映， 该反映________（填“需要”或“不需要”）加热，该反映 的ΔH 是_______________（用E 1、E 2表示）。

⑵已知热化学方程式：H 2（g ）＋1/2 O 2（g ）＝H 2O （g ） ΔH ＝－ kJ ·mol －1 该反映的活化能为 kJ ·mol －1，则其逆反映的活化能为_________________。

⑶对于同一反映，图中虚线（Ⅱ）与实线（Ⅰ）相较，活化能大大降低，活化分子数百分
数增多，反映速度加速，你以为最可能的原因是________________________。

11.已知化学反映N 2+3H 2=2NH 3的能量转变如图所示，
（1）1mol N 和3mol H 生成1mol NH 3（g ）是
能量的进程（填“吸收”或“释放”）。

（2）12N 2(g)+32
H 2(g)=NH 3(g ) △H = ； （3）N 2(g)和H 2生成NH 3(1)的热化学方程式为
第二章《化学反映速度和化学平衡》知识点
第一节 化学反映速度
1．化学反映速度是用来衡量化学反映行快慢程度的，通常常利用单位时间内反映物浓度的
减少或生成物浓度的增加来表示。

2．表示方式：v (A)=△c (A)/△t =△n (A)/△
单位：mol/(L ·s)或mol/(L ·min)或mol/(L ·h)
3．同一化学反映用不同物质表示的速度数值可能不同，速度之比等于其计量数之比。

4．影响因素——浓度、压强、温度、催化剂、光、电、波、接触面、溶剂等
（1）浓度：固体、纯液体的浓度都可视作常数。

故改变固体物质的量对速度无影响。

（2）压强：对反映前后气体总分子数没有改变的可逆反映来讲，当压强改变时，V正、V 逆的改变程度是相同的；对反映前后气体总分子数发生改变的可逆反映来讲，当压强增加时，V正、V逆的改变程度是不相同的。

（3）温度：温度对V正、V逆的影响是不同的，升温时吸热反映一边增加的倍数要大于放热反映一边增加的倍数；降温时放热反映一边减少的倍数要小于吸热反映一边减少的倍数。

（4）催化剂：利用催化剂能同样程度地改变V正、V逆。

第二节化学反映的方向和限度
1．在必然条件下无需外界帮忙就可以自动进行的反映。

2．自发进行的方向——体系能量降低和混乱度增多数有促使反映自发进行的偏向。

熵(S)——衡量一个体系混乱度的物理量。

3．焓变（△H）与混乱度（△S）综合考虑
混乱度：气态＞液态＞固态
4．化学反映方向的控制
△H＜0、△S＞0，必然能自发进行
△H＞0、△S＜0，必然不能自发进行
△H＜0、△S＜0，低温下能自发进行
△H＞0、△S＞0，高温下能自发进行
5．化学反映的限度
1）化学平衡状态——在必然条件下的可逆反映，正逆反映速度相等，反映物和生成物的浓
度再也不发生转变。

必然条件下可逆反映进行的最大限度。

2）化学平衡的特点——动态平衡，V正=V逆≠0，
3）化学平衡常数——必然温度下，抵达平衡后各物质的物质的量浓度的关系。

表达式：
4）化学平衡判断的标志
a．V正＝V逆。

即单位时间内某一物质生成量和消耗量相等，或对某一物质而言生成化学键的量和断裂化学键的量相等。

b．体系中各组分物质的百分含量维持不变。

即各类物质的浓度、物质的量、颜色等都不变；混合气体的总物质的量、整体积、总压强、平均相对分子质量也不变。

（但对于反映前后气体总分子数不变的可逆反映，就不能用混合气体的总物质的量、整体积、总压强、平均相对分子质量已经不变来判断可逆反映已经达到平衡）
第三节化学平衡的移动
1．影响因素：浓度、压强、温度
平衡移动规律（勒夏特列原理）改变影响化学平衡的一个因素，平衡将向能够减弱这种改变的方向移动。

2．等效平衡——同一反映，在必然条件下所成立的两个或多个平衡中，混合物中各成份的含量相同，这样的平衡称为等效平衡。

3．等效平衡的分类（参阅上次下发的讲义）
I类：恒温恒容下对于反映前后气体体积发生转变的反映来讲（即△V≠0的体系）：等价转化后，对应各物质起始投料的物质的量与原平衡起始态相同。

II类：恒温恒容下对于反映前后气体体积没有转变的反映来讲（即△V=0的体系）：等价转化后，只要反映物（或生成物）的物质的量的比例与原平衡起始态相同，两平衡等效。

III类：恒温恒压下对于气体体系等效转化后，要反映物（或生成物）的物质的量的比例与原平衡起始态相同，两平衡等效。

4．速度和平衡图像分析
（1）反映速度图像——看起点，看转变趋势，看终点。

（2）化学平衡图像分析法：
三步分析法：一看速度转变；二看正逆速度转变的相对大小；三看化学平衡移动的方
向。

四要素分析法：看曲线的起点、转变趋势、转折点、终点。

先拐先平：先出拐点的曲线先达到平衡。

定一议二：图像中有三个量时，先肯定一个量不变，再讨论另外两个量的关系。

第四节 化学反映条件的控制
1． 硫代硫酸钠与酸反映速度的影响因素——浓度、温度对化学反映速度的影响；
2． 催化剂对过氧化氢分解反映速度的影响——MnO 2、CuO 、FeCl 3等对过氧化氢分解都有催
化作用，但催化效果不同，且同一催化剂的接触面大小、颗粒大小也会影响效率。

3． 反映条件对平衡的影响
氯化钴溶液中，加入浓盐酸会使平衡向四氯合钴(II)离子方向移动，使蓝色加深，加水
稀释，使平衡向六水合钴(II)离子方向移动，使溶液颜色由蓝色逐渐转变成粉红色。

二氯化钴的水合物在加热时会慢慢失水，并呈现不同的颜色，温度升高，颜色由粉红色
转变成蓝色，说明平衡向二氯化钴方向移动。

第二章《化学反映速度和化学平衡》重点难点考点
1．反映：A + 3B 2C + D ，在四种不同情况下的反映速度别离为：
①v 0.15mol L min A 11=--··
②v 0.6mol L min B 11=--·· ③v 0.4mol L min C 11=--·· ④v 0.45mol L min D 11=--··
该反映进行得最快的是（ ）
A ．①
B ．④
C ．①④
D ．②③
2．对于反映N 2 + O 2 2NO 在密闭容器中进行，下列条件哪些不能加速反映的化学反映
的化学反映速度（温度不变）（ ）。

A ．缩少体积使压强增大
B ．体积不变充入N 2使压强增大
C ．体积不变充入 He 使压强增大
D ．利用催化剂
3．在容积必然的密闭容器中，反映2A B （g ）＋C （g ）达到平衡后，升高温度容器内
气体的密度增大，则下列叙述正确的是 （ ）
A.正反映是吸热反映，且A 不是气态
B.正反映是放热反映，且A 是气态
C.其他条件不变，加入少量A ，该平衡向正反映方向移动
D. 改变压强对该平衡的移动无影响
4．在必然条件下，在2L 的密闭容器中充入2molSO 2 和必然量的O 2 ，发生反映
2SO 2+O 22SO 3，进行到4min 时，测得n(SO 2)=,若反映进行到2min 时，容器中n(SO 2)
为（ ）
A ．1．6mol C.大于 D.小于
5．必然条件下反映A 2(g)＋B 2(g)2AB(g)达到平衡状态的标志是
A ．2υ(正、A 2)＝ υ(逆、AB)
B ．容器内的总压强不随时间而转变
C ．单位时间内生成n mol AB 的同时，生成n mol 的B 2
D ．A 2、B 2、AB 的反映速度比为2：2：1的状态
6．下列叙述中，不能用平衡移动原理解释的是
A ．红棕色的NO 2，加压后颜色先变深后变浅
B ．高压比常压有利于合成SO 3的反映
C．由H2、I2(g)、HI(g)气体组成的平衡体系加压后颜色变深
D．黄绿色的氯水光照后颜色变浅
7．自发进行的反映必然是
A、吸热反映
B、放热反映
C、熵增加反映
D、熵增加或放热反映
8．在密闭容器中进行如下反映：X 2(g)+Y2(g)2Z(g)，已知X2、Y2、Z
的起始浓度别离为L、L、L，在必然条件下，当反映达到平衡时，各物质的浓度有可能是A．Z为L B．Y2为L
C．X2为L D．Z为L
9．下列对化学平衡移动的分析中，不正确
．．．的是
①已达平衡的反映C(s)+H 2O(g)CO(g)+H2(g)，当增加反映物物质的量时，平衡必然向正反映方向移动
②已达平衡的反映N 2(g)+3H2(g)2NH3(g)，当增大N2的浓度时，平衡向正反映方向移动，N2的转化率必然升高
③有气体参加的反映平衡时，若减小反映器容积时，平衡必然向气体体积增大的方向移动
④有气体参加的反映达平衡时，在恒压反映器中充入稀有气体，平衡必然不移动
A．①④B．①②③C．②③④D．①②③④
10．在密闭容器中反映：aX(g)+bY(g)cZ(g)+dW(g),反映达到平衡后，维持温度不变，将气体紧缩到原来的一半体积，当再次达到平衡时，W的浓度为原平衡的倍。

下列叙述不正确的是
A．a+b＞c+d B．平衡向逆反映方向移动C．Z的体积分数减小D．X的转化率下降11.已知可逆反映aA＋bB cC中，物质的含量A％和C％随
温度的转变曲线如图所示，下列说法正确的是
A、该反映是放热反映
B、该反映在T2温度时达到过化学平衡
C、该反映在T1、T3温度时达到过化学平衡
D、升高温度，平衡会向正反映方向移动
12．对于可逆反映2A2(g)+B2(g) 2A2B(1)（正反映为放热反映）达到平衡，要使正、逆反映的速度都增大，而且平衡向右移动，可以采取的办法是（）
A．升高温度B．降低温度C．增大压强D．减小压强
13．某温度下，体积必然的密闭容器中进行如下可逆反映：
Ｘ(ｇ)＋Ｙ(ｇ)Ｚ(ｇ)＋Ｗ(ｓ)；ΔＨ＞0下列叙述正确的是
A．加入少量Ｗ，逆反映速度增大 B．当容器中气体压强不变时，反映达到平衡
C．升高温度，平衡逆向移动 D．平衡后加入Ｘ，上述反映的ΔＨ增大
14．在密闭容器中，必然量混合气体发生下列反映： aM（g）＋ bN（g）cW(g)，达平衡后，测得M气体的浓度为 mol·L－1。

当在恒温下，将密闭容器的体积扩大1倍，再达平衡时，测得M气体的浓度为 mol·L－1。

则下列叙述正确的是（）
A．反应速率增大B．平衡向右移动
C．N的转化率提高D．W的体积分数降低
15．在恒温恒压的密闭容器中，充入 4L X和 3L Y的混合气体，在必然条件下发生下列反映：4X（g）＋ 3Y（g）2Q（g）＋ nR（g）达到平衡时测得 X的转化率为 25％，此时混合气体的体积为6.5L。

则该反映方程式中的n值是（）
A．8 B．6 C．5 D．3
16．在某容积必然的密闭容器中，有下列的可逆反映：A(g)+B(g)xC(g)，有图I（T 表示温度，P表示压强，C%表示C的体
积分数）所示的反映曲线，试判断对图II的说法中正确的是
（）
A．P3＞P4，y轴表示B的百分含量
B．P3＜P4，y轴表示B的体积分数
C．P3＜P4，y轴表示混合气体的密度
D．P3＞P4，y轴表示混合气体的平均摩尔质量
17.在必然温度下将CO(g)和H 2O(g)各1 mol放在密闭容器中反映CO + H2O CO 2 + H2达
平衡后测得CO2为 mol，再通入4mol H2O(g)，达到新平衡后CO2的物质的量是（）
A． B．1 mol C．在 ~ 1 mol之间 D．大于1 mol
18.下列事实能用勒沙特列原理来解释的是（）
A．H2、I2、HI平衡混合气加压后颜色变深 B．加入催化剂有利于氨氧化的反映
C．高压有利于合成NH3的反映 D．500℃左右比室温更有利于合成NH3的反映
19.下列化学反映的混乱度（△S）增大的是（）
（s）＋3C（s）＋2KNO3（s）＝N2(g)＋3CO2(g)＋K2S（s）
(g)＋O2(g)＝2NO2(g)
(g)＝C（s）＋CO2(g) (g)＋O2(g)＝2SO3(g)
20.图中表示外界条件（t、p）的转变对下列反映的影响：L（s）＋
G（g） 2R（g）（正反映是吸热反映），y 轴表示的是（）
(A) 平衡时，混合气中R的百分含量
(B) 平衡时，混合气中G的百分含量
(C) G的转化率 (D) L的转化率
21．在水溶液中橙红色的Cｒ2O72-与黄色的CｒO42-有下列平衡关系.
Cｒ2O72-＋H2O 2CｒO42-＋2H+，把Ｋ2Cｒ2O7溶于水配成稀溶液是橙色。

（1）向上述溶液中加入NaOH溶液，溶液呈___________色，因为__________。

（2）向已加入NaOH溶液的(1)中再加入过量稀H2SO4，则溶液呈___________色，因为__________。

（3）向原溶液中加入Ba(NO3)2溶液(已知BａCｒO4为黄色沉淀)则平衡___________，溶液颜色将__________。

22.两只密闭容器A和B，A能维持恒压，B能维持恒容。

起始时向容积相等的A、B中别离
通入体积比为2∶1的等量的SO2和O2，使之发生反映：2SO2+O22SO3，并达到平衡。

则（填>、=、<；左、右；增大、减小、不变）。

⑴达到平衡所需要的时间：t(A) t(B)，SO2的转化率：a(A) a (B)
⑵起始时两容器中的反映速度：v(A) v(B)，反映进程中的反映速度：v(A)
v(B)。

⑶达到平衡时，在两容器中别离通入等量的A V气。

A中的化学平衡向反映方向
移动，B中的化学反映速度。

⑷达到平衡后，向两容器中别离通入等量的原反映气体，再次达到平衡时，A容器中
SO2的百分含量，B容器中SO2的百分含量
23.将 1 mol I2(g)和 2 mol H2置于某 2 L密闭容器中，在必然温度下发生反映：
I 2(g)+H2(g)2HI(g)；∆H<0．并达到平衡。

HI的体积分数ϕ(HI)随时间t转变如图曲线(II)
所示．
(1)平衡时，I2(g)的物质的量浓度为mo1/L
(2)若改变反映条件。

在甲条件下ϕ(HI)的转变如图曲线(I)所示，在乙条件
下ϕ(HI)的转变如图曲线(III)所示．则
甲条件可能是 。

乙条件可能是 (填入下列条件的序号)
①恒容条件下，升高温度 ②恒容条件下，降低温度
③恒温条件下．缩小反映容器体积 ④恒温条件下，扩大反映容器体积
⑤恒温恒容条件下，加入适当催化剂
(3)若维持温度不变。

在另一相同的2 L 密闭容器中加入amol I 2(g)、b mol H 2(g)和c mol
HI(g)(a 、b 、c 均大于0)发生反映，达平衡时，HI 的体积分数仍为，则a 、b 、c 的关系是 (用含有a 、b 、c 的代数式表示)
24．在必然温度下,将2mol A 和2molB 两种气体相混合于容积为2L 的某密闭容器中，发生
如下反映：3A(g)＋B(g) xC(g)＋2D(g)，2分钟末反映达到平衡状态，生成了 D ，并
测得C 的浓度为 mol ·L －１,请填写下列空白：
（1）x 值等于________________； （2）A 的转化率为________；
（3）生成D 的反映速度为____________；
（4）若是增大反映体系的压强，则平衡体系中C 的质量分数________(增大、减小、不变)
（5）若是上述反映在相同条件下从逆反映开始进行，开始加入C 和D 各4 /3mol ，要使平
衡时各物质的质量分数与原平衡时完全相等，则还应加入 物质 mol 。

25. 在一固定容积的密闭容器中，维持必然条件下进行以下反映：X （气）＋2Y （气） 3Z （气），
已知加入1 molX 和3molY 。

达到平衡后，生成a mol Z 。

（1）在相同实验条件下，若在同一容器中改成加入2 mol X 和6 mol Y ，达到平衡后，Z
的物质的量为 mol 。

（2）在相同实验条件下，若在同一容器中改成加入2 mol X 和8 mol Y ，若要求在反映混
合气体中Z 体积分数不变，则还需加入Z mol 。

（3）在相同实验条件下，若在同一容器中改成加入，则需加入 mol Y ，
mol Z ，才能使平衡时Z 为0.9a mol 。

26.反映2A （g ）+ B （g ）3C （g ）,起始时将5molA 、2molB 两气体混合后，充入一
体积不变的密闭容器中，在恒定温度下使之反映，达平衡时混合气体中C 的体积分数为
60%。

（已知A 、B 的相对分子质量别离为a 、b ）求：
（1）A 、B 的转化率（2）平衡时压强与起始时相较，有何转变？
27.氯化氢和氧气在必然条件下反映可取得氯气，现将氯化氢和氧气混合于一密闭容器中，
在必然条件下使之反映，温度高于100℃，通过5min 而达到平衡，通过测定物质的浓度别
离为：c (HCl) = L ，c (O 2) = L ，c (Cl 2) = L 。

则：
（1）写出反映的方程式____________________________________________；
（2）开始时c (HCl) = _________________，c (O 2) = ____________________；
（3）从反映开始到反映平衡时，以HCl 的浓度表示的化学反映速度v (HCl) =
______________mol/(L ·min )，以HCl 、O 2、Cl 2别离表示的反映速度的数值之比为
______________；
（4）反映后压强是反映前的_________倍。

28.高炉炼铁中发生的大体反映之一如下：FeO （s ）＋CO(g)
Fe （s ）＋CO 2(g) △H ＞0 ，其平衡常数可表达为 K ＝)()
(2CO c CO c ，已知1100℃时，K ＝ 。

(1)温度升高，化学平衡移动后达到新的平衡，高炉内CO 2和CO 的体积比值 ，平
衡常数K 值 （本小题空格均备选：“增大”、“减小”或“不变”）。

（2）1100℃时测得高炉中c(CO 2)＝ mol ·L
－1 ， c(CO)＝ mol ·L －1
，在这种情况下，
该反映是不是处于化学平衡状态 （选填“是”或“否”），此时，化学反映速度是v 正 v 逆（选填“大于”、“小于”或“等于”），其原因是 。

第三章《溶液中的离子反映》知识点
第一节 弱电解质的电离平衡
1．电解质和非电解质：在水溶液中或熔融状态时是不是能够导电的化合物。

2．强电解质与弱电解质：在水溶液中可否完全电离的电解质；与溶解度和导电能力无关。

强电解质与弱电质的本质区别：在水溶液中是不是 （或是不是存在电离平衡） 注意：①电解质、非电解质都是化合物 ②SO 2、NH 3、CO 2等属于非电解质 ③强电解质不等于易溶于水的化合物（如BaSO 4不溶于水，但溶于水的BaSO 4全数电离，故BaSO 4为强电解质） 电解质的强弱与导电性、溶解性无关。

3．电离平衡——在必然条件（如温度、浓度）下，当电解质分子电离成离子的速度和离子从头结合成份子的速度相等时，电离进程就达到了平衡状态。

4．强弱电解质可通过实验证明进行判定的方式有(以CH 3COOH 简写为HAc 为例)：
（1）溶液导电性对比实验； （2）测LHAc 溶液的pH 2；
（3）测NaAc 溶液的pH 值；pH 7，则说明HAc 为弱电解质
（4）测pH= a 的HAc 稀释100倍后所得溶液pH a +2
（5）将物质的量浓度相同的HAc 溶液和NaOH 溶液等体积混合后溶液呈 性
（6）中和10mLpH=1的HAc 溶液消耗pH=13的NaOH 溶液的体积 10mL;
（7）将pH=1的HAc 溶液与pH=13的NaOH 溶液等体积混合后溶液呈 性
（8）比较物质的量浓度相同的HAc 溶液与盐酸别离与一样的锌粒反映产生气体的速度，此法中的锌粒的表面积不好肯定一模一样。

5．强酸（HA ）与弱酸（HB ）的区别：
(1)溶液的物质的量浓度相同时，pH (HA) pH (HB)
(2)pH 值相同时，溶液的浓度C HA C HB
(3)pH 相同时，加水稀释同样倍数后，pH HA pH HB
6．影响因素：温度——电离进程是吸热进程，温度升高，平衡向电离方向移动。

浓度——弱电解质浓度越大，电离程度越小。

同离子效应——在弱电解质溶液中加入同弱电解质具有相同离子的强电解
质，使电离平衡向逆方向移动。

化学反映——在弱电解质溶液中加入能与弱电解质电离产生的某种离子反
应的物质时，可使电离平衡向电离方向移动。

7．电离方程式的书写
多元弱酸的电离应分步完成电离方程式，多元弱碱则一步完成电离方程式。

8．水的电离：水是一种极弱的电解质，能微弱电离。

9．水的离子积常数——Kw= C(H +)×C(OH —)
Kw 取决于温度,不仅适用于纯水,还适用于其他稀溶液。

25℃时，Kw =1×10-14
在水溶液中,Kw 中的C(OH -)、C(H +)指溶液中总的离子浓度.
常温下,任何稀的水溶液中均存在离子积常数，且Kw =1×10-14 。

不论是在中性溶液仍是在酸碱性溶液，水电离出的C(H +)＝C(OH －) 物质 单质 化合物 电解质 非电解质： 。

如SO 3、CO 2、C 6H 12O 6、CCl 4、CH 2=CH 2…… 强电解质： 。

如HCl 、NaOH 、NaCl 、BaSO 4 弱电解质： 。

如HClO 、NH 3·H 2O 、Cu(OH)2、H O …… 混和物 纯净物
按照Kw=C(H＋)×C(OH－) 在特定温度下为定值，C(H＋) 和C(OH－) 可以互求。

10．影响水的电离平衡移动的因素：①升温：增进水的电离；②酸或碱抑制水的电离；
③盐类的水解增进水的电离；例如：pH=2的硫酸溶液中，由水电离的C(H+)=10 -12mol/L
pH=2的硫酸铵溶液中，由水电离的C(H+)=10 -2mol/L，所以pH=2的溶液中，由水电离的C(H+可能为10-12mol/L也可能为10-12mol/L。

反过来，由水电离的C(H+)=10-12mol/L，pH=2也可能为12.
11.电离常数：
K值越大，电离程度越大，相应酸(或碱)的酸(或碱)性越强。

电离度：,弱电解质浓度越大，电离程度越小。

第二节溶液的酸碱性
1．溶液的酸碱性取决于溶液中氢离子浓度和氢氧根离子浓度的相对大小。

酸性：c(H+)>c(OH-) 中性：c(H+)=c(OH-) 碱性： c(H+)<c(OH-)
2．常温下（25℃）
酸性溶液：C(H+)﹥C(OH-)，C(H+) ﹥1×10 -7mol/L
中性溶液：C(H+)= C(OH-)，C(H+) = 1×10 -7mol/L
酸性溶液：C(H+)﹤C(OH-)，C(H+) ﹤1×10 -7mol/L
3．溶液的PH值：表示溶液酸碱性的强弱。

PH= -lg c(H+)
适用于稀溶液，当溶液中c(H+)或c(OH-)大于1mol时，直接用浓度表示溶液的酸碱性。

4．PH值越小，酸性越强，PH越大，碱性越强。

PH范围0—14之间，但PH值等于0的溶液不是酸性最强的溶液，PH值等于14的溶液不是碱性最强的溶液。

PH值增加一个单位C(H+)减小10倍
5．测定溶液酸碱性的常常利用方式:
a 酸碱指示剂（石蕊、酚酞、甲基橙）
b PH试纸：普遍PH试纸：1~14，只能读得整数
精密PH试纸
PH试纸的利用方式：剪下一小块PH试纸，放在玻璃片（或表面皿）上，用玻璃棒沾取一滴溶液滴在PH试纸上，半分钟内与比色卡比较，读出PH值。

c PH计,它可以精准测量溶液的PH值。

6．PH值计算的常见类型
（1）溶液的稀释①强酸：计算稀释后的溶液中的c(H+)，直接换算成PH
②强碱：计算稀释后的溶液中的c(OH-)，换算成c(H+)再求出PH值。

【小结】一般情况下，强酸溶液每稀释10倍，pH值就增加1个单位，但稀释后pH值必然小于7；强碱溶液每稀释10倍，pH值就减小１个单位，但稀释后pH值必然大于7。

（2）强酸与强酸、强碱与强碱混合
通常两种稀溶液混合，可以为混合后体积为二者体积之和。

强酸与强酸混合，先算混合后的［H+］，再算pH。

强碱与强碱混合，先算混合后的［OH-］，再由Kw求［H+］及pH，或先算混合后的［OH-］及pOH，再求pH。

绝对不能先直接求才c(H+)，再按之来算pH。

【经验公式】（其中是lg2的近似值）
已知pH的两强酸等体积混合，混合液的pH=pH小+
已知pH的两强碱等体积混合，混合液的pH=pH大
（3）酸碱混合：先判断过量，求出剩余的酸或碱的浓度，再求c(H+)
【注意】强酸的稀释按照c(H+)计算，强碱的的稀释首先应c(OH-)浓计算出稀c(OH-)，让后据Kw计算出c(H+)，再计算出PH，不能直接按照c(H+)计算。