(必考题)人教版高中化学必修2-第8章填空题专项经典测试题(答案解析)

一、填空题
1．（1）铜器表面有时会生成铜绿[Cu2(OH)2CO3]，这层铜绿可用化学方法除去。

试写出除去铜绿而不损伤器物的化学方程式_________________________。

（2）工业上常用铝热反应产生的“铁水”来焊接铁轨，请写出铝热反应的化学方程式
_________。

（3）冶金工业中，常用焦炭来冶炼铁。

写出赤铁矿（Fe2O3）被CO还原成铁的化学方程式_____。

答案：Cu2(OH)2CO3+4HCl＝2CuCl2+3H2O+CO2↑Fe2O3+2Al 高温
2Fe+Al2O3
3CO+Fe2O3高温
2Fe+3CO2
解析：试题分析：（1）铜与氧化性酸反应，但与稀硫酸和盐酸等非氧化性酸不反应，因此除去铜绿而不损伤器物的化学方程式为Cu2(OH)2CO3+4HCl＝2CuCl2+3H2O+CO2↑。

（2）工业上常用铝热反应产生的“铁水”来焊接铁轨，该反应的化学方程式为Fe2O3＋
2Al 高温
2Fe＋Al2O3。

（3）赤铁矿（Fe2O3）被CO还原成铁的化学方程式为3CO+Fe2O3高温
2Fe+3CO2。

考点：考查化学方程式的书写
2．食品和药物安全是党和国家高度重视的民生问题。

请你根据题意，用下列选项的字母代
．．．号．填空。

A、阿司匹林（乙酰水杨酸）
B、青霉素
C、酱油
D、麻黄碱
(1)可治疗支气管哮喘，但不宜过多服用的药物是_________；
(2)我国人体补铁工程的主要载体，应该选择________；
(3)是一种重要的抗生素类药，有阻止多种细菌生长的功能，该药物是________；
(4)能使发热的病人体温降至正常，并起到缓解疼痛的作用，该药物是________。

答案：D C B A
【分析】
（1）麻黄碱具有止咳平喘的作用，可用于治疗支气管哮喘，过量服用会产生失眠等副作用；
（2）我国采取通过酱油的办法补铁；
（3）青霉素是最早发现的对许多病原菌有抑制作用，对人和动物组织无毒的抗生素；（4）阿司匹林是一种既能解热，又能镇痛，还有消炎、抗风湿作用的药物。

解析：（1）可治疗支气管哮喘，但不宜过多服用的药物是麻黄碱，故答案为D
（2）我国采取通过酱油的办法补铁，故选C；
（3）是一种重要的抗生素类药，有阻止多种细菌生长的功能，该药物是青霉素，故答案为B；
（4）能使发热的病人体温降至正常，并起到缓解疼痛的作用，该药物是阿司匹林，故答案为A。

3．（1）材料是人类赖以生存的物质基础。

①制造水泥、玻璃都要用到的原料是___(填字母)。

a．石灰石 b．纯碱 c．黏土
②不锈钢丝与棉纤维可织成一种防辐射布料。

这种布料属于___(填字母)。

a．合金材料 b．复合材料 c．陶瓷材料
③橡胶可用于制造轮胎，天然橡胶通过___(填字母)措施可增大强度和弹性。

a．硝化 b．氧化 c．硫化
（2）环境保护功在当代、利在千秋。

①燃煤中加入碳酸钙，可减少SO2的排放。

表示该反应原理的化学方程式为___。

②治理废水中的重金属污染物可用沉淀法。

往含铬(Cr3＋)废水中加入石灰乳使Cr3＋转变为___(填化学式)沉淀而除去。

③将CO2和H2按物质的量1∶4混合，在Ru/TiO2作催化剂、加热条件下反应可获得
CH4。

写出该反应的化学方程式：___。

（3）合理选择饮食，有益身体健康。

某同学在食堂的午餐是：米饭、红烧肉、西红柿炒鸡蛋和一只苹果。

①其中主要为人体提供能量的食物是___。

该食物中的主要成分在人体内完全水解的化学方程式为___。

②西红柿中富含维生素C，西红柿生吃比炒熟后吃维生素C的利用率高，原因是___。

用淀粉溶液和碘水检验维生素C的还原性，有关实验操作和现象是___。

③苹果中含有一定量的铁元素，人体缺铁会导致的疾病是___。

答案：a b c2CaCO3＋2SO2＋O22CaSO4＋2CO2Cr(OH)3CO2＋4H2CH4＋2H2O米饭(C6H10O5)n（淀粉）＋nH2O nC6H12O6（葡萄糖）高温会破坏维生素C取2 mL淀粉溶液于试管中，滴入2滴碘水振荡，溶液变蓝，再滴入维生素C溶液，蓝色褪去贫血
解析：（1）①工业制备玻璃是利用二氧化硅、石灰石、纯碱高温加热反应生成，水泥制备利用粘土和石灰石高温加热制备，制造普通玻璃和水泥都需要用到的原料是石灰石；故答案为：石灰石；②防辐射布料是由不锈钢丝与棉纤维复合而成，属于复合材料，故答案为：b；③橡胶是制造轮胎的重要原料，天然橡胶通过硫化处理，使它的分子转化为体型结构，从而增大橡胶的强度，故答案为c；
（2）①燃煤中加入碳酸钙，可减少SO2的排放。

表示该反应原理是碳酸钙和二氧化硫在氧气的参与下，反应生成硫酸钙和二氧化碳，方程式为：2CaCO3＋2SO2＋O22CaSO4＋2CO2；②往含铬（Cr3+）废水中加入石灰乳使Cr3+转变为Cr（OH）3沉淀而除去，故答案为：Cr(OH)3；③将CO2和H2按物质的量1∶4混合，方程式中CO2和H2的系数比是
1∶4，产物是CH4和水，方程式为：CO2＋4H2CH4＋2H2O，正确答案是：CO2＋4H2CH4＋2H2O；
（3）①主要为人体提供能量的物质是糖类，米饭中含有大量的糖类——淀粉，故正确答案是：米饭；淀粉水解的方程式为：(C6H10O5)n（淀粉）＋nH2O nC6H12O6（葡萄糖），故答案为：(C6H10O5)n（淀粉）＋nH2O nC6H12O6（葡萄糖）；②维生素C不稳定，受热易分解，西红柿生吃比炒熟后吃维生素C的利用率高，原因是高温会破坏维生素C；用淀粉溶液和碘水检验维生素C的还原性，维生素C会把碘单质还原成碘离子，使原来的蓝色褪去，有关实验操作和现象是取2 mL淀粉溶液于试管中，滴入2滴碘水振荡，溶液变蓝，再滴入维生素C溶液，蓝色褪去；
（4）人体缺铁会导致的疾病是贫血，故答案是：贫血。

4．按要求回答问题：
(1)石灰法是目前应用最广泛的工业废气脱硫方法，过程如下：通过煅烧石灰石得到生石灰，以生石灰为脱硫剂，在吸收塔中与废气中的SO2反应而将硫固定，其产物可作建筑材料。

有关反应的化学方程式____________，_____________，___________。

(2)汽车燃料中一般不含氮元素，尾气中所含的NO是如何产生的？说明原因并写出有关方程式___________________________________________________。

(3)治理汽车尾气中NO和CO的一种方法是，在汽车的排气管上装一个催化转化装置，使NO和CO反应，生成无毒的物质。

反应的化学方程式是__________________。

答案：CaCO3CaO+CO2↑CaO+SO2CaSO32CaSO3+O22CaSO4放电时空气中的N2与O2反应产生NO， N2+O22NO2NO+2CO N2+2CO2
【分析】
(1)通过煅烧石灰石得到生石灰，生石灰和废气中的SO2反应，生成亚硫酸钙，进一步氧化成硫酸钙；
(2)空气中的N2、O2在电火花作用下反应产生NO；
(3)NO和CO在催化剂存在时反应产生N2和CO2。

解析：(1)煅烧石灰石分解得到生石灰和二氧化碳，生石灰和废气中的SO2反应，生成亚硫酸钙，亚硫酸钙进一步被氧化成硫酸钙，反应的方程式为CaCO3CaO+CO2↑，
CaO+SO2CaSO3，2CaSO3+O22CaSO4；
(2)空气中的氮气在放电时或高温下反应产生NO，反应方程式为N2+O22NO；
(3)NO和CO都是大气污染物，在催化剂存在时反应产生无毒、无害的N2和CO2，反应方程式为：2NO+2CO N2+2CO2。

【点睛】
本题以化学方程式的书写为线索，考查了大气污染产生的原因及治理措施。

掌握产生污染的原因、污染物的成分是有效治理污染的决定性因素。

充分体现了化学的实用性，要重视化学知识的学习与掌握。

5．(1)均衡营养和正确使用药物是保证身心健康的两个重要方面，现有下列四种物质：A.维生素C B.氨基酸C.碘酸钾D.阿司匹林
请根据题意，选择恰当的选项用字母代号填空。

①蛋白质水解的最终产物是________；
②为预防甲状腺肿大，常在食盐中加入的物质是________；
③具有解热镇痛作用，用于治疗感冒的是________；
④存在于蔬菜、水果中，具有还原性的物质是________。

(2)发展“绿色食品” 是提高人类生存质量的重要措施，绿色食品指_____（填字母代号）。

A.绿颜色的营养食品
B.含叶绿素的营养食品
C.植物类营养食品
D.安全无公害的营养食品
(3)环境污染己成为社会面临的重大威胁，下列名词都与环境污染有关：
A.臭氧空洞
B.光化学烟雾
C.重金属污染
D.水华与赤潮
E.白色垃圾
F.酸雨
请你根据已有的环保知识，选择上述名词的字母代号填空。

①大量使用聚乙烯制品造成的污染是________；
②硫氮氧化物造成的环境污染为________；
③富含氮、磷元素的污水造成的污染是________；
④铅、汞、铜等造成的污染称为________；
(4)钢铁是目前用量最大、用途最广的合金材料，在潮湿空气中容易发生腐蚀。

请写出钢铁发生电化学腐蚀的负极反应式________。

答案：B C D A D E F D C Fe-2e-=Fe2+
【解析】
解析：(1)①蛋白质是氨基酸的脱水缩合物，故蛋白质水解产物为氨基酸，故合理选项是B；
②食盐中加入碘酸钾能预防甲状腺肿大，为预防甲状腺肿大，常在食盐中加入的物质是碘酸钾，故合理选项是C；
③阿司匹林是一种常用的解热镇痛药，具有解热镇痛作用，用于治疗感冒的是阿司匹林，故合理选项是D；
④新鲜的水果和蔬菜中含丰富的维生素C，维生素C有强还原性，能防止食物氧化，故合理选项是A；
(2)A.绿色食品并不是绿颜色的食品或者营养高的食品，而是安全、无公害、无毒、有利于人体健康的营养食品，A错误；
B.绿色植物的绿色部位有叶绿素，绿色食品不一定是绿色植物产品，所以不一定含有叶绿素，B错误；
C.绿色食品不一定是植物类营养食品，C错误；
D.绿色食品是安全无公害的营养食品，在原料生产和加工过程都没有污染的食品，D正确；
故合理选项是D；
(3)①大部分塑料在自然界中不能被微生物分解，造成白色污染，故合理选项是E；
②氮氧化物和二氧化硫是形成酸雨的主要成分，故合理选项是F；
③含N、P元素较多的物质在分解过程中，会大量消耗水中溶解的氧，并释放出养分，使藻类和其它浮游生物大量繁殖，而造成赤潮和水化，故合理选项是D；
④铅、汞、铜属于重金属，能造成重金属污染，故合理选项是C；
(4)钢铁发生电化学腐蚀时，铁作负极，失去电子生成Fe2+，负极电极反应式为：Fe-2e-
=Fe2+。

【点睛】
本题考查了化学在生产、生活、医药、环境等方面的应用。

掌握常见的化学物质的成分、作用、反应原理等是本题解答的关键，要注意相关知识的积累，侧重考查化学与人类生活的密切关系，有利于培养学生良好的科学素养。

6．2008年5月17日新疆电视台(午间新闻)报道：我国新增阿勒泰大气背景监测点。

这标志着气候条件独特、空气质量优良的新疆阿勒泰市已成为我国第8个国家大气背景监测点。

监测点安装的监测设备可监测日常二氧化硫、二氧化氮、一氧化氮等污染物。

NO分子因污染空气而臭名昭著，近年来，发现少量的NO在生物体内许多组织中存在，它有扩张血管、免疫、增强记忆的功能，而成为当前生命科学的研究热点，NO亦被称为“明星分子”。

请回答下列问题：
(1)NO对环境的危害在于________(填编号)。

A．破坏臭氧层
B．高温下能使一些金属氧化
C．造成酸雨
D．与人体血红蛋白结合
(2)在含Cu＋的酶的活化中心，亚硝酸根离子(NO)可转化为NO，写出Cu＋和亚硝酸根离子在酸性水溶液中反应的离子方程式：_________________________________________。

(3)“绿色奥运”是2008年北京奥运会的主题之一，为迎接奥运，减少空气污染，北京为汽车加装了“三效催化净化器”，可将尾气中的一氧化碳和一氧化氮转化为参与大气循环的无毒混合气体，该气体是（______）
A．二氧化碳和氮气 B．二氧化碳和二氧化氮
C．二氧化碳和氧气 D．二氧化碳和氢气
(4)氟利昂(如CCl2F2)可在光的作用下分解，产生氯原子，氯原子会对臭氧层产生长久的破坏作用(臭氧的分子式为O3)。

有关反应如下：
O3O2＋O Cl＋O3=ClO＋O2ClO＋O=Cl＋O2总反应：2O3===3O2
在上述臭氧变成氧气的过程中，Cl是__________________。

答案：ACD Cu＋＋NO2-＋2H＋===Cu2＋＋NO↑＋H2O A催化剂
解析：(1)NO气体在破坏臭氧层的过程中起催化作用；NO能与人体血红蛋白结合，使人因缺氧而中毒；NO被O2氧化生成NO2，NO2与水反应生成HNO3，可形成酸雨，故答案
为：ACD；
(2)NO转化为NO时氮的化合价降低，则Cu＋在反应中化合价必然升高，转化为Cu2＋，溶液中发生反应：Cu＋＋NO2-＋2H＋==Cu2＋＋NO↑＋H2O，故答案为：Cu＋＋NO2-＋2H＋==Cu2＋＋NO↑＋H2O；
(3)因为CO和NO含有C、O、N三种元素，那么它变化以后还应该含有这三种元素，所以
C、D两项不正确，又因为B项中的NO2依然是空气的污染物，所以也排除，故答案选：A。

(4)这两个反应可以看出氯原子虽参加反应，但反应前后氯原子的个数没有增减，符合催化剂的特点，故答案为：催化剂。

【点睛】
催化剂可以参加反应，但是反应前后，其质量和化学性质保持不变，所以（4）问题中，反应开始时有氯原子，反应结束时仍然为氯原子，所以氯原子做该反应的催化剂。

7．海带中含有丰富的碘，为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行以下实验：
请填写下列空白：
(1)步骤③的操作名称是__________________，碘离子在酸性环境中也能被氧气氧化，请写出相关离子方程式是________________________________________。

(2)步骤⑤中萃取剂也可用四氯化碳的理由是_____________________________，该步骤所用主要玻璃仪器的名称是_________________。

答案：过滤4H++4I-+O2=====2I2+2H2O四氯化碳与水不相溶，且溴在四氯化碳中的溶解度远大于在水中的溶解度分液漏斗
【分析】
海带经过灼烧后得到海带灰，浸泡海带灰，得到海带灰悬浊液，过滤，除去难溶性杂质，得到含碘离子的溶液，在酸性环境下，用过氧化氢氧化碘离子得到含碘水的溶液，再用苯萃取碘水中的碘单质得到含碘的苯溶液，再进行蒸馏，得到碘单质。

解析：(1)由以上分析知，步骤③的操作是过滤，除去难溶性杂质，得到含碘离子的溶液；碘离子在酸性环境中也能被氧气氧化，该反应的离子方程式是4H++4I-
+O2=====2I2+2H2O；
(2)步骤⑤中萃取剂也可用四氯化碳，是因为四氯化碳与水不相溶，且溴在四氯化碳中的溶解度远大于在水中的溶解度；萃取过程所用的主要玻璃仪器为分液漏斗。

【点睛】
从海带中提取单质碘的步骤顺序依次为：灼烧、溶解、过滤、通入氯气或过氧化氢氧化、萃取分液、蒸馏，熟记从海带中提取碘的实验步骤以及实验仪器，难度不大，但同学们易忘，这是常考点。

8．海水是巨大的资源宝库，从海水中获取食盐和溴的过程如下：
(1)将NaCl 溶液进行电解，写出该反应的离子方程式：_______。

(2)步骤Ⅱ中，通入空气吹出2Br ，这是利用了液溴的_______性质。

(3)步骤Ⅲ的蒸馏过程中，温度应控制在80~90C ︒。

温度过高或过低都不利于生产，请解释原因：_______。

答案：--222
电解2Cl +2H O Cl ↑+H ↑+2OH 易挥发 温度过高，产生大量的水蒸气，溴蒸气中水蒸气增多；温度过低，溴不能完全蒸出
【分析】
通过海水蒸发得到淡水、NaCl 、母液，向母液中通入氯气，发生反应Cl 2+2Br -=2Cl -+Br 2，利用热空气吹出溴，用SO 2吸收Br 2，发生反应SO 2+Br 2+2H 2O=H 2SO 4+2HBr ，向溶液中通入氯气发生反应Cl 2+2Br -=2Cl -+Br 2，然后采用蒸馏的方法获取Br 2。

解析：(1)将NaCl 溶液进行电解生成氢氧化钠、氢气、氯气，该反应的离子方程式：
--222电解2Cl +2H O Cl ↑+H ↑+2OH 。

故答案为：--222电解2Cl +2H O Cl ↑+H ↑+2OH ；
(2)溴是分子晶体，熔点沸点较低，在常温下呈液态，步骤Ⅱ中，通入空气吹出2Br ，这是利用了液溴的易挥发性质。

故答案为：易挥发；
(3)步骤Ⅲ的蒸馏过程中，温度应控制在80~90C ︒。

温度过高或过低都不利于生产，原因是：温度过高，产生大量的水蒸气，溴蒸气中水蒸气增多；温度过低，溴不能完全蒸出。

故答案为：温度过高，产生大量的水蒸气，溴蒸气中水蒸气增多；温度过低，溴不能完全蒸出。

9．下表是海水晒盐时，在浓缩过程中析出的盐的种类和质量(每升海水析出的各种盐的质量，单位为克)。

盐的种类
盐的质量(g)
海水的密度(g·
mL -1) CaSO 4 NaCl MgCl 2 MgSO 4 NaBr
1.13
0.56 _______ _______ _______ _______ 1.20
0.91 _______ _______ _______ _______ 1.21 0.05 3.26 0.004 0.008 _______
1.220.0159.650.010.04_______
1.260.01
2.640.020.020.04
1.31_______ 1.400.540.030.05试回答下列问题：
(1)海水中含量较高的是氯元素、钠元素和镁元素，但从表中数据可以看出，海水晒盐时先
析出的是CaSO4，其原因可能是_______。

(2)综合成本等因素，通常海水晒盐时，在海水密度为1.21 g·mL-1~1.22 g·mL-1之间效益最佳，此时得到的粗盐中含有杂质，含有杂质的粗盐不能直接用作化工原料，需要进行精
制。

精制时，加人的试剂和进行的操作为①NaOH溶液、②BaCl2溶液、③Na2CO3液、④
稀盐酸、⑤过滤，⑥蒸发结晶。

则加入试剂和进行的操作的顺序为_______(填标号)。

(3)经过精制的食盐在化工上有着广泛的用途。

电解饱和食盐水可制得氯气和氢氧化钠，其反应的化学方程式为2NaCl+2H2O电解Cl2↑+H2↑+2NaOH，该反应中氧化产物与还原产物
的物质的量之比为_____，若将收集到的氯气通入石灰乳中，可制得漂白粉(主要成分为次
氯酸钙)，则工业上制漂白粉的化学方程式为_______。

(4)从海水中还可以提取镁、溴等。

利用电解饱和食盐水得到的氯气作海水提取溴(在海水中主要以Br-形式存在)的氧化剂，则氯气作氧化剂得到溴单质反应的离子方程式为_____。

答案：硫酸钙的溶解度小①②③⑤④⑥或②①③⑤④⑥或②③①⑤④⑥1：1
2Ca(OH)2+2Cl2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O Cl2+2Br-=2C1-+Br2
解析：(1)CaSO4为微溶物，溶解度较小，则在蒸发海水时，首先达到饱和并析出；
(2)溶液中含有SO2-
4、Ca2+、Mg2+等杂质离子，除SO2-
4
用氯化钡溶液，会引入Ba2+；除
Ba2+、Ca2+用碳酸钠溶液，会引入CO2-
3
；除Mg2+用NaOH溶液，会引入OH-；则碳酸钠溶液必须在氯化钡溶液后加人，过滤操作必须在加入氢氧化钠溶液、氯化钡溶液和碳酸钠溶液之后，稀盐酸必须在过滤后加入，蒸发结晶在最后，操作的顺序①②③⑤④⑥或
②①③⑤④⑥或②③①⑤④⑥；
(3)根据方程式可知，氧化产物为氯气，还原产物为氢气，其物质的量之比为1：1；氯气与石灰乳反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，方程式为
2Ca(OH)2+2Cl2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O；
(4)氯气与溴离子反应生成氯离子和溴，离子方程式为Cl2+2Br-=2C1-+Br2。

10．某化学课外活动小组以海带为原料获得少量碘水，并以四氯化碳（沸点76.80C）为溶剂将碘从碘水中提取出来，具体过程如图所示。

请回答下列问题：
（1）操作①的名称为________________、_________________；
（2）向含碘单质的水溶液中加入CCl4振荡、静置后，观察到的现象是
______________________；
（3）操作③中，将含碘单质的水溶液与CCl4在分液漏斗中混合、振荡摇匀放在铁架台的铁圈上，分液漏斗的下端尖嘴处紧贴在承接的烧杯内壁上静置后，下面的操作步骤是
_______________________。

（4）从含碘的有机溶剂中经过蒸馏可以提取碘和回收有机溶剂，该实验需要的主要玻璃仪器除酒精灯、烧杯、温度计、锥形瓶、牛角管外，还需要____________________，实验中温度计水银球所处位置为___________。

答案：溶解过滤溶液分层，上层为水层接近无色，下层为CCl4层呈紫红色打开分液漏斗的玻璃塞（或将分液漏斗玻璃塞上的凹槽对准漏斗颈的小口），再转动打开活塞，使下层液体缓慢流下后，关闭活塞，将上层液体从上口倒出。

蒸馏烧瓶、冷凝管蒸馏烧瓶支管口处
【解析】
解析：（1）过滤适用于分离不溶于水的固体和液体，海带灰难溶于水，碘元素以碘离子的形式存在于溶液中，所以将海带烧成灰，向灰中加水搅拌用过滤分离它们；故答案为溶解、过滤；
（2）根据四氯化碳能萃取碘水中的碘，但密度大于水的密度，看到的现象是溶液分层，碘溶解四氯化碳中呈紫红色，所以下层呈紫红色，上层是水层，呈无色，故答案为溶液分层，上层为水层接近无色，下层为CCl4层呈紫红色；
（3）根据萃取的实验操作，打开分液漏斗的玻璃塞（或将分液漏斗玻璃塞上的凹槽对准漏斗颈的小口），目的是为了使漏斗内外空气相通，以保证进行液体顺利流出，再转动打开活塞，使下层液体缓慢流下后，因上层液体从下口流出，产生杂质，所以关闭活塞，将上层液体从上口倒出，故答案为打开分液漏斗的玻璃塞（或将分液漏斗玻璃塞上的凹槽对准漏斗颈的小口），再转动打开活塞，使下层液体缓慢流下后，关闭活塞，将上层液体从上口倒出；
（4）从含碘的有机溶剂中经过蒸馏可以提取碘和回收有机溶剂，蒸馏操作中所用的仪器有：带铁圈的铁架台，酒精灯，石棉网，蒸馏烧瓶，温度计，冷凝管，牛角管，锥形瓶（接收器），还需要蒸馏烧瓶、冷凝管；因温度计测量的是蒸汽的温度，故应放在支管口，故答案为蒸馏烧瓶、冷凝管；蒸馏烧瓶支管口处。

11．防治环境污染已成为人类社会可持续发展的重要课题。

(1)正常雨水偏酸性，pH约为________（填“5.6”或”7.0”）这是因为大气中CO2溶于水形成碳酸，该反应的化学方程式为________________________
(2)在燃煤中加适量的石灰石可减少产物中的SO2排放
量：2CaCO3＋O2＋2SO2＝2X＋2CO2，其中X的化学式是________________________
答案：6CO2＋H2O＝ H2CO3 CaSO4
解析：(1)正常雨水的pH为 5.6，是因为大气中的二氧化碳溶于水生成碳酸，碳酸电离使溶液显酸性，方程式为：CO2＋H2O＝ H2CO3； (2)根据质量守恒分析，该化合物中含有一个钙原子和一个硫原子和四个氧原子，为CaSO4。

12．下表是某橙汁饮料包装袋上的说明：
品名浓缩橙汁
配料水、糖、鲜橙浓缩液、柠檬酸、维生素C、β－胡萝卜素、山梨酸钾等
鲜橙原汁含量≥20%
净含量1．5L
生产日期标于瓶盖上
（1）配料中属于着色剂的是______________。

（2）该橙汁饮料__________（填“含有”或“不含”）防腐剂。

（3）上述各种配料中，国家对__________、_____________的含量进行严格规定加以控制。

答案：β－胡萝卜素含有β－胡萝卜素山梨酸钾
【分析】
(1)β-胡萝卜素为着色剂或营养强化剂在饮料或其他食品中使用；
(2)山梨酸钾是一种高效防腐剂；
(3)国家对着色剂和防腐剂在食品中的含量进行严格规定加以控制。

解析：(1)配料中的水、糖、鲜橙浓缩液、柠檬酸、维生素C属于营养成分，β-胡萝卜素属于着色剂；
(2)成分中的山梨酸钾是一种高效防腐剂；
(3)国家对着色剂和防腐剂在食品中的含量进行严格规定加以控制，否则对人体造成伤害。

13．海洋是生命的摇篮，海水不仅是宝贵的水资源，而且蕴藏着丰富的化学资源。

从海水中提取一些重要的化工产品的工艺流程如图所示。

根据上述流程图回答下列问题：
(1)海水淡化处理的方法有蒸馏法、冷冻法、____。

(写出1种即可)
(2)图中制漂白粉的反应中，消耗标准状况下11.2 L Cl2，转移的电子数是_____N A。

(3)步骤Ⅰ需事先向浓缩海水中加入硫酸酸化，再通入氯气，可提高Cl2的利用率，理由是
___。

(4)步骤Ⅰ到步骤Ⅲ的变化为“Br-→Br2→Br-→Br2”，其目的是_______。

(5)写出下列步骤中化学反应的离子方程式：步骤Ⅱ_______；步骤Ⅲ______。

答案：离子交换法(或电渗析法或反渗析法)0.5中和海水的弱碱性，避免氯气、溴与海水反应(或者酸化可抑制氯气、溴与海水反应)富集(或浓缩)溴元素
SO Cl2+2Br-=Br2+2Cl-
Br2+SO2+2H2O=4H++2Br-+2-
4
【分析】
根据上述流程图分析，海水通过淡化得到淡水、浓缩海水，氯化钠溶液。

饱和食盐水通电电解生成氢氧化钠、氢气和氯气得到氯气，氯气通入石灰乳反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，得到漂白粉。

氯气通入母液氧化溴离子生成低浓度的溴单质溶液，通入热空气，吹出溴单质，用二氧化硫吸收生成含HBr和H2SO4的溶液，再通入氯气氧化溴离子生成溴单质。

解析：⑴海水淡化处理的方法有：蒸馏法、冷冻法、离子交换膜法、电渗析法、反渗析法等，故答案为：离子交换膜法(或电渗析法或反渗析法)。

⑵图中制漂白粉的反应是：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O，氯元素化合价由0价变化为−1价和+1价，则2mol氯气反应转移电子2mol，标准状况下11.2 L Cl2的物质的量为
11.2L÷22.4L/mol=0.5mol，故转移电子0.5mol，即转移电子数目为0.5N A，故答案为：0.5。

⑶步骤Ⅰ需事先向浓缩海水中加入硫酸酸化，再通入氯气，可提高Cl2的利用率，原因是：海水呈弱碱性，氯气、溴单质与海水之间能发生反应，酸化可抑制它们与海水的反应，故答案为：中和海水的弱碱性，避免氯气、溴与海水反应(或者酸化可抑制氯气、溴与海水反应)。

⑷步骤I得到的溴溶液的浓度太低，所以骤Ⅰ到步骤Ⅲ的变化的目的是：增大溴的浓度，实现溴的富集，故答案为：富集(或浓缩)溴元素。

SO，步骤Ⅲ的离子方程式为：
⑸步骤Ⅱ的离子方程式为：Br2+SO2+2H2O=4H++2Br-+2-4
Cl2+2Br-=Br2+2Cl-。

14．水是生命之源，与生活生产关系密切。

保护水环境、珍爱水资源，是每个公民应尽的责任和义务。

（1）“四种基本反应类型与氧化还原反应的关系”可用如图表达。

试写出有水参加的符合反应类型Ⅳ的一个化学方程式：____________________________，其中水为________剂。

（2）为了防止水的污染，下列做法有利于保护水资源的是__________（填编号）。

①抑制水中所有动、植物的生长；②不任意排放工业废水；
③大量使用化肥农药；④生活污水经过净化处理后再排放。