山东省枣庄市滕州至善中学2020-2021学年高一化学期末试题含解析

山东省枣庄市滕州至善中学2020-2021学年高一化学期末试题含解析
一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）
1. 下列物质中，不能通过单质间直接化合制取的是
A.CuCl2
B.Fe3O4
C.ZnCl2
D.FeCl2
参考答案：
D
2. 纯净的碳酸氢钙试样在高温下分解，当剩余的固体质量为原试样质量的一半时，碳酸氢钙的分解率是 ( ）
A．50% B．75% C．92.7% D．100%
参考答案：
D
略
3. １９９６年２月，德国某研究所在高能加速器中，将Ｚn 撞入一个Ｐb的原子核并释放出一个中子后，合成一种人造超重元素的原子。

该元素原子内中子数为
A.278
B.277
C.166 D .165
参考答案：
D
4. 下列离子方程式书写不正确的是（）
A．显蓝色的淀粉溶液中通入足量的SO2后变成无色溶液：I2+SO2+2H2O═2I﹣+SO42﹣+4H+
B．向明矾溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至SO42﹣恰好完全沉淀：2Al3++3SO42﹣+3Ba2++6OH﹣═2Al （OH）3↓+3BaSO4↓C．碳酸氢钙溶液中滴加氢氧化钠溶液至Ca2+恰好完全沉淀：Ca2++HCO3﹣+OHˉ═CaCO3↓+H2O
D．盛放烧碱溶液的试剂瓶不能用玻璃塞：SiO2+2OH﹣═SiO32﹣+H2O
参考答案：
B
【考点】离子方程式的书写．
【分析】A．碘单质能够将二氧化硫氧化成硫酸；
B．硫酸根离子完全沉淀时，铝离子与氢氧根离子的物质的量之比为1：4，反应产物为偏铝酸根离子；
C．钙离子恰好沉淀时，二者物质的量为1：1；
D．二氧化硅与氢氧化钠溶液反应生成硅酸钠和水．
【解答】解：A．显蓝色的淀粉溶液中通入足量的SO2后发生反应：I2+SO2+2H2O═2I﹣+SO42﹣+4H+，导致蓝色溶液变成无色，故A正确；
B．向明矾溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至SO42﹣恰好完全沉淀，铝离子完全转化成偏铝酸根离子，Al3++2SO42﹣+4OH﹣+2Ba2+═2BaSO4↓+AlO2﹣+2H2O，故B错误；
C．碳酸氢钙溶液中滴加氢氧化钠溶液至Ca2+恰好完全沉淀，反应的离子方程式为：Ca2++HCO3﹣
+OHˉ═CaCO3↓+H2O，故C正确；
D．由于发生反应SiO2+2OH﹣═SiO32﹣+H2O，则盛放烧碱溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，故D正确；
故选B．
5. 下列排列顺序错误的是（）
A. 酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4
B. 还原性：Na>Mg>Al
C. 稳定性：HF>HCl>HBr
D. 原子半径：Cl>S>O
参考答案：
D
A、同周期自左而右，元素的非金属性增强，非金属性Cl＞S＞P，非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，故酸性HClO4＞H2SO4＞H3PO4，选项A正确；
B、同周期自左而右，元素的金属性减弱，失电子能力减弱，还原性减弱，故还原性Na＞Mg＞Al，选项B正确；
C、同主族自上而下，元素的非金属性减弱，故非金属性F＞Cl＞Br，非金属性越强，氢化物的稳定性越强，故稳定性HF > HCl > HBr，选项C正确；
D、同周期元素原子从左到右原子半径逐渐减小，同主族元素原子从上而下原子半径逐渐增大，故原子半径：S> Cl>O，选项D错误。

答案选D。

6. 已知甲、乙、丙、X是4种中学化学中常见的物质，其转化关系符合右图。

则甲和X（要求甲和X能互换）不可能是（）
A．C和O2 B．SO2 和NaOH溶液 C．Cl2和Fe D．AlCl3溶液和NaOH溶液
参考答案：
C
略
7. R、M、T、G、J为原子序数依次递增的同一周期的主族元素,下列说法一定正确的是(m、n 均为正整数) ( )
A．若M(OH)n+1为强碱,则R(OH)n也为强碱
B. 若H n JO m为强酸，则G是位于第ⅤA族以后的活泼非金属元素
C. 若T的最低负化合价为-3，则J的最高正化合价为+7
D. 若M最高正化合价为+4，则五种元素都是非金属元素
参考答案：
A
略
8. 与OH-具有相同质子数和电子数的粒子是
A. F-
B. Cl-
C. NH3
D. Na+
参考答案：
A
试题分析：氢氧根离子中质子数为各元素的质子数之和，一个氢氧根离子中的质子数是9个，电子数是10个。

A、F-中质子数是9，电子数是10，和氢氧根离子中质子数和电子数都相同，故A正确；B、Cl-中质子数是17，电子数是18，所以和氢氧根离子中质子数不同，电子数不同，故B错误；C、氨气分子中质子数是10，电子数是10，所以和氢氧根离子中质子数相同，电子数不同，故C错误；
D、Na+中质子数是11，电子数是10，所以和氢氧根离子中质子数不相同，故D错误；故选A。

【名师点晴】本题考查了离子中质子数和电子数的计算。

明确阳离子中质子数=电子数+电荷数，阴离子中质子数=电子数-电荷数。

9. 下列生活中常见用品与其类别或主要成分对应正确的是
B
【详解】A.
硅导电性介于导体与绝缘体之间，是良好的半导体材料，是制造太阳能电池的重要原料，故A错误；B、硫酸的化学式为H2SO4，故B正确；C、“84消毒液”是次氯酸钠（NaClO）的水溶液，属于混合物，故C错误；D、纯碱的成分为Na2CO3，故D错误；答案：B。

10. 列有关实验室制取气体的反应中，其原理不属于氧化还原反应的是（）
A．实验室中用稀硫酸与锌粒反应制取 H2
B．实验室中用高锰酸钾加热分解制取 O2
C．实验室中用浓盐酸与二氧化锰加热制取Cl2
D．实验室中用稀盐酸与石灰石反应制取CO2
参考答案：
D
略
11. 下列化学用语的书写，正确的是
A．NH4Br的电子式：B．S2-的结构示意图：
C．氮气的结构式：N==N D．乙烷的分子式：CH3CH3
参考答案：
B
略
12. 由H79Br和H81Br组成的混合气体对N2的相对密度为2.9，则气体中79Br和81Br的原子个数比为
A．1∶1 B．1∶2 C．2∶3 D．3∶2
参考答案：
C
略
13. 体积相同的甲、乙两个容器，分别都充等量的SO2和O2，在相同温度下发生反应：
2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) 并达到平衡，在此过程中，甲维持容器的体积不变，乙维持容器的压强不变，若甲中SO2的转化率为a%，则对乙中SO2的转化率的合理描述为
（）
A．大于a% B．等于a% C．小于a% D．无法判断
参考答案：
A
略
14. 将SO2气体通入BaCl2溶液，无明显现象，然后再通入X气体或加入X溶液，有白色沉淀生成，X 不可能是（）
A．Cl2 B．CO2 C．H2O2 D．NH3?H2O
参考答案：
B
【考点】二氧化硫的化学性质．
【分析】将SO2气体通入BaCl2溶液，未见沉淀生成，然后通入X气体，有沉淀生成，可X应为强氧化性物质或碱性物质，可生成硫酸钡或亚硫酸钡沉淀，以此来解答．
【解答】解：A．发生Cl2+SO2+2H2O═H2SO4+2HCl，H2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2HCl，有沉淀生成，故A不选；
B．二氧化碳是酸性气体，和二氧化硫以及氯化钡均不反应，不会产生沉淀物，故B选；
C．过氧化氢具有强氧化性，与二氧化硫反应生成硫酸，可生成硫酸钡沉淀，故C不选；
D．发生2NH3+H2O+SO2═（NH4）2S03，（NH4）2S03+BaCl2═BaSO3↓+2NH4Cl，有沉淀生成，故D不选．
故选B．
15. 把3mol NO2气体依次通过①1L lmol/L碳酸钠溶液②浓硫酸③足量Na2O2 的装置后（假设每一步的反应都是充分的），再用排水法收集残留气体，则收集到的气体是
A. 1molNO
B. 1molNO2和0.5molO2
C. 0.25molO2
D. 1/3mol NO
参考答案：
D
通过碳酸钠溶液，首先发生3NO2+H2O=2HNO3+NO，生成1molNO、2molHNO3，再发生反应：
2HNO3+Na2CO3=2NaNO3+CO2↑+H2O，碳酸钠是1mol，恰好与2mol硝酸反应生成1molCO2，从碳酸钠溶液出来的气体为1molNO、1molCO2及水蒸气，再通过浓硫酸干燥，出来的气体为1molNO、
1molCO2，气体通过过氧化钠，发生反应2CO2+2Na2O2＝2Na2CO3+O2，生成0.5molO2，再发生反应
2NO+O2=2NO2，1molNO消耗0.5molO2，生成1molNO2，故从过氧化钠出来的气体最终为1molNO2，最后用排水法收集，发生反应3NO2+H2O=2HNO3+NO，故最终剩余的气体为1/3molNO，答案选D。

二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16. 某同学做同周期元素性质递变规律实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象如下表。

请你帮助该同学整理并完成实验报告:
（1）实验目的：研究同周期元素性质递变规律
（2）实验用品：
仪器: ①________②________③________④ 试管夹⑤ 镊子⑥ 小刀⑦ 玻璃片⑧ 砂纸等；
药品：钠、镁带、铝条、2mol/L的盐酸、新制的氯水、饱和的H2S溶液、AlCl3溶液、NaOH 溶液等。

（3）实验内容：(填写与实验方案相对应的实验现象)
①______②______③______④______⑤______⑥______(用A-F表示)
（4）实验结论：
金属性: ________________ 非金属性: ________________
（5）写出⑥的离子方程式：_________________________________。

参考答案：
（2）试管、酒精灯、胶头滴管（3） B、F、A、D、C、E
（4）金属性: Na > Mg > Al 非金属性: Cl > S （5）Al3++4OH-=AlO2-+2H2O
略
三、综合题（本题包括3个小题，共30分）
17. （ 6分）某一定量的苯的同系物完全燃烧，生成的气体依次通过浓硫酸和氢氧化钠溶液，经测定，前者增重10.8g，后者增重39.6g（假定全部吸收）。

又知经氯化处理后，该苯的同系物苯环上的一氯代物、二氯代物、三氯代物分别都只有一种。

根据上述条件：
（1）通过计算推断该苯的同系物的分子式（4分）（2）写出其结构简式。

（2分）参考答案：略
18. 在一定温度下，碳酸钠的溶解度为40g/100g H2O,向280g饱和碳酸钠溶液中加入10.6 g 无水碳酸钠，搅拌静置，最终得到的碳酸钠晶体的质量为多少克？（写过程）
参考答案：
89．6克
略
19. 用Cu与浓硫酸反应，得到SO2的体积为2.24L（标准状况）。

试计算：
（1）被还原的H2SO4的物质的量；
（2）把所得到的CuSO4配制成500mL CuSO4溶液，所得溶液中溶质的物质的量浓度
参考答案：
（1）0.1mol
（2）0.2mol/L。