水样中氯化物的测定.pptx

2 实验原理
实验原理--莫尔法
自来水中余氯的测定
AgCl沉淀的溶解度比Ag2CrO4小
AgNO3标准溶液
指示剂：K2CrO4 AAgg2CCrl白O4砖色红沉色淀沉淀
终点到达
3
试剂和仪器
试剂和仪器
所用到的试剂有：
水样中氯化物的测定
AgNOK32（Cr分O4析纯）
0.05mKo2Cl/LrOA4g5N%O水3标溶准液溶液
的到达。一般应控制K2CrO4浓度在0.005~0.006mol/L为宜。
我国《地表水环境质量标准》(GB3838-2002)中规定：
测定
DETERMINE
1 实验目的 2 实验原理 3 仪器和试剂 4 操作步骤 5 数据处理
1 实验目的
Байду номын сангаас验目的
水样中氯化物的测定
（1）可以用移液管准确移取一定体积的溶液 （2）可以准确使用酸式滴定管进行滴定分析 （3）可以应用K2CrO4作指示剂判定滴定终点
当水中的氯离子达到一定浓度时，常常和一些阳离子发生作用，使水产 生不同的 味 道 ，水质产生感官性状的恶化。如当水中氯化物浓度为 250mg/L， 和 钠 离 子 作 用 ，人就会察觉出咸味；而当水中氯化物浓度为 170mg/L ，和镁离子作用，水就会出现苦味。由于这些味道会影响水质，当 氯化物含量超过一定值时 , 就不再适于作饮用水；当氯化物含量过高时， 也不适于一些工业行业的生产用水。
试剂和仪器
所用到的仪器有：
水样中氯化物的测定
为什么要用棕色的？
移液管
酸式滴定管 锥形瓶
量筒
4
操作步骤
操作步骤
水样中氯化物的测定
① 准确移取水样100mL于250mL锥形瓶中； ② 调节pH=6.5~10.5； ③ 加2mLK2CrO4指示剂； ④ 在充分摇动下，以0.05mol/LAgNO3标准溶液滴定水样呈砖红
79.34mg / L <250mg/L （国家标准）
达标！
水样中氯化物的测定
注意事项： ① 滴定溶液应在中性或微碱性条件下进行。因为碱性太强时会有Ag2O
析出；而酸性强时Ag2CrO4会溶解，影响终点观察。 ② 滴定过程中要充分摇动，避免AgCl沉淀吸附Cl离子而导致Ag2CrO4
沉淀过早出现，以获得准确的结果 ③ K2CrO4浓度不宜过高，因这样会使终点过早到达；反之，推迟终点
色，即为终点； ⑤ 记下消耗AgNO3标准溶液的体积； ⑥ 平行测定2~3次。
5
数据处理
数据处理
水样中氯化物的测定
Cl (mg / L) CAgNO3 VAgNO3 35.51000 V
CAgNO3 --- AgNO3标准溶液的浓度，mol/L； VAgNO3 ---滴定水样时消耗AgNO3溶液的体积，mL； 35.5 --- Cl的摩尔质量，g/mol； V --- 水样的体积，mL。
数据处理
水样中氯化物的测定
V1=4.5mL
V2=4.4 mL V3=4.5mL
V V1 V2 V 3 4.50 4.40 4.50 mL 4.47mL
3
3
Cl (mg / L) CAgNO3 VAgNO3 35.5 1000 V
0.05 4.47 35.51000mg / L 100
水质监测与评价之——
水样中氯化物的测定
主讲人：
水中为什么会有氯化物？ 为什么要测定水中的氯化物含量？ 如何测定水样中氯化物含量？
在人类活动地区 , 工业废水和生活污水是水体中氯化物的重要来源。 据统计 , 一般城市河道水中氯化物含量远远高于远郊河水。人为发生源主 要来自化工、石油化工、化学制药、造纸等行业所排放的工业废水。这是地 表水中氯化物污染的主要来源。尽管生活污水中氯化物的含量较低 , 但也 是地表水中氯化物污染的重要来源之一。