高三化学第二轮专题复习系列合集(硫和硫的化合物、环境保护等23个)(课件PPT)

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)
操作 适用范围 名称 和实例
(
过
滤 固体(不溶)与
沉 液体的分离
淀 例子：粗盐与
洗
泥沙的分离
涤
）
蒸 固体与固体分
发 结 晶 重 结
离。(利用物质 在同一溶剂中 溶解度的不同， 进行固体与固
晶 体的分离。)
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装置
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操作要点
1、一贴二低三靠：滤 纸紧贴漏斗壁;滤纸边 缘低于漏斗，液面低于 漏斗边缘;烧杯与玻棒、 玻棒与滤纸三层处、漏 斗颈与烧杯壁相靠。 2、加水洗三次。
②称量或量取：用天平称量所需的固体溶质，用滴定管或 移液管量取所需的液体溶质的体积。
③溶解：将溶质放入小烧杯里加入少量蒸馏水搅拌至溶解。
④转移、洗涤：待液体温度接近室温时将溶液沿玻棒缓缓 注入所需体积的容量瓶中。用少量蒸馏水洗涤烧 杯、玻棒2~3次，洗涤液也注入容量瓶中，振荡， 使溶液混合均匀。
⑤定容：向容量瓶中加蒸馏水，直到液面接近刻度线2~3 厘米处，改用胶头滴管加水使溶液凹液面恰好与 刻度相切。盖好瓶盖，再振荡摇匀。
(一)、容器和反应器
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(二)、计量仪器
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(三）、过滤分离仪器
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(四)、热源
(五)、取用药品的仪器
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(六)、支撑夹持的仪器
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(七)、其它仪器
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操作 适用范围 名称 和实例
杂质发生反应。 例：碳酸钠中含 加 有杂质碳酸氢钠。 热 二氧化锰中混有 炭粉可用加热法 除去。
装置
升 分离易升华的 物质。例：碘、
华 萘的提纯。
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操作要点
用玻璃棒搅拌，使 受热均匀。
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操作 适用范围 名称 和实例
胶体从混和物中
分离出来。 盐 例：硬脂酸钠溶
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2、药品的取用 药品的取用要做到：粉状不沾壁，块状不漏底; 液体防污染，标签防腐蚀.
①、固体药品的取用
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②、液体药品的取用
特殊药品的取用：钾、钠切下的碎屑要放回原瓶；白磷
量应该是（ C ）
A、15.00克 B、15.0克 C、14.5克 D、14.50克
3、用加热的方法除去硫酸铜晶体中的结晶水，需用下列 仪器中的（ BD）
A、试管 B、坩埚 C、蒸发皿 D、泥三角
4、准确量取25.00毫升高锰酸钾溶液，可选用的仪器
有（ C ）
A、50mL量筒
B、10mL量筒
C、50mL酸式滴定管 D、50mL碱式滴定管
常用的洗涤方法：冲洗或涮洗（仍洗不净时就要用试 管刷蘸洗衣粉或根据污物的性质选择 适当的洗涤药品进行清洗，如表所示）
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二、药品的保存和取用
1、药品的保存
试剂存放的原则：药品状态定口径，瓶塞取决酸碱性； 受热见光易分解，低温存放棕色瓶； 特殊试剂特殊放，互不反应要记清。
化学药品大多有腐蚀性或毒性，应密封保存于试剂瓶 中。一般情况下，固体、粉末状药品用广口瓶存放， 液态药品用细口瓶存放，需避光的试剂存放于棕色瓶 中。对于易变质或具有危险性的药品还应有特殊的保 存方法。如表所示：
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⑦滴定至终点时，滴定管尖嘴外挂着的半滴未滴入； ⑧滴定速度太快，发现时指示剂已变色； ⑨滴定时锥形瓶摇动不匀，指示剂不能及时指示瓶内
酸碱性。 ⑵滴定结果偏低的操作：
ⅰ.移液管只用水洗，而未用待测液润洗； ⅱ.最后一滴标准液滴入锥形瓶中，指示剂变色，片
刻后复原。
ⅲ.滴定终了时，在滴定管上采用俯视读数；
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2、装置气密性的检验
反应装置组装好后要检查装置的气密性，气密性 良好的才能装入药品进行实验。检查装置如 下图所示：
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八、试纸和指示剂的使用
1、试纸的类型和使用范围
试纸的类型 蓝色石蕊试纸 红色石蕊试纸
pH试纸 淀粉KI试纸 品红试纸 醋酸铅试纸
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3、气体的溶解 溶解度大的气体的溶解：
溶解度小的气体的溶解：
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四、物质的加热 1、固体的加热
2、液体的加热
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3、水浴加热
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五、混和物的分离和提纯
1、分离与提纯：分离是指把混和物分成单一组份回复 到混和前各纯净物的过程。 提纯是利用物理或化学的方法从混和 物中将所需物质提取出来或将杂质除去的过程。
化学实验总复习
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目录
第二节 化学基本操作 第三节 物质的检验
第四节 常见气体的实验室制法
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第一节 化学常用仪器和使用方法
一、常用的化学仪器 二、化学常用仪器的重要用途和使用方法
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一、常用的化学仪器
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二、化学常用仪器的重要用途和使用方法
1、蒸发皿可直接加热，
固定在铁架台的铁环上。
2、加热时用玻棒不断
地搅动防止溶液溅出，
发现溶液出现较多固体
快干时撤火。利用余热
将溶液蒸干。
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操作 适用范围 名称 和实例
分离沸点不同的 蒸 液体混和物。 馏 例：从石油中分 分 馏出各馏分。从 馏 乙醇、乙酸、浓
硫酸混和液中分 离出乙酸乙酯。
萃 将两种互溶的液 取 体分开（将两种 （ 互不相溶的液体 分 分开）。例：用 液 CCl4将碘从碘水 ） 中萃取出来，再
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练习 1、下列仪器可用于加热的一组是（ C ）
A.蒸发皿、集气瓶、水槽 B.坩埚、量筒、容量瓶
C.烧杯、烧瓶、锥形瓶 D.试管、干燥管、冷凝管
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2、某学生用带砝码的托盘天平称食盐时错误的把食盐放 在右托盘，而把砝码放在左托盘，称得食盐质量是15.5克 （1克以下只能用游码）。如用正确的方法称量，食盐质
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分液分离。
装置
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操作要点
1、蒸馏烧瓶加热要垫石 棉网，温度计的水银球 放在支管口下稍。 2、逆流原理：冷水是 下进上出。 3、要加碎瓷片，防暴 沸。
1、溶液总量不超过漏斗 容积的3/4。 2、把分液漏斗放在铁架 台上静置、分层。 3、打开塞子，先从下口 放出下层液体，再从上口
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2、分离提纯的原则：不损失或少损失原物质，或将杂 质转化成原物质；不引入新杂质，若过程中的新 杂引入，在最后也要除去。（要注意先后顺序）
3、分离提纯的基本方法：过滤法、结晶(重结晶)法、 蒸馏(分馏)法、萃取分液法、洗气法、 加热法、 渗析法、盐析法和离子交换法等。
（详见下表）
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③溶解：将溶质放入小烧杯中，再用量筒量取所需 的蒸馏水缓缓倒入小烧杯中用玻璃棒搅拌。
④存放：把配好的溶液转移到洁净试剂瓶中，贴上 标签注明溶液的名称和浓度。
2、配制一定物质的量浓度的溶液
①计算：根据要求计算出固体溶质所需的质量，液体
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溶质所需的体研积修班。
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2、配制一定物质的量浓度的溶液
ⅳ.在滴定时，由于摇动不得法，致使待测液溅到外面。
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十、实验室安全常识
1、实验操作规程
①点燃可燃性气体H2、CO、CH4、C2H4、C2H2等气体 之前应先检验纯度，防止不纯气体点燃爆炸。
②H2还原CuO和CO还原Fe2O3等实验，在加热CuO或 Fe2O3之前应先通过H2或CO，将装置内的空气排除 后再加热，防止混合气体受热发生爆炸。
(NaOH)
2、中和滴定过程的误差分析
⑴滴定结果偏高的操作：
①滴定管未用标准液润洗就装入标准液；
②滴定管末端未充满标准液或有气泡；
③锥形瓶用蒸馏水洗后再用待测液润洗；
④移液时，吹出了管中最后一滴液体；
⑤滴定终了时，在滴定管上仰视读数；
⑥滴定时操作不慎，将标准液溢出几滴于瓶外；
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第二节 化学基本操作
一、玻璃仪器的洗涤 六、溶液的配制
二、药品的保存和取用 七、仪器的连接及装 置气密性的检验
三、物质的溶解 四、物质的加热
八、试纸和指示剂的 使用
九、中和滴定
五、混和物的分离和 十、实验室安全常识
提纯
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一、玻璃仪器的洗涤
洗净的标志：当用水冲净后内壁不聚成水滴也不成 股流下。
倒出上层液体。
操作 适用范围 名称 和实例
气体与气体的分 洗 离(杂质气体与液
体反应)。例：用 气 饱和食盐水除去
氯气中的氯化氢 杂质。
渗
胶粒与溶液中的 溶质分离。
析 例：用渗析法除 去淀粉胶体中的
氯化钠。
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装置
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操作要点
混和气体通过洗气瓶 时，长进短出。
将要提纯的胶体装入 半透膜中，将半透膜 系好，浸入蒸馏水中， 渗析时间要充分。 若要除彻底，则要用流 动的水或多换水。 29
取小块时在水下切割；取液溴用长滴管吸取，在通风
橱里操作；热天取用易挥发试剂应先用冷水降温；取
用浓酸浓碱时要防止沾到皮肤上和衣服上。药品取出
后要立即盖好瓶盖，用过的药匙和镊子立即用纸擦净，
用剩的药品不能放回原瓶。
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三、物质的溶解 1、固体物质的溶解
2、液体物质的溶解
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九、中和滴定
用已知物质的量浓度的酸（或碱）来测定未知物 质的浓度的碱（或酸）的实验方法叫中和滴定
主要用到的仪器有：酸式滴定管、碱式滴定管 锥形瓶、小烧杯等
1、实验步骤
⑴滴定前的准备工作：应先将滴定管清洗干净，并检查
是否漏水，最后用待测液润洗2~3次；向滴定管中 加入待测液至0刻度以上2~3厘米处，把滴定管固 定在滴定管夹上，调整液面，使尖嘴部分充满液
如果要检验的物质是气体，一般先用蒸馏水把试纸 （除pH试纸）润湿，粘在玻璃棒的一端，伸到盛有待 测的气体的试管口(不要接触)，观察试纸颜色的变化。
Байду номын сангаас
3、酸碱指示剂的种类及变色范围
石蕊试剂： <5 红色 5~8 紫色 >8 蓝色
酚酞试剂： <8 无色 8~10 浅红色 >10 红色
甲基橙试剂： <3.1 红色 3.1~4.4 橙色 >4.4 黄色
使 用 范围 检验酸性物质 检验碱性物质 检验溶液的酸碱性 检验氧化性物质(如:Cl2) 检验SO2等有漂白性物质 检验H2S气体或溶液
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2、试纸的使用方法 用镊子取一小片试纸放在表面皿或玻璃片上，用洁
净的玻璃棒蘸取待测液滴在试纸的中部，观察颜色的变 化，判断溶液的性质。
析
液中加入食盐细 粒；鸡蛋白溶液
中加入饱和的硫
酸铵溶液。
离 将溶液中的离子
子 与液体相分离。
交 换
例：软化硬水。
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装置
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操作要点
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六、溶液的配制
1、配制一定质量分数的溶液 ①计算：根据要求计算出所需溶质或溶剂的质量或 体积。
②称量或量取：固体溶质用天平称量，液体溶质用 量筒量取。
⑥存放：将配好的溶液转入洁净的试剂瓶中，贴上标签注
2019/6/14 明名称和浓度。 研修班
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七、仪器的连接及装置气密性的检验
1、仪器的连接
安装的顺序一般是：按先下后上，先左后右的次序。
特别要注意的是：酒精灯与容器底部或与石棉网之间 的距离要适合外焰加热；铁架台上的铁夹夹口 要朝上；使用温度计时，水银球的位置要先放 合理以及导管在容器中伸入的长度要合理等等。
体，管内无气泡，使液面处在“0”或“0”以下，记 下读数。
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⑵滴定：先用蒸馏水清洗锥形瓶，用滴定管或移液管移 取一定体积（一般为20mL或25mL）的待测液，加 入2~3滴指示剂，振荡后放于滴定管下，垫上一张 白纸。滴定时，左手控制活塞 或玻璃球，右手摇动 锥形瓶，眼睛注视锥形瓶内液体的颜色的变化。
③制备有毒气体Cl2、CO、SO2、H2S、NO、NO2等应 在通风橱中进行，尾气应用适当试剂吸收，防止污
染空气。 ④乙醇与浓硫酸混合制乙烯、石油分馏、乙酸乙酯的
制取等实验应加碎瓷片，防止暴沸。
⑤若用加热方法制取气体，用排水法收集气体，在收
集完气体时，应先将导气管从水中拿出，再熄灭酒
2019/6/14精灯，防止倒吸。 研修班
⑶指示剂的选择：
实 验 指示剂 滴 定 终点现象
强酸滴定 强碱
酚酞 由红变为浅红至刚刚消失 甲基橙 由黄色刚刚变为橙色
强碱滴定 强酸
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酚酞
由无色变为浅红色，30s 内不变色
甲基橙 研修班由红色刚刚变为橙色 39
⑷计算：（以盐酸滴定NaOH为例）
C V (HCl)* (HCl)
C V （NaOH）=