氯水的成分、性质及用途说课
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石蕊试纸变红则说明有H+
实验现象
是氯气具有漂白性么？ 还是氯气与水反应的产 物具有漂白性呢？
4、而紫色石蕊试纸中间变 白这是为什么呢？
演示实验 验证氯气是否有漂白性
氯气不具有漂白性
经分析，此产物为 HClO
具有漂白性的是Cl2与 H2O反应的产物
氯气与水的反应原理 Cl2+H2O=HCl+HClO
教学过程
知识回顾、导入并推进新课
氯气的性质，那么 氯气与水、碱将如 何反应呢？ 生活中能用自来水养 金鱼么？为什么？自 水中含有什么微粒呢？
提出问题并分析
小资料：自来水一般用氯气进行 消菌杀毒
分组探究实验
验证是否存在 Cl2 、Cl-，、H+
1、淀粉KI试纸变蓝则有Cl2 2、使硝酸银溶液出现白色 沉淀则说明有Cl3、使饱和碳酸钠溶液和紫色
根据此反应原理， 分析氯水中含有 哪些成分？
氯水应该具备 哪些性质？
为何将自来水晒一会 或者久置一段时间 就可以养金鱼？
HClO的性质
HClO的三大性质： 弱酸性 强氧化性（漂白性） 不稳定性（见光易分解）
新制氯水成分？久制氯水成分？
氯水因呈酸性而不能用来 配置NaOH，那么自来水 中的Cl2能否与NaOH反应？
氯水的成分性质及用途说课说课说课流程一教材分析二学情分析三教学目标三教学目标四教法学法五教学过程六板书设计教材分析?氯是一种典型的重要的非金属元素位于人教版必修一第四章第二节对氯水成分的探究是在学习了有关氯气性质的基础上分析猜测氯水的成分采用分组实验探究的形式探究存在的微粒及发现和认识新物质
氯水的成分、性质及用途 说课
教学目标
情感态度与价值观： 通过学习让学生了解实验探究的一般原 理和方法，让学生通过实验探究获取 知识，从而感受到合作和学习的乐趣； 增强学生的环保观念，增强环保意识。
教法学法
• 为了充分调动学生的自主意识，充分 发挥学生的主体作用和教师的主导作 用，以实验为载体，创设问题情景， 将实验探究和思考交流交替进行，让 学生沿着提出问题 形成猜想 实验 探究 得出结论的探究过程，通过对 问题的体验、探究，去感受知识的发 生和发展过程，培养严谨的科学思维。
氯气与碱的反应
Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O
投影漂白粉相关资料
工业上如何制取漂白粉
2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
板书设计
• 氯水的成分、性质及用途
一、氯气与水的反应 1.氯气与水反应的原理 Cl2+H2O=HCl+HClO 2.氯水所含成分：Cl2、 OHHClO、H2O、ClO3.氯水的性质
学情分析
• 在氯气的性质中，学生不易掌握氯 气与水的反应，较难理解氯水的成分，为 了突破学习难度，体验化学探究的过程， 激发学生学习化学的兴趣，促使学生将被 动接受转化为主动探索，采用实验探究的 方法来突破，创设问题情景，引导学生积 极参与，提高学生学习化学的主观能动性。
教学目标
• 知识与技能目标：
Cl-、H+、
板书设计
（1）具有强氧化性（Cl2、HClO），能与还 原性物质发生反应 （2)具有沉淀Ag+的性质（Cl-） （3）具有酸的通性（HCl、HClO），能与酸 碱指示剂、金属、金属氧化物、碱、盐反 应（其中HCl是强酸，HClO是弱酸） （4）具有漂白性（HClO） （5）不稳定性：2HClO=2HCl+O2↑
说课流程
一、教材分析 二、学情分析 三、教学目标 四、教法学法 五、教学过程 六、板属元素，位于人教版 必修一第四章第二节，对氯水成分的探究是在学 习了有关氯气性质的基础上，分析猜测氯水的成 分，采用分组实验探究的形式，探究存在的微粒 及发现和认识新物质。通过对氯水成分的探究学 习，既提高了学生的实验设计能力和实验操作能 力，氯水在生活和生产上也有重要的应用，因此 也能达到学以致用的目的，更能与生产生活密切 联系起来。本节课教学重点为氯气与水、碱的反 应，教学难点为新制氯水的成分探究。
• （1）通过学习让学生了解氯气与水、碱的 反应，并掌握新制氯水与久置氯水的成分； • （2）学生能说出氯水的消毒和漂白原理； • （3）从氧化还原反应的角度分析氯气与水、 碱的反应； • （4）让学生体验科学探究的一般过程：发 现问题—提出推测—实验验证—得出结 论—提出新课题。
教学目标
过程与方法目标： 通过学习提高学生观察实验和操作实验 的能力；小组探究学习的能力；学生 分析和解决问题的思维能力。
板书设计
4.次氯酸的三大重要性质 5.（1）弱酸性 （2）强氧化性（具有漂 白性） （3）不稳定性（见光易分解） 新制氯水与6.新制氯水与久制氯水 新制氯水：Cl2、Cl-、H+、HClO、H2O、 ClO- OH久置氯水：Cl-、H+、H2O OH-
6. Cl2+H2O=HCl+HClO NaOH+HClO=NaClO+H2O NaOH+HCl=NaCl+H2O 故Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O 2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2 O
实验现象
是氯气具有漂白性么？ 还是氯气与水反应的产 物具有漂白性呢？
4、而紫色石蕊试纸中间变 白这是为什么呢？
演示实验 验证氯气是否有漂白性
氯气不具有漂白性
经分析，此产物为 HClO
具有漂白性的是Cl2与 H2O反应的产物
氯气与水的反应原理 Cl2+H2O=HCl+HClO
教学过程
知识回顾、导入并推进新课
氯气的性质，那么 氯气与水、碱将如 何反应呢？ 生活中能用自来水养 金鱼么？为什么？自 水中含有什么微粒呢？
提出问题并分析
小资料：自来水一般用氯气进行 消菌杀毒
分组探究实验
验证是否存在 Cl2 、Cl-，、H+
1、淀粉KI试纸变蓝则有Cl2 2、使硝酸银溶液出现白色 沉淀则说明有Cl3、使饱和碳酸钠溶液和紫色
根据此反应原理， 分析氯水中含有 哪些成分？
氯水应该具备 哪些性质？
为何将自来水晒一会 或者久置一段时间 就可以养金鱼？
HClO的性质
HClO的三大性质： 弱酸性 强氧化性（漂白性） 不稳定性（见光易分解）
新制氯水成分？久制氯水成分？
氯水因呈酸性而不能用来 配置NaOH，那么自来水 中的Cl2能否与NaOH反应？
氯水的成分性质及用途说课说课说课流程一教材分析二学情分析三教学目标三教学目标四教法学法五教学过程六板书设计教材分析?氯是一种典型的重要的非金属元素位于人教版必修一第四章第二节对氯水成分的探究是在学习了有关氯气性质的基础上分析猜测氯水的成分采用分组实验探究的形式探究存在的微粒及发现和认识新物质
氯水的成分、性质及用途 说课
教学目标
情感态度与价值观： 通过学习让学生了解实验探究的一般原 理和方法，让学生通过实验探究获取 知识，从而感受到合作和学习的乐趣； 增强学生的环保观念，增强环保意识。
教法学法
• 为了充分调动学生的自主意识，充分 发挥学生的主体作用和教师的主导作 用，以实验为载体，创设问题情景， 将实验探究和思考交流交替进行，让 学生沿着提出问题 形成猜想 实验 探究 得出结论的探究过程，通过对 问题的体验、探究，去感受知识的发 生和发展过程，培养严谨的科学思维。
氯气与碱的反应
Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O
投影漂白粉相关资料
工业上如何制取漂白粉
2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
板书设计
• 氯水的成分、性质及用途
一、氯气与水的反应 1.氯气与水反应的原理 Cl2+H2O=HCl+HClO 2.氯水所含成分：Cl2、 OHHClO、H2O、ClO3.氯水的性质
学情分析
• 在氯气的性质中，学生不易掌握氯 气与水的反应，较难理解氯水的成分，为 了突破学习难度，体验化学探究的过程， 激发学生学习化学的兴趣，促使学生将被 动接受转化为主动探索，采用实验探究的 方法来突破，创设问题情景，引导学生积 极参与，提高学生学习化学的主观能动性。
教学目标
• 知识与技能目标：
Cl-、H+、
板书设计
（1）具有强氧化性（Cl2、HClO），能与还 原性物质发生反应 （2)具有沉淀Ag+的性质（Cl-） （3）具有酸的通性（HCl、HClO），能与酸 碱指示剂、金属、金属氧化物、碱、盐反 应（其中HCl是强酸，HClO是弱酸） （4）具有漂白性（HClO） （5）不稳定性：2HClO=2HCl+O2↑
说课流程
一、教材分析 二、学情分析 三、教学目标 四、教法学法 五、教学过程 六、板属元素，位于人教版 必修一第四章第二节，对氯水成分的探究是在学 习了有关氯气性质的基础上，分析猜测氯水的成 分，采用分组实验探究的形式，探究存在的微粒 及发现和认识新物质。通过对氯水成分的探究学 习，既提高了学生的实验设计能力和实验操作能 力，氯水在生活和生产上也有重要的应用，因此 也能达到学以致用的目的，更能与生产生活密切 联系起来。本节课教学重点为氯气与水、碱的反 应，教学难点为新制氯水的成分探究。
• （1）通过学习让学生了解氯气与水、碱的 反应，并掌握新制氯水与久置氯水的成分； • （2）学生能说出氯水的消毒和漂白原理； • （3）从氧化还原反应的角度分析氯气与水、 碱的反应； • （4）让学生体验科学探究的一般过程：发 现问题—提出推测—实验验证—得出结 论—提出新课题。
教学目标
过程与方法目标： 通过学习提高学生观察实验和操作实验 的能力；小组探究学习的能力；学生 分析和解决问题的思维能力。
板书设计
4.次氯酸的三大重要性质 5.（1）弱酸性 （2）强氧化性（具有漂 白性） （3）不稳定性（见光易分解） 新制氯水与6.新制氯水与久制氯水 新制氯水：Cl2、Cl-、H+、HClO、H2O、 ClO- OH久置氯水：Cl-、H+、H2O OH-
6. Cl2+H2O=HCl+HClO NaOH+HClO=NaClO+H2O NaOH+HCl=NaCl+H2O 故Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O 2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2 O