广西壮族自治区2020年高一下学期化学开学考试试卷

广西壮族自治区2020年高一下学期化学开学考试试卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、单选题 (共7题；共14分)
1. （2分）在水溶液中能大量共存的一组是（）
A . 0. 1 mol · L−1的NaOH溶液中：K+、Na+、、
B . K+、Cu2+、OH−、
C . 0.1 mol · L−1的 Na2CO3溶液：K+、Ba2+、、Cl−
D . K+、Mg2+、、OH−
2. （2分）钛是一种活泼金属，具有密度小、熔点高、可塑性强、机械强度高等性能。

工业上常用硫酸分解铁钛矿石来制备二氧化钛，用以冶炼钛，主要有以下五个反应：
①FeTiO3＋2H2SO4=TiOSO4＋FeSO4＋2H2O
②TiOSO4＋2H2O=H2TiO3↓＋H2SO4
③H2TiO3 TiO2＋H2O
④TiO2＋2C＋2Cl2 TiCl4＋2CO
⑤TiCl4＋2Mg 2MgCl2＋Ti
针对以上五个反应，下列叙述错误的是（）
A . 反应①是非氧化还原反应
B . 反应②生成了两种酸
C . 反应④中的TiO2是氧化剂
D . 反应⑤表现了金属镁比金属钛的还原性强
3. （2分） (2020高一上·双辽期末) 下列实验操作正确的是（）
A . A
B . B
C . C
D . D
4. （2分） (2018高三上·包头期中) 下列实验“操作和现象”与“结论”对应关系正确的是（）
A . A
B . B
C . C
D . D
5. （2分）一定条件下，分别以KMnO4、KClO3、H2O2、HgO（HgO分解产生O2）为原料制取O2 ．当制得同温、同压下相同体积的O2时，四个反应中转移的电子数之比是（）
A . 1：1：1：1
B . 2：2：1：2
C . 1：3：1：1
D . 4：3：2：1
6. （2分） (2020高一上·新宁期末) 下列的离子方程式正确的是（）
A . 用大理石跟稀盐酸制二氧化碳：CO32-+2H+=H2O+CO2↑
B . Cu丝伸入到AgNO3溶液中：Cu+Ag+=Cu2++Ag
C . H2SO4溶液中滴入Ba(OH)2溶液：OHˉ+H+=H2O
D . 氧化镁与盐酸混合：MgO+2H+=Mg2++H2O
7. （2分）(2015·河北模拟) 下列叙述正确的是（）
A . Na、C，P，S分别在足量氧气中燃烧均生成一种相应氧化物：Na2O2、CO2、P2O5、SO3
B . 稀硝酸、稀硫酸均能将木炭氧化成二氧化碳，浓硝酸、浓疏酸都能使铁、铝钝化
C . 欲鉴别NO2、Br2（g）两种红棕色气体，将两种待测气体分別通入AgNO3溶液中
D . 将久置于空气中的Fe（NO3）2样品溶于稀H2SO4后，滴加KSCN溶液，溶液变为红色，说明Fe（NO3）2样品在空气中已变质
二、推断题 (共2题；共11分)
8. （2分） (2019高一上·吉林期末) A,B,C,D 均为中学化学中常见的物质，它们之间转化关系如下图(部分产物已略去)：
（1）若 D 是金属，C 溶液在储存时应加入少量 D，其理由是(用必要的文字和离子方程式表示)________。

（2）若 A、B、C 为含同一种金属元素的无机化合物，请写出 B 转化为 C 的所有可能的离子力程式：________。

9. （9分） (2016高三上·晋江期中) 有一澄清溶液其中可能含有NH4+、K+、Mg2+、Ba2+、Al3+、I﹣、NO3
﹣、CO32﹣、SO42﹣中的几种，取该溶液进行以下实验：
（1）用pH试纸检验，表明溶液呈现强酸性，排除________的存在．
（2）取出部分溶液，加入少量CCl4及数滴新制氯水，经振荡CCl4呈紫红色，生成该紫红色物质的离子方程式为________．
（3）另取部分溶液，逐渐向其中加入NaOH溶液，使溶液从酸性逐渐变为碱性，滴加过程中和滴加完毕后，均无沉淀产生，则可排除________的存在．取部分碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则证明有________存在．生成该气体的离子方程式为________．
（4）另取部分上述碱性溶液，向其中加入Na2CO3溶液，有白色沉淀生成，证明________存在，又排除________存在．
（5）综上所述，该溶液中上述离子尚不能确定是否存在的________．
（6）若要确认（5）中相关的离子，确认的实验方法是________．
三、实验题 (共2题；共14分)
10. （6分） (2018高二下·周口期末) Li4Ti5O12和LiFePO4都是锂离子电池的电极材料，可利用钛铁矿(主要成分为FeTiO3,还含有少量MgO、SiO2等杂质)来制备,工艺流程如下:
回答下列问题:
（1）“酸浸”后，钛主要以TiOCl42-形式存在，写出相应反应的离子方程式________。

（2） Li2Ti5O15中过氧键的数目为4，其中Ti的化合价为________。

（3）若“滤液②”中c(Mg2+)=0.02mol/L，加入双氧水和磷酸(设溶液体积增加1倍)，使Fe2+恰好沉淀完全即溶液中c(Fe3+)=1×10-5mol/L，此时________(填“有”或“无”)Mg3(PO4)2沉淀生成。

FePO4、Mg3(PO4)2的Ksp分别为1.3×10-2、1.0×10-2。

（4）写出“高温煅烧②”中由FePO4制备LiFePO4的化学方程式________。

（5）TiO2·xH2O加热制得的粗TiO2是电解法生产金属钛的一种较先进的方法，电解液为某种可传导02-离子的熔融盐，原理如图所示，则其阴极电极反应为:________，电解过程中阳极电极上会有气体生成，该气体可能含有________。

11. （8分）小明同学非常喜欢实验探究课，为了探究SO2的相关性质做了下列实验，请根据下列情况回答相关问题．
探究一：铜与浓硫酸反应产物的鉴定
（1）试管B中的实验现象是________．试管C中溶液变浑浊，则证明SO2具有________性．
（2）试管C口部的棉团既可浸碱溶液，又可浸NaHCO3溶液，其作用是________，如果浸NaHCO3溶液，则发生反应的化学方程式是________．
探究二：已知CO2和SO2的化学性质具有相似性和差异性．某同学为了确认干燥的SO2和Na2O2反应中是否有氧气生成吗，拟使用下列装置进行实验．
（3） D装置的作用是________．
（4）为确认SO2和Na2O2反应的产物，该同学设计了以下实验操作，你认为应该进行的操作（按先后顺序排
列）是（填序号）．
A . 用带火星的细木条靠近干燥管口a，观察细木条是否着火燃烧．
B . 将C装置中反应后的固体物质溶于适量水配成溶液．
C . 在配成的溶液中加入用硝酸（氧化性酸）酸化的硝酸钡溶液，观察是否有沉淀生成．
D . 在配成的溶液中先加入盐酸，再加入氯化钡溶液，观察是否有气泡或沉淀生成．
参考答案一、单选题 (共7题；共14分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
二、推断题 (共2题；共11分)
8-1、
8-2、
9-1、
9-2、
9-3、
9-4、
9-5、
9-6、
三、实验题 (共2题；共14分) 10-1、
10-2、
10-3、
10-4、
10-5、
11-1、
11-2、
11-3、
11-4、。