深圳尚文学校高中化学必修1第一章《物质及其变化》测试卷(含答案解析)(1)

一、选择题
1．(0分)[ID ：135793]做实验时不小心粘了一些高锰酸钾，皮肤上的斑很久才能消除，如果用草酸的稀溶液洗涤马上可以复原，其离子方程式为：
MnO 4-+C 2O 24-
+H +→CO 2↑+Mn 2++□，关于此反应的叙述正确的是
A ．该反应的氧化剂是C 2O 24-
B ．该反应右边方框内的产物是OH -
C ．该反应中生成1molCO 2电子转移总数是5N A
D ．配平该反应式后，H +的系数是16
2．(0分)[ID ：135779]高铁酸钾的生产流程如图所示，其中②是歧化反应，磁铁矿的主要成分是Fe 3O 4，下列有关说法错误的是
A ．高铁酸钾作净水剂的原因之一是其还原产物Fe 3+与水作用生成的Fe(OH)3胶体具有吸附性
B ．步骤②中反应每消耗1个Cl 2分子，转移1个电子
C ．步骤③中反应的离子方程式为3Fe 3O 4+26H ++-3NO =9Fe 3++NO 2↑+13H 2O
D ．由图知，氧化性：KClO ＞K 2FeO 4
3．(0分)[ID ：135762]下列说法正确的是
A ．NaHSO 4溶液与过量Ba(OH)2溶液反应时，发生中和的OH -与未反应的OH -之比为1：1
B ．PbO 2+4HCl=PbCl 2+Cl 2↑+2H 2O 中，氧化剂和还原剂物质的量之比为1：2
C ．3S+6KOH ΔK 2SO 3+2K 2S+3H 2O 中，被氧化的S 和被还原的S 质量比为2：1
D ．3(NH 4)2SO 4Δ3SO 2↑+N 2↑+6H 2O+4NH 3↑中，发生氧化反应和未发生氧化反应的氮元素物质的量之比为2：1
4．(0分)[ID ：135754]在无色、碱性溶液中能大量共存的一组离子是
A ．Ca 2+、Na +、SO 2-4、HCO -3
B ．K +、Fe 2+、SO 2-4、MnO 4-
C ．Ba 2+、K +、Cl -、Cu 2+
D ．Na +、Ba 2+、Cl -、NO -3 5．(0分)[ID ：135751]某无色溶液中只可能含有K ＋、Ag ＋、Ba 2＋、Cu 2＋、Cl -、OH -、
23CO -、24SO -中的一种或几种，对其进行如下实验操作：
(1)取少量溶液，滴加无色酚酞试液，酚酞变红；
(2)另取少量溶液，加入足量BaCl 2溶液，产生白色沉淀；
(3)向(2)所得混合物中加足量盐酸，沉淀部分溶解，并有无色气体生成；
(4)将(3)所得混合物过滤，向滤液中加入AgNO 3溶液，有白色沉淀生成。

下列对该溶液的说法正确的是
A ．一定含有OH -、23CO -、24SO -、Cl -
B ．一定不含有Ag ＋、Ba 2＋、Cu 2＋
C ．可能含有K +、Cl -
D ．一定含有K +、Cl -
6．(0分)[ID ：135739]水热法制备Fe 3O 4纳米颗粒的总反应为：3Fe 2++2223S O -+O 2+xOH -=Fe 3O 4+246S O -
+2H 2O ，下列说法正确的是
A ．x=2
B ．Fe 2+、223S O -都是还原剂
C ．硫元素被氧化，铁元素被还原
D ．每生成1molFe 3O 4则转移电子的物质的量为3mol
7．(0分)[ID ：135738]2ClO 是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。

实验室可通过以下反应制得232242422422=ClO 2KClO H C O H SO 2ClO K SO 2CO 2H O ++↑++↑+：。

下列说法正确的是
A ．3KClO 在反应中失去电子
B ．24H SO 是氧化剂
C ．反应中每生成两个水分子，转移电子数为2
D ．2CO 中的两种元素的化合价在反应前后均未变化
8．(0分)[ID ：135735]下列反应中属于氧化还原反应，且水作氧化剂的是
A ．SO 3+H 2O=H 2SO 4
B ．2Na 2O 2+2H 2O=4NaOH+O 2↑
C ．2F 2+2H 2O=4KF+O 2
D ．2Na+2H 2O=2NaOH+H 2↑ 9．(0分)[ID ：135734]下列物质溶解到水中，其电离方程式书写正确的是： A ．H 2S ：H 2S=2H ++S 2-
B ．NaHSO 4：NaHSO 4=Na ++H ++24SO -
C ．Al 2(SO 4)3：Al 2(SO 4)3=Al 3++24SO -
D ．NaHCO 3：NaHCO 3=Na ++H ++23CO - 10．(0分)[ID ：135733]下列各组离子在选项条件下一定能大量共存的是 A ．无色溶液：Na +、Cu 2+、Cl -、-3NO
B ．酸性溶液：+4NH 、Al 3+、2-3CO 、2-4SO
C ．遇酚酞变红的溶液：Na +、K +、2-4SO 、-3NO
D ．碱性溶液：K +、Fe 3+、2-
4SO 、-3NO 11．(0分)[ID ：135730]在室温下，下列各组离子在指定溶液中能够大量共存的是
A ．0.1 mol∙L -1 KI 溶液：Na +、K +、ClO -、OH -
B ．0.1 mol∙L -1 Fe 2(SO 4)3溶液：Cu 2+、4NH +、-3NO 、24SO -
C ．水电离产生的c(H +)=10-13 mol∙L -1的溶液中：K +、Ca 2+、-3NO 、-3HCO
D ．与Al 反应能放出H 2的溶液中：Fe 2+、K +、-3NO 、24SO -
12．(0分)[ID ：135722]锰的氧化物MnO 2、Mn 2O 3、Mn 3O 4、Mn 2O 7在加热时均能和浓盐酸反应生成MnCl 2和Cl 2。

现有0.1mol 的某种氧化物跟足量的盐酸反应得到标准状况下
2.24LCl 2，则参加反应的氧化物不可能是（ ）
A ．MnO 2
B ．Mn 2O 3
C ．Mn 3O 4
D ．Mn 2O 7 二、填空题
13．(0分)[ID ：135996]比较下列各组热化学方程式中ΔH 的大小关系。

(1)S(s)+O 2(g)= SO 2(g) ΔH 1 S(g)+O 2(g)=SO 2(g) ΔH 2 ΔH 1______ΔH 2
(2)CH 4(g)+2O 2(g)=CO 2(g)+2H 2O(l) ΔH 1 CH 4(g)+2O 2(g)=CO 2(g)+2H 2O(g) ΔH 2
ΔH 1______ΔH 2
(3)煤作为燃料有两种途径：
途径1-直接燃烧
C(s)+O 2(g)=CO 2(g) ΔH 1<0
途径2-先制水煤气
C(s)+H 2O(g)=CO(g)+H 2(g) ΔH 2>0
再燃烧水煤气：
2CO(g)+O 2(g)= 2CO 2(g) ΔH 3<0
2H 2(g)+O 2(g)= 2H 2O(g) ΔH 4<0
ΔH 1、ΔH 2、ΔH 3、ΔH 4的关系式是_______。

14．(0分)[ID ：135995]请回答下列问题：
(Ⅰ)已知化学反应N 2+3H 2=2NH 3的能量变化如图所示，
(1)1mol N 和3mol H 生成1mol NH 3(g)是___________能量的过程(填“吸收”或“释放”)。

(2)12N 2(g)+32
H 2(g)=NH 3(g)；△H=___________； (3)N 2(g)和H 2(g)生成NH 3(1)的热化学方程式为___________
(Ⅱ)盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。

有些反应的反应热虽然无法直接测
得，但可通过间接的方法测定。

现根据下列3个热化学反应方程式：
Fe 2O 3(s)+3CO(g)== 2Fe(s)+3CO 2(g) △H= ―24.8kJ ／mol
3Fe 2O 3(s)+ CO(g)==2Fe 3O 4(s)+ CO 2(g) △H= ―47.2kJ ／mol
Fe 3O 4(s)+CO(g)==3FeO(s)+CO 2(g) △H= +640.5kJ ／mol
写出CO 气体还原FeO 固体得到Fe 固体和CO 2气体的热化学反应方程式：___________
15．(0分)[ID ：135991](1)一种分解海水制氢气的方法为
2H 2O(l)2激光
TiO 2H 2(g)+O 2(g)。

如图为此反应的能量变化示意图，使用催化剂TiO 2后
图中A 点将___(填“升高、降低或不变”)。

(2)已知：
①2H 2(g)+O 2(g)=2H 2O(g)ΔH 1=-483.6kJ·
mol -1 ②H 2O(g)=H 2O(l)ΔH 2=-44kJ·
mol -1 反应①中化学键的键能数据如表： 化学键
H-H O=O H-O E/(kJ·mol -1) a 498 465
(3)1gC(s ，石墨)与适量水蒸气反应生成CO 和H 2，需要吸收10.94kJ 热量，此反应的热化学方程式为___。

16．(0分)[ID ：135989]写出下列反应的热化学方程式：
(1)N 2(g)和H 2(g)反应生成1mol NH 3(g)，放出46.1kJ 热量_____。

(2)46g C 2H 5OH(l)完全燃烧生成CO 2(g)和H 2O(l)放出1366.8 kJ 热量_____。

(3)已知断裂1molH 2(g)中的H-H 键需要吸收436kJ 的能量，断裂1molO 2(g)中的共价键需要吸收498kJ 的能量，生成H 2O(g)中1molH-O 键能放出463kJ 的能量，试着写出O 2(g)与H 2(g)反应生成H 2O(g)的热化学方程式________。

.
(4)到目前为止，由化学能转变的热能或电能仍然是人类使用的主要的能源。

已知:Fe 2O 3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO 2(g)；ΔH=-25kJ/mol
3Fe 2O 3(s)+CO(g)=2Fe 3O 4(s)+CO 2(g)；ΔH=-47kJ/mol
Fe 3O 4(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO 2(g)；ΔH=+19kJ/mol
请写出CO 还原FeO 的热化学方程式______。

17．(0分)[ID ：135986]按要求回答下列问题
(1)已知下列热化学方程式：
①2H 2(g)+O 2(g)= 2H 2O(l) △H = -571.6kJ·
mol -1
②C(s)+ O2(g)= CO2(g) △H = -393.5kJ·mol-1
③C(s)+ H2O(g) = CO(g)+ H2(g) △H = +131.5kJ·mol-1
上述反应中属于放热反应的是____（填序号，下同），属于吸热反应的是____。

(2)已知在常温常压下：
①2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g) ∆H=-1275.6kJ·mol-1
②H2O(l)=H2O(g) ∆H=+44.0 kJ·mol-1
写出表示甲醇燃烧热的热化学方程式_______。

(3)依据事实，写出下列反应的热化学方程式。

①1molN2(g)适量O2(g)反应生成NO(g)，需吸收68 kJ的热量，该反应的热化学方程式为_______。

②在25℃、101kpa下，1g甲醇（CH3OH）燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ。

则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为______。

18．(0分)[ID：135947]（1）同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)，在光照和点燃条件下的ΔH(化学计量数相同)分别为ΔH1、ΔH2，ΔH1___ΔH2(填“＞”“＜”或“＝”，下同)。

（2）相同条件下，1 molP4所具有的能量___4 molP原子所具有的能量。

（3）已知P4(白磷，s)⇌4P(红磷，s) ΔH＝-17kJ·mol－1，比较下列反应中ΔH的大小：
ΔH1___ΔH2。

①P4(白磷，s)＋5O2(g)=2P2O5(s) ΔH1
②4P(红磷，s)＋5O2(g)=2P2O5(s) ΔH2
（4）已知：稀溶液中，H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）ΔH=-57.3kJ·mol-1，则浓硫酸和稀氢氧化钠溶液反应生成2mol水，放出的热量___114.6kJ。

（5）已知：28gFe(s)与CO2(g)在一定条件下，完全反应生成FeO(s)和CO(g)，吸收了akJ 热量，该反应的热化学方程式是___。

19．(0分)[ID：135918]氮是地球上含量丰富的元素，氮及其化合物的研究在生产、生活中有着重要意义。

（1）下图是1 mol NO2和1 mol CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，写出NO2和CO反应的热化学方程式___________________。

（2）已知：N2（g）+O2（g）=2 NO（g）△H=+178 kJ·mol-1
2NO（g）+2 CO（g）=N2（g）+2 CO2（g）△H=-743kJ·mol-1
则反应CO（g）+1/2O2（g）=CO2（g）的△H=_______kJ·mol-1
（3）在一固定容积为2L 的密闭容器内加入1.5 mol 的N 2和5 mol 的H 2，在一定条件下发生如下反应：N 2+3H 22NH 3，若第5分钟时达到平衡，此时测得NH 3的物质的量为2mol ，则前5分钟的平均反应速率υ（N 2）为_________，平衡时H 2的转化率为_________，该反应的平衡常数K=__________。

（4）在体积一定的密闭容器中能说明合成氨反应一定达到平衡状态的是_____；在压强一定的密闭容器中能说明合成氨反应一定达到平衡状态的是_____
a. 容器内N 2、H 2、NH 3的浓度之比为1：3：2
b. NH 3的浓度保持不变
c. 容器内压强保持不变
d. 混合气体的密度保持不变
20．(0分)[ID ：135906]盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。

有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定。

现根据下列的3个热化学反应方程式： Fe 2O 3（s ）+3CO （g ）=2Fe （s ）+3CO 2（g ）△H=-24.8kJ ／mol
Fe 2O 3（s ）+CO （g ）=Fe 3O 4（s ）+CO 2（g ）△H=-15.73kJ ／mol
Fe 3O 4（s ）+CO （g ）==3FeO （s ）+CO 2（g ） △H=+640.4kJ ／mol
试写出CO 气体还原FeO 固体得到Fe 固体和CO 2气体的热化学反应方程式： _____ 。

三、解答题
21．(0分)[ID ：135877]钛酸钡(3BaTiO )在工业上有重要用途，主要用于制作电子陶瓷、PTC 热敏电阻、电容器等多种电子元件。

以下是生产钛酸钡的一种工艺流程图：
已知：①草酸氧化钛钡晶体的化学式为()2422BaTiO C O 4H O ⋅；
②碳酸钡摩尔质量为197g/mol ，钛酸钡摩尔质量为233g/mol ；
③草酸(224H C O )是一种二元弱酸，有较强的还原性。

(1)3BaTiO 中Ti 元素的化合价为：_______________。

(2)用盐酸酸浸时发生反应的离子方程式为：______________________________。

(3)流程中通过过滤得到草酸氧化钛钡晶体后，为提高产品质量需对晶体洗涤。

①过滤操作中使用的玻璃仪器有______________________。

②如何证明晶体已洗净？_______________________________。

(4)某兴趣小组取319.70g BaCO 模拟上述工艺流程制备3BaTiO ，得产品13.98g ，3BaTiO 的产率为：______________。

(产率指的是某种生成物的实际产量与理论产量的比值)
(5)该兴趣小组取少量草酸晶体溶于酸性高锰酸钾溶液，溶液的紫色褪去，请写出反应的离子方程式为：_____________________________________________，当反应生成22.4L (标况下)二氧化碳气体时，转移的电子数目为_____________。

22．(0分)[ID ：135858]黄血盐[亚铁氰化钾，K 4Fe(CN)6] 目前广泛用作食品添加剂(抗结剂)，我国卫生部规定食盐中黄血盐的最大使用量为10mg/kg 。

一种制备黄血盐的工艺如下：
回答下列问题：
(1)步骤I反应的化学方程式为______。

(2)步骤IV过滤所得的废液中含量较多的溶质为______(填化学式)。

(3)步骤V是将难溶的K2CaFe(CN)6与X反应脱钙生成K4Fe(CN)6，所用的试剂X是
_____。

(填名称)
(4)工艺中用到剧毒的HCN溶液，含CN-的废水必须处理后才能排放。

①25°C时Ka(HCN)=6.25×10-10；计算25℃时0.01mol•L-1的HCN溶液的
pH=____(lg2.5=0.4)。

②处理含CN-废水的方法：第一步控制pH>10，用NaClO溶液先将CN-不完全氧化为OCN；第二步控制pH为7.5〜8.5，用NaClO溶液完全氧化OCN生成N2和两种盐(其中一种为酸式盐)。

第一步控制强碱性的主要目的是_______，第二步反应的离子方程式为______。

23．(0分)[ID：135846]酸浸法制取硫酸铜的流程示意图如下：
(1)步骤①中Cu2(OH)2CO3发生反应的化学方程式为________________。

(2)在步骤③发生的反应中，1 mol MnO2转移2 mol电子，该反应的离子方程式为______。

(3)该小组为测定黄铵铁矾的组成，进行了如下实验：
a．称取4.800 g样品，加盐酸完全溶解后，配成100.00 mL溶液A；
b．量取25.00 mL溶液A，加入足量的KI，用0.2500 mol/LNa2S2O3溶液进行滴定
(反应方程式为I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6)，消耗30.00 mLNa2S2O3溶液至终点。

c．量取25.00 mL溶液A，加入足量的NaOH溶液充分反应后，过滤、洗涤、灼烧得红色粉末0.600 g。

d．另取25.00 mL溶液A，加足量BaCl2溶液充分反应后，过滤、洗涤、干燥得沉淀1.165 g。

①用Na2S2O3溶液进行滴定时，滴定到终点的颜色变化为_______________。

②通过计算确定黄铵铁矾的化学式___________(写出计算过程)。

24．(0分)[ID ：135831]从海水中可以提取很多有用的物质，例如从海水制盐所得到的卤水中可以提取碘 。

活性炭吸附法是工业提碘的方法之一，其流程如下：
资料显示：
I.pH=2时，NaNO 2溶液只能将I - 氧化为I 2，同时生成 NO
II. I 2+5Cl 2+6H 2O = 2HIO 3+10HCl ，52-3SO +2-3IO +2H + = I 2+52-
4SO +H 2O
(1)反应①的离子方程式_______________。

(2)方案甲中，根据I 2的特性，分离操作 X 的方法是_______。

(3)已知：反应②中每吸收3molI 2转移5mol 电子，离子方程式是_________。

(4)Cl 2、酸性 KMnO 4 等都是常用的强氧化剂，但该工艺中氧化卤水中的I - 却选择了价格较高的NaNO 2，原因是________。

25．(0分)[ID ：135812]碲是当代高科技材料不可缺少的重要组成元素。

以铋碲矿(主要含Te 、Bi 、Si 、S 等元素)为原料生产精碲的工艺流程如下：
已知：TeO 2是两性氧化物，微溶于水．回答下列问题：
(1)浸出液中碲以TeO 2+存在，步骤①加入Na 2SO 3进行还原，反应的离子方程式为________。

Na 2SO 3的实际用量比理论用量偏多，其主要原因是________。

(2)王水是由约3体积浓盐酸和约1体积浓硝酸配制而成。

在实验室中配制王水所用的玻璃仪器除玻璃棒外还有________。

王水溶解粗碲时，加入的碲粉与生成的NO 的物质的量之比为________。

(3)粗碲中仍含有硅元素，净化时加入CaCl 2溶液可以除去硅元素，硅元素将以________(填化学式)形式被除去。

(4)步骤③，将Na 2TeO 3转化为TeO 2，反应的离子方程式是________。

(5)电解时，精碲在______极析出，电解产物中可循环使用的是________。

26．(0分)[ID ：135811]明代《天工开物》记载了“火法”冶炼锌的方法：“炉甘石十斤，装载入一泥罐内，…然后逐层用煤炭饼垫盛，其底铺薪，发火煅红，…冷淀，毁罐取出，…，即倭铅也”，现代工业开发了用NH 3—NH 4Cl 水溶液浸出氧化锌烟灰（主要成分为ZnO 、少量Pb 、CuO 和As 2O 3）制取高纯锌的工艺流程如图所示。

请回答下列问题：
（1）《天工开物》中炼锌的方法中“泥封”的目的是____________。

（2）滤渣1的主要成份分别是_______（填化学式），“过滤”用到的玻璃仪器是
__________。

（3）“溶浸”时，氧化铜参与反应的相关离子方程式是________；“溶浸”时可以适当升高温度，但不宜过高，其原因是________________。

（4）“氧化除杂”的目的是将AsCl52-转化为As2O5胶体，再经吸附聚沉除去，溶液始终接近中性，该反应的离子方程式是_____________________。

（5）“电解”含 [Zn(NH3)4]2+的溶液，阴极放电的电极反应式是_________。

阳极区产生一种无色无味的气体，将其通入滴有KSCN的FeCl2溶液中，无明显现象，该气体是_______（写化学式）。

【参考答案】
2016-2017年度第*次考试试卷参考答案
**科目模拟测试
一、选择题
1．D
【详解】
A．该反应中，锰元素化合价由+7价变为+2价，所以高锰酸根离子作氧化剂，A项错误；B．根据元素守恒、电荷守恒可知，该反应右边方框内的产物是H2O，B项错误；
O-+16H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O，转移电子总数是C．配平该反应可得：2MnO4- +5C22
4
10e-，C项错误；
O-+16H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O，所以氢离子系数是D．配平该反应可得：2MnO4- +5C22
4
16，D项正确；
答案选D。

2．C
【详解】
A．高铁酸钾具有强氧化性，其还原产物Fe3+与水作用生成的Fe (OH) 3胶体具有吸附性，A正确；
B．步骤②中反应为Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，每消耗1 mol Cl2，氯元素化合价0价变化为+ 1价和-1价，电子转移1 mol电子，B正确；
C ．步骤③中反应是稀硝酸和磁铁矿中的亚铁离子的氧化还原反应,生成气体为NO ，反应的离子方程式为：3Fe 3O 4+28H ++-
3NO =9Fe 3++NO 2↑+14H 2O ，C 错误；
D ．步骤④中发生的反应2Fe 3++3ClO -+10OH -=22-4FeO +3Cl -+5H 2O ，由于氧化剂的氧化性大于氧化产物，所以氧化性：KClO ＞K 2FeO 4，D 正确；
故合理选项是C 。

3．B
【详解】
A ．由于Ba(OH)2溶液过量，无法计算未反应的OH -，故A 错误；
B ．PbO 2中Pb 化合价由+4价下降为+2价为氧化剂，HCl 中Cl 化合价由-1价升高为0价为还原剂，根据化合价升降守恒可得氧化剂和还原剂物质的量之比为1：2，故B 正确；
C ．23S K SO →S 化合价升高4价被氧化，2S K S →化合价下降2价被还原，根据化合价升降守恒可得被氧化的S 和被还原的S 质量比为1：2，故C 错误；
D ．由反应可知3mol(NH 4)2SO 4中有2molN 元素发生氧化反应生成氮气，有4molN 元素未发生氧化还原反应，则发生氧化反应和未发生氧化反应的氮元素物质的量之比为1：2，故D 错误；
故选：B 。

4．D
【详解】
A ．HCO -
3与氢氧根离子反应，在碱性溶液中不能大量共存，故A 错误；
B ．Fe 2+、MnO 4-为有色离子，且Fe 2+与氢氧根离子反应，故此组离子在无色、碱性溶液中能大量共存，故B 错误；
C ．Cu 2+为有色离子，且Cu 2+与氢氧根离子反应，故此组离子在无色、碱性溶液中能大量共存，故C 错误；
D ．Na +、Ba 2+、Cl -、NO -3之间不反应，都不与氢氧根离子反应，且都为无色，可以在无色、碱性溶液中能大量共存，故D 正确；
故答案为D 。

5．B
【分析】
Cu 2＋的水溶液显蓝色，在无色溶液中不能大量存在。

(1)取少量溶液，滴加无色酚酞试液，酚酞变红，说明溶液显碱性，含有大量OH -，OH -与Ag ＋会反应产生AgOH 沉淀不能大量共存，因此一定不含有Ag ＋；(2)另取少量溶液，加入足量BaCl 2溶液，产生白色沉淀，则溶液中可能含有23CO -、24SO -中至少一种离子；(3)向(2)所得混合物中加足量盐酸，沉淀部分溶解，并有无色气体生成，说明白色沉淀中含有BaCO 3、BaSO 4，则证明原溶液中含有23CO -、24SO -，由于23CO -、24SO -与Ba 2+会产生沉淀，则说明原溶液中不含有Ba 2＋；
(4)将(3)所得混合物过滤，向滤液中加入AgNO 3溶液，有白色沉淀生成，该白色沉淀是
AgCl ，由于在(2)(3)中加入了Cl -，因此不能证明原溶液中是否含有Cl -，然后结合电荷守恒确定其它离子的存在。

【详解】
根据上述分析可知：在原溶液中一定不含有Cu 2＋、Ag ＋、Ba 2＋
；一定含有OH -、23CO -
、
24SO -，由于这几种离子都是阴离子，而溶液呈电中性，则一定还含有阳离子，根据选项
提供离子可知，该溶液中一定含有K +，而Cl -则不能确定其是否存在，故合理选项是B 。

6．B 【详解】
A ．依据电荷守恒，3×(+2)+2×(-2)+x∙(-1)=-2，从而求出x=4，A 不正确；
B ．Fe 2+中Fe 元素由+2价部分升高为+3价，223S O -
中的S 元素由+2价平均升高为+5
2
价，则它们都是还原剂，B 正确；
C ．硫元素化合价升高，失电子被氧化，铁元素化合价升高，失电子被氧化，C 不正确；
D ．每个Fe 3O 4中，有1个+2价Fe 、2个+3价Fe ，则每生成1molFe 3O 4转移电子的物质的量为2mol ，D 不正确； 故选B 。

7．C 【分析】
在反应322424224222KClO H C O H SO 2ClO K SO 22=CO H O ++↑++↑+中，KClO 3中的Cl 元素由+5价降低到+4价，H 2C 2O 4中的C 元素由+3价升高到+4价。

【详解】
A ．由分析知，3KClO 中所含Cl 元素价态降低，则在反应中得到电子，A 不正确；
B ．24H SO 中所含元素价态没有发生改变，所以它不是氧化剂，B 不正确；
C ．该反应中，电子转移的数目为2e -，则反应中每生成两个水分子，转移电子数为2，C 正确；
D ．2CO 中的碳元素显+4价，是由H 2C 2O 4中的由+3价碳元素失电子生成，D 不正确； 故选C 。

8．D 【详解】
A ．该反应中元素化合价不变，因此反应不属于氧化还原反应，A 不符合题意；
B ．在该反应中只有Na 2O 2中的O 元素化合价既升高又降低，所以Na 2O 2既是氧化剂，又是还原剂，而水的组成元素化合价不变，所以水不是氧化剂，B 不符合题意；
C ．在该反应中，F 、O 元素化合价发生变化，反应属于氧化还原反应。

在反应中O 元素化合价由H 2O 中的-2价变为反应后O 2中的0价，化合价升高，失去电子，被氧化，所以H 2O 为还原剂，C 不符合题意；
D ．在该反应中，Na 、H 元素化合价发生变化，反应属于氧化还原反应。

在反应中，H 元素化合价由反应前H 2O 中的+1价变为反应后的H 2中的0价，化合价降低，得到电子，被还原，所以H 2O 为氧化剂，D 符合题意； 故合理选项是D 。

9．B 【详解】
A ．H 2S 是二元弱酸，在溶液中分步电离，存在电离平衡，电离方程式主要为：H 2S
H ++HS -，A 错误；
B ．NaHSO 4是强酸的酸式盐，在溶液中完全电离产生Na +、H +、24SO -
，电离方程式为：NaHSO 4=Na ++H ++24SO -
，B 正确；
C ．Al 2(SO 4)3是盐，完全电离产生2个Al 3+、3个24SO -
，电离方程式为：Al 2(SO 4)3=2Al 3++324SO -
，C 错误；
D ．NaHCO 3是弱酸的酸式盐，在溶液中完全电离产生Na +、3HCO -
，电离方程式为NaHCO 3=Na ++3HCO -
，D 错误； 故合理选项是B 。

10．C 【详解】
A ．Cu 2+水溶液显蓝色，在无色溶液中不能大量存在，A 不符合题意；
B ．酸性溶液中含有大量H +，H +与2-
3CO 会反应产生H 2O 、CO 2，不能大量共存，B 不符合题意；
C ．遇酚酞变红的溶液显碱性，含有大量的OH -，OH -与选项离子之间不能发生任何反应，可以大量共存，C 符合题意；
D ．碱性溶液中含有大量OH -，OH -与Fe 3+会反应产生Fe(OH)3沉淀，不能大量共存，D 不符合题意； 故合理选项是C 。

11．B 【详解】
A ．0.1 mol∙L -1 KI 溶液中， ClO -能氧化I -，故不选A ；
B ．0.1 mol∙L -1 Fe 2(SO 4)3溶液中，Cu 2+、N 4H +、N -3O 、S 24O -
不反应，能大量共存，故选
B ；
C ．水电离产生的c(H +)=10-13 mol∙L -1的溶液呈酸性或碱性，在酸性或碱性条件下，HC -3
O 都不能大量存在，故不选C ；
D ．与Al 反应能放出H 2的溶液呈酸性或碱性，碱性条件下，Fe 2+生成氢氧化亚铁沉淀，酸
性条件下Fe 2+能被N -3O 氧化，故不选D ；
选B。

12．D 【分析】
Cl－在反应中失电子，化合价升高到0价，失电子总数为
2.24L
2
22.4L/mol
=0.2mol，则锰元
素得到0.2mol电子，据此回答问题。

【详解】
A．0.1mol MnO2得到0.1mol×（4-2）=0.2mol电子，故A不选；B．0.1mol Mn2O3得到0.1mol×2×（3-2）=0.2mol电子，故B不选；
C．0.1mol Mn3O4得到0.1mol×3×（8
3
-2）=0.2mol电子，故C不选；
D．0.1mol Mn2O7得到0.1mol×2×（7-2）=1mol电子，故D选；故选：D。

二、填空题
13．＞＜△H1=△H2+1
2
(△H3+△H4)
【详解】
(1)固体硫燃烧时要先变为气态硫，过程吸热，气体与气体反应生成气体比固体和气体反应生成气体产生热量多，但反应热为负值，所以△H1＞△H2；故答案为：＞；
(2) 水由气态变成液态，放出热量，所以生成液态水放出的热量多，但反应热为负值，所以△H1＜△H2；故答案为：＜；
(3) 途径Ⅱ：C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) △H2＞0 ②
再燃烧水煤气：2CO(g)+O2(g)= 2CO2(g) △H3＜0 ③
2H2(g)+O2(g)= 2H2O(g) △H4＜0 ④
由盖斯定律可知，②×2+③+④得2C(s)+2O2(g)=2CO2(g) △H=2△H2+△H3+△H4；所以
△H1=1
2
△H=
1
2
(2△H2+△H3+△H4)=△H2+
1
2
(△H3+△H4)；故答案为：
△H1=△H2+1
2
(△H3+△H4)。

14．释放(a-b)kJ/mol N2(g)+3H2(g)=2NH3(1) △H=2(a-b-c)kJ•mol-1
FeO(s)+CO(g)=Fe(s)+CO2(g) △H=-218kJ/mol
【分析】
化学键断裂吸热，而化学键形成放热，再结合盖斯定律解题。

【详解】
(Ⅰ)(1)由图可以看出，1molN和3molH的总能量大于1mol NH3(g)的能量，则生成NH3(g)的过程为释放能量的过程；
(2)由图可以看出，1
2
molN2(g)和
3
2
H2(g)化学键完全断开生成1molN和3molH需要吸收
akJ热量，而1molN和3molH形成1molNH3(g)需要放出能量为bkJ，则
1 2N2(g)+
3
2
H2(g)=NH3(g) △H=(a-b)kJ/mol；
(3)由(2)可知1
2
N2(g)+
3
2
H2(g)=NH3(g) △H=(a-b)kJ/mol，而1mol的NH3(g)转化为1mol的
NH3(l)放出的热量为ckJ，所以有1
2
N2(g)+
3
2
H2(g)=NH3(l) △H=(a-b-c)kJ/mol，即N2(g)和
H2(g)生成NH3(1)的热化学方程式为N2(g)+3H2(g)=2NH3(1)；△H=2(a-b-c)kJ•mol-1；
(Ⅱ)FeO(s)与CO反应生成Fe(s)和CO2的化学方程式为FeO(s)+CO(g)=Fe(s)+CO2(g)；且
①Fe2O3(s)+3CO(g)== 2Fe(s)+3CO2(g) △H= ―24.8kJ／mol，②3Fe2O3(s)+
CO(g)==2Fe3O4(s)+ CO2(g) △H= ―47.2kJ／mol，③Fe3O4(s)+CO(g)==3FeO(s)+CO2(g) △H= +640.5kJ／mol，根据盖斯定律，(①×3-②-③×2)÷6可得FeO(s)+CO(g)=Fe(s)+CO2(g)则
△H=
―24.8kJ mol?47.2kJ mol640.5kJ mo
()3()()2
6
l
-+
⨯--⨯
／／／
=-218kJ/mol，即CO
气体还原FeO固体得到Fe固体和CO2气体的热化学反应方程式为
FeO(s)+CO(g)=Fe(s)+CO2(g) △H=-218kJ/mol。

【点睛】
应用盖斯定律进行简单计算的基本方法是参照新的热化学方程式(目标热化学方程式)，结合原热化学方程式(一般2～3个)进行合理“变形”，如热化学方程式颠倒、乘除以某一个数，然后将它们相加、减，得到目标热化学方程式，求出目标热化学方程式的ΔH与原热化学方程式之间ΔH的换算关系。

15．降低439.2-285.8C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) ΔH=+131.28kJ·mol-1
【详解】
(1)催化剂能够降低反应活化能从而加快反应速率；
(2)焓变等于反应物的总键能减去生成物的总键能，依据2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)ΔH1=-483.6kJ·mol-1，则(2a+498kJ⋅ mol-1)−4×465kJ⋅ mol-1= −483.6 kJ⋅ mol-1，解得a=439.2kJ⋅mol-1；
①×1
2
+②得：①()()()
222
1
H g+O g H O l
2
═，依据盖斯定律得：△H= −483.6 kJ⋅ mol-
1×1
2
+(−44 kJ⋅ mol-1)= −285.8 kJ⋅ mol-1；
所以氢气燃烧热为：−285.8 kJ⋅ mol-1；
故答案为：439.2；−285.8；
(3)由1g碳与适量水蒸气反应生成CO和H2，需吸收10.94kJ热量，则1mol碳与水蒸气反应，吸收10.94kJ×12=131.28kJ，
则此反应的热化学方程式为C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) ΔH= +131.28kJ·mol-1。

16．N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)△H=−92.2kJ/mol C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l)
△H=−1366.8kJ/mol2H2(g)+O2(g)═2H2O(g) △H=−482kJ⋅mol−1Fe(s)+CO(g)═Fe(s)+CO2(g)△H=−11kJ/mol
【详解】
(1)N2(g)与H2(g)反应生成1mol NH3(g)，放出46.1kJ热量，则生成2mol NH3(g)，放热92.2kJ，标注物质聚集状态和对应反应焓变写出热化学方程式为：N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)，△H=−92.2kJ/mol；故答案为：N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)△H=−92.2kJ/mol；
(2)46g C2H5OH(l)物质的量为
46g
46g/mol
=1mol，1mol C2H5OH(l)完全燃烧生成CO2(g)和
H2O(l)，放出1366.8kJ热量，标注物质聚集状态和对应反应焓变写出热化学方程式为：C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l) △H=−1366.8kJ/mol；故答案为：
C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l) △H=−1366.8kJ/mol；
(3)已知2H2(g)+O2(g)═2H2O(g)，△H=反应物的键能和−生成物的键能和
=2×436kJ⋅mol−1+498kJ⋅mol−1−4×463kJ⋅mol−1=−482kJ⋅mol−1△H=−482kJ⋅mol−1，O2(g)与H2(g)反应生成H2O(g)的热化学方程式为2H2(g)+O2(g)═2H2O(g) △H=−482kJ⋅mol−1，故答案为：2H2(g)+O2(g)═2H2O(g) △H=−482kJ⋅mol−1；
(4)①Fe2O3(s)+3CO(g)═2Fe(s)+3CO2(g)，△H1=−25kJ/mol
②3Fe2O3(s)+CO(g)═2Fe3O4(s)+CO2(g)，△H2=−47kJ/mol
③Fe3O4(s)+CO(g)═3FeO(s)+CO2(g)，△H3=19kJ/mol
根据盖斯定律将方程式变形(3×①−②−2×③)
1
6
⨯得：Fe(s)+CO(g)═Fe(s)+CO2(g)，
△H=(3×△H1−△H2−2×△H3)
1
6
⨯=−11kJ/mol，故答案为：Fe(s)+CO(g)═Fe(s)+CO2(g)
△H=−11kJ/mol。

17．①②③CH3OH(l)+3
2
O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) ∆H=-725.8kJ·mol-1
N2(g)+O2(g)=2NO(g) ∆H=+68 kJ·mol-1CH3OH(l)+3
2
O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) ∆H=-
725.76kJ·mol-1
【详解】
(1)放热反应的△H＜0，吸热反应的△H＞0，题给反应中，①、②的△H＜0，所以属于放热反应的是①②，③的△H＞0，所以属于吸热反应的是③。

答案为：①②；③；
(2)①2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g) ∆H=-1275.6kJ·mol-1
②H2O(l)=H2O(g) ∆H=+44.0 kJ·mol-1
利用盖斯定律，将①×1
2
-②×2得，便可得出甲醇燃烧热的热化学方程式为
CH3OH(l)+3
2
O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) ∆H=-725.8kJ·mol-1。

答案为：
CH3OH(l)+3
2
O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) ∆H=-725.8kJ·mol-1；
(3)①1molN2(g)适量O2(g)反应生成NO(g)，需吸收68 kJ的热量，该反应的热化学方程式为N2(g)+O2(g)=2NO(g) ∆H=+68 kJ·mol-1。

②在25℃、101kpa下，1g甲醇（CH3OH）燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ，则
1mol CH3OH燃烧放出的热量为22.68kJ/g×32g=725.76 kJ，则表示甲醇燃烧热的热化学方程
式为CH3OH(l)+3
2
O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) ∆H=-725.76kJ·mol-1。

答案为：
N2(g)+O2(g)=2NO(g) ∆H=+68 kJ·mol-1；CH3OH(l)+3
2
O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) ∆H=-
725.76kJ·mol-1。

18．=＜＜＞Fe(s)+CO2(g)= FeO(s)+CO(g) H=+2akJ/mol
【详解】
（1）反应热与反应物的总能量和生成物的总能量，与反应条件无关，则光照和点燃条件的△H相同，
故答案为：=；
（2）P原子形成P4分子时形成化学键，释放能量，故1 molP4所具有的能量＜4 molP原子所具有的能量；
故答案为：＜；
（3）根据题给热化学方程式，常温时红磷比白磷稳定，说明白磷能量高，反应放出的热量较多，因△H＜0，则放出的能量越多△H越小，
故答案为：＜；
（4）浓硫酸溶于水放热，故浓硫酸和稀氢氧化钠溶液反应生成2mol水，放出的热量＞114.6kJ，
故答案为：＞；
（5）已知：28gFe(s)即0.5mol Fe(s)与CO2(g)在一定条件下，完全反应生成FeO(s)和
CO(g)，吸收了akJ热量，该反应的热化学方程式是Fe(s)+CO2(g)= FeO(s)+CO(g) H=+2akJ/mol。

19．NO2(g)+CO(g)= CO2(g)+NO(g) △H = -234 kJ·mol-1-282.50. 1 mol•L-1•min-160%4bc bd
【解析】分析：（1）反应NO2（g）+CO（g）=CO2（g）+NO（g）ΔH=E1-E2。

（2）应用盖斯定律解答。

（3）用三段式，化学反应速率、转化率和化学平衡常数的表达式计算。

（4）根据化学平衡状态的本质标志和特征标志判断。

详解：（1）反应NO2（g）+CO（g）=CO2（g）+NO（g）ΔH=E1-E2=134kJ/mol-
368kJ/mol=-234kJ/mol，NO2和CO反应的热化学方程式为
NO2（g）+CO（g）=CO2（g）+NO（g）ΔH=-234kJ/mol。

（2）对反应编号，N2（g+O2（g）=2NO（g） ΔH=+178 kJ·mol-1（①式）
2NO（g）+2 CO（g）=N2（g）+2 CO2（g） ΔH=-743kJ·mol-1（②式）
应用盖斯定律，将（①式+②式）2
得，CO（g）+1/2O2（g）=CO2（g）ΔH=[（+178kJ/mol）+（-743kJ/mol）]2=-
282.5kJ/mol。

（3）用三段式， N2 + 3H22NH3
c（起始）（mol/L） 0.75 2.5 0
c（转化）（mol/L） 0.5 1.5 1
c（平衡）（mol/L） 0.25 1 1
前5分钟的平均反应速率υ（N2）===0.1mol/（L·min）。

平衡时H2的转化率α（H2）=100%=60%。

该反应的平衡常数
K===4。

（4）在体积一定的密闭容器中，a项，达到平衡时各物质的浓度不再变化，但不一定等于化学计量数之比，容器内N2、H2、NH3的浓度之比为1:3:2不能说明反应一定达到平衡状态；b项，NH3的浓度保持不变能说明反应达到平衡状态；c项，该反应的正反应为气体分子数减小的反应，建立平衡过程中气体分子物质的量减小，在恒温恒容容器中容器内压强减小，达到平衡时气体分子物质的量不变，容器内压强不变，容器内压强保持不变能说明反应达到平衡状态；d项，根据质量守恒定律，混合气体的总质量始终不变，容器的体积一定，混合气体的密度始终不变，混合气体的密度保持不变不能说明反应达到平衡状态；体积一定的密闭容器中能说明合成氨反应一定达到平衡状态的是bc，答案选bc。

在压强一定的密闭容器中，a项，达到平衡时各物质的浓度不再变化，但不一定等于化学计量数之比，容器内N2、H2、NH3的浓度之比为1:3:2不能说明反应一定达到平衡状态；b 项，NH3的浓度保持不变能说明反应达到平衡状态；c项，压强一定的容器中，容器内压强始终不变，容器内压强保持不变不能说明反应达到平衡状态；d项，根据质量守恒定律，混合气体的总质量始终不变，该反应的正反应为气体分子数减小的反应，建立平衡过程中气体分子物质的量减小，在恒温恒压容器中容器体积减小，混合气体的密度增大，达到平衡时气体分子物质的量不变，容器体积不变，混合气体的密度不变，混合气体的密度保持不变能说明反应达到平衡状态；在压强一定的密闭容器中能说明合成氨反应一定达到平衡状态的是bd，答案选bd。

20．CO（g）+FeO（s）=Fe（s）+CO2（g）△H=-－218.00 kJ/mol。

【详解】
①Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2（g），
②Fe2O3（s）+1/3CO（g）=2/3Fe3O4（s）+1/3CO2（g），
③Fe3O4（s）+CO（g）=3FeO（s）+CO2（g），
（①－②－③×2/3）/2得出：CO（g）+FeO（s）=Fe（s）+CO2（g）
△H=-（－24.8＋15.73－640.4×2/3）/2kJ·mol－1=－218.00kJ·mol－1；。