河北省正定中学2022届高三化学第二次考试

河北正定中学高三第二次考试·化学试题
本试卷包含两部分，第一部分为客观题，共30个题，60分，将答案填涂到答题卡上；第二部分为主观题，共4个题，40分，将答案答在答题纸上。

请注意答题时间为90分钟。

可能用到的相对原子质量：H ：1 C ：12 N ：14 O ：16 Na ：23 Mg ：24 S ：32 C ： Cu ：64 Ca ：40 Fe:56 Zn ：65 Ba ：137
第Ⅰ卷（选择题 共60分）
单项选择题（共25题，每小题2分，每题只有一个．．．．
正确选项） 1． 某种分散系的分散质的粒子不能透过半透膜，但可以透过滤纸，该分散系为（ ）
A ．溶液
B ．胶体
C ．悬浊液
D ．乳浊液
2．下列装置所示的实验中，能达到实验目的的是 （ ）
A ．图甲可分离碘酒中的碘
和酒精 B ．图乙可用排水法收集NO 气体
C ．图丙可用于配制150 mL mo/L 的盐酸
D ．图丁可用于实验室制氨气
3．设N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列有关说法中正确的是 （ ）
A ．标准状况下，N A 个SO 3分子所占的体积约为22.4 L
B ．18g 重水所含的电子数为10 N A
C ．常温下，o -1
，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：
CH 4g2O 2g=CO 2g2H 2Og ；△H=－·mo
-1 B ．500℃、30Mo -1
C ．向明矾溶液中加入过量的氢氧化钡溶液： 322442222422Al SO Ba OH BaSO AlO H O +-+--+++=↓++
D ．用浓盐酸酸化的KMnO 4溶液与H 2O 2反应，证明H 2O 2具有还原性：
2MnO 4－ 6H 5H 2O 2 ＝ 2Mn 2
5O 2↑ 8H 2O
8．已知A 、B 、C 、D 、E 是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中A 是组成有机物的必要元素，元素B 的原子最外层电子数是其电子层数的3倍，D 单质既能与强酸反应，又能
与强碱反应，元素C与E形成的化合物CE是厨房常用调味品。

下列说法正确的是（） A．C、D、E的最高价氧化物对应水化物两两之间能发生反应
B．C和E的单质可通过电解饱和的CE水溶液获得
C．C与B形成的两种化合物中化学键类型完全相同 D．原子半径：C>D>B>A
9．在常温下，发生下列几种反应：① 16H 10Z- 2XO4- = 2X2 5Z2 8H2O
② 2A2 B2 = 2A3 2B-③ 2B- Z2 = B2 2Z-
根据上述反应，判断下列结论中错误的是（）
A．溶液中可发生：Z2 2A2 = 2A3 2Z- B．Z2在①、③反应中为还原剂
C．氧化性强弱的顺序为：XO4-＞Z2＞B2＞A3 D．X2是XO4-的还原产物
10．使用容量瓶配制溶液时,由于操作不当,会引起误差,下列情况会使所配溶液浓度偏低的是（）
①用天平使用游码称量时,被称量物与砝码的位置放颠倒了
②用滴定管量取液体时,开始时平视读数,结束时俯视读数
③溶液转移到容量瓶后,烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤
④转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水
⑤定容时,仰视容量瓶的刻度线
⑥定容后摇匀,发现液面降低,又补加少量水,重新达到刻度线
A．①③⑤⑥B．①②⑤⑥ C．②③④⑥ D．③④⑤⑥
11．同温同压下，等体积的两容器内分别充满由14N、13C、18O三种原子构成的一氧化氮和一氧化碳。

下列说法正确的是（）
A．含有相同数目的中子、原子和分子 B．含有相同的分子数和电子数
C．含有相同的质子数和中子数 D．所含分子数和质量均不相同
12．溶质质量分数为98%的浓硫酸（ρ=1.84g/mL），其物质的量浓度为L，取10mL该硫酸与amL水混合，配制成溶质质量分数为49%的硫酸（ρ=1.40g/mL），其物质的量浓度为bmo/L，则a、b分别为（）
A． a＞10 b＜ B． a＜10 b＞9.2 C． a＝10 b＝ D． a＞10 b＝13．下列指定微粒的数目相等的是（）
A．物质的量相等的H2O与D2O含有的中子数
B．等物质的量的Na2O和Na2O2中含有的阴离子总数
C．20mLNH3和30mLO2所含的原子数
D．等物质的量的铁和铜分别与氯气完全反应，转移的电子数
14．下列说法不．正确的是
①将SO2通入溶有足量氨的BaC2溶液中，无白色沉淀生成
②将盐酸、KSCN 溶液和FeNO32溶液三种溶液混合，混合溶液显红色
③向某溶液中滴入盐酸酸化的BaC2溶液产生白色沉淀，证明溶液中一定含有SO错误!
④将两小块质量相等的金属钠，一块直接投入水中，另一块用铝箔包住，在铝箔上刺些
小孔，然后按入水中，两者放出的氢气质量相等
⑤使用明矾可以对水进行消毒、杀菌
A．只有② B．①②③⑤ C．①③④⑤ D．①②③④
15．已知H2gBr2=2HBrg；△H= －72J·mo-1。

蒸发1mo Br2（）需要吸收的能量为30J，其它相关数据如下表：
H2g Br2g HBrg 1mo分子中的化学键断裂时需吸收的能量/J 436 a 369
则表中a为（）
A．404 B．260 C．230 D．200
16．金属铜的提炼多从黄铜矿开始，黄铜矿的熔烧过程主要反应之一为：
2CuFeS2 O2= 2FeS SO2下列说法正确的是（）
A．CuFeS2仅作还原剂 B．若有1mo O2参加反应，则反应中有4mo电子转移C．方框中的物质应是CuS D．SO2既是氧化产物，又是还原产物
17．下列各组中的两种物质相互反应时，无论哪种过量，都可用同一个离子方程式表示的是（）
①碳酸钠溶液与盐酸②硫化氢气体与氯化铁溶液③硫酸铝溶液与氨水
④硝酸银溶液与氨水⑤碘化亚铁溶液与氯水⑥碳酸氢钙溶液与澄清石灰水
A．③⑤ B．①③⑥ C．②④ D．③⑥
18．具有下列电子层结构的原子和离子，其对应的元素一定属于同一周期的是（）A．两原子的核外全部都是电子
B．最外层电子排布为222
L一定物质的量浓度的硫酸溶液准确称取一定体积浓硫酸，放入到1000mL的容量瓶中，加水稀释，振荡摇匀定容
C 除去FeC13溶液中混有向溶液中通入过量氯水，然后加热煮沸就得到了纯净的
的FeC12FeC13溶液
在溶液中先加入氯水、再加入CC4，振荡、静置，观察下层D 检验Brˉ的存在
溶液显橙红色
21．若将156 C
-107℃12.5℃o/L溶液中，一定不能大量共存的离子组是（填序号）Ⅲ．在许多反应中H2O扮演不同的“角色”。

请结合所学完成下列反应
（1）H2O参与的置换反应：
符合XW→YV，已知X和Y分别是短周期同主族两种元素形成的单质， W、V是化合物
①W是水，离子方程式为；
②V是水，化学方程式为。

（2）水既不是氧化剂也不是还原剂的氧化还原反应：
A、B是中学化学常见的两种由短周期元素组成的有色气体，它们均能与水发生氧化还原反应，但水既不是氧化剂也不是还原剂，写出A、B与水反应的化学方程式：
①A H2O ；
②B H2O ；
32．7分黄血盐[亚铁氰化钾，K4FeCN6]目前广泛用做食盐添加剂（抗结剂），我国卫生部规定食盐中黄血盐的最大使用量为10mg·gˉ1。

黄血盐易溶于水，在水溶液中会电离出K和[FeCN6]4ˉ，其中CNˉ的电子式为。

它与硫酸反应的化学方程式为K4FeCN66H2SO46H2O2K2SO4FeSO43NH42SO46CO↑
（1）上述反应是否为氧化还原反应______ 填“是”或“不是”）。

（2）食盐经长时间火炒,“亚铁氰化钾”名称前的“亚铁”就去掉了，变成了剧毒物质氰化
钾,这是因为黄血盐在超过4000C时会分解，试配平该反应的化学方程式：
3 黄血盐可与高锰酸钾溶液反应，其化学方程式为
K4FeCN6 KMnO4 H2SO4→KHSO4 Fe2SO43MnSO4HNO3CO2↑H2O（未配平）
①该反应的氧化产物有___ ___填化学式）。

②若有1mo K4FeCN6被高锰酸钾氧化，则消耗高锰酸钾的物质的量为____ __mo。

33．（12分）黄铁矿是我国大多数硫酸厂制取硫酸的主要原料。

某化学兴趣小组对某黄铁矿石主要成分为FeS2进行如下实验探究。

[实验一]：测定硫元素的含量
I．将m1g该黄铁矿样品放入如下图所示装置夹持和加热装置省略的石英管中，从a处不断地缓缓通人空气，高温灼烧石英管中的黄铁矿样品至反应完全得到红棕色固体和一种刺激性气味的气体。

写出石英管中发生反应的化学方程式为：
Ⅱ．反应结束后，将乙瓶中的溶液进行如下处理：
问题讨论：
（1）I 中，甲瓶内所盛试剂是____________溶液。

乙瓶内发生反应的离子方程式有___________________ _____、___________________ _____。

（2）Ⅱ中，所加H 2O 2溶液需足量的理由是_________________ ______。

（3）该黄铁矿石中硫元素的质量分数为____________________________ 。

[实验二]：设计以下实验方案测定铁元素的含量
问题讨论：
（4）②中，若选用铁粉作还原剂。

你认为合理吗 。

若不合理，会如何影响测量结果：_______________（若合理，此空不答）。

（5）③中，需要用到的仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还有_____ ___。

34． 在元素周期表中，一稀有气体元素原子的最外层电子构型为
424
2232SO +2OH SO H O --===+223242SO O 2SO --+===23SO -2
4SO -21
32m 100%233m ⨯L 容量瓶（1分） 34．13分（1）第4周期第IIB 族 （2分） 12222632363d 104245或[Ar] 3d 104245（2分）
（2）E 的气态氢化物分子间含有氢键,破坏它需要较高的能量，所以熔沸点较高（2分）
（3）Ca K （1分）
（4）具有能够接受孤对电子的空轨道（2分）
（5） [H:]-Ca 2[:H] - （2分） CaH 22H 2O=CaOH 22H 2↑（2分）。