2021-2022年高一化学下学期第一次段考试题

2021-2022年高一化学下学期第一次段考试题
本试题可能用到的相对原子质量是：H-1，N-14，O-16，Si-28, Fe-56, Cl-35.5, Cu-64,Ag-108
一、单选题(本题包括20小题，每小题只有一个
．．．．选项符合题意，各3分，共60分)
1.下列说法不正确的是（）
A.晶体硅可用作半导体材料和光导纤维
B. 水泥、玻璃、陶瓷是硅酸盐材料，它们是三大传统无机非金属材料
C. Na
2SiO
3
可用作防火材料，其水溶液俗称为水玻璃
D. 实验室存放碱性溶液的试剂瓶要用橡胶塞而不能用玻璃塞
2.下列氯化物中，既能跟金属和氯气直接反应制得，又能由盐酸和金属反应制得的是（）
A. CuCl
2 B. MgCl
2
C.FeCl
2
D.AuCl
3
3. 下列操作不能用于检验NH
3
的是( )
A．气体使酚酞试液变红 B．气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝
C．气体与蘸有浓H
2SO
4
的玻璃棒靠近 D．气体与蘸有浓盐酸的玻璃棒
靠近
4. 将SO
2和X气体分别通入BaCl
2
溶液中，未见沉淀生成，若同时通入，有沉淀
生成，则X气体不可能是（）
A．CO
2 B. NH
3
C. Cl
2
D. H
2
S
5.已知NH
4CuSO
3
与足量的1mol/L硫酸溶液混合微热，产生下列现象：①有红色
金属生成；②有刺激性气味气体产生；③溶液呈蓝色。

据此判断下列说法合理的是（）
A．NH
4CuSO
3
中硫元素被氧化 B．刺激性气味的气体是二氧化硫
C．刺激性气味的气体是氨气 D．该反应中硫酸作氧化剂6. 设阿伏加德罗常数的数值为N A，下列说法正确的是（）
A. 1mol Fe与浓硝酸恰好完全反应，转移的电子数目为2N A
B. 60g二氧化硅含有2N A个二氧化硅分子
C.1mol Cl
2
溶于水反应，转移的电子数目为N A
D. 1mol Cu与浓硝酸恰好完全反应，转移的电子数目为2N A
7.下列化学反应的离子方程式正确的是（）
A．在稀氨水中通入过量CO
2：NH
3
·H
2
O＋CO
2
===NH
4
＋＋HCO
3
－
B．少量SO
2通入Ca(ClO)
2
溶液中：SO
2
＋H
2
O＋Ca2＋＋2ClO－===CaSO
3
↓＋2HClO
C．用稀HNO
3溶解FeS固体：FeS＋2H＋===Fe2＋＋H
2
S↑
D．氢氧化钙溶液与等物质的量的稀硫酸混合： Ca2＋＋OH－＋H＋＋SO
42－===CaSO
4
↓＋H
2
O
8. 14g铜银合金与足量的某浓度的硝酸反应，将放出的气体与1.12L（标况下）
的O 2混合，通入水中，恰好被全部吸收，则合金中铜的质量为( ) A.1.4g B.2.4g C.3.2g D.6.4g
9.已知SO 2通入溴水中，能使溴水褪色。

将SO 2通入下列溶液中，溶液能褪色且褪色原理与溴水褪色原理类似的是（ ）
A. 品红溶液
B. 滴有酚酞的NaOH 溶液
C. 紫色石蕊试液
D. 酸性高锰
酸钾溶液
10.某同学用右图所示的装置及药品进行酸性强弱比较的实验，下列说法不正确
的是（ ）
A ．①和②中发生的反应均为复分解反应
B ．向Na 2SiO 3饱和溶液中滴酚酞溶液变
红
C ．一段时间后②中有胶冻状物质生成
D ．该实验能证明酸性强弱的顺序是：盐酸＞碳酸＞硅酸 11．右图是产生和收集气体的实验装置，该装置适合于
Na 2CO 3溶液 Na 2SiO 3溶液
稀盐酸
A．用浓盐酸和MnO
2反应制取Cl
2
B．用浓硝酸与Cu反应制取NO
2
C．用稀硝酸和Cu反应制取NO
D．用浓氨水与生石灰反应制取NH
3
12. 下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并且有因果关系的是
13.下列物质中，既有离子键，又有共价键的是（）
A．H
2O B．CaCl
2
C．KOH D．Cl
2
14．下列说法正确的是（）
A．氢键是一种化学键 B．同种非金属元素间不可能形成
离子键
C．非金属元素间不可能形成离子化合物 D．离子化合物中一定不存在共价键
15. 最新科技报导，美国夏威夷联合天文中心的科学家发现了新型氢微粒，这种新微粒是由 3个氢原子核(只含质子)和2个电子构成，对于这种微粒，下列说法中正确的是（）
A．是氢的一种新的同素异形体 B．是氢的一种新的同位素
C．它的组成可用H
3表示 D．它比一个普通H
2
分子多一个氢原子核
16．下列说法正确的是( )
A．形成离子键的阴阳离子间只存在静电吸引力
B．HF、HCl、HBr、HI的熔、沸点随着相对分子量的增大而增大C．第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强
D．元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果
17.下列各组微粒半径大小比较中，不正确的是（）
A. r(K)>r(Na)>r(Li)
B. r(Mg2+)>r(Na+)>r(F-)
C. r( Na+)>r(Mg2+)>r(Al3+)
D. r(Cl-)>r(F-)>r(F)
18.元素周期表里金属元素和非金属元素分界线附近能找到（）A．新制农药元素 B．制催化剂元素
C ．制半导体元素
D ．制耐高温合金元素
19. 下列电子式中，正确的是 （ ） A ． B ． C ． D ．
20. 短周期主族元素X 、Y 、Z 、W 的原子序数依次增大，X 原子核外最外层电子数是其电子层数的2倍，X 、Y 的核电荷数之比为3:4。

W −的最外层为8电子结构。

金属单质Z 在空气中燃烧生成的化合物可与水发生氧化还原反应。

下列说法正确的是 （ ）
A. X 与Y 能形成多种化合物，一般条件下都能与Z 的最高价氧化物的水化物发
生反应
B. 原子半径大小：X ＜Y ，Z ＞W
C. 化合物Z 2Y 和ZWY 3都只存在离子键
D. Y 、W 的某些单质或两元素之间形成的某些化合物可作水的消毒剂
第Ⅱ卷（共40分）
二、非选择题：共3题，共40分。

21.下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑧在表中的位置，回答下列问题：
N H
H H
（1）上述元素中具有两性的是（用元素符号表示）；写出该种元素的单质与NaOH溶液的方程式
（2）②③⑦的最高价含氧酸的酸性由弱到强的顺序是（用化学式表示）
_______ ，
（3）写出由以上①④⑤元素构成的化合物的电子式______________________；该化合物含有的化学键类型有 __________________ 。

（3）用电子式表示⑤元素的单质和⑧元素的单质形成化合物的过
程。

22. （16分）（1）工业上通过高温分解FeSO
4的方法制备Fe
2
O
3
，化学方程式为：
2FeSO
4 Fe
2
O
3
+ SO
3
↑ + SO
2
↑
为检验FeSO
4
高温分解的产物，进行如下实验：
检验FeSO
4高温分解产生的气体，将FeSO
4
高温分解产生的气体通入下图装置中。

高
A B C
①装置A试管可选用的试剂是________________（填标号）。

a. 水
b. BaCl
2溶液 c. Ba(NO
3
)
2
溶液 d. Ba(OH)
2
溶液
②装置C的作用是防止尾气污染环境，试管中应加入的试剂是。

③ 若装置B试管中溶液改为酸性KMnO
4
溶液，可以观察到溶液紫色褪去，反应的离子方程式为。

（2）工业上在一定温度和催化剂条件下用NH
3将NO
2
还原生成N
2
，某同学在实验
室中对NH
3与NO
2
反应进行了探究。

①实验室可以用A、B或C装置制取氨气，如果用C装置，则该装置中烧瓶所盛放的试剂为________（写名称）；反应的化学方程式是________ ；
②预收集一瓶干燥的氨气，选择下图中的装置，其气体收集和尾气处理装置连
接顺序依次为：发生装置→（用字母
表示）
D E F G H
③ 将上述收集到的NH
3充入注射器X中，硬质玻璃管Y中加入少量催化剂，充入NO
2
（两端用夹子K
1、K
2
夹好）。

在一定温度下按下图装置进行实验。

打开K
1
，推动注
射器活塞，使X中的气体缓慢通入Y管中，Y管观察到的实验现象
是，反应的化学方程式为。

23.（12分）将32.0 gCu投入50mL 12moL/L的浓硝酸中，充分反应后，收集
到4.48L（标准状况）NO和NO
2
的混合气体。

（1）被还原硝酸的物质的量是 mol。

（2）判断32.0gCu和50mL 12moL/L的硝酸反应后有剩余的是，
剩余的物质物质的量为，生成的NO气体体积为（标况下）。

（3）如果往反应后的体系内再加入100mL2mol/L的稀硫酸，充分反应后又有气体逸出。

写出反应的离子方程式并用单线桥法表示电子转移的方向和数
目。

xx学年度第二学期
高一级化学科第一次段考答案
一、单选题(共20题，每题3分)
题号12345678910答案A B C A C D A C D D 题号11121314151617181920答案C D C B C D D C A D
二、非选择题
21.（12分）（1）Al（1分） 2Al+2NaOH+2H2O==2NaAlO2+3H2 (3分，没有气体符号扣1分)
（2）H
2SiO
3
<H
2
CO
3
<HNO
3
（2分）
（3）（2分）、离子键、共价键（或极性共价键）(2分)
（4）（2分）
22.（16分）
（1）
①b（2分）；②NaOH溶液（2分）
③ 5SO
2+2MnO
4
－+2H
2
O＝5SO
4
2－+2Mn2++4H+
（2）
) （2分）；
NH
3·H
2
O==NH
3
+H
2
O (2分，没有加热符号或气体符号扣一分)
② D F H （2分）
③红棕色气体逐渐褪色（2分）
8NH
3+6NO
2
7N
2
+12H
2
O （2分）
23.（12分）（1）0.2mol （2分）（2）Cu；0.3mol;2.24L（各2分）
（3）3Cu+8H++2NO
3-=3Cu2++2NO↑+4H
2
O（4分，离子方程式2分，单线桥2分）;
6e-32944 80B0 肰22312 5728 在i32135 7D87 綇31689 7BC9 築27670 6C16 氖29818 747A 瑺c33028 8104 脄US34730 87AA 螪23036 59FC 姼30796 784C 硌催化。