【备战2014高考化学】课时作业8铁及其重要化合物
课时训练八 铁及其化合物
课时训练八铁及其化合物一、选择题1.在含有1 mol FeSO4的溶液中投入一小块金属钠,反应完全后,滤出沉淀并洗涤,然后在空气中灼烧沉淀得到的固体物质是()A.FeB.FeOC.Fe(OH)3D.Fe2O3解析：钠与水反应生成NaOH,NaOH与FeSO4溶液反应生成Fe(OH)2,Fe(OH)2灼烧时被氧化,最后得到的固体物质是Fe2O3。
答案：D2.下列有关铁及其化合物的说法中正确的是()A.赤铁矿的主要成分是Fe3O4B.铁与水蒸气在高温下反应的产物为Fe2O3和H2C.除去FeCl2溶液中的FeCl3杂质可以向溶液中加铁粉,然后过滤D.将Fe(OH)3胶体加热蒸干,再灼烧可得Fe3O4解析：赤铁矿的主要成分是Fe2O3;Fe与水蒸气在高温下反应生成Fe3O4和H2;将Fe(OH)3胶体加热蒸干,再灼烧可得Fe2O3。
答案：C3.将1.12 g铁粉加入25 mL 2 mol·L-1氯化铁溶液中,充分反应后,其结果是()A.铁有剩余,溶液呈浅绿色,Cl-浓度基本不变B.往溶液中滴入无色KSCN溶液,显红色C.Fe2+和Fe3+的物质的量之比为5∶1D.氧化产物与还原产物的物质的量之比为2∶5=0.02 mol,n(Fe3+)=25 mL×10-3L·mL-1×2 解析：n(Fe)= 1.12 g56 g·mo l-1mol·L-1=0.05 mol,由反应:Fe+2Fe3+3Fe2+可知Fe3+过量,加入KSCN 溶液显红色。
n(Fe2+)=3n(Fe)=0.06 mol,n(Fe3+)=0.05 mol-2n(Fe)=0.01 mol,氧化产物与还原产物的物质的量之比为1∶2。
答案：B4.在下列有FeCl3溶液参加的反应中,与Fe3+发生氧化还原反应的是()①FeCl3溶液与Cu反应②FeCl3溶液与H2S反应③FeCl3溶液与KI溶液反应④FeCl3溶液滴入沸水中⑤FeCl3溶液与NaHCO3溶液反应⑥FeCl3溶液中滴入石蕊溶液A.③④⑤⑥B.③④⑤C.④⑤⑥D.①②③解析：上述反应的反应类型分别为:反应反应类型FeCl3溶液与Cu反应氧化还原反应FeCl3溶液与H2S反应氧化还原反应FeCl3溶液与KI溶液反应氧化还原反应FeCl3溶液滴入沸水中水解反应FeCl3溶液与NaHCO3溶液反应相互促进的水解反应FeCl3溶液中滴入石蕊溶液水解反应答案：D5.能正确表示下列反应的离子方程式是()A.将氧化亚铁溶于稀硝酸:FeO+2H+Fe2++H2OB.氢氧化铁溶于过量的氢碘酸:Fe(OH)3+3H+Fe3++3H2OC.将磁性氧化铁溶于盐酸:Fe3O4+8H+Fe2++2Fe3++4H2OD.FeCl3溶液与KSCN溶液混合:Fe3++3SCN-Fe(SCN)3↓解析：A项忽视了Fe2+的还原性,正确的离子方程式应为3FeO+10H++N O3-3Fe3++NO↑+5H2O;B项忽视了Fe3+与I-的氧化还原反应,正确的离子方程式为2Fe(OH)3+6H++2I-2Fe2++I2+6H2O;D 项FeCl3溶液与KSCN溶液反应得到的是红色溶液,而不是沉淀。
高三化学大一轮复习讲义 课时作业八 铁及其重要化合物
证对市爱幕阳光实验学校课时作业(八) 铁及其重要化合物一、选择题(此题包括12小题，每题4分，共48分)1．以下有关铁及其化合物的说法中正确的选项是( )A．赤铁矿的主要成分是Fe3O4B．铁与水蒸气在高温下的反产物为Fe2O3和H2C．除去FeCl2溶液中的FeCl3杂质可以向溶液中参加铁粉，然后过滤D．Fe3＋与KSCN产生血沉淀2．以下物质反后一有＋3价铁生成的是( )①过量的Fe与Cl2加热时发生反②Fe与过量稀H2SO4反后，再向其中加KNO3③Fe与过量的S加热时发生反④Fe(NO3)2溶液中加少量盐酸⑤Fe和Fe2O3的混合物溶于盐酸中A．①②⑤B．②④C．①②④ D．②③④3．在稀硫酸中参加铜粉，铜粉不溶，再参加以下物质：①FeCl3②Fe2O3③Cu(NO3)2④KNO3，铜粉溶解的是( )A．只有①或②B．只有②或④C．只有①或②或③D ．上述四种物质中任意一种4．以下物质中能通过化合反制取的是( )①Fe3O4②Fe(OH)3③FeCl2④FeCl3A．①④B．①②④C．①③④ D．①②③④5．铁屑溶于过量的稀硫酸，过滤后向滤液中参加适量硝酸，再参加过量的氨水，有红褐色沉淀生成。
过滤，加热沉淀物至质量不再发生变化，得到红棕色的残渣。
上述沉淀和残渣分别为( )A．Fe(OH)3；Fe2O3B．Fe(OH)2；FeOC．Fe(OH)2、Fe(OH)3；Fe3O4D．Fe2O3；Fe(OH)36．铁及其化合物是化的一类重要物质，以下关于铁元素的表达中正确的选项是( )A．2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋成立说明氧化性：Fe3＋>Fe2＋B．25 ℃，pH＝0的溶液中，Al3＋、NH＋4、NO－3、Fe2＋可以大量共存C．5.6 g铁与足量的氯气反失去电子为0.2 molD．硫酸亚铁溶液中参加过氧化氢溶液：Fe2＋＋2H2O2＋4H＋===Fe3＋＋4H2O7．只用一种试剂(不能用中间鉴别出的试剂)就可将AgNO3、KSCN、稀硫酸、NaOH四种无色溶液区分开，这种试剂是( )A．BaCl2溶液B．FeCl2溶液C．FeCl3溶液D．Fe(NO3)3溶液8．一种型净水剂PAFC{聚合氯化铁铝，[AlFe(OH)n Cl6－n]m，n<5，m<10}，广泛用于生活用水的净化和废水的净化，有关PAFC的说法正确的选项是( )A．PAFC 用于净化饮用水时，可以除去水中所有的有害物质B．PAFC中铁显＋2价C．PAFC可看做一比例的氯化铝和氯化铁的水解产物D．PAFC在强酸性或强碱性溶液中都能稳存在9．某溶液中有Mg2＋、Fe2＋、Cu2＋三种离子，向其中参加过量的NaOH溶液后过滤，将滤渣高温灼烧并将灼烧后的固体投入过量的稀盐酸中，所得溶液与原溶液相比，溶液量减少的阳离子是( )A．Mg2＋B．Fe2＋C．Cu2＋D．无减少10．向含有FeCl3和BaCl2的酸性溶液中通入足量的SO2，有白色沉淀生成，过滤后向滤液中滴入KSCN溶液时，无明显现象，由此得出的正确结论是( ) A．白色沉淀是FeSO3B．白色沉淀是BaSO3和BaSO4的混合物C．白色沉淀是BaSO4D．FeCl3已被SO2氧化成FeCl211.A、B、C是所学过的三种单质，A、B、C及其他物质之间的反关系如下图，其中B、D、E、F的水溶液呈酸性。
化学-铁及其重要化合物讲义-解析版
导电、导热性、延展性特性良好被磁铁吸引按要求书写下列反应的方程式：常温下：铁被腐蚀生成铁锈，其主要成分为Fe 2O 3点燃时：3Fe ＋2O 2Fe 3O 4=====点燃SFe ＋S FeS=====△ ②Fe 与水蒸气的反应：3Fe ＋4H 2O(g)Fe 3O 4＋4H 2。
=====高温③与酸的反应：a ．与非氧化性酸反应的离子方程式：Fe ＋2H ＋===Fe 2＋＋H 2↑。
b ．与氧化性酸反应：遇冷的浓硫酸或浓硝酸钝化，与稀硝酸或在加热条件下与浓硫酸、浓硝酸反应，但无H 2产生。
④与某些盐溶液的反应：a ．与CuSO 4溶液反应的离子方程式：Fe ＋Cu 2＋===Fe 2＋＋Cu 。
b ．与FeCl 3溶液反应的离子方程式：Fe ＋2Fe 3＋===3Fe 2＋。
2.铁的氧化物化学式FeOFe 2O 3Fe 3O 4俗名铁红磁性氧化铁颜色状态黑色粉末红棕色粉末黑色晶体(有磁性)溶解性难溶于水难溶于水难溶于水铁的化合价＋2＋3＋2，＋3稳定性不稳定稳定稳定与H ＋反应的离子方程式FeO ＋2H ＋===Fe 2＋＋H 2OFe 2O 3＋6H ＋===2Fe 3＋＋3H2OFe 3O 4＋8H ＋===Fe 2＋＋2Fe 3＋＋4H 2O3.铁的氢氧化物化学式Fe(OH)2Fe(OH)3色态白色固体红褐色固体与盐酸反应Fe(OH)2＋2H ＋===Fe 2＋＋2H 2OFe(OH)3＋3H ＋===Fe 3＋＋3H 2O 受热分解2Fe(OH)3Fe 2O 3＋3H 2O ====△制法可溶性亚铁盐与碱溶液反应Fe 2＋＋2OH －===Fe(OH)2↓可溶性铁盐与碱溶液反应Fe 3＋＋3OH －===Fe(OH)3↓二者的关系在空气中，Fe(OH)2能够非常迅速地被氧气氧化成Fe(OH)3，现象是白色絮状沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，化学方程式为4Fe(OH)2＋O 2＋2H 2O===4Fe(OH)31．下列有关铁及其化合物的性质与用途具有对应关系的是A．铁粉具有还原性，可用作食品保存的抗氧化剂B．纳米Fe3O4能与酸反应，可用作铁磁性材料C．FeCl3溶液呈酸性，可用于腐蚀印刷电路板上的CuD．聚合硫酸铁能水解并形成胶体，可用于自来水的消毒【答案】A【解析】A．铁粉具有还原性，能消耗食品包装袋内的氧气，可用作食品保存的抗氧化剂，故选A；B．Fe3O4具有磁性，所以纳米Fe3O4可用作铁磁性材料，与Fe3O4能与酸反应无关，故不选B；C．FeCl3溶液可用于腐蚀印刷电路板上的Cu，是因为Fe3+能把Cu氧化为Cu2+，故不选C；D．聚合硫酸铁能水解并形成胶体，可用于净水，不能消毒，故不选D；选A。
化学.新高考总复习课时规范练8 铁及其重要化合物
课时规范练8铁及其重要化合物基础巩固1.下列有关铁及其化合物的说法中正确的是()A.铁的化学性质比较活泼,所以铁在自然界中全部以化合态存在B.铁在纯氧中燃烧或在氯气中燃烧所得产物中铁的化合价均为+3价C.工业上可用铁质容器储存浓硝酸和浓硫酸,原因是铁在常温下与两种酸不反应D.工业上用CO在高温条件下还原含Fe2O3的铁矿石炼铁2.(2020湖北黄冈中学调研)下列离子的检验方法合理的是()A.向某溶液中滴入KSCN溶液呈红色,说明不含Fe2+B.向某溶液中通入Cl2,然后再加入KSCN溶液变红色,说明原溶液中含有Fe2+C.向某溶液中加入NaOH溶液,立即得红褐色沉淀,说明溶液中含有Fe3+D.向某溶液中加入NaOH溶液得白色沉淀,又观察到颜色逐渐变为红褐色,说明该溶液中只含有Fe2+,不含有Mg2+3.(2020云南昆明质检)如图所示是物质间发生化学反应的颜色变化,下列选项中正确的是()4.(2019湖北武汉武昌调研)向Cu、Fe和Fe2O3的混合物中加入足量稀硫酸发生反应。
下列说法正确的是()A.反应后溶液可能呈中性B.反应停止后一定有固体剩余C.反应过程中一定有氧化还原反应发生D.若只有Cu剩余,向溶液中滴入铁氰化钾溶液不会产生蓝色沉淀5.球墨铸铁中含有一种铁碳化合物X。
实验小组为测定化合物X的组成设计实验如下:化合物X18.0 g固体1溶液甲溶液乙固体2(24.0 g)下列说法不正确的是()A.固体2是氧化铁B.X的化学式可以表示为Fe3C2C.溶液甲加热、蒸发、灼烧也可得到24.0 g固体D.X与足量的热浓硝酸反应有NO2和CO2生成6.向FeCl3和CuCl2的混合溶液中加入铁粉,充分反应后仍有固体存在,则下列判断不正确的是()A.加入KSCN溶液一定不变红色B.溶液中一定含Fe2+C.溶液中一定含Cu2+D.剩余固体中一定含铜7.(2020河南开封调研)纳米材料一直是人们研究的重要课题,例如纳米级Fe粉表面积大,具有超强的磁性、高效催化性等优良的性质。
高三总复习八 铁及其重要化合物
高三总复习八铁及其重要化合物一、选择题1．常温下，往H2O2溶液中滴加少量FeSO4溶液，可发生如下两个反应：①2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O②2Fe3＋＋H2O2===2Fe2＋＋O2↑＋2H＋下列说法错误的是()A．H2O2在反应①中作氧化剂，在反应②中作还原剂B．在H2O2分解过程中，溶液的pH逐渐减小C．在H2O2分解过程中，Fe2＋起到催化剂的作用D．H2O2生产过程要严格避免混入Fe2＋答案：B解析：反应①与②相加得2H2O2===2H2O＋O2↑，Fe2＋起到催化剂的作用，c(H＋)没有变化，溶液的pH不变，B项错误。
2．下列有关钢材在空气中生锈的说法正确的是()A．红色铁锈的主要成分是Fe(OH)3B．钢材在空气中的反应只有氧化、还原及化合反应C．钢材在空气中的腐蚀主要为电化学腐蚀，其负极的反应为Fe－3e－=== Fe3＋D．太阳、风雨、湿度对钢材的腐蚀有较大影响答案：D解析：红色铁锈的主要成分是Fe2O3；钢材在空气中的反应除氧化、还原及化合反应外，还有Fe(OH)3的分解反应；钢材在空气中电化学腐蚀的负极反应式为Fe－2e－===Fe2＋。
3．在下列有FeCl3溶液参加的反应中，与Fe3＋发生氧化还原反应的是()①FeCl3与Cu反应②FeCl3与H2S反应③FeCl3与KI反应④FeCl3滴入沸水中⑤FeCl3与NaHCO3反应⑥FeCl3溶液中滴入石蕊试液A．③④⑤⑥ B.．③④⑤C．④⑤⑥D．①②③答案：D解析：Cu、H2S、I－均能与Fe3＋发生氧化还原反应。
4．为了验证Fe3＋的性质，某化学兴趣小组设计了如图所示的一组实验，其中实验方案设计错误的是()A．只有④ B.．只有③C．③和④均错D．全部错误答案：C解析：③CuSO4与FeCl3不发生反应，④出现白色沉淀不能说明有Fe3＋。
5．有一稀硫酸和稀硝酸的混合酸，其中H2SO4和HNO3的物质的量浓度分别是4 mol·L－1和2 mol·L－1，取10 mL此混合酸，向其中加入过量的铁粉，待反应结束后，可产生标准状况下气体的体积为(设反应中HNO3被还原成NO)() A．0.448 L B.．0.672 LC．0.896 L D．0.224 L答案：B解析：n(H2SO4)＝4 mol·L－1×0.010 L＝0.04 mol，n(HNO3)＝2 mol·L －1×0.010 L＝0.02 mol。
广东新高考化学人教课时规范练8铁及其重要化合物
课时规范练8铁及其重要化合物基础巩固1.下列有关铁及其化合物的说法中正确的是()A.铁的化学性质比较活泼,所以铁在自然界中全部以化合态存在B.铁在纯氧中燃烧或在氯气中燃烧所得产物中铁的化合价均为+3价C.工业上可用铁质容器储存浓硝酸和浓硫酸,原因是铁在常温下与两种酸不反应D.工业上用CO在高温条件下还原含Fe2O3的铁矿石炼铁2.(2020湖北黄冈中学调研)下列离子的检验方法合理的是()A.向某溶液中滴入KSCN溶液呈红色,说明不含Fe2+B.向某溶液中通入Cl2,然后再加入KSCN溶液变红色,说明原溶液中含有Fe2+C.向某溶液中加入NaOH溶液,立即得红褐色沉淀,说明溶液中含有Fe3+D.向某溶液中加入NaOH溶液得白色沉淀,又观察到颜色逐渐变为红褐色,说明该溶液中只含有Fe2+,不含有Mg2+3.(2020云南昆明质检)如图所示是物质间发生化学反应的颜色变化,下列选项中正确的是()4.(2019湖北武汉武昌调研)向Cu、Fe和Fe2O3的混合物中加入足量稀硫酸发生反应。
下列说法正确的是()A.反应后溶液可能呈中性B.反应停止后一定有固体剩余C.反应过程中一定有氧化还原反应发生D.若只有Cu剩余,向溶液中滴入铁氰化钾溶液不会产生蓝色沉淀5.球墨铸铁中含有一种铁碳化合物X。
实验小组为测定化合物X的组成设计实验如下:化合物X18.0 g固体1溶液甲溶液乙固体2(24.0 g)下列说法不正确的是()A.固体2是氧化铁B.X的化学式可以表示为Fe3C2C.溶液甲加热、蒸发、灼烧也可得到24.0 g固体D.X与足量的热浓硝酸反应有NO2和CO2生成6.向FeCl3和CuCl2的混合溶液中加入铁粉,充分反应后仍有固体存在,则下列判断不正确的是()A.加入KSCN溶液一定不变红色B.溶液中一定含Fe2+C.溶液中一定含Cu2+D.剩余固体中一定含铜7.(2020河南开封调研)纳米材料一直是人们研究的重要课题,例如纳米级Fe粉表面积大,具有超强的磁性、高效催化性等优良的性质。
高考化学总复习《铁及其重要化合物》课时作业及答案
第三节铁及其重要化合物1．(2012·广东模拟)下列化学反应的离子方程式正确的是()A．氢氧化亚铁溶于稀硝酸：Fe(OH)2＋2H＋===Fe2＋＋2H2OB．醋酸与NaHCO3溶液反应：H＋＋HCO—3===CO2↑＋H2OC．向KI溶液中加入FeCl3溶液：Fe3＋＋2I—===Fe2＋＋I2D．将铝片加入烧碱溶液中：2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO－2＋3H2↑2．下列有关铁及其化合物的说法中正确的是()A．赤铁矿的主要成分是Fe3O4B．铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe2O3和H2C．除去FeCl2溶液中的FeCl3杂质可以向溶液中加入铁粉，然后过滤D．Fe3＋与KSCN产生血红色沉淀3．下列中学常见实验的现象或表述正确的是()A．过量的铁投入到一定量的稀硝酸中，充分反应后取上层清液于试管中，滴加KSCN溶液，溶液显血红色B．制备氢氧化亚铁时，向硫酸亚铁溶液中滴加氢氧化钠溶液，边加边搅拌，即可制得白色的氢氧化亚铁C．检验红砖中的氧化铁成分，向红砖粉末中加入盐酸，充分反应后取上层清液于试管中，滴加KSCN溶液2～3滴即可D．向CuSO4溶液中滴入过量NaOH溶液充分反应后，将混合液体倒入蒸发皿中加热煮沸一会，然后冷却、过滤，滤纸上的物体为“蓝色固体”4．(2012·广东模拟)有关铁的下列说法错误的是()A．用NaOH可以把NaCl、FeCl2、FeCl3、MgCl2、AlCl3五种溶液区别开来B．用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu＋2Fe3＋===Cu2＋＋2Fe2＋C．用过量氨水除去Al3＋溶液中的少量Fe3＋D．除去FeCl3酸性溶液中少量的FeCl2：加入稍过量双氧水后放置5．(2011·烟台调研)向含有Cu(NO3)2、Zn(NO3)2、Fe(NO3)3、AgNO3各0.1 mol的混合溶液中加入0.1 mol铁粉，充分搅拌后，Fe溶解，在溶液中不存在Fe3＋，同时析出0.1 mol Ag。
高考化学 课时提能演练八 33 铁及其重要化合物 新人教版(含精细解析)
化学复习方略课时提能演练(八) 3、3 铁及其重要化合物(人教版)一、选择题(本题包括１０小题,每小题6分,共６0分)1。
将铁片放到下列溶液中,铁片溶解,溶液质量减轻的是( )Ａ、稀硫酸B、硫酸铜溶液C、氢氧化钠溶液D、氯化铝溶液2。
下列物质不能通过化合反应直截了当制得的是( )Ａ。
FeＣl2B、ＮaHCO3C。
Al(OＨ)3 D。
Ｆe(OH)3３、往浅绿色的Fe(NO3)2溶液中逐滴加入稀盐酸后,溶液的颜色应该是( )A。
变浅B、逐渐加深C、没有改变D、变棕黄色4、在ＦeＣl3、ＣｕCl2混合溶液中,加入一定量的铁屑,反应完全后将固体滤出,下列讲法中正确的是( )A、若滤出的固体中只有铜,则溶液中一定含有的阳离子是Ｆｅ2＋,一定不含Cu2+B。
若滤出的固体中只有铜,则溶液中一定含有的阳离子是Ｆe2+,估计含有Cu2＋与Fe3+C、若滤出的固体中只有铜,则溶液中一定含有的阳离子是Fe３+与Fe2＋,一定不含Cu2+D。
若滤出的固体中含有铁与铜,则溶液中一定含有的阳离子是Fe２+,一定不含Cｕ2＋与Ｆe3+５。
能正确表示下列反应的离子方程式的是( )A。
将铜屑加入Fｅ3＋溶液中:2Fe３＋+Ｃu===2Fe２＋＋Cｕ2+B。
将磁性氧化铁溶于盐酸:Ｆe３Ｏ4＋8H+===3Fｅ3+＋4H2OC。
将氯化亚铁溶液与稀硝酸混合:Ｆｅ2+＋4H++NO—3＝＝=Fe3+＋2Ｈ２O+NO↑D、将铁粉加入稀硫酸中:2Fe＋6H＋===２Fe３＋+3Ｈ2↑6。
(2019·宿州模拟)A、B、C是所学过的三种单质,A、B、C及其她物质之间的反应关系如图所示,其中B、Ｄ、Ｅ、F的水溶液呈酸性。
若D＋C―→E+Ｆ且常温下只有Ｂ为气态,则A、B、Ｃ分不为( )A。
Fe、Cl2、Cu Ｂ。
Fe、Cl2、H２C。
Ｃu、Cｌ2、Fe Ｄ、Fe、Ｃl2、Mg7。
(预测题)通过对实验现象的观察、分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一。
2024届高三化学高考备考一轮复习专题：铁及其重要化合物
4.以黄铁矿（主要成分是FeS2，含少量SiO2）和软锰矿（主要成分是 MnO2，含少量Fe2O3、Al2O3）为原料制备MnSO4·H2O的工艺流程如下。下 列说法错误的是（ C ）
A.金属Fe具有导热性，可用于制造炊具 B.纳米Fe3O4颗粒呈黑色，可用作磁性材料 C.Fe（OH）3胶体具有吸附性，可用作净水剂 D.FeCl3溶液具有氧化性，可用于蚀刻铜制品
3.用FeSO4溶液与不含O2的蒸馏水配制的NaOH溶液反应制备Fe（OH）2。
（1）用硫酸亚铁晶体配制上述FeSO4溶液时还需要加入
Fe（OH）3
可溶性亚铁盐与碱溶液反 应： Fe2＋＋2OH－ Fe （OH）2↓
可溶性铁盐与碱溶液反应： Fe3＋
＋3OH－
Fe（OH）3↓
在3成，空现红气象褐中是，色F白e，（反O色H应絮）的状2能化沉够学淀非方迅常程速迅式变速为成地被4灰F氧e绿（气O氧H色化），成2＋最FO后e（2变＋OH） 2H2O 4Fe（OH）3
1.下列有关铁及其化合物的说法中不正确的是（ D ）
A.工业上在高温下用CO还原含Fe2O3的铁矿石炼铁 B.铁在纯氧中燃烧或高温下和水蒸气反应均能得到Fe3O4 C.工业上可用铁制容器储存、运输浓硝酸、浓硫酸 D.氯化铁溶液有较强氧化性，故可用作净水剂
2.下列铁及其化合物的性质与用途不具有对应关系的是（ B ）
（3）KMnO4的性质
热稳定性差，通常保存在棕色试剂瓶中：4KMnO4＋2H2O
4MnO2↓＋
3O2↑＋4KOH。
①在酸性介质中，MnO4−具有强氧化性，可以氧化Fe2＋、Cl－、H2C2O4、H2O2
等，本身被还原为Mn2＋。
如：MnO4−＋5Fe2＋＋8H＋ Mn2＋＋5Fe3＋＋4H2O。 ②在碱性、中性或微弱酸性溶液中，MnO4−仍旧是氧化剂，本身被还原为MnO2。 2MnO4−＋I－＋H2O 2MnO2↓＋IO3−＋2OH－。 ③在强碱性溶液中，当MnO4−过量时，还原产物是MnO42−，2MnO4−＋SO32−＋ 2OH－ 2MnO42−＋SO42−＋H2O。
高考化学总复习课时作业八铁及其化合物鲁科版
课时作业(八) 铁及其化合物一、选择题(本题包括12小题，每小题4分，共48分)1．下列有关铁及其化合物的说法中正确的是( )A．赤铁矿的主要成分是Fe3O4B．铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe2O3和H2C．除去FeCl2溶液中的FeCl3杂质可以向溶液中加入铁粉，然后过滤D．Fe3＋与KSCN产生血红色沉淀2．下列物质反应后一定有＋3价铁生成的是( )①过量的Fe与Cl2加热时发生反应②Fe与过量稀H2SO4反应后，再向其中加KNO3③Fe 与过量的S加热时发生反应④Fe(N O3)2溶液中加少量盐酸⑤Fe和Fe2O3的混合物溶于盐酸中A．①②⑤B．②④C．①②④ D．②③④3．在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶，再加入下列物质：①FeCl3②Fe2O3③Cu(NO3)2④KNO3，铜粉溶解的是( )A．只有①或②B．只有②或④C．只有①或②或③D．上述四种物质中任意一种4．下列物质中能通过化合反应制取的是( )①Fe3O4②Fe(OH)3③FeCl2④FeCl3A．①④B．①②④C．①③④ D．①②③④5．铁屑溶于过量的稀硫酸，过滤后向滤液中加入适量硝酸，再加入过量的氨水，有红褐色沉淀生成。
过滤，加热沉淀物至质量不再发生变化，得到红棕色的残渣。
上述沉淀和残渣分别为( )A．Fe(OH)3；Fe2O3B．Fe(OH)2；FeOC．Fe(OH)2、Fe(OH)3；Fe3O4D．Fe2O3；Fe(OH)36．(2013·新余质检)铁及其化合物是中学化学中的一类重要物质，下列关于铁元素的叙述中正确的是( )A．2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋成立说明氧化性：Fe3＋>Fe2＋B．25 ℃，pH＝0的溶液中，Al3＋、NH＋4、NO－3、Fe2＋可以大量共存C．5.6 g铁与足量的氯气反应失去电子为0.2 molD．硫酸亚铁溶液中加入过氧化氢溶液：Fe2＋＋2H2O2＋4H＋===Fe3＋＋4H2O7．只用一种试剂(不能用中间鉴别出的试剂)就可将AgNO3、KSCN、稀硫酸、NaOH四种无色溶液区分开，这种试剂是( )A．BaCl2溶液B．FeCl2溶液C．FeCl3溶液D．Fe(NO3)3溶液8．(2013·芜湖质检)一种新型净水剂PAFC{聚合氯化铁铝，[AlFe(OH)n Cl6－n]m，n<5，m<10}，广泛用于生活用水的净化和废水的净化，有关PAFC的说法正确的是( ) A．PAFC用于净化饮用水时，可以除去水中所有的有害物质B．PAFC中铁显＋2价C．PAFC可看做一定比例的氯化铝和氯化铁的水解产物D．PAFC在强酸性或强碱性溶液中都能稳定存在9．某溶液中有Mg2＋、Fe2＋、Cu2＋三种离子，向其中加入过量的NaOH溶液后过滤，将滤渣高温灼烧并将灼烧后的固体投入过量的稀盐酸中，所得溶液与原溶液相比，溶液中大量减少的阳离子是( )A．Mg2＋B．Fe2＋C．Cu2＋D．无减少10．向含有FeCl3和BaCl2的酸性溶液中通入足量的SO2，有白色沉淀生成，过滤后向滤液中滴入KSCN溶液时，无明显现象，由此得出的正确结论是( )A．白色沉淀是FeSO3B．白色沉淀是BaSO3和BaSO4的混合物C．白色沉淀是BaSO4D．FeCl3已全部被SO2氧化成FeCl211.(2013·烟台质检)A、B、C是所学过的三种单质，A、B、C及其他物质之间的反应关系如图所示，其中B、D、E、F的水溶液呈酸性。
2024版新教材高考化学全程一轮总复习课时作业8铁及其重要化合物
课时作业8 铁及其重要化合物一、选择题(每小题只有1个选项符合题意)1．我国清代《本草纲目拾遗》中叙述了“铁线粉”：“粤中洋行有舶上铁丝，……日久起销，用刀刮其销，……，所刮下之销末，名铁线粉”。
这里的“铁线粉”是指( ) A．FeB．FeCl3C．FeOD．Fe2O32．铁是人类应用较早，当前应用量最大的金属元素。
下列有关铁及其化合物的说法中正确的是( )A．赤铁矿的主要成分是Fe3O4B．铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe2O3和H2C．除去FeCl2溶液中的FeCl3杂质可以向溶液中加入过量铁粉，然后过滤D．Fe3＋与KSCN产生红色沉淀3．下列各组物质中，X是主体物质，Y是少量杂质，Z是为除去杂质所要加入的试剂，其中所加试剂正确的一组是( )4.铁元素的“价—类”二维图如图所示，下列说法正确的是( )A．维生素C能将Fe3＋转化为Fe2＋，该过程中维生素C被氧化B．Fe3O4中铁元素为＋4价C．工业上用CO还原Fe2O3炼铁，该反应为复分解反应D．Fe(OH)2浊液露置于空气中，由白色立即变为红褐色5．某同学用含有铁锈(Fe2O3)的废铁屑来制取氯化铁晶体，实验装置如图所示(夹持装置略，气密性已检验)，下列推断不合理的是( )A．B中收集到的气体是氢气B．烧杯中双氧水的作用是将Fe2＋还原为Fe3＋C．A中的氧化铁与盐酸反应生成氯化铁D．烧杯中的溶液在氯化氢气氛下，蒸发浓缩、冷却结晶、过滤后得到氯化铁晶体6．某同学为探究FeCl3与KI的反应是否存在反应限度，设计了如图所示的四种实验方案(FeCl3溶液、KI溶液浓度均为0.1mol·L－1)，最合理的方案是( )A.方案1B．方案2C．方案3D．方案47．FeCO3与砂糖混用可以作补血剂，实验室里制备FeCO3的流程如图所示。
下列说法不正确的是( )A．产品FeCO3在空气中高温分解可得到纯净的FeOB．沉淀过程中有CO2气体放出C．过滤操作的常用玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒D．可利用KSCN溶液检验FeSO4溶液是否变质8．某混合物X由Na2O、Fe2O3、Cu、SiO2一种或几种物质组成。
高考化学铁及其重要化合物(解析版)
铁及其重要化合物【考情分析】1.了解铁的主要性质及其应用。
了解铁的重要化合物及其应用。
2．掌握铁及其重要化合物的制备方法。
【核心素养分析】1.宏观辨识与微观探析：认识铁及其化合物的性质及应用，能以“铁三角”转化关系理解变价元素的转化条件。
2.科学态度与社会责任：利用铁及其化合物的性质，科学认识铁及其化合物的提纯和制备工艺流程，形成严谨求实的科学态度和崇尚真理的意识。
3.科学探究与创新意识：能提出有价值的氢氧化亚铁及其他铁的化合物的制备方案，并进行实验探究。
【重点知识梳理】知识点一铁及其重要化合物的性质1．铁铁位于元素周期表中第4周期Ⅷ族，是一种应用最广泛的过渡金属元素；铁元素是一种典型的变价金属元素。
(1)结构(2)铁的物理性质银白色固体，熔点较高，具有良好的导热、导电、延展性，能被磁铁吸引。
(3)铁的化学性质铁元素性质活泼，有较强的还原性，主要化合价为＋2价和＋3价。
①与非金属单质的反应②与水的反应常温下铁与水不反应，在高温条件下与水蒸气反应：3Fe ＋4H 2O(g)=====高温Fe 3O 4＋4H 2。
③与酸的反应④与某些盐溶液反应Fe ＋Cu 2＋===Fe 2＋＋Cu 、Fe ＋2Fe 3＋===3Fe 2＋ 【归纳总结】①Fe 与Cl 2反应无论用量多少都生成FeCl 3，而Fe 与盐酸反应生成FeCl 2。
②铁在潮湿的空气中生成的铁锈的主要成分是Fe 2O 3，而铁在纯氧中燃烧的产物是Fe 3O 4。
③铁与一般氧化剂(如S 、HCl 、FeCl 3、CuSO 4、I 2等)反应时被氧化为Fe 2＋，铁与强氧化剂(如Cl 2、Br 2、HNO 3、浓H 2SO 4等)反应时被氧化为Fe 3＋。
④在电化学中铁作负极时电极反应式为Fe －2e －===Fe 2＋。
(3)铁的冶炼冶炼原理：Fe 2O 3＋3CO=====高温2Fe ＋3CO 2 2．铁的氧化物3.铁的氢氧化物(1)Fe(OH)2是白色絮状物，易被空气中的氧气氧化生成Fe(OH)3，颜色由白色变为灰绿色，最后变为红褐色，方程式为4Fe(OH)2＋O 2＋2H 2O===4Fe(OH)3。
高考化学总复习 活页作业8 铁及其重要化合物
目夺市安危阳光实验学校【优化指导】2014高考化学总复习活页作业8 铁及其重要化合物新人教版一、选择题(本题共10个小题，每小题5分，共50分)1．(2013·石家庄模拟)下列除去括号内杂质的方法正确的是( )A．N2(O2)：通过灼热的CuO粉末，收集气体B．CO2(HCl)：通过饱和Na2CO3溶液，收集气体C．FeCl2(FeCl3)：加入足量铁屑，充分反应后过滤D．KCl(MgCl2)：加入适量NaOH溶液，过滤2．下列反应中，铁只能生成高价化合物的是( )A．过量铁粉与稀硝酸反应B．铁粉与硫蒸气反应C．铁粉与过量的浓硫酸共热D．红热的铁粉与水蒸气反应解析：过量铁粉与稀硝酸反应得到Fe(NO3)2，铁与硫蒸气反应生成FeS，红热的铁粉与水蒸气反应生成Fe3O4。
答案：C3．欲证明某溶液中不含Fe3＋可能含有Fe2＋，进行如下实验操作时最佳顺序为( )①加入少量氯水②加入少量KMnO4溶液③加入少量KSCN溶液A．①③B．③②C．③①D．①②③解析：Fe3＋与KSCN溶液反应变红色，Fe2＋与KSCN溶液无明显现象，但加入氧化剂后Fe2＋被氧化成Fe3＋，使KSCN变红色。
所以应先加入KSCN，如果溶液不变色，再加入氯水，溶液变成红色，则可证明溶液中不含Fe3＋含有Fe2＋。
答案：C4．下列各组物质相互混合反应，既有气体生成，最终又有沉淀生成的是( )①金属钠投入到FeCl3溶液中②过量NaOH溶液和明矾溶液③少量电石投入过量NaHCO3溶液中④Na2O2投入FeCl2溶液中A．①B．③C．②③D．①③④解析：①Na与水反应生成H2和NaOH，FeCl3与NaOH反应生成Fe(OH)3沉淀；③CaC2与H2O反应生成C2H2和Ca(OH)2，NaHCO3与Ca(OH)2反应生成CaCO3；④Na2O2与水反应生成NaOH和O2，NaOH与FeCl2反应生成Fe(OH)2沉淀，再转化为Fe(OH)3。
高考化学总复习第三章金属及其化合物课时作业8铁及其化合物新人教201810243205.doc
课时作业8 铁及其化合物一、选择题1．下列物质反应后一定有＋3价铁生成的是( )①过量的Fe 与Cl 2加热时发生反应②Fe 与过量稀H 2SO 4反应后，再向其中加KNO 3③Fe 与过量的S 加热时发生反应④Fe(NO 3)2溶液中加少量盐酸⑤Fe 和Fe 2O 3的混合物溶于盐酸中A ．①②③B ．③④⑤C ．①④⑤D ．①②④解析：Fe 与Cl 2反应只生成FeCl 3；Fe 与S 反应生成FeS ；Fe――→过量稀H 2SO 4Fe 2＋――→H ＋、NO －3Fe 3＋；Fe 2＋――→H ＋、NO －3Fe 3＋；Fe 2O 3溶于盐酸生成Fe 3＋，当混合物中Fe 不足时，溶液中仍有Fe 3＋，当Fe 足量时，溶液中无Fe 3＋。
答案：D2．下列各组物质中，X 是主体物质，Y 是少量杂质，Z 是为除去杂质所要加入的试剂，其中所加试剂正确的一项是( )223与FeCl 3和CuCl 2都能反应，B 错；杂质Al 能溶于NaOH 溶液而Fe 不溶，C 项正确；Cu 能与Fe 3＋反应，但又引入杂质Cu 2＋，应选用Fe ，D 错。
答案：C3．硫酸亚铁是一种重要的化工原料，可以制备一系列物质(如图所示)，下列说法错误的是( )A．碱式硫酸铁水解能产生Fe(OH)3胶体，可用作净水剂B．为防止NH4HCO3分解，生产FeCO3需在较低温度下进行C．可用KSCN溶液检验(NH4)2Fe(SO4)2是否被氧化D．常温下，(NH4)2Fe(SO4)2在水中的溶解度比FeSO4大解析：碱式硫酸铁电离产生Fe3＋，Fe3＋能发生水解反应生成Fe(OH)3胶体，Fe(OH)3胶体具有吸附性，可用作净水剂，A正确；NH4HCO3不稳定，受热易分解，所以为防止NH4HCO3分解，生产FeCO3需在较低温度下进行，B正确；KSCN溶液遇Fe2＋溶液无现象，(NH4)2Fe(SO4)2若被氧化则生成Fe3＋，KSCN溶液遇Fe3＋溶液变红，C正确；(NH4)2Fe(SO4)2在水中的溶解度比FeSO4的小，所以FeSO4才能与(NH4)2SO4反应生成(NH4)2Fe(SO4)2，D错误。
高考化学复习 课时达标作业 8铁及其化合物11
课时达标作业8铁及其化合物基础题1.下列事实不能证明Fe3＋有氧化性的是( )A．电子工业上用FeCl3溶液腐蚀电路板上的铜B．FeCl3溶液滴在淀粉KI试纸上,试纸变为蓝色C．将KSCN溶液加入FeCl3溶液中,溶液变为红色D．将H2S气体通入FeCl3溶液中,产生淡黄色沉淀2．一定条件下,下列物质可通过化合反应制得的共有( )①小苏打②硫酸铝③氯化亚铁④磁性氧化铁⑤氢氧化铜⑥氢氧化铁A．3种B．4种C．5种 D．6种3．下列有关铁及其化合物的有关说法中正确的是( )A．赤铁矿的主要成分是Fe3O4B．铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe2O3和H2C．除去FeCl2溶液中的FeCl3杂质可以向溶液中加入铁粉,然后过滤D．Fe3＋与KSCN产生血红色沉淀4．能正确表示下列反应的离子方程式的是( )A．将铁粉加入稀硫酸中：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑B．将磁性氧化铁溶于盐酸：Fe3O4＋8H＋===3Fe3＋＋4H2OC．将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合：Fe2＋＋4H＋＋NO－3===Fe3＋＋2H2O＋NO↑D．将铜屑加入Fe3＋溶液中：2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋5．关于FeCl3进行的实验,下列预测正确的是( )A．将铁粉加入热的浓硫酸中：探究铁的活泼性B．将热的NaOH溶液滴入FeCl3溶液中：制备Fe(OH)3胶体C．在蒸发皿中加热蒸干FeSO4溶液：制备FeSO4·6H2O晶体D．将铜粉加入FeCl3溶液中：验证Fe3＋的氧化性强于Cu2＋7．证明某溶液只含有Fe2＋而不含有Fe3＋的实验方法是( )A．先滴加氯水,再滴加KSCN溶液后显红色B．先滴加KSCN溶液,不显红色,再滴加氯水后显红色C．滴加NaOH溶液,先产生白色沉淀,后变为灰绿色,最后呈红褐色D．只需滴加KSCN溶液8．下列除杂的操作不正确的是( )A．MgCl2溶液中混有少量FeCl3：加入足量镁充分反应后过滤B．FeCl2溶液中混有少量FeCl3：加入过量铁粉充分反应后过滤C．CuCl2溶液中混有少量FeCl3：加入NaOH溶液充分反应后过滤D．CuCl2溶液中混有少量FeCl2：先加入H2O2将Fe2＋氧化成Fe3＋,再加入CuO充分反应后过滤9．下列关于Fe3＋、Fe2＋性质实验的说法错误的是( )A．用如图装置可以制备沉淀Fe(OH)2B．配制FeCl3溶液时,先将氯化铁晶体溶于较浓的盐酸中,再加水稀释到所需要的浓度C．向某溶液中滴加KSCN溶液,溶液不变色,滴加氯水后溶液显红色,此现象不能确定溶液中含有Fe2＋D．向FeCl2溶液中加入少量铁粉是为了防止Fe2＋被氧化10．A、B、C为3种单质(其中A为固体,B、C为气体),将D的饱和溶液滴入沸水中继续煮沸,溶液呈红褐色,B、C反应的产物易溶于水得到无色溶液E。
2014高三化学一轮复习课时作业8铁、铜及其重要化合物用
课时作业 8铁、铜及其重要化合物用途宽泛的金属资料时间： 45 分钟分值： 100 分一、选择题(共48 分，每题 4 分)1．某复合资料是由碳纤维为加强体、金属钛为基体复合而成的。
预计这类资料 ()①耐高温②不耐热③导电、导热④不导电、不导热⑤可用于飞机机翼⑥可用于导弹的壳体A ．①③⑤⑥B．②③⑤⑥C．②③④D．③④⑤[答案 ]A[ 分析 ] 以碳纤维为加强体、金属钛为基体的复合资料拥有耐高温、强度高、导电性好、导热性好、不吸湿和不易老化等长处。
2．以下物质跟铁反响后的生成物与KSCN 溶液作用必定会产生红色溶液的是 ()A ．盐酸B．Fe2(SO4)3溶液C．氯气D．CuSO4溶液[答案 ]C[ 分析 ]生成物与 KSCN 溶液作用产生红色溶液，说明生成的必定是三价铁。
A、B、D 与铁反响都生成二价铁。
3．以下中学常有实验的现象或表述正确的选项是()A．过度的铁投入到必定量的稀硝酸中，充足反响后取上层清液于试管中，滴加 KSCN 溶液，溶液显红色B．制备氢氧化亚铁时，向硫酸亚铁溶液中滴加氢氧化钠溶液，边加边搅拌，即可制得白色的氢氧化亚铁C．查验红砖中的氧化铁成分，向红砖粉末中加入盐酸，充足反应后取上层清液于试管中，滴加KSCN 溶液 2～3 滴即可D．向 CuSO4溶液中滴入过度NaOH 溶液充足反响后，将混淆液体倒入蒸发皿中充足加热煮沸，而后冷却过滤，得固体物质为Cu(OH)2[答案 ]C[ 分析 ]过度的铁粉与必定量的稀硝酸反响最平生成的是Fe2＋，A 错误；制备氢氧化亚铁应防止被氧气氧化，向硫酸亚铁溶液中加氢氧化钠溶液时应把胶头滴管的下端插入液面以下且不可以搅拌，B 错误；CuSO4溶液中滴入过度NaOH 溶液充足反响后生成Cu(OH)2积淀，加热后过滤，滤纸上留有的是CuO，D 错误。
4．以下化学反响方程式或离子方程式切合反响事实的是()点燃A ．4Fe＋3O2=====2Fe2O3B．Cu＋2Fe3＋ ===Cu2＋＋2Fe2＋C．Fe＋4HNO3(稀)===Fe(NO3)2＋2NO2↑＋ 2H2OD．2Fe2＋＋4Br－＋ 3Cl2(少许 )===2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－[答案 ]B[ 分析 ]铁在氧气中焚烧生成Fe3O4，A 错； Fe3＋拥有氧化性，可将 Cu 氧化成 Cu2＋，自己被复原为Fe2＋，B 正确； Fe 与 HNO 3(稀)反响生成 NO，且生成 Fe3＋，C 错； Cl2拥有强氧化性，可将Fe2＋、Br－分别氧化成 Fe3＋、Br2，但 Cl 2少许时，只与复原性较强的Fe2＋反响。
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课时作业(八)一、选择题1．铁是目前使用量最大的金属，下列有关铁及其化合物的说法正确的是( )A ．铁是周期表中第四周期第ⅧB 族元素，是一种重要的过渡元素B ．四氧化三铁是氧化铁和氧化亚铁组成的混合物C ．14 g 铁粉和7 g 硫粉混合后高温下充分反应能生成21 g 硫化亚铁D ．纯铁的抗腐蚀性较强，而生铁比较容易被腐蚀答案 D解析 铁是第Ⅷ族元素，四氧化三铁是纯净物；C 项反应中铁过量，生成硫化亚铁的质量小于21 g 。
2．(2012·湖南师大附中月考)下列有关铁元素的叙述中正确的是( ) A ．Fe(OH)2易被氧化成Fe(OH)3，说明稳定性：Fe(OH)2<Fe(OH)3B ．铁是较活泼的金属，它与卤素(X 2)反应的生成物均为FeX 3C ．氢氧化铁与氢碘酸反应：Fe(OH)3＋3HI===FeI 3＋3H 2OD ．铁元素位于周期表的第四周期第ⅧB 族答案 A解析 I 2的氧化性较弱，铁与I 2反应生成FeI 2，B 错，氢氧化铁与氢碘酸发生氧化还原反应：2Fe(OH)3＋6HI ＝2FeI 2＋I 2＋6H 2O 。
3．(2012·安徽巢湖高三四校联考)下列物质跟铁反应后的生成物与KSCN 溶液作用一定会产生红色溶液的是( )A ．盐酸B ．Fe 2(SO 4)3溶液C ．氯气D ．CuSO 4溶液 答案 C解析 Fe ＋2HCl===FeCl 2＋H 2↑，Fe ＋Fe 2(SO 4)3===3FeSO 4，Fe ＋CuSO 4===FeSO 4＋Cu ，Fe 2＋不能使KSCN 呈红色；2Fe ＋3Cl 2=====点燃2FeCl 3，FeCl 3与KSCN 反应生成红色物质。
4．将一定量的铁粉加入到一定浓度的稀硝酸中，金属恰好完全溶解，反应后溶液中存在：c(Fe2＋)：c(Fe3＋)＝3：2，则参加反应的Fe和HNO3的物质的量之比为() A．1：1B．5：16C．2：3 D．3：2答案 B解析假设生成2 mol Fe(NO3)3和3 mol Fe(NO3)2，则共转移12 mol e－，12 mol e－可还原HNO3得到4 mol NO，参加反应的Fe和HNO3的物质的量之比为：n(Fe) n(HNO3)＝56＋6＋4＝516。
5．(2010·福建高考改编)称取铁钉6.0 g放入15.0 mL浓硫酸中加热，充分反应后得到溶液X。
某同学认为X中除Fe3＋外还可能含有Fe2＋。
若要确认其中含有Fe2＋，应选用() A．KSCN溶液和氯水B．铁粉和KSCN溶液C．浓氨水D．酸性KMnO4溶液答案 D解析溶液中已经有＋3价铁离子，选A会造成干扰，选C会生成两种沉淀，受氢氧化铁颜色的影响无法辨别。
而Fe2＋能使酸性KMnO4溶液褪色，故应选D。
6．将1.12 g铁粉加入25 mL 2 mol/L的氯化铁溶液中，充分反应后，其结果是() A．铁有剩余，溶液呈浅绿色，Cl－浓度基本不变B．向溶液中滴入无色KSCN溶液，显红色C．Fe2＋和Fe3＋的物质的量之比为5∶1D．氧化产物与还原产物的物质的量之比为2∶5答案 B解析n(Fe)＝1.12 g56 g·mol－1＝0.02 mol，n(Fe3＋)＝25 mL×10－3 L·mL－1×2 mol·L－1＝0.05 mol，由反应：Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋可知Fe3＋过量，加入KSCN溶液，溶液显红色，溶液中n(Fe2＋)＝3n(Fe)＝0.06 mol，溶液中n(Fe3＋)＝0.05 mol－2n(Fe)＝0.01 mol，Fe2＋与Fe3＋物质的量之比为6：1，氧化产物与还原产物物质的量之比为1∶2。
7．将金属铜、铁置于氯化铁溶液中充分反应，下列对反应情况设想的评价正确的是()解析当铁、铜量比较少时溶液中可能有Fe3＋存在，A项错误；当铁过量时，铜不与Fe3＋反应，无Cu2＋生成，溶液中不存在Cu2＋和Fe3＋，B项错误；铜有剩余则溶液中一定无Fe3＋，可能有Cu2＋，C项错误；铁比铜活泼，不可能铁剩余而无铜剩余，D项评价正确。
8．a g铁粉与含有H2SO4的CuSO4溶液完全反应后，得到a g铜，则参与反应的CuSO4与H2SO4的物质的量之比为() A．1∶7 B．7∶1C．7∶8 D．8∶7答案 B解析可设参与反应的H2SO4的物质的量为x，则根据电子得失守恒有：a56×2＝a64×2＋2x，求得x＝a448，则参加反应的CuSO4和H2SO4的物质的量之比为a64∶a448＝7∶1。
9．(2012·浙江省联考)有一块铁的“氧化物”样品，用140 mL 5.0 mol·L－1盐酸恰好将之完全溶解，所得溶液还能吸收0.025 mol Cl 2，恰好使其中的Fe 2＋全部转变为Fe 3＋，则该样品可能的化学式为( )A ．Fe 2O 3B ．Fe 3O 4C ．Fe 4O 5D ．Fe 5O 7 答案 D解析 根据2Fe 2＋＋Cl 2===2Fe 3＋＋2Cl －，可知铁的“氧化物”样品用盐酸溶解后所得溶液中n (Fe 2＋)＝0.025 mol ×2＝0.05 mol ，根据电荷守恒得2n (Fe 2＋)＋3n (Fe 3＋)＝n (Cl －)，则n (Fe 3＋)＝0.2 mol ，故n (Fe 2＋)∶n (Fe 3＋)＝0.05∶0.2＝1∶4，故该氧化物可表示为FeO·2Fe 2O 3，即Fe 5O 7。
10．有一块铝铁合金，将其溶解于足量盐酸中，再加入过量NaOH 溶液，在空气中静置至红褐色沉淀不再增加时，将沉淀滤出再灼烧至恒重。
得到残留物的质量与原合金质量相同，则合金中铝的质量分数是( ) A ．22.2%B ．30%C ．75.5%D ．80.6% 答案 B解析 铝铁合金溶于盐酸：2Al ＋6HCl===2AlCl 3＋3H 2↑；Fe ＋2HCl===FeCl 2＋H 2↑，再加入过量NaOH 溶液：AlCl 3＋4NaOH===NaAlO 2＋3NaCl ＋2H 2O ；FeCl 2＋2NaOH===Fe(OH)2↓＋2NaCl 。
在空气中静置：4Fe(OH)2＋O 2＋2H 2O===4Fe(OH)3，过滤灼烧：2Fe(OH)3=====△Fe 2O 3＋3H 2O ，因此，应有m (Al ＋Fe)===m (Fe 2O 3)，则Fe 2O 3中O 的质量分数等于合金中Al 的质量分数，故ω(Al)＝ω(O)＝16×356×2＋16×3×100%＝30%。
11．A ～E 是中学常见的5种化合物，A 、B 是氧化物，它们之间的转化关系如图所示。
则下列说法正确的是 ( )A ．单质X 与A 反应的化学方程式：Al 2O 3＋2Fe=====高温Fe 2O 3＋2AlB ．检验D 溶液中金属阳离子的反应：Fe 3＋＋3SCN －===Fe(SCN)3↓C ．单质X 和单质Y 在一定条件下均能与水发生置换反应D ．由于化合物B 和C 均既能与酸反应，又能与碱反应，所以两者均是两性化合物答案 C解析 分析题中转化关系图可推得单质X 为Al ，氧化物A 为Fe 2O 3，单质Y 为Fe ，氧化物B 为Al 2O 3，C 为Al 2(SO 4)3，D 为Fe 2(SO 4)3，E 为FeSO 4。
A 项，单质X 与A 反应的化学方程式应该是Fe 2O 3＋2Al=====高温Al 2O 3＋2Fe ；B 项生成的Fe(SCN)3不是沉淀；D 项，化合物C 是硫酸铝，不是两性化合物。
12．(2012·合肥)向质量为30 g 的Fe 、Fe 2O 3的混合物中加入250 mL 4 mol/L 的稀HNO 3恰使混合物完全溶解，放出NO(标准状况)2.24 L ，向所得溶液中再滴加KSCN 溶液，无血红色出现。
若用与上述混合物中铁元素质量相等的铁屑和足量的稀硫酸充分反应，所得到的气体在标准状况下的体积为( ) A ．15.12 LB ．10.08 LC ．2.24 LD ．3.36 L 答案 B解析 根据题意知生成物中含氮物质有Fe(NO 3)2和NO ，据N 原子守恒可求出Fe(NO 3)2的物质的量为(0.25 L ×4 mol/L －0.1 mol)/2＝0.45 mol 。
若用0.45 mol Fe 与足量稀硫酸反应，生成的氢气为0.45 mol ，标准状况下体积为10.08 L 。
二、非选择题13．(2012·潍坊模拟)印刷电路板的废腐蚀液中含有大量的CuCl 2、FeCl 2和FeCl 3，任意排放将导致环境污染及资源的浪费，可从该废液中回收铜，并将铁的化合物全部转化为FeCl 3溶液，作为腐蚀液原料循环使用。
(1)测得某废腐蚀液中含CuCl 2 1.5 mol·L －1、FeCl 2 3.0 mol·L －1、FeCl 3 1.0 mol·L －1、HCl 3.0 mol·L －1。
取废腐蚀液200 mL 按如下流程在实验室中进行实验。
请回答下列问题。
①废腐蚀液中加入过量铁粉后，发生反应的离子方程式为_____________________________________________。
②检验废腐蚀液中含有Fe3＋的实验操作是________；在上述流程中，“过滤”用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、________。
③由滤渣得到纯铜，除杂所需试剂是________。
(2)某化学兴趣小组利用如图装置制取氯气并通入到FeCl2溶液中获得FeCl3溶液。
①实验开始前，某同学对实验装置进行了气密性检查，方法是_______________________________________________。
②浓盐酸与二氧化锰加热反应的化学方程式为____________________；烧杯中NaOH溶液的作用是________________。
③参考(1)中数据，按上述流程操作，需称取Fe粉的质量应不少于________g，需通入Cl2的物质的量应不少于________mol。
答案(1)①2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋、Cu2＋＋Fe===Fe2＋＋Cu、2H＋＋Fe===Fe2＋＋H2↑②取少量废腐蚀液置于试管中，滴加几滴KSCN溶液，溶液变血红色，则证明原溶液中含有Fe3＋漏斗③盐酸(其他合理答案也可)(2)①关闭分液漏斗活塞，将导管插入水中，用手捂热(或酒精灯微热)烧瓶，导管口有气泡冒出，松开手(或停止加热)后导管内出现一段水柱，证明气密性良好②MnO 2＋4HCl(浓)=====△MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2O 吸收多余氯气，防止污染环境③39.2 0.75解析 (1)①加入过量铁粉，Fe 3＋、Cu 2＋、H ＋均能与铁粉发生反应。