广东省揭阳一中高中化学《第二节 化学计量在实验中的

广东省揭阳一中2013-2014学年高中化学必修1《第二节化学计量在实验中的应用》（一）-物质的量和摩尔质量教案
教学目的
知识
与
技能
1、认识摩尔是物质的是的基本单位，了解物质的量与微观粒子之间的关系，
了解摩尔质量的概念，了解提出摩尔这一概念的重要性和必要性，懂得阿
伏加德罗常数的涵义
2、了解物质的量、摩尔质量、物质的质量之间的关系，能用于进行简单的
化学计算。

过程
与
方法
1、初步培养学生演绎推理、归纳推理、逻辑推理和运用化学知识进行计算
的能力
2、通过物质的量这一联系微观粒子与宏观质量的物理量的学习，引导学生
以化学的眼光、从微观的角度地认识丰富多彩的物质世界，认识到宏观和微
观的相互转化是研究化学的科学方法之一。

情感
态度
价值观
1、通过对概念的透彻理解，培养学生严谨、认真的学习态度，体会定量研
究的方法对研究和学习化学的重要作用。

重点物质的量及单位；摩尔质量的概念和有关摩尔质量的计算难点物质的量及单位------摩尔
知识结构与板书设计
第二节化学计量在实验中的应用
一、物质的量(amount of substance)的单位---摩尔(mole)
1.是一个物理量，符号为n，单位为摩尔(mol)。

2、阿伏加德罗常数：表示1mol任何粒子的粒子数，符号为N A，单位为mol-1，数值约为6.02*1023 mol-1
3、注意：使用mol时，必须指明粒子的种类，可以是分子、原子、离子、电子等。

4.N、N A与n的关系：n
N
N
A
=A1=
C
1
C
m
m
12
12
m
1
m
=
1 mol任何粒子或物质的质量是以克为单位，在数值上就等于该粒子的相对
原子（分子、离子）质量。

教学过程
教学步骤、内容教学方法、手段、师
生活动
［引言］我们在初中时知道，分子、原子、离子等我们肉眼看不见
的粒子，可以构成客观存在的、具有一定质量的物质，这说明，在
我们肉眼看不见的粒子与物质的质量之间，必定存在着某种联系，
那么，联系他们的桥梁是什么呢？要解决这个问题，我们来学习第
二节化学计量在实验中的应用
［板书］第二节化学计量在实验中的应用
［讲］就像长度可用来表示物体的长短，温度可表示为物体的冷热
程度一样，物质的量可用来表示物质所含粒子数的多少，其符号为n，
它是国际单位制中的基本物理量，四个字缺一不可，物质的量单位
是摩尔，符号mol ，简称摩。

［投］国际单位制(SI)的7个基本单位
物理量的符号单位名称及符号
长度l（L）米（m）
时间t 秒（s）
引发学习兴趣，引出
把微小物质扩大倍数
形成一定数目的集体
以便于方便生活，方
便科学研究，方便相
互交流
为6.02*1023 mol -1
［师］下面请同学们点击试题，看看平常计算中是如何应用阿伏加德罗常数的。

［点击试题］填空
1. 1 mol H 2所含氢气分子的个数 。

2. 2 mol 氢分子含 个氢原子。

3. 1 mol SO 42―
是 个硫酸根离子。

［讲］物质的量只限制了所含粒子个数的多少，并没限制粒子的种类，所以使用mol 时应注明所指粒子是哪种？
［板书］3、注意：使用mol 时，必须指明粒子的种类，可以是分子、原子、离子、电子等。

［点击试题］ 判断正误，说明理由。

A. 1 mol 氢
B. 1 molCO 2 √
C. 1 mol 小米 × 小米不是微观粒子 ［讲］请大家根据摩尔相关知识，进行如下计算。

［例题］根据摩尔的有关知识，进行计算。

1. 1.204×1024
个H ，合多少 mol? (2 mol) 2. 5 mol 的O 2中有多少个氧气分子? （3.01*1024
）
3. N 个水分子的物质的量是多少?(已知，阿伏加德罗常数为N A ) ［讲］由以上练习，我们得出粒子总个数N 、阿伏加德罗常数N A 、物质的量n 三者之间的关系为： ［板书］
4.N 、N A 与n 的关系：
n N N
A
［讲］摩尔是一个巨大数量粒子集合体，可以是整数，也可以是小数，例如可以有0.5 mol O 2，0.01 mol H 2SO 4等，但分子、原子等具体的粒子，只能是整数，就不能说0.5个或0.01个。

下面请大家做随堂练习3 ［点击试题］
6.02*1023
个 2.408*1024 6.02*1023
A 、 × 没有指出是分子、原子或离子 B. √
C. × 小米不是微观粒子
1. (2 mol)
2. （
3.01*1024
）
引导学生自我总结公式
原子
1 mol C原子 1 mol O原子 1 mol Fe
原子
宏观质量0.012 kg=12 g x g y g
相对原子质量12 16 56
［师］由刚才我们对原子相对原子质量的深入理解知道：原子的质
量比=原子的相对原子质量比。

∴1 mol任何原子的质量比，就等于
它们的相对原子质量比。

请大家根据此结论，计算出x值和y值。

［结果］x=16 y=56
［问］1 mol钠原子的质量是多少?1 mol氢原子的质量呢？
(1 mol钠原子的质量是23 g，1 mol氢原子的质量是1 g)
［问］由此可得出什么结论？
(1 mol任何原子的质量，在数值上都等于它们的相对原子质量)
［问］单位呢？
( 克！)
［问］1 mol分子的质量，与它的相对分子质量有什么关系？为什么？
(因为分子都是由原子构成的，而分子的相对分子质量等于构成它的原子的相对原子质量的总和。

1 mol任何原子的质量在数值上等于它的相对原子质量，单位为克，则1 mol任何分子的质量就应该在数值上等于它的相对分子质量，单位为克)
［师］很正确！那么，对于粒子中的离子来讲，又将怎样呢？请大家阅读课本12页最后一段后回答。

(对于离子来说，由于电子的质量很小，当原子得到或失去电子变成离子时，电子的质量可略去不计，因此，1 mol离子的质量在数值上就等于该离子的式量，单位为克)
［师］回答得很好，综合以上分析，我们可得出以下结论：教师引发思考，学生展开讨论，一步步得出结论，有利于学生对概念的深入理解和推理，归纳能力的培养
学生讨论
学生阅读，
扩大6.02×1023倍
扩大6.0×1023倍
扩大6.02×1023倍
［副板］1 mol 任何粒子或物质的质量是以克为单位，在数值上就等于该粒子的相对原子（分子、离子）质量。

［师］请大家做以下练习： ［点击试题］
1 mol H 2O 的质量是 。

1 mol NaCl 的质量是 。

1 mol Na +
的质量是 。

1 mol S 的质量是 。

［师］化学上，我们把1 mol 物质所具有的质量叫摩尔质量。

［板书］5、摩尔质量：
(1)定义：单位物质的量的物质所具有的质量，符号为M
［师］也就是说，物质的摩尔质量是该物质的质量与该物质的物质的量之比
［板书］(2)、公式：M =
n
m 单位 g ·mol －1
［讲］依据此式，我们可以把物质的质量与构成物质的粒子集体---- 物质的量联系起来，请大家口答下列空 ［点击试题］
1.Na 的摩尔质量 。

2.NaCl 的摩尔质量 。

3. SO -24摩尔质量 。

［师］大家在解答有关摩尔质量的问题时，一定要注意单位！下面，让我们根据摩尔质量的为进行计算。

注意解题格式。

［板书］6、有关摩尔质量的相关计算 例1：24.5 g H 2SO 4 的物质的量是_________
解：H 2SO 4 的相对分子质量为98,则M (H 2SO 4 )=98 g ·mol －1。

n (H 2SO 4 )=
)SO 2H (M )4SO 2H (m 4=1
-mol
g 98g
5.24⋅=0.25mol 。

答：略 ［点击试题］
1。

5 mol Na 2CO 3 的质量是多少？
18g 58.5g 23g 32g
23 g ·mol －1
58.5 g ·mol
－1 96 g ·mol －1
［小结］从本节课的学习中我们知道:1 mol 不同的物质中，构成它们的粒子的数目虽然相同，但由于不同粒子的质量一般不同，故1 mol 不同物质的质量一般也不相同，以克为单位时，其数值就等于构成该物质的粒子的相对原子（或分子）质量。

在进行有关摩尔质量的计算时，一定要注意单位和解题格式。

［自我评价］
1. 1.5 mol H 2SO 4的质量是 。

其中含有 mol O, mol H,其质量分别为 和 。

2. 0.01 mol 某物质的质量为1.08 g ，此物质的摩尔质量为 。

3.下列说法正确的是（ ） A.71 g 氯相当于2 mol 氯
B.每摩尔物质中含有6.02×1023
个原子 C.阿伏加德罗常数为12 g 12
C 所含的碳原子数 D.1 mol KClO 3中含有3 mol 氧元素
4.如果1 g 水中含有m 个氢原子，则阿伏加德罗常数是（ ） A.
m
91
B.9m
C.2m
D.18m 5下列说法正确的是（ ）
A.氮原子的质量就是氮的相对原子质量
B.氢氧化钠的摩尔质量是40 g
C.1 m ol H 2SO 4中含有1 mol H 2
D.氩气的摩尔质量在数值上等于它的相对原子质量
6、0．8g 某物质含有3.01*1022个分子，该物质的式量约为（ ） A 、8 B 、16 C 、64 D 、160
课后作业
1、71g Na 2SO 4 中含有Na +和SO 42-物质的量各是__________________
2、 19.6g H 2SO 4 中氧元素的质量_________________
3、 含有1.5*1022
个分子，其质量为2。

7g 求分子质量
4、多少克H 2SO 4 所含的分子数与3.6克10%盐酸所含溶质的分子数相等
5、 0.2 mol KClO 3中所含的Cl 原子数与多少克CaCl 2中所含的C l-离子数相等。

53 g
147g ；6；3 ；96g ；3g
108g/mol C
B D
B
1、1 mol ；0.5 mol
2、12.8 g
3、108
4、0.98克
5、11.1克。