山东省2020-2021年高一上学期化学期末考试试卷(I)卷

山东省2020-2021年高一上学期化学期末考试试卷（I）卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、单选题 (共21题；共42分)
1. （2分） (2015高一上·莆田月考) 下列实验操作正确的是（）
A . 用托盘天平称取1.06gNa2CO3固体
B . 用10mL量筒量取8.58mL蒸馏水
C . 用稀盐酸洗净做焰色反应的铁丝
D . 为了加快过滤的速率，用玻璃搅拌过滤器中的溶液
2. （2分） (2019高一上·扶余月考) 珍珠广泛用于奢侈品、药物等。

某同学将一颗破碎的珍珠加入稀盐酸中，有无色无味的气体产生，该气体能使澄清石灰水变浑浊。

则珍珠中含有的离子是（）
A . SO42-
B . Cl-
C . CO32-
D . OH-
3. （2分） (2019高一下·绥滨期中) 如图表示第ⅠA族金属(又称为碱金属)的某些性质与核电荷数的变化关系，则下列各性质中不符合图示关系的是（）
A . 金属性
B . 与水反应的剧烈程度
C . 阳离子的氧化性
D . 原子半径
4. （2分） (2018高一上·阳高月考) 己知金属钾投入水中会发生剧烈反应，并有氢气生成。

运输金属钾的包装箱应贴有的图标是（）
A . 易燃液体
B . 遇湿易燃物品
C . 氧化剂
D . 腐蚀品
5. （2分）等物质的量的BaCl2、K2SO4和AgNO3溶于水形成混合溶液，用石墨电极电解此溶液，经过一段时间后，阴、阳两极收集到的气体体积之比为3∶2。

下列说法正确的是（）
A . 阴极反应为Ag＋＋e－=Ag
B . 阳极始终发生反应：2Cl－－2e－=Cl2↑
C . 两极共生成三种气体
D . 向电解后溶液中通入适量的HCl可使溶液恢复到电解前的状态
6. （2分） (2018高二上·烟台期中) 下列实验不能达到目的是（）
A . 向Na2SiO3溶液中滴加酚酞，溶液变红，证明Na2SiO3发生了水解反应
B . 向HClO溶液中通入SO2 ，生成H2SO4 ，证明H2SO4的酸性比HClO强
C . 将铝箔在酒精灯火焰上加热，铝箔熔化但不滴落，证明氧化铝熔点高于铝
D . 将饱和氯水滴到蓝色石蕊试纸上，试纸先变红后褪色，证明氯水有漂白性
7. （2分） (2015高二上·宜春期末) 下列关于“一定”的说法中正确的是（）
A . 使用pH试纸测定溶液pH时若先润湿，测得溶液的pH一定有影响
B . 25℃时，水溶液中水电离出的c（H+）和水电离的c（OH﹣）乘积一定等于10﹣14
C . 如果Na2Y的水溶液显中性，该溶液中一定没有电离平衡
D . 温度保持不变，向水中加入醋酸钠固体一定会影响水的电离
8. （2分） (2019高三上·临渭月考) 下列变化必须加入还原剂才能实现的是（）
A . Na→Na2O2
B . Na→NaOH
C . Zn→ZnCl2
D . CuO→Cu
9. （2分）纽扣电池的两极材料为锌和氧化银，电解质溶液为KOH溶液．放电时两个电极反应分别为：Zn+2OH ﹣→Zn（OH）2+2e﹣；Ag2O+H2O+2e﹣→2Ag+2OH﹣下列说法中正确的是（）
A . 锌是正极，氧化银是负极
B . 锌发生还原反应，氧化银发生氧化反应
C . 溶液中OH﹣向正极移动，K+、H+向负极移动
D . 在电池放电的过程中，电解质溶液的碱性变大
10. （2分） (2019高一下·浙江月考) 根据化学常识判断下列说法正确的是（）
A . 铅笔芯是主要含有铅的笔芯
B . 加碘食盐是加有I2的食盐
C . 碘酒是含有的I2的酒精
D . 纯碱是纯净的烧碱
11. （2分） (2018高一上·南通期中) 下列实验操作正确的是（）
A . 制取少量蒸馏水
B . 分离酒精与水
C . 配置NaOH溶液
D . 过滤沉淀
12. （2分） (2019高三上·延边开学考) 我国清代《本草纲目拾遗》中记叙无机药物335种，其中“强水”条目下写道：“性最烈，能蚀五金……其水甚强，五金八石皆能穿第，惟玻璃可盛。

”这里的“强水”指（）
A . 氨水
B . 硝酸
C . 醋
D . 卤水
13. （2分） (2016高一下·乐清月考) 下列化合物中，不能通过单质间化合直接制取的是（）
A . FeCl2
B . CuCl2
C . HCl
D . FeCl3
14. （2分） X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，它们在周期表中的相对位置如右图所示．Z元素原子核外K 层与M层电子数相等．下列说法中正确的（）
A . Y元素最高价氧化物对应的水化物化学式为H3YO4
B . 原子半径由小到大的顺序为：X＜Z＜Y＜W
C . 与同浓度的盐酸反应，Z比W更剧烈
D . X的氧化物不能与Z单质反应
15. （2分） (2018高一上·苏州期中) 下列变化，必须要加入氧化剂才能发生的是（）
A . →
B . →
C . →
D . →
16. （2分）下列有关氨和铵盐的说法正确的是（）
A . 氨和铵盐都易溶于水，都能生成NH4+
B . 铵态氮肥与碱性物质如草木灰混合施用肥效更高
C . 实验室制备氨气的试剂和装置可为如图装置
D . 工业上用氨气液化需吸收热量的过程做制冷剂
17. （2分） (2018高三上·承德期末) 下列实验中,对应的操作、现象以及所得出的结论都正确的是（）选项实验现象结论
A NaOH溶液中逐滴滴入0.1mol·L-1MgSO4溶液
至不再有沉淀产生，再滴加
0.1mol·L-1CuSO4溶液
先有白色沉淀生成,后白色沉
淀变为浅蓝色沉淀
Ksp[Cu(OH)2]<Ksp[Mg(OH)2]
B CO2通入CaCl2溶液中无明显现象非金属性：Cl>C
C Cl2通入品红溶液中品红褪色Cl2具有漂白性
D把铁片插入浓硝酸中有大量红棕色气体产生浓硝酸具有强氧化性
A . A
B . B
C . C
D . D
18. （2分） (2016高一上·林芝期末) 下列金属中，遇到盐酸或强碱溶液都能放出氢气的是（）
A . Cu
B . Mg
C . Fe
D . Al
19. （2分）下列实验操作与安全事故处理错误的是（）
A . 用试管夹从试管底由下往上夹住试管口约处，手持试管夹长柄末端，进行加热
B . 使用水银温度计测量烧杯中水浴温度时，不慎打破水银球，用滴管将水银吸出放入水封的小瓶中，残破的
温度计插入装有硫粉的广口瓶中
C . 把玻管插入橡胶塞孔时，用厚布护手，紧握用水湿润的玻管插入端，缓慢旋进塞孔中
D . 制备乙酸乙酯时，将乙醇和乙酸依次加入到浓硫酸中
20. （2分） (2018高一下·德州期末) 下列有关试剂保存的说法中,错误的是（）
A . 金属钠保存在煤油中
B . 保存氯化亚铁溶液时加入少量铁粉
C . 过氧化钠应密封保存
D . 用棕色广口试剂瓶存放氯水
21. （2分） (2020高一上·石嘴山期末) 化学中常用类比的方法可预测许多物质的性质。

如根据H2+Cl2=2HCl 推测：H2+Br2=2HBr。

但类比是相对的，如根据2Na2O2+2CO2= Na2CO3+ O2,推测2Na2O2+2SO2= Na2SO3+ O2是不符合题意的，应该是Na2O2+SO2= Na2SO4。

下列各组类比中正确的是（）
A . 钠与水反应生成NaOH和H2,推测：所有金属与水反应都生成碱和H2
B . 由CO2+Ca（ClO）2+H2O=CaCO3↓+2HClO，推测：2SO2+Ca（ClO）2+H2O=CaSO3↓+2HClO
C . 铝和硫直接化合能得到Al2S3,推测：铁和硫直接化合也能得到 Fe2S3
D . 由Na2SO3+2HCl=2NaCl+H2O+ SO2↑，推测：Na2CO3+2HCl =2NaCl +H2O+ CO2↑
二、实验题 (共4题；共35分)
22. （7分） (2018高一上·朝阳期末) 某学习小组以Ba(OH)2、水、H2SO4为实验对象探究离子反应发生的条件。

实验1：向烧杯中依次加入下列试剂，记录灯泡变化
① Ba(OH)2粉末：灯泡不亮
② 加入蒸馏水：灯泡变亮
③ 逐滴滴加0.1 mol/L H2SO4 ，灯泡变化如下：
（1） Ba(OH)2与H2SO4在溶液中能发生________反应。

a. 复分解反应
b. 氧化还原反应
c. 置换反应
（2）加H2O后，灯泡变亮的原因是Ba(OH)2发生了________。

（3）用离子方程式解释过程Ⅰ中灯泡变暗的原因________。

（4）查阅有关物质溶解度数据如下表：
物质Ba(OH)2BaSO4
溶解度/g 5.60.00025
比较溶液1、溶液2中c (SO42- )的大小：________＞________
（5）实验2：用Na2SO4溶液替代稀H2SO4，重复实验进行对照。

① Na2SO4溶液的浓度是________。

② 加入Na2SO4溶液过程中灯泡不熄灭，原因是________。

通过实验可知：离子反应发生的条件之一是生成沉淀。

23. （7分） (2018高一上·九江开学考) 某兴趣小组在做完碳还原氧化铜试验后，进行了如图的探究
（1）【猜想】把氧化铜还原成铜的物质是：Ⅰ石墨；Ⅱ________．
（2）【实验】用天平称量1.5g氧化铜粉末，直接用铝箔纸包裹．按上述操作步骤实验，黑色粉末________，
那么猜想Ⅱ不成立．
（3）【实验】石墨棒能使氧化铜还原成铜，该反应的化学方程式为________
（4）【改进】把石墨棒换成铝粉重复上述操作，又获成功．那么称取等量的铝粉并进行同样的操作，其目的是________．改进后的实验证明，金属铝与铜活动顺序是________，该反应的化学方程式为________（5）【拓展】如果使用复印机的“碳粉”代替石墨棒还原氧化铜，效果更好．联想在空气中灼烧的铁丝不能燃烧，而铁粉能燃烧，其原因是________．
24. （12分）(2012·海南) 根据题意填空：
（1）Ⅰ污水经过一级、二级处理后，还含有少量Cu2+、Hg2+、Pb2+等重金属离子，可加入沉淀剂使其沉淀．下列物质不能作为沉淀剂的是________;
A．氨水B．硫化氢气体
C．硫酸钠溶液D．纯碱溶液
Ⅱ合成氨的流程示意图如下：
回答下列问题：
工业合成氨的原料是氮气和氢气．氮气是从空气中分离出来的，通常使用的两种分离方法是________，________；氢气的来源是水和碳氢化合物，写出分别采用煤和天然气为原料制取氢气的化学反应方程式________，________；
（2）设备A中含有电加热器、触煤和热交换器，设备A的名称________，其中发生的化学反应方程式为________；
（3）设备B的名称________，其中m和n是两个通水口，入水口是________（填“m”或“n”）．不宜从相反方向通水的原因________；
（4）设备C的作用________；
（5）在原料气制备过程中混有CO对催化剂有毒害作用，欲除去原料气中的CO，可通过如下反应来实现：CO（g）+H2O（g）⇌CO2 （g）+H2 （g）
已知1000K时该反应的平衡常数K=0.627，若要使CO的转化超过90%，则起始物中c（H2O）：c（CO）不低于________．
25. （9分） (2015高三上·方城开学考) 草酸是一种重要的化工原料，常用于有机合成，它属于二元弱酸，易溶于乙醇、水、微溶于乙醚．以甘蔗碎渣（主要成分为纤维素）为原料制取草酸的工艺流程如下：已知：NO2+NO+2NaOH═2NaNO2+2H2O，2NO2+2NaOH═2NaNO2+H2O．
回答下列问题：
（1）步骤①水解液中所含主要有机物为________（写结构简式），浸取时要想提高水解速率除可减小甘蔗碎渣粒度外，还可采取的措施是________；浸取时硫酸浓度不宜过高，其原因是________．
（2）步骤②会生成草酸，硝酸的还原产物为NO2和NO且n（NO2）：n（NO）=3：1，则反应的离子方程式为________，生成的NO2及NO若被NaOH溶液完全吸收，则产物中的两种盐n（NaNO2）：n（NaNO3）=________．（3）步骤③的主要目的是________．
（4）设计步骤⑦和⑧的目的分别是________、________．
（5）为了确定产品中H2C2O4•2H2O的纯度，称取10.5g草酸样品，配成250mL溶液，每次实验时准确量取20.00mL草酸溶液，加入适量的稀硫酸，用0.10mol•L﹣1的KMO4标准溶液滴定．平行滴定三次，消耗KMO4标准溶液的体积平均为26.00mL．则产品中H2C2O4•2H2O的质量分数为________;
三、综合题 (共1题；共7分)
26. （7分）根据下图所示装置和操作，回答下列有关问题。

（1）按图Ⅰ所示装置，用两种不同的操作分别进行实验，观察B管中的现象。

①操作1：先夹紧止水夹a，再使A管开始反应，实验中观察到B管中的现象是
1。

②操作2：打开止水夹a，使A管反应一段时间后再夹紧止水夹a，实验中观察到B管
中的现象是2。

③请说明造成两种操作现象不同的原因(如两种现象相同，此小题不用回答)：
3。

（2）上述装置实验结束后，取A管内反应所得的溶液，隔绝空气小心蒸干后，再高温煅
烧(有关装置和操作均已略去)，最后留下红色固体，将分解时产生的气体按图Ⅱ所示装置依次通过洗气装置，结果试管甲内出现白色沉淀，试管乙内品红溶液红色褪去，回答：
①用方程式表示试管甲产生白色沉淀的原因1。

②根据实验现象写出A管内溶液蒸干后，在高温煅烧分解时所发生的化学反应方程式
2。

③图Ⅱ中丙装置的作用是3。

实验结束时，在装置丙中观察到的现象是4。

参考答案一、单选题 (共21题；共42分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
17-1、
18-1、
19-1、
20-1、
21-1、
二、实验题 (共4题；共35分) 22-1、
22-2、
22-3、
22-4、
22-5、
23-1、
23-2、
23-3、
23-4、
23-5、
24-1、
24-2、
24-3、
24-4、
24-5、
25-1、
25-2、
25-3、
25-4、
25-5、
三、综合题 (共1题；共7分) 26-1、
26-2、。