高中化学必修二第七章《有机化合物》检测题(答案解析)

一、选择题
1．(0分)[ID ：137495]现有乙酸和23CH CHCH =的混合物，若其中氧的质量分数为a ，则碳的质量分数是
A ．()1-a 7
B ．3a 4
C ．()
61-a 7 D ．()
121-a 13
2．(0分)[ID ：137479]某有机物的结构简式如图所示，下列各项性质中，它不可能具有的是（ ）
①可以燃烧②能使酸性高锰酸钾溶液褪色③能与NaOH 溶液反应④能发生酯化反应⑤能发生聚合反应⑥能发生水解反应⑦能发生取代反应
A ．①④
B ．⑥
C ．⑤
D ．④⑤
3．(0分)[ID ：137471]下列说法正确的是
A ．H 与D ，16O 与18O 互为同位素；H 216O 、D 216O 、H 218O 、D 218O 互为同素异形体；甲醇、乙二醇和丙三醇互为同系物
B ．在SiO 2晶体中，1个Si 原子和2个O 原子形成2个共价键
C ．HI 的相对分子质量大于HF ，所以HI 的沸点高于HF
D ．由IA 族和VIA 族元素形成的原子个数比为1:1、电子总数为38的化合物，可能是含有共价键的离子化合物
4．(0分)[ID ：137468]下列表示正确的是
A ．羟基的电子式
B ．二氧化碳的结构式：O-C-O
C ．H 2O 的球棍模型
D ．Cl -的结构示意图
5．(0分)[ID ：137461]下列有关叙述正确的是（ ）
A ．蛋白质溶液中加入饱和CuSO 4溶液可发生盐析
B ．1mol 甲烷完全燃烧生成O 2和H 2O(l)时放出890kJ 热量，它的热化学方程式为：12CH 4(g)+O 2(g)=12
CO 2(g)+H 2O(1)△H=-445kJ/mol C ．酸性氢氧燃料电池负极反应为H 2-2e -＋2OH -=2H 2O
D ．CH 3COOH 与NaOH 溶液反应：H +(aq)+OH -(aq)=H 2O(1)△H=-57.3kJ•mo1-l
6．(0分)[ID ：137452]下列有关说法错误的是（ ）
A ．煤焦油是煤的干馏产物之一
B ．硬化油不易被空气氧化变质，方便储存
C ．淀粉、纤维素均可在人体内水解生成葡萄糖
D ．羊毛、蚕丝、牛胰岛素等的主要成分都是蛋白质
7．(0分)[ID ：137451]通过测定血液或尿液中某物质的含量可诊断糖尿病患者的病情，该
物质为（）
A．蛋白质B．葡萄糖C．淀粉D．油脂
8．(0分)[ID：137440]2019年在武汉举办的“世界军运会”开幕式上，主火炬(燃料是天然气)在水中点燃呈现“水交融”的景象，惊艳世界。

下列说法不正确的是
A．天然气的主要成分是甲烷B．天然气易溶于水
C．天然气燃烧是放热反应D．天然气燃烧的主要产物是CO2和H2O 9．(0分)[ID：137436]下列关于有机物的说法中错误的是
A．正丁烷和异丁烷的熔、沸点不相同
B．乙烯、苯、乙酸分子中的所有原子都在同一平面上
C．分子式为C4H10的烷烃，其一氯代物有4种
D．乙烯和甲烷可用酸性高锰酸钾溶液鉴别
10．(0分)[ID：137434]下列实验方案能达到目的的是
A．用浓硫酸干燥NH3B．用焰色反应鉴别KCl和K2SO4
C．用NaOH溶液除去Cl2中的HCl D．用灼烧闻气味的方法鉴别棉线和羊毛线11．(0分)[ID：137427]下列反应属于取代反应的是
A．乙烯和溴的四氯化碳溶液反应
B．乙烯和酸性高锰酸钾溶液反应
C．在光照条件下甲烷和氯气反应
D．在镍作催化剂、加热的条件下苯和氢气的反应
12．(0分)[ID：137423]下列有关化学用语表示不正确的是
A．蔗糖的分子式：C12H22O11B．乙炔的结构式：CH≡CH
C．氯化钠的电子式：D．二硫化碳分子的比例模型：
二、填空题
13．(0分)[ID：137685]有机物中具有相似的化学性质，下列物质中(用序号回答)：
(1)能与NaOH溶液反应的是____________；
(2)能与溴水发生反应的是____________；
(3)能发生消去反应的是____________；
(4)遇FeCl3溶液显紫色的是____________；
(5)在Cu的催化下被O2氧化为醛的是____________；
(6)可使KMnO4酸性溶液褪色的是____________。

14．(0分)[ID：137668]卤代烃在生产生活中具有广泛的应用，回答下列问题：
(1)多氯代甲烷作为溶剂，其中分子结构为正四面体的是____________，工业上分离这些多氯代甲烷的方法是__________________；
(2)三氟氯溴乙烷(CF3CHClBr)是一种麻醉剂，写出其所有同分异构体的结构简式：
__________________________(不考虑立体异构)；
(3)聚氯乙烯是生活中常见的塑料。

工业生产聚氯乙烯的一种工艺路线如下：
乙烯2Cl
−−→① 1，2-二氯乙烷480530C −−−−→② 氯乙烯−−−→聚合 聚氯乙烯 反应①的化学方程式是______________________，反应类型为____________，反应②的反应类型为________________。

15．(0分)[ID ：137654]合成乙酸乙酯的路线如下：
CH 2=CH 2C 2H 5OH
CH 3CHO CH 3COOH
CH 3COOCH 2CH 3。

请回答下列问题：
（1）乙烯能发生聚合反应，其产物的结构简式为_____。

.
（2）乙醇所含的官能团为_____。

（3）写出下列反应的化学方程式.。

反应②：______，反应④：______。

（4）反应④的实验装置如图所示，试管B 中在反应前加入的是_____。

16．(0分)[ID ：137646]乙烯是石油裂解气的主要成分，它的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平。

请回答下列问题。

（1）乙烯的分子式___，结构简式___。

（2）鉴别甲烷和乙烯的试剂是___(填序号)。

A .稀硫酸
B .溴的四氯化碳溶液
C .水
D .酸性高锰酸钾溶液
（3）下列物质中，可以通过乙烯加成反应得到的是___(填序号)。

A .CH 3CH 3
B .CH 3CHCl 2
C .CH 3CH 2OH
D .CH 3CH 2Br
（4）已知乙醇能和氧气在铜的催化作用下反应生成乙醛（CH 3CHO 和H 2O ），2CH 3CHO +O 22CH 3COOH 。

若以乙烯为主要原料合成乙酸，其合成路线如图所示。

反应①的化学方程式为___。

工业上以乙烯为原料可以生产一种重要的合成有机高分子化合物，其反应的化学方程式为__，反应类型是___。

17．(0分)[ID ：137640]丙烯醛的结构简式为CH 2=CHCHO ，丙烯醛分子中所含的官能团的名称是___________丙烯醛和足量氢气反应的化学方程式为(注明反应条件)：_________
18．(0分)[ID ：137637]下列物质属于同系物的是________
①CH 3CH 2OH ②CH 2=CHCl ③CH 3CH 2CH 2OH ④HOCH 2CH 2OH ⑤CH 3CH 2CH 2CH 3
⑥CH 3CH(CH 3)2
19．(0分)[ID ：137622]乙醇和乙酸是生活中两种常见的有机物。

请回答下列问题：
(1)乙醇的结构简式为CH 3CH 2OH ，乙醇分子含有的官能团名称为________。

(2)生活中常用食醋除去暖瓶内的水垢（主要成分是CaCO 3），反应方程式为
CaCO 3+2CH 3COOH=(CH 3COO)2Ca+CO 2↑+H 2O 。

通过这个事实，你得出醋酸与碳酸的酸性强弱关系是：醋酸 ______碳酸（填“＜”或“＞”）
(3)在浓硫酸催化作用下，加热乙酸和乙醇的混合液，可发生酯化反应。

请完成化学方程式：CH 3COOH+CH 3CH 2OH Δ浓硫酸
CH 3COOCH 2CH 3+ ________，
(4)要检验酒精中是否含有极少量的水分，可以向其中加入少量的硫酸铜白色粉末，若粉末变成__________色则证明其中含有水。

(5)将钠块投入酒精中产生无色无味气体，但产生气体的速度比钠块投入水中慢，产生的气体都是___________。

20．(0分)[ID ：137608]2004年，在安徽省阜阳市，由于被喂食几乎完全没有营养的劣质奶粉，13名可爱的小天使夭折，近200名婴儿患上严重营养不良症。

据调查劣质奶粉主要是以各种廉价的食品原料如淀粉.蔗糖等全部或部分替代乳粉，再用奶香精等进行调香调味制成。

（1）婴幼儿配方粉及婴幼儿补充谷粉通用技术条件规定：①0～6个月婴儿食用的婴儿配方粉：蛋白质含量10.0％～20.0％，脂肪含量≥20.0％；②较大婴儿和幼儿（6～36个月）食用的配方粉：蛋白质含量15％～25％；脂肪含量15.0％～25.0％；③婴幼儿补充谷粉（4个月龄以上婴幼儿的补充食品—非主食品）：蛋白质含量≥5.0％。

据以上技术标准判断劣质奶粉主要是________；___________成分不达标及缺乏所必需的维生素和矿物质。

（2）脂肪.淀粉.蛋白质是三种重要的营养成分，其中_______不是高分子化合物，它们都在人体内能发生______反应，脂肪的最终产物是______，淀粉的最终产物是_________，蛋白质的最终产物是______________________。

三、解答题
21．(0分)[ID ：137597]草酸钴是一种重要的化工材料，广泛应用于有机合成。

一种以铜钴矿(主要成分为Co 2CuS 4，一定量CuFeS 2)为原料，生产草酸钴晶体(CoC 2O 4·2H 2O)的工艺流程：
已知：①“浸出”液含有的离子主要有H ＋、Fe 3＋、Cu 2＋、Co 3＋、2-
4SO ； ②pH 增大，Fe 2＋被氧化的速率加快，同时生成的Fe 3＋水解形成更多的胶体；
③草酸钴晶体难溶于水；25℃时，K sp [Co(OH)2]＝1.6×
10－15。

回答下列问题：
（1）生产时为提高铜钴矿粉浸出率，常采取的措施有________(填字母)。

a.适当延长浸出时间
b.高温浸出
c.分批加入细菌浸取液并搅拌
（2）“萃取”步骤中萃取除去的主要金属阳离子是________。

（3）“氧化”过程中，控制70℃、pH＝4条件下进行，pH对除铁率和钴回收率的影响如图所示。

①用电子式表示H2O2的形成过程________。

②“氧化”过程的离子方程式为________。

③pH为4～5时，钴的回收率降低的原因是________。

（4）“过滤”后的滤液中加入(NH4)2C2O4溶液反应得到草酸钴晶体，过滤得到的草酸钴晶体需要用蒸馏水洗涤，检验晶体是否洗涤干净的方法是_______________。

（5）300℃时，在空气中煅烧CoC2O4·2H2O可制得Co3O4，该反应的化学方程式为
________。

22．(0分)[ID：137587]阅读下列科普短文，回答问题。

国家卫健委公布的《新型冠状病毒肺炎诊疗方案(试行)》中提到：在相对封闭环境中，长时间暴露于高浓度气溶胶情况下，新冠病毒存在经气溶胶传播的可能。

佩戴医用外科口罩可起到防护作用，含有病毒的飞沫会被口罩中间层熔喷无纺布(主要材质是聚丙烯)吸附。

消毒也是控制病毒传播的有效措施，《新型冠状病毒肺炎流行期间预防性消毒指引》建议：表面消毒可选择含氯消毒剂、75%酒精，食饮具需要煮沸消毒15分钟以上。

(1)气溶胶中粒子的大小为____________。

a. < l nm
b. > 100 nm
c.1 nm～100 nm
(2)丙烯在催化剂条件下制备聚丙烯，化学反应方程式为_________________。

(3) 75%酒精的有效成分是乙醇，乙醇的一种同分异构体的结构简式为________________。

(4)食饮具可通过煮沸消毒，病毒蛋白质在加热条件下发生了_______________。

(5)环氧乙烷是一种低温灭菌剂，经典的生产方法是氯代乙醇法，包括两步反应：
i. CH2=CH2+Cl2+H2O→ClCH2CH2OH+HCl
ii. ClCH2CH2OH+HCl+Ca(OH)2→+CaCl2+2H2O
现代石油化工采用低温催化法：2CH2=CH2+O2与氯代乙醇法
相比，低温催化法的优点有__________、_____________。

(答两点)
23．(0分)[ID：137570]在105℃时，1L含甲烷8%(体积分数)的空气遇火充分反应，恢复到原温度时，气体最终的体积为___________。

24．(0分)[ID：137536]在标准状况下，11.2L乙烯跟溴起加成反应，理论上有______克溴
参加反应？
25．(0分)[ID ：137532]室温时，将20mL 某气态烃与过量的氧气混合，充分燃烧后冷却至室温，发现混合气体的体积减少60mL ，将所得混合气体通过氢氧化钠溶液后，体积又减少80mL 。

（1）通过计算确定气态烃分子式_____________________
（2）若该烃能使溴水和高锰酸钾褪色，且该烃与H 2加成后的产物有三个甲基，请写出该烃的结构简式____________。

又知该烃在一定的温度、压强和催化剂的作用下，生成一种高聚物，写出其方程式________________
26．(0分)[ID ：137508]化合物H 是有机合成重要的中间体，其合成路线如图：
已知：R 1COOR 2+R 3CH 2COOR 432CH CH ONa −−−−−→+R 2OH
(1)H 中官能团的名称为_______。

(2)B 与H 的相对分子质量接近，H 的沸点高于B 的原因为___。

(3)E→F 所需的条件为___。

(4)化合物G 的结构简式为___。

(5)B 的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式：___。

①能与FeCl 3溶液发生显色反应；
②碱性水解后酸化，所得两种有机产物分子均只有2种不同化学环境的氢原子。

(6)以乙烯和2—丁烯(CH 3CH=CHCH 3)为原料，制备
的合成路线流程图(无机试剂
和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)___。

【参考答案】
2016-2017年度第*次考试试卷 参考答案
**科目模拟测试
一、选择题
1．C
2．B
3．D
4．A
5．B
6．C
7．B
8．B
9．B
10．D
11．C
12．B
二、填空题
13．②⑤ ①②⑤ ①③ ②⑤ ③ ①②③④⑤
【分析】
(1)选项中含酚-OH 的物质具有酸性；
(2)苯酚与溴水发生取代反应，碳碳双键与溴水发生加成反应；
(3)与-OH 相连C 的邻位C 上有H 可发生消去反应；
(4)含酚-OH 的有机物遇FeCl 3溶液显紫色；
(5)与-OH 相连C 上有2个H 可催化氧化生成醛；
(6)-OH 、双键及与苯环相连的碳原子上有氢原子均能被高锰酸钾氧化。

14．四氯化碳 分馏 CF 2BrCHFCl 、CF 2ClCHFBr 、CHF 2CFClBr
H 2C=CH 2+Cl 2→CH 2ClCH 2Cl 加成反应 消去反应
【分析】
(1)分子结构为正四面体的为四氯化碳；常用分馏的方法分离；
(2)CF 3CHClBr 对应的同分异构体中，可根据卤素原子的位置不同判断；
(3)乙烯与氯气发生加成反应生成1，2-二氯乙烷，1，2-二氯乙烷加热到480～530℃发生消
去反应生成氯乙烯，CH 2ClCH 2Cl 480530−−−−→～℃H 2C=CHCl +HCl ，氯乙烯发生加聚反应可生
成聚氯乙烯。

15． -OH 2CH 3CH 2OH+O 22CH 3CHO+2H 2O CH 3CH 2OH +CH 3COOH
CH 3COOCH 2CH 3+H 2O 饱和碳酸钠溶液
【分析】 (1)乙烯能发生聚合反应生成聚乙烯；
(2)反应②是乙醇的催化氧化生成乙醛和水；反应④是乙酸和乙醇在浓硫酸加热反应生成乙酸乙酯和水。

(3)反应②为乙醇催化氧化生成乙醛和水，反应④为乙酸和乙醇在浓硫酸加热反应生成乙酸乙酯和水。

16．C2H4CH2=CH2BD ACD CH2=CH2+H2O CH3CH2OH
nCH2=CH2加聚反应
17．碳碳双键、醛基CH2=CHCHO+2H2
Ni
−−−→
∆
CH3CH2CH2OH
【分析】
根据丙烯醛的结构简式判断官能团；丙烯醛与氢气发生加成反应生成1-丙醇；
18．①③
【分析】
同系物是结构相似、分子组成相差若干个CH2原子团的有机物。

19．羟基＞H2O蓝氢气（H2）
【分析】
(1)乙醇分子中含有的官能团为-OH；
(2)根据强酸制备弱酸的原理分析判断；
(3)根据在浓硫酸作催化剂、加热条件下，乙醇和乙酸发生酯化反应，酯化反应属于取代反应，结合原子守恒分析判断；
(4)无水硫酸铜粉末为白色，遇到水会变成硫酸铜晶体，据此解答；
(5) 钠与乙醇缓慢反应生成乙醇钠，并放出氢气。

20．蛋白质脂肪脂肪水解高级脂肪酸和甘油葡萄糖α-氨基酸
【解析】
【分析】
（1）根据各产品的通用技术规定回答；
（2）高分子化合物的相对分子质量达到1万以上；脂肪是高级脂肪酸甘油酯；淀粉属于多糖；蛋白质能水解为氨基酸；
三、解答题
21．ac Cu2＋2Fe2＋＋H2O2＋
2H2O2FeOOH＋4H＋pH过高，Fe3＋生成氢氧化铁胶体吸附大量Co2＋，导致钴回收率降低取最后一次的洗涤液少许于试管中，先加盐酸酸化,再加氯化钡溶液，若无沉淀生成，则证明洗涤干净3CoC2O4·2H2O＋2O2Co3O4＋6CO2＋6H2O
【分析】
由题给流程可知，铜钴矿粉加入细菌浸取液浸取后，得到的溶液中含有的离子有H+、
Fe3+、Cu2+、Co2+、SO42-；向溶液中加入萃取剂，用萃取剂除去溶液中的Cu2+；向萃取后的溶液中加入还原剂，将Fe3+还原为Fe2+，然后加入H2O2，将Fe2+氧化为FeOOH沉淀，
除去溶液中的铁元素；过滤后，向滤液中加入(NH 4)2C 2O 4溶液反应得到草酸钴晶体。

22．c nCH 3CH=CH 2−−−→催化剂 CH 3OCH 3 变性 原子利用率100% (或原子
经济性高)，不产生CaCl 2等工业废渣 对设备腐蚀性小、低温催化能耗低
【分析】
（1）气溶胶属于胶体；
（2）丙烯发生加聚反应生成聚丙烯；
（3）乙醇和CH 3OCH 3互为同分异构体；
（4）病毒的主要成分是蛋白质；
（5）根据两者生成物和反应条件的差异，找到低温催化法的优点。

23．1L
24．80
【解析】
【分析】
乙烯跟溴发生加成反应，方程式为CH 2=CH 2+Br 2→CH 2BrCH 2Br ，据此分析解答。

25．C 4H 8
n 【分析】
(1)该气态烃的组成为CxHy,燃烧方程式为C X H Y +(x+y/4)O 2=xCO 2+y/2H 2O,NaOH 溶液吸收80mL 为燃烧生成CO 2的体积,产物通过浓硫酸,再恢复至室温,气体体积减少了60mL ,根据方程式利用差量法计算相互x 、y,从而确定其分子式。

(2)根据该烃的化学性质及与氢气反应生成产物中含有3个甲基取代其结构简式,然后写出该烃发生加聚反应的化学方程式；
26．羧基、羰基 H 分子间可形成氢键 C 2H 5OH 、浓硫酸、加热
CH 3—CH=CH —
CH 32Br −−→−−−−−−→NaOH 醇溶液△
CH 2=CH —CH=CH 222H C=CH −−−−→△2Br −−→
【分析】
A 与1，3-丁二烯发生加成反应产生
B ，在THF 做催化剂作用下，B 与LiAlH 4发生还原反应产生
C ，在P/HI 作用下，C 转化为
D ，D 与O 3、H 2O 2发生碳碳双键的氧化反应产生
E ，E 与C 2H 5OH 在浓硫酸、加热条件下发生酯化反应产生
F ，F 在C 2H 5ONa 存在时发生分解
反应产生G：和C2H5OH，G在碱性条件下发生水解反应，然后酸化得到H。

2016-2017年度第*次考试试卷参考解析
【参考解析】
**科目模拟测试
一、选择题
1．解析：乙酸的化学式为C2H4O2，丙烯的分子式为C3H6，则在混合物中C、H原子数目之比为1：2，则C、H元素质量之比=12：2=6：1，混合物中一共有三种元素，氧的质量
分数为a，则碳、氢元素的质量分数之和为1-a，则混合中碳元素质量分数=(1-a)×6
7。

故选C。

2．解析：该有机物只含碳氢氧三种元素，可以燃烧生成二氧化碳和水；分子中含有碳碳双键，可以被酸性高锰酸钾溶液氧化而使酸性高锰酸钾溶液褪色，也可以发生加聚反应；分子中有羧基和羟基，可以发生酯化反应，酯化反应也是取代反应；利用羧基可以和NaOH 溶液发生酸碱中和反应。

没有酯基、肽键和卤素原子，不能发生水解反应；
答案选B。

3．解析：A．同素异形体是同种元素组成的不同单质，H216O、D216O、H218O、D218O均为化合物，不可能是同素异形体；甲醇、乙二醇和丙三醇均含有醇羟基，但分子结构中含有的羟基数目不等，结构不相似，三者不是同系物，故A错误；
B．在SiO2晶体中，1个Si原子和4个O原子形成4个共价键，故B错误；
C．HI的相对分子质量大于HF，但HF分子间存在氢键，导致HF的沸点明显高于HI，故C错误；
D．Na2O2是由IA族和VIA族元素形成的原子个数比为1:1、电子总数为38的化合物，该离子化合物中含有离子键和共价键，故D正确；
故答案为D。

4．解析：A．羟基由一个氧原子和一个氢原子构成，氧原子最外层6个电子，氢原子最外层一个电子，二者形成一个共用电子对，所以羟基的电子式是，故A正确；
B．二氧化碳中C与O形成2个双键，二氧化碳的结构式：O=C=O，故B错误；
C．用小球和小棍表示的模型为球棍模型，而选项给出的是比例模型，其球棍模型为，故C错误；
D． Cl−离子的核内有17个质子，其离子结构示意图为：，故D错误；
故选：A。

5．解析：A．蛋白质溶液中加入饱和CuSO4溶液，CuSO4溶液是重金属盐，蛋白质是发生变性，故A错误；
B．1mol甲烷完全燃烧生成O2和H2O(l)时放出890kJ热量，它的热化学方程式为：
1 2CH4(g)+O2(g)=
1
2
CO2(g)+H2O(1)△H=-445kJ/mol，故B正确；
C．酸性氢氧燃料电池负极反应为：H2-2e-=2H+，故C错误；
D．CH3COOH与NaOH溶液反应中，CH3COOH是弱酸存在电离平衡，不能拆成离子形式，而且电离过程是吸热过程，反应放热小于57.3kJ，故D错误；
答案选B。

6．解析：A．煤中不含有煤焦油，煤干馏可得煤焦油、焦炭、粗氨水、粗苯、焦炉气等，A正确；
B．硬化油为饱和高级脂肪酸甘油酯，分子中不含有碳碳不饱和键，不易被空气中氧气氧化，方便储存，B正确；
C．淀粉可在人体内水解生成葡萄糖，但人体内不存在纤维素水解酶，纤维素在人体内不能水解，C错误；
D．羊毛、蚕丝为天然蛋白质，牛胰岛素是人工合成蛋白质，它们的主要成分都是蛋白质，D正确；
故选C。

7．解析：蛋白质、淀粉和油脂分子结构中不含有醛基，与新制氢氧化铜混合加热无砖红色沉淀生成，而葡萄糖分子结构中含有醛基，与新制氢氧化铜混合加热有砖红色沉淀生成，则通过测定血液或尿液中某物质的含量可诊断糖尿病患者的病情，该物质为葡萄糖，故答案为B。

8．解析：A．甲烷是天然气的主要成分，故A正确；
B．天然气难溶于水，故B错误；
C．燃烧均为放热反应，则天然气燃烧也是放热反应，故C正确；
D．甲烷完全燃烧生成CO2和H2O，故D正确；
故答案为B。

9．解析：A．正丁烷和异丁烷互为同分异构体，物质分子的支链越多，沸点越低，因此二者的熔沸点不同，A正确；
B．乙烯、苯中所有原子都在同一平面上，而乙酸中含甲基，甲基C原子构成的是四面体结构，不可能所有原子都在同一平面上，B错误；
C．分子式为C4H10的烷烃有正丁烷和异丁烷两种结构；每种物质都存在两种不同物质的H 原子，其被Cl原子取代，就会得到一种同分异构体，故分子式为C4H10的烷烃的一氯代物有4种不同结构，C正确；
D．乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，而甲烷不能，因此可用酸性高锰酸钾溶液鉴别乙烯和甲烷，D正确；
故合理选项是B。

10．解析：A．氨气为碱性气体，不能用酸干燥，A错误；
B．氯化钾和硫酸钾均含有钾元素，不能用焰色反应鉴别，二者焰色反应现象相同，B错误；
C．氯气和氯化氢均可以和氢氧化钠溶液反应，不能去除，C错误；
D．棉线的主要成分为纤维素，羊毛线的主要成分为蛋白质，通过灼烧后羊毛线有烧焦羽毛的气味，若闻到烧焦羽毛气味的为羊毛线，可以鉴别，D正确；
故选D。

11．解析：A．乙烯和溴的四氯化碳溶液发生加成反应，产生1，2-二溴乙烷，反应类型为加成反应，A不符合题意；
B．乙烯可以被酸性高锰酸钾溶液氧化产生CO2，反应类型为氧化反应，B不符合题意；C．在光照条件下甲烷和氯气发生取代反应产生氯代烷烃、HCl，反应类型为取代反应，C 符合题意；
D．在镍作催化剂、加热的条件下苯和氢气发生加成反应，产生环己烷，反应类型为加成反应，D不符合题意；
故合理选项是C。

12．解析：A．蔗糖是二糖，分子式为C12H22O11，A正确；
B．乙炔的结构式为H—C≡C—H，乙炔的结构简式为CH≡CH，B错误；
C．氯化钠是离子化合物，其电子式为：，C正确；
D．硫原子半径大于碳原子半径，二硫化碳分子的比例模型：，D正确；
答案选B。

二、填空题
13．解析：(1)能与NaOH溶液反应的是②⑤；
(2)能与溴水发生反应的是①②⑤；
(3)能发生消去反应的是①③；
(4)遇FeCl3溶液显紫色的是②⑤；
(5)能被催化氧化为醛的是③；
(6)可使KMnO4酸性溶液褪色的是①②③④⑤。

14．解析：(1)分子结构为正四面体的氯代甲烷为四氯化碳；工业上分离这些多氯代甲烷，根据物质的沸点不同，常用分馏的方法分离；
(2)CF3CHClBr对应的同分异构体中，可根据卤素原子的位置不同判断，如F不在同一个C 原子上，存在的同分异构体有CF2BrCHFCl、CF2ClCHFBr、CHF2CFClBr 三种；
(3)乙烯与氯气发生加成反应生成1，2-二氯乙烷，反应的方程式为
H2C=CH2+Cl2→CH2ClCH2Cl；1，2-二氯乙烷加热到480～530℃生成氯乙烯，发生消去反应。

15．解析：(1)乙烯在一定条件下能发生加聚反应生成聚乙烯，其结构简式为
，故答案为：；
(2)乙醇的结构简式CH3CH2OH，含有的官能团为：-OH，故答案为：-OH；
(3)反应②为乙醇催化氧化生成乙醛和水，其反应方程式为：
2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；反应④为乙酸和乙醇在浓硫酸加热反应生成乙酸乙酯和水，反应的化学方程式为：CH3CH2OH
+CH3COOH CH3COOCH2CH3+H2O，故答案：
2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；CH3CH2OH
+CH3COOH CH3COOCH2CH3+H2O；
反应④为乙酸和乙醇在浓硫酸加热反应制取乙酸乙酯，因为乙酸和乙醇沸点低易挥发，且都能溶于水，CH3COOCH2CH3不溶于水，密度比水小，所以试管B中在反应前加入的是饱和碳酸钠溶液，它可以降低乙酸乙酯的降解性，同时可以吸收乙酸，溶解乙醇，故答案：饱和碳酸钠溶液。

16．解析：(1)乙烯中含碳碳双键，分子式为C2H4，结构简式为H2C=CH2，故答案为：
C2H4；H2C=CH2；
(2)乙烯中含有碳碳双键，可以发生加成反应，使溴水褪色，可以被强氧化剂高锰酸钾氧化，从而使高锰酸钾褪色，而甲烷不能，故答案为：BD；
(3)乙烯和溴化氢发生加成得到溴乙烷，和水加成得到乙醇，和氢气加成得到乙烷，
CH3CHCl2不能由乙烯加成得到，故答案为：ACD；
(4)乙烯可以和水加成生成乙醇，所以A是乙醇，乙醇可以被氧化为B乙醛，乙醛易被氧化为C乙酸，反应①的化学方程式为CH2=CH2+H2O CH3CH2OH，乙烯可以发生加聚反应生成聚乙烯，反应的化学方程式为：nCH2=CH2CH2－CH2，属于加聚反应，故答案为：CH2=CH2+H2O CH3CH2OH；nCH2= CH2CH2－CH2；加聚反应。

17．解析：丙烯醛的结构简式为CH2=CHCHO，含有官能团名称是碳碳双键、醛基；丙烯醛与氢气发生加成反应生成1-丙醇，反应方程式是
CH2=CHCHO+2H2
Ni
−−−→
∆
CH3CH2CH2OH。

【点睛】
本题考查有机物中的醛基的结构及性质，侧重于学生的分析能力的考查，明确常见有机物的官能团是解答的关键，注意利用醇、醛的性质来解答。

18．解析：①CH3CH2OH含有1个羟基，分子式是C2H6O；②CH2=CHCl官能团是氯原子，分子式是C2H3Cl；③CH3CH2CH2OH含有1个羟基，分子式是C3H8O；
④HOCH2CH2OH含有2个羟基，分子式是C2H6O2；⑤CH3CH2CH2CH3属于烷烃，分子式是C4H10；⑥CH3CH(CH3)2属于烷烃，分子式是C4H10； CH3CH2OH、CH3CH2CH2OH都含1个羟基，分子组成相差1个CH2，所以CH3CH2OH、CH3CH2CH2OH属于同系物，选
①③。

【点睛】
本题考查了同系物的判断，注意掌握同系物的概念及判断方法，明确互为同系物的有机物中结构相似的含义：若含有官能团，官能团的种类和数目必须相同。

19．解析：(1)乙醇的结构简式为CH3CH2OH，其分子中含有的官能团为羟基，故答案为：羟基；
(2)由2CH3COOH+CaCO3═(CH3COO)2Ca+CO2↑+H2O根据强酸制备弱酸的原理，可知酸性：醋酸＞碳酸，故答案为：＞；
(3)在浓硫酸作催化剂、加热条件下，乙醇和乙酸发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，方程式为：CH3COOH+C2H5OH CH3COOC2H5+H2O，故答案为：H2O；
(4)水可与无水硫酸铜作用生成蓝色的胆矾晶体，则可用硫酸铜检验水，若粉末变成蓝色，则可证明含有水，故答案为：蓝；
(5)将钠块投入酒精中，钠与乙醇缓慢反应放出氢气，钠块投入水中，钠与水剧烈反应放出氢气，因此产生的无色无味气体都是氢气，故答案为：氢气(H2)。

【点睛】
本题的易错点为(5)，要注意乙醇中含有羟基，能够与金属钠反应生成乙醇钠和氢气，该反应属于置换反应。

20．解析：（1）各产品的通用技术条件，都规定了合格产品蛋白质、脂肪的含量，所以判断劣质奶粉主要是蛋白质、脂肪成分不达标及缺乏所必需的维生素和矿物质；
（2）脂肪、淀粉、蛋白质是三种重要的营养成分，其中脂肪是高级脂肪酸甘油酯，相对分子质量较小，不是高分子化合物，它们都在人体内能发生水解反应，脂肪水解的最终产物是高级脂肪酸和甘油；淀粉是多糖，水解的最终产物是葡萄糖；蛋白质水解的最终产物是α-氨基酸。

三、解答题
21．解析：(1)a.适当延长浸出时间可以使反应更充分，提高浸出率，故正确；
b. 高温条件下可以加快反应速率，但是细菌在高温条件下会死亡，故不能用高温，故错误；
c. 分批加入细菌浸取液并搅拌能使反应物混合更均匀，更充分，提高浸出率，故正确；
ac正确，故答案为：ac；
(2)由流程分析可知，后续的操作不能除去Cu2+，故只能在萃取步骤中除去Cu2+，故答案为：Cu2+；
(3)①H2O2为共价化合物，分子中含有极性共价键和非极性共价键，用电子式表示过氧化氢的形成过程为，故答案为：
；
②由题意可知，氧化过程为70℃、pH＝4条件下，过氧化氢与亚铁离子发生氧化还原反应生成FeOOH，反应的离子方程式为2Fe2＋＋H2O2＋2H2O2FeOOH＋4H＋，故答案为：2Fe2＋＋H2O2＋2H2O2FeOOH＋4H＋；
③由题给信息可知，溶液pH增大，Fe2+被氧化的速率加快，同时生成的Fe3+水解形成较多的胶体，氢氧化铁胶体具有很大的吸附能力，吸附大量Co2+，导致钴回收率降低，故答案为：pH过高，Fe3＋生成氢氧化铁胶体吸附大量Co2＋，导致钴回收率降低；
(4)由流程可知，草酸钴晶体表面附有可溶的硫酸铵，检验晶体是否洗涤干净实际上就是检验洗涤液中是否存在硫酸根，则检验方法为取最后一次的洗涤液少许于试管中，先加盐酸酸化，再加氯化钡溶液，若无沉淀生成，则证明洗涤干净，故答案为：取最后一次的洗涤液少许于试管中，先加盐酸酸化，再加氯化钡溶液，若无沉淀生成，则证明洗涤干净；(5)由题意可知，300℃时，在空气中煅烧CoC2O4·2H2O可制得Co3O4，反应中Co元素化合价升高，依据氧化还原反应规律，空气中的O2参与反应，做反应的氧化剂，Co元素和C元素被氧化，反应的化学方程式为3CoC2O4·2H2O+2O2Co3O4+6CO2+6H2O，故答案为：3CoC2O4·2H2O+2O2Co3O4+6CO2+6H2O。

【点睛】。