2018年高考化学高考考点完全题：考点11 硫及其化合物 含解析 精品

考点11硫及其化合物
[题组一基础小题]
1．下列变化中的酸只表现出酸性的是()
A．浓硫酸与蔗糖混合
B．浓硝酸与铜反应
C．稀硫酸与BaCl2溶液混合
D．盐酸与Na2CO3溶液混合
答案 D
解析浓硫酸能使蔗糖炭化表现出脱水性，A错误；硝酸与铜反应生成了盐与水，并氧化了单质铜，故表现出氧化性与酸性，B错误；稀硫酸与BaCl2混合后，H＋并没有参加反应，C错误；盐酸与Na2CO3溶液混合，H＋与CO2－3发生反应，表现出酸性，D正确。

2．二氧化硫和三氧化硫是硫的常见氧化物。

下列说法错误的是()
A．二氧化硫在一定条件下可以转化成三氧化硫
B．标准状况下，它们的摩尔体积都是22.4 L·mol－1
C．它们都是酸性氧化物，能与氢氧化钠溶液反应
D．向二氧化硫的品红溶液中通入足量氯气，溶液变黄绿色
答案 B
解析三氧化硫在标准状况下呈固态。

3．与下列物质反应时，浓硫酸、稀硫酸中实际被消耗的成分不完全相同的是()
A．Na2CO3B．MgO
C．Zn D．Ba(OH)2
答案 C
解析与Na2CO3、MgO反应时，两种酸均是H＋参与反应，与Ba(OH)2反应时，H＋、SO2－4均参与反应，与Zn反应时，浓硫酸是硫
元素被还原而稀硫酸是氢元素被还原，C 正确。

4．下列离子方程式或化学方程式正确的是( )
A ．SO 2通入少量NaClO 溶液中：SO 2＋ClO －＋H 2O===SO 2－4＋
Cl －＋2H ＋
B ．足量的SO 2通入Na 2CO 3溶液中：CO 2－3＋SO 2===CO 2＋SO 2－3
C ．铁与硫混合加热：2Fe ＋3S=====△
Fe 2S 3
D ．浓硫酸与FeS 混合：FeS ＋H 2SO 4(浓)===FeSO 4＋H 2S ↑ 答案 A
解析 ClO －能将SO 2氧化成SO 2－4
，本身被还原为Cl －，A 正确；SO 2足量时应该生成HSO －
3，B 错误；铁与硫反应只能生成FeS ，C
错误；浓硫酸能氧化H 2S ，D 错误。

5．一定量的Cu 粉与浓H 2SO 4共热产生SO 2气体的体积为2.24 L(标准状况下)，则下列情况不可能的是( )
A ．加入Cu 的质量为6.4 g
B ．加入的浓H 2SO 4中含溶质0.2 mol
C ．加入Cu 的质量大于6.4 g
D ．加入浓H 2SO 4中含溶质多于0.2 mol
答案 B
解析 由Cu ＋2H 2SO 4(浓)=====△
CuSO 4＋SO 2↑＋2H 2O 知，生成2.24 L SO 2需要消耗6.4 g Cu 、0.2 mol H 2SO 4，但随反应的进行，浓H 2SO 4会变为稀H 2SO 4，故硫酸量应大于0.2 mol ，D 正确，B 错误；铜可能恰好反应完也可能有剩余，A 、C 正确。

6．已知X 为一种常见酸的浓溶液，能使蔗糖粉末变黑。

A 与X 反应的转化关系如图所示，其中反应条件及部分产物均已略去。

下列有关说法正确的是( )
A．X使蔗糖变黑的现象主要体现了X的强氧化性
B．若A为铁，则足量A与X在室温下即可完全反应
C．若A为碳单质，则将C通入少量的澄清石灰水中，最后有白色沉淀产生
D．工业上，B转化为D的反应条件为加热、使用催化剂
答案 D
解析蔗糖变黑主要表现浓H2SO4脱水性，A错误；Fe与浓硫酸在室温下发生钝化，B错误；A为碳，则C为CO2，则过量CO2与Ca(OH)2反应生成Ca(HCO3)2，最后无沉淀，C错误；2SO2＋
O 2催化剂
△
2SO3，D正确。

7．下列实验能证明某无色气体为SO2的是()
①能使澄清石灰水变浑浊'②能使湿润的蓝色石蕊试纸变红'③
能使品红溶液褪色，加热后又显红色'④能使溴水褪色，再滴加酸化的BaCl2溶液有白色沉淀产生
A．①②③④ B．①③④
C．③④D．②③④
答案 C
解析本题着重考查SO2的独特性质，解题的关键是找出其他无色气体不具有而SO2具有的特有性质。

8．将二氧化硫通入下列试剂，能依次证明SO2具有还原性、漂白性、氧化性、酸性氧化物性质的是()
①溴水'②品红溶液'③酸性高锰酸钾溶液'④硝酸钡溶液'⑤含酚酞的氢氧化钠溶液'⑥氢硫酸'⑦紫色石蕊试液'⑧氯化铁溶液A．①⑤⑥④B．⑧②⑥⑤
C．③⑦⑥⑤D．④②⑤①
答案 B
解析本题主要考查了二氧化硫的性质，意在考查考生的分析、判断能力。

二氧化硫与溴水、酸性高锰酸钾溶液、氯化铁溶液等反应都表现出还原性；二氧化硫能使品红溶液褪色，不能使紫色石蕊试液褪色，前者说明二氧化硫具有漂白性；二氧化硫与氢硫酸反应产生淡黄色沉淀，说明二氧化硫具有氧化性；二氧化硫与氢氧化钠反应，使溶液碱性减弱，即含酚酞的氢氧化钠溶液的红色变浅，说明二氧化硫是酸性氧化物。

只有B项的试剂排序符合题意。

9．将等体积的SO2和Cl2充分混合后，通入加有品红的氯化钡溶液，可观察到的现象是()
A．溶液快速褪色B．溶液缓慢褪色
C．生成白色沉淀D．生成浅黄色沉淀
答案 C
解析等体积的SO2和Cl2发生反应：SO2＋Cl2＋2H2O===H2SO4＋2HCl，所以溶液不会褪色，同时由于有H2SO4生成，H2SO4和氯化钡反应生成BaSO4白色沉淀。

10．对下列事实的解释正确的是()
A．二氧化硫气体能用浓硫酸干燥，是因为二氧化硫无还原性
B．医疗上可用硫酸钡作X射线透视肠胃的内服药，是因为硫酸钡不溶于酸
C．向50 mL 18 mol·L－1的H2SO4溶液中加入足量的铜片加热充分反应后，被还原的H2SO4的物质的量等于0.45 mol
D．常温下，浓H2SO4可以用铝制容器贮存，说明铝与浓H2SO4不反应
答案 B
解析二氧化硫具有还原性，A项不正确；因随着反应的进行，硫酸的浓度降低，稀硫酸不能与铜反应，故被还原的H2SO4的物质的量小于0.45 mol，C项不正确；因常温下浓硫酸使铝钝化(化学变化)，形成致密的氧化膜阻碍了反应的继续进行，D项不正确。

11．用下图所示实验装置(夹持仪器已略去)探究铜丝与过量浓硫酸的反应。

下列实验不合理的是()
A．上下移动①中铜丝可控制SO2的量
B．②中选用品红溶液验证SO2的生成
C．③中选用NaOH溶液吸收多余的SO2
D．为确认CuSO4生成，向①中加水，观察颜色
答案 D
解析上下移动铜丝可以控制铜与浓硫酸的接触面积的大小，从而可以控制反应生成SO2的量，A项正确；SO2可使品红溶液褪色，因此B项正确；SO2有毒，能与NaOH溶液反应，因此C项正确；
反应后试管中浓硫酸过量，应待冷却后将试管中液体慢慢注入水中，D项错误。

[题组二高考小题]
12．[2016·四川高考]化学与生产和生活密切相关。

下列过程中没有发生化学变化的是()
A．氯气作水的杀菌消毒剂
B．硅胶作袋装食品的干燥剂
C．二氧化硫作纸浆的漂白剂
D．肥皂水作蚊虫叮咬处的清洗剂
答案 B
解析A项，氯气与水反应生成的HClO具有强氧化性，能杀菌消毒；B项，硅胶具有吸水性，可作干燥剂；C项，二氧化硫能与有色物质结合生成不稳定的无色物质，可作漂白剂；D项，肥皂水呈弱碱性，可与蚊虫分泌的蚁酸反应，从而减轻痛痒。

以上四项中只有B 项没有发生化学变化，故选B。

13．[2016·全国卷Ⅱ]下列有关燃料的说法错误的是()
A．燃料燃烧产物CO2是温室气体之一
B．化石燃料完全燃烧不会造成大气污染
C．以液化石油气代替燃油可减少大气污染
D．燃料不完全燃烧排放的CO是大气污染物之一
答案 B
解析化石燃料包括煤、石油、天然气等，完全燃烧也会产生SO2等污染性气体，故B项错误。

14．[2015·江苏高考]“保护环境”是我国的基本国策。

下列做法不应该提倡的是()
A．采取低碳、节俭的生活方式
B．按照规定对生活废弃物进行分类放置
C．深入农村和社区宣传环保知识
D．经常使用一次性筷子、纸杯、塑料袋等
答案 D
解析低碳、环保、垃圾回收均是“保护环境”，使用一次性的筷子、纸杯等产品，会造成环境污染，D项做法不应该提倡。

15．[2015·重庆高考]下列说法正确的是()
A．I的原子半径大于Br，HI比HBr的热稳定性强
B．P的非金属性强于Si，H3PO4比H2SiO3的酸性强
C．Al2O3和MgO均可与NaOH溶液反应
D．SO2和SO3混合气体通入Ba(NO3)2溶液可得到BaSO3和BaSO4
答案 B
解析A项，I的非金属性比Br的非金属性弱，HBr比HI的热稳定性强；B项正确；C项，MgO不与NaOH溶液反应；D项，SO2通入Ba(NO3)2溶液后，溶液显酸性，酸性条件下NO－3能把SO2－3氧化为SO2－4，从而产生BaSO4沉淀，无BaSO3。

[题组三模拟小题]
16．[2016·北京西城期末]酸雨形成的示意图如图。

下列说法不正确的是()
A．汽车尾气是形成酸雨的原因之一
B．酸雨会使土壤、湖泊酸化
C．酸雨形成中不涉及氧化还原反应
D．燃煤中加入石灰石可减少酸雨
答案 C
解析汽车尾气产生的氮氧化物可形成硝酸型酸雨，A项正确；NO2转化为HNO3，以及SO2转化为H2SO4，发生的都是氧化还原反应，C项错误；燃煤中产生的SO2可与石灰石反应，最终转化为
CaSO4，减少SO2的排放，D项正确。

17．[2016·武昌检测]向CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液至过量，观察到产生白色沉淀CuI，溶液变为棕色。

再向反应后的混合物中不断通入SO2气体，溶液逐渐变成无色。

下列分析正确的是() A．上述实验条件下，物质的氧化性：Cu2＋＞I2＞SO2
B．通入SO2时，SO2与I2反应，I2作还原剂
C．通入SO2后溶液逐渐变成无色，体现了SO2的漂白性
D．滴加KI溶液时，转移2 mol e－时生成1 mol白色沉淀
答案 A
解析由CuSO4与KI作用得到CuI且溶液显棕色知溶液中有I2生成，再通入SO2后溶液褪色，表明I2被SO2还原为I－，依据“强生弱”的反应规律知A正确；SO2与I2反应时，I2是氧化剂，SO2表现出还原性，B、C错误；根据铜元素化合价由＋2降低为＋1知，生成1 mol CuI时转移1 mol e－，D错误。

18．[2016·扬州检测]无水硫酸铜在加热的条件下生成CuO、SO2、SO3和O2。

某学习小组称取无水硫酸铜粉末10.0 g，并用装置甲进行加热，直至质量不再变化为止。

甲、乙、丙三个装置的质量变化数据如下表。

下列有关判断正确的是( )
A ．装置丙的作用是吸收硫的氧化物尾气
B ．生成的氧气在标准状况下的体积为350 mL
C ．生成氧化铜的质量为6.0 g
D ．反应的化学方程式为6CuSO 4=====△
6CuO ＋4SO 3↑＋2SO 2↑＋O 2↑
答案 B
解析 装置丙的作用是防止水蒸气进入乙装置，对实验结果造成影响，A 项错误；装置乙中吸收的是SO 2、SO 3，质量之和为4.5 g ，O 2的质量为(42.0 g －37.0 g －4.5 g)＝0.5 g ，即在标准状况下的体积为350 mL ，B 项正确；CuO 的质量为(10.0 g －4.5 g －0.5 g)＝5 g ，C 项错误；由上述数据可推知，反应物与部分生成物的物质的量之比的关系，即n (CuSO 4)∶n (CuO)∶n (O 2)＝
10 g 160 g/mol ∶ 5 g 80 g/mol ∶0.5 g 32 g/mol
＝4∶4∶1，D 项错误。

19．[2017·广州模拟]下列措施不合理的是( )
A ．用SO 2漂白纸浆和草帽辫
B ．用硫酸清洗锅炉中的水垢
C ．高温下用焦炭还原SiO 2制取粗硅
D ．用Na 2S 作沉淀剂，除去废水中的Cu 2＋和Hg 2＋
答案 B
解析 二氧化硫的漂白原理是二氧化硫与有色物质反应生成无色的物质，二氧化硫不仅能漂白品红，也能漂白其他有机色素，A 项说法正确；锅炉中的水垢含有碳酸钙，与硫酸作用生成微溶的硫酸钙，硫酸钙覆盖在水垢表面，不利于水垢的进一步溶解，B 项不合理，是正确选项；碳与二氧化硅在高温下作用生成硅和一氧化碳，C 项说法正确；S 2－与Cu 2＋、Hg 2＋反应生成CuS 、HgS 沉淀，D 项说法正确。

[题组一基础大题]
20．以下是有关SO2、Cl2的性质实验。

(1)某小组设计如图所示的装置图(图中夹持和加热装置略去)，分别探究SO2和Cl2的性质。

①若从左端分别通入SO2和Cl2，装置A中观察到的现象是否相同？__________(填“相同”或“不相同”)；若装置D中装的是V2O5(催化剂)，通入SO2时，打开K通入适量O2的化学反应方程式为___________________________________________。

②SO2通入B中，溶液颜色褪去，则该反应的离子方程式为_________________________________________。

(2)某同学将足量的SO2通入一支装有氯化钡溶液的试管，未见沉淀生成，若向该试管中加入足量__________(填字母)，则可观察到沉淀产生。

A．氨水B．稀盐酸
C．硝酸钾溶液D．硫化钠溶液
(3)已知由元素S和O组成的－2价酸根离子X，X中S和O的质量比为4∶3；当Cl2与含X的溶液完全反应后，得澄清溶液，取少量该溶液加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀产生。

写出Cl2与含X的溶液反应的离子方程式：__________________________。

(4)某科研单位利用电化学原理用SO2来制备硫酸，装置如图，含有某种催化剂，电极为多孔的材料，能吸附气体，同时也能使气体
与电解质溶液充分接触。

通入SO2的电极为__________(填“正”或“负”)极，其电极反应式为________________________；电池的总反应式为______________________。

V2O5
答案(1)①相同2SO2＋O 2
2SO3
△
②SO2＋I2＋2H2O===4H＋＋2I－＋SO2－4
(2)ACD
(3)4Cl2＋S2O2－3＋5H2O===2SO2－4＋8Cl－＋10H＋
(4)负SO2－2e－＋2H2O===4H＋＋SO2－4
2SO2＋O2＋2H2O===2H2SO4
解析(1)SO2和Cl2均能使品红溶液褪色，装置A中观察到的现象相同。

(2)在氯化钡溶液中通入SO2后无沉淀生成，是因为弱酸不能制强酸，但若加入足量氨水，可生成亚硫酸铵，进而生成亚硫酸钡沉淀；若加入足量硝酸钾溶液或硫化钠溶液，均因发生氧化还原反应而生成沉淀，分别生成BaSO4和S沉淀。

(3)由元素S和O组成的－2价酸根离子X，X中S和O的质量比为4∶3；则X应为S2O2－3，它与Cl2反应的离子方程式为4Cl2＋S2O2－3＋5H2O===2SO2－4＋8Cl－＋10H＋。

21．甲、乙两同学为探究SO2与可溶性钡的强酸盐能否反应生
成白色BaSO3沉淀，用下图所示装置进行实验(夹持装置和A中加热装置已略，气密性已检验)。

实验操作和现象如下表所示：
(1)A中反应的化学方程式是__________________________。

(2)C中白色沉淀是________，该沉淀的生成表明SO2具有________性。

(3)C中液面上方生成浅棕色气体的化学方程式是________________________。

(4)分析B中不溶于稀盐酸的沉淀产生的原因，甲认为是空气参与反应，乙认为是白雾参与反应。

①为证实各自的观点，在原实验基础上：
甲在原有操作之前增加一步操作，该操作是_________________。

乙在A 、B 间增加洗气瓶D ，D 中盛放的试剂是________。

②进行实验，B 中现象：
检验白色沉淀，发现均不溶于稀盐酸。

结合离子方程式解释实验现象异同的原因：________________________________。

(5)合并(4)中两同学的方案进行实验。

B 中无沉淀生成，而C 中产生白色沉淀，由此得出的结论是___________________________。

答案 (1)2H 2SO 4(浓)＋Cu=====△
CuSO 4＋2H 2O ＋SO 2↑
(2)BaSO 4 还原 (3)2NO ＋O 2===2NO 2 (4)①通N 2一段时间，
排除装置的空气 饱和NaHSO 3溶液 ②甲：SO 2－4＋Ba 2＋===BaSO 4↓，乙：2Ba 2＋＋2SO 2＋O 2＋2H 2O===2BaSO 4＋4H ＋，白雾的量要远多于装置中氧气的量 (5)SO 2与可溶性钡的强酸盐不能反应生成BaSO 3沉淀
解析 (1)由题给实验目的和实验可知，A 中发生的反应方程式
为Cu ＋2H 2SO 4(浓)=====△
CuSO 4＋SO 2↑＋2H 2O 。

(2)A 中白雾可能含有SO 3或H 2SO 4，因B 中白色沉淀不溶于稀盐酸，说明该白色沉淀为BaSO 4，不是BaSO 3；同理，C 中的白色沉淀也是BaSO 4，并因此说明SO 2具有还原性。

(3)C 中液面上方生成浅棕色气体，则是硝酸还原生成的NO 遇O 2生成了红棕色NO 2，化学方程式是2NO ＋O 2===2NO 2。

(4)①甲同学为排除装置内空气对实验结果的影响，在Cu 与浓硫酸反应前，可先通一会儿N 2。

乙同学为除去白雾或SO 2中的SO 3，可在A 、B 间增加一个盛放浓硫酸或饱和NaHSO 3溶液的洗气瓶。

②在甲、乙两同学的实验中，B 中均出现了不溶于稀盐酸的白色沉淀，说明该白色沉淀都是BaSO 4，由于甲同学没有排除白雾的干扰，故
生成BaSO 4沉淀的离子方程式为SO 2－4
＋Ba 2＋===BaSO 4↓；乙同学没
有排除空气的干扰，其生成BaSO 4的离子方程式为2Ba 2＋＋2SO 2＋O 2＋2H 2O===2BaSO 4↓＋4H ＋。

(5)合并甲、乙两同学的方案进行实验时，B 中无沉淀生成，C 中产生白色沉淀，说明SO 2与可溶性钡的强酸盐不能反应生成BaSO 3沉淀。

[题组二 高考大题]
22．[2016·北京高考]以Na 2SO 3溶液和不同金属的硫酸盐溶液作为实验对象，探究盐的性质和盐溶液间反应的多样性。

(1)经检验，现象Ⅰ中的白色沉淀是Ag 2SO 3。

用离子方程式解释现象Ⅰ：__________________________。

(2)经检验，现象Ⅱ的棕黄色沉淀中不含SO 2－4
，含有Cu ＋、Cu 2＋和SO 2－3。

已知：Cu ＋――→稀H 2SO 4Cu ＋Cu 2＋，Cu 2＋――→I －
CuI ↓(白色)＋I 2。

①用稀H 2SO 4证实沉淀中含有Cu
＋的实验现象是
____________________________________。

②通过下列实验证实，沉淀中含有Cu 2＋和SO 2－3。

a．白色沉淀A是BaSO4，试剂1是________。

b．证实沉淀中含有Cu2＋和SO2－3的理由是________________。

(3)已知：Al2(SO3)3在水溶液中不存在。

经检验，现象Ⅲ的白色沉淀中无SO2－4，该白色沉淀既能溶于强酸，又能溶于强碱，还可使酸性KMnO4溶液褪色。

①推测沉淀中含有亚硫酸根和________。

②对于沉淀中亚硫酸根的存在形式提出两种假设：ⅰ.被Al(OH)3所吸附；ⅱ.存在于铝的碱式盐中。

对假设ⅱ设计了对比实验，证实了假设ⅱ成立。

a．将对比实验方案补充完整。

步骤一：
步骤二：____________________(按上图形式呈现)。

b．假设ⅱ成立的实验证据是______________________。

(4)根据实验，亚硫酸盐的性质有________。

盐溶液间反应的多样性与________有关。

答案(1)2Ag＋＋SO2－3===Ag2SO3↓
(2)①析出红色固体
②a.HCl和BaCl2溶液b．在I－的作用下，Cu2＋转化为白色沉淀CuI，SO2－3转化为SO2－4
(3)①Al3＋、OH－
②a.
b．V1明显大于V2
(4)亚硫酸盐的溶解性、还原性、在水溶液中呈碱性两种盐溶液中阴、阳离子的性质和反应条件
解析(2)①题中明确告知棕黄色沉淀中含有Cu＋、Cu2＋和SO2－3，证实含有Cu＋的实验现象不能答溶液出现蓝色，因沉淀中的Cu2＋在稀H2SO4作用下，也进入了溶液。

②A是BaSO4沉淀，则试剂1的作用是检验上层清液中是否含有SO2－4，但检验SO2－4时要防止SO2－3的干扰，所以试剂1应是HCl和BaCl2溶液；上层清液中没有检出I2，可知I2和SO2－3反应生成了I－和SO2－4。

(3)①由题中信息可推知，沉淀中还含有Al3＋、OH－。

②在对比实验中要将Na2SO3溶液更换成一种碱，这样就不会生成碱式盐，考虑到Al(OH)3的两性特征，NH3·H2O是最好的选择，步骤一中白色沉淀的成分是碱式亚硫酸铝，在其中加入NaOH溶液，沉淀不会马上溶解，而是先与OH－反应生成Al(OH)3沉淀，这就导致了V1大于V2，通过这一实验事实，即可证实假设ⅱ成立。

[题组三模拟大题]
23．[2017·四川联考]硫及其化合物在生产及生活中有着广泛的应用。

(1)有200 mL含有BaCl2和Ba(NO3)2的稀溶液，将其均分为两份，向其中一份中缓慢通入足量SO2，最终得到a mol沉淀(设硫元素全部转化为沉淀)，此过程中(总)反应的离子方程式为______________________，原溶液中c(NO－3)＝________(用含a的代数式表示)；向另一份溶液中加入0.005 mol SO3后溶液的pH约为________。

(2)硫单质的结构有多种形式，其中一种的球棍模型如图()所示，
它与浓碱溶液在加热条件下发生反应，得到硫的含氧酸盐(用X表示，且X可以为纯净物，也可以为混合物)。

①根据有关知识可知，硫与浓碱溶液反应得到X的同时，一定还得到另一类含硫物质，且此类含硫物质中的硫元素的化合价为________。

②某同学对X中硫的价态作出三种猜想：
猜想1：硫的价态是＋4；
猜想2：________；
猜想3：硫的价态是＋4和＋6。

使用下列实验仪器与试剂：烧杯、试管、玻璃棒、药匙、滴管和试管架；1 mol·L－1H2SO4溶液、2 mol·L－1HCl溶液、2 mol·L－1HNO3溶液、3% H2O2溶液、0.5 mol·L－1 BaCl2溶液、品红试纸、蒸馏水。

如何设计实验检验猜想3是否正确？
NaOH浓溶液反应的离子方程式___________________。

答案(1)3SO2＋2NO－3＋2H2O＋3Ba2＋===2NO↑＋3BaSO4↓＋
4H＋
20
3a mol·L
－1 1
(2)①－2②硫的价态是＋6
③3S8＋48OH－===16S2－＋8SO2－3＋24H2O
解析(1)在溶液中，SO2能被NO－3氧化成SO2－4而NO－3被还原为NO，因此生成的a mol沉淀是BaSO4，由得失电子守恒知，被还原的n(NO－3)＝2a/3 mol。

SO3在溶液中先转化为0.005 mol H2SO4，H＋
不参与其他的反应，故第二份溶液中c(H＋)≈0.1 mol·L－1，则pH＝1。

(2)硫元素有－2、0、＋4、＋6几种价态，X为硫的含氧酸盐，则X中硫元素为正价，故单质硫与碱反应时生成物中一定有－2价的化合物。

确定猜想3是否正确，就是检验X中是否含有SO2－3、SO2－4，检验SO2－3的方法是先将它转化为SO2，再用品红等试剂检验SO2，然后再用钡盐检验SO2－4。

若猜想1正确，因产物是S2－、SO2－3，由此可写出方程式，书写中注意单质是S8。