四川省双流中学2021届高三11月月考理科综合化学试题

四川省双流中学【最新】高三11月月考理科综合化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．有些古文或谚语包含了丰富的化学知识，下列解释不正确的是
A．A B．B C．C D．D
2．分子式为C4H8O的有机物，能与新制氢氧化铜共热反应生成砖红色沉淀的同分异构体有
A．2种B．3种C．4种D．5种
3．设N A为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是
A．pH=2的NaHSO4溶液中的SO42-的数目为0.01N A
B．0.lmolNa2O2与足量的潮湿的CO2反应转移的电子数为0.1N A
C．标准状况下，6.0gNO和2.24LO2混合，所得气体的分子数目为0.2N A
D．室温下，lLpH=3的NH4Cl溶液中，由水电离的H+数目为10-11N A
4．下列装置合理且能达到实验目的的是
A．实验室用装置①制取氨气
B．装置②将化学能转化为电能
C．装置③可用于分离沸点相差较大的互溶液体混合物
D．装置④可用于Fe(OH)2的制取，并能防止Fe(OH)2被氧化
5．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，其简单离子电子层结构相同，其中Y与Z为金属元素，Z离子的半径在同周期中的最小。

p、q是它们中的部分元素组成的化合物，r是W的单质，s是Z的单质，这些物质的转化关系如图，下列说法不正确的是
A．简单氢化物的沸点：W>X
B．原子半径：Z>X
C．P既能与盐酸又能与氢氧化钠溶液反应
D．图示的电解过程，长时间电解后，需要更换新的阴极的石墨电极
6．由下列实验及现象不能推出相应结论的是
A．A B．B C．C D．D
7．氧电化学传感器可用于测定O2含量，如图为某种氧电化学传感器的原理示意图，甲
为Pt电极，乙为Pb电极。

已知在测定O2含量过程中，电解质溶液的质量保持不变，一定时间内，若通过传感器的待测气体为aL (标准状况)，某电极增重了bg。

下列说法正确的是
A．Pt上发生还原反应
B．Pt上发生的电极反应式为4OH--4e-=O2↑+2H2O
C．反应过程中转移OH-的物质的量为0.25bmol
D．待测气体中氧气的体积分数为b/32a
二、实验题
8．氨基甲酸铵（H2NCOONH4）是一种易分解、易水解的白色固体，可用于化肥、灭火剂、洗涤剂等。

某化学兴趣小组模拟工业原理制备氨基甲酸铵：
反应式：2NH3(g)+CO2(g)H2NCOONH4△H <0
（1）如果使用如图所示的装置制取NH3，你所选择的试剂是_____________。

（2）制备氨基甲酸铵的装置如下图。

把氨和二氧化碳通入四氯化碳中，不断搅拌混合，生成的氨基甲酸铵小晶体悬浮在四氯化碳中，当悬浮物较多时，停止制备：（注：四氯化碳与液体石蜡均为惰性介质。

）
①发生器用冰水冷却的原因是_______，液体石蜡鼓泡瓶的作用是__________，发生反应的仪器名称是_______________。

②从反应后的混合物中过滤分离出产品。

为了得到干燥产品，应采取的方法是_____(选
填序号）
a．常压加热烘干 b．高压加热烘干 c．真空40℃以下烘干
（3）尾气有污染，可用________溶液吸收处理。

（4）取因部分变质而混有碳酸氢铵的氨基甲酸铵钱样品1.1730g，用足量石灰水充分处理后，使碳元素完全转化为碳酸钙，过滤、洗涤、干燥，测得质量为1.500g。

样品中氨基甲酸铵的物质的量分数为__________。

[已知Mr(H2NCOONH4)=78, Mr(NH4HCO3)=79, Mr(CaCO3)=100]
三、原理综合题
9．实验室里用硫酸厂烧渣(主要成分为铁的氧化物及少量FeS、SiO2等)制备聚铁(碱式硫酸铁的聚合物)和绿矾(FeSO4·7H2O)，其过程如下：
（1）过程③中，需要加入的物质名称是____________________。

（2）过程②中产生的尾气会对大气造成污染，可选用下列试剂中的___________吸
收。

a.浓硫酸
b.蒸馏水
c.NaOH溶液
d.浓硝酸
（3）过程①中，FeS和O2、H2SO4反应的化学方程式为____________________。

（4）过程④的实验操作是____________________。

（5）过程⑥中，将溶液Z加热到70℃～80℃，目的是___________________。

（6）某种脱硫脱硝工艺中将废气经处理后，与一定量的氨气、空气反应，生成硫酸铵和硝酸铵的混合物作为副产品化肥。

设废气中的SO2、NO2的物质的量之比为1：1，
则该反应的化学方程式为__________________。

（7）实验室为测定所得到的聚铁样品中铁元素的质量分数，进行下列实验。

①用分析天平称取样品2.700 g；②将样品溶于足量盐酸后，加入足量的氯化钡溶液：③过滤、洗涤、干燥、称量，得固体质量为3.495g，若该聚铁主要成分为[Fe(OH)SO4]a，则该聚铁中铁元素的质量分数为_________________。

10．乙烯是重要的化工原料，用CO 2催化加氢可制取乙烯：2CO2(g)+6H2(g)
C2H4(g)+4H2O(g)△H<0
（1）若该反应体系的能量随反应过程变化关系如图所示，则该反应的
△H=_______kJ/mol (用含a、b的式子表示)
（2）向1L 容密闭容器中通入1 mol CO 2和nmol H 2，在一定条件下发生上述反应，测得CO 2的转化率a(CO 2)与反应温度、投料比X[()
()22n H n CO ]的关系如图所示。

①X 1_______X 2(填“>”“<”或“=”，下同)，平衡常数K a ____K b ____K c 。

②若B 点时X=3，则平衡常数K b =__________(代入数据列出算式即可)。

③下列措施能同时满足增大反应速率和提高CO 2转化率的是______________。

a.升高温度
b.加入催化剂
c.增大投料比X
d.增加压强
e.将产物从反应体系中分离出来
（3）乙烯也可作为制备甲酸的基础工业原料，常温时，HCOOH 的电离平衡常数Ka=1.8×l0-4mol·L -1，pH=12的HCOONa 和含少量NaOH 混合溶液中。

①书写HCOONa 的水解离子反应方程式_________________。

②该溶液中离子浓度关系：()()()c OH c HCOO HCOOH --⋅=_________mol·L -1
③若0. lmol/L 的HCOONa 溶液中加入等体积的0.09mol/LHCOOH ，配制了pH=6.8的溶液，则该溶液中微粒浓度由小到大的顺序为________________。

(不考虑水分子)
11．硫是一种重要的非金属元素，广泛存在于自然界，回答下列问题：
（1）基态硫原子的价层电子排布图是___________________。

（2）①硫单质的一种结构为
，杂化方式为___________，该物质
__________(填“可溶”或“难溶”)于水。

②SO 42-、CS 2、CO 32-键角由大到小的顺序是_____________。

(3)金属镍及其化合物在合金材料以及催化剂等方面应用广泛。

①NiO 、FeO 的晶体结构类型均与氯化钠的相同，
Ni 2+和Fe 2+的离子半径分别为69pm 和78pm ，则熔点FeO__________NiO(填“<”或“>”)
②铁有δ、Υ、ɑ三种同素异形体，各晶胞如下图，则δ、ɑ两种晶胞中铁原子的配位数之比为_________。

（4）某钙钛型复合氧化物如图1所示，以A原子为晶胞的顶点，A位可以是Ca、Sr、Ba 或Pb，当B位是V、Cr、Mn、Fe等时，这种化合物具有CMR效应。

①用A、B、O 表示这类特殊晶体的化学式：____________。

②已知La为+3价，当被钙等二价元素A替代时，可形成复合钙钛化合物
La1-x A x MnO3(x<0.1)，此时一部分锰转变为+4价。

导致材料在某一温度附近有反铁磁—铁磁、铁磁—顺磁及金属—半导体的转变，则La1-x A x MnO3中三价锰与四价锰的物质的量之比为_________。

(用x表示)
③下列有关说法正确的是__________________。

A．镧、锰、氧分别位于周期表f、d、P区
B．氧的第一电离能比氮的第一电离能大
C．锰的电负性为1.59，Cr的电负性为1.66，说明锰的金属性比铬强
D．铬的堆积方式与钾相同，则其堆积方式如图2所示
四、有机推断题
12．树脂交联程度决定了树脂的成膜性。

下面是一种成膜性良好的醇酸型树脂的合成路线，如下图所示：
（1）合成A的化学方程式是__________。

（2）B的分子式为C4H7Br，且B不存在顺反异构，B的结构简式为_______，A到B步骤的反应类型是_________。

（3）E中含氧官能团的名称是______，D 的系统命名为_________。

（4）下列说法正确的是_______。

A．lmol化合物C最多消耗3molNaOH
B．lmol化合物E与足量银氨溶液反应产生2molAg
C．F不会与Cu(OH)2悬浊液反应
D．丁烷、1-丁醇、化合物D中沸点最高的是丁烷
（5）写出D、F在一定条件下生成醇酸型树脂的化学方程式__________。

（6）的符合下列条件的同分异构体有_____种。

①苯的二取代衍生物；②遇FeCl3溶液显紫色；③可发生消去反应
参考答案
1．A
【详解】
A．烟是气溶胶，“日照香炉生紫烟”是丁达尔效应，故A错误；
B．“曾青”是CuSO4溶液，铁与CuSO4发生置换反应，故B正确；
C．“豆箕”是大豆的秸秆，主要成分为纤维素，燃烧纤维素是把化学能转化为热能，故C正确；
D．“闪电下雨”过程发生的主要化学反应有：N2+O2=2NO，2NO+O2=2NO2，
3NO2+H2O=2HNO3+NO，HNO3与土壤中的弱酸盐反应生成硝酸盐，农作物吸收NO3-中化合态的N，其中第一个反应是“将游离态的氮转化为化合态氮”，属于自然界固氮作用，故D正确；
答案选A。

2．A
【解析】分子式为C4H8O能与新制氢氧化铜悬浊液反应生成砖红色沉淀，说明含有醛基，则有正丁醛和异丁醛两种。

答案选A。

3．B
【解析】
A、氢离子的浓度是0.01mol/L，SO42-的浓度也是0.01mol/L，但溶液的体积不能确定，无法计算SO42-的个数，选项A错误；
B、反应2Na2O2+2CO2=2 Na2CO3+O2中1mol2Na2O2参与反应转移的电子数为1mol，故0.lmolNa2O2与足量的潮湿的CO2反应转移的电子数为0.1N A，选项B正确；
C、标准状况下，6.0gNO和2.24LO2混合后生成的NO2中存在平衡：2NO2⇌N2O4，导致分子个数减小，小于0.2N A，选项C错误；
D、氯化铵水解促进水的电离，室温下，lLpH=3的NH4Cl溶液中，由水电离的H+数目为10-3 N A，选项D错误。

答案选B。

4．D
【解析】试题分析：A．氯化铵受热易分解，在管口氨气与HCl化合生成氯化铵，则不能利用氯化铵制备氨气，故A错误；B．半反应中发生化学反应，不能形成原电池，不能实现化学能转变为电能，故B错误；C．温度计应在蒸馏烧瓶的支管口处，测定馏分的温度，故C 错误；D．因Fe（OH）2极易与O2反应生成红褐色的Fe（OH）3，在制取过程中尽可能减少和空气接触，所以在液面上加一层苯可以隔绝空气，故D正确；故选D。

考点：考查了化学实验方案的评价的相关知识。

5．D
【解析】短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，其简单离子电子层结构相同，其中Y与Z为金属元素，Z离子的半径在同周期中的最小，Z为铝元素，s是Z的单质，s是铝单质，根据铝的制备为电解熔融的氧化铝，且r是W的单质，可推出W是氧元素，r是氧气，结合电解氧化铝通常会加入冰晶石NaAlF
6
，则X是氟元素，Y是钠元素。

以及流程图可知：p是氧化铝，q是冰晶石NaAlF
6
A、简单氢化物的沸点：H2O>HF，选项A正确；
B、原子半径：Na>F，选项B 正确；
C、氧化铝是两性氧化物，既能与盐酸又能与氢氧化钠溶液反应，选项C 正确；
D、图示的电解过程，长时间电解后，需要更换新的阳极的石墨电极，因阳极产生氧气，高温条件下与碳反应生成CO或CO
，选项D不正确。

答案选D。

2
6．C
【解析】
A、加入过量的铁粉，黄色消失，加入KSCN溶液，溶液不变色，说明Fe3＋完全被消耗，即Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋，根据氧化还原反应的规律，还原剂的还原性大于还原产物的还原性，Fe 化合价升高，Fe为还原剂，Fe2＋即是还原产物又是氧化产物，因此还原性Fe>Fe2＋，故A说法正确；
B、瓶内有黑色颗粒产生，说明生成C，发生反应是4Na＋CO22Na2O＋C，CO2
中C的化合价降低，因此CO2作氧化剂，被还原，故B说法正确；C、碳酸氢铵受热分解，NH4HCO3NH3↑＋CO2↑＋H2O，碳氨气使湿润的红色石蕊试纸变蓝，而不是碳酸氢铵缘故，故C说法错误；D、产生黄色沉淀，说明生成AgI，AgI和AgCl形式相同，溶度积小的先沉淀，即K sp(AgCl)>K sp(AgI)，故D说法正确。

7．A
【解析】
根据装置图分析可知，该池为原电池，通入氧气的一极为正极，Pb电极为负极，A、Pt电极通氧气，为正极，发生还原反应，选项A正确；B、通入氧气的一极为正极，得电子发生还原反应，电极方程式为O2+2H2O+4e-═4OH-，选项B错误；
C、Pb电极为负极，失去电子发生氧化反应，电极方程式为
2Pb+4OH--4e-═2PbO+2H2O，结合4mol氢氧根离子，电极质量增重32g，该电极增重的质量为bg，则转移OH-的物质的量为0.125bmol，选项C错误；D、根据
C的分析可知，转移电子物质的量为0.125bmol，由电极方程式为
O2+2H2O+4e-═4OH-，消耗氧气的体积为22.40.125b
4
⨯
L=0.7bL，故氧气的体积分
数为0.7b
a
，选项D错误。

答案选A。

点睛：本题考查原电池知识，注意把握原电池的工作原理，本题解答的关键是根据得失电子确定电源的两极和反应方程式，根据得失电子数目相等进行计算，注意体会答题思路。

8．浓氨水与NaOH固体（或CaO、碱石灰）降低温度，提高反应物的转化率通过观察气泡，调节NH3与CO2通入比例三颈烧瓶 c 稀硫酸80%
【解析】
(1)由图可知，为固体与液体混合制备氨气，且不需要加热，则把浓氨水滴入到固体氧化钙或氢氧化钠，在溶解过程中放热使浓氨水分解生成氨气，故答案为浓氨水与生石灰或氢氧化钠固体等；
(2)①反应2NH 3(g)+CO2(g)
NH2COONH4(s)+Q，是放热反应，降温平衡正向进行，温度升高；发生器用冰水冷却提高反应物质转化率，防止生成物温度过高分解，液体石蜡鼓泡瓶的作用是控制反应进行程度，控制气体流速和原料气体的配比；发生反应的仪器是三颈烧瓶，故答案为降低温度，促平衡正向移动，提高反应物转化率(或降低温度，防止因反应放热造成产物分解)；通过观察气泡，调节NH3与CO2通入比例；三颈烧瓶；
②为防止产品分解和被氧化，应该在真空和40℃以下烘干，故答案为c；
(3)尾气为氨气，可以用稀硫酸吸收，防止氨气污染空气，故答案为稀硫酸；
(4)取因部分变质而混有碳酸氢铵的氨基甲酸铵样品1.1730g，用足量石灰水充分处理后，使碳元素完全转化为碳酸钙，过滤、洗涤、干燥，测得质量为1.500g，碳酸钙物质的量为
1.500 100/g
g mol
=0.015mol，设样品中氨基甲酸铵物质的量为x，碳酸氢铵物质的量为y，由碳元素守恒及质量守恒可知，x+y＝0.015，78x+79y＝1.1730，解得x=0.012mol、y=0.003mol，
则样品中氨基甲酸铵的物质的量分数为
0.012
0.0120.03
mol
mol mol
+
×100%=80%，故答案为80%。

9．铁粉 c 4FeS+3O2+6H2SO4=2Fe2(SO4)3+6H2O+4S 蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥促进Fe3+的水解生成聚铁胶体
4SO2+4NO2+12NH3+3O2+6H2O=4(NH3)2SO4+4NH4NO331.11%
【解析】
（1）在溶液X中含有Fe2(SO4)3和H2SO4，而绿矾是硫酸亚铁晶体。

所以过程③中，需加入的物质是还原剂Fe粉；（1）固体W中含有S在灼烧时会产生SO2气体。

SO2是酸性氧化物，直接排放会对空气造成污染，不与浓硫酸、浓硝酸反应，用水吸收效果不好，必须用强碱溶液吸收，答案选c；（3）过程①中，FeS 和O2、H2SO4反应生成硫酸铁、硫和水，反应的化学方程式为：
4FeS+3O2+6H2SO4=2Fe2(SO4)3+6H2O+4S；（4）过程④从溶液Y中得到绿矾晶体，实验操作是：蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥；（5）Fe2(SO4)3是强酸弱碱盐，水解产生Fe(OH)
3
胶体。

盐的水解反应是吸热反应，在过程⑥中，将溶液Z加热到70一80℃，目的是为了促进Fe3+的水解生成聚铁胶体；（6）废气中的SO2、NO2的物质的量之比为1：1，与一定量的氨气、空气反应，生成硫酸铵和硝酸铵，反应的化学方程式为：
4SO2+4NO2+12NH3+3O2+6H2O=4(NH3)2SO4+4NH4NO3；（7）该聚铁在经过酸溶
解后，加入过量的氯化钡溶液。

得到的沉淀为Ba SO4。

n(Ba SO4)=
3.495g 233g/mol
=0.015mol，所以n(Fe)=0.015mol，m(Fe)=0.015mol×56g/mol=0.84g。

因此在在聚
铁中Fe元素的含量为0.84g?
2.70g
×100% =31.11%。

考点：本题考查SO2的化学性质、方程式的书写、盐的水解、混合物的分离方法、元素的含量的计算的知识。

综合性较强，注意流程物质转化及操作是解题的关键。

10．-2(b-a)或2(a-b) < = >
4
26
0.375 1.5
0.250.75
⨯
⨯
c d HCOO-
+H2O=HCOOH+OH- 1.8×106c(OH-)<c(H+) <c (HCOOH) <c(Na+) <c (HCOO-) 【解析】
（1）焓变等于生成物总能量减去反应物的总能量，所以由图可知，反应
CO 2(g)+3H2(g)1
2
C2H4(g)+2H2O △H=-（b-a）kJ/mol，故反应
2CO2(g)+6H2(g)C2H4(g)+4H2O △H=-2（b-a）kJ/mol；（2）①相同条件下，投料比越大，二氧化碳的转化率越大，根据图知，相同温度下X2的转化率大于X1，所以X1<X2；该反应正反应是放热反应，温度越高，其平衡常数越小，温度
C>A=B，则平衡常数K a=K b>K c；②若B点的投料比是3，X[
()
()2
2
n H
n CO
]=3，向1L
容密闭容器中通入1 mol CO2和nmol H2，则n=3，CO2的转化率a(CO2)=75%，
2CO2(g)+6H2(g)C2H4(g)+4H2O (g)
开始时的浓度（mol/L） 1 3 0 0
改变的浓度（mol/L）0.75 2.25 0.375 1.5
平衡时的浓度（mol/L）0.25 0.75 0.375 1.5
则平衡常数K b=
()()
()()
2
242
26
22
c C H c H O
c CO c H
=
4
26
0.375 1.5
0.250.75
⨯
⨯
；③反应2CO2(g)+6H2(g)
C2H4(g)+4H2O △H<0正反应是气体体积缩小的放热反应，a.升高温度，化学反
应速率增大，平衡向逆反应方向移动，CO2转化率降低，选项a不选；b.加入催化剂，化学反应速率增大，平衡不移动，CO2转化率不变，选项b不选；c.增大投料比X，反应物H2的浓度增大，反应速率增大，平衡向正反应方向移动，且CO2转化率转化率增大，选项c选；d.增加压强，化学反应速率增大，平衡向正反应方向移动，CO2转化率转化率增大，选项d选；答案选cd；（3）①HCOONa 为强碱弱酸盐，水解显碱性，水解离子反应方程式为：HCOO- +H2O=HCOOH+OH-；
②pH=12时，c(H+)=10-12mol/L，c(OH-)=10-2mol/L，Ka=
()()
()
c H c HCOO
HCOOH
+-
⋅
=1.8×l0-4mol·L-1，
()()
()
c OH c HCOO
HCOOH
--
⋅
=
()()()
()()
c OH c H c HCOO
c H HCOOH
-+-
+
⋅
=
()
()
c OH
c H
-
+
×Ka=
2
12
10
10
-
-
×1.8×l0-4mol·L-1=1.8×106 mol·L-1；③混合溶液pH=6.8，故HCOOH的
电离大于HCOO-的水解程度，等体积混合后，c(Na+)=0.05mol/L，c
(HCOO-)>0.05mol/L，c
(HCOOH)<0.045mol/L，c(H+)=10-6.8mol/L，c(OH-))=10-7.2mol/L，故该溶液中微粒浓度由小到大的顺序为：c(OH-)<c(H+) <c (HCOOH) <c(Na+) <c (HCOO-)。

11．sp3 杂化难溶CS2> CO32- >SO42-< 4：3 ABO3 (1-x)：x A、C
【解析】
（1）硫的原子序数为16，其原子的核外电子排布式为：1s22s22p63s23p4，基态硫原子的价层电子排布图是；（2）①在分子中每个硫原子与两个硫原子形成共价键，另外硫原子还有2个未成键电子对，则其杂化方式为sp3 杂化，该分子内只存在非极性共价键，为非极性分子，难溶于极性溶剂水中；②SO42-中硫原子为sp3杂化、CS2中碳原子为sp3杂化、CO32-中碳原子为sp2杂化，则三者键角由大到小的顺序是CS2> CO32- >SO42-；(3)①Ni0、Fe0的晶体结构类型均与氯化钠的相同，说明二者都是离子晶体，离子晶体的熔点与离子键的强弱有关，离子所带电荷数越多，离子半径越小，离子键越强，熔点越高．由于Ni2+的离子半径小于Fe2+的离子半径，属于熔点是FeO<NiO；②该晶胞中顶点
上含有的原子数＝1
8
×8＝1，面心上含有的原子数＝
1
2
×6＝3，所以一个晶胞中
含有4个原子；δ、α两种晶胞中铁原子的配位数分别是8个和6个，所以δ、α两种晶胞中铁原子的配位数之比是4：3；（4）①由图1可知，晶胞中A位于
顶点，晶胞中含有A为8×1
8
＝1个，B位于晶胞的体心，含有1个，O位于面心，
晶胞中含有O的个数为6×1
2
＝3，则化学式为ABO
3
；②设La1-x A x MnO3中三价锰
与四价锰的物质的量分别为m和n，则有3(1-x)+2x+3m+4n＝6、m+n＝1，解之得m＝1-x，n＝x，则La1-x A x MnO3中三价锰与四价锰的物质的量之比为(1－x)∶x；
③A、由金属在周期表中的位置可知镧、锰、氧分别位于周期表f、d、p区，选项A正确；B、氮元素的2p轨道电子处于半充满状态，稳定性强，因此氮元素的第一电离能大于氧元素的第一电离能，选项B错误；C、元素的电负性越强，金属性越弱，选项C正确；D、图中堆积方式为镁型，选项D错误，答案选AC。

点睛：本题考查晶胞结构与计算、晶体性质以及化学键判断等。

正确理解晶体结构及晶胞的计算是解答本题的关键。

12．CH3CH2CH2CH2Br+NaOH CH3CH2CH=CH2↑+NaBr+H2O
CH3CHBrCH=CH2取代反应醛基1，2，3-丁三醇 A
6 【解析】
由题中各物质的转化关系可知，CH3CH2CH2CH2Br在氢氧化钠乙醇溶液中发生消去反应生
成A为CH3CH2CH=CH2，B的分子式为C4H7Br，且B不存在顺反异构，则B的结构简式为CH
CHBrCH=CH2，CH3CHBrCH=CH2与Br2生成C为CH3CHBrCHBrCH2Br，CH3CHBrCHBrCH 3
Br再碱性水解生成D为CH3CHHOCH(OH)CH2OH，根据→E→F→
2
，结合反应条件可知，E为，F为。

(1)合成A的化学方程式为CH3CH2CH2CH2Br+NaOH CH3CH2CH=CH2↑+ NaBr+ H2O，故答案为CH3CH2CH2CH2Br+NaOH
CH3CH2CH=CH2↑+NaBr+H2O；
(2)B的分子式为C4H7Br，且B不存在顺反异构，则B的结构简式为CH3CHBrCH=CH2，因此A到B的反应是取代反应，故答案为CH3CHBrCH=CH2；取代反应；
(3) E为，其中含氧官能团是醛基，D为CH3CHHOCH(OH)CH2OH，D
的系统命名为1，2，3-丁三醇，故答案为醛基；1，2，3-丁三醇；
(4)A.lC为CH3CHBrCHBrCH2Br，1molC最多消耗3molNaOH，正确；B. E为
，1mol E与足量的银氨溶液反应能生成4mol Ag，错误；C. F为
，能与Cu(OH)2悬浊液发生中和反应，错误；D．丁烷、1-丙醇和CH3CHHO CH(OH)CH2OH，其中CH3CHHOCH(OH)CH2OH分子间能够形成氢键，并且相对分子质量最大，沸点最高，错误；故选A；
(5) D为CH3CHHOCH(OH)CH2OH，F为。

D、F在一定条件下生成醇酸型树脂的化学方程式为
，故答案为；
(6) 符合下列条件①
苯的二取代衍生物；②遇FeCl3溶液显紫色，说明有酚的结构，③能发生消去反应，与互为同分异构体的有(包括3种)、
(包括3种)，共6种，故答案为6。

点睛：本题考查有机物推断，需要学生对给予的信息进行利用，能较好的考查学生自学能力与迁移运用能力，注意根据转化关系中的物质结构与反应条件进行推断，熟练掌握官能团的性质。

本题的易错点是(4)中C的判断，不要认为Cu(OH)2悬浊液只能与醛基反应。