2016-2017学年江西省九江第一中学高二下学期期末考试化学试题

九江一中2016-2017学年下学期期末考试
高二化学试卷
命题人：高二化学备课组 审题人：高二化学备课组
相对原子质量：H-1 C-12 N-14 Na-23 Al-27 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64
第 I 卷 ( 48分 )
一、选择题（本题共有16小题，第题3分，共48分） 1．下列过程一定需要通电后才能进行的是（ ） ①电离 ②电解 ③电镀 ④电泳 ⑤电化学腐蚀 A ．①②③ B ．①②④ C ．②③④
D ．②③④⑤
2．我国古文献中记载了大量化学领域的研究成果，下列有关说法错误的是（ ）
A ．《本草纲目》中对“焰硝”（KNO 3）的描述为：“火药乃焰硝、硫磺、杉木炭所合，以为烽燧铳机诸
药者。

”这里体现了KNO 3的氧化性
B ．《天工开物》中对“膏液”的描述为：“草木之实，其中蕴藏膏液，而不能自流、假媒水火，凭藉木石，
而后倾注而出焉。

”这里的“膏液”的主要成分为油脂
C ．《泉州府志》物产条记载：“初，人不知盖泥法，元时南安有黄长者为宅煮糖，宅垣忽坏，去土而糖
白，后人遂效之。

”该段文字记载了蔗糖的分离提纯采用了黄泥来吸附红糖中的色素
D ．《抱朴子》中记载：“丹砂烧之成水银，积变又成丹砂。

”这里是指加热时丹砂（HgS ）熔融成液态，
冷却时重新结晶为HgS 晶体
3.实现下列变化时，需克服相同类型作用力的是（ ） A ．纯碱和烧碱的熔化 B ．食盐和冰醋酸熔化 C ．液溴和水晶的气化
D ．金刚石和干冰的熔化
4.下列说法正确的是（ ）
A. 质子数为8、中子数为10的氧原子：O 188
B. 氧原子的结构示意图：
C ． CaCl 2的电子式:
D ．明矾的化学式: KAl(SO 4)2
5．以下操作或结论正确的是（ ）
A ．用试纸检验气体时，必须将湿润的试纸沾在玻璃棒上伸向气体
B ．称取10.2gNaOH 时，将10g 的砝码放在右盘，并将游码移到0.2g 的位置
C．将铂丝放在稀硫酸中洗涤并灼烧后，再蘸取待检物进行焰色反应
D．将20ml质量分数1％的H2SO4蒸发浓缩至10ml，其质量分数小于2％
6．设N A表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法中正确的是（）
A．一定条件下，将1g乙炔溶于12g苯，所得混合物中含有的碳原子数为N A
B．1 mol FeCl3完全水解转化为氢氧化铁胶体后生成N A个胶粒
C．标况下，11.2 L的HF所含分子数为0.5 N A
D．133.5 g氯化铝固体中含有N A个铝离子
7．“银针验毒”在我国有上千年历史，银针主要用于检验是否有含硫元素的有毒物质。

其反应原理之一为：Ag＋2H2S＋O2 == Ag2S＋H2O。

当银针变色后，将其置于盛有食盐水的铝制容器中一段时间后便可复原。

以下说法不正确的是（）
A．银针复原发生的反应可能为：3Ag2S+2Al=6Ag+Al2S3
B．当银针变黑时，所检验的物质有毒
C．银针验毒时，Ag被氧化
D．上述验毒反应的氧化产物和还原产物的物质的量之比为1∶1
8. FeS 与一定浓度的HNO3反应，生成Fe（NO3）3、Fe2（SO4）3、NO2、N2O4、NO 和H2O，当NO2、
N2O4、NO 的物质的量之比为1：1：1 时，实际参加反应的FeS 与HNO3的物质的量之比为（）A．16：25 B．2：11 C．1：6 D．1：7
9．在指定的条件下，下列各组离子能大量共存的是（）
A．使甲基橙变红的溶液中：Fe2+、Na＋、I－、NH4+
B．强碱性溶液中：K＋、Na＋、ClO－、S2－
C．1 mol·L－1 FeCl3溶液中：H＋、Na＋、SCN－、SO42－
D．由H2O电离出的c(H+)=10-11mol/L溶液中：Na＋、HCO3－、AlO2－、SO42－
10.好莱坞影片《终结者》中始终不会被击败的液态金属机器人，在被散弹枪和手榴弹击中后，既能像液体
一样重新聚集在一起，恢复之前的结构，又能改变外形，呈现出各种造型。

清华大学刘静教授等人联合中国科学院理化技术研究所研发出世界首个自主运动的可变液态金属机器。

研究揭示，置于电解液中的镓基液态合金可通过“摄入”铝作为食物或燃料提供能量，实现高速、高效长时运转，这种柔性机器既可在自由空间运动，又能于各种结构槽道中蜿蜒前行，因此作者们将其命名为“液态金属软体动物”。

下列关于此研究的说法正确的是（）
A．人们最熟悉的液态金属是水银，因其价格太贵而限制了实际应用
B．液态金属中存在的粒子有金属阳离子和自由电子，它们之间通过静电作用形成离子键
C．铝在液态金属中燃烧放出热量从而提供能量，使液态金属实现高速、高效的长时运转
D．液态金属机器“吞食”铝片后，在电解质里形成原电池反应，会产生电力和气泡，从而产生动力
11.溶液中含有较高浓度的NH4+、F－、HSO3－、K+等离子。

向其中加入少量NaClO后，溶液中离子数目肯
定增加的是（）
A. NH4+
B.F－
C. HSO3－
D.ClO－
12.今有一包铁粉和铜粉混合粉末，为确定其组成，现提供4mol/L的FeCl3溶液（其他用品略），某合作学
习小组同学的实验结果如下（假定反应前后溶液体积不变）（）
A．第①组溶液中c（Fe3+）=3.0 mol/L
B．第②组剩余固体是铜铁混合物
C．第④组反应后的滤液中c（Fe2+）=6 mol/L
D．原混合粉末中n（Fe）：n（Cu）=3：2
13．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，其中只有Y、Z处于同一周期且相邻，Z是地壳中含量最多的元素，W是短周期中金属性最强元素。

下列说法正确的是（）
A．原子半径: r(X) < r(Y) < r(Z) < r(W)
B．W的最高价氧化物的水化物是一种弱碱
C．Y的单质的氧化性比Z的强
D．X、Y、Z 三种元素可以组成共价化合物和离子化合物
14. 已知碳酸钠中各元素的质量分数为：钠-a，碳-b，其余为氧；硅酸钠中各元素的质量分数为：钠-c，硅
-d，其余为氧；用以上数据测定碳元素的相对原子质量时，还需要用到的数据是（）
A．钠元素的相对原子质量 B.硅元素的相对原子质量
C．氧元素的相对原子质量 D.硅元素各同位素的丰度
15．萜类化合物a、b、c广泛存在于动植物体内，关于下列萜类化合物的说法正确的是（）
A．a和b都属于芳香族化合物
B．a和c分子中所有碳原子均处于同一平面上
C．a、b和c均能使酸性KMnO4溶液褪色
D ．b 和c 均能与新制的Cu(OH)2反应生成红色沉淀
16．常温下，K a (HCOOH)=1.77×10-4，K a (CH 3COOH)=1.75×10-5，K b (NH 3·H 2O) =1.76×10-5，下列说法正确
的是（ ）
A ．浓度均为0.1 mol·L -1的 HCOONa 和NH 4Cl 溶液中阳离子的物质的量浓度之和:前者小于后者
B ．用相同浓度的NaOH 溶液分别滴定等体积pH 均为3的HCOOH 和CH 3COOH 溶液至终点，消耗NaOH
溶液的体积相等
C ．0.2 mol·L -1 HCOOH 与 0.1 mol·L -1 NaOH 等体积混合后的溶液中:
c (HCOO -) + c (OH -) = c (HCOOH) + c (H +)
D ．0.10 mol·L －
1CH 3COONa 溶液中通入HCl 至溶液呈中性：c(Na ＋
)>c(Cl －
)=c(CH 3COOH)
第 II 卷 ( 52分 )
二、填空题（共52分） 17.（8分）请回答：
（1）用电子式表示氯化钠的形成过程：________________________________________ （2）表示氯碱工业原理的化学方程式：________________________________________ （3）电石遇到饱和食盐水时的化学方程式：_____________________________________ （4）0.4mol/L NaAlO 2溶液与0.7mol/L 盐酸等体积混合的离子方程式：______________
18.（12分）实验室用镁还原硝基苯制取反式偶氮苯。

实验原理如下：
2
NO 2+4Mg+8CH 3OH→
N N
+4Mg(OCH 3)2+4H 2O
已知：①Mg(OCH 3)2在水中极易水解。

②反式偶氮苯产品在紫外线照射后部分转化为顺式偶氮苯。

（1）在反应装置中，加入原料及溶剂，搅拌下加热回流。

反应加入的镁条
应
用
砂
纸
打
磨
干
净
的
的
原
因
是
_______________________________________。

（2）反应结束后将反应液倒入冰水中，用乙酸中和至中性，即有反式偶
氮苯粗产品析出，抽滤，滤渣用95％乙醇水溶液重结晶提纯。

①为了得到较大颗粒的晶体，加入乙酸时需要_____（填“缓慢加入”、“快速加入”）。

②烧杯中的反式偶氮苯转入布氏漏斗时，杯壁上往往还粘有少量晶体，需选用液体将杯壁上的晶体冲洗下来后转入布氏漏斗，下列液体最合适的是________。

A ．滤液 B ．饱和NaCl 溶液
C ．95％乙醇水溶液
D ．冰水
③抽滤完毕，应先断开橡皮管___（填序号），以防倒吸。

④重结晶操作包括“加热溶解、趁热过滤、冷却结晶、抽滤、洗涤、干燥”。

上述重结晶过程中的_______
吸滤瓶
安全瓶
布氏漏斗 自来水龙头
抽气泵
操作除去了不溶性杂质。

（3）已知薄层色谱分析中，极性弱的物质，在溶剂中扩散更快。

某同学采用薄层色谱分析所得偶氮苯，实验开始时和展开后的斑点如图所示，则顺式偶氮苯比反式偶氮苯的分子极性______（填“强”或“弱”）。

开始时展开后
新制样品紫外线照
射后样品
19.（12分）抗痫灵(题中编号为G)具有抗癫痫、抗惊厥、抗抑郁等功效，其合成路线如下图所示（反应条
件和副产物已略）：
（1）A中含氧官能团名称是；合成路线的反应中为加成反应的是（填反应序号）；
（2）若以醛基为母体，则B的系统命名法的名称为；
（3）芳香化合物H是C的同分异构体，H的相关信息如下：
a．可发生银镜反应；b．可与NaHCO3溶液反应生成气体；c．苯环上的一溴代物有2种
则H的结构简式为；
（4）写出反应⑥的化学反应方程式：；
（5）请以苯甲醛（）为起始原料（其余有机、无机原料任选），设计合成路线合成分子。

20．（20分）砷（As）是第四周期ⅤA族元素，可以形成As2S3、As2O5、H3AsO3、H3AsO4等化合物，有
着广泛的用途。

回答下列问题：
（1）画出砷的原子结构示意图____________；
（2）工业上常将含砷废渣（主要成分为As 2S 3）制成浆状，通入O 2氧化，生成H 3AsO 4和单质硫。

写出发生反应的化学方程式________；
（3）已知：As(s)+
3
2
H 2(g)+2O 2(g)=H 3AsO 4(s) ΔH 1 H 2(g)+
1
2O 2(g)=H 2O(l) ΔH 2 2As(s)+5
2
O 2(g) =As 2O 5(s) ΔH 3
则反应As 2O 5(s) +3H 2O(l)= 2H 3AsO 4(s)的ΔH =_________；
（4）298 K 时，将20 mL 3x mol·L −1 Na 3AsO 3、20 mL 3x mol·L −1 I 2和20 mL NaOH 溶液混合，发生反应：
33
AsO -
(aq)+I 2(aq)+2OH −(aq)34AsO -(aq)+2I −(aq)+ H 2O(l)。

溶液中c (34
AsO -)与反应时间（t ）的关系如图所示。

①下列不可判断反应达到平衡的是__________（填标号）； a ．溶液的pH 不再变化
b ．v (I −)=2v (33
AsO -
) c ．c (34AsO -)/c (33
AsO -
)不再变化
d ．c (I −)=y mol·L −1
②t m 时，v 逆_____ v 正（填“大于”“小于”或“等于”）； ③t n 时v 逆_____ t m 时v 逆（填“大于”“小于”或“等于”）；
④若平衡时溶液的pH=14，则该反应的平衡常数K 为___________；
（5）H 3AsO 3和H 3AsO 4水溶液中含砷的各物种的分布分数(平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数)与pH 的关系分别如题20图- 1和题20图- 2所示：
①以酚酞为指示剂(变色范围pH 8.0 ~ 10.0)，将NaOH溶液逐滴加入到H3AsO3溶液中，当溶液由无色变为浅红色时停止滴加。

该过程中主要反应的离子方程式为____________；
②H3AsO4第一步电离方程式H3AsO4H2AsO4-+H+的电离常数为K a1,则p K a1=_________(p K a1= -lg K a1 )；
（6）溶液的pH对吸附剂X表面所带电荷有影响，pH =7．1时，吸附剂X表面不带电荷；pH > 7.1时带负电荷，pH越高，表面所带负电荷越多；pH<7.1时带正电荷，pH越低，表面所带正电荷越多。

pH不同时吸附剂X对三价砷和五价砷的平衡吸附量(吸附达平衡时单位质量吸附剂X吸附砷的质量)如题20图-3所示：
试问，提高吸附剂X对三价砷去除效果可采取的措施是_________________________。

九江一中2016—2017学年下学期期末考试
高二化学评分标准
一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分)
题号 1 2 3 4 5 6 7 8
选项 C D A A D A A D
题号9 10 11 12 13 14 15 16
选项 A D A C D B C D
二、填空题（共计52分）
17.（每空2分，共8分）
（1）（2）
（3）CaC2 + 2H2O → Ca(OH)2 + C2H2↑（4）4AlO2-+7H++H2O=3Al(OH)3↓＋A13+
18.（每空2分，共12分）
（1）除去镁条表面的氧化物；（2）①缓慢加入；② A ；③ 2；④趁热过滤；（3）强19.（共12分）
（1）（酚）羟基（1分）；③（1分）；
（2）3，4-二羟基苯甲醛（2分）；（3）（2分）
（4）（2分）
（5）（4分）18.（每空2分，共20分）
（1）；（2）2As2S3+5O2+6H2O=4H3AsO4+6S ；（3）2△H1-3△H2-△H3
（4）①bd；②小于；③大于；④
3
11
2
4
(mol L) ()
y
x y
--
⋅
-；
（5）①OH- + H3AsO3H2AsO3- + H2O ；②2.2 ；（6）加入氧化剂,将三价砷转化为五价砷。