化学平衡的计算题(学生)

有关化学平衡的计算题
16、在密闭容器中的可逆反应CO(g)＋NO2(g) CO2(g)＋NO(g) △H<0达到平衡后：
（1）扩大容器体积，平衡，C(NO2)将，反应混合物的颜色。

（2）升高温度，正反应速率，逆反应速率，
体系的压强，平衡 ,
（3）加入催化剂，NO的物质的量，原因是。

20、t℃时，将3 mol A和1 mol B气体通人体积为2L的密闭容器中(容积不变)，发生如下反应：3 A(g)+B(g)
xC(g)，2min时反应达到平衡状态(温度不变)，剩余了O．8 mol B，并测得C的浓度为O．4 mol／L，请填写下列空白：
(1)从开始反应至达到平衡状态，生成C的平均反应速率为；
(2)x=_______；
(3)若继续向原平衡混合物的容器中通入少量氦气(假设氦气和A、B、C都不反应)后，化学平衡(填字母)
A．向正反应方向移动 B．向逆反应方向移动 C．不移动
1．在容积不同的密闭容器内，分别充入同量的N 2和H2，在不同温度下，任其发生反应N2+3H22NH3，并分别在t秒时测定其中NH
3的体积分数，绘图如下：
（1）A，B，C，D，E五点中，尚未达到化学平衡状态的点是_______。

（2）此可逆反应的正反应是______反应。

（放热、吸热）
（3）AC段的曲线是增函数，CE段曲线是减函数，试从反应速率和平衡角度说明
理由。

____________________________________
（4）T1~T2变化时V正 V逆，T3时V正 V逆，T3~T4变化时V正
V逆
2.某化学反应2A B＋D在四种不同条件下进行，B、D起始浓度为0，反应物
A的浓度（mol/L）随反应时间（min）的变化情况如下表：
根据上述数据，完成下列填空：
（1）在实验1，反应在10至20分钟时间内平均速率为 mol/(L·min)。

（2）在实验2，A的初始浓度C2＝ mol/L，反应经20分钟就达到平衡，可推测实验2中还隐含的条件是。

（3）设实验3的反应速率为V3，实验1的反应速率为V1，则V3 V1（填＞、＝、＜），且C3 1.0mol/L （填＞、＝、＜）
（4）比较实验4和实验1，可推测该反应是反应（选填吸热、放热）。

理由是
3.一定条件下，在体积为 3 L的密闭容器中，一氧化碳与氢气反应生成甲醇（催化剂为Cu2O/ZnO）：CO(g)＋
2H 2(g)CH3OH(g)
根据题意完成下列各题：
（2）在500℃，从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H2)＝
（3）在其他条件不变的情况下，对处于E点的体系体积压缩到原
来的1/2，下列有关该体系的说法正确的是
a 氢气的浓度减少
b 正反应速率加快，逆反应速率也加快
c 甲醇的物质的量增加
d 重新平衡时n(H 2)/n(CH 3OH)增大
（4）据研究，反应过程中起催化作用的为Cu 2O ，反应体系中含少量CO 2有利于维持催化剂Cu 2O 的量不变，原因是： （用化学方程式表示）。

4.在2L 密闭容器内，800℃时反应：2NO(g)+O 2(g)错误！未找到引用源。

2NO 2(g)+Q ，Q>0体系中，n(NO)随时间的变化如表：
时间(s) 0 1 2 3 4 5 n(NO)(mol)
0.020
0.01.
0.008
0.007
0.007
0.007
⑵右图中表示NO 2的变化的曲线是 。

用O 2表示从0~2s 内该反应的平均速率v= 。

⑶能说明该反应已达到平衡状态的是 。

a ．v(NO 2)=2v(O 2) b ．容器内压强保持不变
c ．v 错误！未指定书签。

逆错误！未找到引用源。

(NO)=2v 错误！未指定书签。

正 (O 2)
d ．容器内密度保持不变
⑷ 为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是。

a ．及时分离除NO 2气体
b ．适当升高温度
c ．增大O 2的浓度
d ．选择高效催化剂 5.（1）一定温度下，容器内某一化学反应中M 、N
的物质的量随反应时间的变化的曲线如右图，则此反应的化学方程式为 ；此反应达到平衡时反应物的转化率 。

(2)在10℃和2×105
pa 的条件下，反应：aA(g)
dD(g)+eE(g)建立平衡后，再逐步增大
体系的压强（温度维持不变），表中列出不同压强下反应建立平衡时物质D 的浓度。

（已知反应过程中未出现物态变化。

）
压强/pa
2×105
4×105
D 的浓度（mol/L ） 0.7
1.5
则压强由2×105
增大到4×105
时，平衡向 方向移动（填“正”或“逆”）。

a 与（d+e ）的关系是：a (d+e)。

（填“大于”、“小于”或“等于”。

）
6.在某一容积为2L 的密闭容器内，加入0.8mol 的H 2和0.6mol 的I 2，在一定的条件下发生如下反应：
H 2(g) + I 2(g) ⇌ 2HI(g) + Q (Q>0) 反应中各物质的浓度随时间变化情况如图1： （1）该反应的化学平衡常数表达式为 。

（2）根据图1数据，反应开始至达到平衡时，平均速率v (HI)为 。

（3）反应达到平衡后，第8分钟时：
①若升高温度，化学平衡常数K (填写增大、减小或不变) H I 浓度的变化正确的是 （用图2中a-c 的编号回答） ②若加入I 2，H 2浓度的变化正确的是 ，（用图2中d-f 的编号回答） （4）反应达到平衡后，第8分钟时，若反容器的容积扩大一倍，请在图3中画出8分钟后HI 浓度的变化情况
26．（1）火箭发射时可用肼(N 2H 4)为燃料，以二氧化氮作氧化剂，它们相互反应生成氮气和水蒸气。

已知：N 2 (g) + 2O 2 (g) == 2NO 2 (g) △H = +67.7 KJ ·mol
—1
； N 2H 4 (g)+O 2
(g) == N2 (g)+2H2O (g) △H＝－534 KJ·mol—1则N2H4和NO2反应的热化学方程式为。

（2）在一定温度下将2mo1 A和2mo1 B两种气体混合于2L密闭容器中，发生如下反应：
3A（g)＋B（g) 2C（g)＋2D（g），2分钟后反应达到平衡状态，生成了0.8mol D。

则用B表示的平均反应速率为。

A的转化率为。

30．在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO 2（g）＋H2（g） CO（g）＋H2O（g），其化学平衡常数K 和温度t的关系如下表：
t℃700 800 830 1000 1200
K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6
（1）该反应的化学平衡常数表达式为K＝。

（2）该反应为反应（选填“吸热”、“放热”）。

（3）830℃时，容器中的反应已达到平衡。

在其他条件不变的情况下，扩大容器的体积。

平衡移动（选填“向正反应方向”、“向逆反应方向”、“不”）。

（4）若 830℃时，向容器中充入1mol CO、5mol H2O，反应达到平衡后，其化学平衡常数K 1.0（选填“大于”、“小于”、“等于”）
（5）若1200℃时，在某时刻平衡体系中CO2、H2、CO、H2O的浓度分别为2 mol·L-1、
2 mol·L-1、4 mol·L-1、4 mol·L-1，则此时上述反应的平衡移动方向为。

（选填“正反应方向”、“逆反应方向”、“不移动”）。