2019年中考化学最后冲刺《化学计算题综合》专项复习题

2019年中考化学最后冲刺《化学计算题综合》专项复习题
《化学计算题综合》专项复习题
一、单选题（每小题只有一个正确答案）
1．有一含CaCO3与CaO的混合物，取该混合物16g，进行充分
．．高温煅烧后，将剩余固体投入200g溶质质量分数为7.3%的稀盐酸中，恰好完全反应，则原混合物中钙元素的质．
量分数
．．．为（）
A．30% B．40% C．50% D．60%
2．加热31.6g KMnO4，当得到3gO2时，剩余固体的成分是（）
A．K2MnO4和MnO2 B．KMnO4和K2MnO4
C．KMnO4、K2MnO4和MnO2 D．MnO2和KMnO4
3．在天平两边各放一只盛有等质量的相同溶质质量分数的稀硫酸的烧杯，把天平调至平衡，然后在左边烧杯中放入3.3克铝粉，为使天平平衡，向右边的烧杯中应加入镁粉的质量可能是（）
A．6.6克 B．3.3克 C．3.2克 D．2.4克
4．在化学反应A2+BC=B+A2C中，反应物BC与生成物 B的质量关系如图所示．将2g A2与80g BC恰好完全反应，则生成A2C的质量是（）
A．64 g B．18 g C．80 g D．9 g
5．钠、镁、铝分别跟足量的稀硫酸反应，若生成等质量的H2，则反应的钠、镁、铝的原子数目之比为（）
A．1∶2∶3 B．3∶2∶1 C．6∶3∶2 D．4∶2∶1
6．现有10.6g碳酸钠和8.4g碳酸氢钠，分别与过量盐酸反应，其中（）
A．碳酸钠消耗的氯化氢多 B．碳酸氢钠生成的二氧化碳多
C．碳酸氢钠消耗的氯化氢多 D．碳酸氢钠生成的二氧化碳多
7．高温加热10g碳酸钙，一段时间后停止加热，测得剩余固体中钙元素的质量分数为50%．此时反应生成的二氧化碳质量为（）
A．4.4克 B．2克 C．2.4克 D．4克
8．现有硝酸钾样品（杂质不溶于水）。

取15g该样品放入烧杯中，再加入50g水使其中的硝酸钾全部溶解，然后静置、过滤，取15.5g滤液，测得含有硝酸钾3g，则原样品中硝酸钾的质量分数是（）
A．14.9% B．65% C．75% D．80%
数为14.6%的稀盐酸100g，恰好完全反应得到中性溶液，蒸干该溶液得到固体质量为（）
A．74.5g B．29.8g C．10g D．7.45g
10．过氧化氢溶液长期存放会因分解而使溶液质量减轻。

实验室有一瓶质量为100g的过氧化氢溶液，溶液中不再有气泡产生时，测得溶液质量共减少8g，则100g过氧化氢溶液中氧元素的质量分数为（）
A．8% B．16% C．81.8% D．89.8%
11．某钢样品的含碳量为0.6%（杂质元素不考虑），若碳元素主要以Fe2C和Fe3C的形式存在，则该钢样品中Fe2C和Fe3C的质量分数（ω）范围是（）
A．0.03％<ω<2％ B．0.6％<ω<0.87%
C．2.48％<ω<3.6％ D．6.2％<ω< 9%
12．偏二甲肼(C2H8N2)与N2O4反应放出的能量能把火箭送入太空．该化学方程式为
C2H8N2+2N2O4═2X↑+3N2↑+4H2O↑．下列说法正确的是( )
A．X的化学式为CO B．偏二甲肼中碳的质量分数为40%
C．该反应属于分解反应 D．生成N2和H2O的质量比为3：4
13．将1．1g某钢样在纯氧中完全燃烧，得到0．0121g二氧化碳，则此钢样中碳的质量分数为( )
A． 1．3％ B． O．3％ C． 3％ D． 1．21％
14．经测定，由甲酸（HCOOH）、乙醛（CH3CHO）和丙酮（CH3COCH3）组成的混合物中，氢元素的质量分数为X%，则该混合物中氧元素的质量分数为（）
A．6X% B．1﹣2X% C．1﹣7X% D．2X%
二、填空题
15．下图表示盐酸和氢氧化钠溶液发生反应过程中溶液的pH的变化曲线。

请从曲线图中获取信息，回答下列问题：
色逐渐变为色。

发生反应的化学方程式为。

（2）实验结束时，老师滴加两滴反应后的溶液到玻璃片上，烘干后出现白色固体。

小明说这是氢氧化钠，小刚认为不可能，证据是；
（3）右上图是反应的微观变化图，对比反应前后的微粒，此反应的实质是盐酸溶液中的
与氢氧化钠溶液中的氢氧根离子结合，生成了水。

酸和碱往往都能发生类似反应，请尝试书写氯酸（HClO3）与氢氧化钾（KOH）反应的化学方程式。

（4）用溶质的质量分数为36.5%的盐酸20g与足量氢氧化钠溶液恰好完全反应，需要溶质的质量分数为20%的氢氧化钠溶液 g。

16.有一种牙膏侧面的标签如图：
（1）测得牙膏与水的混合物的pH为8，则其呈性（填“酸”、“中”或“碱”）。

（2）该支牙膏含氟元素的质量为 g。

（3）检验该牙膏中是否含有碳酸根离子的实验方法是。

17．化学在防治大气污染和水污染等方面发挥了重要作用，使更多地化学生产工艺和产品向着环境友好的方向发展．
（1）为从源头消除污染，生产、生活中要选择对环境影响小的燃料，已知充分燃烧1kg 天然气和煤所产生的CO2和SO2气体的质量如图所示，则燃烧产生的气体更易导致酸雨．
（2）某火力发电厂为了防止环境污染，需将废气中的二氧化硫进行处理，其发生的主要反应为2CaCO3+2SO2+O2=2CaSO4+2CO2，若100g废气中含有1.6g二氧化硫，则处理1000g 这种废气需含碳酸钙80%的石灰石g．
（3）某工厂以流量10L/s（升/秒）排出含硫酸9.8%的工业废水，现向该废水中排入含氢氧化钠2%的工业废水，与硫酸反应后再排出，要使处理后的废水呈中性，则含氢氧化钠2%的工业废水的流量应为 L/s（上述含酸废水和含碱废水的密度均近似为1g/cm3）．
三、实验题
18.小明同学在整理厨房时不小心将一瓶醋打翻，醋洒在火炉旁的一堆草木灰上，发现
有大量的气泡生成。

激发了兴趣,于是他决定与学习小组的同学，对草木灰的成分进行
探究。

[探究活动一] 根据所学酸碱盐知识，同学们猜想草木灰中含有能与酸反应产生气体的
盐类物质，于是，设计并进行如下图所示的实验。

观察到锥形瓶A内有大量的气泡冒出，试管B中澄清的石灰水变浑浊。

根据上述实验现象推断：产生的气体中含有，
试管B中有关反应的化学方程式为。

[探究活动二]资料摘要Ⅰ：草木灰中的主要成分是碳酸钾，碳酸
钾的水溶液和碳酸钠溶液酸碱性相似。

（1）向碳酸钾的水溶液中滴入酚酞试液，溶液显色。

（2）请你写出上述“探究活动一”中，锥形瓶A内发生的一个反应的化学方程式：。

（3）某同学欲测定这些草木灰中碳酸钾的含量，称天平称取69g试样于烧杯中，加入100g稀盐酸恰好完全反应，充分反应后，称得混合物的总质量为164.6 g（忽略二氧化碳的溶解对质量的影响）。

请计算：
①反应过程中产生的二氧化碳质量为 g。

②该草木灰试样中碳酸钾的质量分数。

③若配制实验中所用的稀盐酸100g，需要溶质质量分数为14.6%的盐酸多少克？
19.氢化钙固体是登山运动员常用的能源提供剂。

某探究小组的同学通过查阅资料得知，氢化钙（CaH2）与水反应生成氢氧化钙和氢气。

请写出该反应的化学方程式：
探究小组的同学把一定量的CaH2加入碳酸钠溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液，经检验滤渣的成分是碳酸钙。

【提出问题】滤液中溶质的成分是什么？
【猜想与假设】猜想一：氢氧化钠、碳酸钠、氢氧化钙
猜想二：氢氧化钠、碳酸钠
猜想三：
猜想四：氢氧化钠
经过讨论，大家一致认为猜想不合理，请用化学方程式说明原因：
【实验验证】
【反思与拓展】
①若向氯化铵的浓溶液中加一定量CaH2，充分反应，产生的气体是；
②登山运动员常用CaH2作为能源提供剂，与氢气相比，其优点是。

【定量分析】
探究小组的同学称取氢化钙样品的质量为10g，加入碳酸钠溶液中（假设氢化钙样品中的杂质不反应），充分反应后过滤、洗涤、烘干，得到滤渣质量为20g，试计算氢化钙样品中氢化钙的质量分数。

(要求写出计算过程)
四、计算题
20．现有氯化钡和氯化钠的固体混合物25g,其中含钡元素13.7g,将该混合物加入到一定质量的碳酸钠溶液中，恰好完全反应，得到氯化钠溶液111.3g及定质量的沉淀。

试计算：
（1）原固体混合物中氯化钡的质量分数______________；
（2）所用碳酸钠溶液中溶质的质量分数__________________。

21某同学为了测定石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取四份样品分别和稀盐酸反应，其实验数据记录如下表。

（杂质既不溶于水也不跟酸反应）
通过对数据的分析和比较，回答下列有关问题：
(1)在第1份样品的实验中，▲ （填物质）完全反应了。

(2)m为▲
(3)石灰石样品中碳酸钙的质量分数是多少？（请写出计算过程）
(4)请在图中画出在6.0g样品中加稀盐酸的质量与产生气体质量变化关系的示意图。

参考答案
1．C2．C3．C4．B5．C6．A7．B8．D9．B10．D11．D12．B13．B14．C
15．(1)乙，红，无。

NaOH+HCl==NaCl +H2O (2)（含有酚酞的）烧杯中的溶液呈无色 (3)氢离子（或H+），KOH+ HClO3 ==KClO3 +H2O（4）40
16． 1）碱性（2）0.28 （3）向牙膏中加入过量盐酸，若生成的气体能使澄清石灰水变浑浊，则牙膏中含有碳酸根离子；否则不含有碳酸根离子（其它合理的
17． (1)煤 (2)31.25 (3)40
18．[探究活动一]
二氧化碳（或CO2）
Ca（OH）2+CO2====CaCO3↓+H2O
[探究活动二]
（1）红
（2）K2CO3＋2HCl＝2KCl＋H2O＋CO2↑
（3）①4.4 g
②解：设试样中K2CO3的质量为x，消耗HCl的质量为y
K2CO3+2HCl=2KCl+H2O+CO2↑
138 73 44
x y 4.4 g解得：x=13.8 g
解得：x=7.3 g
③设需要溶质质量分数为14.6%的盐酸质量为Z
Z×14.6%==7.3g 解得： Z==50g
19．CaH2+2H2O＝Ca(OH)2+2H2↑
【猜想与假设】氢氧化钠，氢氧化钙；猜想一 Ca(OH)2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaOH 【实验验证】猜想三不成立；有气泡产生
【反思与拓展】NH3，H2固体便于携带 84%
20． 83.2% 10%
21．⑴稀盐酸⑵2.2g ⑶ 83.3%
⑷
（4）。