初中八年级化学上册第二次月考考试题及答案【A4打印版】

初中八年级化学上册第二次月考考试题及答案【A4打印版】
(时间：60分钟分数：100分)
班级：姓名：分数：
一、选择题（每小题只有1个选项符合题意。

共20小题，每题2分，共40分）
1、下列有关燃烧和灭火说法正确的是（）
A．油锅着火后向锅中放入菜叶目的是降低油的着火点
B．家用煤加工成蜂窝煤是力了增大煤与氧气的接触面积
C．高层建筑物起火立即乘电梯撤离
D．不慎碰倒了酒精灯，酒精在桌面燃烧，用水来灭火
2、下列事实的微观解释中，不正确的是（）
A．墙内开花墙外可闻到花香——分子在不断地运动
B．蔗糖放入水中溶解一一蔗糖分子分解了
C．氧气和液氧都能支持燃烧——物质的分子相同，其化学性质相同
D．水壶中的水烧开沸腾后，壶盖被顶起——水分子间的间隔增大
3、关于氧气和二氧化碳的说法正确的是（）
A．构成:都是由分子构成，且都含有氧分子
B．性质:常温下均为气体，且都易溶于水
C．用途:氧气可用作燃料，二氧化碳可用作化工原料
D．转化:在自然界中氧气和二氧化碳可以相互转化
4、下列变化属于化学变化的是（）
A．树根“变”根雕B．玉石“变”印章
C．水果“变”果汁D．葡萄“变”美酒
5、下列实验操作中，正确的是（）
A．倾倒液体 B．点燃酒精灯
C．取用固体粉末 D．过滤
6、“绿水青山就是金山银山”，下列措施或行为不利于留住“绿水青山”的是：（）
A．工业废水处理达标后再排放B．农业上合理使用化肥和农药
C．生活污水实现集中处理和排放D．固体垃圾直接倒入江河
7、下列实验设计不能达到其对应实验目的的是（）
A．测定空气里氧气的含量B．检查装置的气密性C．验证质量守恒定律 D．证明CO
密度比空气的大
2
8、建立宏观与微观的联系是化学独特的思维方式。

下列对于宏观现象的微观解释中错误的是（）
A．变瘪的乒乓球放入热水中能鼓起来，是因为分子受热膨胀变大
B．氧气加压后变成液氧，是因为分子间的间隔变小
C．不同的花儿有不同的香味，是因为不同的分子性质不同
D．非吸烟者受到被动吸烟的危害，是因为分子在不断地运动
9、将密封良好的方便面从平原带到高原时，包装袋鼓起，是因为袋内的气体分子（）
A．间隔增大B．质量增大C．体积增大D．个数增多
10、绿色化学的核心是要利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染。

下列措施中最符合“绿色化学”理念的是（）
A．处理废弃物B．治理污染源C．深埋有毒物D．杜绝污染源11、2011年诺贝尔化学奖被授予以色列科学家丹尼尔•谢赫曼，以表彰他在发
现准晶体方面所作出的突出贡献．准晶体可能具有下列性质，其中属于化学性质的是（）
A．密度低B．耐磨损C．导电性差D．抗氧化性强12、一定条件下，水在密闭容器里的冷却过程中，温度和时间的关系如下图所示。

①、②、③表示水在不同时刻的存在状态，下列有关判断正确的是
（）
A．水分子间的间隔：①＞③B．水分子的运动速率：②＞①
C．状态③的水分子静止不动D．①→②发生了化学变化
13、下列有关金刚石、石墨的说法正确的是（）
A．都是由碳元素组成B．都是黑色固体
C．都能导电D．硬度都很大
14、下图所示实验中，①、④为用紫色石蕊溶液润湿的棉球，②、③为用石蕊溶液染成紫色的干燥棉球．下列能说明密度大于空气且能与水反应的现象是（）
A．①变红，③不变红 B．④变红，③不变红
C．①、④变红，②、③不变红 D．④比①先变红，②、③不变红
15、生活中的自来水通常用氯气(Cl2)进行杀菌消毒处理，发生反应的化学方程式是Cl2+ H2O=X+HClO。

则X的化学式为（）
A．H
2B．ClH C．HCl D．ClO
2
16、某学生测定下列数据合理的是（）
A．用100 mL量筒量取7.5 mL液体
B．用温度计测得体温为37.52 ℃
C．用托盘天平称得某食盐样品的质量为15.6 g
D．用烧杯量取200.0 mL盐酸
17、中华民族的发明创造为人类文明进步作出了巨大贡献。

下列古代发明及应用中，不涉及化学变化的是（）
A．陶瓷烧制B．火药使用C．粮食酿醋D．活字印刷
A．A B．B C．C D．D
18、学习化学的一个重要途径是科学探究，实验是科学探究的重要手段，下列化学实验操作不正确的是（）
A．倾倒液体B．液体的量取
C．点燃酒精灯D．滴加液体
19、下列物质在氧气中燃烧，对其实验现象的描述与事实不符的是（）A．红磷：产生大量白雾B．硫：发出明亮的蓝紫色火焰
C．镁条：发出耀眼白光D．细铁丝：火星四射，生成黑色固体20、下列符号表示2个氢原子的是（）
A．2H B．2H+ C．H
2D．2H
2
二、填空题（共3小题，共12分）
1、燃烧匙里放少量白糖，加热．白糖会慢慢熔化成液体，这时白糖发生了
_______变化；若继续加热，白糖会逐渐变黑，并能闻到一股焦味，这时发生的变化属于________ 变化．
2、从氮气、氧气、氖气、二氧化碳中,选择符合下列题意的气体填空:
(1)太空飞行人员需要携带的气体是_______；
(2)白炽灯泡内含有的气体是________；
(3)电工“测电笔”内充有的气体是_______；
(4)植物光合作用需要的气体是_______。

3、(1)用化学用语填空：
①碳元素__________；
②3个钾原子___________；
③4个氮分子___________；
④钠离子_________；
⑤氢气_______；
⑥标出氧化钙中钙元素的化合价________．
(2)①3Cu2+中表示离子个数的数字是_________；
中的“2”表示__________________．
②SO
2
三、实验题（共2小题，每题15分，共30分）
1、下图是初中化学中常见的实验，请回答有关问题。

(1)根据实验A测定空气里氧气含量的实验回答。

①由该实验可得出的结论是___________________________________
②若实验所用红磷量不足，会使测量结果_______(填“偏大”“偏小”或“不
变”)。

③实验中不能用铁丝代替红磷测定空气里氧气的含量，原因是
_____________________
(2)B实验中集气瓶内放入少量水的目的是
___________________________________。

2、为测定空气中氧气的含量，小华和小强同学分别设计如下方案：
小华：采用图 1 装置进行实验（燃烧匙中药品为红磷）
小强：（如图 2）选用实际容积为 40mL 的试管作反应容器，将过量的白磷放入试管，用橡皮塞塞紧试管，通过导管与实际容积为 60mL 且润滑性很好的针筒注射器组成如下图的实验装置。

假设此实验能够按照小华的设想正常进行，且白磷所占体积与导管内的气体体积忽略不计，请回答下列问题：
（1）红磷在集气瓶中燃烧的现象是__________ ，冷却到室温打开止水夹后的现象__________ 。

（2）待燃烧停止，白烟消失并冷却后，打开止水夹，观察到进入集气瓶中水的体积不到总容积的 1/5，你认为其原因可能是 ________ ，_________ 。

（3）如果将燃烧匙中红磷换成硫粉，实验能否成功？为什么？_____ （填“是”或“否”），原因： _____________ 。

（4）如图所示，实验前，打开弹簧夹，将注射器活塞前沿从 20mL 刻度处推至15mL 刻度处，然后松开手，若活塞仍能返回至 20mL 刻度处，则说明
__________；若先夹紧弹簧夹，用酒精灯加热白磷，燃烧结束，等到试管冷却后再松开弹簧夹，可观察到的现象是 ___________；若不夹紧弹簧夹，用酒精灯加热白磷，燃烧结束，等到试管冷却后再松开弹簧夹，可观察到的现象为______ 。

（5）若按小强的设想进行实验，实际可能遇到诸多问题而发生危险，造成实验
失败，例如：_______
四、计算题（共2小题，每题9分，共18分）
1、化学兴趣小组用一瓶久置的过氧化氢溶液制取氧气并测量溶液中过氧化氢的浓度。

称量50g过氧化氢溶液和1g二氧化锰进行实验，反应前后质量随时间变化关系如下图。

分析计算：
（1）完全反应后，经过滤烘干，得到固体的质量为______。

（2）求50g过氧化氢溶液中过氧化氢的质量。

（写计算过程）_______
2、化学实验小组同学取40g碳和氧化铜的粉末在高温条件下加热一段时间后，称得剩余固体混合物的质量为31.2g，请回答下列问题：
（1）该反应的化学方程式为。

（2）列出求解参加反应的氧化铜的质量（x）的比例式。

（3）反应后生成铜的质量为。

（4）若碳完全反应了，则原混合物中氧化铜的质量分数为。

参考答案
一、选择题（每小题只有1个选项符合题意。

共20小题，每题2分，共40分）
1、B
2、B
3、D
4、D
5、C
6、D
7、C
8、A
9、A
10、D
11、D
12、A
13、A
14、D
15、C
16、C
17、D
18、D
19、A
20、A
二、填空题（共3小题，共12分）
1、物理；化学．
2、氧气氮气氖气二氧化碳
3、C 3K 4N
2 Na+ H
2
+2
O
Ca 3 一个二氧化硫分子中
含有2个氧原子
三、实验题（共2小题，每题15分，共30分）
1、氧气约占空气总体积的1
5 偏小 铁丝在空气中不能燃烧 吸收生成的二氧化硫，防止污染空气
2、产生大量的白烟 水倒流，约占集气瓶原空气体积的1/5 红磷的量不足（或装置漏气） 未冷却到室温就打开止水夹 否 硫燃烧生成二氧化硫气体，不能形成明显的压强差 装置气密性良好 活塞向左移，最终停留在12ml 的位置 活塞向左移，最终停留在8ml 的位置 红磷燃烧时，活塞喷出伤人
四、计算题（共2小题，每题9分，共18分）
1、（1）1g （2）1.7g
2、（1）C+2CuO 高温2Cu+CO 2↑；
（2）根据质量守恒定律可知，反应生成二氧化碳质量：40g-31.2g=8.8g ，设参加反应的氧化铜的质量为x ，
2C +2CuO
2Cu +CO 160
448.8g
x
↑高温 160=8.8g 44x ； （3）设反应后生成铜的质量为y ，
2128C +2CuO 2Cu +48CO 4
.8g
y
↑高温 128=8.8g 44y y =25.6g ；
（4）设碳质量为z ，
2C +2CuO 2C 1u +CO 2448.8g
z
高温
12
=8.8g 44z
z =2.4g ， 若碳完全反应了，则原混合物中氧化铜的质量分数为：
40g-2.4g 40g ×100%=94%。